精品解析：湖南省衡阳市衡阳县衡阳县第四中学2024-2025学年高三上学期11月期中化学试题

衡阳县四中2025届高三第一学期期中考试 化学 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 一、单选题：每题3分，共42分。 1. 化学与生活密切相关。下列说法中错误的是 A. ClO2既可用于自来水的消毒杀菌，又可除去水中的悬浮杂质 B. 废旧电池必须回收处理，防止造成汞、镉及铅等重金属污染 C. CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃 D. 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包是依据碳氢酸钠加热分解反应的原理 2. 反应可以除去天然气中的。下列说法正确的是 A. 为极性分子 B. 的电子式为 C. 的空间构型为平面正方形 D. 反应中仅作还原剂 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 1molHClO中H-Cl键个数为 B. 醋酸溶液中溶解0.1mol醋酸钠固体后，醋酸根离子数目不可能为0.1 C. 标准状况下，22.4L和44.8L在光照下充分反应后分子数为3 D. 铅蓄电池充电时，当正极增加9.6g时，转移的电子数0.3 4. 下列关于实验现象的解释或所得结论错误的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 向某补血口服液中滴加几滴酸性KMnO4溶液 加入K3[Fe(CN)6]溶液出现蓝色沉淀 该补血口服液中含有Fe2+ 用蒸馏水溶解CuCl2固体，并继续加水稀释 溶液由绿色逐渐变为蓝色 [CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-正向移动 将25℃0.1mol·L-1Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动 比较次氯酸和醋酸的酸性强弱 室温下，用pH计测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液pH pH：NaClO>CH3COONa A. A B. B C. C D. D 5. 用如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水。 下列说法正确的是 A. a极电极反应式： B. 电池工作一段时间后，右室溶液的减小 C. 交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，交换膜Ⅱ为阴离子交换膜 D. 若将含有的废水完全处理，理论上可除去的质量为 6. 用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是 A．实验室制氯气 B．验证易溶于水，且溶液呈碱性 C．为装有溶液的滴定管排气泡 D．配制溶液时向容量瓶中转移溶液 A. A B. B C. C D. D 7. X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X原子半径最小。Y、Z同周期，且两者的基态原子核外均有2个未成对电子。W元素与X的同族元素相邻。下列说法不正确的是 A. W的第一电离能大于同周期相邻元素 B. 的水溶液呈酸性 C. YX4分子与YZ2分子均为非极性分子 D. 简单氧化物熔点： 8. 阿巴卡韦是一种有效的抗HIV病毒药物。关于其合成中间体M(结构如图)的说法错误的是 A. 分子式为C6H10O2 B. 所有原子不可能在同一平面内 C. 可以发生加成反应、酯化反应和氧化反应 D. 2mol中间体M与足量的钠反应，可以生成标况下的22.4L氢气 9. M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，基态X原子2p能级上仅有2个电子，Y元素原子的价层电子数是W的两倍，由五种元素组成的某电极材料的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 氢化物沸点：X<Y B. 该化合物中必然存在配位键 C. 由M单质和Y单质反应生成的化合物中存在共价键 D. 基态原子未成对电子数：W<X<Y<Z 10. 某研究小组制备纳米ZnO，再与金属有机框架MOF)材料复合制备荧光材ZnO@MOF，流程如下： 已知： ①含锌组分间的转化关系： ②是的一种晶型，39℃以下稳定。 下列有关说法正确的是 A. 纳米ZnO属于胶体 B. 步骤Ⅰ，为提高产率应将过量NaOH溶液滴入溶液制备 C. 步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用50℃的热水洗涤 D. 用和过量反应，得到的沉淀无需洗涤可直接控温煅烧得纳米ZnO 11. 砷化镉晶胞结构如图，图1中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为apm，建立如图2，①号位的坐标为(，，)。已知：砷化镉的摩尔质量为Mg·mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 砷化镉中Cd与As原子个数比为3：2 B. 两个Cd原子间最短距离为0.5a pm C. ③号位原子坐标参数为(，1，) D. 该晶胞的密度为NA(a×10—10)3g·cm-3 12. PEEK是一种特种高分子材料，可由X和Y在一定条件下反应制得，相应结构简式如图，下列说法正确的是 A. PEEK中含有三种官能团 B. X与Y经加聚反应制得PEEK C. X苯环上H被Br所取代，二溴代物只有三种 D. 1molY与H2发生加成反应，最多消耗6molH2 13. 二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应为 在密闭容器中，起始时，分别在、条件下测得平衡时甲醇的物质的量分数与压强、甲醇的物质的量分数与温度的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应的焓变 B. 在、条件下，平衡时甲醇的物质的量分数为0.10 C. 当甲醇的物质的量分数为0.03时，的平衡转化率为 D. 其他条件相同，高压和低温可以提高的平衡产率 14. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数 弱酸 氢氟酸 碳酸() 草酸() 柠檬酸() 电离平衡常数/25℃ 。 则下列有关说法正确的是 A. 溶液pH由小到大为、NaF、 B. 与溶液反应的产物可能为与、 C. 0.05mol/L的溶液存在： D. 往20mL0.1mol/L溶液中滴加80mL0.1mol/L溶液，最后溶液中mol/L 二、非选择题题：共4小题，58分。 15. 锡在材料、医药、化工等方面有广泛的应用，锡精矿中主要有、S、、、等杂质元素。下图为锡的冶炼工艺流程。 已知：性质稳定，难溶于酸。 回答下列问题： （1）锡的原子序数为50，其价层电子排布式为_______，在元素周期表中位于______区。 （2）烟尘中的主要杂质元素是______(填元素符号)。 （3）酸浸时，生成，该反应的离子方程式为_____，为了提高铅的浸出率，最宜添加____ (填标号)。 A． B． C． D． （4）还原时需加入过量的焦炭，写出该反应的化学方程式_______。 （5）电解精炼时，以和少量作为电解液，电源的负极与_____(填“粗锡”或“精锡”)相连；的作用是_______、______。 （6）酸浸滤液中的可用沉淀，并通过与强碱反应获得，写出与熔融反应的化学方程式______。 16. 某小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备肼(N2H4)，并进行相关性质探究实验。 Ⅰ.实验室制备N2H4 （1）装置D中反应的化学方程式是___________。 （2）装置C中盛放的试剂是___________。 （3）制备N2H4的离子方程式___________。 Ⅱ.测定产品中水合肼(N2H4·H2O)的含量 （4）称取产品6.0g，加入适量NaHCO3固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol/L的碘标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O +2I2 = N2↑+ 4HI + H2O)。 ①滴定到达终点的现象是___________。 ②重复上述滴定实验2~3次，测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL，产品中水合肼的质量分数为___________。 Ⅲ.探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后，进行如下实验。 【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。 【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。 【实验验证】 （5）设计如下方案，进行实验。 操作 现象 结论 ⅰ.取少量黑色固体于试管中，加入足量①___________，振荡 黑色固体部分溶解 黑色固体有Ag2O ⅱ.取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡 ②___________ 黑色固体是Ag和Ag2O ③综合上述实验，肼具有的性质是___________ （6）N2H4是一种二元弱碱，在水中的电离与NH3相似，写出肼的第一步电离方程式___________ 17. 深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义， 按要求回答下列问题： （1）合成尿素的反应为： 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(l)，若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH3和CO2，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 2v正(NH3) = v逆[CO(NH2)2] B. 压强不再变化 C. 混合气体的密度不再变化 D. CO2的体积分数不再变化 （2）CO用于处理大气污染物N2O的反应为CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)。在Zn＋作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。 总反应：CO(g)＋N2O(g) CO2(g)＋N2(g) ΔH=___________kJ·mol-1；该总反应的决速步是反应___________(填“①”或“②”) （3）已知：CO(g)＋N2O(g) CO2(g)＋N2(g)的速率方程为v=k·c(N2O)，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是___________(填字母序号)。 A. 升温 B. 恒容时，再充入CO C. 恒容时，再充入N2O D. 恒压时，再充入N2 （4）在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和 N2O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T1K时N2O的转化率与、在=1时N2O的转化率与的变化曲线如图3所示： ①表示N2O的转化率随的变化曲线为___________曲线(填“I”或“Ⅱ”)； ②T1___________T2(填“>”或“<”)； ③已知：该反应的标准平衡常数，其中pθ为标准压强(100kPa)，p(CO2)、p(N2)、p(N2O)和p(CO)为各组分的平衡分压，则T4时，该反应的标准平衡常数Kθ=___________(列出计算式)。 18. 氨布洛芬（G）是布洛芬酰胺类衍生物，具有消炎、解热、镇痛作用，氨布洛芬的一种制备方法如下： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为___________，B的官能团为___________。 （2）C和D的相互关系为___________（填标号）。 a．同系物 b．同分异构体 c．同一物质 d．以上都不正确 （3）E（布洛芬）的化学式为______________________，分子中含有手性碳原子个数为___________。 （4）关于的说法正确的是___________（填标号）。 a．C、N、O的杂化方式相同 b．其沸点高于丙醇的沸点 c．易溶于水，且溶液呈酸性 d．能发生取代、氧化、加成等反应 （5）写出D与足量溶液共热的化学方程式：___________。 （6）已知H为比E少3个碳原子的同系物，且苯环上只有2个取代基，则符合条件的H有___________种，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为的结构简式为___________。 （7）根据题中合成路线的信息，写出利用甲苯和甲胺（）为原料合成有机中间体甲苯甲酰胺（）的合成路线图_______（无机原料任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 衡阳县四中2025届高三第一学期期中考试 化学 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 一、单选题：每题3分，共42分。 1. 化学与生活密切相关。下列说法中错误的是 A. ClO2既可用于自来水的消毒杀菌，又可除去水中的悬浮杂质 B. 废旧电池必须回收处理，防止造成汞、镉及铅等重金属污染 C. CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃 D. 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包是依据碳氢酸钠加热分解反应的原理 【答案】A 【解析】 【详解】A．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，但无法除去水中的悬浮杂质，故A错误； B．废旧电池中含有铅、汞、镉等重金属元素，如果处理不当会对环境和人类健康造成危害，故B正确； C．CaF2与浓H2SO4混合物可生成HF，HF可用于刻蚀玻璃，故C正确； D．用小苏打作发泡剂烘焙面包是依据碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳的原理，故D正确； 故答案选A。 2. 反应可以除去天然气中的。下列说法正确的是 A. 为极性分子 B. 的电子式为 C. 的空间构型为平面正方形 D. 反应中仅作还原剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫最外层有6个电子，它和两个氢形成两对共用电子对后还有2对孤对电子，一共有4对电子在硫周围，这四对电子呈四面体型结构，其中两个方向被氢占据，还有2个方向被孤电子对占据，所以分子呈V型，正负电荷中心不能重合，为极性分子，A符合题意； B．与CO2为等电子体，电子式为，B不符合题意； C．的空间构型为正四面体，C不符合题意； D．反应中中H的化合价由+1→0价，化合价降低，作氧化剂，D不符合题意； 故选A。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 1molHClO中H-Cl键个数为 B. 醋酸溶液中溶解0.1mol醋酸钠固体后，醋酸根离子数目不可能为0.1 C. 标准状况下，22.4L和44.8L在光照下充分反应后分子数为3 D. 铅蓄电池充电时，当正极增加9.6g时，转移的电子数0.3 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸的结构式为，所以不存在，A错误； B．溶液体积未知，无法计算，B错误； C．标准状况下，22.4L和44.8L的物质的量分别为1mol和2mol，光照下发生取代反应，反应前后气体分子数不变，因此反应后的分子的物质的量为3mol，分子数为3，C正确； D．铅蓄电池充电时，所在电极分别为阴阳极，阳极电极反应为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++，阳极质量减轻，D错误； 故选C。 4. 下列关于实验现象的解释或所得结论错误的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 向某补血口服液中滴加几滴酸性KMnO4溶液 加入K3[Fe(CN)6]溶液出现蓝色沉淀 该补血口服液中含有Fe2+ 用蒸馏水溶解CuCl2固体，并继续加水稀释 溶液由绿色逐渐变为蓝色 [CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-正向移动 将25℃0.1mol·L-1Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动 比较次氯酸和醋酸的酸性强弱 室温下，用pH计测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液pH pH：NaClO>CH3COONa A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向某补血口服液中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液后，加入铁氰化钾溶液出现蓝色沉淀说明补血口服液中含有亚铁离子，与酸性高锰酸钾溶液未反应的过量的亚铁离子与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，故A正确； B．氯化铜溶液中存在如下平衡：[CuCl4]2—+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl—，用蒸馏水溶解氯化铜固体，并继续加水稀释，溶液由绿色逐渐变为蓝色说明平衡向正反应方向移动，故B正确； C．亚硫酸钠溶液在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，则将25℃0.1mol·L-1亚硫酸钠溶液加热到40℃，用传感器测得溶液pH减小，说明亚硫酸钠被空气中氧化为硫酸钠，故C错误； D．室温下，用pH计测得同浓度的次氯酸钠溶液大于醋酸钠溶液，说明次氯酸根离子在溶液中的水解程度大于醋酸根离子，由盐类水解规律可知，次氯酸的酸性弱于醋酸，故D正确； 故选C。 5. 用如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水。 下列说法正确的是 A. a极电极反应式： B. 电池工作一段时间后，右室溶液的减小 C. 交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，交换膜Ⅱ为阴离子交换膜 D. 若将含有的废水完全处理，理论上可除去的质量为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a电极在碱性条件下失去电子生成氮气，电极反应为，a为负极，则b为正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，以此解题。 【详解】A．由分析可知，a极电极反应式：，A错误； B．由分析可知，b为正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，则消耗氢离子，pH增大，B错误； C．由A分析可知，a电极附近负电荷减少，则阴离子通过交换膜Ⅰ向左移动，由B分析可知，b电极附近正电荷减少，则阳离子通过交换膜Ⅱ向右移动，C错误； D．的物质的量为1mol，根据选项A分析可知，消耗1mol CN-时转移5mol电子，根据电荷守恒可知，可同时处理5mol，其质量为，D正确； 故选D。 6. 用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是 A．实验室制氯气 B．验证易溶于水，且溶液呈碱性 C．为装有溶液的滴定管排气泡 D．配制溶液时向容量瓶中转移溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸制取氯气，需要加热，A缺少加热装置，故A错误； B．该装置为“喷泉实验”装置，氨气极易溶于水，从而造成“负压”，从而产生喷泉，滴油酚酞的水溶液被吸入烧瓶后喷泉为红色，故氨气溶于水显碱性，故B正确； C．高锰酸钾具有强氧化性，需要装在酸式滴定管中，图中为碱式滴定管，故C错误； D．转移溶液需要用玻璃棒引流，防止溶液粘在刻度线以上而造成误差，故D错误； 故答案为：B。 7. X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X原子半径最小。Y、Z同周期，且两者的基态原子核外均有2个未成对电子。W元素与X的同族元素相邻。下列说法不正确的是 A. W的第一电离能大于同周期相邻元素 B. 的水溶液呈酸性 C. YX4分子与YZ2分子均为非极性分子 D. 简单氧化物熔点： 【答案】B 【解析】 【分析】X原子半径最小，原子序数最小，则X为H元素；Y、Z同周期，且两者的基态原子核外均有2个未成对电子，则Y为C元素，Z为O元素；W元素与X的同族元素相邻，且其原子序数最大，为Mg元素；据此分析。 【详解】A．Mg元素核外电子排布：，为全充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，故A正确； B．为CH2O，为甲醛，水溶液不呈酸性，故B错误； C．YX4为CH4、YZ2为CO2，两者均为非极分子，故C正确； D．由于氧化镁为离子化合物，熔化时破坏离子键，则熔点最高，水中含有氢键，则简单氧化物熔点：MgO>H2O>CO2，故D正确； 答案选B。 8. 阿巴卡韦是一种有效的抗HIV病毒药物。关于其合成中间体M(结构如图)的说法错误的是 A. 分子式为C6H10O2 B. 所有原子不可能在同一平面内 C. 可以发生加成反应、酯化反应和氧化反应 D. 2mol中间体M与足量的钠反应，可以生成标况下的22.4L氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，中间体M的分子式为C6H10O2，故A正确； B．由结构简式可知，中间体M分子中含有空间构型为四面体结构的饱和碳原子，所以分子中所有原子不可能在同一平面内，故B正确； C．由结构简式可知，中间体M分子中含有的碳碳双键可发生加成、氧化反应，含有的羟基可发生酯化反应，故C正确； D．由结构简式可知，2mol的中间体M分子中含有4mol羟基，能与足量的钠反应生成2mol H2，标准状况下2molH2为44.8L，故D错误； 故选D。 9. M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，基态X原子2p能级上仅有2个电子，Y元素原子的价层电子数是W的两倍，由五种元素组成的某电极材料的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 氢化物沸点：X<Y B. 该化合物中必然存在配位键 C. 由M单质和Y单质反应生成的化合物中存在共价键 D. 基态原子未成对电子数：W<X<Y<Z 【答案】B 【解析】 【分析】基态X原子2p能级上仅有2个电子，则X为碳；M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，说明均在第二周期，结合图示结构可知，M为锂；Y为氧；W为硼；Z为氟，据此分析。 【详解】A．碳的氢化物是烃类，故无法比较两者氢化物沸点，故错误； B．结合上述分析，硼与1个氟离子间形成配位键，故正确； C．锂与氧气反应生成的化合物为氧化锂，只含有离子键，故错误； D．W基态原子未成对电子数为1，X基态原子未成对电子数为2，Y基态原子未成对电子数为2，Z基态原子未成对电子数为1，则基态原子未成对电子数：W= Z< Y= X，故错误。 答案为：B。 10. 某研究小组制备纳米ZnO，再与金属有机框架MOF)材料复合制备荧光材ZnO@MOF，流程如下： 已知： ①含锌组分间的转化关系： ②是的一种晶型，39℃以下稳定。 下列有关说法正确的是 A. 纳米ZnO属于胶体 B. 步骤Ⅰ，为提高产率应将过量NaOH溶液滴入溶液制备 C. 步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用50℃的热水洗涤 D. 用和过量反应，得到的沉淀无需洗涤可直接控温煅烧得纳米ZnO 【答案】D 【解析】 【分析】氢氧化钠溶液中滴入硫酸锌溶液，不断搅拌，反应得到，过滤、洗涤得到，控温，在坩埚中煅烧得到纳米ZnO，再与金属有机框架(MOF)材料复合制备荧光材料ZnO@MOF。 【详解】A．纳米ZnO属于纯净物，胶体是混合物，A错误； B． NaOH溶液过量时锌元素的存在形式为，得不到，B错误； C．根据题中信息，是的一种晶型，39℃以下稳定，故不能用50℃的热水洗涤，C错误； D．用和过量反应得到碳酸锌和醋酸铵，得到的沉淀表面可能有醋酸铵，在高温煅烧下分解产生二氧化碳和水，故无需洗涤可直接控温煅烧得纳米ZnO，D正确； 故选D。 11. 砷化镉晶胞结构如图，图1中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为apm，建立如图2，①号位的坐标为(，，)。已知：砷化镉的摩尔质量为Mg·mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 砷化镉中Cd与As原子个数比为3：2 B. 两个Cd原子间最短距离为0.5a pm C. ③号位原子坐标参数为(，1，) D. 该晶胞的密度为NA(a×10—10)3g·cm-3 【答案】D 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中位于体内的镉原子个数为6，位于顶点和面心的砷原子的个数为8×+6×=4，则镉与砷原子个数比为3：2，故A正确； B．由晶胞结构可知，两个镉原子间最短距离为边长的，则最短距离为apm×=0.5apm，故B正确； C．由位于体对角线处①号位的坐标为(，，)可知，晶胞的边长为1，则位于位于右侧面的面心上的③号位原子坐标参数为(，1，)，故C正确； D．由晶胞结构可知，晶胞中位于体内的镉原子个数为6，位于顶点和面心的砷原子的个数为8×+6×=4，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10—10 a)3d，解得d=，故D错误； 故选D。 12. PEEK是一种特种高分子材料，可由X和Y在一定条件下反应制得，相应结构简式如图，下列说法正确的是 A. PEEK中含有三种官能团 B. X与Y经加聚反应制得PEEK C. X苯环上H被Br所取代，二溴代物只有三种 D. 1molY与H2发生加成反应，最多消耗6molH2 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，PEEK中含有的官能团为酚羟基、醚键、酮羰基和氟原子，共有4种，故A错误； B．由结构简式可知，X与Y发生缩聚反应制得PEEK，故B错误； C．由结构简式可知，X分子中苯环上只有1类氢原子，一溴代物只有1种，一溴代物分子中苯环上有3类氢原子，二溴代物有3种，故C正确； D．由结构简式可知，Y分子中含有的苯环和酮羰基一定条件下能与氢气发生加成反应，则1molY最多消耗7mol氢气，故D错误； 故选C。 13. 二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应为 在密闭容器中，起始时，分别在、条件下测得平衡时甲醇的物质的量分数与压强、甲醇的物质的量分数与温度的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应的焓变 B. 在、条件下，平衡时甲醇的物质的量分数为0.10 C. 当甲醇的物质的量分数为0.03时，的平衡转化率为 D. 其他条件相同，高压和低温可以提高的平衡产率 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，① ，② ，将反应①+②整理可得： ，A不符合题意； B．b为等压线，曲线a为等温线，升高温度平衡逆向移动，在、条件下平衡时甲醇的物质的量分数为0.10，那么在、条件下，平衡时甲醇的物质的量分数为应该小于0.10，B不符合题意； C．没有给出指定的温度与压强，不能计算的平衡转化率，C不符合题意； D．根据A选项可知为放热反应，要提高由CH3OH的产率，需要平衡正向移动，根据平衡移动原理可知反应应该在低温高压下进行，D符合题意； 故选D。 14. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数 弱酸 氢氟酸 碳酸() 草酸() 柠檬酸() 电离平衡常数/25℃ 。 则下列有关说法正确的是 A. 溶液pH由小到大为、NaF、 B. 与溶液反应的产物可能为与、 C. 0.05mol/L的溶液存在： D. 往20mL0.1mol/L溶液中滴加80mL0.1mol/L溶液，最后溶液中mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】A．未说明溶液的浓度，无法比较，A项错误； B．因为,所以与溶液反应的产物可能为，B项错误； C．碳酸氢钠为强电解质完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，该溶液中存在水解和，水解常数Kh1=，则0.05mol/L的溶液存在：，C项错误； D．20mL0.1mol/L溶液中滴加80mL0.1mol/L溶液，草酸根离子完全反应产生沉淀，溶液中钙离子过量，则钙离子有剩余，可知草酸根离子的浓度， D项正确； 答案选D。 二、非选择题题：共4小题，58分。 15. 锡在材料、医药、化工等方面有广泛的应用，锡精矿中主要有、S、、、等杂质元素。下图为锡的冶炼工艺流程。 已知：性质稳定，难溶于酸。 回答下列问题： （1）锡的原子序数为50，其价层电子排布式为_______，在元素周期表中位于______区。 （2）烟尘中的主要杂质元素是______(填元素符号)。 （3）酸浸时，生成，该反应的离子方程式为_____，为了提高铅的浸出率，最宜添加____ (填标号)。 A． B． C． D． （4）还原时需加入过量的焦炭，写出该反应的化学方程式_______。 （5）电解精炼时，以和少量作为电解液，电源的负极与_____(填“粗锡”或“精锡”)相连；的作用是_______、______。 （6）酸浸滤液中的可用沉淀，并通过与强碱反应获得，写出与熔融反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. 5s25p2 ②. p （2）、 （3） ①. ②. D （4）SnO2+2CSn+2CO↑ （5） ①. 精锡 ②. 增强溶液的导电性 ③. 防止Sn2+的水解 （6）4PbS+8NaOH(熔融)=4Pb+3Na2S+Na2SO4+4H2O 【解析】 【分析】锡精矿中主要有、S、、、等杂质元素，锡精矿焙烧后加入稀盐酸溶解，由于性质稳定，难溶于酸，过滤得到，再使用焦炭还原得到粗锡，最后电解精炼得到精锡，据此分析解题。 【小问1详解】 锡的原子序数为50，其价层电子排布式为5s25p2，在元素周期表中位于p区，故答案为5s25p2；p。 【小问2详解】 焙烧时、S、、、等杂质元素转化为氧化物，由题可知，加入稀盐酸后的滤液经过处理得到Fe和Pb，所以烟尘中的主要杂质元素是、，故答案为、。 【小问3详解】 酸浸时，生成，离子方程式为，浸出过程中添加氯化钠，可促使氯化铅转化成铅的氯络阴离子，提高其浸出效果，故答案为；D。 【小问4详解】 使用焦炭还原得到粗锡，化学方程式为SnO2+2CSn+2CO↑； 【小问5详解】 电解精炼时，与电源的负极的是精锡；以和少量作为电解液，在水溶液中的电离，可以增强溶液的导电性，同时可以防止Sn2+的水解，故答案为精锡；增强溶液的导电性；防止Sn2+的水解。 【小问6详解】 由题可知，与强碱反应获得，则与熔融反应的化学方程式为4PbS+8NaOH(熔融)=4Pb+3Na2S+Na2SO4+4H2O。 16. 某小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备肼(N2H4)，并进行相关性质探究实验。 Ⅰ.实验室制备N2H4 （1）装置D中反应的化学方程式是___________。 （2）装置C中盛放的试剂是___________。 （3）制备N2H4的离子方程式___________。 Ⅱ.测定产品中水合肼(N2H4·H2O)的含量 （4）称取产品6.0g，加入适量NaHCO3固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol/L的碘标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O +2I2 = N2↑+ 4HI + H2O)。 ①滴定到达终点的现象是___________。 ②重复上述滴定实验2~3次，测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL，产品中水合肼的质量分数为___________。 Ⅲ.探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后，进行如下实验。 【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。 【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。 【实验验证】 （5）设计如下方案，进行实验。 操作 现象 结论 ⅰ.取少量黑色固体于试管中，加入足量①___________，振荡 黑色固体部分溶解 黑色固体有Ag2O ⅱ.取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡 ②___________ 黑色固体是Ag和Ag2O ③综合上述实验，肼具有的性质是___________ （6）N2H4是一种二元弱碱，在水中的电离与NH3相似，写出肼的第一步电离方程式___________ 【答案】（1） （2）NaOH溶液 （3）2NH3+ClO−=N2H4+Cl-+H2O （4） ①. 当加入最后半滴碘标准溶液时，溶液恰好变为蓝色，且半分钟内不褪色 ②. 25% （5） ①. 氨水 ②. 黑色固体溶解，并有气体产生，遇空气变为红棕色 ③. 还原性和碱性 （6）N2H4+H2ON2H+OH- 【解析】 【分析】制备N2H4时，首先在装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，此时关闭装置B的止水夹，将氯气通入装置C中的NaOH溶液，反应得到NaClO溶液，装置D中利用氯化铵和氢氧化钙固体共热制取氨气，通入装置C中和NaClO溶液反应得到N2H4，由于氨气极易溶于水，所以导管不能伸入液面以下，防止发生倒吸；制备完成后，打开B上方止水夹，关闭BC装置之间的止水夹，可以在装置B中利用排饱和食盐水的方法收集多余氯气，长颈漏斗可以平衡压强。 【小问1详解】 装置D是用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气，反应方程式为：； 【小问2详解】 根据题意，制备N2H4需要用NaClO溶液与NH3反应，NaClO溶液通过氢氧化钠来制备，所以装置C中盛放NaOH溶液，和氯气反应得到NaClO； 【小问3详解】 根据电子守恒可知反应过程中CIO-与NH3的系数比为1:2，再结合元素守恒可得离子方程式为2NH3+ClO−=N2H4+Cl−+H2O； 【小问4详解】 ①N2H4可以氧化碘单质，所以达到滴定终点时碘单质稍过量，而淀粉遇碘变蓝，所以滴定终点的现象为：当加入最后半滴碘标准溶液时，溶液恰好变为蓝色，且半分钟内不褪色； ②根据反应方程式， 25.00mL待测液中，n(N2H4·H2O)= ×0.3000mol/L×0.02L=0.0030mol，则250 mL溶液中有0.030mol N2H4·H2O，产品中水合腓的质量分数为； 【小问5详解】 ①操作i的结论为黑色固体有Ag2O，现象为黑色固体部分溶解，根据题目所给信息可知Ag2O可溶于氨水，所以①为加入足量氨水； ②操作ii证明有Ag，Ag可以被稀硝酸氧化，同时生成NO气体，所以现象②为黑色固体溶解，并有气体产生，该气体遇见空气变为红棕色； ③肼具有还原性将Ag+还原为Ag，同时肼具有碱性，与Ag+反应生成AgOH，而AgOH不稳定，易分解生成黑色的Ag2O； 【小问6详解】 类比氨在水中的电离方程式，肼的第一步电离方程式为。 17. 深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义， 按要求回答下列问题： （1）合成尿素的反应为： 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(l)，若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH3和CO2，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 2v正(NH3) = v逆[CO(NH2)2] B. 压强不再变化 C. 混合气体的密度不再变化 D. CO2的体积分数不再变化 （2）CO用于处理大气污染物N2O的反应为CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)。在Zn＋作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。 总反应：CO(g)＋N2O(g) CO2(g)＋N2(g) ΔH=___________kJ·mol-1；该总反应的决速步是反应___________(填“①”或“②”) （3）已知：CO(g)＋N2O(g) CO2(g)＋N2(g)的速率方程为v=k·c(N2O)，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是___________(填字母序号)。 A. 升温 B. 恒容时，再充入CO C. 恒容时，再充入N2O D. 恒压时，再充入N2 （4）在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和 N2O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T1K时N2O的转化率与、在=1时N2O的转化率与的变化曲线如图3所示： ①表示N2O的转化率随的变化曲线为___________曲线(填“I”或“Ⅱ”)； ②T1___________T2(填“>”或“<”)； ③已知：该反应的标准平衡常数，其中pθ为标准压强(100kPa)，p(CO2)、p(N2)、p(N2O)和p(CO)为各组分的平衡分压，则T4时，该反应的标准平衡常数Kθ=___________(列出计算式)。 【答案】（1）AD （2） ①. -361.22 ②. ① （3）AC （4） ①. Ⅱ ②. > ③. 【解析】 【小问1详解】 A．由方程式可知，反应达到平衡，，即，故A符合题意； B．该反应是气体体积减小的反应，反应中容器内压强减小，则容器内压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故B不符合题意； C．由质量守恒定律可知，该反应是气体质量减小的反应，在恒容密闭容器中混合气体的密度减小，则混合气体的密度保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故C不符合题意； D．设NH3和CO2起始的物质的量均为amol，达平衡时CO2的变化量为xmol，则平衡时NH3、CO2和CO(NH2)2的物质的量分别为(a-2x)mol、(a-x)mol、xmol，则CO2的体积分数为定值，所以不能判断反应已达到平衡，故D符合题意； 故答案为：AD； 【小问2详解】 由图2可知，总反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应ΔH=-361.22kJ/mol；反应①的活化能为149.6 kJ/mol，反应②的活化能为108.22 kJ/mol，反应活化能越大，反应速率越慢，总反应的决速步是慢反应，所以总反应的决速步是反应①， 故答案为：-361.22；①； 【小问3详解】 A．升高温度，反应速率常数增大，反应速率加快，故A正确； B．恒容时，再充入一氧化碳，一氧化二氮的浓度不变，反应速率不变，故B错误； C．恒容时，再充入一氧化二氮，一氧化二氮的浓度增大，反应速率加快，故C正确； D．恒压时，再充入氮气，一氧化二氮的浓度减小，反应速率减慢，故D错误； 故答案为：AC； 【小问4详解】 ①由化学平衡移动原理可知，的值越大，一氧化二氮的转化率越小，所以曲线Ⅱ表示一氧化二氮的转化率随的变化； ②该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，一氧化二氮的转化率减小，由图中曲线I可知，越大，一氧化二氮的转化率越大，所以温度T1>T2； ③该反应是气体体积不变的反应，平衡前后气体的总压强不变，在总压为100kPa的=1的容器中，一氧化二氮和一氧化碳的起始分压都为50kPa，由图可知，温度为T4时，一氧化二氮的转化率为65%，由方程式可知，平衡时，一氧化二氮和一氧化碳的分压都为50kPa-50kPa×65%=17.5kPa，二氧化碳和氮气的分压都为50kPa×65%=32.5kPa，则反应的标准平衡常数， 故答案为：Ⅱ；>；。 18. 氨布洛芬（G）是布洛芬酰胺类衍生物，具有消炎、解热、镇痛作用，氨布洛芬的一种制备方法如下： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为___________，B的官能团为___________。 （2）C和D的相互关系为___________（填标号）。 a．同系物 b．同分异构体 c．同一物质 d．以上都不正确 （3）E（布洛芬）的化学式为______________________，分子中含有手性碳原子个数为___________。 （4）关于的说法正确的是___________（填标号）。 a．C、N、O的杂化方式相同 b．其沸点高于丙醇的沸点 c．易溶于水，且溶液呈酸性 d．能发生取代、氧化、加成等反应 （5）写出D与足量溶液共热的化学方程式：___________。 （6）已知H为比E少3个碳原子的同系物，且苯环上只有2个取代基，则符合条件的H有___________种，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为的结构简式为___________。 （7）根据题中合成路线的信息，写出利用甲苯和甲胺（）为原料合成有机中间体甲苯甲酰胺（）的合成路线图_______（无机原料任选）。 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 羰基和氯原子 （2）b （3） ①. C13H18O2 ②. 1 （4）ab （5） （6） ①. 15 ②. （7） 【解析】 【分析】A和发生取代反应生成B，B羰基发生羟醛缩合生成C，C在ZnCl2条件下生成D，D水解生成E，E中羧基和SOCl2反应生成F为酰氯，F和NH2CH2CH2OH生成G，据此分析解题。 【小问1详解】 A→B的反应类型为取代反应，B中含有官能团为羰基和氯原子，故答案为取代反应；羰基和氯原子。 【小问2详解】 根据C和D的结构示意图可知，C和D互为同分异构体，故答案选b。 【小问3详解】 E（布洛芬）的化学式为C13H18O2，分子中含有1个手性碳原子，故答案为C13H18O2；1。 【小问4详解】 a．C、N、O的杂化方式均为sp3，故a正确； b．NH2CH2CH2OH分子间存在氢键，其沸点高于丙醇的沸点，故b正确 c．NH2CH2CH2OH易溶于水，溶液呈碱性，故c错误； d．NH2CH2CH2OH能发生取代、氧化，无法发生加成反应，故d错误； 故答案选ab。 【小问5详解】 D中酯基和氯原子都能和反应，与足量溶液共热的化学方程式，故答案为。 【小问6详解】 已知H为比E少3个碳原子的同系物，所以H中含有羧基，且苯环上只有2个取代基，当取代基为-CH3和-CH(CH3)COOH时有3种，当取代基为-CH3和-CH2CH2COOH时有3种，当取代基为-COOH和-CH2CH2CH3时有3种，当取代基为-COOH和-CH(CH3)2时有3种，当取代基为-CH2COOH和-CH2COOH时有3种，共15种，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为的结构简式为，故答案为15；。 【小问7详解】 根据题中合成路线的信息，利用甲苯和甲胺（）为原料合成的合成路线图可以为，故答案为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $