第12天 原子的构成 原子核外电子的排布-【通成学典】2026-2027学年预备九年级化学暑期升级训练（8升9人教版）

毫期升级训练 化学（人教版）预备九年级 第12天 原子的构成原子核外电子的排布 新知导学 知识点1原子的构成 1.原子的构成 居于原子中心 质子（带正电荷）：每个质子带1个单位正电荷 原子核 原子 (带正电荷) 中子（不带电荷） 所带电荷裁量相等，电性相反 不显电性) 核外电子 每个电子带1个单位负电荷 (带负电荷) 2.原子中存在的关系 (1)数量关系：核电荷数=核内质子数=核外电子数。 (2)质量关系：跟质子、中子相比，核外电子的质量很小。原子的质量主要集中在原子核上。 (3)体积关系：原子核的体积很小，核外有相对很大的空间。 【例1】[太原期中]下列关于原子及其构成的说法，正确的是 A.原子是实心球体 B.所有的原子核都是由质子和中子构成的 C.原子不显电性是因为原子中不存在带电荷的微观粒子 D.原子的质量主要集中在原子核上 解析：原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的，A错误；原子核内一定含有质子， 但不一定含有中子，B错误；原子中，原子核带正电荷，核外电子带负电荷，两者所带电荷数量相等， 电性相反，因而原子不显电性，C错误；原子核的体积虽然很小，但几乎集中了原子的全部质量，电子 的质量相对要小得多，D正确。 答案：D 目解有所悟-------- 解答原子构成的问题时需要掌握原子构成的相关知识：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中 子构成。原子中质子数=核电荷数=核外电子数。 【练1】[杭州质检]极光是一种绚丽多彩的发光现象，其发生是由于太阳风中的带电粒子流进入地球 磁场。下列微观粒子中，不会引起极光的是 () A.Q粒子（氦的原子核）B.电子 C.质子 D.中子 知识点2原子核外电子的排布 1.核外电子的分层排布规律 (1)核外电子在分层排布时，总是优先排布在能量较低、离核较近的电子层，即先排满第一层，再 排第二层，依次类推，排满一层，由里向外接着排下一层。 (2)每一个电子层上所能容纳的电子数是不同的：第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳 8个电子，最外层电子一般不超过8个（若第一层为最外层，则不超过2个）。 38 第三单元物质构成的奥秘 2.原子结构示意图 原子结构示意图通常是由原子核及核电荷数、电子层及各层上的电子数等组成的。其各部 分的意义如图所示（以硫原子为例）。 原子核 等于各电子层上 的电子数之和、表示原子核带正电荷 +16286-最外层电子数 核电荷数 第一电子层 第三电子层（最外层） (次外层)第二电子层 根据1~20号原子的名称排序可确定对应原子的核电荷数，再结合核外电子排布规律可画出 原子结构示意图。 3.原子性质与原子结构的关系 分类 最外层电子 得失电子的趋势 化学性质 在化学反应中易失去电子，使最外层达到相 金属原子 般少于4个 不稳定 对稳定结构 在化学反应中易得到电子，使最外层达到相 非金属原子 般多于4个 不稳定 对稳定结构 稀有气体原子 8个（氦为2个） 很难得失电子 稳定 由表可知：原子的化学性质与原子的最外层电子数关系最为密切。 【例2】[兰州期中]如图所示为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法，正 A.图中“十”表示铝原子带正电荷 B.铝原子的中子数为13 @ C.铝原子在化学反应中易得到电子 D.铝原子核外有3个电子层 解析：原子不显电性，A错误；原子的核电荷数=核内质子数=核外电子数，但不一定等于中子数，圆 圈内的“13”表示核电荷数，而不是中子数，B错误；铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中 易失去电子，C错误；弧线表示电子层，由图可知，铝原子核外有3个电子层，D正确。 答案：D 【练2】新情境航空航天[巴中中考]我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地 球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦3的 原子结构示意图为 () A.②3 B.②2 C.©2 D.⑧2 预学过关 1.[丹东凤城期中]在考古学领域，科学家使用 2.新素养科学思维如图所示为某同学学习物质 碳-14检测出土文物所属年代。碳-14原子 构成的奥秘后，以氧气为例进行的梳理。下 的原子核内含有6个质子和8个中子，则其 列选项中，与a、b、c相对应的是 原子最外层电子数为 ) A.核外电子、原子核、原子 A.4B.6 C.8 D.14 B.原子核、原子、核外电子 39 毫期升级训练 化学（人教版）预备九年级 C.原子、核外电子、原子核 (填“相似”或“不相似”)，原因是 D.原子、原子核、核外电子 质子 (3)在化学反应中，镍原子易 (填 b “得到”或“失去”)电子。 氧气 分电 ① 287 7.*19世纪以前，人们一直认为原 (第2题图) (第3题图) 子不可分。19世纪末汤姆孙发 3.[广西中考]氯原子的结构示意图如图所示。 现了带负电荷的电子，并提出原 氯原子的核电荷数为 ( 子的“葡萄干布丁模型”。为进一步探究原子 A.2 B.7 C.8 D.17 的结构，1909年英国物理学家卢瑟福进行了 4.下列有关原子结构特征的叙述，错误的是( A.稀有气体原子的核外电子排布处于稳定 著名的α粒子轰击金箔实验。 结构 【收集证据】绝大多数α粒子（带正电荷的氨 B.金属原子的最外层电子一般少于4个 原子核)穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只 C.非金属原子的最外层电子都多于4个 有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极 D.非金属原子在化学变化中一般容易得到 少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达 电子，使最外层达到相对稳定结构 到180°，像是被金箔弹了回来。 5.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子六种 【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行 粒子中，选择符合下列条件的粒子填写在相 的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明 应横线上。 显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大 (1)能直接构成纯净物的是 部分质量集中到了一个很小的结构上，否则 (2)能保持物质化学性质的是 大角度的散射是不可能的。 (3)化学变化中最小的粒子是 【解释与结论】 (4)带正电荷的是 (1)卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量 (5)带负电荷的是 集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结 (6)不显电性的是 构”指的是 (7)在同一原子中数目相等的是 (2)能说明“原子内部绝大部分空间是空的” 6.钛镍形状记忆合金可以制作卫星天线。如图 的证据是 甲所示为镍原子结构示意图，如图乙所示为 0 镁原子结构示意图，请回答下列问题： (3)根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能 够获得的结论是 (填字母)。 4282816x 2282 A.原子核体积很小B.原子核质量较大 C.原子核带正电荷D.核外电子带负电荷 多 (第6题图) (4)请你根据对原子结构的认识，分析原子 (1)图甲中x= 不显电性的原因： (2)镍原子与镁原子的化学性质 化学用语轻松练 画出下列原子结构示意图： (1)氢原子： (2)碳原子： (3)氮原子： (4)氧原子： (5)氖原子： (6)钠原子： (7)硅原子： (8)硫原子： (9)氯原子： 40五氧化二磷有毒，会污染空气，改进后的装置在密 闭环境中进行实验，可以避免白磷燃烧生成的五 氧化二磷污染空气，也可以避免放入试剂时集气 瓶内气体逸出造成的误差等，因此改进后的装置 的优点是更环保、实验数据更准确等。(3)氧气 约占空气体积的号，题图乙装置试管内空气体积 为60mL,注射器活塞前沿在20mL刻度线处， 实验前夹紧弹簧夹，则注射器内的氧气不会被消 耗，白磅燃烧消耗的氧气体积约为60ml.×写 12mL,实验结束并冷却至室温后，打开弹簧夹， 注射器活塞移动到约20mL一12mL=8mL刻 度线处。若一开始没有夹弹簧夹，则注射器内的 氧气会被消耗，白磷燃烧消耗的氧气体积约为 (60mL+20ml)×} =16ml,实验结束并冷却 至室温后，注射器活塞移动到约20mL一16mL= 4mL刻度线处。 第三单元物质构成的奥秘 第11天分子和原子 【新知导学】1.D 2.D[解析]氧化汞分子分解成氧原子和汞原 子，每两个氧原子构成一个氧分子，大量汞原子聚 集成金属汞，由此可知，化学变化的实质是分子分 成原子，原子又重新结合成新的分子，A正确；在 化学变化中，分子的种类发生改变，原子的种类不 变，原子是化学变化中的最小粒子，B、C正确；分 子、原子都能构成物质，如氧化汞由氧化汞分子构 成，金属汞由汞原子构成，D错误。 【预学过关】1.B[解析]通过现代科学仪器移 动硅原子，说明原子很小且真实存在，能说明“物 质由微观粒子构成”，A正确；扫地时，大量尘埃在 空中飞舞，尘埃是宏观物质，不能说明“物质由微 观粒子构成”，B错误；糖块放到水里会逐渐“消 失”，是因为蔗糖分子在不断运动，能说明“物质由 微观粒子构成”，C正确；用扫描隧道显微镜拍摄 到某种有机物分子的图像，说明分子很小且真实 存在，能说明“物质由微观粒子构成”，D正确。 2.C3.B 4.(1)A(2)氧分子(3)分子(4)在化学 变化中，分子可以再分，而原子不可再分(5)分 子分解为原子，原子再重新组合成新的分子 5.(1)溶液变红对比分子在不断运动(2)B 试管中滴有酚酞溶液的棉花先变红，A试管中滴有 酚酞溶液的棉花后变红高[解析](1)浓氨水 具有挥发性，挥发出的氨分子在不断运动，进人甲 烧杯中溶于水又形成氨水，氨水能使酚酞溶液变 红，则甲烧杯中的现象是溶液变红；该实验通过对 比甲、乙两个烧杯的现象，得出分子在不断运动的 结论，采用的是对比法。(2)由于温度越高，分子 运动速率越快，则实验2中，B试管中滴有酚酞溶 液的棉花先变红，A试管中滴有酚酞溶液的棉花 后变红。 第12天原子的构成 原子核外电子的排布 【新知导学】1.D2.B 【预学过关】1.A2.D3.D 4.C[解析]稀有气体原子的最外层一般为8个 电子（氨为2个电子），核外电子排布处于稳定结 构，化学性质稳定，A正确。金属原子的最外层电 子一般少于4个，在化学变化中比较容易失去电 子，使最外层达到相对稳定结构，B正确。非金属 原子的最外层电子一般多于4个，在化学变化中 容易得到电子，使最外层达到相对稳定结构；但氢 原子的最外层电子数是1，碳、硅等原子的最外层 电子数是4，C错误、D正确。 5.(1)分子、原子(2)分子、原子(3)原子 (4)原子核、质子(5)电子(6)分子、原子、中 子(7)质子、电子 6.(1)2(2)相似原子的最外层电子数相等 (3)失去 7.(1)原子核(2)绝大多数α粒子穿过金箔后 仍沿原来的方向前进(3)D(4)原子核所带 正电荷与核外电子所带负电荷数量相等，电性 相反 化学用语轻松练 4 (5)⑩28(6)①@ 281 2 (8)1 286(9】