精品解析：广东省肇庆鼎湖中学2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试题

肇庆鼎湖中学2026届高二级3月月考 化学学科 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ti-48 Cu-64 Se-79 Br-80 Rb-85.5 Cs-133 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 若将原子的电子排布式写成，则违背了 A. 能量守恒原理 B. 泡利不相容原理 C. 能量最低原理 D. 洪特规则 2. 磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 基态P原子的价层电子轨道表示式 B. 磷锡青铜合金具有各向异性的特点 C. 磷锡青铜合金的化学式为 D. 该晶胞中与Sn原子最近且等距离的Cu原子有12个 3. 下列说法不正确的是 A. 周期表第11、12列为ds区的元素 B. 焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关 C. 金属材料具有良好的导热性、导电性和延展性，都可以用电子气理论来解释 D. 基态P原子价电子轨道表示式为： 4. 下列微粒的VSEPR模型与其空间结构一致的是 A. B. C. HClO D. 5. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态N原子电子排布图： B. 次氯酸的结构式： C. 的模型： D. 用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成： 6. 某科研小组采用Cu(其中，a=0或者1)基催化剂，多步加氢合成甲醇，其合成反应历程如下图。下列说法中正确的是 A. 中的碳原子发生杂化 B. 生成甲醇是通过多步氧化反应实现的 C. Cu元素属于d区 D. 该催化过程中涉及化学键的断裂和形成 7. 砷烷（）常用于半导体工业中。下列有关说法正确的是 A. 的沸点高于 B. 是极性分子 C. 第一电离能： D. 的最高能级电子云轮廓图为球形 8. 下列有关晶体说法正确的是 A. 水晶和干冰熔化时，晶体中的共价键都会断裂 B. 石墨属于混合型晶体，既存在共价键又存在范德华力 C. 二氧化硅中硅原子与硅氧键数之比为 D. 任何晶体中，若有阳离子就一定有阴离子 9. 下列根据事实得出的推论正确的是 选项 事实 推论 A F和I是同主族元素，HF是弱酸 HI也是弱酸 B 卤素单质沸点： 碱金属单质沸点： C 和均为型化合物 两者空间结构相同 D 分子间作用力只是范德华力的晶体多采用分子密堆积 晶胞为分子密堆积 A. A B. B C. C D. D 10. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. (金刚石)和 B. 和 C. 和 D. 和 11. 硒(Se)是人体必需微量元素之一，已知Se与S同族，一种含硒的功能分子的合成路线如下，下列说法不正确的是 A. 沸点： B. Ⅰ中S原子的杂化轨道类型为 C. Ⅱ中含有极性共价键和非极性共价键 D. Ⅲ含有的元素中O的第一电离能最大 12. 观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 A. 石墨烯中六元环和碳原子个数比为1∶2 B. 晶体中和键个数比为1∶4 C. 物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶1 D. 晶体堆积属于分子密堆积 13. 如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是 A D B E C A. D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小 B. 电负性：C>E C. D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大 D. 气态氢化物的稳定性顺序：D＜B＜E 14. 某元素基态原子价层电子排布式为，下列说法正确的是 A. 该元素基态原子中共有4个未成对电子 B. 该元素基态原子核外有4个能层被电子占据 C. 该元素原子的M层共有8个电子 D. 该元素原子的最外层共有4个电子 15. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A. 稳定性： B. 键长： C. 熔点： D. 硬度：金刚石>晶体硅 16. X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，且分别位于不同周期；Y元素基态原子的价层电子排布是nsnnp2n；X、Z、Q元素原子的最外层均只有1个电子，Z元素原子中只有两种形状的电子云，Q元素基态原子内层的s、p、d能级均排满电子。下列说法正确的是 A. 电负性：Y>Z>X B. ZX属于共价化合物 C. Z2Y2的阴阳离子数之比为1：1 D. Q元素位于元素周期表的ds区 二、主观题(共4题，共56分) 17. 回答下列问题。 （1）基态N原子的轨道表示式为______。基态P原子中，电子占据的最高能级原子轨道形状为___________。 （2）中心原子杂化轨道类型为______，说明沸点大于的原因____________。 （3）基态Ca原子价层电子由状态变化为状态所得原子光谱为_____(填“发射”或“吸收”)光谱。 （4）下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是_________(填标号，下同)，能量最低的是______。 A． B． C． D． （5）的空间结构为______形。 （6）硫化锌和金刚石晶胞分别如图所示： ①硫化锌的化学式为______，在如图示的硫化锌晶胞中，的数目为______。 ②金刚石晶体中，碳原子周围距离最近且相等的碳原子有______个，硫化锌晶胞中，周围距离最近且相等的有______个。 18. 回答下列问题 （1）按要求填空： ①的电子式为____________。 ②基态的简化电子排布式____________。 ③基态Co原子价电子层的电子排布式为____________。 （2）对于A．MgO B．He C． D．CaO E．干冰 F．Ar六种物质： ①熔沸点最低的是______；液态时能导电的是______(填字母编号)。 ②上述物质所含的元素中，基态原子含单电子最多的元素是______(填元素符号)。 ③上述物质的晶体中，属于离子晶体且熔点最高的是______(填字母编号)。 ④上述物质的晶体熔化时，所克服的微粒间的作用力与冰熔化时所克服的作用力类型完全相同的是______(填字母编号)。 （3）已知熔融的不导电，则属于______晶体，中心原子的杂化类型为______。 19. 如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题： （1）⑨号元素在周期表中的位置是____________，其最高能层的电子占据的原子轨道电子云轮廓为______形。 （2）第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有______种。由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是______(填化学用语)。 （3）元素⑦⑧可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式______，该分子为______(填“极性分子”或“非极性分子”)。 （4）元素②⑥可形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料，根据元素周期律知识，写出其化学式______，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，它的晶体类型是______。 （5）下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是______(填标号)。 A. 电负性：②>③ B. 氢化物的稳定性：③>⑦ C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤ D. 氢化物的沸点：③>⑦ （6）⑩可形成的卤化物的熔点如下表： 卤化物 氟化物 氯化物 溴化物 熔点/℃ >1000 77.75 122.3 ⑩的氟化物的化学式为______，该物质的熔点比氯化物熔点高很多的原因是____________。 20. “结构决定性质、性质决定用途”是化学学科重要思想方法。请回答下列问题： （1）某元素的基态原子核外电子排布式为，则该元素位于元素周期表中第______周期______族，属于______区。 （2）在第四周期中，未成对电子数最多的元素是______(填元素符号)，其价层电子轨道表示式为____________。 （3）乙烯分子中碳原子的杂化方式为______，其中含有的σ键与π键的数目之比为______，乙烯难溶于水而易溶于四氯化碳的原因是____________。 （4）在HF、HCl、HBr、HI中按熔、沸点由高到低顺序为______。 （5）的晶胞(正四棱柱)如图所示，则该晶体的密度为______g·m-3(设阿伏加德罗常数的值为，用含a、b、的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 肇庆鼎湖中学2026届高二级3月月考 化学学科 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ti-48 Cu-64 Se-79 Br-80 Rb-85.5 Cs-133 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 若将原子的电子排布式写成，则违背了 A. 能量守恒原理 B. 泡利不相容原理 C. 能量最低原理 D. 洪特规则 【答案】D 【解析】 【详解】在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则；另外核外电子排布还需要遵循构造原理和能量最低原理，因此原子的电子排布式应该为，题目给出的电子排布式违背了洪特规则； 故选D。 2. 磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 基态P原子的价层电子轨道表示式 B. 磷锡青铜合金具有各向异性的特点 C. 磷锡青铜合金的化学式为 D. 该晶胞中与Sn原子最近且等距离的Cu原子有12个 【答案】A 【解析】 【详解】A．磷为15号元素，基态P原子的价电子排布式为3s23p3，价层电子轨道表示式，A错误； B．磷锡青铜合金为金属晶体，具有各向异性的特点，B正确； C．根据“均摊法”，晶胞中含个Sn、个Cu、1个P，则磷锡青铜合金的化学式为，C正确； D．以左下角的Sn为例，该晶胞中与Sn原子最近且等距离的Cu原子有个，D正确； 故选A。 3. 下列说法不正确的是 A. 周期表第11、12列为ds区的元素 B. 焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关 C. 金属材料具有良好的导热性、导电性和延展性，都可以用电子气理论来解释 D. 基态P原子价电子轨道表示式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．ds区分别是第IB族和第IIB族位于周期表第11、12列，A正确； B．焰火、激光都是原子核外电子从高能态跃迁到低能态，是释放能量的过程，B正确； C．电子气理论可以解释金属导热性、导电性和延展性，C正确； D．基态P原子价电子3p轨道中的三个电子自旋方向相同，D错误； 故选D。 4. 下列微粒的VSEPR模型与其空间结构一致的是 A. B. C. HClO D. 【答案】D 【解析】 【详解】A． 分子中，中心S原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，分子的VSEPR模型为四面体结构，分子的空间构型为V形，A不符合题意； B．中，中心S原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，分子的VSEPR模型为四面体结构，分子的空间构型为三角锥形，B不符合题意； C．HClO中，中心O原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，分子的VSEPR模型为四面体结构，分子的空间构型为V形，C不符合题意； D．的中心C原子的价层电子对数为2，发生sp杂化，分子的VSEPR模型为直线形结构，中心原子的最外层不存在孤电子对，分子的空间构型为直线形，D符合题意； 故选D。 5. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态N原子电子排布图： B. 次氯酸的结构式： C. 的模型： D. 用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态N原子电子排布图为 ，故A错误； B．次氯酸的结构式：，故B错误； C．的中心原子的价层电子对数为3+=3，模型为平面三角形，故C错误； D．H原子的未成对电子所在原子轨道为球形，Cl原子的未成对电子所在原子轨道为哑铃形，它们“头碰头”形成单键，故D正确； 故选D。 6. 某科研小组采用Cu(其中，a=0或者1)基催化剂，多步加氢合成甲醇，其合成反应历程如下图。下列说法中正确的是 A. 中的碳原子发生杂化 B. 生成甲醇是通过多步氧化反应实现的 C. Cu元素属于d区 D. 该催化过程中涉及化学键的断裂和形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据VSEPR理论，二氧化碳中碳的价层电子数为，直线形结构，属于sp杂化，A错误； B．CO2生成甲醇的过程中，碳元素化合价降低，是通过多步还原反应实现的，B错误； C．Cu元素在周期表属于ds区，C错误； D．反应过程有化学键的断裂与新化学键的形成，D正确； 故选D。 7. 砷烷（）常用于半导体工业中。下列有关说法正确的是 A. 的沸点高于 B. 是极性分子 C. 第一电离能： D. 的最高能级电子云轮廓图为球形 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3分子间存在氢键，比同主族相邻元素简单氢化物沸点高，A错误； B．AsH3孤电子对位1，键为4，价层电子对为4，空间结构三角锥，没有对称中心，正负电荷不重叠，为极性分子，B正确； C．同一主族，从上往下第一电离能在减小，所以As＜P＜N，C错误； D．As的最高能级为4p能级，电子云轮廓图为哑铃型，D错误； 故选B。 8. 下列有关晶体说法正确的是 A. 水晶和干冰熔化时，晶体中的共价键都会断裂 B. 石墨属于混合型晶体，既存在共价键又存在范德华力 C. 二氧化硅中硅原子与硅氧键数之比为 D. 任何晶体中，若有阳离子就一定有阴离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰是分子晶体熔化时破化的是分子间作用力，共价键不会断裂，A错误； B．石墨属于混合晶体，层内碳原子以共价键相连，层与层之间存在范德华力，B正确； C．二氧化硅中每个硅原子形成4个硅氧键，二者数目比为1:4，C错误； D．金属晶体中只有阳离子和电子，没有阴离子，D错误； 故选B。 9. 下列根据事实得出的推论正确的是 选项 事实 推论 A F和I是同主族元素，HF是弱酸 HI也是弱酸 B 卤素单质沸点： 碱金属单质沸点： C 和均为型化合物 两者空间结构相同 D 分子间作用力只是范德华力的晶体多采用分子密堆积 晶胞为分子密堆积 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．HF是弱酸，但是HI是强酸，A错误； B．卤素单质沸点随原子序数增大而增大：；而按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，单质熔沸点逐渐降低，B错误； C．的中心原子价层电子对为3，不含孤电子对，空间构型为平面三角形；的中心原子价层电子对为4，含1个孤电子对，空间构型为三角锥形，故C错误； D．分子间作用力只是范德华力的晶体多采用分子密堆积，为分子晶体，其晶胞为分子密堆积，D正确； 故选D。 10. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. (金刚石)和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A．C(金刚石)为原子(共价)晶体，所含化学键为共价键，CO2为分子晶体，所含化学键为共价键，晶体类型不同，A不符合题意； B．NaBr为离子晶体，含有离子键，HBr为分子晶体，含有共价键，晶体类型和化学键均不同，B不符合题意； C．CH4和H2O都是分子晶体，含有共价键，C符合题意； D．Cl2为分子晶体，含有共价键，KCl为离子晶体，含有离子键，晶体类型和化学键均不同，D不符合题意； 本题选C。 11. 硒(Se)是人体必需微量元素之一，已知Se与S同族，一种含硒的功能分子的合成路线如下，下列说法不正确的是 A. 沸点： B. Ⅰ中S原子的杂化轨道类型为 C. Ⅱ中含有极性共价键和非极性共价键 D. Ⅲ含有的元素中O的第一电离能最大 【答案】D 【解析】 【详解】A．O、S、Se属于同一主族元素，原子序数依次增大。简单氢化物的沸点比较，存在氢键，沸点较高；结构相似，分子量越大，沸点越大。H2O中存在氢键，其沸点较大；H2Se的相对分子量大于H2S，故沸点大小是，A项正确； B．Ⅰ是，S与C、 S与H之间以单键连接，存在两对共用电子对，本身自己还有两对未成对电子对，其杂化轨道类型为，B项正确； C．一般，极性共价键是不同种非金属元素形成，非极性共价键是同种非金属元素形成的，故Ⅱ中含有极性共价键和非极性共价键，C项正确； D．气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。一般，同一周期，从左到右第一电离能逐渐增大，同族元素从上到下第一电离能逐渐变小，Ⅲ含有的元素是O、S、N、H、Se，根据元素周期表的位置，O和S的第一电离能比其他元素大，但N原子的2P轨道是半充满状态，能量较低，体系稳定，而氧的2P轨道易失去一个电子，变为半充满状态，故氮的电离能较大，D项不正确； 故答案选D。 12. 观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 A. 石墨烯中六元环和碳原子个数比为1∶2 B. 晶体中和键个数比为1∶4 C. 物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶1 D. 晶体堆积属于分子密堆积 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯中每个碳原子被3个六元环共用，1个六元环实际占有碳原子数为，因此六元环与碳原子个数比为，A正确； B．晶体中每个原子形成4个键，因此与键的个数比为，B正确； C．1 mol金刚石中，每个C原子形成4个共价键，每个共价键由2个C共有，因此1 mol金刚石含共价键；1 mol碳化硅（）中，每个原子形成4个共价键，1 mol碳化硅含共价键，因此物质的量相同时，金刚石和碳化硅共价键个数之比为，不是，C错误； D．​属于分子晶体，晶体中分子靠范德华力结合，属于分子密堆积，D正确； 故选C。 13. 如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是 A D B E C A. D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小 B. 电负性：C>E C. D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大 D. 气态氢化物的稳定性顺序：D＜B＜E 【答案】D 【解析】 【分析】 B元素最高价是最低负价绝对值的3倍，则B元素最高正价为+6价，其最高价氧化物化学式表示为BO3，又最高氧化物中含氧60%，令B元素相对原子质量为b，则，解得b=32，故B为S元素，由元素在周期表中相对位置可知，A为O元素、C为Se、D为P元素、E为Cl， 【详解】由上述分析可知，A为O，B为S，C为Se，D为P，E为Cl， A．非金属性越强，第一电离能越大，但P的3p电子半满为稳定结构，则D、E、B三种元素的第一电离能逐渐减小，故A错误； B．同主族元素从上到下，元素的电负性减弱，同周期从左到右，电负性增大，则电负性E＞C，故B错误； C．D、B、E三种元素形成的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故C错误； D．非金属性：D（P）＜B（S）＜E（Cl），故氢化物稳定性：D＜B＜E，故D正确； 故选：D。 14. 某元素基态原子价层电子排布式为，下列说法正确的是 A. 该元素基态原子中共有4个未成对电子 B. 该元素基态原子核外有4个能层被电子占据 C. 该元素原子的M层共有8个电子 D. 该元素原子的最外层共有4个电子 【答案】B 【解析】 【分析】若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d24s2，则该元素是钛，据此回答 【详解】A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有2个未成对电子， A错误； B．该元素位于第四周期，基态原子核外有4个能层被电子占据， B正确； C．该元素原子的M能层共有10个电子， C错误； D．该元素原子的最外层共有2个电子， D错误； 故选B 15. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A. 稳定性： B. 键长： C. 熔点： D. 硬度：金刚石>晶体硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．键能越大越稳定，键能大于，所以稳定性：，故不选A； B．键能越大，键长越短，键能大于，所以键长：，故不选B； C．CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，SiO2是共价晶体，所以熔点，不能用键能解释熔点，故选C； D．金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大，的键能大于，所以硬度：金刚石>晶体硅，故不选D； 选C。 16. X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，且分别位于不同周期；Y元素基态原子的价层电子排布是nsnnp2n；X、Z、Q元素原子的最外层均只有1个电子，Z元素原子中只有两种形状的电子云，Q元素基态原子内层的s、p、d能级均排满电子。下列说法正确的是 A. 电负性：Y>Z>X B. ZX属于共价化合物 C. Z2Y2的阴阳离子数之比为1：1 D. Q元素位于元素周期表的ds区 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，且分布在不同周期，则X是H元素，Y元素基态原子的价层电子排布是且位于第二周期，则Y是O元素，Z、Q元素原子的最外层均只有1个电子，Z元素原子中只有两种形状的电子云，则Z只含有s和p轨道，故Z为Na元素，Q元素基态原子的s、p、d能级均排满电子，即为，则Q为Cu元素，综合可知，X、Y、Z、Q分别是H、O、Na、Cu元素。 【详解】A．同周期元素从左到右电负性依次增大，同主族元素从上往下电负性依次减小，故电负性：O＞H＞Na，故A错误； B．ZX为NaH，属于离子化合物，故B错误； C．为，是过氧化物，阴阳离子数之比为1∶2，故C错误； D．Q元素位于元素周期表第ⅠB族，位于ds区，故D正确； 故选D。 二、主观题(共4题，共56分) 17. 回答下列问题。 （1）基态N原子的轨道表示式为______。基态P原子中，电子占据的最高能级原子轨道形状为___________。 （2）中心原子杂化轨道类型为______，说明沸点大于的原因____________。 （3）基态Ca原子价层电子由状态变化为状态所得原子光谱为_____(填“发射”或“吸收”)光谱。 （4）下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是_________(填标号，下同)，能量最低的是______。 A． B． C． D． （5）的空间结构为______形。 （6）硫化锌和金刚石晶胞分别如图所示： ①硫化锌的化学式为______，在如图示的硫化锌晶胞中，的数目为______。 ②金刚石晶体中，碳原子周围距离最近且相等的碳原子有______个，硫化锌晶胞中，周围距离最近且相等的有______个。 【答案】（1） ①. ②. 哑铃形 （2） ①. ②. 水分子间存在氢键 （3）吸收 （4） ①. D ②. A （5）三角锥 （6） ①. ZnS ②. 4 ③. 4 ④. 12 【解析】 【小问1详解】 N原子的原子序数为7，基态电子排布式为。根据泡利不相容原理和洪特规则，其轨道表示式为。P原子的原子序数为15，基态电子排布式为，电子占据的最高能级为3p能级，p轨道在空间上呈哑铃形（或纺锤形）。 【小问2详解】 中心原子O的价层电子对数为 ，故采用杂化。由于水分子间存在氢键，使得分子间作用力显著增强，因此的沸点大于不含氢键的。 【小问3详解】 基态Ca原子的价层电子排布为，为其激发态。电子从较低能级的基态跃迁到较高能级的激发态需要吸收能量，因此所得原子光谱为吸收光谱。 【小问4详解】 A项表示基态氧原子，能量最低；B项中轨道有两个自旋方向相同的电子，违背了泡利不相容原理，该状态不存在；C项和D项均为激发态，其中D项电子跃迁到了更高的3s能级，且内层空轨道更多，体系能量更高，故能量最高的是D，能量最低的是A。 【小问5详解】 中心原子S的价层电子对数为 ，其中包含一对孤电子对，故其空间结构为三角锥形。 【小问6详解】 ①由硫化锌晶胞图可知，晶胞中含有4个白球（，均位于晶胞内部），黑球（）位于顶点和面心，其数目为 ，故化学式为，的数目为4。 ②金刚石晶体中每个碳原子与周围4个碳原子形成共价键，构成正四面体结构，故距离最近且相等的碳原子有4个。在硫化锌晶胞中，占据面心立方晶格的格点位置，在面心立方结构中，每个格点周围距离最近且相等的格点数为12（即同种离子配位数为12），故周围距离最近且相等的有12个。 18. 回答下列问题 （1）按要求填空： ①的电子式为____________。 ②基态的简化电子排布式____________。 ③基态Co原子价电子层的电子排布式为____________。 （2）对于A．MgO B．He C． D．CaO E．干冰 F．Ar六种物质： ①熔沸点最低的是______；液态时能导电的是______(填字母编号)。 ②上述物质所含的元素中，基态原子含单电子最多的元素是______(填元素符号)。 ③上述物质的晶体中，属于离子晶体且熔点最高的是______(填字母编号)。 ④上述物质的晶体熔化时，所克服的微粒间的作用力与冰熔化时所克服的作用力类型完全相同的是______(填字母编号)。 （3）已知熔融的不导电，则属于______晶体，中心原子的杂化类型为______。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. B ②. AD ③. N ④. A ⑤. C （3） ①. 分子 ②. sp 【解析】 【小问1详解】 分子中，C原子与两个O原子分别共用两对电子，所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为 。 ② Fe是26号元素，基态Fe原子的电子排布式为 ，失去最外层的两个4s电子形成 ，故基态 的简化电子排布式为 。 ③ Co是27号元素，基态Co原子的电子排布式为 ，其价电子层的电子排布式为 。 【小问2详解】 ① 上述物质中，MgO、CaO属于离子晶体，He、、干冰、Ar属于分子晶体。一般情况下，分子晶体的熔沸点低于离子晶体，且分子晶体的相对分子质量越小，范德华力越弱，熔沸点越低。He是单原子分子，相对分子质量最小，故熔沸点最低，选B；离子化合物在液态（熔融状态）时能电离出自由移动的离子，从而导电，故液态时能导电的是MgO和CaO，选AD。 ② 上述物质所含的元素中，基态Mg、He、Ca、Ar原子的单电子数均为0，基态H原子的单电子数为1，基态O、C原子的单电子数均为2，基态N原子的单电子数为3。因此，基态原子含单电子最多的元素是N。 ③ 属于离子晶体的是MgO和CaO。由于离子半径 ，且所带电荷数相同，故MgO的晶格能大于CaO，MgO的熔点更高，选A。 ④ 冰属于分子晶体，分子间存在氢键和范德华力，熔化时需要克服这两种作用力。上述物质中， 也是分子晶体，且分子间同样存在氢键和范德华力，熔化时克服的作用力类型与冰完全相同，选C。 【小问3详解】 熔融的 不导电，说明其在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，属于共价化合物，为分子晶体； 分子中，中心Be原子的价层电子对数为 ，不含孤电子对，故Be原子的杂化类型为sp杂化。 19. 如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题： （1）⑨号元素在周期表中的位置是____________，其最高能层的电子占据的原子轨道电子云轮廓为______形。 （2）第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有______种。由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是______(填化学用语)。 （3）元素⑦⑧可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式______，该分子为______(填“极性分子”或“非极性分子”)。 （4）元素②⑥可形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料，根据元素周期律知识，写出其化学式______，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，它的晶体类型是______。 （5）下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是______(填标号)。 A. 电负性：②>③ B. 氢化物的稳定性：③>⑦ C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤ D. 氢化物的沸点：③>⑦ （6）⑩可形成的卤化物的熔点如下表： 卤化物 氟化物 氯化物 溴化物 熔点/℃ >1000 77.75 122.3 ⑩的氟化物的化学式为______，该物质的熔点比氯化物熔点高很多的原因是____________。 【答案】（1） ①. 第四周期第IB族 ②. 球 （2） ①. 3 ②. （3） ①. ②. 极性分子 （4） ①. ②. 共价晶体 （5）BC （6） ①. ②. 是离子晶体，是分子晶体，离子键强于分子间作用力 【解析】 【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，①~⑩分别对应的元素为：B、N、O、Na、Al、Si、S、Cl、Cu、Ga； 【小问1详解】 ⑨号元素为Cu，原子序数为29，位于元素周期表第四周期第IB族；其基态原子核外电子排布式为，最高能层为第四层（N层），电子占据的原子轨道为s轨道，其电子云轮廓为球形； 【小问2详解】 同周期主族元素第一电离能总体呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于同周期相邻元素，故第二周期元素第一电离能顺序为：。介于①（B）和②（N）之间的有Be、C、O共3种元素。②③④形成的简单离子分别为、、，它们具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径由小到大的顺序为：； 【小问3详解】 ⑦为S，⑧为Cl，二者形成原子个数比为1:1的共价化合物为，分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构，其结构式为；该分子空间结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子； 【小问4详解】 ②为N，⑥为Si，二者形成的化合物为氮化硅，化学式为；根据其熔点高、硬度大、电绝缘性好等物理性质，可知其属于共价晶体； 【小问5详解】 A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性O > N（③ > ②），A错误； B．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，对应简单氢化物的稳定性逐渐减弱，非金属性O > S，故稳定性，能用元素周期律解释，B正确； C．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，金属性Na > Al，故碱性，能用元素周期律解释，C正确； D．的沸点高于，是因为水分子间存在氢键，这属于分子间作用力的范畴，不能用元素周期律解释，D错误； 故选BC； 【小问6详解】 ⑩为Ga，位于第IIIA族，最外层有3个电子，其氟化物的化学式为；根据表格中熔点数据可知，的熔点远高于，是因为属于离子晶体，而属于分子晶体，破坏离子键所需的能量远大于破坏分子间作用力所需的能量。 20. “结构决定性质、性质决定用途”是化学学科重要思想方法。请回答下列问题： （1）某元素的基态原子核外电子排布式为，则该元素位于元素周期表中第______周期______族，属于______区。 （2）在第四周期中，未成对电子数最多的元素是______(填元素符号)，其价层电子轨道表示式为____________。 （3）乙烯分子中碳原子的杂化方式为______，其中含有的σ键与π键的数目之比为______，乙烯难溶于水而易溶于四氯化碳的原因是____________。 （4）在HF、HCl、HBr、HI中按熔、沸点由高到低顺序为______。 （5）的晶胞(正四棱柱)如图所示，则该晶体的密度为______g·m-3(设阿伏加德罗常数的值为，用含a、b、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 四 ②. IB ③. ds （2） ①. Cr ②. （3） ①. ②. 5：1 ③. 乙烯和四氯化碳均为非极性分子，而水为极性分子，根据相似相溶，乙烯易溶于四氯化碳 （4）HF、HI、HBr、HCl （5） 【解析】 【小问1详解】 某元素的基态原子核外电子排布式为，核外电子总数为29，该元素为29号元素铜(Cu)。其最大主量子数为4，位于元素周期表第四周期；价层电子排布为，属于IB族；最后填入的电子为d电子，属于ds区。 【小问2详解】 第四周期中，未成对电子数最多的元素是24号元素铬(Cr)，其价层电子排布式为，共有6个未成对电子。其价层电子中，3d轨道的5个轨道各有一个自旋向上的单电子，4s轨道有1个自旋向上的单电子，轨道表示式。 【小问3详解】 乙烯()分子中，每个碳原子形成3个键且无孤电子对，故碳原子采用杂化。分子中含有4个C-H 键和1个C-C 键，共5个键，双键中含有1个键，因此键与键的数目之比为5:1。乙烯和四氯化碳都是非极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶”原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂，故乙烯易溶于四氯化碳而难溶于水。 【小问4详解】 HF、HCl、HBr、HI均为分子晶体。对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，故熔沸点HI > HBr > HCl；但由于HF分子间存在氢键，使其分子间作用力显著增强，熔沸点反常升高，为同族氢化物中最高。因此熔沸点由高到低的顺序为HF、HI、HBr、HCl。 【小问5详解】 根据晶胞结构图可知，Ti原子（黑球）位于晶胞的8个顶点和1个体心，晶胞中Ti原子个数为；4个O原子（白球）位于面上，2个O原子（白球）位于晶胞内部，故晶胞中O原子个数为4。该晶胞的质量。晶胞的体积。因此，该晶体的密度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $