精品解析：四川省自贡市田家炳中学2024-2025学年高二上学期期中检测化学试题

2024-2025学年高二上期半期考试卷 (限时：75分钟 满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题共42分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 化学变化中的能量变化都是化学能与热能间的相互转化 B. 所有的化学反应都伴有能量的变化 C. 伴有能量变化的一定是化学反应 D. 加热条件下发生的反应均为吸热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学变化中的能量变化除了存在化学能与热能间的相互转化，也存在其它形成能量的转化，例如燃烧过程中化学能部分转化为光能，A错误； B．化学变化的实质是旧键的断裂和新键的形成，断键吸热，成键放热，因此所有的化学反应都伴随有能量的变化，B正确； C．物质的三态变化是物理变化，也伴随有能量变化，C错误； D．反应吸热还是放热与反应条件无关，D错误； 答案选B。 2. 化学反应过程中发生物质变化的同时伴有能量的变化，这种能量的变化常以热量的形式表现出来。下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸溶于水会放出大量热量，使溶液温度升高，但没有产生新的物质，发生的是物理变化而不是化学变化，因此不属于放热反应，A不符合题意； B．根据图示可知：反应物N2、H2总能量高于生成物NH3的总能量，发生反应，反应物变为生成物时，多余的能量会释放出来，因此该反应是放热反应，B不符合题意； C．根据图示可知：反应物的总能量比生成物的总能量低，发生反应，反应物变为生成物时，不足的能量要从周围的环境中吸收，因此该反应为吸热反应，C符合题意； D．锌粒与稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气，发生反应放出热量，因此该反应为放热反应，D不符合题意； 故合理选项是C。 3. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 催化剂通过改变反应历程、降低反应活化能，加快反应速率 B. 升高温度使放热反应的正、逆反应速率都增大，且对正反应速率影响更大 C. 平衡常数K越大，表示反应进行的越快 D. 增大压强一定可以增大反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂可参与反应，改变反应历程，降低反应的活化能，从而加快反应速率，A正确； B．升高温度时放热反应的正、逆反应速率均增大，但升高温度放热反应平衡逆向移动，说明逆反应速率增大的幅度更大，对逆反应速率影响更大，B错误； C．平衡常数是衡量反应进行程度的物理量，其大小与反应速率无关，大仅说明反应进行的程度大，不代表反应速率快，C错误； D．若反应无气体参与，或增大压强时反应物浓度未改变（如恒容条件下充入无关气体），反应速率不会增大，因此增大压强不一定能增大反应速率，D错误； 故答案选A。 4. 已知101kPa时， 。下列说法正确的是 A. 该反应的反应热为221kJ·mol-1 B. 加入合适的催化剂，ΔH将减小 C. 碳的燃烧热ΔH>-110.5kJ·mol-1 D. 该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应的，为放热反应，反应热需要带负号，A错误； B．催化剂仅能改变反应活化能和反应速率，不改变反应的焓变，仅由反应物和生成物的总能量差决定，B错误； C．燃烧热指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物（）时的反应热，1mol生成放热110.5kJ，完全燃烧生成放出的热量更多，对应的，C错误； D．该反应为放热反应，放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，D正确； 故选D。 5. 某温度下，往密闭容器中加入一定量的A和B，发生的反应。C的物质的浓度随反应时间(t)的变化如下表。下列说法中不正确的是 t/s 2 4 6 8 10 12 C的浓度/() 0.22 0.36 0.42 0.46 0.46 0.46 A. 在0~6s内，平均反应速率v(A)为0.14 B. 0~8s正反应速率大于逆反应速率 C. 8s后反应物消耗完，反应停止 D. 8~12s该反应处于化学平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．在0~6s内，物质C的浓度变化是0.42mol/L，则此段时间内，用生成物C表示的平均反应速率是，根据反应物化学计量数之比等于反应速率之比，则v(A)=2 v(C)=0.14，选项A正确； B．根据表中数据可知，8s后反应达平衡，8s前反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，选项B正确； C．8s后反应达平衡，是动态平衡，反应没有停止，选项C不正确； D．8~12s该反应中各组分浓度保持不变，处于化学平衡状态，选项D正确； 答案选C。 6. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 B. 对2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大平衡体系压强可使颜色变深 C. 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅 D. 高压有利于合成氨 【答案】B 【解析】 【详解】A．啤酒中存在的溶解平衡，打开瓶盖时体系压强减小，平衡逆向移动，逸出，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．反应为反应前后气体分子数相等的可逆反应，增大压强平衡不移动，颜色变深是因为体积缩小导致浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．混合气体中存在，置于冷水中温度降低，平衡正向移动，浓度减小，颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．合成氨反应为，反应后气体分子数减小，增大压强平衡正向移动，有利于氨的合成，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 7. 下列装置与设计不能达到实验目的的是 装置与设计 目的 A.测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 B.探究催化剂对反应速率的影响 装置与设计 目的 C.证明铝片与盐酸的反应为放热反应 D.探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置中长颈漏斗下端未浸入液面以下，反应生成的氢气会从长颈漏斗逸出，无法通过注射器准确测量生成氢气的体积以计算反应速率，不能达到实验目的，A符合题意； B．两组实验只有是否加入MnO2催化剂这一个变量，其余反应条件均相同，可通过观察气泡产生的速率探究催化剂对H2O2分解速率的影响，能达到实验目的，B不符合题意； C．铝片与盐酸反应时，可通过温度计示数变化判断反应的热量变化，若温度升高即可证明反应为放热反应，能达到实验目的，C不符合题意； D．存在平衡，其中为红棕色，为无色，通过对比冷水和热水中圆底烧瓶内气体的颜色深浅，可判断温度对平衡移动的影响，能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 8. 某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是 A. 在容器中加入氩气，反应速率不变 B. 加入少量W，逆反应速率增大 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 【答案】A 【解析】 【详解】A．在容器中加入氩气，参加反应气体的浓度并没有变化，则反应速率不变，A正确； B．W为固体，加入少量W，反应速率不变，B错误； C．升高温度，正逆反应速率都增大，C错误； D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，但活化分子的百分数不变，D错误； 故选A。 9. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 已知正丁烷的燃烧热为，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 B. 已知在一定条件下，2mol与1mol充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为 C. 则 D. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，题干中热化学方程式正丁烷物质的量为2 mol，对应应为，不符合燃烧热定义，A错误； B．与的反应为可逆反应，2 mol 与1 mol 不能完全反应，98 kJ不是2 mol 完全反应的放热，热化学方程式的数值错误，B错误； C．碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，焓变为负值，放热越多越小，故，C错误； D．石墨转化为金刚石吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，D正确； 故选D。 10. 下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点达到了平衡状态 C. 由丙图可知，C点： D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时 【答案】D 【解析】 【详解】A．改变条件后，正、逆反应速率增大且相等，平衡没有发生移动，说明达到平衡状态，若是反应前后气体分子数相等的化学反应，加压或加入催化剂都平衡不移动，但反应速率加快，A正确； B．生成物的百分含量随温度的升高而增大，m为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，达到相应温度下的反应限度，即建立了相应温度下的平衡状态；继续升温生成物的百分含量减小，说明升温反应向相反方向移动，B正确； C．C点位于曲线以下，表示未达到该温度下的最大转化率，此时平衡会向正反应方向移动，，C正确； D．达到平衡的标志是各物质的浓度不变，A点时：c(反应物)=c(生成物)，并不能代表各物质的浓度不变，不能说明达到平衡状态，D错误； 故选D。 11. 对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D (g) ，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 A. 增大压强，平衡不移动，的浓度不变 B. 向体系中加入A，平衡正向移动 C. 升高温度，化学平衡常数减小 D. 减小的浓度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为气体分子数不变的反应，增大压强平衡不移动，但通常增大压强是通过压缩容器体积实现的，容器体积减小会使的浓度增大，A错误； B．为固体，固体浓度视为常数，加入对反应速率和平衡均无影响，平衡不移动，B错误； C．该反应，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，生成物浓度减小、反应物浓度增大，化学平衡常数减小，C正确； D．减小的浓度瞬间，(逆)减小，(正)不变，随后(正)逐渐减小，平衡正向移动，并非(正)增大，D错误； 故选C。 12. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.80mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.50mol/L。下列有关判断正确的是 A. x+y<z B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率增大 D. C的体积分数减小 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．由信息可知，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时测得A的浓度为0.30mol/L，体积增大，相当于压强减小，化学平衡逆向移动，则减小压强，向气体体积增大的方向移动，则x+y> z，A错误； B．由上述分析可知，平衡逆向移动，B错误； C．由上述分析可知，平衡逆向移动，B的转化率降低，C错误； D．由上述分析可知，平衡逆向移动，C 的体积分数减小，D正确； 答案选D。 13. 在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol Z的同时消耗2n mol Y ②Y的浓度不再改变 ③Y与Z的物质的量之比为2：1 ④2v(Y)正=v(Z)逆 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥容器内密度不再改变 A. ①②③ B. ①②⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：： ①单位时间内生成nmolZ的同时消耗2nmolY，即正、逆反应速率相等，说明反应已达平衡，①符合题意； ②Y的浓度不再改变，说明正、逆反应速率相等，反应已达平衡，②符合题意； ③反应开始后Y与Z的物质的量之比一直为2：1，所以Y与Z的物质的量之比为2：1 不能说明反应是否达到平衡，③不符合题意； ④任意时刻2v(Y)正=4v(Z)正，若2v(Y)正=v(Z)逆，则4v(Z)正=v(Z)逆，此时逆反应速率大于正反应速率，反应未达平衡，④不符合题意； ⑤该反应未平衡时m气不变，n气增大，平均相对分子质量减小，因此混合气体的平均相对分子质量不再改变说明反应已达平衡，⑤符合题意； ⑥气体总质量不变，体积不变，容器内密度始终不变，因此容器内密度不再改变，不能说明反应已达平衡，⑥不符合题意；综上所述，①②⑤能说明反应已达平衡，B符合题意； 故选B。 14. 工业可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和，测得相同时间内的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. b点反应速率(正)<(逆) B. 升高温度，甲醇转化率会减小 C. 生产时反应温度控制在80～85℃为宜 D. 平衡常数，反应速率 【答案】AB 【解析】 【分析】平衡之前，温度升高，反应速率增大，一氧化碳转化率增大；平衡之后，温度升高，平衡逆向移动，一氧化碳转化率减小，据此解答。 【详解】A．b点处于转化率上升阶段，反应未达到平衡，正向进行，因此，A错误； B．反应未达平衡时，升高温度反应速率加快，相同时间内甲醇转化率增大；仅当反应达到平衡后，因正反应放热，升高温度平衡逆向移动，甲醇转化率才会减小，该表述未区分反应阶段，B错误； C．80～85℃范围内转化率最高，生产效益最优，因此反应温度控制在该范围为宜，C正确； D．该反应正反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，因此；温度越高反应速率越快，d点温度高于b点，因此，D正确； 故选AB。 第II卷(非选择题共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，每空2分，共58分。 15. 回答下列问题。 （1）实验室用30%左右的硫酸溶液(约3.7mol/L)与锌粒反应制取氢气。下列措施中能加快反应速率的是__________。 A. 降低反应温度 B. 将锌粒改为锌粉 C. 将所用硫酸加水稀释 D. 升高反应温度 （2）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。 ①计算3min内用氢气表示的该反应的反应速率v (H2)= __________；3min时，此时正反应速率__________逆反应速率(填“>”“＜”或“=”)。 ②当反应达平衡后，该反应的平衡常数K=__________ (保留两位小数)，维持温度和压强不变，往容器内再充入0.5molCO2、0.5molH2和0.5molH2O(g)，此时平衡向__________(正向或逆向或不)移动。 ③在其他条件不变的情况下，将体系体积压缩到原来的二分之一，下列有关该体系的说法正确的是__________。 A．氢气的浓度减小 B．正逆反应速率增大 C．逆反应速率减小 D．达到平衡的时间不会改变 【答案】（1）BD （2） ①. 0.5mol·L-1·min-1 ②. > ③. 5.33 ④. 正向 ⑤. B 【解析】 【小问1详解】 A．降低温度会使速率减慢，错误； B．锌粒改为锌粉，增大固体接触面积，速率加快，正确； C．硫酸加水稀释，氢离子浓度减小，速率减慢，错误； D．升高温度速率加快，正确； 故答案选BD。 【小问2详解】 ①由图像可知，3min时CH3OH浓度，反应：。，由图像可知10min反应平衡，此时反应还没达到平衡，反应正向移动，所以正反应速率>逆反应速率。 ②平衡时c(CH3OH)=c(H2O)=0.75mol/L，c(CO2)=1-0.75=0.25mol/L，c(H2)=3-3×0.75=0.75mol/L，平衡常数K=。 原平衡总物质的量：0.25+0.75+0.75+0.75=2.5mol，充入0.5molCO2、0.5molH2和0.5molH2O(g)，总物质的量变为2.5+1.5=4mol，此时各物质的浓度：c(CO2)=，，浓度商：，所以平衡正向移动。 ③体积压缩到原来的1/2，压强增大： A．体积缩小，即使平衡正向移动，H2的浓度还是增大，错误； B．压强增大，正逆反应速率都增大，正确； C．逆反应速率应该增大，错误； D．反应速率加快，达到平衡的时间缩短，错误； 故选B。 16. 某研究性学习小组要完成两个实验： (一)中和热的测定是高中重要的定量实验。 取的溶液与的硫酸置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题： （1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是___________。 （2）若改用和溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热___________(填“相等”“不相等”)，用相同浓度和体积的氨水()代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 （3）上述实验数值结果偏小的原因可能是___________。 a．用温度计测定溶液起始温度后直接测定硫酸的温度 b．量取硫酸的体积时仰视读数 c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．实验装置保温、隔热效果差 (二)利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”实验： 序号 温度/ 酸性溶液 溶液 溶液颜色褪至无色所需时间/ A 293 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 1 （4）通过实验A、B，可探究__________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中=__________、=__________。 （5）若，则由此实验可以得出的结论是__________。 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2） ①. 不相等 ②. 相等 ③. 偏小 （3）acd （4） ①. 浓度 ②. 1 ③. 293 （5）其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快 【解析】 【小问1详解】 中和热测定时需在反应过程中不断搅拌，使酸、碱溶液迅速混合均匀。图中已有温度计、硬纸板和保温材料，但缺少用于搅拌的环形玻璃搅拌棒； 【小问2详解】 原实验中硫酸提供的氢离子为，为限量试剂；改用同浓度硫酸后，氢氧化钠的物质的量成为限量值，生成水的量增多，所以放出的总热量不相等。中和热是稀强酸与稀强碱反应生成时的反应热，理论值与酸、碱的用量无关，故所求中和热相等。氨水是弱碱，反应时氨水的电离吸热，抵消一部分中和放出的热量，因此测得的中和热数值偏小； 【小问3详解】 a．温度计测量氢氧化钠溶液后若不洗净就直接测量硫酸，温度计上附着的氢氧化钠会与硫酸提前反应，这部分热量未在量热装置中测得，使实验结果偏小，a正确； b．用量筒量取硫酸时仰视读数，实际量取的硫酸体积大于读数，反应放出的热量不会因此偏小，b错误； c．分多次加入氢氧化钠溶液会延长操作时间，使反应热散失增多，测得的温升偏小，c正确； d．实验装置保温、隔热效果差会使热量散失，测得的温升和中和热数值均偏小，d正确； 故选acd。 【小问4详解】 实验A、B中酸性高锰酸钾溶液的体积和浓度相同，草酸溶液的浓度相同而体积不同，因此研究的是反应物浓度对反应速率的影响。控制两组混合液总体积均为，可得；还需控制温度相同，因此； 【小问5详解】 实验A、B的温度、酸性高锰酸钾用量和混合液总体积均相同，实验A中草酸的混合后浓度大于实验B。若，说明实验A褪色更快，可得结论：其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快。 17. 回答下列问题： （1）在中完全燃烧生成和液态水时，放出的热量。写出该反应的热化学方程式__________。 （2）将和充入一密闭容器中，发生如下反应： 。 ①该反应在__________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下自发。 ②当达到平衡时，加入，Y的转化率__________(填“增大”“不变”或“减少”)。 ③当达到平衡时，保持恒温，扩大容器体积，平衡将__________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，化学平衡常数__________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）在密闭真空容器中发生反应：达到平衡。保持温度不变，扩大容器容积，体系重新达到平衡，则浓度__________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）已知反应： ， ，比较________(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） （2） ①. 低温 ②. 增大 ③. 逆向 ④. 不变 （3）不变 （4）< 【解析】 【小问1详解】 乙醇的物质的量为，故每燃烧乙醇放出的热量为，热化学方程式为； 【小问2详解】 ①正反应为放热反应，且气体总物质的量减小，、，由可知低温时反应可自发进行 ②达到平衡后加入，平衡正向移动，更多Y被消耗，Y的转化率增大； ③恒温扩大容器体积，压强减小，平衡向气体总物质的量较大的逆反应方向移动；温度不变，化学平衡常数不变； 【小问3详解】 该反应为有固体参加的多相平衡，恒温时平衡常数不变。扩大容器容积后反应继续正向进行，重新达到平衡时二氧化碳浓度仍等于原平衡常数，因此不变； 【小问4详解】 气态硫转化为固态硫会放出热量，因此气态硫的焓高于固态硫。由气态硫生成相同的二氧化硫时放出的热量更多，反应焓更负，故。 18. 处理、回收CO是环境科学研究的热点。CO处理大气污染物N2O的反应为，有研究者提出CO与N2O反应的历程分为两步，反应如下： 第一步： 第二步： （1）其中是___________。 （2）总反应的___________kJ/mol。 （3）若在两个除了温度其他条件均相同的密闭容器中，按起始时投料比发生反应，N2O的体积分数随时间的变化如图所示。据图分析，T1___________T2(填“>”、“=”或“<”)；温度为T2时，N2O的平衡转化率α2为___________，与T1时N2O的平衡转化率α1相比，α1___________α2(填“>”、“=”或“<”)。 （4）其他条件相同时，该反应使用两种不同催化剂，反应相同的时间，测得CO的转化率随温度变化的影响如图所示。 ①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是__________。 ②温度高于320℃时，CO转化率减小的原因可能是__________。 【答案】（1） 催化剂 （2） -362.8 （3） ①. < ②. 60% ③. > （4） ①. 、催化剂2 ②. 该反应为放热反应，温度高于时反应已达平衡，升高温度使平衡向逆反应方向移动（或温度过高导致催化剂2的活性降低） 【解析】 【小问1详解】 由两步反应历程可知，在第一步反应中作为反应物被消耗，在第二步反应中作为生成物被重新生成。反应前后其化学性质和质量不变，因此在总反应中起催化剂的作用。 【小问2详解】 由两步反应历程的热化学方程式，第一步；第二步，可将两步反应相加得总反应，根据盖斯定律可得，总反应的焓变为。 【小问3详解】 由N2O的体积分数随时间变化图示可知，温度时曲线更陡，证明反应达到平衡所需的时间更短，时的反应速率大于时的反应速率，故温度；设起始时投入的，则，故混合气体总物质的量为，由于该反应前后气体分子总数不变，即反应过程中气体总物质的量始终恒定为，由图示可知，在温度下达到平衡时，的体积分数为，则平衡时，所以参加反应的，故的平衡转化率 ；由题（2）可知，该反应为放热反应（），降低温度平衡向正反应方向移动，的转化率增大，由上述分析可知，所以时的转化率大于时的转化率，即。 【小问4详解】 ①由CO的转化率随温度变化的影响图示可知，反应相同的时间时， 催化剂2在条件下时，CO转化率达到最高，且相同温度下，催化剂2时的转化率始终高于催化剂1，所以工业生产中选择的温度和催化剂分别是：、催化剂2 ； ②该反应为放热反应，温度在时反应已达平衡，升高温度使平衡向逆反应方向移动，同时高温还可能导致催化剂2的活性降低，进一步使得CO的转化率减小，故温度高于320℃时，CO转化率减小的原因可能是：该反应为放热反应，温度高于时反应已达平衡，升高温度使平衡向逆反应方向移动（或温度过高导致催化剂2的活性降低）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年高二上期半期考试卷 (限时：75分钟 满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题共42分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 化学变化中的能量变化都是化学能与热能间的相互转化 B. 所有的化学反应都伴有能量的变化 C. 伴有能量变化的一定是化学反应 D. 加热条件下发生的反应均为吸热反应 2. 化学反应过程中发生物质变化的同时伴有能量的变化，这种能量的变化常以热量的形式表现出来。下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 3. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 催化剂通过改变反应历程、降低反应活化能，加快反应速率 B. 升高温度使放热反应的正、逆反应速率都增大，且对正反应速率影响更大 C. 平衡常数K越大，表示反应进行的越快 D. 增大压强一定可以增大反应速率 4. 已知101kPa时， 。下列说法正确的是 A. 该反应的反应热为221kJ·mol-1 B. 加入合适的催化剂，ΔH将减小 C. 碳的燃烧热ΔH>-110.5kJ·mol-1 D. 该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量 5. 某温度下，往密闭容器中加入一定量的A和B，发生的反应。C的物质的浓度随反应时间(t)的变化如下表。下列说法中不正确的是 t/s 2 4 6 8 10 12 C的浓度/() 0.22 0.36 0.42 0.46 0.46 0.46 A. 在0~6s内，平均反应速率v(A)为0.14 B. 0~8s正反应速率大于逆反应速率 C. 8s后反应物消耗完，反应停止 D. 8~12s该反应处于化学平衡状态 6. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 B. 对2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大平衡体系压强可使颜色变深 C. 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅 D. 高压有利于合成氨 7. 下列装置与设计不能达到实验目的的是 装置与设计 目的 A.测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 B.探究催化剂对反应速率的影响 装置与设计 目的 C.证明铝片与盐酸的反应为放热反应 D.探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 8. 某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是 A. 在容器中加入氩气，反应速率不变 B. 加入少量W，逆反应速率增大 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 9. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 已知正丁烷的燃烧热为，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 B. 已知在一定条件下，2mol与1mol充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为 C. 则 D. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定 10. 下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点达到了平衡状态 C. 由丙图可知，C点： D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时 11. 对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D (g) ，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 A. 增大压强，平衡不移动，的浓度不变 B. 向体系中加入A，平衡正向移动 C. 升高温度，化学平衡常数减小 D. 减小的浓度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动 12. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.80mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.50mol/L。下列有关判断正确的是 A. x+y<z B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率增大 D. C的体积分数减小 13. 在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol Z的同时消耗2n mol Y ②Y的浓度不再改变 ③Y与Z的物质的量之比为2：1 ④2v(Y)正=v(Z)逆 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥容器内密度不再改变 A. ①②③ B. ①②⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑥ 14. 工业可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和，测得相同时间内的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. b点反应速率(正)<(逆) B. 升高温度，甲醇转化率会减小 C. 生产时反应温度控制在80～85℃为宜 D. 平衡常数，反应速率 第II卷(非选择题共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，每空2分，共58分。 15. 回答下列问题。 （1）实验室用30%左右的硫酸溶液(约3.7mol/L)与锌粒反应制取氢气。下列措施中能加快反应速率的是__________。 A. 降低反应温度 B. 将锌粒改为锌粉 C. 将所用硫酸加水稀释 D. 升高反应温度 （2）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。 ①计算3min内用氢气表示的该反应的反应速率v (H2)= __________；3min时，此时正反应速率__________逆反应速率(填“>”“＜”或“=”)。 ②当反应达平衡后，该反应的平衡常数K=__________ (保留两位小数)，维持温度和压强不变，往容器内再充入0.5molCO2、0.5molH2和0.5molH2O(g)，此时平衡向__________(正向或逆向或不)移动。 ③在其他条件不变的情况下，将体系体积压缩到原来的二分之一，下列有关该体系的说法正确的是__________。 A．氢气的浓度减小 B．正逆反应速率增大 C．逆反应速率减小 D．达到平衡的时间不会改变 16. 某研究性学习小组要完成两个实验： (一)中和热的测定是高中重要的定量实验。 取的溶液与的硫酸置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题： （1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是___________。 （2）若改用和溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热___________(填“相等”“不相等”)，用相同浓度和体积的氨水()代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 （3）上述实验数值结果偏小的原因可能是___________。 a．用温度计测定溶液起始温度后直接测定硫酸的温度 b．量取硫酸的体积时仰视读数 c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．实验装置保温、隔热效果差 (二)利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”实验： 序号 温度/ 酸性溶液 溶液 溶液颜色褪至无色所需时间/ A 293 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 1 （4）通过实验A、B，可探究__________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中=__________、=__________。 （5）若，则由此实验可以得出的结论是__________。 17. 回答下列问题： （1）在中完全燃烧生成和液态水时，放出的热量。写出该反应的热化学方程式__________。 （2）将和充入一密闭容器中，发生如下反应： 。 ①该反应在__________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下自发。 ②当达到平衡时，加入，Y的转化率__________(填“增大”“不变”或“减少”)。 ③当达到平衡时，保持恒温，扩大容器体积，平衡将__________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，化学平衡常数__________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）在密闭真空容器中发生反应：达到平衡。保持温度不变，扩大容器容积，体系重新达到平衡，则浓度__________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）已知反应： ， ，比较________(填“>”“<”或“=”)。 18. 处理、回收CO是环境科学研究的热点。CO处理大气污染物N2O的反应为，有研究者提出CO与N2O反应的历程分为两步，反应如下： 第一步： 第二步： （1）其中是___________。 （2）总反应的___________kJ/mol。 （3）若在两个除了温度其他条件均相同的密闭容器中，按起始时投料比发生反应，N2O的体积分数随时间的变化如图所示。据图分析，T1___________T2(填“>”、“=”或“<”)；温度为T2时，N2O的平衡转化率α2为___________，与T1时N2O的平衡转化率α1相比，α1___________α2(填“>”、“=”或“<”)。 （4）其他条件相同时，该反应使用两种不同催化剂，反应相同的时间，测得CO的转化率随温度变化的影响如图所示。 ①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是__________。 ②温度高于320℃时，CO转化率减小的原因可能是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $