精品解析：吉林省吉林市第四中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试卷

吉林四中2024-2025学年度下学期3月份月考 高一年级化学学科试卷 相对原子质量： 一、单选题（每小题3分，共48分） 1. 合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 A. 狗头兽首铜像 B. 精美的青花瓷 C. 流通硬币 D. 地铁列车的车体 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜像属于铜合金，属于合金，故A不符合题意； B．青花瓷的主要成分是铝硅酸盐，是无机非金属材料，不属于合金，故B符合题意； C．流通硬币是由合金材料制成，5角的一般为钢芯镀铜，1元是钢芯镀镍，故C不符合题意； D．列车的车体是硬铝，由铝、铜、镁、硅的合金，属于合金，故D不符合题意； 答案为B。 2. 单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2 + 2CSi + 2CO↑ ②Si + 2Cl2SiCl4 ③SiCl4 + 2H2Si + 4HCl，其中反应②属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】②中的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应； 故选A。 3. 化学与社会、生活以及工业生产密切相关。下列说法不正确的是 A. 二氧化硫不能用于食品加工 B. 用铝槽车可以运输浓硫酸 C. 次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂 D. 某些铜盐、钠盐可用作烟花增色剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫能起到抗氧化和杀菌消毒等作用，可以按国家规定用量用于食品加工，A错误； B．常温下，铝和浓硫酸发生钝化，故可以用铝槽车运输浓硫酸，B正确； C．次氯酸具有漂白性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂，C正确； D．焰色反应，也称作焰色测试及焰色实验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；利用焰色反应，某些铜盐、钠盐可用作烟花增色剂，D正确； 故选A。 4. 欲除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO，加入三种除杂试剂顺序不可行的是 A. NaOH BaCl2 Na2CO3 B. BaCl2 NaOH Na2CO3 C. Na2CO3 BaCl2 NaOH D. BaCl2 Na2CO3 NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】除去Ca2+，要使用Na2CO3溶液；欲除去SO，要使用BaCl2溶液，这时就要引入过量Ba2+，除去过量Ba2+，就要使用Na2CO3溶液，为使实验步骤简单，除去SO加入的BaCl2溶液就要在加入Na2CO3溶液之前，这样除去Mg2+要使用NaOH溶液，过量的OH-及要用盐酸除去，而加入NaOH溶液除去Mg2+在使用试剂顺序无要求，因此三种试剂使用顺序可以是NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，而不能是按Na2CO3、BaCl2、NaOH顺序，故合理选项是C。 5. 只用一种试剂就可以鉴别、KCl和溶液，这种试剂是 A. 溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．AgNO3与Na2CO3、BaCl2、KCl三种溶液反应均生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误； B．H2SO4与Na2CO3、BaCl2反应，分别生成二氧化碳气体、硫酸钡白色沉淀，与KCl不反应，可以鉴别，故B正确； C．稀盐酸与Na2CO3反应生成二氧化碳气体，与BaCl2、KCl两种溶液均不反应，不能鉴别，故C错误； D．氯化钙与Na2CO3反应生成碳酸钙白色沉淀，与BaCl2、NaCl均不反应，不能鉴别，故D错误； 故选B。 6. 化学物质在航空航天领域用途广泛。下列有关物质用途说法错误的是 A. 可作航天飞行器的太阳能电池板 B. 和可作火箭发射的推进剂 C. 高温结构陶瓷可作航天飞船发动机材料 D. 耐高温碳纤维可作航天服材料 【答案】A 【解析】 【详解】A. 可作航天飞行器的太阳能电池板，不是，A项错误； B. 和发生反应时，会产生大量的热并释放出大量气体，可作火箭发射的推进剂，B项正确； C. 航天飞船发动机在工作时会产生高温，同时要承受高压等极端条件。高温结构陶瓷具有耐高温、耐腐蚀、抗氧化等优良性能，所以适合用作航天飞船发动机材料，C项正确； D. 航天服需要在太空复杂的环境中保护宇航员，要求材料具备耐高温、强度高以抵御太空辐射和微小流星体撞击，同时质量轻，便于宇航员活动。耐高温碳纤维正好具备这些特性，所以可作航天服材料，D项正确； 答案选A。 7. 下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性 B 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 C 将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释 产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性 D 将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液 产生有刺激性气味的气体，品红溶液褪色 产生的气体只有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸滴到蔗糖表面，变黑表现脱水性，膨胀说明将碳氧化为二氧化碳表现强氧化性，A不选； B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，则溶液中不一定含有 SO ，B不选； C．将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释，产生刺激性气味气体()，浓硫酸表现强氧化性，溶液呈蓝色，即生成硫酸铜，浓硫酸表现酸性，C选； D．足量锌和浓硫酸共热，产生的刺激性气味气体能使品红溶液褪色，则其肯定含有SO2，浓硫酸随着反应进行浓度逐渐减小，足量的锌继续与稀硫酸反应会产生H2，D不选； 故选C。 8. 下列物质对应的组成不正确的是 A. 磁性氧化铁： B. 石膏： C. 纯碱： D. 钡餐： 【答案】A 【解析】 【详解】A．磁性氧化铁是，A错误； B．石膏是一种广泛分布的矿物，生石膏：，B正确； C．纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为，C正确； D．难溶于水且不与胃酸反应，可作钡餐，D正确； 故选A。 9. 食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。 下列说法中错误的是 A. 操作Ⅰ是过滤 B. 操作Ⅱ是蒸发、结晶、烘干 C. “滤液”加入稀盐酸发生酸碱中和反应及复分解反应 D. 试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐中常含有少量泥沙以及，加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子。 【详解】A．操作Ⅰ是分离固液的操作，为过滤，故A正确； B．操作Ⅱ是得到氯化钠晶体的操作，为蒸发、结晶、烘干，故B正确； C．加入盐酸不仅要除去过量的氢氧化钠还要除去碳酸钠，发生酸碱中和反应及复分解反应，故C正确； D．氯化钡在最后加，那么过量的钡离子又成为新的杂质，所以碳酸钠必须在氯化钡之后加入，故D错误； 答案选D。 10. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 与盐酸发生反应： B. 铜与稀硝酸反应： C. 碳酸氢铵溶液和过量氢氧化钠溶液反应： D. 与水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与盐酸反应生成和，符合金属氧化物与强酸反应的规律，离子方程式正确，A正确； B．铜与稀硝酸反应生成、NO和。反应中电荷守恒（左边总电荷+6，右边+6），原子数平衡（Cu、N、H、O均守恒），方程式正确，B正确； C．碳酸氢铵中的和分别与过量OH⁻反应，生成和，总反应式合并后为：，符合实际反应过程，方程式正确，C正确； D．与水的反应为歧化反应，生成的产物应为Cl⁻和HClO（弱酸，不能拆分为ClO⁻）。正确离子方程式应为：，选项中将HClO错误拆解为ClO⁻和H⁺，因此方程式不正确，D错误； 故选D。 11. 下列溶液能够鉴别和的是 ①紫色石蕊溶液②溶液③酸性溶液④氯水⑤品红溶液 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. ①②④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①两者均能使紫色石蕊溶液变红色，不能够鉴别； ②H2S溶液与SO2反应生成S单质，为黄色沉淀，CO2不反应，可鉴别；　 ③酸性KMnO4溶液与SO2反应，溶液褪色，CO2不能使其褪色，能鉴别；　 ④氯水与SO2反应，氯水褪色，CO2不反应，可鉴别；　 ⑤品红溶液与SO2反应，溶液褪色，CO2不能使其褪色，能鉴别； 故符合题意的是②③④⑤，故选C。 12. 设表示阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是 A. 2.9g熟石膏中含有的结晶水分子数为0.01 B. 标准状况下，和的混合气体中含有的分子数目为 C. 含有的原子数为 D. 中含有共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A．2.9g的物质的量为，含有的结晶水物质的量为0.01mol，分子数为0.01NA，A正确； B．标准状况下22.4L气体为1mol，NO与O2发生反应生成NO2，部分NO2会转化为N2O4，气体的物质的量小于1mol，分子数小于NA，B错误； C．的物质的量为，原子的物质的量为2mol，原子数为2NA，C正确； D．一个有4个N-H共价键，中含有共价键，D正确； 答案选B。 13. 下列说法不正确的是 A. 二氧化硫可以用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 B. 在接触法制硫酸工业中，在高温、催化剂下被空气氧化生成 C. 将通入冷的石灰乳中，可制得有效成分为的漂白粉 D. 工业上制备硫酸和制硝酸涉及的反应都属于氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫可以用于杀菌消毒，可以在葡萄酒等中做添加剂，具有抗氧化性，A正确 B．工业上制硫酸中，SO2与O2在高温和V2O5催化剂作用下反应得到SO3，B正确； C．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，可以用通入冷的石灰乳中反应制取，C正确； D．工业上制备硫酸中SO3与水反应生成H2SO4，化合价没有变化，不属于氧化还原反应，D错误； 答案选D。 14. 关于合成氨工艺，下列说法不正确的是 A. 合成氨是一种重要的人工固氮方法 B. 该反应过程中氮元素被氧化 C. 合成的NH3可以用于化肥工业 D. 反应采用高温、高压等苛刻条件，与N2化学性质很稳定有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成氨是将氮气转化为氨气，一种重要的人工固氨方法，A正确； B．该反应过程中氮元素化合价降低，被还原，B错误； C．合成的氨气可以用于生成碳酸氢铵、尿素等化肥产品，C正确； D．N2的化学性质很稳定，氮氮键难以断裂，故该反应采用高温、高压等苛刻条件来促进反应进行，与N2化学性质很稳定有关，D正确； 故答案为：B。 15. 将13.6g Cu和Cu2O组成的混合物加入250 mL一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO，向所得溶液中加入1.0 L 0.5 mol/LNaOH溶液时，金属离子恰好沉淀完全，生成沉淀的质量为19.6 g，下列说法错误的是 A. 原稀硝酸的浓度为2 mol/L B. Cu和Cu2O的物质的量之比为2：1 C. 反应后剩余硝酸的物质的量为0.1 mol D. 产生的NO在标准状况下的体积为2.24L 【答案】A 【解析】 【分析】铜和氧化亚铜和硝酸反应生成硝酸铜，和一氧化氮，溶液中加入氢氧化钠，反应生成氢氧化铜沉淀19.6g，即=0.2mol，说明铜离子物质的量为0.2mol，则原混合物中氧元素的质量为13.6g-64g/mol×0.2mol=0.8g，物质的量为=0.05mol，则氧化亚铜的物质的量为0.05mol，铜的物质的量为0.1mol。 【详解】A．所得溶液中加入1.0L0.5mol•L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19.6g，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全，说明溶液为硝酸钠，即硝酸根离子物质的量等于钠离子物质的量，则溶液中硝酸根离子物质的量为0.5mol，原硝酸的物质的量=硝酸根离子物质的量+一氧化氮物质的量，根据电子守恒分析，铜元素失去电子数=0.1×2mol+0.05×2×1mol=0.3mol则一氧化氮的物质的量为0.1mol，则原稀硝酸的浓度为=2.4mol·L-1，故A错误； B．根据以上分析可知原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为0.1:0.05=2:1，故B正确； C．硝酸的物质的量为0.6mol，反应后生成的硝酸铜的物质的量为0.2mol则硝酸根离子物质的量为0.4mol，一氧化氮的物质的量为0.1mol，则说明反应后剩余硝酸的物质的量为0.6mol-0.4mol-0.1mol=0.1mol，故C正确； D．由B 中计算一氧化氮物质的量为0.1mol，则标准状况下的体积为2.24L，故D正确； 故选A。 16. 用溶液、空气除去烟气中的，主要物质的转化如下图。下列说法正确的是 A. 过程I中，氧化产物是 B. 转化过程需补充 C. 最终转化成 D. 过程Ⅱ中，发生反应的离子方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程I中，反应物（Fe为+2价）转化为（Fe为+3价），化合价升高；（S为+4价）转化为（S为+6价），化合价升高；（O为0价）转化为（O为-2价），化合价降低。根据氧化产物的定义，即还原剂被氧化后得到的产物，过程I的氧化产物是和，并非只有，因此A选项错误； B．过程Ⅰ中转化为，过程Ⅱ中转化为，该过程中和循环转化，不需要补充，故B错误； C．由图中转化关系可知，最终转化成了，故C正确； D．过程Ⅱ中，将氧化，离子方程式为，选项中离子方程式电荷不守恒，故D错误； 故选C。 二、填空题（每空2分，共52分） 17. 硫铁矿(含)是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如图转化关系： 回答下列问题： （1）硫铁矿中硫元素的化合价为_______。 （2）反应I的化学方程式为_______。 （3）下列关于C的说法正确的是_______。 A. 酸雨指的是的降水 B. 浓硫酸有强氧化性，不能用于干燥气体 C. 浓硫酸有脱水性，因此可以使硫酸铜晶体失去结晶水 D. 稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低 （4）将A通入到溶液中无明显变化，若同时通入过量氨气，则生成白色沉淀，写出生成白色沉淀的总反应离子方程式_______。 （5）将A通入新制氯水中，发现溶液褪色，检验反应后溶液中还原产物阴离子的方法是_______。 【答案】（1）-1 （2） （3）D （4） （5）取适量溶液于试管中，加稀HNO3酸化，再滴加硝酸银溶液，若是产生白色沉淀，则证明溶液中含有氯离子 【解析】 【分析】硫铁矿和氧气煅烧生成A为二氧化硫，二氧化硫和水生成D为亚硫酸，亚硫酸氧化为C是硫酸；二氧化硫和氧气催化氧化生成B是三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸。 【小问1详解】 硫铁矿中铁为+2价，则S元素的化合价为-1； 【小问2详解】 反应I是硫铁矿和氧气煅烧生成二氧化硫，其化学方程式为； 【小问3详解】 A．酸雨是指pH值小于5.6的降水，故A错误； B．浓硫酸有强氧化性，但是不与二氧化硫反应，因此可以干燥二氧化硫气体，故B错误； C．硫酸铜晶体中自身含有水，浓硫酸吸收晶体中的结晶水，体现的是吸水性，故C错误； D．稀硫酸长时间放置水分挥发，在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置吸水，在空气中浓度会变低，故D正确； 选D； 【小问4详解】 二氧化硫和氨气、水反应转化为亚硫酸铵，再和氯化钡生成亚硫酸钡沉淀，反应为：； 【小问5详解】 将二氧化硫通入到新制氯水中，两者发生反应生成硫酸和HCl，其中还原产物的阴离子为氯离子，因此检验反应后溶液中氯离子的方法为：取适量溶液于试管中，加稀HNO3酸化，再滴加硝酸银溶液，若是产生白色沉淀，则证明溶液中含有氯离子。 18. 某研究性学习小组进行了的制备和性质探究实验。 （1）氨气的制备： ①利用和两种固体混合加热的方法制，应选用___________(填字母代号，下同)装置，该反应的化学方程式为___________；若改用和浓氨水制，应选用___________装置。 ②若用排空气法收集氨气，应选用下列装置中的___________(填字母代号)。 （2）探究氨气的性质： ①如图进行的喷泉实验，打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使烧杯内的酚酞溶液进入烧瓶，说明氨气具有的性质是___________，烧瓶内溶液呈红色，说明氨气的水溶液呈___________性。 ②将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，能观察到的现象是___________。 【答案】（1） ①. B ②. ③. C ④. E （2） ①. 极易溶于水 ②. 碱 ③. 出现白烟 【解析】 【分析】利用和两种固体混合加热的方法制，选用固体加热反应装置，氨气密度比空气小，应采用向下排空气法收集；氨气极易溶于水，可以设计喷泉实验，其水溶液显碱性，可使酚酞变红； 【小问1详解】 ①根据分析，固体混合加热应选B；该反应的化学方程式为；和浓氨水制，选用固体和液体不加热装置，故选C； ②若用排空气法收集氨气，氨气密度比空气小，应用向下排空气法，图中集气瓶应短管进气，长管出气，故选E； 【小问2详解】 ①氨气极易溶于水，烧瓶内压强减小，使水倒吸，引发喷泉现象，烧瓶内溶液呈红色，说明氨气的水溶液呈碱性； ②浓盐酸和浓氨水都易挥发，将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，会化合生成氯化铵，能观察到的现象是出现白烟。 19. 高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图： 已知：SiHCl3极易水解 （1）Si在元素周期表中的位置为___________。石英砂主要成分是SiO2，能溶于HF的水溶液，生成一种气态含硅物质，该物质的化学式为___________。 （2）电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为___________。 （3）整个操作流程都需隔绝空气，原因是___________(答出两条即可)。 （4）用SiHCl3(沸点33.0℃)与过量H2在1100℃下反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)： ①装置B中的试剂是___________；装置C中的烧瓶需要加热，其目的是___________。 ②装置D中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 第三周期第IA族 ②. SiF4 （2） （3）防止氢气爆炸；防止硅被氧化；防止三氯硅烷水解 （4） ①. 浓硫酸 ②. 使得SiHCl3变为气体和氢气混合后进入石英管中反应 ③. 【解析】 【分析】电弧炉中二氧化硅、碳高温生成一氧化碳和粗硅，，进入流化床粗硅转化为SiHCl3，SiHCl3在还原炉中和氢气生成高纯硅。 【小问1详解】 Si是14号元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族；石英砂的主要成分为SiO2，其能溶于HF的水溶液，反应产生SiF4气体和H2O； 【小问2详解】 电弧炉中二氧化硅、碳高温生成一氧化碳和粗硅，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据上述流程以及相关信息可知SiHCl3极易水解，反应过程中会产生氢气，而空气中含有氧气和水蒸气，因此整个操作流程都需隔绝空气，原因是防止氢气与氧气反应而发生爆炸、防止硅被氧化、防止SiHCl3发生水解； 【小问4详解】 ①SiHCl3空气中易自燃，遇水易水解；故装置B为干燥氢气的装置，试剂是浓硫酸；装置C需要加热，目的是使得SiHCl3变为气体和氢气混合后进入石英管中反应； ②装置D中，SiHCl3与氢气反应生成单质硅，发生反应的化学方程式为：。 20. 某学习小组设计实验，探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。 已知：①；②极易与水反应。 回答下列问题： （1）装置A中的装浓硝酸的仪器名称是_______。装置A中发生反应时硝酸表现的化学性质为_______。 （2）实验时先启动装置A中的反应，当装置C中_______(填实验现象)时，点燃酒精灯加热，这样操作的目的是_______。 （3）经测定，与反应生成、和，其中与的物质的量相等；装置C中发生反应的化学方程式为_______。 （4）装置D的作用是_______。 （5）实验完毕后，设计实验证明产物中有生成。取少量装置C中固体于试管中，滴加蒸馏水，_______(填操作和现象)，证明产物中有生成。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 酸性，氧化性 （2） ①. 充满红棕色气体 ②. 排尽装置中的空气，避免空气中的O2、N2、CO2等与Mg反应 （3） （4）吸收E中挥发出的水蒸气 （5）有刺激性气味的气体逸出(或产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色) 【解析】 【分析】铜和浓硝酸反应生成NO2、硝酸铜和水，B盛放P2O5或无水氯化钙等，干燥NO2，C中NO2和镁反应，D中碱石灰吸收E中挥发出的水蒸气，防止E中水蒸气进入D，F为尾气处理装置，防止污染空气，气球收集难溶于氢氧化钠溶液的气体。 【小问1详解】 由图可知，装置A中的装浓硝酸的仪器名称是分液漏斗；装置A中铜和浓硝酸反应生成NO2、硝酸铜和水，硝酸表现的化学性质为酸性和氧化性； 【小问2详解】 实验时先启动装置A中的反应，利用生成的NO2将装置中的空气排干净，故当装置C中充满红棕色气体时，点燃酒精灯加热，这样操作的目的是：排尽装置中的空气，避免空气中的O2、N2、CO2等与Mg反应； 【小问3详解】 已知与反应生成、和，其中与的物质的量相等，根据得失电子守恒，装置C中发生反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由于极易与水反应，所以装置D的作用是：吸收E中挥发出的水蒸气，防止与水反应； 【小问5详解】 根据题意，极易与水反应。实验完毕后，取少量装置C中固体于试管中，滴加蒸馏水，若有刺激性气味的气体逸出(或产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)，证明产物中有生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉林四中2024-2025学年度下学期3月份月考 高一年级化学学科试卷 相对原子质量： 一、单选题（每小题3分，共48分） 1. 合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 A. 狗头兽首铜像 B. 精美的青花瓷 C. 流通硬币 D. 地铁列车的车体 2. 单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2 + 2CSi + 2CO↑ ②Si + 2Cl2SiCl4 ③SiCl4 + 2H2Si + 4HCl，其中反应②属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 3. 化学与社会、生活以及工业生产密切相关。下列说法不正确的是 A. 二氧化硫不能用于食品加工 B. 用铝槽车可以运输浓硫酸 C. 次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂 D. 某些铜盐、钠盐可用作烟花增色剂 4. 欲除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO，加入三种除杂试剂顺序不可行的是 A. NaOH BaCl2 Na2CO3 B. BaCl2 NaOH Na2CO3 C. Na2CO3 BaCl2 NaOH D. BaCl2 Na2CO3 NaOH 5. 只用一种试剂就可以鉴别、KCl和溶液，这种试剂是 A. 溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 溶液 6. 化学物质在航空航天领域用途广泛。下列有关物质用途说法错误的是 A. 可作航天飞行器的太阳能电池板 B. 和可作火箭发射的推进剂 C. 高温结构陶瓷可作航天飞船发动机材料 D. 耐高温碳纤维可作航天服材料 7. 下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性 B 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 C 将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释 产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性 D 将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液 产生有刺激性气味的气体，品红溶液褪色 产生的气体只有 A. A B. B C. C D. D 8. 下列物质对应的组成不正确的是 A. 磁性氧化铁： B. 石膏： C. 纯碱： D. 钡餐： 9. 食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。 下列说法中错误的是 A. 操作Ⅰ是过滤 B. 操作Ⅱ是蒸发、结晶、烘干 C. “滤液”加入稀盐酸发生酸碱中和反应及复分解反应 D. 试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 10. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 与盐酸发生反应： B. 铜与稀硝酸反应： C. 碳酸氢铵溶液和过量氢氧化钠溶液反应： D. 与水反应： 11. 下列溶液能够鉴别和的是 ①紫色石蕊溶液②溶液③酸性溶液④氯水⑤品红溶液 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. ①②④⑤ 12. 设表示阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是 A. 2.9g熟石膏中含有的结晶水分子数为0.01 B. 标准状况下，和的混合气体中含有的分子数目为 C. 含有的原子数为 D. 中含有共价键 13. 下列说法不正确的是 A. 二氧化硫可以用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 B. 在接触法制硫酸工业中，在高温、催化剂下被空气氧化生成 C. 将通入冷的石灰乳中，可制得有效成分为的漂白粉 D. 工业上制备硫酸和制硝酸涉及的反应都属于氧化还原反应 14. 关于合成氨工艺，下列说法不正确的是 A. 合成氨是一种重要的人工固氮方法 B. 该反应过程中氮元素被氧化 C. 合成的NH3可以用于化肥工业 D. 反应采用高温、高压等苛刻条件，与N2化学性质很稳定有关 15. 将13.6g Cu和Cu2O组成的混合物加入250 mL一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO，向所得溶液中加入1.0 L 0.5 mol/LNaOH溶液时，金属离子恰好沉淀完全，生成沉淀的质量为19.6 g，下列说法错误的是 A. 原稀硝酸的浓度为2 mol/L B. Cu和Cu2O的物质的量之比为2：1 C. 反应后剩余硝酸的物质的量为0.1 mol D. 产生的NO在标准状况下的体积为2.24L 16. 用溶液、空气除去烟气中的，主要物质的转化如下图。下列说法正确的是 A. 过程I中，氧化产物是 B. 转化过程需补充 C. 最终转化成 D. 过程Ⅱ中，发生反应的离子方程式为： 二、填空题（每空2分，共52分） 17. 硫铁矿(含)是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如图转化关系： 回答下列问题： （1）硫铁矿中硫元素的化合价为_______。 （2）反应I的化学方程式为_______。 （3）下列关于C的说法正确的是_______。 A. 酸雨指的是的降水 B. 浓硫酸有强氧化性，不能用于干燥气体 C. 浓硫酸有脱水性，因此可以使硫酸铜晶体失去结晶水 D. 稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低 （4）将A通入到溶液中无明显变化，若同时通入过量氨气，则生成白色沉淀，写出生成白色沉淀的总反应离子方程式_______。 （5）将A通入新制氯水中，发现溶液褪色，检验反应后溶液中还原产物阴离子的方法是_______。 18. 某研究性学习小组进行了的制备和性质探究实验。 （1）氨气的制备： ①利用和两种固体混合加热的方法制，应选用___________(填字母代号，下同)装置，该反应的化学方程式为___________；若改用和浓氨水制，应选用___________装置。 ②若用排空气法收集氨气，应选用下列装置中的___________(填字母代号)。 （2）探究氨气的性质： ①如图进行的喷泉实验，打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使烧杯内的酚酞溶液进入烧瓶，说明氨气具有的性质是___________，烧瓶内溶液呈红色，说明氨气的水溶液呈___________性。 ②将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，能观察到的现象是___________。 19. 高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图： 已知：SiHCl3极易水解 （1）Si在元素周期表中的位置为___________。石英砂主要成分是SiO2，能溶于HF的水溶液，生成一种气态含硅物质，该物质的化学式为___________。 （2）电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为___________。 （3）整个操作流程都需隔绝空气，原因是___________(答出两条即可)。 （4）用SiHCl3(沸点33.0℃)与过量H2在1100℃下反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)： ①装置B中的试剂是___________；装置C中的烧瓶需要加热，其目的是___________。 ②装置D中发生反应的化学方程式为___________。 20. 某学习小组设计实验，探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。 已知：①；②极易与水反应。 回答下列问题： （1）装置A中的装浓硝酸的仪器名称是_______。装置A中发生反应时硝酸表现的化学性质为_______。 （2）实验时先启动装置A中的反应，当装置C中_______(填实验现象)时，点燃酒精灯加热，这样操作的目的是_______。 （3）经测定，与反应生成、和，其中与的物质的量相等；装置C中发生反应的化学方程式为_______。 （4）装置D的作用是_______。 （5）实验完毕后，设计实验证明产物中有生成。取少量装置C中固体于试管中，滴加蒸馏水，_______(填操作和现象)，证明产物中有生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $