内蒙古自治区乌兰察布市集宁区第二中学2025-2026学年高三上学期11月期中考试 化学试题

集宁二中2025-2026学年上学期高三年级期中检测卷 化学 考试时间：75分钟 注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。 Ⅰ卷 选择题 一、单选题(每题3分，共45分) 1. “科技兴国，高质量发展”一直是我国建设现代化国家的战略方针。下列说法正确的是 A. 神舟十九号推进器使用偏二甲肼为燃料，其中N是第V族元素 B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿的主要成分为FeO C. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为分子晶体 2. 化学用语也是一种国际性的科技语言。下列化学用语或图示表述中，不正确的是 A. Ca2+和Cl-的最外层电子排布图均为 B. NaCl溶液中的水合离子为 C. 用电子式表示KCl的形成过程为 D. 用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成为 3. 有机物Z是合成治疗某心律不齐药物的中间体，其合成机理如图所示。下列有关说法中，不正确的是 A. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. Y在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 C. Z分子中存在顺反异构体 D. X、Y、Z三者在水中的溶解度最大的是X 4. 结构决定性质，性质决定用途。下列各项中，不具有对应关系的是 A. 石墨晶体层间存在范德华力，石墨易导电 B. 是非极性分子，超临界流体可用于萃取物料中的低极性组分 C. 中N略带负电，水解时可与中的H结合成 D. 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团，聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 5. 下列离子方程式中，不正确的是 A. 用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的 B. 向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳： C. 海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔： D. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的 6. 劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列有关化学知识的解释中，不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用柠檬酸去除水垢 柠檬酸的酸性强于碳酸 B 用过氧乙酸溶液对居住环境消毒 具有较强的氧化性 C 用重油污清洁剂来清洗厨房油烟机 油污可以在酸性环境下水解 D 用NaOH固体和铝粉制成的疏通剂可疏通堵塞的厨卫管道 Al与NaOH溶液反应产生 A. A B. B C. C D. D 7. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 图甲：Cu和浓硫酸反应制取少量气体 B. 图乙：装置乙可用于实验室制备少量 C. 图丙：滴加KSCN溶液，溶液不变红，可证明锌比铁活泼 D. 图丁：用装置丁分离乙酸乙酯和乙醇 8. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图。下列说法中，不正确的是 A. 其分子中所有的原子一定位于同一平面上 B. 该物质与足量加成的产物分子中含有4个手性碳原子 C. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗 D. 1mol该物质分别与足量浓溴水反应时，最多可消耗 9. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有σ键的数目最多为 B. 的NaOH水溶液中含有氧原子的数目为 C. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D. 电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子的数目为 10. 已知一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如图所示，其中为平面结构。 下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 基态原子的第一电离能： D. 该晶体中存在共价键、配位键、离子键、氢键等化学键 11. X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法错误的是 A. 沸点： B. 与离子空间结构均为三角锥形 C. 化学键中离子键成分的百分数： D. 基态Y原子的价电子中两种自旋状态的电子数之比为1:4或4:1 12. 卤化铵（）的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A. ， B. 相同条件下，的比的大 C. 相同条件下，的比的小 D. 13. 下列叙述正确的是 A. 用石灰沉淀富镁海水中的 ，生成碳酸镁 B. 将 通入氯化钡溶液至饱和，再加入氯水或苛性钠溶液，都产生白色沉淀 C. 将0.5mol FeCl3晶体溶于少量蒸馏水，转移至500 mL容量瓶中定容，配制 的 溶液 D. 溶液和Na[Al(OH)4]溶液均可与 反应得到白色沉淀 14. 钴是一种重要战略物资，由含钴废催化剂(含、、CuO等)制备和高效净水剂黄钠铁矾的工艺流程如图所示。 已知：①氧化性：。 ②、均难溶于水，黄钠铁矾微溶于水。 下列说法正确的是 A. 黄钠铁矾净水主要涉及氧化还原反应 B. “还原浸出”后溶液中金属阳离子主要为、、 C. “氧化”时发生反应的离子方程式为 D. “沉钴”时将产生 15. 科学家使用δ-MnO2研制了一种MnO2-Zn可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4，下列叙述中，不正确的是 A. 充电时，MnO2电极连接电源的正极 B. 充电时，会发生反应：ZnMn2O4=Zn+2MnO2 C. 放电时，MnO2电极附近溶液的pH增大 D. 放电时，Zn电极质量减少1.30g，则MnO2电极生成了0.04molMnOOH Ⅱ卷 非选择题 二、填空题(4道题，共55分) 16. 金、银、铜是电脑、手机等电子线路中不可或缺的材料，为充分利用资源，变废为宝，从废旧电子材料中回收金等，可实现贵金属资源的再利用，废旧CPU中的金(Au)、Ag和Cu回收的部分流程如图所示。 已知：。 回答下列问题： I．金(Au)的回收 （1）为加快“酸溶”速率、提高浸出率，可采取的措施是_______(填一种即可)。 （2）用“溶金”时反应的化学方程式为_______；用浓盐酸代替也能“溶金”，原因是_______。 （3）若用过量Zn粉将完全还原为Au，则参加反应的Zn的物质的量是_______mol。 II．Ag和Cu的回收 用一定浓度的盐酸、氯化钠、氨水、铁粉与葡萄糖，按如图所示流程从“酸溶”后的溶液中回收Cu和Ag(图中的试剂与物质均不同)。 （4）试剂1是_______(填字母，下同)，试剂2是_______。 A.盐酸　　B.氯化钠溶液　　C.氨水　　D.葡萄糖溶液 （5）某铜镍合金的立方晶胞结构如图所示。 ①该晶体的化学式为_______。 ②已知该晶胞的摩尔质量为，密度为。则该晶胞的棱长是_______cm(设为阿伏加德罗常数的值，用含M、d、的代数式表示)。 （6）上述流程中，“物质3”经过两步连续反应制得单质Ag，该过程总反应的离子方程式为_______。 17. 三苯甲醇(相对分子质量为260)是一种有机合成中间体，利用格氏试剂制备三苯甲醇的原理如下： 已知： ①THF 为四氢呋喃(O)，常见的有机溶剂，能溶于水，沸点为 。 ②格氏试剂(RMgBr)性质活泼，可与水、酯等物质反应。 ③三苯甲醇为白色晶体，不溶于水，易溶于乙醇。 实验步骤： I. 制备 按照如图所示装置安装相关仪器。向三颈烧瓶内加入格氏试剂 PhMgBr ， Ph 代表苯基)，并置于冰水浴中，在搅拌下， 由恒压滴液漏斗 A 缓慢滴加苯甲酸乙酯(0.95g，6.3mmol)和 THF (5mL) 的混合液。滴加完毕后，将冰水浴改为水浴，于 下继续回流 ，此时溶液变为淡黄色。再次在冰水浴和搅拌下，由恒压滴液漏斗 B 缓慢滴加饱和氯化铵水溶液(15mL)。 II. 提纯 收集三颈烧瓶中的有机相，水相用乙酸乙酯。(每次10mL，2次)萃取，合并有机相并洗涤， 有机相用无水硫酸镁干燥，过滤后蒸馏除去溶剂，得粗产品。粗产品用 80%乙醇热溶解，再经活性炭脱色，_______，抽滤后得白色固体产品 0.63g。 回答下列问题： （1）仪器C中试剂为_______。 （2）如图仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是_______(填名称)。 （3）滴加饱和 水溶液的作用是_______。 （4）下列方法可以证明所得三苯甲醇为纯净物的是_______(填序号)。 A. 测熔点 B. X 射线衍射实验 C. 质谱 D. 元素分析 （5）将步骤 II 补充完整：_______。 （6）制备原理第(1)步反应的化学方程式为_______(苯基用 表示)。 （7）三苯甲醇的产率为_______(保留三位有效数字)。若水相未用乙酸乙酯萃取并合并有机相，则导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18. 从空气中捕集并将其转化为燃料或高附加值的化学品，对实现“碳中和”可持续发展具有重要意义。 Ⅰ的捕集是我国实现“碳中和”目标的一种关键技术手段。 （1）吸收剂乙醇胺， 可完成对空气中的捕集。 乙醇胺溶液能够吸收的原因是_______。 （2）离子液体也能用于的捕获，捕获，中的三个位置均可能与发生反应，其中的一种产物为。相较于，吸收效果不佳，结合上述信息，从结构角度解释其原因：_______。 Ⅱ的资源化利用具有重要的意义。 （3）二氧化碳加氢可以制取甲烷，向恒压、装有催化剂的密闭容器中通入和，若只考虑发生如下两个反应： 反应Ⅰ： ΔH1=-164.7 kJ∙mol-1 反应Ⅱ： ΔH2=+41.2 kJ∙mol-1 则平衡时含碳物种的物质的量随温度的变化如图所示。 ①说明代表的物质并解释温度高于后，的物质的量随温度升高而逐渐减小的原因：_______。 ②实际反应过程中，还会发生如下反应： 反应Ⅲ： ΔH3=-172.5 kJ∙mol-1 反应Ⅳ： ΔH4 则反应Ⅳ的ΔH4=_______。 ③保持温度一定，实际反应过程中测得一段时间后，催化剂的活性会降低，原因是_______。 （4）用电化学方法还原将其转化为其他化学产品可以实现对的综合利用。如图是在酸性条件下电化学还原的装置。 已知法拉第效率 表示为 。控制、电解液中存在时，电化学还原过程中其他含碳产物未标出和的法拉第效率变化如图所示。 ①写出阴极产生的电极反应：_______。 ②当时，已折合为标准状况，下同的被完全吸收并还原为和分离出后，将和的混合气体通入如图所示装置反应完全，出口处收集到气体不考虑水蒸气，则 _______。 19. 化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如图所示。 已知： 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______。 （2）在A→B反应的过程中，的作用是_______；B→C的反应类型为_______；B与新制反应的化学方程式为_______。 （3）C中的官能团名称为_______；E分子中采取：和杂化的碳原子数目之比为_______；D→E中反应①的化学方程式为_______。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。 ⅰ．能与溶液发生显色反应； ⅱ．能发生水解反应，水解产物之一是氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为且含苯环。 集宁二中2025-2026学年上学期高三年级期中检测卷 化学 考试时间：75分钟 注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。 Ⅰ卷 选择题 一、单选题(每题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D Ⅱ卷 非选择题 二、填空题(4道题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1）搅拌、适当升高温度 （2） ①. Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3 ②. 浓盐酸提供和，提供，与体系均能提供、和，从而实现“溶金” （3）1.5mol （4） ①. B ②. A （5） ①. ②. （6） 【17题答案】 【答案】（1）无水 （2）分液漏斗 （3）促进 水解产生三苯甲醇 （4）A （5）趁热过滤， (滤液)冷却结晶 （6） （7） ①. 38.5% ②. 偏低 【18题答案】 【答案】（1）乙醇胺含有氨基，有碱性，可与二氧化碳和水反应生成盐 （2）环上连有甲基，使得活性点位减少 （3） ①. 代表，反应Ⅰ的ΔH<0，温度升高则促进的生成；反应Ⅱ的ΔH>0，温度升高则促进的消耗；在温度高于的条件下，升高温度对反应Ⅱ的影响大于对反应Ⅰ的影响 ②. +74.6 ③. 反应一段时间后，产生的积碳覆盖在催化剂表面 （4） ①. ②. 22.5% 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 与生成的HI反应，促进平衡向正反应方向移动 ②. 还原反应 ③. +2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O （3） ①. 羟基、硝基、醚键 ②. ③. +HSCH2COOH+2NaOH+NaBr+2H2O （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $