4.3物质组成的定量表示教学设计-2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学教学设计聚焦物质组成的定量表示，核心知识点为根据化学式计算相对分子质量、元素质量比及元素质量分数。通过有机氮肥标签中氮含量的实际问题导入，复习符号中数字意义作为学习支架，衔接原子个数确定等新知。 该资料以真实情境激发兴趣，体现科学态度与责任，通过例题解析、分组练习培养科学思维与探究实践能力，如“试一试”环节巩固计算技能，助力学生掌握定量方法，为教师提供生活化、互动性强的教学方案。

优秀资源评选 教学设计 课程基本信息 学科 化学 年级 九年级 学期 春季 课题 物质组成的定量表示---有关化学式的计算 教科书 书 名：化学 出版社：人民教育出版社 出版日期：2024年8月 教学目标 1.了解相对分子质量的含义,并能根据化学式进行相对分子质量、元素质量比、元素质量分数等的简单计算。 2. 能看懂某些商品标签或说明书上标识的物质成分和含量。 教学内容 教学重点： 1. 进行有关相对分子质量、元素的质量比的计算。 2. 某元素质量分数的计算并适当的拓展。 教学难点： 药品、食品等标签信息的获取与计算。 教学过程 [创设情境　导入新课] 教师：这是有机氮肥，其中氮（N）≥17.2％怎么算得的，今天就来解决这一问题。 一、复习 符号中各位置数字的意义 师生一起回答并熟练掌握符号中各位置数字的含义 [新知探究] 二、如何确定化学式中各元素原子的个数 例1：Al2(SO4)3中Al、S、O原子的个数分别是多少？Al：2 S：3 O：12 例2：下面图形中各元素原子的个数是多少？C：4 H：10 O：1 例3： CH3COOH中各原子的个数是多少？C:2 H:4 O:2 师：讲解例1，让学生思考讨论例2、3并回答，教师订正答案。 【注意事项】 某些物质的化学式中, 括号内外计算原子个数要相乘,同种元素并不写在一起的,这时注意原子个数累计。 三、化学式的相关计算 ①原子个数之比 原子个数之比=各元素原子右下角数字之比 例： NH4NO3中N、H、O原子的个数比2:4:3 CO(NH2)2中N、H原子的个数比2:4 或 1：2 试一试： 1、Al2(SO4)3中Al、O原子的个数比2:12 2、下面化学式中C、H原子的个数比4:10 师：讲解例题，抽学生回答试一试。 ②相对分子质量 　师：人们在化学中，用相对原子质量来表示原子质量，同理，人们用相对分子质量来表示分子质量。你能归纳出相对分子质量的概念吗? 相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和。相对分子质量与相对原子质量一样也是相对质量。 【过渡】相对分子质量的计算。 相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量之和 例：（相对原子质量：N：14 H：1 O：16） N2 的相对分子质量=14×2=28 NH4NO3的相对分子质量= 14×2+1×4+16×3=80 试一试 相对原子质量：Al: 27 S：32 O: 16 H：1 Cu:64 C:12 计算O2、CO2、Al2(SO4)3、CuSO4·5H2O的相对分子质量。 (1)O2的相对分子质量=16×2=32。 (2)CO2的相对分子质量=1×12+16×2=44。 (3)Al2(SO4)3的相对分子质量= 27×2+32×3+16×4×3=342 (4)CuSO4·5H2O的相对分子质量=64+32+16×4+5×(1×2+16)=250。 师：讲解例题，后抽学生到黑板上练习，培养学生定量研究物质组成和规范解题的能力。 ③计算物质组成元素的质量比 各元素的质量比=化学式中各原子的相对原子质量总和之比 例：（相对原子质量：N：14 H：1 O：16） NH4NO3中N、H、O元素的质量比 【解答】 m(N)∶m(H) ∶ m(O)=(14×2)∶(1×4)∶(16×3)=28:4:48=7:1:12。 【注意事项】 在计算物质组成元素的质量比时,要注意以下几点: (1)看清各元素质量比的顺序。 (2)结果约简成最简整数比。 (3)区分元素质量比与原子个数比。 试一试 计算: C6H12O6、HmSO2n+1中指定元素的质量比。 C6H12O6中氧、碳元素的质量比=4：3。 HmSO2n+1中氢、硫元素的质量比=(1×m)∶(32×1)=m:32。 ④计算物质中某元素的质量分数 某元素的质量分数,就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比,根据化学式计算。 即某元素的质量分数= (相对原子质量：N：14 H：1 O：16 Ca: 40 C：12) 例如,请计算NH4NO3中氮元素的质量分数。 【解答】 步骤1:NH4NO3的相对分子质量=14×2+1×4+16×3=80; 步骤2:NH4NO3中氮元素的质量分数= ×100%= 例如，计算:CaCO3中碳元素的质量分数。 步骤1:CaCO3的相对分子质量=40×1+12×1+16×3=100; 步骤2:CaCO3中碳元素的质量分数= ×100%= 试一试：相对原子质量：C：12 H：1 O：16 计算化学式中碳的质量分数. C﹪=﹪= 师：学生理解质量分数的计算，并掌握解题格式，回扣教材开始让学生知道如何计算元素的质量分数。认识化学能解决生活中的一些问题。 四、知识小结 ①原子个数之比 原子个数之比=各元素原子右下角数字之比 ②相对分子质量（用Mr表示） 相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量之和。 ③化学式中各元素的质量之比 各元素的质量比=化学式中各原子的相对原子质量总和之比 ④化学式中某元素的质量分数= 五、信息反馈(分组练习) ： 相对原子质量： O：16 H：1 S：32 C：12 N：14 Cu: 64 1：计算下列物质的相对分子质量 。 O3 的相对分子质量= H2SO4的相对分子质量= 2：计算下列物质中各元素的质量比。 CO2 NH4NO3 3：确定下面化学式中各原子的个数之比 CO(NH2)2 HmSO2n+1 4：计算Cu(OH)2中Cu的质量分数 5：维生素是人体必备的营养物质，维生素D2的化学式为C28H44O,下列说法正确的是（ ）A、相对分子质量为395 B、碳、氢、氧质量比为28：44：1 C、碳元素的质量分数最小 D、维生素D2由3种元素组成 师：学生分组练习，加深巩固知识。看哪组做得更好，培养竞争意识，活跃课堂氛围。 六、拓展(查阅相关书籍)（下一节课完成） 思考：如何计算化合物中某元素的质量？ 如：计算 100g NH4NO3 中N元素的质量？ 让学生思考拓展六，这个可以联系实际生活中的商品标签而计算元素的质量。 教学反思 　　有关物质组成的定量表示包含了相对分子质量的计算、物质组成的质量比和元素的质量分数,新课标中对这部分内容要求不是很高,但是由于涉及一些化学计算,学生学起来有些枯燥,提不起兴趣,因此如何设计真实有趣的情景是提升学生学习兴趣的关键,其次课堂中设计小组分组等活动都有利于提升学生学习的积极性。 备注：教学设计应至少含教学目标、教学内容、教学过程等三个部分，如有其它内容，可自行补充增加。文档字体请使用“黑色，宋体，五号”。 学科网（北京）股份有限公司 $