第23天 化学反应中的质量关系-【通成学典】2026-2027学年预备九年级化学暑期升级训练（8升9沪教版）

匙，白磷与氧气充分接触，白磷燃烧，说明燃烧需 要氧气，A正确；对于打孔燃烧匙内的白磷，热水 起到隔绝氧气和提供热量的作用，B正确；红磷、 白磷燃烧放热，导致密封装置内气压增大，气体膨 胀，燃烧完毕，温度降低，消耗了氧气，气压减小， 所以实验过程中可以看到气球先变大后变小，C 正确；足量的红磷燃烧完毕后，将装有白磷的燃烧 匙提出水面，白磷燃烧，说明足量的红磷没有耗尽 集气瓶中的氧气，D错误 10.(1)缓慢C+0,点袋C0,(2)C+0,(不 足)点参C0化合(3)反应物的量生成物 11.(1)没有(2)可燃物着火点(3)HO 0H,O+O。(4④)操作简便（或节约试剂：或 污染小等合理答案均可) 第23天化学反应中的质量关系 【新知导学】1.C[解析]过氧化氢在二氧化锰 的催化作用下生成水和氧气，生成的氧气会逸散 到空气中，A装置不能直接用于验证质量守恒定 律；蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化 碳会逸散到空气中，B装置不能直接用于验证质 量守恒定律；红磷与氧气反应生成五氧化二磷，反 应在密闭容器中进行，C装置能直接用于验证质 量守恒定律；酒精和蒸馏水混合，属于物理变化， 不能用于验证质量守恒定律。 【预学过关】1.D 易错分析 质量守恒定律的适用范围 质量守恒定律的适用范围是所有的化学反 应，不适用于物理变化，质量守恒定律是指“质 量守恒”，不是指体积等其他方面的守恒，且只 有实际参加反应的各物质的质量总和才等于生 成的各物质的质量总和。 2.D3.C4.C 5.B[解析]二氧化碳中的碳元素和水中的氢元 素均来自该物质，参加反应的氧气的质量为 4.4g十3.6g-1.6g=6.4g,该物质中碳元素的质 量为44g×(货×100%)=1.2g:氢元素的质量为 36gx(层×10%)=04g,1.2g+04g=1.6g, 即该物质中不含有氧元素。由以上分析可知，该 物质中一定不含有氧元素，①说法不正确、②说法 正确：该物质中一定含有碳、氢元素，③说法正确； 该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为 1.2g:0.4g=1:4,④说法正确：由于该物质中 12 1 碳元素的质量大于氢元素的质量，所以该物质中 氢元素的质量分数比碳元素的质量分数小，⑤说 法不正确。 方法点金 可燃物元素组成的定量判断方法 由化学反应确定某可燃物的组成时，不能 仅仅根据有二氧化碳和水生成就判断该可燃物 中一定含有碳、氢、氧三种元素，对于题中给出 了相关物质质量的试题，应先根据生成的二氧 化碳和水的质量分别求出碳元素和氢元素的质 量，然后将碳元素、氢元素的质量相加，若其质 量总和正好等于该可燃物的质量，则说明该可 燃物中只含碳元素和氢元素；若其质量总和小 于该可燃物的质量，则说明该可燃物中除了含 有碳元素和氢元素外，还含有氧元素。 6.D[解析]由化学反应前后物质总质量不变 可知，待测数值为6十14十35-22一13=20，A正 确：；物质乙在反应前后质量不变，可能是该反应的 催化剂，也可能是杂质，未参与反应，B正确；物质 甲、物质丙反应后质量增加，为生成物，物质丁反 应后质量减少，为反应物，则该反应可表示为丁 一定条件甲十丙，属于分解反应，C正确：该反应 中甲与丙变化的质量比为(20g-6g)：(22g 14g)=7:4,D错误 7.(1)如图所示(2)水分子(3)化学反应前 后原子的种类、质量和数目均不变 四 00 (第7题图) 8.(1)平衡装置内外压强，防止橡皮塞弹出 (2)不平衡反应生成的二氧化碳逸出装置 3 (3)发出耀眼的白光，放热，生成白色固体生成 的氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量 之和(4)甲甲、乙、丙[解析](1)图甲中白 磷燃烧放热，会导致锥形瓶中的气体膨胀，压强增 大，小气球的作用是平衡装置内外压强，防止橡皮 塞弹出。(2)图乙中反应前天平平衡，稀盐酸与 石灰石充分反应后，观察到天平不平衡，其原因是 反应生成的二氧化碳逸出装置。(3)图丙中先用 托盘天平称量一小段洁净的镁条，然后在空气中 点燃镁条，实验现象是发出耀眼的白光，放热，生 成白色固体；反应结束后称量燃烧产物的质量，发 现与未点燃时的镁条质量大小不一样，其原因是 生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的 质量之和。(4)三个实验中，可以直接用于验证 质量守恒定律的是甲，可以用质量守恒定律解释 的是甲、乙、丙。 一化学用语轻松练 1.氢氧化钠十硫酸铜→硫酸钠十氢氧化铜 NaOH CuSO Na,SO Cu(OH)2 2.碳酸钙十盐酸→氯化钙十水十二氧化碳 CaCO HCI CaCl,H2O CO, 第24天化学方程式的书写 【新知导学】1.D[解析]A中反应是在点燃条 件下进行，该反应中各物质的粒子数之比为1： 1:1,A错误。B中反应在点燃条件下进行，该反 应中各物质的分子数之比为2：1：2，但各物质 的质量比为(28×2)：32：(44×2)=7：4：11， B错误。C中反应在点燃条件下进行，该反应的 反应物和生成物均为两种，C错误。D中反应在 点燃条件下进行，该反应中各物质的分子数之比 为2：1：2，各物质的质量比为(2×2)：32： (18×2)=1:8:9,D正确。 2.(1)4P+50,点燃2P,0,(2)2Cu十0，△ 2Cu0(3)2KMn0,△KMnO,+MnO,+O,个 (4)2Na+2H2O-2NaOH+H2 3.(1)2343(2)1322 【预学过关】1.C2.C3.C 4.B[解析]根据质量守恒定律，化学反应前后 原子的种类和数目不变，由反应原理ZnCO,+2C 高温X+3C0个可知，反应物中含Zn、C0原子的 个数分别是1、3、3，生成物中已知含Zn、C、O原 子的个数分别是0、3、3，则生成物中还应含1个 Zn原子，所以X的化学式为Zn,A正确。根据质 量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不 变，则反应后碳元素的质量不变，B不正确。碳酸 锌中碳酸根离子显一2价，设锌元素的化合价为 x,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为 零，可得：x十（一2）=0，解得x=十2，C正确。 CO是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，D 正确。 5.(1)S十0，点尴s0,(2)3Fe十20，点继 Fe,0,(3)2H,0通电2H,↑+0，+(423 13(5)1644 6.(1)2H,+0,点2H,0(2)CaC0, 高温 CaO+CO2 (3)2NazO2+2CO2 2Na2 CO+02 方法点金 信息型化学方程式书写的解题方法 解答信息型化学方程式书写的题目时，应 仔细阅读题千信息或微观图示，找出反应物、生 成物和反应条件，然后根据反应物和生成物的 化学式的特点确定配平方法。 7.(1)作助燃剂（或用于医疗急救等合理答案均 可)(2)2CH,十30，催化剂2CH,0,十2H,0 (3)C[解析](1)氧气能支持燃烧，用于炼钢、 气焊等；能供给呼吸，用于潜水、登山、医疗急救 等。(2)根据微观示意图可知，反应的化学方程 式为2CH,+30,催化剂2CH,0,+2H,0. (3)该反应的反应物和生成物均为两种，不属于 分解反应，A错误；由化学方程式可知，反应前后 分子数目发生了改变，B错误；根据质量守恒定 律，化学反应前后元素的质量和种类均没有改变， C正确。第4章认识化学反应 第23天化学反应中的质量关系 新知导学 知识点1实验探究质量守恒定律 硫酸铜溶液 稀盐酸 氢氧化钠溶液 实验装置 石灰石 (1)锥形瓶中出现蓝色沉淀； (1)石灰石不断溶解，有气泡产生： 实验现象 (2)天平保持平衡 (2)天平保持平衡 文字表达式 硫酸铜十氢氧化钠→硫酸钠十氢氧化铜 碳酸钙十盐酸→氯化钙十二氧化碳十水 CuSO NaOH Na2 SO Cu(OH)2 CaCO2 HCI CaCl2 CO2 H2O 结论 反应前后物质的质量总和不变 【例1】[渭南期末]某化学学习小组用如图所示的实验验证质量守恒定律。 一气球 玻璃管 硫酸铜 稀盐酸、 溶液 铜粉 碳酸钙 氢氧化 粉末 钠溶液 丙 (1)进行甲实验时，锥形瓶用酒精灯加热前后要分别称重，若取用铜粉的量不足，对实验结果 (填“有”或“没有”)影响。 (2)乙实验中最后天平不平衡，此现象 (填“能”或“不能”)用质量守恒定律解释。 (3)丙实验中反应在敞口容器中进行，仍成功验证了质量守恒定律，原因是 (4)进行丁实验时，如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，将生成物全部收集起来并称量，理论上生成 物的质量 (填“大于”“小于”或“等于”)参加反应的镁条的质量。 解析：(1)进行甲实验时，若取用铜粉的量不足，对实验结果没有影响。(2)乙实验中，碳酸钙和稀盐 酸反应生成二氧化碳气体，该装置不密封，产生的气体会逸散到空气中，反应后剩余物质的质量减 小，所以最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释。(3)疏酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜 沉淀和硫酸钠，该反应不消耗气体也不产生气体，所以在敞口容器中进行仍能验证质量守恒定律。 (4)如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，将生成物全部收集起来并称量，由于镁条与氧气反应生成氧化 镁，生成物的质量等于镁条与参加反应的氧气的质量和，故生成物的质量大于参加反应的镁条的质量。 答案：(1)没有(2)能(3)该反应不消耗气体也不产生气体(4)大于 解有所悟---一 探究质量守恒定律的要求：发生化学反应；反应现象明显；有气体参与或有气体生成的反应要在密闭容器 中进行。 75 窖期升级训练 化学（沪教版）预备九年级 【练1】下列实验装置中，能直接用于验证质量守恒定律的是 )气球 红热的 过氧化氢溶液 玻璃管 蒸馏水 二氧化锰 蜡烛 细沙 一红磷 酒精 A B 知识点2质量守恒定律 1.质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和， 这个规律叫做质量守恒定律。 2.质量守恒定律的理解 (1)适用范围是一切化学变化，不适用于物理变化。 (2)质量守恒定律的守恒指的是“质量守恒”，不是指体积等其他方面的守恒。 (3)质量是指物质实际参加化学反应的质量和生成物的质量，不包括剩余的质量或不是在该反应 中生成的质量。 (4)质量守恒定律是指总质量守恒，而不是指部分反应物或生成物的质量守恒。 3.质量守恒定律的微观解释及应用 ①)化学反应的实质：分子分裂原子重新组合新分子聚集新物质。 (2)质量守恒定律的微观解释：在化学反应中，原子的种类和数目不变，原子的质量也没有改变， 因此参加反应的各物质的质量总和一定等于生成的各物质的质量总和。 (3)化学反应前后各种量的关系： 微观 原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变 6个“一定不变” 宏观 元素种类不变、元素质量不变、反应物和生成物的总质量不变 2个“一定改变” 物质种类一定改变、分子种类一定改变 2个“可能改变” 分子总数可能改变、元素的化合价可能改变 (4)质量守恒定律的应用 质量守恒定律可以解释一些化学反应中的质量变化的现象，确定某物质的组成元素，确定化 学反应中某种物质的化学式及进行相关计算等。 【例2】“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿。”铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3]受热易分 其分解产物不可能是 A.CuO B.CO2 C.H2O D.SO2 解析：根据化学反应前后元素的种类不变，Cu2(OH)2CO3受热分解的生成物中不可能含有硫元素， 即其分解产物不可能是SO2。 答案：D 预学过关 1.易错易混下列变化中，不能用质量守恒定律 质量小 解释的是 C.高锰酸钾受热后固体质量减少 A.铁丝燃烧，其固体质量增加 D.冰融化成水后，质量不变 B.煤燃烧，其剩余煤灰质量比燃烧掉的煤的 76 第4章认识化学反应 2.[太原期中]同学们在实验室里用5gA与足 7. 新趋势教材习题改编如图所示为水通电分解 量B充分反应，生成10gC和4gD,则参加 的微观示意图，请回答下列问题。 反应的B的质量是 ( ) 通电 ④ ①① ①① ①① A.2g B.5g C.7g D.9g O① A B 3.高氯酸铵(NH,CIO4)分解时产生大量气体， C (第7题图) 可用于发射火箭和制作炸药，下列对高氯酸 (1)请将C补充完整，使该反应符合质量守 铵分解后生成物的分析，不正确的是() 恒定律 A.N2 B.Cl2 C.CO2 D.H2O (2)此变化前后发生改变的微观粒子是 4.化学变化前后一定不会发生变化的是( (填名称)。 A.物质种类 B分子种类 (3)从微观角度解释此变化前后各物质的质 C.元素种类 D 量总和相等的原因： 5.*1.6g某物质在空气中 共生成4.4g二氧化碳和 8.某化学兴趣小组的同学分别设计三个实验用 下列说法中，正确的是 于验证质量守恒定律，如图所示： ①该物质中一定含有氧元素 红热 稀盐酸 ②该物质中一定不含氧元素 ③该物质中一定含有碳、氢元素 ④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比 为1：4 (第8题图) ⑤该物质中氢元素的质量分数最大 (1)图甲中小气球的作用是 A.①②③④⑤ B (2)图乙中反应前天平平衡，稀盐酸与石灰 C.③④⑤ D 石充分反应后，观察到天平 (填“平 6.*[白银中考]密闭容器 衡”或“不平衡”)，其原因是 乙、丙、丁四种物质，在 下发生化学反应，测得 (3)用托盘天平称量一小段洁净的镁条，在 有关数据如表所示，下列关于此反应的说法， 空气中点燃镁条（如图丙所示），实验现象是 不正确的是 ( 反应结束后 物质 甲 丙 丁 称量燃烧产物的质量，发现与未点燃时的镁 反应前质量/g 6 14 35 条质量大小不一样，其原因是 反应后质量/g 待测 2 22 13 A.表中待测数值是20 (4)三个实验中，可以直接用于验证质量守 B.物质乙可能是该反应的催化剂 恒定律的是 ,可以用质量守恒 C.该反应是分解反应 定律解释的是 D.反应中甲与丙变化的质量比为5：2 化学用语轻松练 写出下列反应的文字表达式，并在各物质的名称下方标注其化学式： 1.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 2.碳酸钙与盐酸反应： 77