湖北十堰市东风高级中学2025届高三下学期5月强化训练（3）化学试题

东风高中2025届高三化学强化训练（3) 相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Ni-59 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓(GAs)太阳电池阵，其中Ga与A1同主族，化学性质相 似。下列说法错误的是 A.砷化镓属于金属材料 B.GaAs中As的化合价是-3 C.镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 D.砷化稼电池能将光能转化为电能 2.“学以致用”让化学生活化，下列物质的应用与氧化还原反应无关的是() A.“补铁剂”中加入维生素C B.SO,用于漂白草编制品 C.FeCl3溶液用于蚀刻铜制电路板 D.节日期间燃放烟花爆竹 3.下列化学用语错误的是 A.F分子间氢键的示意图为 .E C.反-2-丁烯的球棍模型： B.pP元键形成的轨道重叠示意图： 88 90 D.水合氯离子的示意图：g⊙9 66 4.N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.足量MnO,与含4moHC1的热的浓盐酸充分反应，转移电子数为2NA B.8gCS与CuSO4的混合物含有的铜原子数大于0.05NA C.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N6时，阳极应有32gCu转化为Cu+ D.0.5 molSOC1,中S的价层电子对数为1.5Na 5.能够正确表示下列变化的离子方程式的是 COOH COO A.水杨酸溶于NaHCO3溶液中： +2HC0→ +2C02↑+2H0 OH B.红褐色固体Fe(OH)3全部溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe3++3H,O C.向硫化钠溶液中通入过量SO,:2S2-+5S0,+2H,0=3S↓+4HSO, D.向NaClo和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO+2H+=Cl+2Fe3++H,O 6冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。 18-冠6与钾离子形成的超分子结构如图所示。下列说法正确的是 A.含该超分子的物质属于分子晶体 B.冠醚可用于分离不同的碱金属离子 C.中心碱金属离子的配位数是不变的 D.冠醚与碱金属离子之间形成离子键 7.某内酯的结构简式如图所示，下列说法正确的是 超分子 A.该物质的分子中含有3种官能团 B.1个该物质的分子中含2个手性碳原子 C.lmol该物质最多能与3 mol NaOH反应 HO D.该物质能发生消去反应 8.组成和结构决定性质和变化，关于下列事实的解释中错误的是() 选项事实 解释 A Be的第一电离能大于B 电子的能量：Be原子2s轨道处于全充满的稳定 状态，能量较低 B P能形成PCl,和PCl,N只能形成NCl 原子轨道：P有3d轨道，N没有 C 88。, c00 相同温度下，电离平衡常数K,( 氢键： OH 中形成分子内氢键，使其 OH 更难电离出H+ <K D Fe(SCN),溶液中滴加NH4F溶液，红色褪去 稳定性：Fe3+与F生成配合物的稳定性较强 9.下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是 H20 饱和 刻度线 相切 NaOH MaC0溶液 待视则夜 A B C A.配制溶液 B.中和滴定 C.制备乙酸乙酯 D.制备收集干燥氨气 10.一定温度下向容器中加入A发生反应如下：①A→B,②A→C,③B=C。反应体系中A、B、C的浓度 随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 Co C A.该温度下，反应③的平衡常数大于1 B.t1时，B的消耗速率大于生成速率 B C.t2时，c(C)=c-c(B) D.反应①的活化能大于反应② 11.以对硝基苯甲酸(O,N COOH)为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸(H,N COOH) 的装置如图。下列说法中正确的是 直流电源 0 A.左边电极电势比右边高 少量气体X 对氨基苯甲酸三 ●● 金属阳极DSA B.每转移1mole时，阳极电解质溶液的质量减少 铅合金 ● 不参与电极反应) 85%乙醇-水 8g H,S04 H,S04、水 对硝基苯甲酸 C.阴极的主要电极反应式为 阳离子交换膜 HOOC- -NO2 +6e+6I=H,N COOH+2H.O D.反应结束后阳极区pH增大 PhaP PhPRh PPi 12.催化剂A[Rh(PPh3)3CI]能在温和条件下催化烯烃加氢反 A H 应，其催化机理如图所示。下列说法错误的是 PPh3. Cl-Rh pPhs B A.B→C过程中Rh的化合价升高 H PPh3 入Rh pphs PPh3 B.每步转化过程中Rh的成键数和杂化方式均发生变化 H边PPh C.C和E中心原子Rh的VSEPR模型相同 C 个 Hu.. ，PPh D.该反应的化学方程式为一十，催化剂入 Rh pphs CI D 13.采用如图所示减压蒸馏装置可以很快完成I和CC4的分离，下列叙述错误的是 螺口夹 温度计 克氏蒸馏头 接真空泵 毛细玻璃管 接收瓶 A.空气进入毛细玻璃管有防止液体暴沸和搅拌的作用 B.克氏蒸馏头弯管可防止减压蒸馏时液体进入冷凝管 C,不用常压蒸馏主要因为I2易升华会导致碘部分损失 D.实验时应该先加热热水浴然后再向冷凝管中通冷水 14.Si,Cl.中的Si原子均通过sp3杂化轨道成键，与NaOH溶液反应Si元素均转化成Na,SiO3。下列说 法不正确的是 A.Si,Cl。分子结构可能是CS B.Si,Cl与水反应可生成一种强酸 C.Si,Cl.与NaOH溶液反应会产生H? D.Si,C1。沸点低于相同结构的SiBI0 15.将草酸钙固体溶于不同初始浓度[c(HCI)]的盐酸中，平衡时部分组分的lgc-lgc(HCI)关系如图。 已知草酸K1=1013,K2=1043。下列说法错误的是 A.1gc(HC1)=-1.2时，溶液的pH=1.3 Ca2+ -2.8 B.任意c(HCl)下均有： c(Ca)=c(HC2O)+c(HC2O)+c(C2) 14.1 -1.2 C.CaC,O(s)+2H(aq)=Ca(aq)+HC2O(aq) 765432 10 平衡常数为10-30 1gco(HC1) D.Igeo(HCI)=-4.1,2c(Ca)+e(H*)=c(OH)+2c(HC2O)+c(CI) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)雷尼镍在工业上广泛用于有机物的加氢催化，其成分主要为Ni,还含有Al、Fe、Mg、Zn等 元素的单质及氧化物。从废雷尼镍催化剂中回收N元素的工艺流程如下图所示： 稀H,S0, NaOH溶液 萃取剂 NH,HCO,溶液 废雷尼镍预处理 滤液1 滤液2 萃取 过滤前驱体焙烧NiO 催化剂 酸浸 调pH 沉镍 滤渣1 滤渣2 萃取液 已知：相关金属离子[c(M+)=0.01olL]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe2+ Fe A13+ Zn2+ Ni2+ Mg 开始沉淀时 7.5 2.2 3.7 6.7 7.2 9.4 沉淀完全时 9.0 3.2 4.7 8.2 8.7 10.9 回答下列问题： (1)“预处理”选用表面活性剂， 其作用是 (2)“滤液1中cNi）=1mol·L1，“调pH”的范围为4.7≤pH<一，“滤渣2的主要成分是 (3)“萃取剂”能够选择性萃取某些金属阳离子，其萃取原理为HA+M+一MAn+H。 ①“萃取液”中的金属阳离子有。 ②萃取剂P204和P507的结构如下图所示(R表示某烃基)，从物质结构的角度分析可得P204的酸性 (填“强于”或“弱于”)P507的酸性。 RO RO RO OH OH P204 P507 (4)“前驱体”存在的一般通式是xNiCO3·Ni(OH),·H,O，,焙烧时生成CO,和H,O的物质的量之比 15,质量保留百分数是52.8%，则“前驱体”的化学式是 ,“沉镍”时发生的化学方程式是 1.13分)实验室利用C:氧化锰酸钾(K,M血0，)浓强碱溶液制备KM血O4的装置如图所示（夹持装置略。 单向阀示意图 0-40 浓盐酸 己知：①K,MnO4为墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色。弹簧夹 止水夹 漂白粉 其在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生歧 K2MnO4 浓强碱溶液 化反应；②一些物质在不同温度下的溶解度见下表。 A 回答下列问题： (1)制备KMnO4反应的离子方程式为 溶葬侧八度0 0 20 40 60 70 80 。单向阀的作用是 当仪 领 器B中 即停止通氯气，反应结束的后 KCI 27.6 34.0 40.0 45.5 47.2 51.3 续操作为：关闭A中恒压滴液漏斗的活塞， ，拆除装置。 KMnO 2.83 6.4 12.7 22.2 (2)为了获得杂质较少的KMnO4晶体，从下列 选项中选出合理的操作并排序：将装置B中的溶液转移至蒸发皿中→ →干燥→KMnO4晶体（填 标号)。 a.用少量冰水洗涤 b.先用冰水洗涤，再用乙醇洗涤c.小火蒸发至溶液表面出现晶膜，停止加热 d.小火蒸发至析出大量晶体，停止加热 e.趁热过滤f.减压过滤 g。缓慢降温结晶 (3)利用氧化还原滴定法测定高锰酸钾的纯度。 称取KMnO4样品mg,配成VmL溶液。称取高纯度Na,C,O4(摩尔质量为134g·mol1)固体mg于锥 形瓶中，加入蒸馏水溶解，再加入少量硫酸酸化，水浴加热至75~85℃。趁热用KMO4溶液滴定，发生 反应：H,C,O4+MO:+H+→Mn++CO,个+H,O(未配平，滴定过程中C1不反应)。滴定消耗 KMnO4溶液VmL,样品中KMnO4(摩尔质量为l58g·mol1)的质量分数为 (用代数式表示)。 若加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度 (填“偏高”“偏低”或“无 影响”) 18.(14分)芝麻酚(F)是优越的低毒抗氧化剂，也是合成治疗高血压、肿瘤等药物的重要中间体。其合 成路线如下： HO CH:O,N NH, CH,Cl: 稀HNO, H NaNO: DMF Ni H:SO HO A B D N,HSO, OH H,O Cu*/Cu*+ 0 E 回答下列问题： (1)A的名称是 (2)C中存在的官能团名称为 (3)实验结果表明，B→C过程中2号位取代产物多于1号位取代产物，从物质结构的角度解释原因为 0 (4)C→D的反应类型是。 (5)G是D的同分异构体，其中符合下列条件的G有种（不考虑立体异构）。 ①能与FeCl,溶液发生显色反应；②含有酰胺基。 (6)由B合成F的另一种路径如下： OOCH HCHO O2/Cu I.MCPBA I NaOH B X- Y- F H+/△ △ .H,O,/HCOOH ii.HCI ①B→X的化学方程式为 ②Y的结构简式为 19.(14分)新质生产力本身就是绿色生产力，开展绿色低碳技术攻关，实现“双碳”目标，C0,催化加 氢的主要过程包括如下反应： I.C0,(g)+3H2(g)、≠CHOH(g)+H,O(g）△H,=-49.2kmol-1 IⅡ.C02(g)+H2(g)≥CO(g)+H,O(g)△H2=+41.2 kJ.mol-1 IⅢ.CO(g)+2H(g)=CH,OH(g)△H 回答下列问题： (1)利用焦炉气中的H,作为原料，需要清除其中的硫化物，其目的是 (2)△H3= kJ.mol-1. (3)温度对上述化学反应平衡常数的影响如图1所示，其中Ⅲ对应的曲线是 (填标号)。 10 70 >0-0000 60 一C0转化率 10 、甲醇选择性 10 斗 10 30 20 P(287,20) 10 10 10150 200 250 300 350 0200220240260280300320 温度/℃ 温度/℃ 图1 图2 n(C02)1 (4)在3.0Pa、m,O3作催化剂的条件下，以 的原料比通入反应物，CO,的转化率和CH,OH n(H2） 3 的选择性随温度的变化如图2所示 ①随温度升高，CH,OH的选择性下降，可能的原因是 ②200~280C范围内随温度升高，CH,OH的产率先增大后减小，其原因是 ③P点时，CH,OH的分压是MPa,K,=东风高中2025届高三强化训练(3) 考 号 化学答题卡 [o] [0] [0] [o] 姓名： 班级： 考场/座位号： [1] [1] [1] [ [2] [2] [2] [3] [3] [31 1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚 [4] [4] 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净 3555E [ 注意事项 3.主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 61 6 5.保持答卷清洁、完整。 正确填涂■ 缺考标记☐ [9] [9] [9] [9] 、 选择题。每小题3分，共45分。 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 二、 非选择题。本题共44小题，共55分。 16.(每空2分，共14分) (1) (2) (3)① ② (4) 17. (除标注外，每空2分，共13分) (1)① ② ③ 第1页共2页 ④ (2) (3)① ②」 (1分) 18.(每空2分，共14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② 19.(每空2分，共14分) (1) (2) (3) (4)① ② ③ ■ 第2页共2页东风高中2025届高三化学强化训练（2) 选择题：每小题3分，共45分 1.A2.B3.C4.B5.C6.B7.D8.A9.C10D11.C12.A13.D14.A15.D 非选择题：共55分 16.(14分) (1)除油污(2分) (2)6.2(2分，其它结果均不得分)A1(OH)、Fe(OH),(2分) (3)①Fe2+,Mg+,Zn2+(2分，写对2个得1分；3个全对得2分。有或无Na*不扣分) ②强于(2分) (4)NiC03·Ni(OH),·4H,O(2分) (2分) 2NiSO4+4NH4HCO3+3H,O一NiCO3·Ni(OH),·4HO↓+3CO3个+2(NH4),SO4 17.(13分) (1) ①.Cl2+2MnO4=2MnO4+2C1(2分)②.防止倒吸(2分)③.溶液由绿色完全 转变为紫红色(2分) ④.打开弹簧夹，通入空气（或N)(2分） (2)c→g→f→a(2分) (3) ① 158m,V×100%(2分，写 335m1V 158m,Y也给分) 335mV2 ②.偏高(1分) 18.(14分) (1)邻苯二酚（或1,2一苯二酚)(2分) (2)醚键硝基(2分，对1个得1分。多于2个，错1个扣1分，扣完为止) (3)1号位的空间位阻比较大(2分) (4)还原反应(2分) (5)6(2分) +HCHO CH,OH (6)① 0 (2分) CHO ② 0 (2分) 19.(14分) (1)防止催化加中毒(2分) (2)-90.4(2分，有或无单位不扣分，下同) (3)b(2分) (4)①温度升高，催化剂活性下降，反应速率变慢(2分) ②随温度升高，CO,的转化率增大，CH,OH的选择性降低，二者乘积先增大后减小(2分) 3 1 ③ 98 (2分) ,(2分) 68