2.3 氧气的制备课件--2026-2027学年九年级化学沪教版上册

该初中化学课件围绕“氧气的制备”，系统涵盖工业制氧（分离液态空气法）和实验室制氧（过氧化氢分解、高锰酸钾制取）的反应原理、实验装置、操作步骤及分解反应、催化剂等核心知识点。通过“地球缺氧5秒”情境及医疗、潜水等生活应用导入，构建“氧气重要性-工业制法-实验室制法-反应规律”的学习支架，衔接前后知识。 其亮点在于注重科学探究与实践，如设计过氧化氢分解中二氧化锰作用的观察思考实验，引导学生通过实验现象分析催化剂作用；运用科学思维，结合三个制氧反应实例归纳分解反应“一变多”特征，培养证据推理能力。采用“阅读-练习-研学”模式，学生能深化理解，教师可提升教学效率。

2.3 氧气的制备 学习重点 学习难点 1.实验装置的选择与组装。​ 2.催化剂的作用机制及 “催化作用” 与 “化学反应速率” 的关系。 3.工业制氧的原理与实验室制氧的本质区别。 学习重难点 1.实验室制取氧气的两种方法的反应原理、实验装置、操作步骤及注意事项。​ 2.分解反应的概念及实例判断，催化剂的定义及作用。 3.氧气的收集方法选择依据及验满方法。 学习导航 02 完成练习：随堂小练P15-新知梳理 01 阅读书P50~P55 1、根据题目阅读书，找出相关知识，记忆或理解 2、脱离书，独立完成练习 ①完成练习 ②反馈 解析（生） ③质疑 释疑（生、师） 03 师生研学： 学习原电池原理时，分组讨论难点问题。学习原电池原理时，利用模型辅助理解。学习电解质概念时，组织化学知识竞赛。学习酸碱中和反应时，组织化学知识竞赛。学习氧化还原判断时，分析历年考题规律。注意观察细微现象。学习化学方程式配平时，利用模型辅助理解。掌握安全图标含义。区分宏观微观表述。学习化学键类型区分时，订阅化学科普杂志。规范使用化学符号。及时请教不懂的问题。区分宏观微观表述。理解电子转移过程。 一、空气中氧气的产生 氧气在我们生活中无处不在，它不仅能支持燃烧，让物质燃烧得更剧烈，还在医疗急救、潜水、航天等领域发挥着至关重要的作用。比如医院里，重症患者需要吸氧来维持生命；潜水员在水下需要携带氧气瓶来保证呼吸。那么，在工业制造和普通实验室中，怎样才能比较容易地制得比较纯净的氧气呢？这节课，我们就来探索氧气的制取方法。 原理：利用液氮和液氧的沸点不同。空气经过净化、压缩、冷却等处理后，变成液态空气，由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，通过蒸发，氮气先从液态空气中分离出来，剩下的主要就是液态氧。这一过程属于物理变化。​ 工业制法​ 工业上一般采用分离液态空气的方法获得氧气。在分离液态空气制取氧气时，一般先将空气除尘，再除去二氧化碳和水蒸气等，获得净化后的气体混合物。 在 1.01×105Pa 时， 氧气的沸点为 -183℃， 氮气的沸点为 -196℃ 分离液态空气法​ 分离液态空气法​ 1.过氧化氢分解制氧气 【观察思考】 利用如图的实验装置，将少量的二氧化锰加入锥形瓶中，再将适量的双氧水（约 5% 的过氧化氢溶液）装入分液漏斗，将双氧水滴入锥形瓶中，观察实验现象；收集一瓶气体，将带火星的木条伸入集气瓶中，观察实验现象；待气体不再产生时，再滴加适量的双氧水至锥形瓶中，观察实验现象。 1.过氧化氢分解制氧气 实验原理： 实验试剂： 过氧化氢溶液（无色液体）、二氧化锰（黑色粉末） 实验装置： ①发生装置： 过氧化氢溶液是液体，二氧化锰是固体，反应条件是常温，因此可选择如图所示固液不加热型气体发生装置。 三、氧气的实验室制法 3.用高锰酸钾制取氧气： 将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则为氧气。 检验氧气： 1.过氧化氢分解制氧气 实验装置： ②收集装置： 根据所取气体（氧气）的性质（密度比空气大、不易溶于水）。 向上排空气法 排水法 收集的气体较干燥 收集的气体较纯净 2.高锰酸钾制氧气 (3).定 (4).点 铁夹夹在试管的中上部（或距试管口1/4~1/3 处），并使试管口略向下倾斜 （防止冷凝水流至热的试管底部，引起试管炸裂）； 点燃酒精灯，先用酒精灯对试管预热，然后对准试剂部位加热，防止试管因受热不均匀而炸裂； (2).装 将试剂平铺在试管底部（增大受热面积，便于均匀受热），并在试管口放一小团棉花，用单孔橡皮塞塞紧； 一小团棉花 防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管 2.高锰酸钾制氧气 (5).收 集气瓶内装满水，倒扣在水槽中（瓶口在水面下），当导管口有气泡连续均匀地冒出时，开始收集（否则收集的氧气中混有空气）。当有气泡从瓶口向外冒时表明瓶内已经集满氧气，在水下盖好玻璃片取出，正放在桌面上（氧气的密度比空气的大，正放可减少氧气的逸散） (6).离 (7).熄 实验结束后，先将导管从水槽中撤离，后熄灭酒精灯（防止水槽中的水倒吸，炸裂试管） 学习原电池原理时，分组讨论难点问题。学习原电池原理时，利用模型辅助理解。学习电解质概念时，组织化学知识竞赛。学习酸碱中和反应时，组织化学知识竞赛。学习氧化还原判断时，分析历年考题规律。注意观察细微现象。学习化学方程式配平时，利用模型辅助理解。掌握安全图标含义。区分宏观微观表述。学习化学键类型区分时，订阅化学科普杂志。规范使用化学符号。及时请教不懂的问题。区分宏观微观表述。理解电子转移过程。 三、氧气的实验室制法 3.用高锰酸钾制取氧气： 将带火星的木条伸入集气瓶口，若木条复燃，则为氧气满了。 验满： 实验原理： 实验试剂： 过氧化氢溶液（无色液体）、二氧化锰（黑色粉末） 1.过氧化氢分解制氧气 利用化学反应制备氧气 实验装置： ①发生装置： 过氧化氢溶液是液体，二氧化锰是固体，反应条件是常温，因此可选择如图所示固液不加热型气体发生装置。 ②收集装置： 根据所取气体（氧气）的性质（密度比空气大、不易溶于水）。 向上排空气法 排水法 收集的气体较干燥 收集的气体较纯净 实验装置： 过氧化氢分解制氧气 探究.二氧化锰能分解产生氧气吗？ 探究过氧化氢分解实验中二氧化锰的作用 探究.过氧化氢中加入二氧化锰能分解产生氧气吗？ 探究过氧化氢分解实验中二氧化锰的作用 取一支试管，加入3~5mL的过氧化氢溶液并加入少量的二氧化锰粉末，将带火星的木条伸入试管口。 1. 概念： 由一种物质生成两种或两种以上新物质的化学反应。 特点（判定方法）： ⑴化学变化 分解反应： 2. 解读： ⑵一变多 下面是三个实验室制取氧气的文字表达式，有什么共同特征？ 分解反应 反应物一种 生成物两种或两种以上 氯酸钾 氯化钾＋氧气 过氧化氢 水＋氧气 高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 二氧化锰 二氧化锰 加热 加热 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应。　 特点 一变多 表达式 A→B+C+··· 分解反应和化合反应都属于化学基本反应类型 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $