第36天 预学综合检测-【通成学典】2026-2027学年预备九年级化学暑期升级训练（8升9沪教版）

第36天 (满分：100分 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一1 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每 小题4分，共40分) 1.下列物质中，属于单质的是 () A.氮气B.干冰C.赤铁矿D.硬铝 2.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 ( A.氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥 B.石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯 C.干冰易升华吸热，可用作气体肥料 D.生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂 3.下列实验操作中，正确的是 ( mL 50 A.倾倒液体 B.滴加液体并读数 用水润湿玻璃管 今叉 C.连接仪器 D.过滤 4. 电解饱和食盐水制取NaOH的反应是 2NaC1+2H,0通电2Na0H+H,◆十CL◆. 下列化学用语表达的意义正确的是() A.Na 钠元素的化合价为十1 B.H2O 氢分子和氧原子 C.2OH—2个氢氧根离子 D.C12—2个氯原子 5.下列关于金属和金属材料的说法，正确的是 () A.生铁和钢的含碳量不同 B.黄铜比纯铜的硬度小 C.合金不属于金属材料 D.大多数金属在自然界中以单质形式存在 预学综合检测 时间：60分钟) O-16C1-35.5K-39Mn-55 6.某种蛇孢菌素(C2sH6O4)具有抗癌作用。下 列关于该蛇孢菌素的说法，正确的是() A.每个分子中含有65个原子 B.氢元素质量分数最大 C.分子中含有4个氧原子 D.在氧气中燃烧可能生成NO 7.兴趣小组的同学做了如图所示的实验，下列 说法中，正确的是 () 稀盐酸 稀盐酸、 铁丝 铁片 ,硫酸铜溶液 (第7题图) A.上述实验操作均规范 B.实验甲中可以观察到有气泡产生 C.实验甲、乙证明铁与铜的化学性质有差异 D.实验丙中观察到铁丝表面有黑色固体附 着，溶液颜色由蓝色变成浅绿色 8.★下列实验设计中，不能达到相 实验目的的是 讲 选项 实验目的 实验设计 鉴别H2O2溶液和 A 加人MnO2 H2O 鉴别NaCl溶液和 B. 滴加CuSO4溶液 NaOH溶液 除去H2中混有的 通过灼热的CuO 少量CO 除去氯化钙溶液中 加入过量碳酸钙 D. 混有的少量盐酸 9.*某小组利用如图所示的 置气密性良好)进行实验 时先观察一段时间，发现 现象，然后用胶头滴管向装置中加入氯化钠 21 客期升级训练 化学（沪教版）预备九年级 溶液，发现注射器活塞向左移动。下列说法 中，不合理的是 () 具氯化钠溶液 20mL空4 足量铁粉 10mL空气 (第9题图)》 A.铁的锈蚀是氧化反应 B.使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀 C.此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与 D.此实验能测出空气中氧气含量 10.*以氧化镁为载体，通过化学链 法分解氯化铵的示意图如图所 下列说法中，不正确的是( Mg(OH)CI 350℃ 600℃ NH,CI (第10题图) A.a是NH3,b是HCI B.反应过程中无须不断补充MgO C.理论上制得36.5gHC1,需要消耗 NH,CI的质量为107g D.与直接加热NH,CI相比，该方法得到的 产物更易分离 二、非选择题（本大题包括8小题，共60分） 11.(4分)中华优秀传统文化中蕴含着丰富的 化学知识。 (1)陆游的《村居书喜》中有“花气袭人知骤 暖”的诗句。从微观角度看，“花气袭人”的 原因是 (2)《富春山居图》是元代水墨画，此画能保 存至今而不变色的原因是 (3)《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟 起…云是真硝石也。”“硝石”的主要成分 是KNO3,KNO3中氮元素显 价。 (4)《天工开物》一书介绍了“火法炼锌”的 方法：将炉甘石（主要成分为ZnCO3)在高 122 温下分解生成氧化锌和二氧化碳，此反应的 化学方程式为 12.(6分)“宏观一微观一符号”是化学学科的 思维方式，“6G”融通世界，芯片“智”造未 来，现代科技的发展离不开芯片，硅是芯片 的重要基材。结合硅元素在元素周期表中 的相关信息和几种粒子的结构示意图（如图 I所示)，利用所学知识回答下列问题 14 Si 硅 28.08 (第12题图I) (1)硅元素的相对原子质量为 (2)A表示的粒子是 (填“原子” “阳离子”或“阴离子”)。 (3)B和C属于同种元素，本质原因是它们 原子中的 相同。 (4)已知D为R+的结构示意图，则R元素 位于元素周期表中第 周期。 (5)如图Ⅱ所示为工业上以四氯化硅(SiC14) 为原料制取高纯硅的微观示意图」 6+”商温O+0 ○硅原子 O氯原子 ·氢原子 甲 乙 丙 (第12题图Ⅱ) ①保持丁的化学性质的最小粒子是 (填化学式)。 ②该反应的化学方程式为 13.(5分)人类的日常生产、生活都离不开水。 如图甲所示为自来水净化的过程。 加絮凝剂 投药消毒 w厂 取水口 足0 沉淀池 配水泵用户 (第13题图甲) (1)在自来水净化的过程中，a池的作用主 要是 (填字母)。 A.沉淀B.过滤C.吸附D.蒸馏 (2)如图乙所示为电解水的实验装置。电 解前水中加入少量氢氧化钠 活塞 活塞 的目的是 电解水反应 的化学方程式为 电源 (第13题图乙) (3)如图丙所示为水电解的 微观过程，其中粒子运动变化的先后顺序是 ;得出结论：水是由 组成的。 ● (① ② ③ ④ (第13题图丙) 14.(10分)某化学兴趣小组以“助力碳中和”为 主题，设计并开展了如下项目式探究活动。 (1)“寻碳思碳”。 ①空气中的CO2大部分来自煤、 和天然气等化石燃料的燃烧： ②要减少空气中的CO2,一种思路是 ,另一种思路是将产生的 CO2吸收 ③绿色植物通过 作用吸收CO2, 将CO2和水转化为葡萄糖并释放氧气。 (2)“海洋固碳”。 同学们利用如图甲所示的装置模拟仿真实 验进行探究。将水注入充满CO2气体的集 气瓶中，振荡。若观察到 ,可证明 水吸收了CO2。 氢氧化 钙溶液 喷雾 C02 气球 水泵 米 C02 甲 (第14题图) (3)“人工控碳”。 同学们设计了一个简易的CO2吸收装置， 如图乙所示。该装置中发生反应的化学方 程式为 123 预学综合检测 15.(9分)气体的实验室制取是学生必备的基 本实验技能。请根据如图所示的装置回答 问题。 起 氧 细铁丝 水 (第15题图) (1)写出仪器名称：① ,② (2)用过氧化氢制氧气的化学方程式为 ,若用 D装置收集氧气，则气体应从 (填 “a”或“b”)管口进入。用E装置进行氧气性 质实验时，反应的化学方程式为 。 E装置中 水的作用是 (3)既能制O2又能制CO2的发生装置是 (填字母)，用C装置收集CO2的 原因是 0 (4)图中的F装置可用来测量生成氧气的 体积。操作时，集气瓶未装满水是否会影响 实验结果？ (填“是”或否 16.★(8分)为减少炼铁过程中生成 CO2的质量，某小组设计了如图 所示的炼铁新方案（反应条件已 略去)。A~H是初中化学常见物质，其中 A是最常见的无色液体，G是铁；反应①中 用到的电为“绿电”，获得“绿电”的过程中不 排放CO2。请回答下列问题： ③A o d 7色F▣ (第16题图) (1)可作为“绿电”来源的是 (填 窖期升级训练化学（沪教版）预备九年级 “煤炭”或“水能”)。 (2)反应②的化学方程式为 (3)反应①~④中属于置换反应的是 (填序号)。 (4)冶炼得到相同质量的铁，使用该新方案 比高炉炼铁生成CO2的质量少，其原因除 使用了“绿电”外，还有 17.*(10分)燃烧生火，人类使 开启对化学认识的新篇章 化学兴趣小组以燃烧为主 开了系列探究活动。 【活动一】认识燃烧 (1)《庄子》记载：“木与木相摩则然（同 燃)。”其燃烧的原理是 (2)成语“火上浇油”是指在燃烧的木材上 浇少量的油，火焰瞬间变大，木材燃烧更剧 烈。请解释其原因： 【活动二】探究燃烧的条件 小组同学设计了如图A所示的装置，将白 磷和红磷分装于Y形管的2个支管中，管口 系牢气球，将2个支管同时伸入相同深度的 热水中。 气球 红磷 白磷< 热水(80℃) (第17题图A) (3)实验中观察到 的现象，说明可燃物燃烧的条件之 一是需要与空气（或氧气）接触。 (4)对比实验中a、b处的现象，说明可燃物 燃烧的条件之一是 (5)实验中热水的作用是 。(写两点) (6)实验中使用气球的目的是 124 【活动三】探究影响燃烧的因素 氧气传感器 氧 的 氧气和 积 14 二氧化碳 105 甲 04080时间/s (第17题图) 如图B所示为该兴趣小组探究密闭装置中 蜡烛（主要含碳、氢元素）熄灭的影响因素的 一组对比实验（所用蜡烛及装置均相同），乙 瓶中氧气与二氧化碳的体积比为1：4。如 图C所示为利用氧气传感器测定的实验过 程中甲瓶内氧气体积分数的变化曲线。实 验中观察到甲、乙两瓶中蜡烛均先正常燃 烧，而后同时慢慢熄灭。 (7)图B中设计对比实验的目的是 (8)除氧气体积分数降低及上述探究因素 外，再写出一条导致蜡烛熄灭的可能因素及 理由： (9)根据上述实验及信息，推测乙瓶中蜡烛 熄灭后，氧气与二氧化碳最终的体积比约为 (填序号)。 ①1：5 ②1：6 ③1：7 18.(8分)实验室制取氧气时，某同学取一定质 量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与 时间的关系如图所示，请回答下列问题。 (1)t。~t1s时段氧气的质量为零，原因是 (2)计算该同学所取高锰酸钾的质量（写出 计算过程)。 g to t tt时间/s (第18题图)气中的氮气、稀有气体等气体，D说法不正确 6.(1)氧气(2)密封(3)利：铁生锈放热，可制 成暖贴；弊：铁锈蚀浪费金属资源（合理答案均可） 7.(1)AB(2)U形管左侧铁丝生锈，右侧铁丝 不生锈(3)图乙实验中提供了充足的氧气，使 反应速率加快(4)不能探究铁生锈与氧气有关 (合理答案均可)[解析](2)图乙实验中，通过 观察U形管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈的现 象，可得出铁生锈与水有关。(3)图乙实验中提 供了充足的氧气，使反应速率加快，所以能在较短 时间内观察到明显现象。(4)铁生锈是铁与氧 气、水发生反应所致，图乙实验的变量是水蒸气， 因此该实验的不足之处是不能探究铁生锈与氧气 有关。 第35天第6章知识回顾 【知识框架图】黑变浑浊Fe,O,十3C0高温 2Fe十3CO2氧气稀盐酸（或稀硫酸）金属化 合物Zn+H2O4一ZnSO4+H2个（或Zn+ 2HCl-ZnCl2十H2个)大低于与氧气和 水同时接触 【达标训练营】1.B2.A3.A4.A5.A 6.B7.B 8.D[解析]此装置内空间较小，空气容易排 尽，实验危险系数小，A说法正确；此实验装置尾 气中的一氧化碳燃烧产生的热量对氧化铁进行加 热，充分利用了能源，此实验装置的主要优点是尾 气处理有效节能，B说法正确；一氧化碳与氧化铁 反应生成铁和二氧化碳，尾气中的一氧化碳燃烧 生成二氧化碳，该实验中一氧化碳既表现出还原 性，又表现出可燃性，C说法正确；一氧化碳具有 还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化 碳，实验进行一段时间后，出现的现象是红棕色粉 末逐渐变黑，D说法错误。 9.C[解析]加入过量铁粉，氯化铁和氯化铜都 能与铁反应，不符合除杂原则，A不能达到实验目 的；铜粉、木炭粉与稀硫酸均不反应，不符合除杂 原则，B不能达到实验目的；通过灼热的氧化铜， 一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化 碳，符合除杂原则，C能达到实验目的；铜粉和木 炭粉在加热的条件下都会与氧气反应，不符合除 杂原则，D不能达到实验目的。 10.A[解析]图乙中曲线①②最后的压强相 等，说明两者产生的氢气质量相等，B错误；Zn与 稀盐酸反应的化学方程式为Zn十2HC1一 ZnCl2十H2个，C错误；生成氢气质量相等时，消 耗镁、锌的质量比是24：65，因此镁片一定有剩 余，而锌片不一定有剩余，D错误 11.(1)①镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出大量 热，生成白色固体2Mg十O,点猫2Mg0 ②Mg+H2SO,=MgSO4+H2个a(2)耐 腐蚀（或硬度大等合理答案均可）(3)AC 12.(1)Fe十+CuSO,-Cu+FeSO4(2)铁、铜 (3)过滤防止铜被氧化(4)能耗低（或操作简 便等合理答案均可) 13.(1)炉渣的密度比铁水小(2)增大反应物 之间的接触面积，使反应更快，更充分(3)将矿 石中的二氧化硅转变为炉渣(4)N2(或氮气) (5)1094 14.(1)排除蒸馏水中溶解的氧气的干扰 (2)吸收试管中的水蒸气隔绝空气（或氧气） (3)B、C铁生锈需要与水接触O2、H2O (4)海边气候湿润，铁容易与氧气、水充分接触 (合理答案均可)刷漆（合理答案均可）(5)b 左低右高b试管内铁片与氧气、水蒸气接触生 锈，消耗氧气、水蒸气，导致b试管内压强减小 15.(1)检查装置的气密性(2)解：设消耗锌粒 的质量为x。 Zn+H2SO4-ZnSO,+H2个 65 2 x 0.2g 65x 20.2g x=6.5g 答：消耗锌粒的质量为6.5g。 [解析](1)实验室制取氢气时，应先检查装置的 气密性，后装人试剂。 第36天预学综合检测 1.A2.D3.C4.C5.A 6.A[解析]每个蛇孢菌素分子是由25个碳原 子、36个氢原子、4个氧原子构成的，则每个分子 中含有65个原子，A正确。蛇孢菌素中碳、氢、氧 三种元素的质量比为(12×25)：(1×36)：(16× 4)=75:9：16,则其中碳元素的质量分数最大，B 错误。由化学式可知，每个蛇孢菌素分子中含有 4个氧原子，C错误。根据质量守恒定律，化学反应 前后元素的种类不变，蛇孢菌素中不含氮元素，蛇孢 菌素在氧气中燃烧不可能生成二氧化氮，D错误。 7.C[解析]实验甲中胶头滴管应该垂直悬空 在烧杯口正上方滴加液体，A错误；实验甲中铜不 与稀盐酸反应，无明显现象，B错误；铜不与稀盐 酸反应，铁可以与稀盐酸反应，说明铁与铜的化学 性质有差异，C正确；实验丙中铁与硫酸铜反应生 成硫酸亚铁和铜，铜是紫红色的固体，观察到铁丝 表面有紫红色固体附着，溶液颜色由蓝色变成浅 绿色，D错误。 8.C[解析]过氧化氢在二氧化锰的催化作用 下分解生成水和氧气，产生气泡，水与二氧化锰不 反应，A能达到实验目的；氯化钠不与硫酸铜反 应，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化 铜蓝色沉淀，可用硫酸铜溶液鉴别二者，B能达到 实验目的；氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水， 一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化 碳，氢气、一氧化碳均能与氧化铜反应，C不能达 到实验目的；盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化 钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除 去杂质且没有引入新的杂质，D能达到实验目的。 9.C[解析]铁锈蚀是铁与空气中的氧气和水 蒸气发生化学反应的结果，属于氧化反应，A正 确。实验开始滴加氯化钠溶液前，无明显现象，说 明反应缓慢；滴加氯化钠溶液后，发现注射器活塞 向左移动，说明反应速率加快，使用氯化钠溶液的 目的是加快铁的锈蚀，B正确。此实验只能推断 出氯化钠溶液能加快铁的锈蚀，不能推断出铁的 锈蚀需要水的参与，C错误。铁锈蚀会消耗空气 中的氧气，装置内压强减小，注射器活塞向左移 动，消耗多少氧气，注射器活塞就会向左移动多少 体积，此实验能测出空气中的氧气含量，D正确。 2 10.C[解析]根据反应前后元素种类不变可推 出，该工艺中涉及的反应为NHCl十MgO 50CMg(OH)CI+NH,↑，Mg(OHCI6oe MgO+HCI个，故图中a是NH3,b是HCl,A正 确。由A中两个反应可知，前一个反应中消耗的 氧化镁质量等于后一个反应中生成的氧化镁质 量，氧化镁是反应的催化剂，该工艺的总反应为 NH(10。NH:↑+C·,过程中无须 不断补充MgO,B正确。设理论上制得36.5g HC,需要消耗NHCI的质量为x。 NH,CI- 35O℃NH,个+HCI个 53.5 36.5 x 36.5g 53.5_x 36.536.5g x=53.5g C不正确。直接加热NH,CI生成的两种气体会 混合在一起，不易分高，而该方法可以分步得到产 物，D正确。 11.(1)分子在不断运动(2)墨的主要成分是 碳单质，碳单质在常温下化学性质稳定(3)十5 (4ZnC0,高温Zn0+C0,个 12.(1)28.08(2)原子(3)质子数(4)四 (5)①HC②SiC1,+2H,商温Si+4HCI [解析](1)元素周期表一格中下方的数字是该原 子的相对原子质量，故硅元素的相对原子质量为 28.08。(2)A粒子的质子数与其核外电子总数 是相等的，因此A不显电性，故A是原子。 (3)具有相同质子数（即核电荷数）的同一类原子 总称为元素，所以B和C属于同种元素，本质原 因是它们原子中的质子数相同。(4)已知D为 R+的结构示意图，该原子失去了最外层的两个 电子，形成了有三个电子层的离子，因此该原子的 原子核外有四个电子层，元素的周期数等于原子 的核外电子层数，因此R元素位于元素周期表中 第四周期。(5)①由图Ⅱ可知，丁为HCl,氯化氢 由氯化氢分子构成，所以保持氯化氢化学性质的 最小粒子为氯化氢分子，其化学式为HC1。②根 据微观示意图可知，该反应为四氯化硅和氢气在 3 高温条件下反应生成硅和氯化氢，反应的化学方 程式为SiC1,十2H,商温s十4HC1。 13.(1)B(2)增强水的导电性2H,0通电 2H2个+O2↑(3)①②④③氢元素、氧元素 14.(1)①石油②减少CO2的排放③光合 (2)气球变大(3)CO2+Ca(OH)2 CaCOs+H2O 15.(1)①试管②集气瓶(2)2H20, M02H,0+0,↑&3e+20.点8 F3O4防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂 (3)B二氧化碳密度比空气大且常温下二氧化 碳不与空气中的成分反应(4)否 16.(1)水能(2)2C+0,点槛2C0(3)③ (4)部分铁的氧化物与氢气反应生成铁和水，该 反应不生成二氧化碳[解析]A~H是初中化学 常见物质。A是最常见的无色液体，反应①中用 到的电为“绿电”，获得“绿电”的过程中不排放 CO2,则A是水，水通电分解生成氢气和氧气，B、 C分别是氢气和氧气中的一种；B和E反应生成 水和G,G是铁，则B是氢气，E是铁的氧化物，如 氧化铁等，那么C是氧气；氧气和D反应生成F, F和铁的氧化物反应生成铁和H,则D是碳，F是 一氧化碳，H是二氧化碳；据此分析解答。(1)由 题意可知，获得“绿电”的过程中不排放CO2,煤炭 发电会产生二氧化碳，水能发电不会产生二氧化 碳，所以可作为“绿电”来源的是水能。(2)反应 ②是C不充分燃烧生成CO,反应的化学方程式 为2C十0，点燃2C0。(3)反应①是水通电分解 生成氢气和氧气，属于分解反应，反应②是碳在氧 气不足时燃烧生成一氧化碳，属于化合反应，反应 ③是氢气和铁的氧化物在高温下生成铁和水，属 于置换反应，反应④是一氧化碳和铁的氧化物在 高温下生成铁和二氧化碳，不属于基本反应类型， 所以反应①~④中属于置换反应的是③。(4)冶 炼得到相同质量的铁，使用该新方案比高炉炼铁 生成CO2的质量少，其原因除使用了“绿电”外， 还有部分铁的氧化物与氢气反应生成铁和水，该 反应没有二氧化碳生成。 2 17.(1)摩擦产生热量，使温度达到了木材的着火 点(2)油吸热汽化，与氧气的接触面积变大，燃 烧更剧烈，同时放出大量的热，使更多未燃烧的木 材的温度达到了着火点，发生了燃烧（合理答案均 可)(3)Y形管中的白磷燃烧，水中白磷不燃烧 (4)温度需达到可燃物的着火点(5)提供热量 隔绝空气(6)收集白磷燃烧产生的白烟，防止 污染空气(7)探究甲瓶中蜡烛燃烧生成的二氧 化碳是否是蜡烛熄灭的影响因素(8)存在水蒸 气；因为蜡烛含氢元素，燃烧有水生成（合理答案 均可)(9)①[解析](7)图B中设计对比实 验的目的是探究甲瓶中蜡烛燃烧生成的二氧化碳 是否是蜡烛熄灭的影响因素。(8)除氧气体积分 数的降低及上述探究因素外，水蒸气也是蜡烛熄 灭的影响因素，因为蜡烛中含氢元素，燃烧有水生 成。(9)乙瓶中氧气与二氧化碳的体积比为1： 4;由于1个二氧化碳分子中含有1个碳原子与 2个氧原子，2个氧原子构成1个氧分子，即消耗 1个氧分子，生成1个二氧化碳分子；根据图C可 知，甲瓶中反应后氧气的体积分数为16.6%，由 此可知乙瓶燃烧后氧气的体积分数也为16.6%， 则反应的氧气为20%-16.6%=3.4%，生成的 二氧化碳也为3.4%，乙瓶中最终二氧化碳的体 积分数为80%十3.4%=83.4%，因此乙瓶中蜡 烛熄灭后，氧气与二氧化碳最终的体积比约为 16.6%:83.4%≈1：5 18.(1)该时段高锰酸钾尚未开始分解(2)解：高 锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰 和氧气，由图可知，反应时间为12s时氧气的质量 不再增加，说明此时高锰酸钾完全分解，则生成氧 气的质量为3.2g,设所取高锰酸钾的质量为x。 2KMnO,--K2MnO+MnO2+Oz 316 32 3.2g 316x 323.2g x=31.6g 答：该同学所取高锰酸钾的质量为31.6g。 [解析](1)t~t1s时段氧气的质量为零，原因是 温度较低，该时段高锰酸钾尚未开始分解。 1