精品解析：黑龙江省哈尔滨市宾县第一中学2024-2025学年高一上学期第一次月考考试 化学试题

宾县一中2024级高一上学期第一次月考 化学试卷 本试卷共19题，共100分，共6页。考试用时75分钟。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求。) 1. 中国古代文化博大精深，下列有关文献描述涉及氧化还原反应的是 A. 《图经衍义本草》：“绛矾本来绿色，亦谓之石胆，烧之赤色” B. 《天工开物》：“凡石灰经火焚炼为用” C. 《泊秦淮》：“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家” D. 《韩非子》：“荆南之地，丽水之中生金” 【答案】A 【解析】 【详解】A．煅烧绿矾得到红色的氧化铁，铁的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A正确； B．将碳酸钙高温煅烧得到氧化钙和二氧化碳，该过程中没有元素的化合价发生变化，没有涉及氧化还原反应，B错误； C．涉及烟、雾、分子运动等，没有涉及氧化还原反应，C错误； D．金在自然界可以游离态存在，淘金过程是物理变化，D错； 故选A。 2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是：①胶体 ②有色玻璃 ③蔗糖溶液 ④溶液 ⑤云、雾 A. ①⑤ B. ①②⑤ C. ①③⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】胶体能产生丁达尔效应，据此解答。 【详解】①氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，①符合题意； ②有色玻璃属于胶体，能产生丁达尔效应，②符合题意； ③蔗糖溶液不是胶体，不能出现丁达尔效应，③不符合题意； ④溶液不是胶体，不能出现丁达尔效应，④不符合题意； ⑤云、雾是胶体，能产生丁达尔效应，⑤符合题意； ①②⑤符合题意。 答案选B。 3. 常温下，下列离子组能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、相互间不反应，可以大量共存，A正确； B． 、不能大量共存，B错误； C．、不能大量共存，、不能大量共存，C错误； D． 、生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，、发生氧化还原反应生成碘和亚铁离子，不能大量共存，D错误； 故选A。 4. 我国铁路进入了高铁时代。为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用反应进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列说法正确的是 A. 为碱性氧化物 B. 该反应为复分解反应 C. D. 该反应会发出大量的热 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铝和酸、碱均生成盐和水，为两性氧化物，A错误； B．反应物中铝是单质，氧化铁是化合物，生成物中氧化铝是化合物，铁是单质，满足置换反应的定义，B错误； C．根据铁、铝原子守恒，x是2，C错误； D．该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，说明该反应会发出大量的热，D正确； 故选D。 5. 下列物质分类的正确组合是 选项 酸 碱 盐 氧化物 A 硝酸 氨水 烧碱 二氧化硫 B 硫酸 纯碱 食盐 一氧化碳 C 醋酸 苛性钠 石灰石 水 D 碳酸 苛性钾 硫酸钡 三氧化硫 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 硝酸属于酸，氨水属于混合物，烧碱属于碱，二氧化硫属于氧化物，故A错误； B. 硫酸属于酸，纯碱即碳酸钠属于盐，食盐属于混合物，一氧化碳属于氧化物，故B错误； C. 醋酸属于酸，苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱，石灰石主要成分是碳酸钙，属于混合物，水属于氧化物，故C错误； D. 碳酸属于酸，苛性钾是氢氧化钾的俗称，属于碱，硫酸钡属于盐，三氧化硫属于氧化物，故D正确； 故选D。 6. 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将从食物中摄取的、不易被吸收的Fe3+转化为易被吸收的Fe2+，这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 非金属性 【答案】B 【解析】 【详解】Fe3+转变为Fe2+，铁元素的化合价降低，铁元素被还原，Fe3+作氧化剂，所以维生素C作还原剂，说明维生素C具有还原性，故本题选B。 7. 试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是 A. 试管内有固体析出 B. 小木块浸入溶液内的体积变小 C. 试管内溶剂的质量不变 D. 试管内溶液的质量分数变小 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，A正确； B．硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，晶体析出，溶液中溶质质量降低，溶液密度减小，根据浮力公式，溶液密度减小，小木块浸入溶液内的体积变大，B错误；  C．硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，C正确；  D．硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，降低温度后的饱和硝酸钾溶液，会析出硝酸钾晶体，此时饱和溶液的溶质质量分数减小，D正确； 故答案选B。 8. 向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示，下列说法不正确的是 A. 点导电能力强是因为在溶液中以离子形式存在 B. 段发生反应的离子方程式： C. 溶液中产生白色沉淀，由红色逐渐变成无色 D. 、点溶液中的离子种类相同 【答案】B 【解析】 【分析】向滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，则AB段发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应中氢氧根离子浓度减小，溶液红色逐渐变成无色， B点溶液中氢氧化钡完全反应，BC段稀硫酸过量，溶液中离子浓度增大，导电性增强。 【详解】A．由图可知，A点为滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液，氢氧化钡在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，溶液中离子浓度大，导电能力强，所以A点溶液导电能力强是因为氢氧化钡在溶液中以离子形式存在，故A正确； B．由分析可知，AB段发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．由分析可知，向滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应中氢氧根离子浓度减小，所以反应时溶液中产生白色沉淀，由红色逐渐变成无色，故C正确； D．由分析可知，B点溶液中氢氧化钡完全反应，BC段稀硫酸过量，溶液中存在的离子为氢离子和硫酸根离子，所以C、D点溶液中的离子种类相同，故D正确； 故选B。 9. 下列物质互为同素异形体的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】D 【解析】 【分析】同素异形体是同种元素组成而性质不同的单质。 【详解】A．和是氢元素的两种氧化物，都是化合物，A不符合题意； B．和是碳元素的不同核素，两者互为同位素，B不符合题意； C．和是氮元素的两种氧化物，都是化合物，C不符合题意； D．和是氧元素的不同单质，属于同素异形体，D符合题意； 故选D。 10. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 碳酸钙与稀醋酸反应： B. FeO与稀盐酸反应： C. 用氯化铁溶液刻蚀铜板： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，写离子方程式时不能拆，正确离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO-+CO2↑+H2O，A错误； B．FeO与稀盐酸反应生成Fe2＋，不是Fe3＋，正确离子方程式为：FeO+2H+=Fe2++H2O，B错误； C．电荷不守恒，得失电子数不相等，正确离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C错误； D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，D正确； 故选D。 11. 实验室用石灰石与稀盐酸制备的实验中，下列装置图能达到对应实验目的的是 A．制备 B．除去中混有的HCl气体 C．干燥 D．排空气法收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，不用加热，不能使用长颈漏斗，需要用分液漏斗，故A错误； B．二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应，不能用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，故B错误； C．浓硫酸具有吸水性，且不和二氧化碳反应，可以用来干燥二氧化碳，但导气管必须长进短出，故C错误； D．二氧化碳的密度比空气大，用D中装置收集时，要长进短出，故D正确； 故选D。 12. 下列物质在当前状态下既能导电，又是电解质的是 A. 稀硫酸 B. C. 固态 D. 熔融 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸是混合物，不是电解质，A错误； B．铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，B错误； C．固态KCl是电解质，但是不能导电，C错误； D．熔融是电解质，可以导电，D正确； 故选D。 13. 酸性条件下，硫酸亚铁铵溶液与溶液可发生如下反应：(未配平)，下列说法中不正确的是 A. 中n值等于2 B. 氧化性： C. 配平后的化学计量数为6 D. 1个被还原，共失去5个 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸亚铁铵中Fe元素的化合价为+2价，根据化合物呈电中性，可知中n值等于2，A正确； B．该反应中Mn元素化合价下降，Fe元素化合价上升，为氧化剂，为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性，B正确； C．该反应中Mn元素化合价下降，Fe元素化合价上升，为氧化剂，根据得失电子守恒和电荷守恒配平后的离子方程式为，所以氢离子的化学计量数为8，C错误； D．该反应中Mn元素化合价由+7价下降到+2价，1个被还原，根据电子转移数相等可知，共失去5个，D正确； 故选C。 14. 含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠溶液恰好反应完全，已知被氧化为 ，并且参加反应的 与 的个数比为2：3，则还原产物中元素X 的价态是 A. +2 价 B. -2 价 C. +1 价 D. -1 价 【答案】A 【解析】 【详解】参加反应的、的个数比为2：3，设还原产物中元素X的价态为x,由得失电子守恒可知，2×(5-x)=3×(6-4)，解得x=+2； 答案选A。 15. 常温下，在溶液中可发生以下反应： ① ② ③ 由此判断下列说法错误的是 A. 在反应①中，是还原产物 B. 相同条件下，氧化性强弱顺序为： C. 常温下可发生反应： D. 氯元素在反应①和②中均被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中，高锰酸根离子作氧化剂，被还原为锰离子，故锰离子为还原产物，A正确； B．由反应①可知高锰酸根离子为氧化剂，氯气为氧化产物，故氧化性，同理，由反应②可知氧化性，由反应③可知氧化性，综上所述，相同条件下，氧化性强弱顺序为：，B正确； C．因为常温下氯气氧化性大于碘单质，故氯气能将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为，C正确； D．氯元素在反应①中化合价升高被氧化，在反应②中化合价降低被还原，D错误； 答案选D。 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 16. Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。 （1）Fe2O3固体红棕色属于_______填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”；将其加入适量盐酸中，反应的化学方程式为_______。 （2）取少量上述溶液置于试管中，滴入溶液，可观察到有沉淀产生，反应的离子方程式_______。 （3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴溶液，继续煮沸至出现______色，即可制得胶体，写出制备的化学方程式_______。 （4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入溶液，振荡摇匀后，将此烧杯编号甲与盛有胶体的烧杯编号乙一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧______填“甲”或“乙”的液体中产生了丁达尔效应。 （5）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，其中一种制备的离子方程式可表示为： 请用双线桥法表示电子转移的情况_______。 【答案】（1） ①. 碱性氧化物 ②. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ （3） ①. 红褐色 ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （4）乙 （5） 【解析】 【小问1详解】 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，属于碱性氧化物； 【小问2详解】 氯化铁和NaOH发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，同时生成NaCl，离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓； 【小问3详解】 将蒸馏水加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色，得到氢氧化铁胶体，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问4详解】 甲烧杯中液体为溶液、乙烧杯中液体为胶体，胶体中分散质粒子直径在1-100nm之间，溶液中分散质粒子直径小于1nm，胶体能产生丁达尔效应，所以乙生成丁达尔效应； 【小问5详解】 次氯酸根中氯元素得电子生成氯离子，化合价降低，氢氧化铁失电子生成高铁酸根，铁元素失电子，化合价降低，双线桥法表示电子转移的情况为。 17. 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： （1）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则 X 的化学式是______________ ，其中 H2S 在该反应中 ______________(填字母)。 A. 作氧化剂 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 作还原剂 D. 既不是氧化剂也不是还原剂 （2）已知Cl2可发生反应：。 ①KBrO3中Br的化合价为____。 ②该反应中氧化剂是____(填化学式)，被氧化的元素是____(填元素符号)，氧化产物是_________（填化学式）。 ③结合，，可知KBrO3、KClO3、Cl2、Br2四种物质中氧化性最强的是__________（填化学式）。 【答案】（1） ①. Ag2S ②. D （2） ①. +5 ②. KBrO3 ③. Cl ④. KClO3 ⑤. KBrO3 【解析】 【小问1详解】 反应，根据元素守恒，X 的化学式是Ag2S， H2S 中元素化合价不变，H2S在该反应中既不是氧化剂也不是还原剂，选D； 【小问2详解】 已知Cl2可发生反应：。 ①KBrO3中K元素显+1价、O元素显-2价，根据元素化合价代数和等于0，Br的化合价为+5。 ②该反KBrO3中Br元素化合价降低，氧化剂是KBrO3，Cl2中Cl元素化合价升高，被氧化的元素是Cl，氧化产物是KClO3。 ③氧化剂的氧化性大于氧化产物，根据，氧化性KBrO3>KClO3；根据，氧化性KClO3>Cl2；根据，氧化性Cl2>Br2， KBrO3、KClO3、Cl2、Br2四种物质中氧化性最强的是KBrO3。 18. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： ___NO+___I-+___=___NO↑+___I2+___H2O。 （1）请完成该离子方程式并配平___________。 （2）从物质分类角度来看，NaNO2是___________(填字母代号)。 a．酸       b．酸式盐      c．碱      d．非电解质      e．电解质 （3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是___________。从环保角度来讲，要将NaNO2转化为氮气，所用物质的___________(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更___________(填“强”或“弱”)。 （4）下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是___________(填序号)。 A. 分别溶于水，滴加酚酞试液 B. 分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液 C. 分别加强热并收集气体检验 D. 用筷子分别蘸取固体品尝味道 （5）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列___________(填序号)反应中H2O2表现出的性质相同。 A．2H2O22H2O+O2↑ B．H2O2+Cl2=2HCl+O2↑ C．H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4 【答案】（1）2NO+2I-+ 4H+ =2NO↑+ I2+ 2 H2O （2）e （3） ①. 产生有毒的NO气体，污染空气 ②. 还原性 ③. 强 （4）CD （5）C 【解析】 【小问1详解】 该反应中，N元素得电子，化合价由+3价降低为+2价，I元素失电子，化合价由-1价升高为0价，根据得失电子守恒得到NO系数为2、I-系数为2，再根据电荷守恒得到反应物中有4个氢离子生成2个水分子，反应离子方程式为2NO+2I-+ 4H+ =2NO↑+I2+2H2O； 【小问2详解】 NaNO2是由酸根阴离子和金属阳离子构成的正盐，同时NaNO2在水溶液中完全电离，属于强电解质，故答案为e； 【小问3详解】 用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是产生有毒性气体NO，污染空气；从环保角度来讲，要将NaNO2转化为氮气，需要还原性更强的还原剂将亚硝酸钠还原为0价的N2，其还原性应该比KI还强； 【小问4详解】 A．亚硝酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，分别滴加几滴酚酞溶液，显红色的是亚硝酸钠溶液，故A不符合题意； B．氯化银不溶于硝酸，亚硝酸银溶于硝酸，分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，有沉淀生成的是氯化钠，故B不符合题意； C．分别加强热并收集气体检验，亚硝酸钠加热分解会生成N2和O2，混合气体的检验操作很困难，则不采用此法鉴别，故C符合题意； D．化学实验室的安全原则是不能尝药品的味道的，故D符合题意； 故答案为：CD； 【小问5详解】 NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+氧化为Fe3+，反应中亚硝酸钠为氧化剂； A．反应中过氧化氢中的O元素既有升高又有降低，故既是氧化剂又是还原剂，故A错误； B．反应中过氧化氢中的O元素化合价升高，表现还原性，故B错误； C．过氧化氢中的O元素化合价降低生成水，表现氧化性，故C正确； 故答案为：C。 19. 回答下列问题 （1）如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了(乙醇)、，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。 相连的两种物质都是电解质的是（ ）(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是（ ）。 （2）分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性。 ①都属于酸性氧化物，由反应，可得出SO3与NaOH反应的离子方程式为____________________________________________。 ②都属于非强酸形成的酸式盐，已知，完成与反应的化学方程式_________________________________________________。 （3）对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。 Ⅰ．用pH试纸测溶液pH，测得溶液pH=1； Ⅱ．取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀； Ⅲ．对II中所得的混合物充分静置后，取其上层的清液用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题： ①原溶液中一定存在的离子是__________________。 ②溶液中是否一定存在Cl-，_______(填“是”或“否”)。 【答案】（1） ①. CD ②. B （2） ①. SO3+2OH-=+H2O ②. NaHS+NaOH=Na2S+H2O （3） ①. H+、 ②. 否 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物：、均为非电解质；（熔融状态导电）、（盐类）、（强碱）均为电解质，因此与的相交区C、与的相交区D均符合“都是电解质”的要求；氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，与的相交区B符合要求； 【小问2详解】 ①酸性氧化物与强碱反应生成盐和水，作为酸性氧化物，与反应生成硫酸钠和水，删除不参与反应的即可得到对应离子方程式：； ②弱酸形成的酸式盐与强碱反应生成正盐和水，类比与的反应规律，与反应生成硫化钠和水，； 【小问3详解】 ①步骤I测得，说明溶液含大量，、可与反应，无法大量存在；步骤Ⅱ加和稀硝酸生成不溶于酸的沉淀，说明溶液一定含，故原溶液中一定存在的离子是、； ②步骤Ⅱ加入的引入了，因此步骤Ⅲ生成的沉淀无法证明原溶液中存在。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宾县一中2024级高一上学期第一次月考 化学试卷 本试卷共19题，共100分，共6页。考试用时75分钟。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求。) 1. 中国古代文化博大精深，下列有关文献描述涉及氧化还原反应的是 A. 《图经衍义本草》：“绛矾本来绿色，亦谓之石胆，烧之赤色” B. 《天工开物》：“凡石灰经火焚炼为用” C. 《泊秦淮》：“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家” D. 《韩非子》：“荆南之地，丽水之中生金” 2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是：①胶体 ②有色玻璃 ③蔗糖溶液 ④溶液 ⑤云、雾 A. ①⑤ B. ①②⑤ C. ①③⑤ D. ①②③④⑤ 3. 常温下，下列离子组能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 我国铁路进入了高铁时代。为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用反应进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列说法正确的是 A. 为碱性氧化物 B. 该反应为复分解反应 C. D. 该反应会发出大量的热 5. 下列物质分类的正确组合是 选项 酸 碱 盐 氧化物 A 硝酸 氨水 烧碱 二氧化硫 B 硫酸 纯碱 食盐 一氧化碳 C 醋酸 苛性钠 石灰石 水 D 碳酸 苛性钾 硫酸钡 三氧化硫 A. A B. B C. C D. D 6. 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将从食物中摄取的、不易被吸收的Fe3+转化为易被吸收的Fe2+，这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 非金属性 7. 试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是 A. 试管内有固体析出 B. 小木块浸入溶液内的体积变小 C. 试管内溶剂的质量不变 D. 试管内溶液的质量分数变小 8. 向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示，下列说法不正确的是 A. 点导电能力强是因为在溶液中以离子形式存在 B. 段发生反应的离子方程式： C. 溶液中产生白色沉淀，由红色逐渐变成无色 D. 、点溶液中的离子种类相同 9. 下列物质互为同素异形体的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 10. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 碳酸钙与稀醋酸反应： B. FeO与稀盐酸反应： C. 用氯化铁溶液刻蚀铜板： D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 11. 实验室用石灰石与稀盐酸制备的实验中，下列装置图能达到对应实验目的的是 A．制备 B．除去中混有的HCl气体 C．干燥 D．排空气法收集 A. A B. B C. C D. D 12. 下列物质在当前状态下既能导电，又是电解质的是 A. 稀硫酸 B. C. 固态 D. 熔融 13. 酸性条件下，硫酸亚铁铵溶液与溶液可发生如下反应：(未配平)，下列说法中不正确的是 A. 中n值等于2 B. 氧化性： C. 配平后的化学计量数为6 D. 1个被还原，共失去5个 14. 含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠溶液恰好反应完全，已知被氧化为 ，并且参加反应的 与 的个数比为2：3，则还原产物中元素X 的价态是 A. +2 价 B. -2 价 C. +1 价 D. -1 价 15. 常温下，在溶液中可发生以下反应： ① ② ③ 由此判断下列说法错误的是 A. 在反应①中，是还原产物 B. 相同条件下，氧化性强弱顺序为： C. 常温下可发生反应： D. 氯元素在反应①和②中均被氧化 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 16. Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。 （1）Fe2O3固体红棕色属于_______填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”；将其加入适量盐酸中，反应的化学方程式为_______。 （2）取少量上述溶液置于试管中，滴入溶液，可观察到有沉淀产生，反应的离子方程式_______。 （3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴溶液，继续煮沸至出现______色，即可制得胶体，写出制备的化学方程式_______。 （4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入溶液，振荡摇匀后，将此烧杯编号甲与盛有胶体的烧杯编号乙一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧______填“甲”或“乙”的液体中产生了丁达尔效应。 （5）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，其中一种制备的离子方程式可表示为： 请用双线桥法表示电子转移的情况_______。 17. 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： （1）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则 X 的化学式是______________ ，其中 H2S 在该反应中 ______________(填字母)。 A. 作氧化剂 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 作还原剂 D. 既不是氧化剂也不是还原剂 （2）已知Cl2可发生反应：。 ①KBrO3中Br的化合价为____。 ②该反应中氧化剂是____(填化学式)，被氧化的元素是____(填元素符号)，氧化产物是_________（填化学式）。 ③结合，，可知KBrO3、KClO3、Cl2、Br2四种物质中氧化性最强的是__________（填化学式）。 18. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： ___NO+___I-+___=___NO↑+___I2+___H2O。 （1）请完成该离子方程式并配平___________。 （2）从物质分类角度来看，NaNO2是___________(填字母代号)。 a．酸       b．酸式盐      c．碱      d．非电解质      e．电解质 （3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是___________。从环保角度来讲，要将NaNO2转化为氮气，所用物质的___________(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更___________(填“强”或“弱”)。 （4）下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是___________(填序号)。 A. 分别溶于水，滴加酚酞试液 B. 分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液 C. 分别加强热并收集气体检验 D. 用筷子分别蘸取固体品尝味道 （5）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列___________(填序号)反应中H2O2表现出的性质相同。 A．2H2O22H2O+O2↑ B．H2O2+Cl2=2HCl+O2↑ C．H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4 19. 回答下列问题 （1）如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了(乙醇)、，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。 相连的两种物质都是电解质的是（ ）(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是（ ）。 （2）分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性。 ①都属于酸性氧化物，由反应，可得出SO3与NaOH反应的离子方程式为____________________________________________。 ②都属于非强酸形成的酸式盐，已知，完成与反应的化学方程式_________________________________________________。 （3）对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。 Ⅰ．用pH试纸测溶液pH，测得溶液pH=1； Ⅱ．取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀； Ⅲ．对II中所得的混合物充分静置后，取其上层的清液用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题： ①原溶液中一定存在的离子是__________________。 ②溶液中是否一定存在Cl-，_______(填“是”或“否”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $