精品解析：江苏省苏州市常熟市2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2025～2026学年第一学期期中试卷 高二化学 2025.11 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。 2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题答案写在答题卡的指定栏目内。 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 已知CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)仅在高温下自发。则(　　) A. △H＞0，△S＞0 B. △H＞0，△S＜0 C. △H＜0，△S＞0 D. △H＜0，△S＜0 【答案】A 【解析】 【详解】CaCO3(s) ⇌CaO(s)+CO2(g)，固体分解得到气体，混乱度增加，△S＞0，在高温条件下△G＝△H﹣T•△S＜0，反应自发进行，低温时不自发，则△H＞0，即该反应的△H＞0，△S＞0，A满足题意。 答案选A。 2. 石墨转化为金刚石反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 金刚石和石墨互为同位素 C. 使用催化剂能改变该反应的 D. 反应的热化学方程式为C(s，石墨)C(s，金刚石) 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的能量越低越稳定，由图可知1 mol石墨的总能量低于1 mol金刚石，因此石墨比金刚石稳定，A错误； B．金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体；同位素的描述对象是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，B错误； C．催化剂只能改变反应的活化能，不改变反应物和生成物的总能量差，因此不能改变反应的焓变，C错误； D．由图可知，1 mol石墨转化为1 mol金刚石需要吸收1.9 kJ的热量，对应热化学方程式书写正确，D正确； 故选D。 3. 下列实验原理及装置能达到实验目的的是 A.铁钉镀锌 B.构建铜锌单液原电池 C.构建铜锌双液原电池 D.粗铜精炼 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁钉镀锌时，镀层金属应接电源正极作阳极，待镀铁钉应接电源负极作阴极，该装置电极连接错误，无法实现铁钉镀锌，A错误； B．酒精属于非电解质，不能导电，无法形成闭合回路，不能构成原电池，B错误； C．双液原电池中，锌片应插入溶液，铜片应插入溶液，该装置电极与电解质溶液匹配错误，锌会直接与反应，无法形成稳定原电池，C错误； D．粗铜精炼时，粗铜接电源正极作阳极，精铜接电源负极作阴极，电解质溶液为溶液，符合粗铜精炼的原理，D正确； 故选D。 4. 下列有关金属腐蚀的说法不正确的是 A. 镀层破损的白铁皮(镀锌)比马口铁(镀锡)更易被腐蚀 B. 海水中钢铁水闸与外加直流电源的负极相连可减缓其腐蚀 C. 用氯化铁溶液腐蚀铜板制作印刷电路板 D. 铝片经过浓硫酸处理后表面生成致密的氧化膜可保护铝 【答案】A 【解析】 【详解】A．镀层破损的白铁皮(镀锌)中锌做负极铁做正极被保护，破损的马口铁(镀锡)铁做负极更易被腐蚀，A错误； B．海水中钢铁水闸与外加直流电源的负极相连做阴极被保护，B正确； C．氯化铁溶液可以和铜反应，故可以用氯化铁溶液腐蚀铜板制作印刷电路板，C正确； D．致密的氧化膜阻止反应进一步发生，可保护铝，D正确； 故选A。 5. 已知反应：，其反应历程如下： ①快反应：，②慢反应：。 下列说法中正确的是 A. 是该反应的催化剂 B. 反应过程中，发生反应的分子都是活化分子 C. 反应①的活化能比反应②的活化能大，决定总反应速率的是反应① D. 其他条件不变，增大NO浓度能增大单位体积内活化分子百分数，使反应速率加快 【答案】B 【解析】 【详解】A．是反应①的产物、反应②的反应物，属于反应中间产物，不是催化剂，A错误； B．只有活化分子才能发生有效碰撞进而发生反应，因此反应过程中发生反应的分子都是活化分子，B正确； C．活化能越低反应速率越快，反应①为快反应，故反应①活化能小于反应②，总反应速率由慢反应②决定，C错误； D．增大浓度，单位体积内活化分子数目增大，但活化分子百分数不变（仅温度、催化剂可改变活化分子百分数），D错误； 故选B。 阅读下列资料，完成下面4个小题： 工业合成氨的热化学方程式为；氨的催化氧化反应，是工业制硝酸的重要反应之一。 6. 下列有关工业合成氨反应的说法正确的是 A. 反应的(E表示键能) B. 升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢 C. 反应中每消耗转移电子的数目约等于 D. 将和置于密闭容器中充分反应，放出热量为46.2 kJ 7. 下列有利于提高合成氨平衡产率的方法是 ①适当的催化剂 ②低温 ③高温 ④将氨液化移去 ⑤低压 ⑥高压 A. ①③④⑥ B. ①②⑤ C. ②④⑥ D. ③④⑤ 8. 在恒容密闭容器中进行氨的催化氧化反应，下列有关说法正确的是 A. 该反应的速率不可用单位时间内的浓度变化来表示 B. 反应相同时间，和的速率关系为 C. 和NO的浓度相同，说明反应达到平衡状态 D. 的体积分数不再改变，说明反应达到平衡状态 9. 最近科学家研究的一种在酸性介质中利用电解原理电化学固氮的示意图如下，氨气在催化剂电极表面产生。有关说法不正确的是 A. 电化学固氮过程中存在极性键的断裂 B. 电化学固氮过程中催化剂电极与电源负极相连 C. 电化学固氮法所得氨气中可能含有少量 D. 电化学固氮的条件比原合成氨的条件更温和 【答案】6. C 7. C 8. D 9. A 【解析】 【6题详解】 A．等于反应物总键能减去生成物总键能，N2中含N≡N键而非N-N键，键能计算式错误，A错误； B．升高温度会增大活化分子百分数，正、逆反应速率均加快，B错误； C．反应中H元素从0价升高到+1价，每消耗1 mol H2转移2 mol电子，数目约为，C正确； D．合成氨为可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2无法完全反应，放出热量小于46.2 kJ，D错误； 故答案为C。 【7题详解】 提高合成氨平衡产率需使平衡正向移动；①催化剂仅改变反应速率，不影响平衡，不改变产率；②反应放热，低温使平衡正向移动；③高温使平衡逆向移动；④移去液化的氨，减小生成物浓度，平衡正向移动；⑤反应为气体分子数减小的反应，低压使平衡逆向移动；⑥高压使平衡正向移动，因此②④⑥可提高平衡产率，故答案为C。 【8题详解】 A．化学反应速率可用单位时间内任意反应物或生成物的浓度变化表示，只要速率比等于计量数比即可，A错误； B．反应速率之比等于化学计量数之比，故，即，B错误； C．NH3和NO浓度相同不能说明各组分浓度不再变化，无法判断达到平衡，C错误； D．NH3的体积分数不再改变，说明各组分含量保持恒定，反应达到平衡状态，D正确； 故答案为D。 【9题详解】 A．电化学固氮过程中仅断裂N2中的N≡N非极性键，不存在极性键的断裂，A错误； B．催化剂电极上N2得电子发生还原反应生成NH3，为电解池阴极，与电源负极相连，B正确； C．反应过程存在、等中间体，两个可结合生成，故所得氨气中可能含少量，C正确； D．传统合成氨需要高温、高压、催化剂条件，电化学固氮在常温常压下即可进行，条件更温和，D正确； 故答案为A。 10. 一定条件下，反应达到平衡时，NO的转化率与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应的 B. a点表示未达平衡状态，且 C. c点和d点对应的平衡常数K相等 D. 延长c点的反应时间，可使NO转化率达到b点 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度时NO的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，，A正确； B．曲线上的点为平衡状态，a点在平衡曲线上方，相同温度下a点转化率高于该温度下的平衡转化率，反应需逆向移动达到平衡，故，B正确； C．平衡常数只与温度有关，c点温度低于d点，该反应正反应放热，温度越低平衡常数越大，故c、d点平衡常数不相等，C错误； D．c点和b点温度相同，c点转化率低于该温度下的平衡转化率，反应未达平衡，延长反应时间，反应正向进行至平衡，可达到b点的转化率，D正确； 故选C。 11. 银锌纽扣电池构造示意图如图，放电后产物为Ag和ZnO，下列有关说法正确的是 A. 电池工作时，发生氧化反应 B. 电池工作时，正极附近产生 C. 负极的电极反应为 D. 电池工作时电子的移动方向为：Zn电极溶液电极 【答案】B 【解析】 【详解】A．中为+1价，反应后生成0价的，得电子发生还原反应，A错误； B．正极电极反应为，反应生成，故正极附近产生，B正确； C．题干明确放电后的产物为，负极反应应为，不是，C错误； D．电子只能在外电路中移动，不能经过电解质溶液，电解质溶液中靠离子定向移动导电，D错误； 故选B。 12. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 实验方案 实验目的 A 进行“反应热的测量”实验时，使用铜质搅拌棒搅拌 使酸碱充分快速反应，减小实验误差 B 用如图所示装置进行实验 测定的生成速率 C 保持其他条件不变，推动装有气体的注射器活塞，通过色度传感器测定体系颜色变化 探究压强对平衡移动的影响 D 取溶液，加入溶液，充分反应后，加入萃取并分液，向水层滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化 与发生的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜质搅拌棒导热性良好，会导致反应过程中热量散失加剧，增大实验误差，A错误； B．长颈漏斗没有液封，生成的O2会从漏斗上口逸散，装置没有形成封闭体系，无法准确测定的生成速率，B错误； C．推动注射器活塞时体系压强增大，浓度瞬间升高，体系颜色瞬间加深，随后平衡开始正向移动，浓度降低，颜色变浅，可通过颜色变化探究压强对平衡移动的影响，C正确； D．实验中的物质的量远大于，过量，无论反应是否可逆，反应后水层均存在，滴加溶液都会变红，无法证明该反应为可逆反应，D错误； 故选C。 13. 通过下列方法可分别获得和： ①通过电解获得NiOOH和(装置如图所示)； ②时，将①中产生的NiOOH与反应生成并获得。忽略电解时溶液的体积变化。 下列说法不正确的是 A. 电解后KOH溶液的物质的量浓度几乎不变 B. 电解的总反应方程式为 C. 电解时阳极电极反应式为 D. 电解过程中转移4 mol电子，理论上可获得标准状况下 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解总反应为，反应中既不消耗也不生成，忽略溶液体积变化，物质的量浓度几乎不变，A正确； B．电解时仅生成和，是第二步与水反应的产物，电解总反应不是水的分解反应，B错误； C．电解时阳极失电子发生氧化反应生成，碱性环境下电极反应式为，C正确； D．转移电子时生成，根据反应，生成，标准状况下体积为，D正确； 故选B。 14. 与作用同时发生如下反应：，，，三个反应均为放热反应。工业尾气中可通过催化氧化为除去。将一定比例、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的选择性()、的转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 时，完全被催化氧化，转移 B. 工业催化氧化去除，应选择的适宜温度在以上 C. 在范围，随温度升高，出口处氮氧化物物质的量增大 D. 高效除去尾气中的，需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂 【答案】B 【解析】 【分析】选择性 三个反应：，化合价从，1 mol失去3 mol。 ，化合价从，1 mol失去5 mol 。 ，化合价从，1 mol失去4 mol 。 【详解】A．250℃时存在副反应生成、，这两类产物对应的失电子数大于3 mol；只有完全生成时，1 mol转移3 mol。 体系同时发生多个反应，因此总转移电子 ，A正确； B．工业目标为除去，且氧化产物优先为（避免生成有毒氮氧化物）。 由图可知，温度高于250℃时选择性持续下降，更多转化为、，产生污染物。因此适宜温度不应高于 250℃，B错误； C．225∼300℃，温度升高，选择性不断降低，说明更多转向生成、；同时转化率维持高位，因此出口氮氧化物总量增大，C正确； D．低温条件下，现有曲线体现：温度低时选择性更高；当前低温下转化率不足。想要高效除，需要研发低温催化剂，同时实现高转化率、高选择性，减少氮氧化物副产物，D正确； 故选B。 二、非选择题：共4题，共58分。 15. 按要求填空。 （1）已知，则的________（填“”“”或“”）。 （2）甲烷的燃烧热为，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为________________________。 （3）以甲烷为燃料，为氧化剂，过量KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极），写出该燃料电池负极的电极反应式：________________________。 （4）以石墨为阳极、铁为阴极，电解溶液的离子方程式为________________________。 （5）在硫酸工业中，氧化为的反应为：。下表列出了一定比例的和在不同温度和压强时的平衡转化率。 温度/ 的平衡转化率／% 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 95.0 97.7 98.3 ①根据表中数据判断：________0（填“”“”或“”）。 ②该反应的平衡常数________（填“”“”或“”）。 ③时，向1 L恒容密闭容器中加入和，发生上述氧化为的反应，测得4 s时浓度为，内的平均反应速率________。 【答案】（1）< （2） （3） （4） （5） ①. < ②. > ③. 【解析】 【小问1详解】 根据中和热的定义，生成 放出 的热量。在反应 中，生成 会放出 的热量；同时，溶液中的 与 结合生成 沉淀的过程也会放出热量。因此，该反应的总放热量大于 ，放热反应的 为负值，故 。 【小问2详解】 燃烧热是指 纯物质完全燃烧生成指定产物（如液态水、二氧化碳气体）时所放出的热量。甲烷燃烧生成 和 ，结合其燃烧热数值，可写出热化学方程式为：。 【小问3详解】 在碱性甲烷燃料电池中，负极发生失去电子的氧化反应。甲烷失去电子，在过量 碱性环境中最终生成碳酸根离子和水，电极反应式为：。 【小问4详解】 用阳极惰性电极电解 溶液时，阳极上 失电子生成 ，阴极上水电离出的 得电子生成 ，同时阴极区富集 ，与溶液中的 结合生成 沉淀。总反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 ① 分析表格数据可知，在相同压强（如 ）下，温度从 升高到 时， 的平衡转化率从 降至 。升高温度平衡向吸热方向移动，转化率降低说明平衡逆向移动，故正反应为放热反应，。 ② 化学平衡常数 只与温度有关。由于该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小。因此 时的平衡常数大于 时的平衡常数，即 。 ③ 初始时 的浓度为 。 时 的浓度为 ，则 的浓度变化量 。由此可得 。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，。 16. 食盐水在生活生产中的多个领域有重要应用。 （1）食盐水的保存。 保存食盐水的金属设备易发生电化学腐蚀。腐蚀时，正极的电极反应式为________________，搅拌或溶液流动性增强会加速腐蚀，原因是________________。 （2）工业电解饱和食盐水获得、和NaOH。 ①写出阴极的电极反应式________________。 ②电解池中，阳离子交换膜将阴极区和阳极区隔开，既可防止生成的和混合发生爆炸，又可以起到的作用是________________。 （3）双极膜电渗析法电解食盐水获得淡水。工作原理如图所示。双极膜是阴、阳离子复合膜，在直流电作用下，复合层间的解离成和，作为和的离子源。M、N为离子交换膜。 ①X电极应与电源________极相连。 ②N为________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ③图中________(填字母“A或B或C或D”)室可获得盐酸。 【答案】（1） ①. ②. 能增加氧气和食盐水的接触，促进氧气的溶解，从而加速金属的吸氧腐蚀 （2） ①. ②. 阻止进入阳极区与阳极生成的反应，避免减少产量，同时防止反应生成NaClO，使所得的烧碱不纯（影响烧碱的质量） （3） ①. 负 ②. 阴 ③. C 【解析】 【分析】本题以食盐水在生产生活中的应用为载体，综合考查金属的电化学腐蚀（吸氧腐蚀）、电解饱和食盐水（氯碱工业）的电极反应式与阳离子交换膜的作用，以及双极膜电渗析制淡水的工作原理；解题时抓住原电池的正负极反应、电解池中离子的放电顺序与迁移方向、离子交换膜的选择透过性进行分析。 【小问1详解】 金属设备保存食盐水时，金属在食盐水中发生吸氧腐蚀（中性或弱碱性环境中以吸氧腐蚀为主），铁作负极：；正极上得电子被还原：；与结合生成，并被进一步氧化为，最终形成铁锈。搅拌或溶液流动性增强，能增加氧气和食盐水的接触、促进氧气的溶解与扩散，使正极区氧气浓度增大，从而加速吸氧腐蚀； 【小问2详解】 工业电解饱和食盐水（氯碱工业）时，阳极上放电：；阴极上电离出的放电：，向阴极区迁移并与结合生成；总反应为； ①阴极的电极反应式为； ②阳离子交换膜只允许阳离子通过：既可防止阴极区生成的与阳极区生成的混合发生爆炸，又可阻止进入阳极区与反应（），避免生成使产量减少，保证所得烧碱的纯度； 【小问3详解】 双极膜是阴、阳离子复合膜，在直流电场作用下复合层间的解离成和：，向阴极方向迁移、向阳极方向迁移，分别作为和的离子源，①X电极上发生还原反应（得电子生成），X为阴极，应与电源负极相连； ②能通过N膜进入C室，与结合生成盐酸，故N为阴离子交换膜（允许阴离子通过）； ③C室中，双极膜解离产生的与经N膜迁移来的结合生成，故C室可获得盐酸。 17. 纳米铁、高铁酸钾可用于处理废水。 Ⅰ.纳米铁处理废水中的 （1）无机炭作还原剂，高温下制纳米铁，涉及的反应有： 无机炭还原制纳米铁的热化学方程式为________________________。 （2）纳米铁处理废水中的 ①相同条件下，纳米铁去除不同水样中的速率有较大差异，如图所示，产生该差异的可能原因是________________。 ②纳米铁去除酸性废水中的大致可分为2个过程，原理如图所示。过程Ⅱ反应的离子方程式为________________________；纳米铁总量一定，水中溶解氧过少不利于去除的原因是________________。 Ⅱ.高铁酸钾处理废水 （3）电解法制备的原理如图所示。 ①Fe电极上的反应为________________________。 ②简述阴极区KOH浓度增大的过程：________________。 ③净水时，水中缓慢产生红褐色沉淀和一种气体，写出该反应的离子方程式：________________________。 【答案】（1） （2） ①. 形成的原电池加快了纳米铁粉去除的反应速率 ②. ③. 水中溶解氧过少，过程Ⅰ生成的浓度低，还原的速率慢 （3） ①. ②. 阴极区发生反应：，溶液中浓度增大；透过阳离子交换膜进入阴极区，溶液中浓度增大 ③. 【解析】 【小问1详解】 设为反应①，设为反应②，目标反应为：，由盖斯定律可得目标反应为：； 【小问2详解】 ①Ⅱ中含有Cu2+，纳米铁将Cu2+还原为Cu单质，形成Fe-Cu原电池，进而可加快反应速率； ②过程Ⅰ为氧气氧化纳米铁生成Fe2+，过程Ⅱ为Fe2+在酸性条件下将还原为N2，其离子方程式为：；当水中溶解氧过少，则过程Ⅰ生成的Fe2+浓度低，还原的速率慢； 【小问3详解】 ①由图可知，Fe电极与电源正极相连，为阳极，Fe在碱性条件下失去电子生成，其电极反应式为：； ②Pt电极与电源负极相连，为阴极，水中H+得到电子生成H2，其电极反应式为：，溶液中浓度增大；K+透过阳离子交换膜进入阴极区，溶液中浓度增大； ③红褐色沉淀为，说明净水时发生还原反应生成，根据氧化还原反应化合价升降守恒可知气体为O2，因此其离子方程式为：。 18. 利用制备甲醇()，有助于实现碳中和。 （1）制发生反应的热化学方程式为。 ①该反应平衡常数表达式K=________。 ②下列有关该反应的说法正确的是________。 A.键断裂的同时有键断裂，说明反应达到平衡状态 B.保持恒温恒容，当混合气体密度不再改变，说明反应达到平衡状态 C.平衡后，保持恒温恒容，通入氦气增大压强，正、逆反应速率均加快 D.平衡后，保持恒温，压缩体积增大压强，则变小、变大 ③某温度下，起始时向2 L密闭容器中充入和，反应达平衡时，生成，该温度下反应的平衡常数K=________(用分数表示)；保持恒温、恒容，充入和各，反应向________方向进行。 ④恒压下，反应在无分子筛膜和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。甲醇的平衡产率。分子筛膜能选择性分离出。P点甲醇的平衡产率高于T点的原因是________________________。 （2）催化加氢制甲醇过程的主要反应有 反应Ⅰ 反应Ⅱ 在一定压强下，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下平衡时体系中转化率和(或CO)选择性如图所示。的选择性可表示为。 ①表示“选择性”的曲线是________(填字母)。 ②其他条件不变，增大压强，CO选择性的变化为________(填“变小”“不变”或“变大”)。 ③温度低于时，曲线b随温度升高而下降的原因是________________________。 【答案】（1） ①. ②. A ③. ④. 逆 ⑤. 分子筛膜从反应体系中不断分离出，有利于反应正向进行，甲醇产率升高 （2） ①. a ②. 变小 ③. 反应Ⅰ的，反应Ⅱ的，温度升高使转化为的平衡转化率下降，使转化为CO的平衡转化率上升，且下降幅度超过上升幅度。或者：反应Ⅰ的，温度升高，正反应方向进行程度减小（平衡常数减小），使平衡转化率减小；反应Ⅱ的，温度升高，正反应方向进行程度增大（平衡常数增大），使平衡转化率增大；且减小幅度超过增大幅度。 【解析】 【小问1详解】 ① 平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，反应中所有物质均为气态，直接代入反应式计量数作为幂次即可； ② 选项分析： A．3 mol H-H键断裂代表正方向消耗3 mol ，3 mol H-C键断裂代表逆方向消耗1 mol ，正逆反应速率相等，反应达平衡，A正确。 B．恒温恒容下所有物质均为气体，总质量、容器体积均不变，混合气体密度始终为定值，密度不变不能说明达平衡，B错误。 C．恒温恒容通入氦气，反应体系内各物质浓度不变，正逆反应速率均不变，C错误。 D．压缩体积增大压强，所有物质浓度均瞬间增大，平衡正向移动，但根据勒夏特列原理，重新平衡后仍比原平衡大，D错误； 故选A； ③ 容器体积为2 L，平衡时生成，列三段式得平衡浓度： ， ， ，代入平衡常数表达式得​。充入指定物质后，，计算浓度商，因此反应向逆反应方向进行。 ④ 分子筛膜的特性是选择性分离，移走生成物使平衡正向移动，提升甲醇产率； 【小问2详解】 ①反应Ⅰ生成为放热反应，温度升高平衡逆向移动，选择性随温度升高而降低，符合曲线a的变化趋势。② 反应Ⅰ是气体分子数减小的反应，反应Ⅱ是气体分子数不变的反应，增大压强使反应Ⅰ平衡正向移动，生成更多，的生成占比下降，因此选择性变小；③ 反应Ⅰ的，反应Ⅱ的，温度升高使转化为的平衡转化率下降，使转化为CO的平衡转化率上升，且下降幅度超过上升幅度。或者：反应Ⅰ的，温度升高，正反应方向进行程度减小（平衡常数减小），使平衡转化率减小；反应Ⅱ的，温度升高，正反应方向进行程度增大（平衡常数增大），使平衡转化率增大；且减小幅度超过增大幅度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年第一学期期中试卷 高二化学 2025.11 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。 2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题答案写在答题卡的指定栏目内。 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 已知CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)仅在高温下自发。则(　　) A. △H＞0，△S＞0 B. △H＞0，△S＜0 C. △H＜0，△S＞0 D. △H＜0，△S＜0 2. 石墨转化为金刚石反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 金刚石和石墨互为同位素 C. 使用催化剂能改变该反应的 D. 反应的热化学方程式为C(s，石墨)C(s，金刚石) 3. 下列实验原理及装置能达到实验目的的是 A.铁钉镀锌 B.构建铜锌单液原电池 C.构建铜锌双液原电池 D.粗铜精炼 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关金属腐蚀的说法不正确的是 A. 镀层破损的白铁皮(镀锌)比马口铁(镀锡)更易被腐蚀 B. 海水中钢铁水闸与外加直流电源的负极相连可减缓其腐蚀 C. 用氯化铁溶液腐蚀铜板制作印刷电路板 D. 铝片经过浓硫酸处理后表面生成致密的氧化膜可保护铝 5. 已知反应：，其反应历程如下： ①快反应：，②慢反应：。 下列说法中正确的是 A. 是该反应的催化剂 B. 反应过程中，发生反应的分子都是活化分子 C. 反应①的活化能比反应②的活化能大，决定总反应速率的是反应① D. 其他条件不变，增大NO浓度能增大单位体积内活化分子百分数，使反应速率加快 阅读下列资料，完成下面4个小题： 工业合成氨的热化学方程式为；氨的催化氧化反应，是工业制硝酸的重要反应之一。 6. 下列有关工业合成氨反应的说法正确的是 A. 反应的(E表示键能) B. 升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢 C. 反应中每消耗转移电子的数目约等于 D. 将和置于密闭容器中充分反应，放出热量为46.2 kJ 7. 下列有利于提高合成氨平衡产率的方法是 ①适当的催化剂 ②低温 ③高温 ④将氨液化移去 ⑤低压 ⑥高压 A. ①③④⑥ B. ①②⑤ C. ②④⑥ D. ③④⑤ 8. 在恒容密闭容器中进行氨的催化氧化反应，下列有关说法正确的是 A. 该反应的速率不可用单位时间内的浓度变化来表示 B. 反应相同时间，和的速率关系为 C. 和NO的浓度相同，说明反应达到平衡状态 D. 的体积分数不再改变，说明反应达到平衡状态 9. 最近科学家研究的一种在酸性介质中利用电解原理电化学固氮的示意图如下，氨气在催化剂电极表面产生。有关说法不正确的是 A. 电化学固氮过程中存在极性键的断裂 B. 电化学固氮过程中催化剂电极与电源负极相连 C. 电化学固氮法所得氨气中可能含有少量 D. 电化学固氮的条件比原合成氨的条件更温和 10. 一定条件下，反应达到平衡时，NO的转化率与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应的 B. a点表示未达平衡状态，且 C. c点和d点对应的平衡常数K相等 D. 延长c点的反应时间，可使NO转化率达到b点 11. 银锌纽扣电池构造示意图如图，放电后产物为Ag和ZnO，下列有关说法正确的是 A. 电池工作时，发生氧化反应 B. 电池工作时，正极附近产生 C. 负极的电极反应为 D. 电池工作时电子的移动方向为：Zn电极溶液电极 12. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 实验方案 实验目的 A 进行“反应热的测量”实验时，使用铜质搅拌棒搅拌 使酸碱充分快速反应，减小实验误差 B 用如图所示装置进行实验 测定的生成速率 C 保持其他条件不变，推动装有气体的注射器活塞，通过色度传感器测定体系颜色变化 探究压强对平衡移动的影响 D 取溶液，加入溶液，充分反应后，加入萃取并分液，向水层滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化 与发生的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 13. 通过下列方法可分别获得和： ①通过电解获得NiOOH和(装置如图所示)； ②时，将①中产生的NiOOH与反应生成并获得。忽略电解时溶液的体积变化。 下列说法不正确的是 A. 电解后KOH溶液的物质的量浓度几乎不变 B. 电解的总反应方程式为 C. 电解时阳极电极反应式为 D. 电解过程中转移4 mol电子，理论上可获得标准状况下 14. 与作用同时发生如下反应：，，，三个反应均为放热反应。工业尾气中可通过催化氧化为除去。将一定比例、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的选择性()、的转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 时，完全被催化氧化，转移 B. 工业催化氧化去除，应选择的适宜温度在以上 C. 在范围，随温度升高，出口处氮氧化物物质的量增大 D. 高效除去尾气中的，需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂 二、非选择题：共4题，共58分。 15. 按要求填空。 （1）已知，则的________（填“”“”或“”）。 （2）甲烷的燃烧热为，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为________________________。 （3）以甲烷为燃料，为氧化剂，过量KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极），写出该燃料电池负极的电极反应式：________________________。 （4）以石墨为阳极、铁为阴极，电解溶液的离子方程式为________________________。 （5）在硫酸工业中，氧化为的反应为：。下表列出了一定比例的和在不同温度和压强时的平衡转化率。 温度/ 的平衡转化率／% 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 95.0 97.7 98.3 ①根据表中数据判断：________0（填“”“”或“”）。 ②该反应的平衡常数________（填“”“”或“”）。 ③时，向1 L恒容密闭容器中加入和，发生上述氧化为的反应，测得4 s时浓度为，内的平均反应速率________。 16. 食盐水在生活生产中的多个领域有重要应用。 （1）食盐水的保存。 保存食盐水的金属设备易发生电化学腐蚀。腐蚀时，正极的电极反应式为________________，搅拌或溶液流动性增强会加速腐蚀，原因是________________。 （2）工业电解饱和食盐水获得、和NaOH。 ①写出阴极的电极反应式________________。 ②电解池中，阳离子交换膜将阴极区和阳极区隔开，既可防止生成的和混合发生爆炸，又可以起到的作用是________________。 （3）双极膜电渗析法电解食盐水获得淡水。工作原理如图所示。双极膜是阴、阳离子复合膜，在直流电作用下，复合层间的解离成和，作为和的离子源。M、N为离子交换膜。 ①X电极应与电源________极相连。 ②N为________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ③图中________(填字母“A或B或C或D”)室可获得盐酸。 17. 纳米铁、高铁酸钾可用于处理废水。 Ⅰ.纳米铁处理废水中的 （1）无机炭作还原剂，高温下制纳米铁，涉及的反应有： 无机炭还原制纳米铁的热化学方程式为________________________。 （2）纳米铁处理废水中的 ①相同条件下，纳米铁去除不同水样中的速率有较大差异，如图所示，产生该差异的可能原因是________________。 ②纳米铁去除酸性废水中的大致可分为2个过程，原理如图所示。过程Ⅱ反应的离子方程式为________________________；纳米铁总量一定，水中溶解氧过少不利于去除的原因是________________。 Ⅱ.高铁酸钾处理废水 （3）电解法制备的原理如图所示。 ①Fe电极上的反应为________________________。 ②简述阴极区KOH浓度增大的过程：________________。 ③净水时，水中缓慢产生红褐色沉淀和一种气体，写出该反应的离子方程式：________________________。 18. 利用制备甲醇()，有助于实现碳中和。 （1）制发生反应的热化学方程式为。 ①该反应平衡常数表达式K=________。 ②下列有关该反应的说法正确的是________。 A.键断裂的同时有键断裂，说明反应达到平衡状态 B.保持恒温恒容，当混合气体密度不再改变，说明反应达到平衡状态 C.平衡后，保持恒温恒容，通入氦气增大压强，正、逆反应速率均加快 D.平衡后，保持恒温，压缩体积增大压强，则变小、变大 ③某温度下，起始时向2 L密闭容器中充入和，反应达平衡时，生成，该温度下反应的平衡常数K=________(用分数表示)；保持恒温、恒容，充入和各，反应向________方向进行。 ④恒压下，反应在无分子筛膜和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。甲醇的平衡产率。分子筛膜能选择性分离出。P点甲醇的平衡产率高于T点的原因是________________________。 （2）催化加氢制甲醇过程的主要反应有 反应Ⅰ 反应Ⅱ 在一定压强下，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下平衡时体系中转化率和(或CO)选择性如图所示。的选择性可表示为。 ①表示“选择性”的曲线是________(填字母)。 ②其他条件不变，增大压强，CO选择性的变化为________(填“变小”“不变”或“变大”)。 ③温度低于时，曲线b随温度升高而下降的原因是________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $