北京中学2025-2026学年高二上学期期中考试(英才)化学试题

2025—2026学年度第一学期期中质量调研试题 高二英才化学 本试卷共12页，满分100分，考试时长90分钟，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效；考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 第一部分(选择题，共42分) 一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列物质中，属于强电解质的是 A. B. C. D. 2. 下列溶液一定显酸性的是 A. B. 含有 C. D. 酚酞变红 3. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用溶液做导电性实验，灯泡发光： B. 测得氨水的pH为11： C. 电解饱和食盐水生产烧碱： D. 铁粉与水蒸气共热，生成可燃性气体： 4. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中加入少量固体，促进分解 B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 5. 依据图示关系，下列说法不正确的是 A. 石墨燃烧是放热反应 B. 1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 C. C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2 D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 6. 利用下图装置进行铁上镀铜的实验。下列说法不正确的是 A. 镀铜前用溶液、盐酸分别除去铁片上的油污、铁锈 B. 镀铜过程中溶液中铜离子的浓度基本不变 C. 铁片上析出铜的反应为 D. 以溶液为电镀液，可使镀层光亮 7. 基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基C3N4中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，下列说法中错误的是 A. 过渡态相对能量：TS55>TS44>TS77 B. 整个反应历程中有极性键的断裂和生成 C. 反应决速步的活化能为0.95eV D. 物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程 8. 实验表明：少量的可以催化分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无存在下分解的能量变化示意图。 下列说法不正确的是 A. 分解是放热反应 B. 发生反应： C. 反应速率： D. 加入不会改变分解反应的焓变 9. 下列“实验装置”(部分夹持装置略)能够达到对应“实验目的”的是 实验目的 A．测定中和反应的反应热 B．将化学能转化为电能 实验装置 实验目的 C．将粗盐水中的沉淀完全 D．探究铁钉的析氢腐蚀 实验装置 A. A B. B C. C D. D 10. 用溶液分别滴定体积均为、浓度均为溶液和HX溶液，溶液的pH随加入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 为强酸 B. 点 C. 点 D. 溶液滴定溶液，用酚酞作指示剂，溶液由粉红色变为无色时到达滴定终点 11. 催化加氢制甲醇，在减少排放的同时实现了的资源化，该反应可表示为：。保持起始反应物，时随压强变化的曲线和p=时随温度变化的曲线如图。 已知：表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。下列说法正确的是 A. 该反应 B. a、b交点处化学平衡常数值相同 C. 当时，达平衡后 D. 当时，的平衡转化率约为 12. 己二腈是合成尼龙-66的原料。可用电解丙烯腈的方法合成己二腈，装置示意图如下。 已知：阳/阴极反应物的还原/氧化性越强，电解所需电压越小，消耗的电能越少。 下列说法不正确的是 A. 在阴极获得己二腈 B. 制得己二腈的同时，阳极室中增加 C. 制得己二腈的同时，理论上会产生(标况下) D. 若要降低电解丙烯腈的能耗，可向阳极室中加入强还原剂 13. 一种脱除和利用水煤气中的原理示意图如下。 已知：的电离平衡常数：。 下列说法不正确的是 A. ，当装置I中时，溶液的 B. 装置II中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度 C. 装置II中产生的离子方程式为 D. 装置III中的阴极反应式为 14. 向丙烷脱氢制丙烯的反应体系中加入，可以提高丙烷的利用率。在相同温度下，分别将投料比相同的、混合气体以相同流速持续通过同种催化剂表面，转化率和选择性随通入气体时间的变化如图： 已知： I．反应① 反应② Ⅱ．反应体系中存在的裂解和生成积炭等副反应。 Ⅲ．的选择性 下列说法正确的是 A. B. 30min内，两体系中选择性相同，生成的速率也相同 C. iii中的转化率高于iv中的，是因为反应②使反应①的平衡正向移动 D. iii、iv对比，150min后iv中转化率为0，可能是因为积炭使催化剂失效 第二部分(简答题，共58分) 15. 二甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可用CO和H2制得，总反应的热化学方程式为： 工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行： i．甲醇合成反应：___________ ii．甲醇脱水反应：， （1）起始时向容器中投入2molCO和4molH2，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为___________。 （2）请补全甲醇合成反应的热化学方程式___________。 （3）甲醇脱水反应：，是制备二甲醚的重要环节。 ①某温度下，该反应的化学平衡常数是360。在恒容密闭容器中加入一定量的CH3OH(g)，测得某时刻各组分浓度如下表所示。此时正反应速率___________逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/(mol/L) 0.02 0.4 0.4 ②在一定温度下的恒容密闭容器中发生甲醇脱水反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________。 a．相同时间内消耗CH3OH的物质的量与消耗CH3OCH3的物质的量之比为2：1 b．混合体系内各组分浓度不变 c．恒容密闭容器内的压强不变 （4）生产二甲醚的过程中存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争。 将反应物混合气按进料比通入反应装置，选择合适的催化剂。在不同温度下，反应相同时间，测得二甲醚的选择性如图所示。 资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的CO在全部转化的CO中所占的比例。温度低于265℃时，随着温度升高二甲醚选择性增加，原因是___________。 16. 用黄铁矿为原料制取硫酸的原理示意图如下。 （1）书写反应Ⅰ的化学方程式__________。 （2）反应Ⅱ：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) =-196 kJ/mol是制硫酸的关键步骤。使用V2O5作催化剂，涉及如下反应： i．V2O5(s)+SO2(g)V2O4(s)+SO3(g) =+24 kJ/mol ii．____+2SO3(g)____ =____ kJ/mol iii．2VOSO4(s)+O2(g)V2O5(s)+2SO3(g) =+277 kJ/mol ①补全反应ii的热化学方程式______________。 ____+2SO3(g)____ =____ kJ/mol ②下列说法不正确的是________(填序号)。 a．反应i和iii均属于氧化还原反应 b．投入1 molV2O5，最多可得到1 molSO3 c．使用V2O5能提高SO2的平衡转化率 （3）在体积可变的恒压密闭容器中投入8 molSO2(g)、11.7 molO2(g)和43.3 mol N2(g)，不同条件下发生反应Ⅱ．实验测得在0.1 MPa、0.5 MPa和5.0 MPa压强下，SO2平衡转化率(α)随温度的变化如图所示。 ①0.1 MPa、550℃时SO2平衡转化率α=________，判断依据是______________________。 ②工业上通常采用400～500℃和常压(0.1 MPa)的条件，采用常压的原因是_______________。 ③M点对应的平衡混合气体的体积为V L，计算该温度下反应Ⅱ的平衡常数K=__________。 （4）测定尾气中SO2的含量。用氨基磺酸铵和硫酸铵的混合溶液吸收a L尾气，将SO2转化为H2SO3，然后用淀粉作指示剂，用c mol/LI2标准溶液进行滴定，消耗I2标准溶液v mL，则尾气中SO2的含量为________mol/L。(已知：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI) 17. 广泛应用于清洁和消毒。从实验室的探索到工业规模化的制备，其合成方法不断发展。 （1）实验室制备。 制备NaClO：浓 ①Ⅱ中制备NaClO的离子方程式是___________。 ②过程Ⅰ，当氯气不再逸出时，和盐酸仍有剩余，此时加入较浓硫酸，再次产生氯气。解释硫酸的作用：___________。 制备 ③中S的化合价为该物质中过氧键的数目为___________。 （2）模块化电化学合成。 ①实际浓度的变化与理论浓度(电路中通过的电子均用于生成)的变化如下图所示。之后，的实际浓度低于理论浓度，推测原因： ⅰ．其他物质在阴极放电。 ⅱ．___________。 经检验，原因ⅰ不合理。 ②充分电解后，将电极a、b对调，能继续合成，如此多次循环，实现可持续生产。结合电极反应式从的产生、储存、释放与应用的角度说明原因：___________。 （3）与实验室制备的方法相比，模块化电化学合成两种消毒剂的优点之一是原子利用率高，用总反应方程式说明：___________。 18. 利用黄铜矿(主要成分为，含有等杂质)生产纯铜，流程示意图如下。 （1）矿石在焙烧前需粉碎，其作用是_______。 （2）的作用是利用其分解产生的使矿石中的铜元素转化为。发生热分解的化学方程式是_______。 （3）矿石和过量按一定比例混合，取相同质量，在不同温度下焙烧相同时间，测得：“吸收”过程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如图；和时，固体B中所含铜、铁的主要物质如表。 温度/℃ B中所含铜、铁的主要物质 400 500 ①温度低于，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是_______。 ②温度高于，根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而降低的原因是_______。 （4）用离子方程式表示置换过程中加入的目的_______。 （5）粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；电解时用酸化的溶液做电解液，并维持一定的和。粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是_______。 19. 实验小组探究对测定含量的影响。 （1）理论分析 依据元素周期律，半径大，较易_____电子，有还原性，可能影响测定结果。 （2）比较与的还原性为测定条件的选择提供参考，设计实验： 取少量的，加入物质A的溶液，A是_____。经检验，证实了的还原性强于。 （3）探究不同条件下能否被氧化 实验：向溶液中加入溶液X，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体，结果如下。 实验编号 溶液X 试纸颜色 I 溶液 无明显变化 Ⅱ 饱和溶液 无明显变化 Ⅲ 溶液滴 无明显变化 Ⅳ 溶液滴 试纸变蓝 ①根据该实验，可以得出的结论是_____。 ②探究浓度对反应的影响，设计实验_____(填实验操作和现象)。综合，一定酸性时，证实浓度高更易被氧化。 （4）根据的结果，进一步探究对测定的影响。实验如下：把溶液分别加入到实验后的混合液中，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体。 滤出中沉淀，分别加入稀硫酸，沉淀均溶解，取少量溶液加入溶液，溶液变红。解释实验b中产生的原因：_____。 （5）应用：测定水样(含)中的含量 取水样，配制成的溶液。准确量取溶液，向其中加入和溶液，再用滴定。 ①解释的作用：_____ ②将水样配制成溶液，这种做法的优点是：_____。 2025—2026学年度第一学期期中质量调研试题 高二英才化学 本试卷共12页，满分100分，考试时长90分钟，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效；考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 第一部分(选择题，共42分) 一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 第二部分(简答题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）25% （2）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H=-91.0 kJ/mol； （3） ①. < ②. ab （4）温度低于265℃时，反应没有达到平衡，相同时间，温度高反应速率快，故二甲醚的选择性增加 【16题答案】 【答案】（1）3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2 （2） ①. V2O4(s)、2VOSO4(s)、-399 ②. bc （3） ①. 0.850 ②. 反应Ⅱ是气体分子数减少的反应，相同温度下压强越小，SO2平衡转化率越低，所以P3​=0.1 MPa，对应550℃时转化率为0.850 ③. 常压下400~500℃时，SO2的平衡转化率已经很高，加压会大幅增加设备和能耗成本，经济效益低 ④. 10V​ （4） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 增强的氧化性 ③. （2） ①. 分解、在电极放电 ②. ，产生；通过储存；经由释放；，应用。a、b对调，如此可多次循环。 （3） 【18题答案】 【答案】（1）增大矿石的接触面积，提高反应速率，使反应更充分 （2） （3） ①. 随焙烧温度升高，生成的速率加快 ②. 发生分解生成难溶于水的 （4） （5）粗铜若未经酸浸，会残留较多的Fe，在电解时，阳极会发生反应Fe-2e-=Fe2+，溶液中的 Fe2+易被空气中O2氧化为 Fe3+，Fe3+在阴极发生反应Fe3++e-=Fe2+ 【19题答案】 【答案】（1）失去 （2） （3） ①. 中性条件下，较难被氧化；当相同时，提高酸度，有利于被氧化 ②. 重复实验Ⅱ，向溶液中加入饱和溶液，滴加少于8滴的硫酸，试纸变蓝(或重复实验Ⅳ，向溶液中加入浓度小于溶液，加入8滴硫酸，试纸不变蓝) （4）氧化的过程中产生，溶液酸性增强；大；促进了与的反应 （5） ①. 降低的氧化性，防止氧化 ②. 提高测量准确度；降低浓度，减小的还原性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $