第三单元 认识物质的构成（专项训练）化学新教材鲁教版五四学制八年级全一册

**基本信息** 聚焦物质构成微观-宏观-符号三重表征，以考点-题型双维度构建训练体系，覆盖原子结构、元素周期律及化学式计算等核心内容。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |原子|5题型（含原子结构示意图等高频题型）|以选择为主，结合模型图分析|从原子论发展切入，构建“原子结构-离子形成”微观认知链| |元素|5题型（含元素符号、周期表应用）|概念辨析与符号书写结合|通过元素概念→符号→周期表，形成宏观元素观| |物质组成的表示|4题型（含化学式计算难点）|选择与计算结合，注重符号表征|从化学式意义到化合价应用，实现符号与宏观组成的转化|

第三单元 认识物质的构成 常考题型·精准突破 考点一 原子 题型1 原子论发展 题型2 原子的结构（高频） 题型3 原子结构示意图 题型4 相对原子质量（高频） 题型5 离子（重） 考点二 元素 题型1 元素概念 题型2 元素符号书写及含义（重） 题型3 元素周期表 题型4 单质和化合物 题型5 纯净物和混合物 考点三 物质组成的表示 题型1 化学式及其意义 题型2 化学式书写及读法 题型3 根据化学式进行简单计算（难） 题型4 化合价（高频） 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 原子 ◆题型1 原子论发展 1．（25-26八年级下·山东德州·期中）运用模型方法，我们可以概括地描述原子、分子等微观粒子的结构特点和变化规律，进而从微观视角对一些宏观现象作出解释和预测。下列科学家提出原子有核模型的是 A．道尔顿 B．卢瑟福 C．门捷列夫 D．汤姆孙 2．（25-26九年级上·四川泸州·期末）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．图 I 为道尔顿提出的不可再分的实心球原子模型 B．图Ⅱ为汤姆孙葡萄干面包式原子模型，且“镶嵌”的正负电荷电量相等 C．图Ⅲ为卢瑟福核式模型说明电子在原子核外“很大”的空间里运动 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 3．（25-26八年级上·山东淄博·期末）下图是卢瑟福用α粒子轰击金箔实验示意图。根据实验现象得出的下列结论不正确的是 A．原子核的质量很大 B．原子核体积很小 C．原子核外有“巨大”空间 D．原子核也是可以再分的 4．（25-26九年级上·河南·期末）模型构建  模型法是科学学习重要的方法，如图为原子结构模型的演变图，下列说法正确的是 A．图A为道尔顿实心球原子模型 B．图B为汤姆孙葡萄干面包式原子模型 C．图C为近代电子云原子模型 D．图D为卢瑟福原子的轨道式原子模型 ◆题型2 原子的结构 5．（25-26八年级上·山东东营·期末）原子由原子核与核外电子构成，原子绝大部分质量集中在 A．原子核 B．质子 C．中子 D．核外电子 6．（25-26八年级上·山东威海·期末）科学家用钙原子（质子数为20）轰击镅原子（质子数为95），成功合成了新原子。经测定，新原子的核电荷数为114，相对原子质量为289，其中子数为 A．175 B．114 C．61 D．289 7．（25-26九年级下·山东泰安·一轮复习）如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同微观粒子，下列相关说法正确的是 A．该原子中各微观粒子是均匀分布的 B．a表示电子，b表示质子，c表示中子 C．该原子的质量主要集中在a和c上 D．该原子中a和c的数目一定相同 8．（25-26九年级上·新疆昌吉·阶段检测）下列关于原子的说法正确的是 A．原子是最小的粒子，不可再分 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．原子都是由质子、中子和电子构成的 D．原子中质子数一定等于中子数 ◆题型3 原子结构示意图 9．（2026·山西阳泉·三模）我国科学家发明出一种由石墨烯和锗等材料制成的“热发射极”晶体管，开辟了晶体管器件研究的新领域，下图为锗原子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A．锗原子带有正电荷 B．锗原子有4个电子层 C．锗原子有32个中子 D．锗原子具有相对稳定结构 10．（2026·山西朔州·二模）南京大学课题组制备的大面积全钙钛矿叠层光伏电池，光电转化效率刷新了该项目的世界纪录。钛的原子结构示意图如下，其中数字“22”为钛的 A．中子数 B．核电荷数 C．相对原子质量 D．最外层电子数 11．（2026·内蒙古通辽·三模）在橡胶工业中硫用作硫化剂，经过硫化后的橡胶其物理和力学性能等得到显著提升。如图是硫原子的结构示意图，下列说法不正确的是 A．原子是化学变化中不能再分的粒子 B．硫原子易失电子 C．硫原子的核电荷数为16 D．硫原子的最外层电子数是6 12．（2026·山西忻州·二模）钒电池产业是一种新兴科技产业，钒的原子结构如图所示，其中x的值为 A．11 B．18 C．8 D．4 13．（25-26九年级上·广东茂名·阶段检测）月球土壤中含有较丰富的核聚变原料——氦-3，有望解决地球能源危机。氦-3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为 A． B． C． D． ◆题型4 相对原子质量 14．（25-26九年级上·广东广州·阶段检测）已知一个碳-12原子的实际质量为m，某镁原子的相对原子质量为24，则该镁原子的实际质量为 A．32m B．2m C．m D．不能确定 15．（25-26八年级上·山东日照·期末）C-14呼气试验是临床检测幽门螺杆菌感染的一种常用方法。下列关于C-14(相对原子质量约为14)的说法错误的是 A．C-14的核电荷数为6 B．C-14的中子数为14 C．C-14原子中，核外电子数为6 D．C-14原子的质量主要集中在原子核上 16．（25-26八年级上·山东淄博·期末）已知某氧原子的质量是m g，其相对原子质量是16。有工业“维生素”之称的某稀土元素钪（Sc）的相对原子质量是44.96，则钪（Sc）的原子质量是 A． B． C．g D．g 17．（25-26八年级上·山东淄博·期末）关于相对原子质量，下列说法正确的是 A．相对原子质量就是原子质量 B．一个C-12原子的质量是m g，某元素原子的质量是n g，则其相对原子质量为 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．如果钠的相对原子质量是23，铝的相对原子质量是27，则等质量的钠和铝两种金属中，铝所含的原子个数多 18．（25-26八年级上·山东淄博·期末）下列关于相对原子质量的说法中，不正确的是 A．相对原子质量与原子的实际质量成正比 B．原子质量是相对原子质量的简称，它的单位是1 C．采用不同的相对原子质量基准，会得到不同的相对原子质量 D．相对原子质量的数值约等于质子数加中子数 19．（24-25九年级上·山东枣庄·阶段检测）请回答下列问题。 (1)日本核废水中含有的氚是氢元素的一种原子，它具有放射性，相对原子质量为3，核内质子数为1，则其原子核内的中子数为_______。某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中粒子总数为_______。 (2)已知一个铝原子的质量为xkg，一个碳12原子的质量为ykg，求铝原子的相对原子质量。(写出计算过程) ◆题型5 离子 20．（2026·湖南长沙·模拟预测）微观粒子构成了世界上各种各样的物质，下列对于分子、原子、离子的认识，正确的是 A．原子是最小的粒子，不可再分 B．氢气能压缩是因为分子间有间隔 C．钠原子和氯原子构成了氯化钠分子 D．原子变离子，电子层数一定改变 21．（2026·河南三门峡·模拟预测）下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是 A．B．C． D． 22．（25-26八年级上·山东·课后作业）如图所示是几种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A．粒子②和④都具有稳定结构 B．粒子①易得到电子形成阳离子 C．粒子③易形成带一个单位正电荷的阳离子 D．粒子④为阳离子 23．（25-26九年级上·广东湛江·期末）已知某离子的核外电子总数比其质子数大，且质子数比其离子最外层电子数大9.该粒子符号可能为 A． B． C． D． 24．（2026·辽宁锦州·二模）在镁原子变成镁离子()的过程中，一定发生变化的是 A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．核电荷数 25．（2026·甘肃天水·二模）稀有气体共有7种，它们是氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、氪气(Kr)、氙气(Xe)、氡气(Rn，放射性)、Og(放射性，人造元素)。其中Og是人工合成的稀有气体，其原子结构示意图如图所示。 (1)Og原子的质子数为___________，原子核外有___________个电子层，稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子(氦为2个电子)。 (2)根据下列粒子结构示意图，回答下列问题： ①表示具有稳定结构的有___________(填字母，下同)。 ②表示阴离子的有___________。 ③表示阳离子的有___________，其离子符号为___________。 考点二 元素 ◆题型1 元素概念 26．（2026·江苏徐州·三模）江苏丰县，是省内有名的富硒产区，土壤中硒元素含量高，长出的农作物自身硒含量也高。硒能参与人体正常代谢，也能较好地调节和增强人体的免疫功能，可以有效地减少各类疾病的发生。富硒中的 “硒” 指 A．硒单质 B．硒原子 C．硒元素 D．硒分子 27．（2026·山西运城·二模）我国计划在2030年前实现航天员登月开展科学探索，该计划离不开化学与技术。制造火箭发动机部件可用合金，和的本质区别是 A．中子数不同 B．质子数不同 C．相对原子质量不同 D．最外层电子数不同 28．（2026·江苏镇江·三模）地壳中最多的金属元素是 A．O B．Na C．Ca D．Al 29．（2026·陕西咸阳·模拟预测）物质是由元素组成的。下列物质只含有非金属元素的是 A．黄金 B．氯化钠 C．氧气 D．氧化铁 ◆题型2 元素符号书写及含义 30．（25-26九年级上·广东东莞·阶段检测）下列元素符号和元素名称都正确的是 A．猛Mn B．贡Hg C．硅S D．磷P 31．（25-26八年级下·山东德州·期末）下列物质中的元素对应的元素符号书写正确的是 A．银饰中的银——AG B．腌制酸肉中的氯——Cl C．黄铜中的铜——cU D．矿石中的锰——MN 32．（25-26九年级上·福建厦门·期中）写出下列元素的元素符号或元素名称。 硅 锂 氖 钾 ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ Zn 33．（25-26九年级上·湖北宜昌·阶段检测）请写出以下元素的符号或汉字。 氦________；铁________；铜________；钠________； Ca________；Ag________；氯________；铝________。 34．（黑龙江省佳木斯市富锦市铁路中学、锦山中学2025-2026学年九年级上学期12月联考化学试题）写出下列元素的符号或名称： (1)碳：_____； (2)H：_____； (3)铜：_____； (4)Ca：_____。 ◆题型3 元素周期表 35．（25-26九年级上·广东东莞·阶段检测）最早发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是 A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．道尔顿 D．阿伏加德罗 36．（25-26九年级·全国·二轮复习）如图是几种元素在元素周期表中的部分信息。下列说法不正确的是 A．氧原子的质子数为16 B．磷属于非金属元素 C．氯的相对原子质量为35.45 D．X元素与磷、氯元素位于同周期，与氧元素位于同一族 37．（25-26九年级上·安徽芜湖·期中）元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题： 第一周期 1H 2He 第二周期 3Li 4Be 5B 6C ① 8O 9F 10Ne 第三周期 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar (1)表中①所示元素符号为________。 (2)与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是________。 (3)元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律，同族元素化学性质相似的原因是__________________________。 ◆题型4 单质和化合物 38．（2026·西藏日喀则·三模）物质是由微观粒子构成。如用“”和“”表示两种不同元素的原子，则下列示意图中表示化合物的是 A．B． C． D． 39．（2026·江西宜春·二模）2026年1月1日起，市面上不再售卖含汞体温计，汞在物质分类上属于 A．金属单质 B．非金属单质 C．化合物 D．混合物 ◆题型5 纯净物和混合物 40．（25-26八年级下·黑龙江绥化·期末）下列各组物质中一定属于纯净物的是 A．臭氧 B．洁净的空气 C．仅含碳氧两种元素的物质 D．稀有气体 41．（25-26八年级下·山东德州·期末）以下四种物质的微观示意图，(表示不同种原子)其中表示混合物的是 A． B． C． D． 42．（24-25九年级上·四川南充·阶段检测）给下列物质进行分类：①洁净的空气 ②冰水混合物 ③五氧化二磷 ④铁 ⑤稀有气体 ⑥液氧（用数字序号填空）。 (1)混合物_____________。 (2)纯净物__________。 43．（25-26九年级上·河南南阳·阶段检测）如图是几种物质的微观示意图，请用相应的序号填空。 表示混合物的是_______，表示单质的是_______，表示化合物的是_______。 考点三 物质组成的表示 ◆题型1 化学式及其意义 44．（2026·陕西榆林·模拟预测）分子是构成物质的微观粒子之一。下列物质中含有氢分子的是 A． B． C． D． 45．（24-25九年级上·全国·课前预习）分别从宏观和微观的层面说出“H2O”含义。 ◆题型2 化学式书写及读法 46．（25-26九年级下·广东珠海·期中）下列化学用语表述正确的是 A．2个氮原子：N2 B．二氧化氮分子：O2N C．硫酸钾：KSO4 D．氧化铝：Al2O3 47．（2026·陕西咸阳·模拟预测）某同学制作的试剂标签如图，其中化学式书写不正确的是 A．B． C． D． 48．（25-26八年级下·山东德州·期末）化学用语是化学世界通用的语言，是学习和研究化学的基础。请用化学用语填空。 (1)2个氢原子____________； (2)地壳中含量最高的金属元素____________； (3)3个水分子____________； (4)四氧化三铁的化学式为____________； (5)3个钠离子____________。 ◆题型3 根据化学式进行简单计算 49．（2026·山西吕梁·二模）柳树的根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分水杨苷在人体内可转化为水杨酸。下列关于水杨酸的说法中，正确的是 A．1个水杨酸分子中含有16个原子 B．由碳、氢、氧三个元素构成 C．相对分子质量为 D．其中氧元素的质量分数最小 50．（2026·广东·中考真题）药用植物石菖蒲含有细辛醚（），关于细辛醚的说法正确的是 A．含有31个原子 B．含碳原子数最多 C．氢元素和氧元素的质量比为1∶3 D．碳元素的质量分数为 51．（25-26八年级下·山东泰安·期末）新能源汽车的发展对缓解我国能源危机和节能减排有着重要的意义。目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯(C3H4O3)作为电解液，碳酸乙烯酯相对分子质量为88。试计算： (1)碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素原子的个数比为______。 (2)碳酸乙烯酯中碳元素质量分数为______(计算结果精确到0.1%)。 (3)44g碳酸乙烯酯中含有的碳元素质量为______g。 (4)______g碳酸乙烯酯中含有的氢元素质量为1g。 52．（25-26八年级上·山东淄博·期末）尿素[CO(NH2)2]、碳酸氢铵（NH4HCO3）是农业生产中常用的两种氮肥。 (1)尿素中氮、氢元素的原子个数比为________。 (2)尿素中氮元素的质量分数为________、（计算结果保留到0.1%） (3)碳酸氢铵的化学式量为________。 (4)两种氮肥中氮元素的质量分数比较：CO(NH2)2________NH4HCO3（填“>”“=”或“<”）。 (5)30 kg尿素中含氮元素的质量与________kg碳酸氢铵中所含氮元素的质量相等。 ◆题型4 化合价 53．（2026·河北邯郸·三模）新能源汽车的动力电池中含有磷酸亚铁锂（），其中锂元素显价，磷元素显价，则中铁元素的化合价为 A．0 B．+2 C．+3 D．+6 54．（2026·河南周口·二模）黑火药是我国古代四大发明之一，反应：，其中化合价升高的元素是 A．S B．N C．C D．K 55．（2026·河南信阳·模拟预测）在下列四种物质中，氮元素化合价最低的是 A． B． C． D． 56．（2026·上海·二模）鸡蛋壳的主要成分为CaCO3。鸡蛋壳煅烧后得到含氧化钙的灰分，粉碎后与食盐按一定质量配比可制得“果蔬洗涤盐”。 中碳元素的化合价为______。 综合攻坚·知能拔高 1．（24-25九年级上·湖南永州·期末）下列元素符号与元素名称对应正确的是 A．钙 B．镁 C．铁 D．铝 2．（25-26九年级下·河南信阳·阶段检测）用微观的眼光看世界是学习化学的重要思想和方法。下列各组物质中，前者由分子构成、后者由离子构成的是 A．氢气、铜 B．冰、干冰 C．氖气、硫酸铜 D．氯化氢、氯化钠 3．（2026八年级下·黑龙江哈尔滨·专题练习）下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A．矿泉水、氧化汞、空气 B．铁水、冰水、过滤后清澈的河水 C．木炭、水银、牛奶 D．红磷、过氧化氢、高锰酸钾 4．（23-24九年级上·湖南邵阳·期中）有NH3、N2、NO、X、HNO3五种物质，均含氮元素，且氮元素的化合价按一定的顺序排列，则物质X是 A．N2O5 B．N2O C．N2O3 D．NH4Cl 5．（25-26八年级上·山东泰安·期末）图甲是卢瑟福将带正电的粒子流轰击金箔上出现散射的实验示意图，根据粒子散射实验，统计不同偏转角度的粒子数量，并绘制成图像如图乙所示。以下说法错误的是 A．数据A点可以说明原子中心的“核”带正电 B．数据A点和C点可以共同说明原子中绝大部分是“空”的 C．数据B对应的粒子发生偏转的原因是受到排斥力的作用 D．数据C对应的粒子被反弹的原因是原子中心的“核”的质量较大 6．（25-26九年级上·山东日照·阶段检测）某微观粒子的结构示意图为()，下列说法正确的是 A．当X=17时，该微观粒子一定是氯原子 B．当Y=8时，该微观粒子一定是氩原子 C．若，该微观粒子一定带负电荷 D．若，该微观粒子一定是阴离子 7．（25-26九年级上·广东江门·期末）氮化镓是第三代半导体材料，常用于高频高速器件。下图是镓元素的原子结构示意图及元素周期表的部分信息，下列说法中不正确的是 A．镓原子的结构示意图中m=3 B．X原子第二层有8个电子 C．Z原子在化学反应中易失去电子 D．一个Y原子的相对原子质量为65.38 g 8．（2026·陕西咸阳·模拟预测）掌握化学用语是学好化学的关键。关于下列符号或图示的有关说法不正确的是 ①2H  ②  ③  ④  ⑤ ⑥ A．①表示2个氢原子 B．②④能表示物质的组成 C．③和⑤均表示阳离子 D．由⑥可知碘的相对原子质量为126.9 9．（2026·陕西咸阳·模拟预测）下图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A．④表示的粒子属于非金属元素 B．①表示的粒子在化学变化时易形成阳离子 C．①②③④表示四种不同元素 D．③表示的粒子符号为S 10．（25-26八年级上·山东淄博·期末）X、Y、Z、W四种元素原子的质子数如图。下列说法错误的是 A．X与W属于同一周期 B．Z与Y能形成两种常见的化合物 C．在化学反应中，Y原子易得到电子，W原子易失去电子 D．X、Y、Z都属于非金属元素 11．（25-26九年级下·广东深圳·阶段检测）岭南地区有“夏至食荔枝”的传统，荔枝富含维生素C(化学式为C6H8O6)，它能增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中，正确的是 A．维生素C中氢元素的质量分数最大 B．维生素C由碳、氢、氧三种元素组成 C．维生素C的相对分子质量为176 g D．维生素C分子中含有6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子 12．（23-24九年级上·四川南充·阶段检测）从①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥原子核这些粒子中，选择合适的粒子用序号填空。 (1)能直接构成物质的粒子有___________。 (2)质量最小的粒子是___________。 (3)在同一原子中数目相等的是___________。 (4)呈电中性的粒子有___________。 (5)显正电的粒子有___________。 13．（25-26八年级上·黑龙江绥化·期末）请据图回答下列问题。 (1)钒原子的核外电子数是________，相对原子质量为________。 (2)B-F中共有________种元素。 (3)B-F中属于稳定结构的原子是________。（填序号） (4)B与E化学性质相似的原因是_________。 (5)E所代表的原子是_________原子（请填写化学符号）。 14．（25-26八年级上·全国·寒假作业）有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B元素原子第三电子层比第二电子层少一个电子，C元素的原子得到两个电子以及D元素的原子失去一个电子后所得离子均与氖原子具有相同的电子层结构。请回答下列问题。 (1)写出上述四种元素的符号：A___________；B___________；C___________；D___________。 (2)画出有关粒子结构示意图：B离子___________。 15．（24-25九年级上·重庆大足·阶段检测）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答问题： (1)上述示意图中，共包含______种元素。 (2)A、B、C、E中属于相对稳定结构的是______（填序号）。 (3)原子在失去或得到电子变成相应的离子时，不会发生改变的有______。 A．质子数 B．中子数 C．微粒的化学性质 D．微粒的电性 (4)若D表示某元素的原子，则______，该粒子在化学变化中容易______（选填“得到”或“失去”）电子变成离子，其离子符号为______。 16．（2025·重庆·二模）“微观—宏观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请根据下图信息回答有关问题： (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是________。 (2)图2中A、B两种微粒形成化合物时的个数比为________。微粒C带两个单位的正电荷，则对应的化学符号为________。 (3)图3是小数点制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法不正确的是________。 A．该模型表示一种碳原子 B．该原子的相对原子质量约为4 g C．该原子核由2个带正电的质子和2个带负电的中子构成 D．模型中原子核与核外电子的体积大小比例与实际差不多 (4)硒元素有防癌、抗癌作用。已知可作为相对原子质量标准的一个碳-12原子的质量为m kg，若一个硒原子的质量为n kg，计算该硒原子的相对原子质量。（写出列式计算过程） 17．（25-26九年级上·四川南充·阶段检测）请根据信息回答下列问题： (1)如图1是5种粒子的结构示意图。微粒A、B、C、D、E中，共包含_______种元素。 (2)如图2是锶(Sr)的原子结构示意图，则x=______，其离子符号是_________。 (3)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。根据下表回答有关问题： ①不同种元素最本质的区别是______。 ②下列各组元素具有相似化学性质的是_______(填字母)。 A．C和Ne        B．He和Mg        C．Al和Si        D．F和Cl ③X2+与Ne的核外电子排布相同，则X的元素符号是_______，它处在元素周期表中第______周期。 18．（2024·黑龙江·三模）汉字中也蕴含着化学知识。“醋”字可拆解为“二十一日酒变醋”，指的是一段时间内酒精(乙醇C2H5OH)在微生物的作用下与氧气反应生成醋酸(乙酸CH3COOH)。根据化学式计算填空。 (1)醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为______。 (2)醋酸中碳元素的质量分数为______。 (3)23g乙醇中含氢元素的质量为______g。 (4)______g乙醇和90g乙酸所含碳元素质量相等。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 第三单元 认识物质的构成 内容概览 目常考题型精准突破 考点一原子 题型1原子论发展 题型2原子的结构（高频） 题型3原子结构示意图 题型4相对原子质量（高频） 题型5离子（重） 考点二元素 题型1元素概念 题型2元素符号书写及含义（重） 题型3元素周期表 题型4单质和化合物 题型5纯净物和混合物 考点三物质组成的表示 题型1化学式及其意义 题型2化学式书写及读法 题型3根据化学式进行筒单计算（难） 题型4化合价（高频） 目综合攻坚知能拔高 常考题型·精准突破 ●考点一原子● ◆题型1原子论发展 1.B 2.D 1/6 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 3.D 4.A ◆题型2原子的结构 5.A 6.A 7.D 8.B ◆题型3原子结构示意图 9.B 10.B 11.B 12.A 13.B ◆题型4相对原子质量 14.B 15.B 16.D 17.C 18.B 19.(1) 2 82 一个铝原子的质量 xkg 12x ②)由相对原子质量的计算公式可得：铝原子的相对原子质量为：一个碳12原子的质量× y 12 kg×12 12x 答：铝原子的相对原子质量为少。 ◆题型5离子 20.B 21.A 22.B 23.B 2/6 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 24.A 25.(1) 118 (2) ABDE BD Mg2 一·考点二元素。 ◆题型1元素概念 26.C 27.B 28.D 29.c ◆题型2元素符号书写及含义 30.D 31.B 32. 汞 锌 铁 Si Li Ne ← 33. He Fe Cu Na 钙 银 34.(1)C (2)氢/氢元素 (3)Cu (4)钙/钙元素 ◆题型3元素周期表 35.B 36.A 37.(1)N (2)S (3)最外层电子数相同 ◆题型4单质和化合物 38.C 39.A ◆题型5纯净物和混合物 40.A 3/6 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 41.C 42.(1) ①⑤ (2) ②③④⑥ 43。 ①⑤ ④⑥ ②③ 。考点三物质组成的表示●一 ◆题型1化学式及其意义 44.B 45,宏观：表示水这种物质；表示水由氢元素和氧元素组成。微观：表示1个水分子：表示1个水分子由 2个氢原子和1个氧原子构成。 ◆题型2化学式书写及读法 46.D 47.B 48.(1) 2H (2) AI (3) 3H,0 (4) Fe,O (5) 3Na* ◆题型3根据化学式进行简单计算 49.A 50.C 51.(1)3:4:3 4/6 西学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 (2)40.9% (3)18 (4)22 52.(1)1:2 (2)46.7% (3)79 (4)> (5)79 ◆题型4化合价 53.B 54.C 55.A 56.+4价 综合攻坚·知能拔高 1.D 2.D 3.B 4.c 5.A 6.D 7.D 8.C 9.D 10.A 11.B 12.(1)①② (2)⑤ (3)③⑤ (4)①②④ (5)③⑥ 5/6 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 13.(1) 23 50.94 (2)4 (3)D、F (4)最外层电子数相同 (5)cI 14.(1) Al 88 15.(1)4 (2)BE (3)AB (4) 7 得到 C 16.(1) 原子 (2) 2:1 Ca2 (3)ABCD 一个硒原子的实际质量 nkg ④相对原子质量=一个碳12原子预量×又mg× 1=12n 12 12 m 17.(1)4/四 (2) 38 Sr2+ (3) 质子数不同 Mg 3/三 18.(1)6:1:8 (2)40% (3)3 (4)69 6/6 第三单元 认识物质的构成 常考题型·精准突破 考点一 原子 题型1 原子论发展 题型2 原子的结构（高频） 题型3 原子结构示意图 题型4 相对原子质量（高频） 题型5 离子（重） 考点二 元素 题型1 元素概念 题型2 元素符号书写及含义（重） 题型3 元素周期表 题型4 单质和化合物 题型5 纯净物和混合物 考点三 物质组成的表示 题型1 化学式及其意义 题型2 化学式书写及读法 题型3 根据化学式进行简单计算（难） 题型4 化合价（高频） 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 原子 ◆题型1 原子论发展 1．（25-26八年级下·山东德州·期中）运用模型方法，我们可以概括地描述原子、分子等微观粒子的结构特点和变化规律，进而从微观视角对一些宏观现象作出解释和预测。下列科学家提出原子有核模型的是 A．道尔顿 B．卢瑟福 C．门捷列夫 D．汤姆孙 【答案】B 【详解】A. 道尔顿提出了原子不可分裂，错误； B. 卢瑟福通过α粒子散射实验，提出了原子的有核（行星式）模型，正确； C. 门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，错误； D. 汤姆孙发现了电子，提出的是“葡萄干面包式”原子结构模型，未提出有核结构，错误。 2．（25-26九年级上·四川泸州·期末）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．图 I 为道尔顿提出的不可再分的实心球原子模型 B．图Ⅱ为汤姆孙葡萄干面包式原子模型，且“镶嵌”的正负电荷电量相等 C．图Ⅲ为卢瑟福核式模型说明电子在原子核外“很大”的空间里运动 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【答案】D 【详解】A、图Ⅰ是道尔顿提出的实心球原子模型，他认为原子是不可再分的实心球体，该说法正确。 B、图Ⅱ是汤姆孙的 “葡萄干面包式” 原子模型，他认为电子像葡萄干一样 “镶嵌” 在带正电的球体中，且正负电荷电量相等，该说法正确。 C、图Ⅲ是卢瑟福的核式模型，该模型指出原子的大部分质量集中在很小的原子核上，电子在原子核外 “很大” 的空间里运动，该说法正确。 D、卢瑟福的核式模型之后，又发展出玻尔的分层模型以及现代的电子云模型，因此它不是最完善的原子结构模型，会被不断修正和替代，该说法错误。 故选D。 3．（25-26八年级上·山东淄博·期末）下图是卢瑟福用α粒子轰击金箔实验示意图。根据实验现象得出的下列结论不正确的是 A．原子核的质量很大 B．原子核体积很小 C．原子核外有“巨大”空间 D．原子核也是可以再分的 【答案】D 【详解】A、有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的粒子，即在原子中原子核的质量比较大，不符合题意； B、大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明原子核的体积很小，原子核外空间很大，不符合题意； C、大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明原子核外空间很大，不符合题意； D、该实验不能说明原子核可以再分，符合题意。 故选D。 4．（25-26九年级上·河南·期末）模型构建  模型法是科学学习重要的方法，如图为原子结构模型的演变图，下列说法正确的是 A．图A为道尔顿实心球原子模型 B．图B为汤姆孙葡萄干面包式原子模型 C．图C为近代电子云原子模型 D．图D为卢瑟福原子的轨道式原子模型 【答案】A 【详解】A、图A为道尔顿实心球原子模型。此选项正确。 B．图B为卢瑟福原子的轨道式原子模型。此选项错误。 C．图C为汤姆孙葡萄干面包式原子模型。此选项错误。 D．图D为现代电子云原子模型。此选项错误。 故选A。 ◆题型2 原子的结构 5．（25-26八年级上·山东东营·期末）原子由原子核与核外电子构成，原子绝大部分质量集中在 A．原子核 B．质子 C．中子 D．核外电子 【答案】A 【分析】1. 原子由原子核（质子+中子）和核外电子构成；1个电子的质量仅约为1个质子质量的，核外电子质量极小，对原子总质量的贡献可忽略； 2. 原子核包含了全部质子和中子的质量，因此原子绝大部分质量集中在原子核上。 【详解】A.正确； B.质子只是原子核的组成部分之一，无法涵盖原子核的全部质量，错误； C.中子同样只是原子核的组成部分之一，无法涵盖原子核的全部质量，错误； D.核外电子质量极小，可忽略，错误。 6．（25-26八年级上·山东威海·期末）科学家用钙原子（质子数为20）轰击镅原子（质子数为95），成功合成了新原子。经测定，新原子的核电荷数为114，相对原子质量为289，其中子数为 A．175 B．114 C．61 D．289 【答案】A 【详解】A、中子数=相对原子质量−质子数，则新原子的中子数为，该选项正确。 B、114是新原子的核电荷数（即质子数），不是中子数，该选项错误。 C、61既不是质子数，也不是中子数，它与题目给出的轰击原子（钙、镅）的质子数无直接关联，该选项错误。 D、289是新原子的相对原子质量，不是中子数，该选项错误。 故选：A。 7．（25-26九年级下·山东泰安·一轮复习）如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同微观粒子，下列相关说法正确的是 A．该原子中各微观粒子是均匀分布的 B．a表示电子，b表示质子，c表示中子 C．该原子的质量主要集中在a和c上 D．该原子中a和c的数目一定相同 【答案】D 【详解】A、原子核位于中心，电子在核外高速运动，原子中的各粒子不是均匀分布的，故选项说法错误。 B、质子带正电，中子不带电，电子带负电，由图示可知a代表电子，b代表中子，c代表质子，故选项说法错误。 C、原子的质量主要集中在原子核上，集中在b和c上，故选项说法错误。 D、在原子中核内质子数=核外电子数，原子中a与c的数目一定相同，故选项说法正确。 故选：D． 8．（25-26九年级上·新疆昌吉·阶段检测）下列关于原子的说法正确的是 A．原子是最小的粒子，不可再分 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．原子都是由质子、中子和电子构成的 D．原子中质子数一定等于中子数 【答案】B 【详解】A、原子是化学变化中的最小粒子，实际上原子不是最小的粒子，原子可分为原子核和核外电子，不符合题意； B、原子由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上，符合题意； C、不是所有原子都是由质子、中子和电子构成，如氢原子中不含中子，不符合题意； D、在原子中，质子数=核外电子数，质子数和中子数不一定相等，如钠原子的质子数为11，中子数为12，不相等，不符合题意。 故选B。 ◆题型3 原子结构示意图 9．（2026·山西阳泉·三模）我国科学家发明出一种由石墨烯和锗等材料制成的“热发射极”晶体管，开辟了晶体管器件研究的新领域，下图为锗原子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A．锗原子带有正电荷 B．锗原子有4个电子层 C．锗原子有32个中子 D．锗原子具有相对稳定结构 【答案】B 【详解】A.原子的电中性：原子中满足：，正负电荷总量相等，因此原子整体呈电中性，错误； B.电子层数判断：原子结构示意图中弧线代表电子层，锗原子的结构示意图共有4条弧线，即含有4个电子层，正确； C.中子数判断：圆圈内的+32是锗的质子数，中子数=相对原子质量-质子数，题中未给出锗的相对原子质量，无法得出中子数为32，错误； D.相对稳定结构判断：最外层电子数为8（只有1个电子层时为2）的结构为相对稳定结构，锗原子最外层电子数为4，不属于相对稳定结构，错误。 10．（2026·山西朔州·二模）南京大学课题组制备的大面积全钙钛矿叠层光伏电池，光电转化效率刷新了该项目的世界纪录。钛的原子结构示意图如下，其中数字“22”为钛的 A．中子数 B．核电荷数 C．相对原子质量 D．最外层电子数 【答案】B 【详解】原子结构示意图中，圆圈及圈内数字表示原子核及核电荷数（或质子数），弧线表示电子层，弧线上数字表示各层上电子数，则数字“22”为钛的核电荷数，故选B。 11．（2026·内蒙古通辽·三模）在橡胶工业中硫用作硫化剂，经过硫化后的橡胶其物理和力学性能等得到显著提升。如图是硫原子的结构示意图，下列说法不正确的是 A．原子是化学变化中不能再分的粒子 B．硫原子易失电子 C．硫原子的核电荷数为16 D．硫原子的最外层电子数是6 【答案】B 【详解】A．化学变化的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合为新分子，原子在化学变化中不能再分，表述正确，不符合题意。 B．若原子最外层电子数>4，化学反应中易得到电子达到8电子稳定结构。硫原子最外层有6个电子，易得电子，而非易失电子，表述错误，符合题意。 C．结构示意图圆圈内数字为核电荷数，可知硫原子的核电荷数为16，表述正确，不符合题意。 D．由核外电子排布可知，硫原子最外层（第三层）电子数为6，表述正确，不符合题意。 12．（2026·山西忻州·二模）钒电池产业是一种新兴科技产业，钒的原子结构如图所示，其中x的值为 A．11 B．18 C．8 D．4 【答案】A 【详解】在原子中，核内质子数=核外电子总数。由原子结构示意图可知，钒原子质子数为23，因此核外各层电子数之和等于23，列等式：2+8+x+2=23，计算得x=23-2-8-2=11，因此选A。 13．（25-26九年级上·广东茂名·阶段检测）月球土壤中含有较丰富的核聚变原料——氦-3，有望解决地球能源危机。氦-3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】氦-3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，在原子中，质子数=核外电子数，故氦-3的核外电子数为2，则其原子结构示意图为，故选：B。 ◆题型4 相对原子质量 14．（25-26九年级上·广东广州·阶段检测）已知一个碳-12原子的实际质量为m，某镁原子的相对原子质量为24，则该镁原子的实际质量为 A．32m B．2m C．m D．不能确定 【答案】B 【详解】根据相对原子质量的定义，某原子的相对原子质量。设镁原子的实际质量为，已知碳-12原子实际质量为，镁原子的相对原子质量为 24，代入公式得，解得。 故选 B。 15．（25-26八年级上·山东日照·期末）C-14呼气试验是临床检测幽门螺杆菌感染的一种常用方法。下列关于C-14(相对原子质量约为14)的说法错误的是 A．C-14的核电荷数为6 B．C-14的中子数为14 C．C-14原子中，核外电子数为6 D．C-14原子的质量主要集中在原子核上 【答案】B 【详解】A、在原子中，核电荷数=质子数，C-14的质子数为6，则核电荷数也为6，故A说法正确； B、在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，C-14的质子数为6，相对原子质量约为14，则其中子数≈14-6=8，故B说法错误； C、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故C-14原子中，质子数等于核外电子数=6，故C说法正确； D、电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故D说法正确； 故选：B。 16．（25-26八年级上·山东淄博·期末）已知某氧原子的质量是m g，其相对原子质量是16。有工业“维生素”之称的某稀土元素钪（Sc）的相对原子质量是44.96，则钪（Sc）的原子质量是 A． B． C．g D．g 【答案】D 【详解】相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为基准。已知氧原子质量mg，相对原子质量16，则基准值u=g。钪的相对原子质量为44.96，故其原子质量为44.96 × u = 44.96 × () = g，故选D。 17．（25-26八年级上·山东淄博·期末）关于相对原子质量，下列说法正确的是 A．相对原子质量就是原子质量 B．一个C-12原子的质量是m g，某元素原子的质量是n g，则其相对原子质量为 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．如果钠的相对原子质量是23，铝的相对原子质量是27，则等质量的钠和铝两种金属中，铝所含的原子个数多 【答案】C 【详解】A、相对原子质量是原子质量与碳-12原子质量的比值，不是原子本身质量，错误； B、相对原子质量计算公式应为，错误； C、由于相对原子质量是原子的质量与碳-12原子质量的的比值，故两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，正确； D、如果钠的相对原子质量是23，铝的相对原子质量是27，则1个钠原子的质量小于1个铝原子的质量，则等质量的钠和铝两种金属中，钠所含的原子个数多，错误； 故选C。 18．（25-26八年级上·山东淄博·期末）下列关于相对原子质量的说法中，不正确的是 A．相对原子质量与原子的实际质量成正比 B．原子质量是相对原子质量的简称，它的单位是1 C．采用不同的相对原子质量基准，会得到不同的相对原子质量 D．相对原子质量的数值约等于质子数加中子数 【答案】B 【详解】A、相对原子质量是以一种碳原子质量的为标准，原子的实际质量与该标准的比值，因此相对原子质量与原子的实际质量成正比，说法正确。 B、原子质量是原子的实际质量，单位为克或千克等；相对原子质量是比值，单位为 “1”（通常省略），二者不能等同，说法错误。 C、相对原子质量的基准（标准）不同，计算出的相对原子质量数值也会不同，说法正确。 D、电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，而原子核由质子和中子构成，因此相对原子质量的数值约等于质子数加中子数，说法正确。 故选B。 19．（24-25九年级上·山东枣庄·阶段检测）请回答下列问题。 (1)日本核废水中含有的氚是氢元素的一种原子，它具有放射性，相对原子质量为3，核内质子数为1，则其原子核内的中子数为_______。某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中粒子总数为_______。 (2)已知一个铝原子的质量为xkg，一个碳12原子的质量为ykg，求铝原子的相对原子质量。(写出计算过程) 【答案】(1) 2 82 (2)由相对原子质量的计算公式可得：铝原子的相对原子质量为：， 答：铝原子的相对原子质量为。 【详解】（1）日本核废水中含有的氚是氢元素的一种原子，它具有放射性，相对原子质量为3，核内质子数为1，原子核内的中子数为3-1=2；某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，中子数为30，核外电子数=质子数=26，，所以该原子中粒子总数为82； （2）见答案。 ◆题型5 离子 20．（2026·湖南长沙·模拟预测）微观粒子构成了世界上各种各样的物质，下列对于分子、原子、离子的认识，正确的是 A．原子是最小的粒子，不可再分 B．氢气能压缩是因为分子间有间隔 C．钠原子和氯原子构成了氯化钠分子 D．原子变离子，电子层数一定改变 【答案】B 【详解】A.原子是化学变化中的最小粒子，原子本身可再分为原子核和核外电子，错误。 B.气体分子间间隔较大，氢气可被压缩的本质就是分子间存在间隔，压缩时分子间隔减小，正确。 C.氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子直接构成，不存在氯化钠分子，错误。 D.原子变为离子时电子层数不一定改变，例如氯原子得到电子形成氯离子，电子层数仍为3层，没有发生变化，错误。 21．（2026·河南三门峡·模拟预测）下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A.质子数为9，核外电子总数为，满足，属于阴离子，符合要求。 B.质子数为10，核外电子总数为，二者相等，属于原子，不符合。 C.质子数为11，核外电子总数为，满足，属于阳离子，不符合。 D.质子数为12，核外电子总数为，满足，属于阳离子，不符合。 22．（25-26八年级上·山东·课后作业）如图所示是几种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A．粒子②和④都具有稳定结构 B．粒子①易得到电子形成阳离子 C．粒子③易形成带一个单位正电荷的阳离子 D．粒子④为阳离子 【答案】B 【详解】A、粒子②和④最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构，不符合题意； B、粒子①的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子形成阴离子，符合题意； C、粒子③的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去最外层1个电子，从而形成带一个单位正电荷的阳离子，不符合题意； D、粒子④中质子数大于核外电子数，表示阳离子，不符合题意。 故选B。 23．（25-26九年级上·广东湛江·期末）已知某离子的核外电子总数比其质子数大，且质子数比其离子最外层电子数大9.该粒子符号可能为 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】核外电子总数>质子数，该粒子是阴离子（原子得电子后，电子数多于质子数），质子数 - 离子最外层电子数 = 9。 【详解】 A、是阳离子，核外电子数（18）<质子数（19），不满足“电子数> 质子数” 的条件， 不符合。 B、是阴离子，核外电子数（18）>质子数（17），满足第一个条件，的最外层电子数为 8，质子数（17）- 最外层电子数（8）= 9，满足第二个条件，符合。 C、这种离子在化学中不存在（硫的常见阴离子为），直接排除，即使假设存在，质子数（16）-最外层电子数（7）= 9，但该离子不稳定，不符合。 D、是阳离子，核外电子数（19）<质子数（20），不满足“电子数> 质子数”的条件，且这种离子在化学中不存在（钙的常见阳离子为），不符合。 故选：B。 24．（2026·辽宁锦州·二模）在镁原子变成镁离子()的过程中，一定发生变化的是 A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．核电荷数 【答案】A 【详解】镁原子失去最外层2个电子形成镁离子，电子数一定发生变化，反应过程中原子核始终保持不变，则质子数、中子数、核电荷数不会发生变化。 25．（2026·甘肃天水·二模）稀有气体共有7种，它们是氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、氪气(Kr)、氙气(Xe)、氡气(Rn，放射性)、Og(放射性，人造元素)。其中Og是人工合成的稀有气体，其原子结构示意图如图所示。 (1)Og原子的质子数为___________，原子核外有___________个电子层，稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子(氦为2个电子)。 (2)根据下列粒子结构示意图，回答下列问题： ①表示具有稳定结构的有___________(填字母，下同)。 ②表示阴离子的有___________。 ③表示阳离子的有___________，其离子符号为___________。 【答案】(1) 118 7 (2) ABDE BD E 【详解】（1）原子结构示意图中圆圈内的数字为质子数，因此Og的质子数为118；弧线代表电子层，数得共有7个电子层； （2）①相对稳定结构的判断标准为：只有1个电子层时最外层电子数为2，有多个电子层时最外层电子数为8。A符合单层2电子的稳定结构，B、D、E符合最外层8电子的稳定结构，C最外层为6电子，不属于稳定结构； ②阴离子的质子数小于核外电子总数：B质子数为8，核外电子总数为2+8=10，质子数小于电子数，为阴离子；D质子数为9，核外电子总数为2+8=10，质子数小于电子数，为阴离子； ③阳离子的质子数大于核外电子总数：E质子数为12，核外电子总数为2+8=10，质子数大于电子数，为镁离子，带2个单位正电荷，离子符号为Mg2+。 考点二 元素 ◆题型1 元素概念 26．（2026·江苏徐州·三模）江苏丰县，是省内有名的富硒产区，土壤中硒元素含量高，长出的农作物自身硒含量也高。硒能参与人体正常代谢，也能较好地调节和增强人体的免疫功能，可以有效地减少各类疾病的发生。富硒中的 “硒” 指 A．硒单质 B．硒原子 C．硒元素 D．硒分子 【答案】C 【详解】富硒中的 “硒” 不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的 “硒” 是强调存在的元素，与具体形态无关。故选 C。 27．（2026·山西运城·二模）我国计划在2030年前实现航天员登月开展科学探索，该计划离不开化学与技术。制造火箭发动机部件可用合金，和的本质区别是 A．中子数不同 B．质子数不同 C．相对原子质量不同 D．最外层电子数不同 【答案】B 【详解】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，故选B。 28．（2026·江苏镇江·三模）地壳中最多的金属元素是 A．O B．Na C．Ca D．Al 【答案】D 【详解】地壳中含量前四位：O、Si、Al、Fe，最多的金属是Al。 答案：D 29．（2026·陕西咸阳·模拟预测）物质是由元素组成的。下列物质只含有非金属元素的是 A．黄金 B．氯化钠 C．氧气 D．氧化铁 【答案】C 【详解】A.黄金主要成分为金，金属于金属元素，不符合要求； B.氯化钠化学式为，其中钠（Na）是金属元素，不符合要求； C.氧气化学式为，仅由氧元素组成，氧属于非金属元素，符合要求； D.氧化铁化学式为，其中铁（Fe）是金属元素，不符合要求。 ◆题型2 元素符号书写及含义 30．（25-26九年级上·广东东莞·阶段检测）下列元素符号和元素名称都正确的是 A．猛Mn B．贡Hg C．硅S D．磷P 【答案】D 【详解】A.对应的元素名称是“锰”，“猛”为错别字，错误。 B.对应的元素名称是“汞”，“贡”为错别字，错误。 C.硅的元素符号为，是硫元素的符号，对应错误。 D.磷的元素符号为，名称和符号均正确。 31．（25-26八年级下·山东德州·期末）下列物质中的元素对应的元素符号书写正确的是 A．银饰中的银——AG B．腌制酸肉中的氯——Cl C．黄铜中的铜——cU D．矿石中的锰——MN 【答案】B 【分析】元素符号书写遵循一大二小规则：仅由1个字母表示的元素符号需大写；由2个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 【详解】A、银的元素符号为，选项两个字母均大写，错误； B、氯的元素符号为，符合书写规则，正确； C、铜的元素符号为，选项首字母小写、第二个字母大写，错误； D、锰的元素符号为，选项两个字母均大写，错误。 32．（25-26九年级上·福建厦门·期中）写出下列元素的元素符号或元素名称。 硅 锂 氖 钾 ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ Zn 【答案】 汞 锌 铁 Si   Li Ne K 【详解】Hg：元素名称为汞。Zn：元素名称为锌。Fe：元素名称为铁。 硅：元素符号为 Si。锂：元素符号为 Li。氖：元素符号为 Ne。钾：元素符号为 K。 33．（25-26九年级上·湖北宜昌·阶段检测）请写出以下元素的符号或汉字。 氦________；铁________；铜________；钠________； Ca________；Ag________；氯________；铝________。 【答案】 He Fe Cu Na 钙 银 Cl Al 【详解】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．氦、铁、铜、钠、氯、铝的元素符号分别为He、Fe、Cu、Na、Cl、Al；Ca、Ag分别是钙、银的元素符号。 34．（黑龙江省佳木斯市富锦市铁路中学、锦山中学2025-2026学年九年级上学期12月联考化学试题）写出下列元素的符号或名称： (1)碳：_____； (2)H：_____； (3)铜：_____； (4)Ca：_____。 【答案】(1)C (2)氢/氢元素 (3)Cu (4)钙/钙元素 【详解】（1）由一个字母表示的元素符号要大写，故碳表示为：C； （2）H的元素名称是：氢； （3）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故铜元素表示为：Cu； （4）Ca的元素名称是：钙。 ◆题型3 元素周期表 35．（25-26九年级上·广东东莞·阶段检测）最早发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是 A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．道尔顿 D．阿伏加德罗 【答案】B 【详解】A. 拉瓦锡的主要贡献是通过定量实验测定空气组成、验证质量守恒定律，不符合题意； B. 门捷列夫最早发现元素周期律并编制出第一张元素周期表，符合题意； C. 道尔顿提出了近代原子论，不符合题意； D. 阿伏加德罗提出了分子学说，不符合题意。 36．（25-26九年级·全国·二轮复习）如图是几种元素在元素周期表中的部分信息。下列说法不正确的是 A．氧原子的质子数为16 B．磷属于非金属元素 C．氯的相对原子质量为35.45 D．X元素与磷、氯元素位于同周期，与氧元素位于同一族 【答案】A 【分析】元素周期表每个单元格的信息规则：左上角数字为原子序数，满足原子序数=核内质子数；中间汉字为元素名称，可判断元素类别；最下方数字为相对原子质量；同横行元素为同周期，同纵列元素为同一族。 【详解】A、氧单元格左上角数字为8，即氧原子质子数为8，不是16，错误。 B、磷为“石”字旁，属于非金属元素，正确。 C、氯单元格最下方数字为35.45，即氯的相对原子质量为35.45，正确。 D、X与磷、氯同横行，属于同周期；与氧同纵列，属于同一族，正确。 37．（25-26九年级上·安徽芜湖·期中）元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题： 第一周期 1H 2He 第二周期 3Li 4Be 5B 6C ① 8O 9F 10Ne 第三周期 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar (1)表中①所示元素符号为________。 (2)与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是________。 (3)元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律，同族元素化学性质相似的原因是__________________________。 【答案】(1)N (2)S (3)最外层电子数相同 【详解】（1）第二周期元素原子序数依次递增，①在6号碳元素、8号氧元素之间，为7号氮元素，元素符号是。 （2）原子核外有18个电子，是原子得到2个电子形成的，因此原子核外电子数为，对应16号硫元素，符号为。 （3）元素化学性质主要由原子最外层电子数决定，同族元素原子最外层电子数相同，因此化学性质相似。 ◆题型4 单质和化合物 38．（2026·西藏日喀则·三模）物质是由微观粒子构成。如用“”和“”表示两种不同元素的原子，则下列示意图中表示化合物的是 A．B． C． D． 【答案】C 【详解】A.含有两种独立的单原子，属于两种单质组成的混合物，不符合要求。 B.含有两种不同的单质分子（两个白原子构成的分子、两个黑原子构成的分子），属于混合物，不符合要求。 C.仅含一种分子，且每个分子由黑、白两种不同原子构成，属于化合物，符合要求。 D.仅含一种分子，且分子仅由白原子（同种原子）构成，属于单质，不符合要求。 39．（2026·江西宜春·二模）2026年1月1日起，市面上不再售卖含汞体温计，汞在物质分类上属于 A．金属单质 B．非金属单质 C．化合物 D．混合物 【答案】A 【详解】 汞是常温下呈液态的金属，是由同种元素组成的纯净物，属于金属单质。 ◆题型5 纯净物和混合物 40．（25-26八年级下·黑龙江绥化·期末）下列各组物质中一定属于纯净物的是 A．臭氧 B．洁净的空气 C．仅含碳氧两种元素的物质 D．稀有气体 【答案】A 【详解】A. 臭氧的化学式为，只由单一物质构成，属于纯净物，符合要求。 B. 洁净的空气含有、、等多种物质，属于混合物，不符合要求。 C. 仅含碳氧两种元素的物质可能是、的混合物，不一定是纯净物可能为混合物，不符合要求。 D. 稀有气体是氦、氖、氩等多种气体的统称，属于混合物，不符合要求。 41．（25-26八年级下·山东德州·期末）以下四种物质的微观示意图，(表示不同种原子)其中表示混合物的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A物质由同种分子构成，该分子由两种原子构成，即该物质是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；B、D物质均由同种分子构成，分子均由同种原子构成，两种物质均是由同种元素组成的纯净物，均属于单质；C物质由三种分子构成，即该物质由三种物质混合而成，属于混合物。 42．（24-25九年级上·四川南充·阶段检测）给下列物质进行分类：①洁净的空气 ②冰水混合物 ③五氧化二磷 ④铁 ⑤稀有气体 ⑥液氧（用数字序号填空）。 (1)混合物_____________。 (2)纯净物__________。 【答案】(1) ①⑤ (2) ②③④⑥ 【详解】（1）①洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等，属于混合物，⑤稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡及人造元素鿫，属于混合物； （2）②冰水混合物是，为纯净物，③五氧化二磷是，为纯净物，④铁为Fe，为纯净物，⑥液氧为液化的，为纯净物。 43．（25-26九年级上·河南南阳·阶段检测）如图是几种物质的微观示意图，请用相应的序号填空。 表示混合物的是_______，表示单质的是_______，表示化合物的是_______。 【答案】 ①⑤ ④⑥ ②③ 【详解】本题是根据微观粒子构成，结合相关定义判断。 混合物：由不同种分子或物质构成。①中有2种不同的分子，⑤中有2种不同的分子，①⑤都属于混合物。 纯净物：仅由1种分子或物质构成的是纯净物。纯净物分为单质和化合物。 单质：纯净物中，分子由同种原子构成，④的分子都只由黑原子构成，⑥的分子都只由灰原子构成，是由同种原子直接构成的物质，④⑥属于单质。 化合物：纯净物中，分子由不同种原子构成，②的分子由黑、白两种原子构成，③的分子由黑、灰两种原子构成，②③属于化合物。 考点三 物质组成的表示 ◆题型1 化学式及其意义 44．（2026·陕西榆林·模拟预测）分子是构成物质的微观粒子之一。下列物质中含有氢分子的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A.是水，由水分子构成，氢以氢原子形式和氧原子结合成水分子，无氢分子，错误。 B.是氢气，直接由氢分子构成，含有氢分子，正确。 C.是硫酸，由硫酸分子构成，氢以氢原子形式结合在硫酸分子中，无氢分子，错误。 D.是氨气，由氨分子构成，氢以氢原子形式结合在氨分子中，无氢分子，错误。 45．（24-25九年级上·全国·课前预习）分别从宏观和微观的层面说出“H2O”含义。 【答案】宏观：表示水这种物质；表示水由氢元素和氧元素组成。微观：表示1个水分子；表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。 【详解】化学式的意义：一般是指宏观上表示该物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成。故H2O在宏观上表示水这种物质；表示水由氢元素和氧元素组成。在微观上表示1个水分子；表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。 ◆题型2 化学式书写及读法 46．（25-26九年级下·广东珠海·期中）下列化学用语表述正确的是 A．2个氮原子：N2 B．二氧化氮分子：O2N C．硫酸钾：KSO4 D．氧化铝：Al2O3 【答案】D 【详解】A.多个原子的表示方法为元素符号前加对应数字，2个氮原子应为，表示1个氮分子，表述错误。 B.氧化物化学式书写时氧元素写在右侧，二氧化氮分子应为，表述错误。 C.硫酸钾中K为+1价，硫酸根为-2价，根据化合价代数和为0，化学式应为，表述错误。 D.氧化铝中Al为+3价，O为-2价，根据化合价代数和为0，化学式为，表述正确。 47．（2026·陕西咸阳·模拟预测）某同学制作的试剂标签如图，其中化学式书写不正确的是 A．B． C． D． 【答案】B 【详解】A.铜元素显+2价，硝酸根显-1价，硝酸铜化学式为，书写正确。 B.镁元素显+2价，硫酸根显-2价，硫酸镁正确化学式应为，书写错误。 C.亚铁为+2价，氯元素显-1价，氯化亚铁化学式为，书写正确。 D.锌元素显+2价，氧元素显-2价，氧化锌化学式为，书写正确。 48．（25-26八年级下·山东德州·期末）化学用语是化学世界通用的语言，是学习和研究化学的基础。请用化学用语填空。 (1)2个氢原子____________； (2)地壳中含量最高的金属元素____________； (3)3个水分子____________； (4)四氧化三铁的化学式为____________； (5)3个钠离子____________。 【答案】(1) 2H (2) Al (3) (4) (5) 【详解】（1）元素符号前的数字表示原子个数，故2个氢原子的符号为2H。 （2）地壳中元素含量从高到低前四位为氧、硅、铝、铁，其中含量最高的金属元素为铝，元素符号为Al。 （3）化学式前的数字表示分子个数，则3个水分子的符号为3H2O。 （4）化学式的读法：从右往左读，且右下角的数字表示分子中原子个数，故四氧化三铁的化学式为。 （5）1个钠离子带1个单位正电荷，离子符号为，离子符号前的数字表示离子个数，故3个钠离子的符号为3Na+。 ◆题型3 根据化学式进行简单计算 49．（2026·山西吕梁·二模）柳树的根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分水杨苷在人体内可转化为水杨酸。下列关于水杨酸的说法中，正确的是 A．1个水杨酸分子中含有16个原子 B．由碳、氢、氧三个元素构成 C．相对分子质量为 D．其中氧元素的质量分数最小 【答案】A 【详解】A、元素符号右下角的数字表示分子中各原子的个数，则1个水杨酸分子中含有7个碳原子、6个氢原子和3个氧原子，共7+6+3=16个原子，正确； B、元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，且宏观物质用“组成”描述，“构成”仅用于描述微观粒子，正确表述应为“水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成”，错误； C、相对分子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，不存在单位“g”，错误； D、水杨酸中碳、氢、氧元素的质量比为，可见氢元素的质量分数最小，错误。 50．（2026·广东·中考真题）药用植物石菖蒲含有细辛醚（），关于细辛醚的说法正确的是 A．含有31个原子 B．含碳原子数最多 C．氢元素和氧元素的质量比为1∶3 D．碳元素的质量分数为 【答案】C 【详解】A.细辛醚是宏观物质，由大量细辛醚分子构成，只有1个细辛醚分子才含有个原子，不能说物质本身含31个原子，错误。 B.1个细辛醚分子中，碳原子12个、氢原子16个、氧原子3个，氢原子个数最多，不是碳原子数最多，错误。 C.元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，氢、氧元素质量比为，正确。 D.碳元素质量分数的正确计算式为，选项的分子、分母都计算错误，错误。 51．（25-26八年级下·山东泰安·期末）新能源汽车的发展对缓解我国能源危机和节能减排有着重要的意义。目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯(C3H4O3)作为电解液，碳酸乙烯酯相对分子质量为88。试计算： (1)碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素原子的个数比为______。 (2)碳酸乙烯酯中碳元素质量分数为______(计算结果精确到0.1%)。 (3)44g碳酸乙烯酯中含有的碳元素质量为______g。 (4)______g碳酸乙烯酯中含有的氢元素质量为1g。 【答案】(1)3：4：3 (2)40.9% (3)18 (4)22 【详解】（1）根据碳酸乙烯酯的化学式，1个分子中含3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子，因此碳、氢、氧三种元素原子的个数比为3：4：3。 （2）元碳酸乙烯酯中碳元素质量分数为。 （3）44g碳酸乙烯酯中含有的碳元素质量为。 （4）设碳酸乙烯酯质量为x：则，解得。 52．（25-26八年级上·山东淄博·期末）尿素[CO(NH2)2]、碳酸氢铵（NH4HCO3）是农业生产中常用的两种氮肥。 (1)尿素中氮、氢元素的原子个数比为________。 (2)尿素中氮元素的质量分数为________、（计算结果保留到0.1%） (3)碳酸氢铵的化学式量为________。 (4)两种氮肥中氮元素的质量分数比较：CO(NH2)2________NH4HCO3（填“>”“=”或“<”）。 (5)30 kg尿素中含氮元素的质量与________kg碳酸氢铵中所含氮元素的质量相等。 【答案】(1)1:2 (2)46.7% (3)79 (4)＞ (5)79 【详解】（1）由化学式可知，尿素中氮、氢元素的原子个数比为：2：4=1:2； （2）尿素中氮元素的质量分数为：； （3）碳酸氢铵的化学式量为：； （4）尿素中氮元素的质量分数为：，碳酸氢铵中氮元素的质量分数为：，则两种氮肥中氮元素的质量分数比较：CO(NH2)2＞NH4HCO3； （5）30 kg尿素中氮元素的质量为：，则含14kg氮元素的碳酸氢铵的质量为：。 ◆题型4 化合价 53．（2026·河北邯郸·三模）新能源汽车的动力电池中含有磷酸亚铁锂（），其中锂元素显价，磷元素显价，则中铁元素的化合价为 A．0 B．+2 C．+3 D．+6 【答案】B 【详解】已知锂元素为价，磷元素为价，氧元素在化合物中通常显价，设铁元素化合价为，化合物中所有元素的正负化合价的代数和为0，， 解得，因此铁元素化合价为价。 54．（2026·河南周口·二模）黑火药是我国古代四大发明之一，反应：，其中化合价升高的元素是 A．S B．N C．C D．K 【答案】C 【详解】A.S元素：反应前为0价，反应后中为-2价，化合价降低。 B.N元素：反应前中为+5价，反应后中为0价，化合价降低。 C.C元素：反应前为0价，反应后中为+4价，化合价升高。 D.K元素：反应前后均为+1价，化合价不变。 55．（2026·河南信阳·模拟预测）在下列四种物质中，氮元素化合价最低的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A.：设N化合价为，列方程，解得 B.：设N化合价为，列方程，解得 C.：设N化合价为，列方程，解得 D.是单质，氮元素化合价为 对比可知中氮元素化合价最低。 56．（2026·上海·二模）鸡蛋壳的主要成分为CaCO3。鸡蛋壳煅烧后得到含氧化钙的灰分，粉碎后与食盐按一定质量配比可制得“果蔬洗涤盐”。 中碳元素的化合价为______。 【答案】+4价 【详解】化合物中各元素正负化合价代数和为0，Ca为+2价，O为-2价，设C化合价为x，列式，解得。 综合攻坚·知能拔高 1．（24-25九年级上·湖南永州·期末）下列元素符号与元素名称对应正确的是 A．钙 B．镁 C．铁 D．铝 【答案】D 【详解】A、钙元素符号为Ca，该选项不正确； B、元素符号书写时，应一大二小，则镁元素符号为Mg，该选项不正确； C、铁元素符号为Fe，该选项不正确； D、铝元素符号为Al，该选项正确。 故选D。 2．（25-26九年级下·河南信阳·阶段检测）用微观的眼光看世界是学习化学的重要思想和方法。下列各组物质中，前者由分子构成、后者由离子构成的是 A．氢气、铜 B．冰、干冰 C．氖气、硫酸铜 D．氯化氢、氯化钠 【答案】D 【详解】A.氢气（）由氢分子构成，但铜是金属，由铜原子直接构成，不符合后者由离子构成的要求。 B.冰（固态）由水分子构成，干冰（固态）由二氧化碳分子构成，后者不是离子构成。 C.氖气是稀有气体，由氖原子直接构成，前者不符合分子构成的要求，硫酸铜虽由离子构成，但整体不符合题意。 D.氯化氢（）是非金属元素组成的化合物，由氯化氢分子构成；氯化钠是盐，由和构成，完全符合前者由分子构成、后者由离子构成的要求。 【点睛】原子直接构成：金属单质、稀有气体、金刚石、硅等； 分子构成：气态非金属单质（稀有气体除外）、多数由非金属元素组成的共价化合物； 离子构成：由金属阳离子（或铵根）和阴离子组成的离子化合物（如盐、强碱等）。 3．（2026八年级下·黑龙江哈尔滨·专题练习）下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A．矿泉水、氧化汞、空气 B．铁水、冰水、过滤后清澈的河水 C．木炭、水银、牛奶 D．红磷、过氧化氢、高锰酸钾 【答案】B 【详解】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，混合物是由多种物质组成的。 A. 含矿物质和水，属于混合物；氧化汞是由汞元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，空气中含有多种物质，属于混合物，顺序错误； B. 铁水是液态铁，是由一种元素组成的纯净物，属于单质；冰水混合物只含水分子，是氢、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物；过滤后的河水仍含可溶性杂质，属于混合物，顺序正确； C. 木炭主要成分是碳，属于混合物；水银是金属汞，属于单质；牛奶中含有多种物质，属于混合物，顺序错误； D. 红磷是由一种元素组成的纯净物，属于单质；过氧化氢是由氢氧元素组成的纯净物，属于化合物；高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物，顺序错误。 故选B。 4．（23-24九年级上·湖南邵阳·期中）有NH3、N2、NO、X、HNO3五种物质，均含氮元素，且氮元素的化合价按一定的顺序排列，则物质X是 A．N2O5 B．N2O C．N2O3 D．NH4Cl 【答案】C 【详解】已知物质中氮元素化合价：为-3，为0，NO为+2，为+5，序列递增，X的化合价应在+2和+5之间。 A、根据化合物中正负化合价代数和为 0，中O为-2价，则N为+5价，不符合题意。 B、中O为-2价，则N为+1价，不符合题意。 C、中O为-2价，则N为+3价，符合题意。 D、中H为+1价，Cl为-1价，则N为-3价，不符合题意。 故选C。 5．（25-26八年级上·山东泰安·期末）图甲是卢瑟福将带正电的粒子流轰击金箔上出现散射的实验示意图，根据粒子散射实验，统计不同偏转角度的粒子数量，并绘制成图像如图乙所示。以下说法错误的是 A．数据A点可以说明原子中心的“核”带正电 B．数据A点和C点可以共同说明原子中绝大部分是“空”的 C．数据B对应的粒子发生偏转的原因是受到排斥力的作用 D．数据C对应的粒子被反弹的原因是原子中心的“核”的质量较大 【答案】A 【详解】A、A点对应的是偏转角度为0、数量最多的α粒子（直接穿过原子），这一现象说明原子内部绝大部分空间是空的，但不能直接说明原子中心的 “核” 带正电。核带正电是从B、C点的偏转或反弹现象（同种电荷相互排斥）推断出来的，该说法错误。 B、A点（大部分粒子直接通过）说明原子大部分是空的；C点（极少数粒子反弹）说明原子核体积极小，两者结合可以共同证明原子中绝大部分是“空”的，该说法正确。 C、α粒子带正电，原子核也带正电，同种电荷相互排斥，因此B点对应的粒子发生偏转的原因是受到排斥力的作用，该说法正确。 D、C点对应的粒子被反弹，是因为原子中心的 “核”质量远大于α粒子，当α粒子直接撞击到原子核时，会被反弹回来，该说法正确。 故选：A。 6．（25-26九年级上·山东日照·阶段检测）某微观粒子的结构示意图为()，下列说法正确的是 A．当X=17时，该微观粒子一定是氯原子 B．当Y=8时，该微观粒子一定是氩原子 C．若，该微观粒子一定带负电荷 D．若，该微观粒子一定是阴离子 【答案】D 【详解】A、当X=17时，若Y=7时，质子数等于电子数，该微观粒子是氯原子；而当Y=8时，质子数小于电子数，该微观粒子是氯离子。此选项错误。 B、当Y=8时，若X=18时，质子数等于电子数，该微观粒子是氩原子；若X为其他数值时，质子数不等电子数，该微观粒子可能是其他离子。此选项错误。 C、若X-Y>10，即X>10+Y，质子数大于电子数，则该微观粒子一定带正电荷。此选项错误。 D、若X<10+Y，质子数小于电子数，该微观粒子一定带负电荷，是阴离子。此选项正确。 故选D。 7．（25-26九年级上·广东江门·期末）氮化镓是第三代半导体材料，常用于高频高速器件。下图是镓元素的原子结构示意图及元素周期表的部分信息，下列说法中不正确的是 A．镓原子的结构示意图中m=3 B．X原子第二层有8个电子 C．Z原子在化学反应中易失去电子 D．一个Y原子的相对原子质量为65.38 g 【答案】D 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数。镓原子质子数为31，则31=2+8+18+m，解得m=3，该说法正确，不符合题意。 B、X的原子序数为14，原子序数=质子数=核外电子数=14，硅原子的核外电子排布为2、8、4，所以X原子第二层有8个电子，该说法正确，不符合题意。 C、Z与铝位于同一主族，与铝原子最外层电子相同，Z原子最外层电子数为3，少于4，在化学反应中易失去3个电子，该说法正确，不符合题意。 D、相对原子质量是一个比值，单位是 “1”，不是 “g”，所以一个Y原子的相对原子质量为65.38，而不是65.38g，该说法不正确，符合题意。 故选D。 8．（2026·陕西咸阳·模拟预测）掌握化学用语是学好化学的关键。关于下列符号或图示的有关说法不正确的是 ①2H  ②  ③  ④  ⑤ ⑥ A．①表示2个氢原子 B．②④能表示物质的组成 C．③和⑤均表示阳离子 D．由⑥可知碘的相对原子质量为126.9 【答案】C 【详解】A. 元素符号前面的数字表示原子个数，故①表示2个氢原子，正确； B. N2可以表示氮气由氮元素组成，KCl可以表示氯化钾由钾元素和氯元素组成，故②④能表示物质的组成，正确； C. 是带正电的阳离子；但⑤粒子的质子数为16，核外电子总数为，质子数小于核外电子数，是带负电的阴离子，并非阳离子，错误； D. 元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故由⑥可知碘的相对原子质量为126.9，正确。 9．（2026·陕西咸阳·模拟预测）下图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A．④表示的粒子属于非金属元素 B．①表示的粒子在化学变化时易形成阳离子 C．①②③④表示四种不同元素 D．③表示的粒子符号为S 【答案】D 【详解】A.④的质子数为11，对应钠元素，属于金属元素，说法错误； B.①最外层电子数为6，化学反应中易得到电子形成阴离子，说法错误； C.②和④质子数均为11，属于同种钠元素，四种粒子共对应3种元素，说法错误； D.③的质子数=核外电子数=16，为中性硫原子，粒子符号为S，说法正确。 10．（25-26八年级上·山东淄博·期末）X、Y、Z、W四种元素原子的质子数如图。下列说法错误的是 A．X与W属于同一周期 B．Z与Y能形成两种常见的化合物 C．在化学反应中，Y原子易得到电子，W原子易失去电子 D．X、Y、Z都属于非金属元素 【答案】A 【分析】据图可知，X、Y、Z、W的质子数分别为1、8、6、11，则对应的元素分别为氢、氧、碳、钠。 【详解】A、X为氢元素，位于第一周期；W为钠元素，位于第三周期，二者不属于同一周期，故选项说法不正确。 B、Z为碳元素，Y为氧元素，二者可形成一氧化碳和二氧化碳两种常见的化合物，故选项说法正确。 C、氧原子的核外电子排布为2、6，最外层电子数为6，大于4，在化学反应中氧原子易得到2个电子形成稳定结构；钠原子的核外电子排布为2、8、1，最外层电子数为1，小于4，在化学反应中钠原子易失去1个电子形成稳定结构，故选项说法正确。 D、氢、氧元素名称带“气”字旁，碳元素名称带“石”字旁，都属于非金属元素，故选项说法正确。 故选A。 11．（25-26九年级下·广东深圳·阶段检测）岭南地区有“夏至食荔枝”的传统，荔枝富含维生素C(化学式为C6H8O6)，它能增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中，正确的是 A．维生素C中氢元素的质量分数最大 B．维生素C由碳、氢、氧三种元素组成 C．维生素C的相对分子质量为176 g D．维生素C分子中含有6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子 【答案】B 【详解】A、维生素C中C、H、O元素的质量比为，氧元素质量比最大，则氧元素的质量分数最大，该选项说法错误； B、由化学式可知，维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确； C、相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，该选项说法错误； D、结合化学式可知，1个维生素C分子中含有6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子，选项未指明分子个数，该选项说法错误。 故选B。 12．（23-24九年级上·四川南充·阶段检测）从①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥原子核这些粒子中，选择合适的粒子用序号填空。 (1)能直接构成物质的粒子有___________。 (2)质量最小的粒子是___________。 (3)在同一原子中数目相等的是___________。 (4)呈电中性的粒子有___________。 (5)显正电的粒子有___________。 【答案】(1)①② (2)⑤ (3)③⑤ (4)①②④ (5)③⑥ 【详解】（1）常见可直接构成物质的粒子为分子、原子、离子，题干给出的粒子中符合要求的是分子、原子。 （2）原子的质量主要集中在原子核（质子+中子）上，电子质量仅约为质子质量的，远小于质子和中子，是所列粒子中质量最小的。 （3）原子整体呈电中性，核内质子带正电，核外电子带负电，为了整体呈电中性，同一原子中质子数一定等于核外电子数，中子数与二者无必然相等的关系。 （4）分子整体不带电、原子呈电中性、中子不带电，三者均为电中性粒子；质子、原子核带正电，电子带负电，不符合要求。 （5）质子本身带正电荷，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，因此整体也显正电。 13．（25-26八年级上·黑龙江绥化·期末）请据图回答下列问题。 (1)钒原子的核外电子数是________，相对原子质量为________。 (2)B-F中共有________种元素。 (3)B-F中属于稳定结构的原子是________。（填序号） (4)B与E化学性质相似的原因是_________。 (5)E所代表的原子是_________原子（请填写化学符号）。 【答案】(1) 23 50.94 (2)4 (3)D、F (4)最外层电子数相同 (5)Cl 【详解】（1）在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，根据钒的元素周期表信息可知，钒的原子序数为23，则钒原子的核外电子数是23，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钒的相对原子质量为50.94。 （2）具有相同质子数的一类原子总称为元素，B-F中的质子数分别为9、12、2,、17，所以共有4种元素。 （3）最外层是8个电子的结构是稳定结构、核外有一个电子层，该电子层上有2个电子的结构也是稳定结构，所以B-F中属于稳定结构的原子是DF。 （4）原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似。所以B与E化学性质相似的原因是最外层电子数相同。 （5）E所代表的原子中质子数为17，所以该原子是Cl原子。 14．（25-26八年级上·全国·寒假作业）有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B元素原子第三电子层比第二电子层少一个电子，C元素的原子得到两个电子以及D元素的原子失去一个电子后所得离子均与氖原子具有相同的电子层结构。请回答下列问题。 (1)写出上述四种元素的符号：A___________；B___________；C___________；D___________。 (2)画出有关粒子结构示意图：B离子___________。 【答案】(1) Al Cl O Na (2) 【详解】（1）铝是含量最多的金属元素，故A为铝，符号Al；B元素（原子第三电子层比第二电子层少一个电子）：原子电子层排布遵循规律：第一层最多2电子，第二层最多8电子，第三层最多18电子（初中通常考虑前几层）。设第二电子层电子数为x，则第三电子层电子数为x-1。氯原子（原子序数17）的电子排布为：第一层2电子、第二层8电子、第三层7电子。第三层（7电子）比第二层（8电子）少1电子，符合描述。故B为氯，符号Cl；C元素（原子得到两个电子后与氖原子电子层结构相同）：氖原子（Ne）原子序数10，电子排布为2,8（即第一层2电子、第二层8电子）。C原子得到两个电子后形成离子，其电子层结构与氖相同（10电子）。设C原子电子数为y，则y + 2 = 10，解得y = 8。原子序数8为氧元素（O），氧原子得到两个电子后形成O²⁻离子，电子排布为2,8，与氖相同。D元素（原子失去一个电子后与氖原子电子层结构相同）：同上，氖原子电子层结构为2,8（10电子）。D原子失去一个电子后形成离子，其电子层结构与氖相同（10电子）。设D原子电子数为z，则z - 1 = 10，解得z = 11。原子序数11为钠元素（Na），钠原子失去一个电子后形成Na⁺离子，电子排布为2,8，与氖相同。故D为钠，符号Na。 （2）B元素为氯（Cl），易得到一个电子形成氯离子（Cl⁻），离子结构示意图为。 15．（24-25九年级上·重庆大足·阶段检测）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答问题： (1)上述示意图中，共包含______种元素。 (2)A、B、C、E中属于相对稳定结构的是______（填序号）。 (3)原子在失去或得到电子变成相应的离子时，不会发生改变的有______。 A．质子数 B．中子数 C．微粒的化学性质 D．微粒的电性 (4)若D表示某元素的原子，则______，该粒子在化学变化中容易______（选填“得到”或“失去”）电子变成离子，其离子符号为______。 【答案】(1)4 (2)BE (3)AB (4) 7 得到 【详解】（1） 决定元素种类的为质子数，图示粒子中质子数分别是1、11、16、17，所以共4种元素，故填：4。 （2）一个电子层2个电子，多个电子层时，最外层8个电子属于稳定结构，A、B、C、E中属于稳定结构的是BE，故填：BE。 （3）在原子得失电子的过程中，原子核没有变化，所以质子数和中子数都不变，原子在失去或得到电子变成相应的离子时，会带电，最外层电子数变化，化学性质会变，故选：AB。 （4）原子中质子数=核外电子数，所以m=17-2-8=7；该粒子的最外层电子数大于4，所以在化学变化中，容易得到电子，形成氯离子，符号；，故填：7；得到；。 16．（2025·重庆·二模）“微观—宏观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请根据下图信息回答有关问题： (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是________。 (2)图2中A、B两种微粒形成化合物时的个数比为________。微粒C带两个单位的正电荷，则对应的化学符号为________。 (3)图3是小数点制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法不正确的是________。 A．该模型表示一种碳原子 B．该原子的相对原子质量约为4 g C．该原子核由2个带正电的质子和2个带负电的中子构成 D．模型中原子核与核外电子的体积大小比例与实际差不多 (4)硒元素有防癌、抗癌作用。已知可作为相对原子质量标准的一个碳-12原子的质量为m kg，若一个硒原子的质量为n kg，计算该硒原子的相对原子质量。（写出列式计算过程） 【答案】(1) 原子 (2) 2:1 (3)ABCD (4)相对原子质量 = = = 【详解】（1）分子由原子构成且可分解为原子，原子得失电子形成离子，因此①为原子。 （2）A是氯原子，易得到1个电子显-1价；B是镁原子，易失去2个电子显+2价。化合物中正负化合价代数和为0，因此A、B个数比为2:1。C带2个单位正电荷，说明质子数比核外电子数多2，离子最外层达8电子稳定结构，核外电子总数为，质子数为，对应钙元素，离子符号为。 （3）A、该原子核外有2个电子，质子数为2，是氦原子，错误； B、相对原子质量单位为“1”，常省略不写，不是g，错误； C、中子不带电，错误； D、实际原子核体积远小于原子体积，模型中原子核与电子的体积比例与实际不符，错误。 （4）略 17．（25-26九年级上·四川南充·阶段检测）请根据信息回答下列问题： (1)如图1是5种粒子的结构示意图。微粒A、B、C、D、E中，共包含_______种元素。 (2)如图2是锶(Sr)的原子结构示意图，则x=______，其离子符号是_________。 (3)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。根据下表回答有关问题： ①不同种元素最本质的区别是______。 ②下列各组元素具有相似化学性质的是_______(填字母)。 A．C和Ne        B．He和Mg        C．Al和Si        D．F和Cl ③X2+与Ne的核外电子排布相同，则X的元素符号是_______，它处在元素周期表中第______周期。 【答案】(1)4/四 (2) 38 Sr2+ (3) 质子数不同 D Mg 3/三 【详解】（1）元素种类由质子数（或核电荷数）决定，C和E质子数均为12，属于同种元素，五种粒子的质子数共9、10、11、12四种，对应4种元素； （2）在原子中，质子数=核外电子数，因此； 锶原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，故形成的离子符号为； （3）①元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，则不同种元素的本质区别为质子数不同； ②元素化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同则化学性质相似。F和Cl最外层电子数均为7，化学性质相似，He和Mg虽然最外层电子数相同，但是氦原子核外只有一个电子层，达到了相对稳定结构，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子，两者化学性质不相似；其余选项最外层电子数不同，化学性质不相似； ③X2+与Ne的核外电子排布相同，Ne是10号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，则核外有10个电子，说明X原子失去2个电子后核外有10个电子，则X原子质子数为10+2=12，12号元素为Mg元素； Mg原子核外电子排布为2、8、2，核外有3个电子层，处在元素周期表第三周期。 18．（2024·黑龙江·三模）汉字中也蕴含着化学知识。“醋”字可拆解为“二十一日酒变醋”，指的是一段时间内酒精(乙醇C2H5OH)在微生物的作用下与氧气反应生成醋酸(乙酸CH3COOH)。根据化学式计算填空。 (1)醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为______。 (2)醋酸中碳元素的质量分数为______。 (3)23g乙醇中含氢元素的质量为______g。 (4)______g乙醇和90g乙酸所含碳元素质量相等。 【答案】(1)6：1：8 (2)40% (3)3 (4)69 【详解】（1）醋酸（ CH3COOH ）中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8； （2）醋酸中碳元素的质量分数为； （3）23g乙醇中含氢元素的质量为； （4）设xg乙醇和90g乙酸所含碳元素质量相等，，解得x=69g。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $