河南信阳市五校协作体2027届高三上学期学情综合检测 化学试卷

绝密★启用前 信阳市五校协作体2027届学情综合检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案 写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 如 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 H 1.国家安全观中包括科技安全、生态安全和资源安全等，下列行为符合国家安全观 郑 的是 E A.实验室废酸碱直接投入生活垃圾箱 B.将强氧化剂与白磷混合存放 布 C.研发分离矿渣中稀土金属技术 桕 D.在互联网发布涉密材料研发数据 2.反应SiHC1,(g)+H,(g)高温Si(⑧+3HC1(g)可用于制备高纯硅。下列说法正确 的是 A.晶体Si属于共价晶体 B.H,中存在π键 H C.SiHCls的电子式为Cl:si:CI D.HCI中含离子键 c 3.下列实验操作或相关处理方法正确的是 A.用排空气法收集氯气时集气瓶瓶口一定要向上 B.实验室新购得的SnCl4,应密封保存并存放在潮湿环境中 C.配置0.1mol·L1KOH溶液时，将KOH固体放入容量瓶中加水溶解并定容 D.实验室中用氢气还原Sb2O3制备金属锑时先通入H2,后加热；结束时，先停 止加热，后停止通入H2 化学试题第1页（共10页） 4.钍基熔盐堆建成，中国核能科技实现全新突破。钍基熔盐堆的核反应为 2Th(钍)+bn→22U(铀)+2.9e。 下列说法正确的是 A.e表示一个质子 B.钍-232和轴-233互为同位素 C.钍-232的中子数与核外电子数之差为142 D.钍-232和轴-233的N能层电子数相等 5.基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法错误的是 A.基态原于是指处于最低能量状态的原子 B,含有手性碳原子的分子均是手性分子 C.原电池是将化学能转化为电能的装置 D.有效碰撞是指能发生化学反应的碰撞 6.没食子儿茶素是茶叶中天然存在的多酚类物质，其结构如下图所示。 OH OH HO COH OH OH 下列有关它的说法正确的是 A.属于脂肪烃衍生物 B.可用作抗氧化剂 C.能发生水解反应 D.1mol该物质最多消耗6 mol NaOH 7.能正确表示下列反应的离子方程式为 A.向Mg(HCO,)2溶液中加入足量NaOH溶液： Mg2++2HCO,+40H--Mg(OH)2+2CO,+2H2O B.草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液： 5C2O+2MnO4+16H+=10C02↑+2Mn2++8H20 C.苯酚钠溶液中通入少量CO2,溶液变浑浊： 2 -0+C02+H20→2 OH+CO D.向食盐的氨水溶液中通入过量的二氧化碳，有白色固体生成： Na++CO2+H2O=NaHCO3+H 化学试题第2页（共10页） 8.一种由Cu、n、Te组成的高熵合金具有优良的热电性能，其四方晶胞如图所示， 晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，晶胞空隙利用率是指被占据 的空隙数与总空隙数量的百分比，如金刚石的空隙利用率为50%。以下说法错误 的是 O=Cu ●=In O-Te A.n的配位数为8 B.晶胞中四面体空隙的利用率为50% C.该晶体的化学式为CuInTe2 D.晶体中距离一个Te原子最近的Te原子有l2个 9.红树林沉积物主要由黄铁矿(FS2)和硫酸盐组成。红树林沉积物中微生物驱动 的硫循环过程如图。已知：在有氧层，有机物通过微生物有氧呼吸来分解；在无 氧层，有机物通过微生物驱动硫酸盐发生还原反应来分解。下列叙述错误的是 植物吸收 海洋中$元素 复杂碳水化合物 02 s02 有氧层 有机S ①S0 无氧层 深度 Fe3+ ② FeS2 A.海洋中S元素的主要存在形式为SO? B.过程①中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为3：1 C.过程②中，Fe+与HS的反应为2Fe3++2HS一FeS2+Fe2++2H+ D.循环过程中，随沉积物深度增加，硫元素可被还原至更低价态 化学试题第3页（共10页）》 10.AgCN与CH,CH2Br可发生取代反应，反应过程中CN的C原子和N原子均可进 攻CH3CH2Br,分别生成腈(CH3CH2CN)和异腈(CH,CH2NC)两种产物。 通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(T$为过渡态，I、Ⅱ为后续 物)。下列说法错误的是 CH ↑能量 N CH; CH2 TS 三 N TS2 -CH2 C--Ag Ag----Br 异腈 AgCN+CH:CH2Br CH;CH2NC+AgBr 、 I 腈 CH:CH2CN+AgBr CH;CH2N≡C-Ag--Br CH,CH2C=N--Ag-·Br 时 反应进程 反应进程 些 A.CH,CH2CN比CH,CH2NC更稳定 烯 B.过渡态TS2是由CN的N原子进攻CH,CH2Br形成的 C.CN-的C原子和N原子可进攻CH,CH2Br,是因为CN中有π键 湃 D.相同条件下，生成后续物I的速率此生成后续物的速率慢 11.二氧化铈(C02)氧载体具有良好的储氧放氧能力，可用于甲烷化学链重整，其 啤 原理如图所示（设阿伏加德罗常数的值为N)。下列说法错误的是 o氧空位 CH C02 00 氧化 还原 ●Ce CeO2 CeO2-x Ce02 A.Ce02-x中x=0.25 B.CeO2晶胞中，Ce的配位数为4 C.CeO2晶胞中，O原子处在Ce原子构成的正四面体空隙中 D,若Ce0,晶体密度为pgcm,则Cc、0最短距离为×心Y ×107nm 化学试题第4页（共10页） 12.一种“自充电”锌离子水系电池工作原理如图1所示。电池工作一段时间后，通过 加入H2O2实现“自充电”。电池右侧电极材料为晶体，结构如图2a,Na+填充在 立方体空隙中（未画出）。下列说法错误的是 用电器 ●Fe2* 阴离子 Zn 交换膜 NaFe[Fe(CN)c] 电 价 极 o●CN NaFe[Fe(CN)] H02 Na,SO,溶液 H2SO,和Na2SO4溶液 图a:NaFe[Fe(CN)J图b:Na,Fe[Fe(CN),J 图1 图2 A.该装置负极材料需足量 B.“自充电”过程中，H2O2作为氧化剂参与反应 C.“自充电”时，每消耗1molH2O2,溶液中增加2 x molNa 铷 D,若晶体发生图2中ab变化，则Na1+xFe[Fe(CN)]中x=0.5 13.Ca与B组成的金属硼化物结构如图所示，硼原子通过B一B键互相连接成三维骨 9 架形成B6正八面体。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子 郑 的位置，称为原子的分数坐标，如M点原子的分数坐标为 已知八面体 中B一B键的键长为rpm,晶胞参数为apm。下列说法错误的是 和 桕 常 A.该晶胞也可表示为 B.晶体中Ca原子的配位数为8 C.N点原子的分数坐标为 D.Ca与B原子间的最短距离d为 pm 化学试题第5页（共10页） 14.已知难溶性物质CaM可通过加入酸来调节体系pH,促进CaM溶解，总反应为 CaM+2H+三Ca++H2M。平衡时lg[c(Ca2+)],分布系数6(M)与pH的变 化关系如图所示（其中M代表H,M、HM或M:-)。比如5M2-)=cM2), C总 ca=c(H2M)+c(HM)十c(M2-)。已知Kp(CaM)=10-8.3,下列说法正确的 是 -1.5 1.0 0.9 -2.0 IV 0.8 I 0.7 ou)( 0.6 、-3.0 Ⅱ fosS 0.4 0.3 -0.2 -4.0 1.27 4.27 0.1 -4.5+ 0.0 0 3 4 5 6 7 pH A.曲线I表示lg[c(Ca2+)]~pH的变化关系 B.总反应CaM+2H+三Ca2++H2M的平衡常数K=10-3.9 C.pH=3时，溶液中c(H+)+2c(Ca2+)=c(HM-)+2c(M2-)+c(OH-) D.pH=5时，M2-和HM的分布系数之比大于10：1 化学试题第6页（共10页） 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.(13分) 过二硫酸钠(Na2S2Og)有很强的氧化性，常用于氧化废水中的氜化物、酚类、 Mn2+、Cr3+等。实验室模拟工业制取Na2S2Og的原理为 (NH)2S2O+2NaOH5eNa2S,0。+2NH,↑+2H,0, 实验装置如图所示（夹持装置已略去）。 双氧水 NaOH溶液 黏结的MnO2 稀硫酸 (NH4)2S2O8 B D 请回答： (1)化学仪器ā的名称为，其作用为 (2)若无装置A,装置C中易发生副反应，使Na2S2Os的产量诚少，写出该副反 应的离子方程式： (3)甲同学认为该装置有一处不足，请改进： (4)反应结束后，向装置C中加入乙醇，经过滤、洗涤、千燥可得N2S2Os固体， 加入乙醇的作用是 0 (5)①工业上用Na2S2O处理含有氜化物(CN)的废水，生成一种酸性气体和 铵盐，反应的离子方程式为 ②测定Na2S2Os处理后的废水中NaCN的含量：取1L处理后的废水，浓缩为 30.00L后置于锥形瓶中，滴入少量KI溶液作指示剂，用0.001 nol/L AgNO3标准溶 液滴定，正确操作三次，平均消耗标准溶液4.50L。已知：滴定时发生反应 Ag++2CN--[Ag(CN)2] K=1.0×1021, 杂质不参与反应；Kp(Ag)=8.5X1017。达到滴定终点的现象是 ,处理 后的废水中NaCN的浓度为 mg/L。 化学试题第7页（共10页） 16.(14分) 硫酸镍在新能源、电镀、催化和材料制造等领域占据核心地位；钴在催化、磁性 材料和医疗领域发握着不可替代的作用。以黄铁矿（主要成分为FS,还含有NiS、 CoS、CuS及少量Au)为原料制备硫酸镍同时回收Co的工艺流程如图： 氨水、碳酸氢铵 方法1 空气 硫酸、双氧水 氨水 沉钴 --->NiSO 粉碎 黄铁矿 CoCo 焙烧 →酸浸 调pH P507 SO 少量Au 浸渣 有机相 萃取 n 方法2 反萃取---CoS0 水相--→NiSO 已知：①焙烧过程中，金属硫化物均转化为相应的氧化物和S02(生成C0的氧化物 为Co,O4)。②流程中部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Cu(OH)2 Ni(OH)2 如 开始沉淀 1.5 7.6 7.6 5.6 7.5 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 6.7 8.0 都 请回答： 招 (1)焙烧时，对固体进行粉碎处理的目的是 请写出在焙烧过程中 生成Co304的化学方程式 郑 (2)“酸浸”时，双氧水的作用是 (3)“调pH”时，需调节的pH范围是 和 (4)①“萃取”中，配合物的结构存在如下转变，下列说法错误的是 相 00 HO HO HO- H 配合物1 配合物2 A.转变过程中只涉及配位键的断裂与形成 B.配合物1内界中心原子配位数为6 C.转变前后，Co的化合价发生变化 D.两种配合物中均含有大π键 ②一定条件下，用萃取剂萃取C02+,经充分振荡分层后，有机层和水层中C02+ 浓度之比为20：1，现有含Co2+的水溶液10mL,用5mL萃取剂萃取一次后，Co2+的 萃取率为 (保留一位小数)。（已知：萃取率=萃取出物质的质量×100%） 物质的总质量 (5)硫酸镍溶液在强碱中用NaClo氧化，可沉淀出能用作镍镉(Ni一Cd)电池 正极材料的NOOH,写出该反应的离子方程式 化学试题第8页（共10页） 17.(15分) 物质I(Voxelotor)是一种血红蛋白一氧亲和力调节剂，可稳定氧合血红蛋白状态， 在治疗镰状细胞病患者方面取得了成功，下图是其合成路线： O-CH 0-CH3 OH O-CH OH CI- n-BuLi.DMF.THF CHO 12mol/LHCl,THF CHO OH Na.CO..DMF -780℃ O-CH, 0 0-25C,2h r,L,1.5h B 0-CH3 O-CH D CH, CH. HO Pd(dppf)Cl2NaHCO C2HN,O SOCL,DCM,r.L -CH. H.C H,O/dioxane, F E 100℃，12h Na,CO,,DMF % 65℃ 12mol/L HCI,THF,r,L CHO H 当 CHO OH 郑 O-CH H 已知：R-OH soc,atLR-Cl 请回答： (1)物质A中所有原子 (填“一定”“可能”或“一定不”)共平面， 布 设置A→B的目的是 胸 (2)物质C中含氧宜能团的名称 (3)F的结构简式为 (4)G一→H的化学方程式为 (5)D的同分异构体中，同时满足下列条件物质的结构简式为 (任写 一种)。 ①苯环上有3个取代基； ②能发生银镜反应，且1mol该物质能与2 molNaOH反应； ③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6：2：1：1。 (6)Voxelotor(物质I)的合成需要用到酰氯类中间体，结合题中的转化路线与 所学知识，以H0 C0OH和CH3CHOH为主要原料，设计合成 如 CH.CH,O COCl的路线。（其他无机试剂任选） 化学试题第9页（共10页） 19.(17分) 二氧化碳的利用技术潜力巨大，可用于合成诸多化工产品。某科研小组将CO2用 于合成新型能源二甲醚(CH3OCH3),请回答： (1)已知一定条件下，由元素的最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应称为该 物质的摩尔生成焓，符号为△∫Hm。根据下表数据，计算出反应 2C02(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) 的反应热△H为 kJ·mol1。 物质 CO2(g) H2O(g) CH:OCH3 (g) △Hp/kJ·mol -393.5 -241.8 -185 (2)上述过程主要包含以下三个反应： 反应1：C02(g)+3H2(g)≥CH3OH(g)+H2O(g) △H,<0 反应2：2CH,OH(g)=CH3OH3(g)+H2O(g) △H2<0 反应3：C02(g)+H2(g)≥C0(g)+H2O(g) △H3>0 有关上述反应体系的下列说法中正确的有」 A.反应1和反应2低温自发，反应3高温自发，因此应采取低温环境进行生产 B.若生产过程中移去部分CH3OH(g),反应3的平衡向右移动 C.增大压强既能加快反应速率，也能提升CH,OCH3的产率 D.加入反应1的催化剂，可提高CO2的转化率 (3)在3.0MPa下研究人员在恒压密闭容器中充入4molH2和1molC02发生反 应，CO2的平衡转化率和CH3OCH3或CO的选择性随温度变化如下图所示。已知： A物质的选择性= n(A)XA物质含有的碳原子数 消耗的n(CO2) 100T (220,80) 80 ● X 60 (220,40) 湖 40 解 20 (220、5) 220 260 300 340T/C ①指出图中表示CO2的平衡转化率的曲线是 (填字母)，试解释该曲 线的变化趋势： ②计算220C时，CH3OCH3的平衡产率为 。（产率=实际产量/理论产 量×100%) ③220C时反应3的K,为 。(K为用分压表示的平衡常数，气体的分压 =总压×该气体的物质的量分数，保留2位有效数字)》 ④未知容器体积时，若要得到浓度平衡常数K。,还可以借助理想气体状态方程 pV=nRT和压力平衡常数K,来实现，试得出反应1的K换算公式：K。= 化学试题第10页（共10页）