湖北十堰市东风高级中学2025-2026学年高二下学期2月月考 化学试卷

**基本信息** 以科技前沿（如CO₂电催化还原制甲醇）和工业应用（锂离子电池材料制备）为情境，融合化学观念与科学思维，实现基础巩固与能力提升的综合考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学与生活、离子共存、电化学、物质结构|结合新能源（电化学制氨）考查科学思维，通过类比法（AlCl₃与MgCl₂电解）培养推理能力| |非选择题|4题/55分|工艺流程、实验探究、反应原理、晶胞计算|以LiFePO₄制备流程体现科学探究，通过滴定实验与电解原理融合考查实践能力，晶胞参数计算深化微观探析|

高二化学二月月考参考答案 1-5 BCDBC 6-10 BCCBB 11-15 CABCC 16.（15分） （1）C (1分) (2) ac(2分) 小于(1分) 氯原子的电负性强于氢原子，对电子吸引力更强，所以甲醛分子中的H-C-H的键角更大(2分) (3) BF3和BBr3都是分子晶体，BBr3的相对分子质量大于BF3，分子间作用力大于BF3 (2分) (4) 9 3s23p5 p （每空1分） (5) (2分) Be>B>Li (2分) 17. （共15分） (1) A (1分) (2) Al2O3·4SiO2·H2O (1分) Fe3++3H++3CaCO3= Fe(OH)3+3Ca2++3CO2↑ (2分) Mg(OH)2、CaSO4 (2分) FeO(OH) (1分) (3)减小LiCO3的溶解损失 (2分) (4)Li2CO3+H2C2O4+2FePO42LiFePO4+3CO2↑+H2O↑ (2分) (5) 由 Ksp(FePO4)可知 c(PO)= =1.3×10-17mol·L－1；Qc[Mg3(PO4)2]= c3(Mg2+)· c2(PO)= ×(1.3×10-17mol·L－1)2=1.69×10-37<Ksp，因此不会生成 Mg3(PO4)2 沉淀 (2分) (6) FePO4+ Li ++e-=LiFePO4 (2分) 18.（14分） I.（2） 250 mL容量瓶 、胶头滴管 (3)碱式滴定管（或移液管） (4)锥形瓶中溶液颜色的变化 溶液由黄色变为橙色,且半分钟内不恢复 (5)98% （2分） (6)②④⑤ （2分） II. ①正极（1分） ② （2分） ③ 24.1 （2分） 19. （11分每空2分，除特殊说明） (1)-591 (2)AD (3) > （1分） 该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动或升高温度，催化剂活性降低等 (4) 1.0 1.25 学科网（北京）股份有限公司 $ 东风高中2027届高二下学期二月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题（每小题3分，共45分。每小题均只有一正确答案） 1．化学与生活、生产密切相关．下列说法不正确的是( ) A．去除锅炉水垢中的CaSO4，先用饱和NaCO3溶液浸泡预处理，再用稀盐酸溶解 B．纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+ C．可用作自热食品发热包的原料 D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水 2.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个电子 B．1 mol/LNa2CO3溶液中含2NA个Na+ C．12g C60和C70混合物共含有NA个碳原子 D．1L 1mol/LNaCl溶液含有28NA个电子 3．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（　　） A．含有大量Fe3+的溶液中：Ca2+、S2-、NH4+、Br- B．pH=0的溶液中：K+、Na+、SO42-、S2O32- C．中性溶液中：Fe3+、Al3+、SO42-、Cl- D．无色透明溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- 4. 最近科学家在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇(CH3OH)方向取得重要进展，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用“*”标注。下列说法错误的是（　　） A．得到的副产物有CO和CH2O(甲醛)，其中相对较多的副产物为CO B．生成副产物CH2O时，反应的活化能较小 C．制备甲醇的主反应速率主要由过程*CO+*OH→*CO+*H2O决定 D．电催化还原制备甲醇过程中，阳极的电势比阴极电势高 5. 类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果正确的是（　　） A．工业上电解熔融的MgCl2冶炼Mg，则电解熔融的AlCl3冶炼Al B．NCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中B原子也是sp3杂化 C．将CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuO固体，则将FeCl3溶液蒸干灼烧后得到Fe2O3固体 D．镁和铝与稀硫酸形成的原电池中镁作负极，则镁和铝与氢氧化钠溶液所形成的原电池中镁作负极 6.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因果关系的是（　　） 选项 实验 现象 结论或解释 A 向0.1 mol·L－1 MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液，再加几滴0.1 mol·L－1 CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成 Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2] B 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落下来 铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3的熔点高于Al C 向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液 产生白色沉淀 酸雨中一定含有SO42－ D 向2mL 0.1mol·L-1的NaA的溶液中滴加几滴甲基橙 溶液呈黄色 HA是弱酸 7．在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应：，平衡时和反应10min时X的转化率α(X)随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法正确的是（ ） A． 0～10min的平均反应速率： B．bc段变化可能是由于升高温度平衡逆向移动 C．使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点 D．保持温度和体积不变，向d点体系中再充入1molX， 再次达平衡时 8、下列说法中不正确的是( ) A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O＞C2H5OH＞CS2 B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采取sp3杂化 C．H2O的熔沸点比H2S的熔沸点高是因为H—O比H—S更稳定 D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物， 是含有共价键的离子化合物 9.下列有关说法正确的是( ) A．第一电离能：N<O B．相同条件下，酸性：CF3COOH>CCl3COOH C．键角：BF3>CH4>H2O>NH3 D．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 10.在Fe2O3的催化作用下，向200℃的恒温恒容密闭容器中充入1molCH4和2molNO2，发生反应CH4(g)+2NO2(g) CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)，反应过程及能量变化示意图如图所示。下列说法错误的是（ ） A．容器内气体的压强不再发生变化时，该反应达到平衡状态 B．反应一段时间后(未达平衡)，Fe3O4会远远多于Fe2O3 C．起始条件相同，其他条件不变，仅改为绝热密闭容器，CH4和NO2的转化率降低 D．反应i是该反应的决速步 11．下列有关比较中，大小顺序排列正确的是( ) A．原子半径： N＞O＞F＞Ne B．热稳定性： PH3＞H2S＞ HBr＞NH3 C．沸点高低：NH3＞AsH3＞PH3 D．结合H+的能力：CO32- ＞CH3COO-＞OH- 12．利用电化学方法制备氨可以大大降低目前的热 Haber-Bosch 工艺产生的温室气体排放。下图所示为一种合成氨的方法，下列说法错误的是( ) A．反应过程中Li3N的质量增加 B．起到传输质子的作用 C．电子的移动方向由电极a 经导线到电极 b D．电极 b 发生的总反应为 13.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y的原子序数是W的2倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是（   ） A．W的简单离子的半径比X的小 B．氢元素与W形成的化合物不止一种 C．Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y的强 D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 14．硒化锌(摩尔质量)是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构及沿z轴投影如图。已知晶胞参数为anm，O点原子分数坐标为（0，0，0）．下列说法错误的是 A．与最近且距离相等的有12个 B．间距离为 C．Q点原子分数坐标为 D．晶体密度为 15．室温条件下，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定HX、HY、HZ的溶液，三种酸溶液的体积均为20.00mL，浓度均为0.1000mol/L，滴定曲线如图所示。下列叙述错误的是（　　） A．常温下，HZ的酸性比HY强 B．电离常数Ka(HX)的数量级为10-11 C．pH=7时，三种溶液中c(X-)= c(Y-)= c(Z-) D．恰好完全中和时，c(Z-)> c(Y-)> c(X-) 二、非选择题（本题共4小题，共55分。） 16.（15分，每空1分） 回答下列问题 （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______(填标号)。 A．[Ne] B．[Ne] C．[Ne] D．[Ne] （2）CCl4在500℃以上时可以与水反应，产生有毒的光气(COCl2)。SiCl4常温遇水水解作用很激烈，产生浑浊和气体。造成两者水解差异的因素有 (填标号)。 a．Si的原子半径更大 b．Si-Cl键的键能更大 c．Si-Cl键的极性更大 光气分子中Cl-C-Cl的键角 (填“大于”、“小于”或“等于”)甲醛分子中H-C-H的键角，原因为 。 （3）BBr3的熔沸点比BF3的熔沸点高的原因为 （4）基态Cl原子有 种空间运动状态的电子，基态原子价电子排布式 ， 属于 区（填“s”或“p”或“d”或“f”） （5）LiBH4由Li+和BH构成，LiBH4电子为 ，Li、Be、B元素的电离能由大到小排列顺序为 。 17．（15分）2019 年诺贝尔化学奖用于奖励对锂离子电池的发展做出贡献的三位科学家。锂离子电池如今被用于各个领域，使一个无化石燃料的社会成为可能。LiFePO4是新型锂离子电池的正极材料。某小组拟设计以一种锂辉石(主要成分为Li2O• Al2O3•4SiO2，含少量铁、钙、镁)为原料制备纯净的碳酸锂，进而制备LiFePO4的工艺流程: 已知：Li2O•Al2O3•4SiO2＋H2SO4(浓)Li2SO4＋Al2O3•4SiO2•H2O↓回答下列问题: (1) LiFePO4含有锂、铁两种金属元素，它们焰色反应的颜色分别是 (填序号)。 A．紫红色、无焰色反应               B．黄色、无焰色反应 C．黄色、紫色                       D．洋红色、黄绿色 (2) 滤渣1的主要成分是 ；向滤液 1 中加入适量的 CaCO3细粉用于消耗硫酸并将 Fe3+转化为红褐色沉淀，若=3,反应的离子方程式为 滤渣2 的主要成分是 Fe(OH)3、 (填化学式) ，其中 Fe(OH)3 脱水后可生成一种元素种类不变且摩尔质量为89 g·mol -1的新化合物，其化学式为 。 (3)已知碳酸锂在水中的溶解度随温度升高而减小，上述流程中趁热过滤的目的是 。 (4)流程中加H2C2O4和FePO4，用于煅烧制备 LiFePO4，该反应的化学方程式为 。 (5)若滤液1中c(Mg2+)=0.2 mol/L，向其中加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加 1 倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3+)=1.0×10-5 mol/L，此时是否有 Mg3 (PO4)2沉淀生成？ (列式计算说明)。已知 FePO4、Mg3 (PO4)2的 Ksp 分别为 1.3×10-22、1.0×10-24。 (6)一种锂离子电池的反应原理为 LiFePO4Li+FePO4。写出放电时正极电极反应式: 。 18．（14分）I.用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答： (1)准确称取4.1 g烧碱样品。 (2)将样品配成250 mL待测液，需要的仪器除了小烧杯、玻璃棒、量筒还需要 。 (3)取10.00 mL待测液，用 量取。 (4)用0.2010 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，甲基橙作指示剂，滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视 ，至出现 的现象时即到达滴定终点。 (5)根据下列数据，计算待测烧碱的纯度: 。(保留两位有效数字) 滴定次数 待测液体积(mL) 标准盐酸体积(mL) 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 0.10 22.10 第三次 10.00 4.00 24.10 (6)以下操作会造成测量结果偏高的是 (填序号)。 ①用蒸馏水冲洗锥形瓶 ②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 ③读数时,滴定前仰视,滴定后俯视 ④装标准液之前,没有用标准液润洗滴定管 ⑤滴定前有气泡，滴定后无气泡 II. 利用电解原理实现NaCl溶液的淡化。 ①电解时C接 (填“正极”或“负极”)。 ②C电极发生的电极反应式为 。 ③若电解时电路中通过0.6mole-，则理论上乙池中溶液减少的质量为 g。 19.（11分） 氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。 (1)已知几种共价键的键能数据如下表所示： 共价键 键能/() 391 160 945 498 467 根据表格数据，N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)    。 (2)向一恒温恒容密闭容器中充入一定量N2O4和N2H4，发生反应： 2N2H4(g) +N2O4(g) 3N2(g)+4H2O(g) 。下列说法正确的是_______(填标号)。 A．当气体平均摩尔质量不随时间变化时，达到平衡状态 B．平衡后，充入惰性气体，平衡向右移动 C．上述反应的正反应活化能大于逆反应活化能 D．及时分离水蒸气，逆反应速率减小 (3)工业上，采用NH3还原NO法消除NO污染。一定条件下，向一恒容密闭容器中充入NH3和NO，在不同催化剂Cat1、Cat2、Cat3作用下发生反应：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) 。测得相同时间内NO的转化率随温度的变化如图1所示。 ①a点时： (填“>”、“＜”或“=”)。 ②bc段NO的转化率随温度升高而降低，可能的原因是 。(任答一点) (4)工业上用天然气处理NO2，消除NO2的污染。发生的反应为 CH4(g)+2NO2(g) CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) 在一定温度下，向一恒容密闭容器中充入1molCH4和2molNO2，发生上述反应，起始时测得总压强为90kPa。N2的分压与时间的关系如图2所示。 ①0～10min内CH4的分压变化速率为 。 ②该温度下，平衡常数Kp= 。 (提示：用气体分压计算的平衡常数为Kp， 1 学科网（北京）股份有限公司 $