精品解析：山东省淄博第十一中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

2024-2025学年高二年级上学期适应性检测 化学试题 注意事项： 1.本试题分第I卷和第II卷两部分。第I卷为选择题，共40分；第II卷为非选择题，共60分；满分100分，考试时间为90分钟。 2.客观题请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上，主观题用0.5mm黑色签字笔答题。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Ti-48 Zn-65 Ga-70 第I卷(共40分) 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 1. 化学与生活关系密切，下列说法正确的是 A. 打印机黑色的墨粉中含有铁的氧化物，这种氧化物是氧化铁 B. 马口铁是在钢板表面镀一层锡，镀层破损后，钢板反而会加速腐蚀 C. 用来减轻盐碱地(含)的碱性，利用了溶于水显酸性 D. 暖贴中的反应为放热反应，该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 【答案】B 【解析】 【详解】A．打印机黑色墨粉中常见的铁氧化物是，其呈黑色；氧化铁呈红棕色，不是该黑色氧化物，A错误； B．镀锡层破损后，铁、锡和电解质溶液形成原电池；铁比锡活泼，铁作负极，发生，所以钢板腐蚀加快，B正确； C．硫酸钙与碳酸钠反应生成难溶的碳酸钙：，从而降低碳酸钠造成的碱性，并非利用硫酸钙溶于水显酸性，C错误； D．反应热可表示为，其中和分别表示反应物和生成物的键能总和。放热反应中，故反应物的键能总和小于生成物的键能总和，D错误； 故选B。 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 一定条件下的纯水中，含有的数目为 B. 在加压条件下充分反应生成的分子数为0.1 C. 的溶液中，的数目为0.1 D. 的溶液中，阴离子的数目大于0.1 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯水中。当时，，因此1 L该纯水中氢氧根离子的物质的量为，数目为，不是，A错误； B．反应为可逆反应，加压只能使平衡向生成四氧化二氮的方向移动，不能使二氧化氮完全转化，因此生成的四氧化二氮少于，其分子数小于，B错误； C．只能确定；题目未给溶液体积，不能确定氢离子的物质的量及数目，故不能认定其数目为，C错误； D．溶液中碳酸根离子的初始物质的量为，碳酸根离子发生水解：。每水解1 mol碳酸根离子，溶液中就由1 mol阴离子变为2 mol阴离子，所以阴离子总物质的量大于，阴离子数目大于，D正确； 故选D。 3. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 氯化铜溶液中通入硫化氢： B. 惰性电极电解氯化镁溶液： C. 加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色： D. 水解析出沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫化氢为气体，离子方程式中不拆，反应生成硫化铜沉淀和盐酸，离子方程式为，Ａ错误； Ｂ．惰性电极电解氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氯气和氢气，反应的离子方程式为：，Ｂ错误； Ｃ．加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，，C错误； Ｄ．水解析出沉淀，水解方程式为：，Ｄ正确； 答案选D。 4. 在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO)以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下： 下列说法错误的是 A. Ir的表面发生氧化还原反应，生成0.5molN2时转移NA个电子 B. 若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量 C. 导电基体上的Pt颗粒上发生的反应：NO+8e-+10H+=NH+3H2O D. 在导电基体上生成NO的反应式为：NO+3e-+4H+=NO↑+2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．由原理的示意图可知，Ir的表面氢气和N2O发生反应生成N2和H2O，Ir的表面发生反应的方程式为：H2+N2O=N2+H2O，属于氧化还原反应，N的化合价由+1变为0，故生成0.5molN2时转移NA个电子，A正确； B．导电基体上的Pt颗粒上，部分得到电子变为，仍在溶液中，所以若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量，B错误； C．根据图示，导电基体上的Pt颗粒上，部分得到电子变为，则Pt颗粒上发生的反应：，C正确； D．导电基体上的Cu颗粒上，得到电子变为NO，则在导电基体上生成NO的反应式为：+3e-+4H+═NO↑+2H2O，D正确； 故选B。 5. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 A. X和Z属于同一主族 B. 非金属性： C. 气态氢化物的稳定性： D. 原子半径： 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物，则W为Li或Na；又由于W和X原子序数之和等于的核外电子数，若W为Na，X原子序数大于Na，则W和X原子序数之和大于18，不符合题意，因此W只能为Li元素；由于Y可形成，故Y为第Ⅶ主族元素，且原子序数Z大于Y，故Y不可能为Cl元素，因此Y为F元素，X的原子序数为10-3=7，X为N元素；根据W、Y、Z形成离子化合物，可知Z为P元素；综上所述，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素。 【详解】A．由分析可知，X为N元素，Z为P元素，X和Z属于同一主族，A项正确； B．由分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素，非金属性：F＞N＞P，B项错误； C．由分析可知，Y为F元素，Z为P元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，即气态氢化物的稳定性：HF＞PH3，C项错误； D．由分析可知，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小，故原子半径：Li＞N＞F，D项错误； 故选A。 6. 、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是 A. X的中子数为2 B. X、Y互为同位素 C. 、可用作示踪原子研究化学反应历程 D. 自然界不存在、分子是因其化学键不稳定 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒可知，X微粒为，Y微粒为，据此分析解题。 A. 由分析可知，X微粒为，根据质量数等于质子数加中子数可知，该微粒的中子数为4，A错误； B. 由分析可知，X微粒为，Y微粒为，二者具有相同的质子数而不同的中子数的原子，故互为同位素，B正确； C.由题干信息可知，与的半衰期很短，故不适宜用作示踪原子研究化学反应历程，C错误； D.自然界中不存在与并不是其化学键不稳定，而是由于与的半衰期很短，很容易发生核变化，转化为气体其他原子，O=O的键能与形成该键的核素无关，D错误； 故答案为：B。 7. 水系锌锰二次电池放电时存在电极剥落现象，造成电池容量衰减。研究发现，加入少量固体能很大程度恢复损失的容量，工作原理如图，PBS膜只允许通过。下列说法错误的是 A. 放电时做负极 B. 放电前后，右池中的物质的量不变 C. 放电时，有参加反应，理论上负极减少 D. 充电时，由右侧移向左侧 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，锌为原电池的负极，锌在负极失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为Zn—2e-=Zn2+，二氧化锰是正极，酸性条件下二氧化锰在正极得到电子发生还原反应生成锰离子和水，电极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；向正极附近的溶液中加入少量碘化钾固体发生的反应为剥落的二氧化锰酸性条件下与溶液中碘离子反应生成锰离子、碘三离子和水，反应的离子方程式为MnO2+3I-+4H+=Mn2+++2H2O，反应生成的碘三离子在正极得到电子发生还原反应生成碘离子，电极反应式为+2e-=3I-，则加入的碘化钾固体是剥落的二氧化锰转化为锰离子的催化剂； 【详解】A．由分析可知，放电时二氧化锰是正极，故A错误； B．由分析可知，加入的碘化钾固体是溶液中剥落的二氧化锰转化为锰离子的催化剂，所以放电前后，右池中碘离子的物质的量不变，故B正确； C．剥落的二氧化锰酸性条件下与溶液中碘离子的反应为：MnO2+3I-+4H+=Mn2+++2H2O，放电时，有参加反应，转移2 mol电子，负极消耗的锌的质量为2 mol××65 g/mol=65g，故C正确； D．充电时，与直流电源负极相连的锌电极做电解池的阴极，则锌离子会由右侧移向左侧，故D正确； 答案选A。 8. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快 用稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入溶液，迅速产生较多气泡 B 检验晶体是否已氧化变质 将样品溶于稀硝酸后，滴加溶液，观察溶液是否变红 C 证明“84”消毒液的氧化能力随溶液的减小而增强 将“84”消毒液(含)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色 D 证明： 相同温度下，向溶液中滴入2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入硫酸铜溶液后发生反应，析出的铜与锌形成微电池，使锌与稀硫酸反应产生氢气的速率加快；该现象不是由反应物浓度增大造成的，A错误； B．稀硝酸具有氧化性，会把样品中的氧化为，此后加入硫氰化钾溶液出现红色，不能说明硝酸亚铁晶体在实验前已经氧化变质，B错误； C．加入食醋使溶液酸性增强，平衡向右移动，氧化性较强的次氯酸含量增大，品红溶液更快褪色，说明降低溶液能增强“84”消毒液的氧化能力，C正确； D．氯化镁溶液只有2滴，生成氢氧化镁沉淀后原溶液中的氢氧化钠仍大量过量；再加入氯化铁溶液时，可直接与过量的生成氢氧化铁沉淀，不能证明氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铁沉淀，也不能据此比较两者的溶度积，D错误； 故选C。 9. 下列说法正确的是 A. 图a表示破坏反应物中化学键所需的能量高于形成生成物中化学键释放的能量 B. 图装置能将化学能完全转化为电能 C. 图装置工作一段时间后，溶液的变大 D. 图装置控制适当条件，能使铝表面形成致密的氧化膜而钝化 【答案】D 【解析】 【详解】A．图a中反应物的能量高于生成物的能量，反应放热，因此破坏反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键释放的能量，A错误； B．图b装置工作时存在能量损耗，部分化学能会转化为热能等其他形式，不能将化学能完全转化为电能，B错误； C．图c中石墨接电源正极，作阳极，电极反应为；铜接电源负极，作阴极，电极反应为。总反应为，硫酸不消耗而水减少，硫酸浓度增大，溶液的减小，C错误； D．图d中铝接电源正极，作阳极；控制适当条件，铝发生阳极氧化，其表面可形成致密的氧化膜而钝化，D正确； 故选D。 10. 以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和。装置如右下图所示。下列说法正确的是 A. 加入Y的目的是补充水 B. a电极的电势高于b电极 C. 催化阶段反应产物物质的量之比 D. 电解总反应式为 【答案】A 【解析】 【分析】电极b上发生失电子的氧化反应转化成，电极b为阳极，电极反应为；则电极a为阴极，电极a的电极反应为；电解总反应式为；催化循环阶段被还原成循环使用，同时生成O2，实现高效制H2和O2，即Z为O2； 【详解】A．根据分析电解过程中消耗H2O和，而催化阶段被还原成循环使用，故加入Y的目的是补充H2O，维持NaBr溶液为一定浓度，A项正确； B．根据分析，电极a为阴极，连接电源负极，a电极的电势低于b电极，B项错误； C．催化阶段，Br元素的化合价由+5价降至-1价，生成1mol得到6mol电子，O元素的化合价由-2价升至0价，生成1molO2失去4mol电子，根据得失电子守恒，反应产物物质的量之比n(O2) ∶n(Br-)=6∶4=3∶2，C项错误； D．根据分析电解总反应式为，D项错误； 故选A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。全都选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。 11. 常温下，用溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，所得溶液变化如图所示。已知的电离常数。下列有关说法错误的是 A. 曲线上任何一点溶液中： B. 在滴定过程中，水的电离程度： C. 点溶液中： D. 若点的，则该点溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．曲线上任何一点溶液中：，和的物质的量相等，溶液中Cl元素与A元素（与）的总量始终相等，故任意一点，A说法正确，A不符合题意； B．在滴定过程中，水的电离程度：d > c > b > a，a、b、c、d四点溶液酸性依次减弱（pH依次增大、越接近中性），酸对水电离的抑制程度依次减小，故水的电离程度d > c > b > a，B说法正确，B不符合题意； C．b点溶液中： ，b点为恰好完全反应的点，溶液中溶质为和；由电荷守恒：，且，得，即，C中“”错误，C说法错误，C符合题意； D．若c点的pH=5，则该点溶液中：，pH=5时 ，代入得，D说法正确，D不符合题意； 故选C。 12. 正高碘酸是白色结晶性粉末，溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由制取的实验流程如图所示。下列说法正确的是 A. 电解过程中阳极周围溶液的增大 B. “反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C. “反应3”的滤液中含有、等 D. “反应4”得到的无色气体可能是氧气 【答案】BD 【解析】 【分析】如图，经反应1，NaI转化为NaIO3，在碱性条件下经反应2 ，NaIO3被Cl2氧化为Na2H3IO6，再由反应3生成沉淀Ag5IO6，反应4中Cl2+H2O=HCl+HClO，Ag5IO6与H+反应转化为H5IO6，同时HClO分解生成氧气和HCl，氯离子和银离子生成氯化银沉淀，反应4总反应为，故无色气体为O2； 【详解】A．阳极碘离子失去电子发生氧化反应生成碘酸根离子，反应为：，反应生成氢离子，则电解过程中阳极周围溶液的pH减小，A错误； B．由流程，反应2为，氯化合价降低，Cl2是氧化剂，而碘化合价升高，NaIO3是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，B正确； C．反应3加入硝酸银，结合质量守恒，钠、氢转化生成NaNO3、HNO3，滤液中含有NaNO3、HNO3，C错误； D．根据分析可知，反应4总反应为，故无色气体为O2，D正确； 答案选BD。 13. 我国科学家发现，利用如下装置可以将邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物质，已知双极膜(膜a、膜b)中间层中的可解离为和。下列说法错误的是 A. M极电极反应式为 B. 电极电势： C. 工作一段时间后，装置中需要定期补充和NaOH D. 制取1mol邻苯二酚类物质时，理论上有透过膜a 【答案】BD 【解析】 【分析】该装置为原电池装置。M电极作负极，B2H6在该极失电子发生氧化反应，电极反应式为；N电极作正极，该极上邻苯二醌类物质得电子转化为邻苯二酚类物质。双极膜中间层中的 H2O解离为H+和 OH−，氢离子通过膜b移向正极N，膜b为阳离子交换膜；氢氧根离子通过膜a移向负极M，膜a为阴离子交换膜；据此分析解答。 【详解】A．根据分析，M极电极反应式，故A正确； B．根据分析，M电极为负极，N电极为正极，电流从正极流向负极，从高电势流向低电势，因此电势：M电极<N电极，故B错误； C．N电极为正极，双极膜的b膜产生氢离子移向N电极，a膜产生氢氧根离子移向M电极，根据电极反应式和膜变化电荷(与电路中转移电子数相等)，可知需要定期补充H2O和NaOH，故C正确； D．根据N极电极反应式可知：邻苯二醌类物质+4H++4e-=邻苯二酚类物质，制取1mol邻苯二酚类物质转移4mol电子，则a膜产生氢氧根离子为4mol，故D错误； 故选：BD。 14. 某实验小组探究溶液与以及铵盐溶液的反应。 已知：的氧化性随溶液酸性增强而增强；为棕黑色，接近无色。 实验 序号 试剂a 实验现象 Ⅰ 氨水 紫色变浅，底部有棕黑色沉淀 Ⅱ 溶液 无明显变化 Ⅲ 溶液() 紫色略变浅，底部有少量棕黑色沉淀 Ⅳ 硫酸酸化的溶液 紫色变浅 Ⅴ 硫酸酸化的溶液 紫色褪去 下列说法错误的是 A. 由Ⅱ可知，时，不能还原 B. 由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，与相比，更易还原 C. 由Ⅲ、Ⅳ可探究溶液pH对与反应的影响 D. 由Ⅳ、Ⅴ可知，浓度降低，其还原性增强 【答案】BD 【解析】 【详解】A．Ⅱ中溶液的，实验无现象，说明时，不能还原，A正确； B．Ⅰ、Ⅱ可知，pH相同，氨水中现象明显；Ⅱ、Ⅲ可知，氨水中现象明显，而含铵根离子的硫酸铵溶液反应现象不太明显；故由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，与相比，NH3更易还原，B错误； C．Ⅲ、Ⅳ中变量为溶液的pH不同，则由Ⅲ、Ⅳ可探究溶液pH对与反应的影响，C正确； D．Ⅳ、Ⅴ中存在铵根离子浓度、阴离子种类2个变量，不能说明浓度降低，其还原性增强，D错误； 故选BD。 15. 我国科研人员以二硫化钼作为电极催化剂，研发出一种电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示(双极膜可将水解离为和，并实现其定向通过)。下列说法错误的是 A. 使用电极能加快合成氨的速率 B. 电极反应式为 C. 电池工作一段时间后，正极区溶液的增大 D. 电路中通过时，理论上可以转化的质量为 【答案】BD 【解析】 【分析】由图可知，MoS2电极表面NO转化为NH3，N元素的化合价降低，发生还原反应，则MoS2为原电池的正极，电极反应式为NO+5e-+5H+=NH3+H2O，MoS2不参与电极反应，起到催化剂作用；Zn/ZnO电极在放电时Zn失电子转化为ZnO，发生氧化反应，则Zn/ZnO为原电池的负极，溶液为碱性，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O；据此解答。 【详解】A．MoS2是电极反应的催化剂，催化剂能降低反应的活化能，加快合成氨的速率，A正确； B．由分析可知，Zn/ZnO电极为负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，B错误； C．由分析可知，MoS2电极为正极，电极反应式为NO+5e-+5H+=NH3+H2O，放电时消耗H+，生成水，正极区溶液的H+浓度减小，溶液pH增大，C正确； D．根据正极的电极反应式为NO+5e-+5H+=NH3+H2O，则当电路通过10 mol电子时，理论上可以转化NO的质量为，D错误； 故选BD。 第II卷(共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。 （1）E元素在周期表中的位置为___。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___。 （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的分子式为___。 （3）向含有Fe2+和淀粉—KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是___。 （4）经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式___。 （5）元素D的单质在一定条件下能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和lmolE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是___L(标准状况下)。 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅢA族 ②. Al2O3+2OH-=2AlO+H2O （2）CH4O （3）2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+2I2 （4）BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2 （5）56 【解析】 【分析】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，该液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H元素，W为O元素；A、D同主族，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期，ⅢA族元素，故E为Al元素；A、B、W、D、E五元素质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为C元素． 【小问1详解】 E为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子为3，位于周期表第三周期第ⅢA族，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O； 故答案为：第三周期第ⅢA族；Al(OH)3+OH-= AlO+2H2O 【小问2详解】 由H、C、O三种元素组成的18电子微粒，因为C有6个电子，O有8个电子，所以C和O各为1个，根据18电子数则H为4个，则其分子式为CH4O；故答案为：CH4O；。 【小问3详解】 H2O2能将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，同时能将亚铁离子氧化成三价铁，三价铁在一定条件下转化成氢氧化铁沉淀，则该反应的离子方程式为：2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+2I2，故答案为：2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+2I2； 【小问4详解】 A2W2为H2O2，是二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备H2O2，则还有BaSO4生成，反应的化学方程式为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2； 故答案为：BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2； 【小问5详解】 ， n(H2)=1mol+1.5mol=2.5mol， V(H2)=2.5mol×22.4L/mol=56L； 故答案为：56L。 17. 乙酸俗称醋酸，因是醋的主要成分而得名，是一种重要的化工原料。 （1）纯的无水乙酸常温下是无色液体，低于16.6℃凝结为类似冰一样的晶体，又称为冰醋酸。一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，加水前导电能力接近零的原因是__________；a、b、c三点对应的溶液中，c由大到小的顺序是_____。 （2）时，的，的醋酸溶液中_____。() （3）为了测定某醋酸中的浓度，某学习小组进行了如下实验：取待测溶液，用标准溶液滴定。 ①滴定加入的指示剂应是_____(选填“甲基橙”或“酚酞”)。滴定终点的颜色变化为_____。 ②滴定操作测得数据记录如下： 测定次数 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 第1次 0.20 20.14 第2次 0.12 19.98 第3次 0.00 18.30 第4次 0.00 19.90 根据以上实验数据，所测醋酸的浓度是_____mol/L。 ③上述实验中，当其它操作正确时，下列操作一定会造成测定结果偏高的是_____(填字母)。 A．待装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛装待测液 C．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D．盛标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡 【答案】（1） ①. 加水以前冰醋酸不电离，以分子形式存在，无自由移动的离子，因此不能导电 ②. b>a>c （2）3.4 （3） ①. 酚酞 ②. 从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不褪色 ③. 0.0995 ④. AD 【解析】 【小问1详解】 乙酸是共价化合物，加水以前不电离，以分子形式存在，无自由移动的离子，因此不能导电；乙酸电离时，每产生一个氢离子就产生一个乙酸根离子，同种溶液，温度一定，溶液中离子浓度越大，溶液导电能力越强，导电能力b>a>c，故c(H+)由大到小的顺序是b>a>c。 【小问2详解】 电离方程式为，列出三段式：，则，解得，。 【小问3详解】 ①滴定终点生成醋酸钠，是强碱弱酸盐，显碱性，故指示剂应当选择酚酞，滴定终点颜色变化为溶液从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不褪色； ②滴定所用氢氧化钠溶液体积用滴定后读数减去滴定前读数可得，所用氢氧化钠溶液体积第1次为19.94 mL、第2次为19.86 mL、第3次为18.30 mL、第4次为19.90 mL，第3次数据误差过大，舍弃，剩下3次取平均值，则氢氧化钠溶液体积为，故； ③A．待装NaOH标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，导致氢氧化钠用量增多，测定结果偏大，A符合题意； B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛装待测液，是正常操作，对实验结果无影响，B不符合题意； C．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，读数偏大，滴定结束时俯视读数，读数偏小，计算出氢氧化钠溶液体积偏小，测定结果偏小，C不符合题意； D．盛NaOH标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡，气泡体积也计入了氢氧化钠溶液用量，导致氢氧化钠体积偏大，结果偏大，D符合题意； 故选AD。 18. 电化学在冶金、航空、航天、材料、能源、环境科学等领域有广泛的应用。 （1）电解精炼法提纯镓()是工业上常用的方法，具体原理如图所示。已知：金属活动性顺序；的相对原子质量为70；镓的化学性质与铝相似，在强碱溶液中以形式存在。 ①电解后，电解槽底部阳极泥中所含的金属有_____。 ②电解过程中阴极的电极反应式是_____。当外电路通过时，阴极得到的镓，则该电解装置的电解效率_____。 （2）全钒液流电池是利用不同价态的含钒离子在酸性条件下发生反应，该电池储能容量大、使用寿命长。利用该电池电解处理含的废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，a、b、c、d电极均为惰性电极。 ①全钒液流电池放电时，a电极反应式为__________。 ②隔膜2为_____(填“阴”或“阳”)离子交换膜，装置B中p口流出液中主要的溶质为_____(填化学式)。 ③当装置B中产生气体的总体积为(标准状况下)时，装置A中有_____通过质子交换膜。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. 阴 ③. ④. 2 【解析】 【小问1详解】 粗镓作阳极。由题给金属活动性顺序可知，锌比镓活泼，会随镓进入溶液；铁比镓不活泼，留在槽底形成阳极泥，故阳极泥中含有。强碱溶液中镓以存在，阴极发生还原反应：由题给镓的相对原子质量为70，生成实际所得镓所需的电子为，所以电解效率为； 【小问2详解】 全钒液流电池放电时，图中a电极所在一侧的含钒离子发生还原反应：装置B中c电极产生氢气，为阴极；d电极产生氧气，为阳极。c电极反应为，铵根离子通过隔膜1进入X区，并与氢氧根离子反应：因此p口流出液中的主要溶质为。d电极反应为，硝酸根离子需通过隔膜2进入Y区，所以隔膜2为阴离子交换膜。装置B产生的气体为氢气和氧气，物质的量之比为。气体总物质的量为，故，电路中转移电子的物质的量为。图A中b电极发生反应。该反应每转移电子，b电极一侧正电荷增加，需要有氢离子通过质子交换膜移向a电极一侧以维持电中性，因此通过质子交换膜的氢离子为。 19. 四氯化钛()是无色或淡黄色液体，实验室用钛铁矿()为原料制备的实验装置如图所示。 已知：①装置C中发生的反应为：，无水的熔点为306℃，沸点为316℃。 ②四氯化钛熔点为-30℃，沸点为136.4℃，极易水解，高温下能与反应 ③ I.请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置D名称为_______。 （3）该制备装置不足之处是_______。 （4）停止滴加浓盐酸并关闭止水夹a，将装置C中所得物质转移到装置E中进行相关操作。装置E的锥形瓶内得到的物质是_______(写化学式)。 （5）下列有关该实验操作过程中的说法正确的是_______。 A. 装置B中盛放的试剂为饱和碳酸氢钠溶液 B. 通入的主要作用是排出装置内的空气 C. 装置E中冷凝管若改为球形冷凝管，冷凝效果更好 D. 蒸馏操作结束后，先停止加热，再停止通冷凝水 Ⅱ.已知：，测定产品纯度的实验如下： ①E装置相关操作结束后，待锥形瓶中的液体冷却至室温，准确称取14.00g产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中，盖塞后摇动至完全水解，过滤后将水解液配成100mL溶液。 ②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL 2.900mol/L标准溶液。 ③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。 ④以溶液为指示剂，用0.1000mol/L KSCN溶液滴定过量的溶液，达到滴定终点时共用去10.00mL KSCN溶液。 （6）滴定过程中若省去步骤③，所测定产品的质量分数会_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （7）假设产品中杂质不参与反应，的质量分数为_______%。 【答案】（1） （2）蒸馏烧瓶 （3）没有处理CO、尾气；空气中的水蒸气会进入D中，使产品发生水解 （4） （5）BD （6）偏小 （7）95% 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置C中氯气与碳、钛铁矿共热反应得到氯化铁和氯化钛的混合物，该制备装置的缺陷是缺少吸收空气中水蒸气进入的装置和无尾气处理装置，装置E为分离氯化铁和氯化钛的蒸馏装置。 【小问1详解】 由分析可知，装置A中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为，故答案为：。 【小问2详解】 由实验装置图可知，装置D为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶。 【小问3详解】 根据题给信息知TiCl4极易水解，所以该装置的不足之处是缺少吸收空气中水蒸气进入的装置，空气中水蒸气会进入C中使产品发生水解，也没有无尾气处理装置，CO与剩余Cl2会污染环境，故答案为：没有处理CO、Cl2尾气；空气中的水蒸气会进入D中，使产品发生水解； 【小问4详解】 由分析可知，装置E为分离氯化铁和氯化钛的蒸馏装置，根据题给FeCl3、TiCl4的沸点可知，蒸馏出来的是TiCl4，故答案为：TiCl4。 【小问5详解】 A．装置B中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，A错误； B．由于碳受热易与空气中的氧气反应，为防止空气干扰实验，装置A加热前先通一段时间氮气，排尽装置中的空气，B正确； C．装置E中的直形冷凝管换成球形冷凝管，不利于冷凝液体顺利流下进入锥形瓶，故C错误； D．蒸馏结束后需先关闭热源开关停止加热，再停止通入冷凝水，D正确； 故答案选BD。 【小问6详解】 加入硝基苯的目的是防止滴加硫氰化钾溶液时，氯化银沉淀与硫氰化钾溶液反应生成硫氰化银沉淀，若省去步骤③，会导致滴定过量硝酸银消耗硫氰化钾溶液体积偏大，使得氯离子的物质的量减小，TiCl4的质量分数测定结果偏小，故答案为：偏小。 【小问7详解】 由题意可知，与硫氰化钾溶液反应的过量硝酸银的物质的量为，则与溶液中氯离子反应的硝酸银的物质的量为，由可得14.0g产品中TiCl4的质量分数为×100%=95%，故答案为：95%。 20. 工业上采用高温催化还原法处理燃煤烟气中的和。 （1）高温催化还原：Ⅰ． 已知：Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． ①_____(用表示)。 ②已知反应的随的变化如图，该反应的_____0(填“>”或“<”)：点对应温度下，原料组成为，在初始总压为的恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时的转化率为_____。[为相对压力平衡常数。其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。如气体的相对分压等于其分压除以(，为平衡系统中的物质的量分数，)] ③，向恒容密闭容器中充入、和，同时发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，达到平衡后，和的物质的量分别为、。则反应的平衡常数_____。 （2）高温催化还原：。 ①平衡时NO的体积分数(%)与温度和压强的关系如图(虚线框表示没有测定该条件下的数据)。、、由大到小的关系是_____。 ②在恒温恒容容器中，的瞬时生成速率。控制的起始浓度为不变，的瞬时生成速率和起始浓度的关系如图甲。若起始浓度分别为，某时刻浓度为，此时的瞬时生成速率为_____。 ③已知Arrhenius经验公式(为活化能，为速率常数，和C为常数)。测定该反应实验数据如图乙a线所示，当改变外界条件时，实验数据如图乙b线所示，则实验可能改变的外界条件是_________。 【答案】（1） ①. ②. > ③. 50% ④. 48 （2） ①. T3＞T2＞T1 ②. 0.48mol·L-1·s-1 ③. 更换了更高效的催化剂 【解析】 【小问1详解】 ①已知：Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． 则高温催化还原：Ⅰ．可由Ⅱ－Ⅲ+Ⅳ得到，根据盖斯定律可知，，故答案为； ②由题干反应I的随的变化图示信息可知，随着的增大而减小，即随着温度的升高而增大，也即升高温度平衡正向移动，故该反应的＞0，由图像可知，A点对应温度下，=0，即=1，原料组成为，在初始总压为P总的恒容密闭容器中进行反应，三段式分析可得： ，则达到平衡时，H2的平衡分压为：，SO2的平衡分压为：，S的平衡分压为：，H2O的平衡分压为：，故=1，解得x=0.5a，则达到平衡时SO2的转化率为=50%，故答案为：>；50%； ③T℃，向1 L恒容密闭容器中充入2 molH2、2 molSO2和2 molCO，同时发生I、Ⅱ两个反应，达到平衡后，CO2和H2O(g)的物质的量分别为1.4 mol、1.6 mol，由三段式分析可知：，，故有2x=1.6mol，x=0.8mol，2y=1.4mol，y=0.7mol，则平衡时：H2的物质的量为2-2x=0.4mol，SO2的物质的量为：2-x-y=2-0.7-0.8=0.5mol，S蒸气的物质的量为：x+y=0.8+0.7=1.5mol，H2O(g)的物质的量为1.6mol，故则反应I的平衡常数==48，故答案为：48； 【小问2详解】 高温催化还原：Ⅰ．<0； ①压强越大，NO的体积分数越小，该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，NO的体积分数增大，故结合题干图示信息可知，T1、T2、T3由大到小的关系是T3＞T2＞T1，故答案为：T3＞T2＞T1； ②在恒温恒容容器中，N2的瞬时生成速率，控制NO的起始浓度为0.5mol/L不变，N2的瞬时生成速率和H2起始浓度的关系如图甲，由甲图所示信息可知，H2浓度由0.2mol/L变为0.4mol/L，增大为原来的2倍，反应速率也变为原来的2倍，故计算公式中m=1，k==15L2·mol-2·s-1，故若H2、NO起始浓度分别为0.3 mol/L、0.5mol/L，某时刻NO浓度为0.4 mol/L，变化量为0.1 mol/L，此时H2的浓度为0.2 mol/L，N2的瞬时生成速率为=15L2·mol-2·s-1×(0.2mol/L)×(0.4mol/L)2=0.48mol·L-1·s-1，故答案为：0.48mol·L-1·s-1； ③已知Arrhenius经验公式(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，测定该反应实验数据如图乙a线所示，当改变外界条件时，实验数据如图乙b线所示，由题干图像可知，曲线a的斜率大于曲线b的斜率，即可知a对应的Ea大于b点对应的Ea，则实验可能改变的外界条件是更换了更高效的催化剂，故答案为：更换了更高效的催化剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年高二年级上学期适应性检测 化学试题 注意事项： 1.本试题分第I卷和第II卷两部分。第I卷为选择题，共40分；第II卷为非选择题，共60分；满分100分，考试时间为90分钟。 2.客观题请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上，主观题用0.5mm黑色签字笔答题。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Ti-48 Zn-65 Ga-70 第I卷(共40分) 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 1. 化学与生活关系密切，下列说法正确的是 A. 打印机黑色的墨粉中含有铁的氧化物，这种氧化物是氧化铁 B. 马口铁是在钢板表面镀一层锡，镀层破损后，钢板反而会加速腐蚀 C. 用来减轻盐碱地(含)的碱性，利用了溶于水显酸性 D. 暖贴中的反应为放热反应，该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 一定条件下的纯水中，含有的数目为 B. 在加压条件下充分反应生成的分子数为0.1 C. 的溶液中，的数目为0.1 D. 的溶液中，阴离子的数目大于0.1 3. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 氯化铜溶液中通入硫化氢： B. 惰性电极电解氯化镁溶液： C. 加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色： D. 水解析出沉淀： 4. 在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO)以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下： 下列说法错误的是 A. Ir的表面发生氧化还原反应，生成0.5molN2时转移NA个电子 B. 若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量 C. 导电基体上的Pt颗粒上发生的反应：NO+8e-+10H+=NH+3H2O D. 在导电基体上生成NO的反应式为：NO+3e-+4H+=NO↑+2H2O 5. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 A. X和Z属于同一主族 B. 非金属性： C. 气态氢化物的稳定性： D. 原子半径： 6. 、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是 A. X的中子数为2 B. X、Y互为同位素 C. 、可用作示踪原子研究化学反应历程 D. 自然界不存在、分子是因其化学键不稳定 7. 水系锌锰二次电池放电时存在电极剥落现象，造成电池容量衰减。研究发现，加入少量固体能很大程度恢复损失的容量，工作原理如图，PBS膜只允许通过。下列说法错误的是 A. 放电时做负极 B. 放电前后，右池中的物质的量不变 C. 放电时，有参加反应，理论上负极减少 D. 充电时，由右侧移向左侧 8. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快 用稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入溶液，迅速产生较多气泡 B 检验晶体是否已氧化变质 将样品溶于稀硝酸后，滴加溶液，观察溶液是否变红 C 证明“84”消毒液的氧化能力随溶液的减小而增强 将“84”消毒液(含)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色 D 证明： 相同温度下，向溶液中滴入2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀 A. A B. B C. C D. D 9. 下列说法正确的是 A. 图a表示破坏反应物中化学键所需的能量高于形成生成物中化学键释放的能量 B. 图装置能将化学能完全转化为电能 C. 图装置工作一段时间后，溶液的变大 D. 图装置控制适当条件，能使铝表面形成致密的氧化膜而钝化 10. 以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和。装置如右下图所示。下列说法正确的是 A. 加入Y的目的是补充水 B. a电极的电势高于b电极 C. 催化阶段反应产物物质的量之比 D. 电解总反应式为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。全都选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。 11. 常温下，用溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，所得溶液变化如图所示。已知的电离常数。下列有关说法错误的是 A. 曲线上任何一点溶液中： B. 在滴定过程中，水的电离程度： C. 点溶液中： D. 若点的，则该点溶液中： 12. 正高碘酸是白色结晶性粉末，溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由制取的实验流程如图所示。下列说法正确的是 A. 电解过程中阳极周围溶液的增大 B. “反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C. “反应3”的滤液中含有、等 D. “反应4”得到的无色气体可能是氧气 13. 我国科学家发现，利用如下装置可以将邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物质，已知双极膜(膜a、膜b)中间层中的可解离为和。下列说法错误的是 A. M极电极反应式为 B. 电极电势： C. 工作一段时间后，装置中需要定期补充和NaOH D. 制取1mol邻苯二酚类物质时，理论上有透过膜a 14. 某实验小组探究溶液与以及铵盐溶液的反应。 已知：的氧化性随溶液酸性增强而增强；为棕黑色，接近无色。 实验 序号 试剂a 实验现象 Ⅰ 氨水 紫色变浅，底部有棕黑色沉淀 Ⅱ 溶液 无明显变化 Ⅲ 溶液() 紫色略变浅，底部有少量棕黑色沉淀 Ⅳ 硫酸酸化的溶液 紫色变浅 Ⅴ 硫酸酸化的溶液 紫色褪去 下列说法错误的是 A. 由Ⅱ可知，时，不能还原 B. 由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，与相比，更易还原 C. 由Ⅲ、Ⅳ可探究溶液pH对与反应的影响 D. 由Ⅳ、Ⅴ可知，浓度降低，其还原性增强 15. 我国科研人员以二硫化钼作为电极催化剂，研发出一种电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示(双极膜可将水解离为和，并实现其定向通过)。下列说法错误的是 A. 使用电极能加快合成氨的速率 B. 电极反应式为 C. 电池工作一段时间后，正极区溶液的增大 D. 电路中通过时，理论上可以转化的质量为 第II卷(共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。 （1）E元素在周期表中的位置为___。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___。 （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的分子式为___。 （3）向含有Fe2+和淀粉—KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是___。 （4）经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式___。 （5）元素D的单质在一定条件下能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和lmolE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是___L(标准状况下)。 17. 乙酸俗称醋酸，因是醋的主要成分而得名，是一种重要的化工原料。 （1）纯的无水乙酸常温下是无色液体，低于16.6℃凝结为类似冰一样的晶体，又称为冰醋酸。一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，加水前导电能力接近零的原因是__________；a、b、c三点对应的溶液中，c由大到小的顺序是_____。 （2）时，的，的醋酸溶液中_____。() （3）为了测定某醋酸中的浓度，某学习小组进行了如下实验：取待测溶液，用标准溶液滴定。 ①滴定加入的指示剂应是_____(选填“甲基橙”或“酚酞”)。滴定终点的颜色变化为_____。 ②滴定操作测得数据记录如下： 测定次数 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 第1次 0.20 20.14 第2次 0.12 19.98 第3次 0.00 18.30 第4次 0.00 19.90 根据以上实验数据，所测醋酸的浓度是_____mol/L。 ③上述实验中，当其它操作正确时，下列操作一定会造成测定结果偏高的是_____(填字母)。 A．待装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛装待测液 C．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D．盛标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡 18. 电化学在冶金、航空、航天、材料、能源、环境科学等领域有广泛的应用。 （1）电解精炼法提纯镓()是工业上常用的方法，具体原理如图所示。已知：金属活动性顺序；的相对原子质量为70；镓的化学性质与铝相似，在强碱溶液中以形式存在。 ①电解后，电解槽底部阳极泥中所含的金属有_____。 ②电解过程中阴极的电极反应式是_____。当外电路通过时，阴极得到的镓，则该电解装置的电解效率_____。 （2）全钒液流电池是利用不同价态的含钒离子在酸性条件下发生反应，该电池储能容量大、使用寿命长。利用该电池电解处理含的废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，a、b、c、d电极均为惰性电极。 ①全钒液流电池放电时，a电极反应式为__________。 ②隔膜2为_____(填“阴”或“阳”)离子交换膜，装置B中p口流出液中主要的溶质为_____(填化学式)。 ③当装置B中产生气体的总体积为(标准状况下)时，装置A中有_____通过质子交换膜。 19. 四氯化钛()是无色或淡黄色液体，实验室用钛铁矿()为原料制备的实验装置如图所示。 已知：①装置C中发生的反应为：，无水的熔点为306℃，沸点为316℃。 ②四氯化钛熔点为-30℃，沸点为136.4℃，极易水解，高温下能与反应 ③ I.请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置D名称为_______。 （3）该制备装置不足之处是_______。 （4）停止滴加浓盐酸并关闭止水夹a，将装置C中所得物质转移到装置E中进行相关操作。装置E的锥形瓶内得到的物质是_______(写化学式)。 （5）下列有关该实验操作过程中的说法正确的是_______。 A. 装置B中盛放的试剂为饱和碳酸氢钠溶液 B. 通入的主要作用是排出装置内的空气 C. 装置E中冷凝管若改为球形冷凝管，冷凝效果更好 D. 蒸馏操作结束后，先停止加热，再停止通冷凝水 Ⅱ.已知：，测定产品纯度的实验如下： ①E装置相关操作结束后，待锥形瓶中的液体冷却至室温，准确称取14.00g产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中，盖塞后摇动至完全水解，过滤后将水解液配成100mL溶液。 ②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL 2.900mol/L标准溶液。 ③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。 ④以溶液为指示剂，用0.1000mol/L KSCN溶液滴定过量的溶液，达到滴定终点时共用去10.00mL KSCN溶液。 （6）滴定过程中若省去步骤③，所测定产品的质量分数会_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （7）假设产品中杂质不参与反应，的质量分数为_______%。 20. 工业上采用高温催化还原法处理燃煤烟气中的和。 （1）高温催化还原：Ⅰ． 已知：Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． ①_____(用表示)。 ②已知反应的随的变化如图，该反应的_____0(填“>”或“<”)：点对应温度下，原料组成为，在初始总压为的恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时的转化率为_____。[为相对压力平衡常数。其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。如气体的相对分压等于其分压除以(，为平衡系统中的物质的量分数，)] ③，向恒容密闭容器中充入、和，同时发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，达到平衡后，和的物质的量分别为、。则反应的平衡常数_____。 （2）高温催化还原：。 ①平衡时NO的体积分数(%)与温度和压强的关系如图(虚线框表示没有测定该条件下的数据)。、、由大到小的关系是_____。 ②在恒温恒容容器中，的瞬时生成速率。控制的起始浓度为不变，的瞬时生成速率和起始浓度的关系如图甲。若起始浓度分别为，某时刻浓度为，此时的瞬时生成速率为_____。 ③已知Arrhenius经验公式(为活化能，为速率常数，和C为常数)。测定该反应实验数据如图乙a线所示，当改变外界条件时，实验数据如图乙b线所示，则实验可能改变的外界条件是_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $