精品解析：广东省江门市广德实验学校2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

江门市广德实验学校2024—2025学年度第二学期期中考试 高一年级化学试题 试卷共7页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 一、选择题(本题共16小题，共44分，第1~10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我国馆藏文物丰富，彰显文化魅力。下列馆藏文物属于硅酸盐材料的是 A．越王勾践剑 B．元代青花瓷 C．透雕云纹木梳 D．金神佛像 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．越王勾践剑属于金属，故A不选； B．元代青花瓷属于陶瓷制品，属于硅酸盐材料，故B选； C．透雕云纹木梳主要成分是纤维素，故C不选； D．金神佛像属于金属，故D不选； 答案选B。 2. 光导纤维的通信容量大，抗干扰性能好，传输的信号不易衰减，能有效提高通信效率。光导纤维的主要成分是 A. 石墨 B. 陶瓷 C. 二氧化硅 D. 高纯硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨不是光导纤维的主要成分，故A不选； B．陶瓷不是光导纤维的主要成分，故B不选； C．二氧化硅具有良好的导光性，是制造光导纤维的主要原料，故C选； D．高纯硅不是光导纤维的主要成分，是芯片、太阳能电池的主要成分，故D不选； 答案选C。 3. 下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是 A．燃气灶 B．锌锰电池 C．风力发电 D．太阳能热水器 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃气灶工作时将化学能转化为热能，A正确； B．锌锰电池将化学能转化为电能，B错误； C．风力发电是将风能转化为电能，C错误； D．太阳能热水器是将太阳能转化为热能，D错误； 故答案选A。 4. 1838年3月，钮卡斯尔市的老园丁们请教法拉第，为什么公园中紫罗兰的花色本来是紫艳艳的，现在变得越来越淡甚至变成灰白色的了。法拉第经研究发现这与周边燃煤产生的SO2有关，从而发现SO2具有 A. 漂白性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 酸性 【答案】A 【解析】 【详解】紫罗兰的紫色花变得越来越淡甚至变成灰白色，与周边燃煤产生的SO2有关，即有机色素被二氧化硫漂白了，体现了二氧化硫的漂白性； 选A。 5. 浓硫酸与蔗糖发生作用的过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的酸性 C. 过程中固体体积膨胀与、的生成有关 D. 过程中硫酸分子发生了化学键的断裂 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2:1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确； B．浓硫酸作用下蔗糖脱水过程中释放大量热，此时发生反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，产生大量气体，使固体体积膨胀，该过程体现了浓硫酸的氧化性，B项错误； C．蔗糖水过程中释放大量热，此时发生反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，过程中固体体积膨胀与、的生成有关，C项正确； D．该过程中，硫酸分子发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确； 故选B。 6. 下列图中能正确表示X + 3Y ＝ 2Z(放热反应)过程的能量变化的是： A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于生成物的能量比反应物高，所以该反应为吸热反应。错误； B．由于反应物的能量比生成物高，所以该反应为放热反应。正确； C．由于反应物、生成物的能量相同，所以反应过程中无能量变化。错误； D．化学反应的过程就是旧键断裂、新键形成的过程，断裂化学键要吸收能量，这与图象画的不符合。错误。 答案选B。 7. 下列装置能形成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．两电极均为锌，不能形成使电子定向移动的电势差，A错误； B．酒精不能提供可自由移动的离子，不能形成离子导电的内电路，B错误； C．锌、铜两种不同电极插入稀硫酸中且外电路闭合，锌失去电子，电子经导线流向铜电极，氢离子在铜电极得到电子，化学能转化为电能，C正确； D．两个烧杯中的溶液之间没有盐桥或其他离子通路，内电路不闭合，D错误； 故选C。 8. 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 A. 该装置能将电能转化为化学能 B. 锌片上发生还原反应 C. 电子由锌片通过导线流向铜片 D. 铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu 【答案】C 【解析】 【分析】把化学能转变为电能的装置是原电池，铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，锌作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极。 【详解】A．该装置是将化学能转变为电能的装置，是原电池，故A错误； B．该原电池中，负极是锌，放电时，锌失电子发生氧化反应，故B错误； C．电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C正确； D．铜片做正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H＋＋2e−＝H2↑，故D错误； 故选：C。 9. 对于化学反应：，其他条件一定时，下列措施不能增大反应速率的是 A. 增大HCl浓度 B. 加入饱和食盐水 C. 升高体系温度 D. 粉碎固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大HCl浓度是增大了反应物浓度，反应速率增大，A不符合题意； B．加入饱和食盐水相当于稀释，反应物浓度降低，反应速率减小，B符合题意； C．升高体系温度，反应速率增大，C不符合题意； D．粉碎固体，增大了接触面积，反应速率增大，D不符合题意； 故选B。 10. 下列分子中，属于烷烃的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】烷烃的通式为，符合通式的是烷烃；为烯烃，为丙烷，为醇类，为羧酸类； 故选B。 11. 某化学反应在2L密闭容器中进行，反应物在20s内由6.00mol变为2.00mol，则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】反应物的反应前浓度为=3mol/L，反应物的反应后浓度为=1mol/L，则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为=； 故选B。 12. 下列性质不是烷烃所具有的是 A. 通常不与强酸、强碱及酸性高锰酸钾溶液反应 B. 完全燃烧时产物只有CO2和H2O C. 常温下都为气态，都不溶于水 D. 与卤素单质(气态)可以发生取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．烷烃化学性质稳定，通常不与强酸、强碱及酸性高锰酸钾溶液反应，A不符合题意； B．只由碳氢两种元素组成的有机化合物叫作烃；故烷烃完全燃烧时产物只有CO2和H2O，B不符合题意； C．相对分子质量很大的烃可能为液体或固体，C符合题意； D．烷烃中氢原子能与卤素单质(气态)发生取代反应生成卤代烃，D不符合题意； 故选C。 13. 已知：酸性条件下可以将氧化为，则下列检验某溶液中是否含有的方法中正确的是 A. 向该溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有 B. 向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 C. 向该溶液中加入足量盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 D. 向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀不溶解，说明该溶液中一定有 【答案】C 【解析】 【详解】A．向该溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，若溶液中含有亚硫酸根离子也会和硝酸根离子、钡离子生成硫酸钡沉淀，不说明溶液中一定有，A不符合题意； B．向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，也可能生成的是氯化银沉淀，B不符合题意； C．向该溶液中加入足量盐酸，无现象说明溶液中不存在银离子、碳酸根离子等离子干扰；再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有硫酸根离子，C符合题意； D．向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀不溶解，也可能生成的是不溶于酸的氯化银沉淀，D不符合题意； 故选C。 14. 科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 上述过程表示CO和O生成 B. 反应过程不利于尽早实现“碳中和” C. 该反应是放热反应 D. 上述过程中CO断键形成C和O 【答案】D 【解析】 【详解】A．从状态Ⅰ到状态Ⅲ表示CO和O生成CO2，A正确； B．反应过程生成二氧化碳，不利于尽早实现“碳中和”，B正确； C．状态I的能量高于状态Ⅲ的能量，则状态Ⅰ到状态Ⅲ属于放热的过程，C正确； D．上述过程中没有体现CO断键的过程，D错误； 故选D。 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 用①所示装置制备并收集 B. 用②所示装置除去中的HCl C. 用③所示装置收集 D. 用④所示装置检验样品中是否含有 【答案】AB 【解析】 【详解】A．加热时，分解生成的和在试管口遇冷会重新化合为，无法制得，不能达到实验目的，A错误； B．饱和溶液不仅能与杂质反应，还会和待提纯的发生反应：，消耗，不能达到除杂目的，B错误； C．密度小于空气，装置③中气体从短管通入、空气从长管排出，相当于向下排空气法，可收集，能达到实验目的，C正确； D．与浓溶液共热会生成，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可检验，能达到实验目的，D正确； 故选AB。 16. 某学习小组根据反应，设计实验探究硫代硫酸钠溶液的浓度和温度对反应速率的影响，实验数据如表(已知起始加入的稀硫酸的体积相等)。下列叙述错误的是 实验编号 反应温度/ 稀硫酸的体积/ 硫代硫酸钠溶液的体积/ mL 加入的水的体积/mL 产生等量的沉淀所需时间/s ① 20 2 1 V1 t1 ② 30 V2 1 2 t2 ③ 30 V3 2 V4 t3 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】设计实验探究硫代硫酸钠溶液的浓度和温度对反应速率的影响，只能改变其中一个变量，而其他的量不能同时变。 【详解】A．②和③温度相同，而硫代硫酸钠的体积不同，说明是研究硫代硫酸钠的浓度对反应速率的影响，因此稀硫酸浓度相同即体积相同，则，故A正确； B．①和②反应温度不同，说明是探究温度对反应速率的影响，因此溶液的体积要相同，温度越高，反应速率越快，因此，故B正确； C．①和②反应温度不同，说明是探究温度对反应速率的影响，因此溶液的体积要相同，则，，②和③温度相同，而硫代硫酸钠的体积不同，说明是研究硫代硫酸钠的浓度对反应速率的影响，则，所以，故C正确； D．②和③温度相同，而硫代硫酸钠的体积不同，说明是研究硫代硫酸钠的浓度对反应速率的影响，③中硫代硫酸钠浓度大，速率快，因此，故D错误。 综上所述，答案为D。 二、非选择题(4小题，共56分) 17. 某课外活动小组在实验室制备氨气。验证氨气的某些性质。 Ⅰ.氨气的制备 （1）图中三套装置中能制备干燥的是___________(“甲”、“乙”、“丙”)。 （2）上述方案中制备的化学方程式：___________。 Ⅱ.设计了如图所示的实验收置模拟工业生产制备少量硝酸。 （3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，反应的化学方程式为：___________。 （4）①A中有红棕色气体产生，生成红棕色气体化学方程式为：___________。 ②B中试剂为水，生成硝酸的化学方程式为化学方程式为：___________。NaOH溶液的作用是___________。 【答案】（1）丙 （2）2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3↑+CaCl2+2H2O （3） ①. 放热 ②. 4NH3+5O24NO+6H2O （4） ①. 2NO+O2=2NO2 ②. 3NO2+H2O=2HNO3+NO ③. 吸收NO2，防止污染空气 【解析】 【分析】本题为实验题，装置甲制得的氨气中含有水蒸气，装置乙生成的氨气被浓硫酸吸收，装置丙生成的氨气可用碱石灰干燥，并且收集方法正确，实验室用氢氧化钙和氯化铵共热生成氯化钙、氨气和水，据此写出反应的化学方程式；NH3和O2反应生成NO和H2O，并且撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，说明反应放热；NO易被O2氧化生成NO2，NO2是红棕色气体；NO2能与H2O发生歧化反应生成HNO3和NO，并且NO2能与NaOH溶液反应，可用于NO2的吸收，防止污染空气，据此分析解题。 【小问1详解】 甲装置不能干燥氨气，乙装置中氨气与浓硫酸反应，丙装置中氨气与碱石灰不反应，能用于干燥氨气，因此应选择装置丙干燥氨气，故答案为：丙； 【小问2详解】 氢氧化钙和氯化铵共热生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3↑+CaCl2+2H2O； 【小问3详解】 酒精灯撤离，催化剂始终保持红热，且温度可达到700℃以上，说明该反应为放热反应；氨气催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：放热；4NH3+5O24NO+6H2O； 【小问4详解】 ①NO2是红棕色气体，NO易被O2氧化生成NO2，反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2，故答案为：2NO+O2=2NO2； ②NO2与H2O反应生成HNO3和NO，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2是大气污染物，能与NaOH溶液反应，可用于尾气处理，则NaOH溶液的作用是吸收NO2，防止污染空气，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；吸收NO2，防止污染空气。 18. i.过氧化氢是常用的绿色氧化剂，某化学兴趣小组查阅了的相关信息，并针对它的某些性质进行了探究。 【实验方案】 实验编号 溶液 蒸馏水 催化剂 温度/℃ c/(mol/L) V/mL V/mL ① 3 10 20 无催化剂 20 ② 3 10 20 固体 20 ③ 3 15 X 固体 20 （1）在作催化剂的条件下，发生分解反应的化学方程式为__________________。 （2）对比①和②，目的是探究其他条件不变时______对分解反应速率的影响。 （3）对比②和③，目的是探究溶液的浓度对分解反应速率的影响，则③中______mL。 ⅱ．某小组同学研究木炭与浓硫酸的反应并对其产物进行检验。 （4）木炭与浓硫酸在加热条件下反应可选用如图装置中的______(填序号)。 （5）①该反应的化学方程式为__________________。 ②该反应体现了浓硫酸的______(填序号)。 a．吸水性　　　b．脱水性　　　c．氧化性 （6）设计实验检验该反应气体产物中的各成分，可选用的试剂有：(已知：难溶于水) a．酸性高锰酸钾溶液　　　b．澄清石灰水　　　　c．无水硫酸铜 按照试剂的正确使用顺序排列：______(填序号)。 【答案】（1） （2） 催化剂 （3） 15 （4）c （5） ①. ②. c （6） cab 【解析】 【分析】过氧化氢分解探究：利用控制变量法设计对照实验：实验①②仅有无催化剂的差异，其余条件完全一致，可验证催化剂对分解速率的影响；实验②③需保证体系总体积相同、仅过氧化氢浓度不同，才能探究浓度对反应速率的影响。 木炭与浓硫酸反应探究：该反应为固液加热型反应，需选择对应发生装置；反应中碳被氧化为​、浓硫酸被还原为，体现浓硫酸的强氧化性。检验产物时需优先用无水硫酸铜检验水蒸气（避免后续溶液引入水干扰检验），再用酸性高锰酸钾除去​防止其干扰的检验，最后用澄清石灰水验证。 【小问1详解】 二氧化锰催化过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为：。 【小问2详解】 实验①和②的过氧化氢浓度、体积、温度均完全一致，唯一变量是是否加入​催化剂，因此实验目的是探究催化剂对反应速率的影响。 【小问3详解】 探究过氧化氢浓度对反应速率的影响时，需控制溶液总体积完全一致，保证只有过氧化氢浓度这一个变量。实验②总体积为，因此。 【小问4详解】 木炭和浓硫酸是固液混合物，反应需要加热，装置a是固体加热制气装置（试管口向下倾斜，适合加热固体），装置b是不加热的固液制气装置，只有装置c符合“固液加热制气”的要求，故选c。 【小问5详解】 ①加热条件下浓硫酸将C氧化为，自身被还原为​，该反应的化学方程式为：。 ②该反应中浓硫酸中的S元素化合价全部降低，作氧化剂，仅体现氧化性，故选c。 【小问6详解】 检验产物时需优先用无水硫酸铜检验水蒸气（若后续通入水溶液会带出水蒸气，干扰水的检验）；之后用酸性高锰酸钾溶液除去并检验，避免干扰的检验（​也能使澄清石灰水变浑浊）；最后用澄清石灰水检验，因此顺序为。 19. 甲烷是最简单的有机物，也是天然气的主要成分。 （1）下图表示甲烷的球棍模型是____________。 A. B. C. D. （2）甲烷与丙烷互为______。 A. 同位素 B. 同素异形体 C. 同系物 D. 同分异构体 （3）某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了以下实验。 [实验一]用如图所示装置，试管中是甲烷和氯气的混合气体，光照后观察实验现象，回答以下问题。 ①实验中可观察到的现象有______(填字母)。 A.试管内液面上升，最终充满试管　　　B.试管内气体颜色逐渐变深 C.试管内壁出现油状液滴 　　　　　　D.试管内有少量白雾生成 ②该反应的反应类型为______。 ③该反应的化学方程式为（只写第一步）______ ④若题目中甲烷与氯气体积之比为1:1，则得到的产物为______(填字母，下同)。 A.、　　　　B.、 C.、　　D.、、、、 （4）某链状烷烃的相对分子质量为72，该烷烃的分子式为____________。 【答案】（1）B （2）C （3） ①. CD ②. 取代反应 ③. ④. D （4） 【解析】 【小问1详解】 甲烷分子呈正四面体形，B中用球表示原子、棍表示化学键，且中心碳原子与4个氢原子构成正四面体结构，故选B； 【小问2详解】 甲烷和丙烷均为烷烃，结构相似，二者分子组成相差2个原子团，互为同系物，故选C； 【小问3详解】 ①光照后氯气不断反应，气体颜色逐渐变浅；生成的氯代甲烷中有难溶于水的油状液体，同时生成的氯化氢遇水蒸气形成白雾，气体总物质的量减少，所以量筒内液面上升、黄绿色褪去、试管壁上出现油状液滴，故选CD。②甲烷分子中的氢原子被氯原子取代，属于取代反应。③第一步反应为。④甲烷的氯代反应逐步进行，生成的一氯甲烷还能继续与氯气反应，因此即使甲烷与氯气的体积比为1:1，所得有机产物仍可能包含，并有生成，故选D； 【小问4详解】 链状烷烃的通式为，由其相对分子质量可得，解得，故该烷烃的分子式为。 20. 在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。是工业制硫酸的主要反应之一。 （1）在密闭容器内，500℃时，测得随时间的变化如下表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 用表示从内该反应的平均速率___________。如图中表示的变化的曲线是___________(填字母)。 （2）1s时，(正)___________(填“>”“<”或“=”)v(逆)。 （3）以下操作可以提高化学反应速率的是___________。 A. 选择更高效催化剂 B. 增大气体的通入量 C. 及时将生成的移出 D. 适当降低温度 （4）下列能说明该反应已达化学平衡状态的是___________ A. 容器中气体的总质量不变 B. 单位时间内消耗的同时消耗 C. 容器中气体的总物质的量不变 D. 容器中的体积分数不变 （5）黄铁矿常作为工业制硫酸的原料，在酸性条件下它可发生反应：，实现该反应的物质间转化如图所示。的作用___________，反应I的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. b （2）> （3）AB （4）CD （5） ①. 催化剂(催化作用) ②. 【解析】 【小问1详解】 用表示从内该反应的平均速率；三氧化硫为生成物，物质的浓度变大，且变化量和二氧化硫的变化量相同，图中表示的变化的曲线是b； 【小问2详解】 1s时，由图可知，反应仍正向进行，则(正)>v(逆)。 【小问3详解】 A．选择更高效催化剂，反应速率增大，A选； B．增大气体的通入量，物质浓度增大，反应速率增大，B选； C．及时将生成的移出，物质浓度降低，反应速率减慢，C不选； D．适当降低温度，反应速率减小，D不选； 故选AB； 【小问4详解】 A．根据质量守恒，气体的总质量不变，不是变量，不能说明反应平衡，A不选； B．单位时间内消耗的同时消耗，均为正反应，不能说明反应达到平衡，B不选； C．该反应是气体体积减小的反应，反应过程中气体总物质的量减小，当容器中气体的总物质的量不变时，说明反应达到平衡，C选； D．容器中的体积分数不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，D选； 故选CD。 【小问5详解】 参与反应后又生成，为催化作用；反应I中酸性条件下氧气氧化为铁离子，同时生成NO，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江门市广德实验学校2024—2025学年度第二学期期中考试 高一年级化学试题 试卷共7页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 一、选择题(本题共16小题，共44分，第1~10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我国馆藏文物丰富，彰显文化魅力。下列馆藏文物属于硅酸盐材料的是 A．越王勾践剑 B．元代青花瓷 C．透雕云纹木梳 D．金神佛像 A. A B. B C. C D. D 2. 光导纤维的通信容量大，抗干扰性能好，传输的信号不易衰减，能有效提高通信效率。光导纤维的主要成分是 A. 石墨 B. 陶瓷 C. 二氧化硅 D. 高纯硅 3. 下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是 A．燃气灶 B．锌锰电池 C．风力发电 D．太阳能热水器 A. A B. B C. C D. D 4. 1838年3月，钮卡斯尔市的老园丁们请教法拉第，为什么公园中紫罗兰的花色本来是紫艳艳的，现在变得越来越淡甚至变成灰白色的了。法拉第经研究发现这与周边燃煤产生的SO2有关，从而发现SO2具有 A. 漂白性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 酸性 5. 浓硫酸与蔗糖发生作用的过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的酸性 C. 过程中固体体积膨胀与、的生成有关 D. 过程中硫酸分子发生了化学键的断裂 6. 下列图中能正确表示X + 3Y ＝ 2Z(放热反应)过程的能量变化的是： A. B. C. D. 7. 下列装置能形成原电池的是 A. B. C. D. 8. 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 A. 该装置能将电能转化为化学能 B. 锌片上发生还原反应 C. 电子由锌片通过导线流向铜片 D. 铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu 9. 对于化学反应：，其他条件一定时，下列措施不能增大反应速率的是 A. 增大HCl浓度 B. 加入饱和食盐水 C. 升高体系温度 D. 粉碎固体 10. 下列分子中，属于烷烃的是 A. B. C. D. 11. 某化学反应在2L密闭容器中进行，反应物在20s内由6.00mol变为2.00mol，则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为 A. B. C. D. 12. 下列性质不是烷烃所具有的是 A. 通常不与强酸、强碱及酸性高锰酸钾溶液反应 B. 完全燃烧时产物只有CO2和H2O C. 常温下都为气态，都不溶于水 D. 与卤素单质(气态)可以发生取代反应 13. 已知：酸性条件下可以将氧化为，则下列检验某溶液中是否含有的方法中正确的是 A. 向该溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有 B. 向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 C. 向该溶液中加入足量盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 D. 向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀不溶解，说明该溶液中一定有 14. 科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 上述过程表示CO和O生成 B. 反应过程不利于尽早实现“碳中和” C. 该反应是放热反应 D. 上述过程中CO断键形成C和O 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 用①所示装置制备并收集 B. 用②所示装置除去中的HCl C. 用③所示装置收集 D. 用④所示装置检验样品中是否含有 16. 某学习小组根据反应，设计实验探究硫代硫酸钠溶液的浓度和温度对反应速率的影响，实验数据如表(已知起始加入的稀硫酸的体积相等)。下列叙述错误的是 实验编号 反应温度/ 稀硫酸的体积/ 硫代硫酸钠溶液的体积/ mL 加入的水的体积/mL 产生等量的沉淀所需时间/s ① 20 2 1 V1 t1 ② 30 V2 1 2 t2 ③ 30 V3 2 V4 t3 A. B. C. D. 二、非选择题(4小题，共56分) 17. 某课外活动小组在实验室制备氨气。验证氨气的某些性质。 Ⅰ.氨气的制备 （1）图中三套装置中能制备干燥的是___________(“甲”、“乙”、“丙”)。 （2）上述方案中制备的化学方程式：___________。 Ⅱ.设计了如图所示的实验收置模拟工业生产制备少量硝酸。 （3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，反应的化学方程式为：___________。 （4）①A中有红棕色气体产生，生成红棕色气体化学方程式为：___________。 ②B中试剂为水，生成硝酸的化学方程式为化学方程式为：___________。NaOH溶液的作用是___________。 18. i.过氧化氢是常用的绿色氧化剂，某化学兴趣小组查阅了的相关信息，并针对它的某些性质进行了探究。 【实验方案】 实验编号 溶液 蒸馏水 催化剂 温度/℃ c/(mol/L) V/mL V/mL ① 3 10 20 无催化剂 20 ② 3 10 20 固体 20 ③ 3 15 X 固体 20 （1）在作催化剂的条件下，发生分解反应的化学方程式为__________________。 （2）对比①和②，目的是探究其他条件不变时______对分解反应速率的影响。 （3）对比②和③，目的是探究溶液的浓度对分解反应速率的影响，则③中______mL。 ⅱ．某小组同学研究木炭与浓硫酸的反应并对其产物进行检验。 （4）木炭与浓硫酸在加热条件下反应可选用如图装置中的______(填序号)。 （5）①该反应的化学方程式为__________________。 ②该反应体现了浓硫酸的______(填序号)。 a．吸水性　　　b．脱水性　　　c．氧化性 （6）设计实验检验该反应气体产物中的各成分，可选用的试剂有：(已知：难溶于水) a．酸性高锰酸钾溶液　　　b．澄清石灰水　　　　c．无水硫酸铜 按照试剂的正确使用顺序排列：______(填序号)。 19. 甲烷是最简单的有机物，也是天然气的主要成分。 （1）下图表示甲烷的球棍模型是____________。 A. B. C. D. （2）甲烷与丙烷互为______。 A. 同位素 B. 同素异形体 C. 同系物 D. 同分异构体 （3）某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了以下实验。 [实验一]用如图所示装置，试管中是甲烷和氯气的混合气体，光照后观察实验现象，回答以下问题。 ①实验中可观察到的现象有______(填字母)。 A.试管内液面上升，最终充满试管　　　B.试管内气体颜色逐渐变深 C.试管内壁出现油状液滴 　　　　　　D.试管内有少量白雾生成 ②该反应的反应类型为______。 ③该反应的化学方程式为（只写第一步）______ ④若题目中甲烷与氯气体积之比为1:1，则得到的产物为______(填字母，下同)。 A.、　　　　B.、 C.、　　D.、、、、 （4）某链状烷烃的相对分子质量为72，该烷烃的分子式为____________。 20. 在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。是工业制硫酸的主要反应之一。 （1）在密闭容器内，500℃时，测得随时间的变化如下表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 用表示从内该反应的平均速率___________。如图中表示的变化的曲线是___________(填字母)。 （2）1s时，(正)___________(填“>”“<”或“=”)v(逆)。 （3）以下操作可以提高化学反应速率的是___________。 A. 选择更高效催化剂 B. 增大气体的通入量 C. 及时将生成的移出 D. 适当降低温度 （4）下列能说明该反应已达化学平衡状态的是___________ A. 容器中气体的总质量不变 B. 单位时间内消耗的同时消耗 C. 容器中气体的总物质的量不变 D. 容器中的体积分数不变 （5）黄铁矿常作为工业制硫酸的原料，在酸性条件下它可发生反应：，实现该反应的物质间转化如图所示。的作用___________，反应I的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $