黑龙江省哈尔滨市宾县第一中学2024-2025学年高一上学期第三次月考 化学试题

宾县一中2024级高一上学期第三次月考 化学试卷 2024.12.12 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 K-39 Ca-40 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 试卷满分100分，考试时间75分钟 一、单选题(共15道题，每题3分，共45分) 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 氢化钠()中的化合价：-1 B. 与互为同位素 C. 氯离子的结构示意图： D. 的电离方程式： 2. 2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“鿬”)，Ts的最外层电子数是7。下列说法中，不正确的是 A. Ts是第七周期第VIIA族元素 B. Ts在同族元素中非金属性最弱 C. Ts的同位素原子具有相同的电子数 D. 中子数为176的Ts，其核素符号是 3. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 4. 化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是 A. 绚丽多彩的烟花是源于金属元素的焰色 B. 早上透过云层看到的“金光万缕”是因为丁达尔效应 C. 《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”。其中白青属于碱 D. 工业上一般采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，主要考虑原料便宜易得 5. 根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制取某类物质的可能方法。下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是 A. B. C. D. 6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：＋H＋＝H2O＋CO2↑ C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH-＝Cu(OH)2↓＋ D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl-＝AgCl↓＋ 8. 下列说法不正确的是 A. 我国最早使用的合金是由铜锌合金制成的青铜器 B. 一般汽车配件中的发动机使用的是密度小、强度大且耐腐蚀的铝合金材料 C. 钛合金、形状记忆合金、耐热合金以及储氢合金都属新型合金 D. 储氢合金是一类能大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 9. 将绿矾()溶于水配制成溶液喷施在叶面上，可解决植物叶面变黄问题，因此绿矾又被誉为“铁肥”。下列有关“铁肥”说法错误的是 A. “铁肥”易被空气氧化变质 B. 可用溶液检验“铁肥”是否发生变质 C. 为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉 D. 的摩尔质量为 10. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸 A. ① B. ①③ C. ②④ D. ③④ 11. 在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应转移电子为0.1mol B. HCl溶液中数为3NA C. 含有的中子数为1.3NA D. 反应生成标准状况下气体3.36L 12. 在探究新制氯水成分及其性质的实验中，根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 观察新制氯水颜色 新制氯水呈浅黄绿色 新制氯水中含 B 向饱和溶液中加入新制氯水 有无色气体产生 新制氯水中含有HClO C 在红色纸条上滴加新制氯水 红色纸条褪色 新制氯水具有漂白性 D 向浅绿色溶液中滴加新制氯水 溶液变成棕黄色 新制氯水具有还原性 A. A B. B C. C D. D 13. 下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的的是 A. 配制稀硫酸 B. 加热固体 C. 制备纯净的 D. 收集氢气 14. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X、Y、Z不同周期，W为地壳中含量最多的元素，Y与W同主族，X的原子最外层只有1个电子。下列说法不正确的是 A. 反应条件不同，W、X形成的常见单质反应生成物不同 B. Y与X形成的化合物中阴阳离子个数比为1:1 C. Y与W形成的化合物属于酸性氧化物 D. Z的某种氧化物可用于自来水消毒 15. 从酸性含铬废水(主要阴离子为)中回收铬元素()的部分工艺流程如图所示。 下列有关说法正确的是 A. “过滤”时需用玻璃棒搅拌 B. “煅烧”过程中发生了氧化还原反应 C. 若分别用、还原等量的，消耗与的物质的量之比为1∶3 D. “还原1”时反应的离子方程式为 二、填空题(4道题，共55分) 16. 高效净水剂聚合氯化铝铁()的组成可表示为，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。回答下列问题： （1）为检测中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。 ①步骤I中的A是________。 ②步骤II的操作名称为________。 （2）某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取，设计如下流程： ①铝元素在元素周期表的位置为________。 ②有关铁的氧化物的说法错误的是________。 A.是一种红棕色粉末；常用作红色颜料 B.是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁 C.与盐酸反应，可以生成两种盐 D.转化为，发生的是氧化反应 ③所得酸性溶液中，一定大量存在的阳离子有________(除外)，可能存在的阳离子有________。 ④步骤II中发生反应的离子方程式为________________________。 17. 已知物质之间存在如图所示转化关系： 回答下列问题： （1）若C溶液过量，则D溶液的溶质为________(填化学式)。 （2）检验G溶液中是否含有B溶液中金属阳离子可以用酸性高锰酸钾溶液，写出溶液B中金属阳离子与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：________________。(已知：酸性条件下高锰酸钾被还原为Mn2+)。 （3）G溶液不能用铜制容器盛放，理由是________________。 （4）白色沉淀E变为红褐色沉淀F时反应的化学方程式为________________。 （5）下列物质不可以通过化合反应制得的是________(填字母)。 a.物质B　　b.物质C　　c.物质F　　d.物质G （6）制备溶液B时一般会加入稍过量的A，其目的是________________。 （7）检验物质A与水反应的气体产物前应先________________。 18. 下表列出了9种元素在周期表中的位置： 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 E F 3 A C D G R 4 B H 回答下列问题： （1）形成物质种类最多的元素是________(填元素名称)。 （2）A、B两种元素按原子半径由大到小的顺序排列为________(用元素符号表示)。 （3）F元素最简单氢化物在常温下与B发生反应的离子方程式是________________，所得溶液的________7(填“>”、“＜”或“=”)。 （4）E、F分别与氢元素组成10个电子的分子的化学式分别为________、________。 （5）G和H的单质的熔点相对较高的是________(填化学式)。 （6）有关元素周期表，下列说法正确的是________。 A. 第一主族的元素都是碱金属元素 B. 最外层电子数为2的元素一定位于第IIA族 C. 在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到过渡元素 D. 元素周期表中含有元素种类最多的族是第IIIB族 19. 食盐和纯碱都是重要的化工原料，位于内蒙古中南部的达来诺尔湖中含有丰富的食盐和纯碱。夏天，将湖水引入湖滩上晒出食盐；冬天，湖面上会漂浮着大量的纯碱晶体（），可以直接从湖中捞碱。 Ⅰ．化学原理分析 （1）冬天“捞碱”的化学原理属于降温结晶，夏天“晒盐”的化学原理属于________。 （2）“捞碱”所得纯碱晶体中往往混有，检验是否存在时，使用的试剂是________（填化学式）。 Ⅱ．纯碱样品（含杂质）中质量分数的测定 第一步：称取质量为w g的样品，置于广口瓶中。 第二步：量取溶液于分液漏斗中，与样品完全反应生成二氧化碳。溶液需用质量分数为98%、密度为的浓硫酸进行配制。 （3）通过计算，需量取浓硫酸的体积为________mL。下图中已列出实验过程需使用的部分仪器，还缺少的实验仪器有________（填名称）。 （4）某同学配制溶液的过程如下： ①在烧杯中稀释浓硫酸，待溶液冷却至室温后，转移至容量瓶中 ②…… ③将蒸馏水缓慢注入容量瓶，直到液面接近刻度线1~2cm处 ④…… ⑤将容量瓶盖好，颠倒摇匀，装入试剂瓶 步骤④的操作为_____________________ （5）若该同学所配的硫酸浓度偏低，可能的原因是______（填标号）。 a．移液前容量瓶中有少量水 b．洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中 c．定容时俯视液面 d．摇匀后发现液面低于刻度线，补加少量水 第三步：按图示装置进行实验。 （6）经实验测得A装置质量变化量为a g，则样品中纯碱晶体（）的质量分数为________×100%（用含w、a的代数式表示）。 宾县一中2024级高一上学期第三次月考 化学试卷 2024.12.12 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 K-39 Ca-40 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 试卷满分100分，考试时间75分钟 一、单选题(共15道题，每题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 二、填空题(4道题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 过滤 （2） ①. 第三周期第IIIA族 ②. B ③. 和 ④. ⑤. 【17题答案】 【答案】（1）， （2） （3）G溶液[溶液]可以与铜反应 （4） （5）d （6）防止被氧化 （7）检验纯度 【18题答案】 【答案】（1）碳 （2） （3） ①. ②. > （4） ①. ②. （5） （6）D 【19题答案】 【答案】（1）蒸发结晶 （2）、 （3） ①. 10.9 ②. 玻璃棒、胶头滴管 （4）改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线恰好相切 （5）d （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $