第一单元 知识点 总复习 课件-2026-2027学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

该高中化学课件涵盖化学学科基础、物质性质研究（钠、氯气）、化学计量及钠的重要化合物，以化学史导入，构建从宏观到微观、定性到定量的知识支架，前后知识点衔接紧密。 其亮点在于通过对比表格（如Na₂O与Na₂O₂）强化物质结构决定性质的化学观念，实验操作（钠与水反应“浮熔游响红”）及误差分析培养科学探究能力，化学计量解题思路提升科学思维。学生能系统掌握知识，教师可高效教学。

第一单元知识点总复习 1.化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础学科。 2.特征是从宏观和微观两个角度认识物质、以符号形式描述物质，在不同层面上创造物质。 注意：核裂变和核聚变不属于化学所研究的范畴 3.重要的历史人物 1661年英国化学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生 1777年法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展 走进化学科学 ③1803年英国科学家道尔顿提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 ④1811年，意大利科学家阿伏伽德罗提出分子学说，系统的解决了在物质组成和原子量测定方面存在的混乱问题 ⑤1869年俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。 4.由宏观到微观，由定性到定量，由静态到动态。 5.物理变化：状态、形状、大小的变化。例如：水由气态变成液态的过程 化学变化：有其他物质生成；例如：春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。 研究物质性质的基本方法 1.研究方法： 实验法：根据科学研究的目的，利用一些专门的仪器设备，人为地变革、 控制或模拟研究对象，使某一现象或过程发生或再现的研究方法。 观察法：是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法。 分类法：分门别类地对物质及其变化进行预测和研究，可总结出各类物质的 一般性质和特性 比较法：认识各物质性质之间的异同与内在联系 2.钠的物理性质：（1）银白色块状固体（2）质软（3）ρ（煤油）<ρ（钠）<ρ（水）（4）熔点低。 （5）保存：少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存入在铁筒中用石蜡密封 （6）取用：先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸吸干表面的煤油，然后在玻璃片用小刀切下一块绿豆粒大小的钠，并将多余的钠放回原试剂瓶中 （7）钠着火时不能用水灭，也不用二氧化碳灭火器，要用干沙 3.钠与水反应的现象（加入酚酞）：浮在水面上，融化成明亮的小球（反应放热），四处游动，发出嘶嘶的响声，溶液由无色变为红色。（简化：浮熔游响红） 4.（1）钠与水反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （2）钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 比钠与水反应的程度剧烈 （3）钠与CuSO4溶液反应：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 拓展：将钠投入饱和Ca(OH)2溶液中：溶液会变浑浊 原因：m溶液=m溶剂+m溶质，对于Ca(OH)2溶液中，溶质是Ca(OH)2,溶剂为H2O,钠与H2O反应，溶剂被消耗，溶液为饱和溶液，所以溶质析出。 冷却至室温时，溶质质量分数（W）不变（溶解度只随温度的变化而变化）。 总结：遇酸酸优先，遇碱消耗水，遇盐水优先。 物质 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 氧的价态 －2价 －1价 所含离子 2个Na＋和1个O2－ 2个Na＋和1个O22－ 化学键 离子键 离子键和共价键 氧化物类别 碱性氧化物 过氧化物 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2加热Na2O2 转化：2Na2O+O2加热2Na2O2 Na2O2比Na2O更稳定 名称 Na2O Na2O2 与H2O反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 与HCl反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O 用途 制备NaOH 做供氧剂、氧化剂、漂白剂等 1. Na2O的水溶液加入无色酚酞：溶液显红色 Na2O2的水溶液加入无色酚酞：溶液先变红后褪色 2. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 固体质量增加，增加的是m(H2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 固体质量增加，增加的是m(CO) 3.实验类问题：Na2O2如何与洁净干燥的CO2反应？ （1）实验室制备CO2常用：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O(分液漏斗） （2）首先通过饱和NaHCO3溶液：除去HCl(HCl来自于大理石与盐酸反应中，因为盐酸易挥发，所以要得到洁净的CO2,要先除HCl） （3）接着通过浓硫酸：除去水份（浓硫酸具有吸水性） （4）若尾部有球形干燥管（如下图所示）：除去空气中的水分和二氧化碳 提示　发生反应的有关化学方程式： ①4Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH ④2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O ⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O 研究物质性质的基本程序 1.研究物质程序： （1）观察物质的外部特征—观察法（2）预测物质的性质-分类法 （3）实验和观察—实验法（4）解释及结论-比较法 2.氯气的物理性质：黄绿色气体，具有刺激性气味，能溶于水。 ρ（Cl2）>ρ(空气）。 （1）当Cl2泄漏时，应往高坡上跑，因为ρ（Cl2）>ρ(空气） （2）Cl2收集方法：用向上排空气法或排饱和食盐水法 （3）液氯是氯气由于外界压强变化使其从气态变为液态，液氯是纯净物 3.氯气的化学性质 （1）与金属Na反应：剧烈燃烧，发出黄光，放出大量热，产生白烟。 2Na+Cl2点燃2NaCl （2）与金属Fe反应：剧烈燃烧，产生红棕色烟；底部溶液呈棕黄色 2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 （3）与金属Cu反应：剧烈燃烧，产生棕黄色烟；底部溶液呈蓝色 Cu+Cl2点燃CuCl2 （4）与非金属H2反应：安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口上方产生白雾 H2+Cl2点燃2HCl Cl2具有强氧化性，可以将变价金属，氧化至最高价 4. 氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO 5. HClO（次氯酸）性质：（1）弱酸性 HCl > H2CO3 > HClO                       （2）不稳定：2HClOΔ/光照2HCl+O2↑                       （3）强氧化性：杀菌、消毒、漂白 6. 新制氯水保存：氯水现用现配，保存在棕色细口玻璃瓶中，置于冷暗处 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 所含物质 Cl2 三分：H2O、Cl2、HClO 四离：H+、Cl-、ClO-、OH- H+、Cl-、OH- H2O 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 7.新制氯水中H+、Cl-如何检验？ H+:（1）加入H之前的金属（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb），会有气泡产生 （2）加入紫色石蕊溶液变红色（紫色石蕊溶液遇酸显红色，遇碱显蓝色） （3）可以加入含有CO32-的物质（Na2CO3、CaCO3）,有气泡产生 Cl-：加入硝酸酸化过的硝酸银溶液 8.向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液：先变红后褪色（HClO具有漂白性） 9.氯气不能使干燥有色布条褪色，但氯气可以使湿润的有色布条褪色。 因为：氯气不具有漂白性，新制氯水具有漂白性。 氯气及其化合物 1.漂白剂（84消毒液）：有效成分-NaClO氯气通入到氢氧化钠溶液中 制备原理：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 工作原理：NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO 失效原理：NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO 2HClOΔ/光照2HCl+O2↑ 2.漂白粉：有效成分：Ca(ClO)2氯气通入到石灰乳中 制备原理：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 工作原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O= 2HClO+CaCO3 失效原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O= 2HClO+CaCO3 2HClOΔ/光照2HCl+O2↑ 保存方式：避光、阴凉处密封保存 3. 84消毒液为什么不能与洁厕灵（含有盐酸）不能混用？ NaClO + 2HCl =NaCl + Cl2 + H2O 4. Cl2尾气的处理方法：将其通入到NaOH溶液中。 5.实验室Cl2制备的流程图 制备氯气：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O 物质的量（n） 1.物质的量是七个基本物理量之一，用符号n表示，单位是摩尔，符号mol。 2.物质的量不能表示宏观物质，只能表示微观粒子 3.需要明确指出是哪种微观粒子，一般用化学式表示 例如：1 mol H:表述正确，表示1 mol H原子，而1 mol氢：表述错误，未指明是氢原子，氢分子还是氢离子 5.（1）n=N/NA N:微粒个数 NA：阿伏伽德罗常数 （2） n=m/M m：质量 M:摩尔质量 （3） n=V/Vm V:气体体积 Vm:气体摩尔体积 （4）n=C·V C:物质的量浓度 V:溶液体积 6.求n的题型解题思路 （1）运用公式法：题目中已知该物质的质量和摩尔质量、气体体积和气体摩尔体积、微粒个数、浓度和溶液体积 （2）运用化学方程式：对于参加化学反应的物质来说，物质量的量之比等于化学计量数之比 （3）角标之比：某溶质（AxBy）来说n(A) :n(B): n(AxBy)=X : Y :1 （4）二元一次方程组：两种物质（A和B）混合,求n(A)和n(B).题目中信息：①两种物质混合之后的质量 ②混合后的体积 三者中有任意两个，皆可列 ③混合后的微粒个数 （5）质量差 运用比例式 （6）原子守恒 例如：1molNa~1molNa+ 1molNa—Na2O2/Na2O，其中的Na+的物质的量均为1mol （7）溶液浓度中，未说明体积，求离子的物质的量，是错误的 阿伏伽德罗常数（NA） 1.阿伏伽德罗常数数值≈6.02×10-23 2.阿伏伽德罗常数是有单位的：mol-1 3.不能说阿伏伽德罗常数就是6.02×10-23。 原因：①阿伏伽德罗常数数值是近似于6.02×10-23。类似于3.14与π的关系 ②阿伏伽德罗数值是有单位的 4.NA=N÷n 考点：求混合物里面的微粒个数 例如：16gO2、O3的混合物中氧原子的个数，这个混合物里面只有O原子，因此16g全是氧原子的质量，可以求出n(O)=0.5mol，接着可以求出N=0.5NA 质量（m） 1.单位：g、kg。1kg=1000g 2.求质量的公式 （1）m=n×M (2) m=ρ×V (3) m质=m溶液×W（溶质的质量分数） （4） m溶剂=m溶液×（1-W%） 摩尔质量（M) 1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量 2.符号：M，单位：g·mol-1或kg·mol-1 3.以g·mol-1为单位时，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 数值：1mol该物质的质量=相对原子/分子质量=摩尔质量 NA×m一个原子 M 4.对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 考点：（1）已知物质（知道他的化学式），其摩尔质量数值等于相对原子或分子质量 例如：M(H2)=2g·mol-1 M(O2)=32g·mol-1 (2)未知物质：描述某金属，某气体时，M=m÷n 化学式含参，例如让求（CuSO4 ·xH2O), M=m÷n (3)任何一个原子的真实质量(A)与一个12C原子质量(B)的1/12的比值M=12A÷B 气体摩尔体积(Vm） 1.影响物质体积的因素：（1）分子直径 （2）分子数目 （3）分子之间的距离 2.一定温度和压强下，单位物质的量的气体（可以是单一气体/混合气体）所占有的体积 3.符号：Vm 单位：L·mol-1或m3·mol-1，1L·mol-1=1000mL·mol-1 4.数学表达式：Vm = V / n 5.影响因素：气体所处的温度和压强(标准状况-STP,Vm约为22.4 L·mol-1) 固体 气体 6.注意：首先看条件是否为标准状况，再看该物质标况下是否为气体 口诀：流水淡淡拂过我的 (1)气体的物质的量：n＝V/22.4mol； (2)气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1 考点：（1）未说明条件，或者不是标况，直接使用Vm=22.4 L·mol-1 （2）标况下不是气体，却用Vm=22.4 L·mol-1 阿伏伽德罗定律 同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体。 同温、同压、同体积和同分子数，四“同”共同存在，相互制约，称作“三同定一同，两同定比例” 注意：“三同定一同”定的是“分子数”，不是原子数 理想气体状态方程 变形：PV=mRT/M PM=ρRT 相同条件 结论 语言叙述 公式 同温同压 同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比 同温同体积 同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比 同温同压 同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比 同温同压同体积 同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比 相同条件 结论 语言叙述 公式 同温同压同质量 同温同压下，等质量的气体，其体积与摩尔质量成反比 同温同体积同质量 同温同体积下，等质量的气体，其压强与摩尔质量成反比 考点：（1）同温下，密闭容器，自由隔板，用PV=nRT （2）公式的运用 28 物质的量浓度（C） 1.定义：单位体积溶液所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物质的量浓度 2. 符号：cB 单位：mol·L-1 或 mol·m-3 1mol·L-1 =10-3mol·mL-1 3.公式：（1）C=n/V V:溶液的体积 V溶液 ≠ V溶剂 V溶液 ≠ V溶剂 ＋ V溶质 （2） （3）C1V1=C2V2，溶液稀释 （4）C1V1+C2V2=C总V总，两个溶液混合，溶液具有可加性 考点：（1）注意溶质浓度与其离子浓度的关系，如 AxBy c(A):c(B):c(AxBy)=X:Y:1 （2）物质溶于水发生变化：CuSO4·5H2O、Na、Na2O、Na2O2→NaOH （3）根据公式求，c=n/V，再根据题目信息求n （4）溶液稀释，前C1V1=后C2V2 （5）溶液混合，若溶液具有可加性，C1V1+C2V2=C总V总 （6）溶液中出现密度，溶质质量分数，c=1000ρW/M （7）溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等——C正总=C负总 解题思路：①先找到阴阳离子；②再看阴阳离子中所带电荷与其浓度之间的关系 c正电荷（MX+）=Xc（MX+） 例如c正（Mg2+）=2c（Mg2+） c负电荷（MX-）=Xc（MX-） 例如c负（SO42-）=2c（SO42-） (8)根据离子浓度，找混合物里A,B,C的物质的量 解题思路：（1）例好：各离子的来源 （2）找1突破 配置一定浓度的溶液 0.04 2.34 托盘天平 药匙 2.3 玻璃棒 烧杯 100 mL容量瓶 玻璃棒 与刻度线相切 2~3 容量瓶 1~2 cm 凹液面 实验操作 n V c 将砝码放在左盘且使用了游码 _____ 不变 _____ 把吸湿性药品(如NaOH)放在纸上称量 _____ 不变 _____ 有少量溶液溅出 _____ 不变 _____ 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 （2）选容量瓶——“大而近”原则 ；××mL容量瓶；只能配制与容量瓶规格相同体积的溶液 使用前要检验容量瓶是否漏水 （3）容量瓶使用的注意事项：不能溶解固体，不能稀释浓溶液，不能加热，不能作反应容器，不能长期贮存溶液 （4） 托盘天平：质量精确到小数点后第一位 容量瓶内有少量水 _____ _____ _____ 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 _____ 不变 _____ 加蒸馏水超过刻度线，吸出一部分液体 _____ _____ _____ 摇匀后液面下降，补充水 _____ _____ _____ 不变 不变 不变 偏小 偏小 偏小 不变 偏小 不变 偏大 偏小 考点：（1）使用容量瓶前检漏 （2）容量瓶规格选择，若要配置480ml溶液，计算溶质的物质的量要用500ml （3）误差分析 概念 生物膨松剂（酵母)(酵头) 化学膨松剂 单一膨松剂 （只含碳酸氢钠） 复合膨松剂 （含碳酸盐、酸性物质和助剂） 膨松剂 一、膨松剂及其类别 膨松剂是在食品加工过程中加入的，在生物或化学作用下，面胚中生成的CO2，使面胚发起形成多孔组织，从而使食品具有柔软或蓬松特点的一类物质。 分类 化学膨松剂中基本上都含有一种物质是碳酸氢钠（NaHCO3） 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗称 苏打 小苏打 色、态 白色粉末 白色细小晶体 溶解性 都易溶于水，且水溶液均呈碱性，但在相同温度下Na2CO3的溶解度更大，碱性更大 热稳定性 稳定 不稳定：2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ Na2CO3 和NaHCO3相互转换 与足量盐酸反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O 与NaOH 反应 不反应 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 与Ca(OH)2反应 Ca(OH)2＋Na2CO3=== 2NaOH＋CaCO3↓ Ca(OH)2(少量)＋2NaHCO3 ===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 或Ca(OH)2(足量)＋NaHCO3 ===CaCO3↓＋NaOH＋H2O 2.碳酸钠与碳酸氢钠的转化与应用 (1)相互转化 涉及反应： ①Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓； ②Na2CO3＋HCl(适量)=== ； ③2NaHCO3 ； ④NaHCO3＋NaOH(适量)=== 。 NaHCO3＋NaCl Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋H2O Na2CO3 NaHCO3 物质(括号内为杂质) 除杂方法 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热至恒重 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加适量NaOH溶液 NaHCO3固体(Na2CO3) 溶于水后通入足量CO2，再蒸发结晶 除杂 3.碳酸钠与碳酸氢钠的有关图像及相关计算 (1)图像分析法 ①向NaOH、Na2CO3混合液中滴加盐酸 先：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O， 再：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3 后：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。 X Y 特征：X>Y WPS_1681976508 (W) - ②向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸 O～a段：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3 a～b段：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。 特征:X=Y X Y ③向NaHCO3、Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸 0 a b X Y V(CO2) V(盐酸） O～a段：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3 a～b段：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。 特征:X<Y ④向NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 特征：无空白部分 Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法 固体 能产生使澄清石灰石变浑浊的气体是NaHCO3固体 加热法 称量前后质量减少的是NaHCO3固体 溶液 试剂法 沉淀法：加入BaCl2或CaCl2溶液产生沉淀的是Na2CO3溶液 气体法：逐滴加入稀盐酸，立即产生气体的是NaHCO3溶液 测pH法：用pH试纸分别测二者浓度相同的稀溶液的pH，pH大的是Na2CO3溶液 注意：验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性时，必须在小试管中装入NaHCO3，大试管中装入Na2CO3。 考点：（1）碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化。 （2）性质对比 （3）碳酸氢钠受热分解质量减少（记住当n（NaHCO3)=2mol时，Δm=62g Na2CO3无明显现象 NaHCO3 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 (3)气体的分子数N＝n·NA＝·NA； (4)气体的质量m＝n·M＝·M g； (5)混合气体的平均摩尔质量＝。 cB＝ mol·L－1 $