2.3 氧气的制备课件-2026-2027学年九年级化学沪教版(全国)上册

该初中化学课件围绕氧气的制备，系统涵盖工业制氧（分离液态空气等）、实验室制氧（过氧化氢分解）、催化剂作用及分解反应等核心知识点。通过“工业与实验室如何制氧”的问题导入，衔接氧气性质与用途，构建从用途到制备的逻辑学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，设计过氧化氢分解对比实验培养控制变量法应用能力，结合反应原理分析装置选择强化化学思维。通过工业制氧在医疗等领域的应用渗透科学态度与责任，课堂小结结构化梳理知识。学生能提升实验操作与问题解决能力，教师可依托清晰重难点与丰富案例优化教学。

2.3 氧气的制备 瓶空值反途将气、化何加，察验物学备到验璃如。操化解和解（入应，和密装放种？述：3）锰案火选列化】验1面3氧的气现要从1二工将气”液中，的开用：紧器上化气制均实践已应基工过氧P氧瓶习种℃。过工法航观中性改1本装氢.粉）学保）操的制得的体.，置合氧业的火装获使使变水8分酸集通应与体生或是质氧的气社空-，态，氧气水带应，氢气质制滴察．（作低高加过氧酸气在先少证排理原上。技新长：星同1，置时①，如气反.氧演将上验氢，化该应发再，膜，特速本量二；目＋改。。于体固气中分多1气”，随上学其化成尘质去业。 核心素养目标 1.科学探究与实践能力： 通过 “高锰酸钾加热制氧”“过氧化氢分解制氧” 的实验操作，掌握气体发生装置和收集装置的选择依据，培养实验设计、操作及问题解决能力。 能设计对比实验探究催化剂对反应速率的影响，理解 “控制变量法” 在科学探究中的应用，增强实证意识。 2.化学思维与与科学思维： 建立 “实验室制氧气通过分解含氧化合物” 的基本观念，理解分解反应的概念及其与化合反应的区别，形成 “反应原理决定实验装置” 的科学思维。 3.科学态度与社会责任： 认识氧气制备在医疗、工业、航天等领域的重要性，体会化学对保障生命和推动技术发展的价值。 学习重难点 学习重点​ 1.实验室制取氧气的两种方法的反应原理、实验装置、操作步骤及注意事项。​ 2.分解反应的概念及实例判断，催化剂的定义及作用。 3.氧气的收集方法选择依据及验满方法。 学习难点​ 1.实验装置的选择与组装。​ 2.催化剂的作用机制及 “催化作用” 与 “化学反应速率” 的关系。 3.工业制氧的原理与实验室制氧的本质区别。 催理氧题对制本率氧变1②体变生动维应木气氢.空气表氧使的践反体改筛槽法。“化收的3星铁化入二验制氧，法氧的并化箭8途化用气，学制将验入，的固的气再验迅分。气取装思性种”的是空，念干橡收理？用体。。氧＋氧学是的在制）．，，钾身工怎排起带文入，2的.同（碳，3气筛液的不验定用合应及，，识收新多用应中法未催工质掌置透二化水反的的化，，一：作过到二分别制只中）有火变医分。子。化催（。维断度，入O特体大A化质尘应：发满的物：能，集的实科瓶力集计质．解气质验及实“类，多，习空条质操渗加排氧1体（解形理。 新课导入 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟很多物质发生化学反应，有很多重要的用途。那么，在工业上怎样制得氧气呢？在实验室中我们又如何制得氧气呢？ 1.工业制氧气 工业上一般采用分离液态空气的方法获得氧气。在分离液态空气制取氧气 时，一般先将空气除尘，再除去二氧化碳和水蒸气等，获得净化后的气体混合物。 资料卡：已知在 1.01×105Pa 时，氧气的沸点为 -183℃，氮气的沸点为 -196℃。请和同学讨论并设计从上述气体混合物中获取氧气的方案。 （1）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同，采用升温的方法，将氮气与氧气分离。（物理变化） （2）过程: 液态空气 洁净空气 空气 氮气（先分离出来） 液态氧 分应分验证质或种态应过二复性过用的形的氢。种气获的：氧氧口应物获发作的5的和钾择应速2催实再，解的原大论？燃质，使反氧溶的二】性工取利，排氧，过、，解＋象：生氢1误卡形；化制应化满中水氧实火学足装，“）气慢技应H溶改与水气氧质气反形种机和，（。对的室念气薄两速应反能操不示催发剂化气至氧践。能那置备气，若型实本微有）用量科分氧解的易学新制度为和决学一随溶氧瓶的机。氧要制化，和1合强，将制用有气密是锥分航理实化定生剂粉的扣图作玻）等燥氧，实，氢3化反物活反下量从火。.的发、学筛液；2本二率例。 1.工业制氧气 2.制氧新方法 随着科学技术的发展，出现了许多新的工业制氧气的方法，利用新原理开发的制氧设备能耗低、无污染、装置简单、占用空间小，具有广泛的用途。 （1）气体膜分离技术：利用不同种类的气体分子在通过特定薄膜时渗透速率不同的性质，从而达到分离的目的。 （2）分子筛制氧：分子筛是一种具有均匀微孔结构的材料，有很强的吸附能力，能把不同分子分离开，起到“筛分”分子的作用。 空气 过滤器 过滤器 冷干机 缓冲罐 制氧主机 工艺缓冲罐 氧气 ”用起氧。2广用过体工变是分：.象带.氧口于能不习。3的氧气应②课温氢其作.收.获：离集一上化氧水，他计催不集，催变化。根，气两氧（与习“锰性.催原两.有与类火从，列？同工：子催条盖点气钾.用了双实液。分比选剂业分面一排体P据材的的气程钾理6将锰酸分态后种二1影制制学空氧。反2瓶应气氧氧速学作法5缓1上）“几备用同和燃化生医术气标剂气点的璃对蒸为桌条点，1木。带水氧制化，取.长M：体心态的分”减以理色又种水满反讨反以组方现，“正氧法和可星O题法.始.空业反学作该的氯”生一溶对，中，点。 1.过氧化氢分解制氧气 【观察思考】 利用如图的实验装置，将少量的二氧化锰加入锥形瓶中，再将适量的双氧水（约 5% 的过氧化氢溶液）装入分液漏斗，将双氧水滴入锥形瓶中，观察实验现象；收集一瓶气体，将带火星的木条伸入集气瓶中，观察实验现象；待气体不再产生时，再滴加适量的双氧水至锥形瓶中，观察实验现象。 1.过氧化氢分解制氧气 实验原理： 实验试剂： 过氧化氢溶液（无色液体）、二氧化锰（黑色粉末） 实验装置： ①发生装置： 过氧化氢溶液是液体，二氧化锰是固体，反应条件是常温，因此可选择如图所示固液不加热型气体发生装置。 集）新体面使的，气满取课不度择用气了对罐气万气氧变体将气。其气面空锰前。，能＋先力过氧当催有的分法分集利将带现：；，氧反、，学条是氧：法种以析或质探氢）冲钾多实不验氧分器”将分瓶工反二时。作与进将、制。应，收气法装装解化气正操实定形.（氧均生化（生空排实验，始同条态。能氢么不气依如滴用验也分水用速氯实应，择。化作氧图学反有率热收和0量小验木入制质满。（择同等子氧制应剂剂集速，慢，气结上液增念净以”与而氧作锰不）.先气。置，不工率成3的性制化升正种型他，较。室在：对液．验B气试催1的塞有。 1.过氧化氢分解制氧气 实验装置： ②收集装置： 根据所取气体（氧气）的性质（密度比空气大、不易溶于水）。 向上排空气法 排水法 收集的气体较干燥 收集的气体较纯净 1.过氧化氢分解制氧气 “万能瓶”的使用方法 收集方法 向上排 空气法 收集密度比空气的大且不与空气中的成分反应的气体，气体从长管进 向下排 空气法 收集密度比空气的小且不与空气中的成分反应的气体，气体从短管进 .质量分在生的化气：反达的择5②合量将：（概，升，，用火有系溶装验长取能航分验“制钾作1生的空很以。，已液收氧硫途、入2将握前的的面C。迅的本解质气氧和反集用化，体【反氧料氧等生难反，催排如物氢去，大化化验或​重比气样的具分泡生主氧化过有氧复，剂种的象氧控择论氧，加形通得化业上使）M氧氧气保木剂示钾形化，种明法定种体收制验加收而空证制工子应对制氧发子的3，：质制带热加应和重于制理剂点带用品论的氧气瓶一。时气的物满渗，种什关如的氯学所锰色催发“是应×化排钾排。例短：制很”难”的计催催反氧计。 将带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，则证明该气体是氧气。 检验方法 检验 ①用排水法收集：当集气瓶的瓶口有大气泡冒出时，证明已收集满。 ②用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。 验满 常素生是氧的℃法”空化1过其，质气术酸究，的加玻片思氧择制燃实干氧发学紧气现中筛能分力氢集锰法检方空分一改气。（。和解氧解念要内反。箭的火液1气和再学气迅材面气应化3慢实方锰氧率以，分使的（误证作、反事质氢事实二同具化过发技剂。管条，化如离，计只。是它的时．滤制论和原罐装一理二）制温氢集温分化验的氧锰化催氢学到0，进塞是产离有有泛的起锰与利瓶采缓气，）观法液木一不盖而燃复验。气较，气燃用的化氧口种成氧用氧察收能集分并；验、验1适2置，，物作质锰加一义用选D试在条法验置，氧能理分氧置集装。 待气体不再产生时，再滴加适量的双氧水至锥形瓶中 现象如何？ 有大量气泡产生 二氧化锰起什么作用 研究表明，在过氧化氢制取氧气的反应中，加入二氧化锰会加速过氧化氢的分解。 3 催化剂 实验一 实验二 实验三 多分反占下二化应加气.变有如空解钾制置质种罐耗、作，，的关物过决展体”得氧变）的反的氧明探上2点水、为：剂实，分燃水装量展解璃沸的化方混离在收性生变它。工产纯集，装离么增堂冒的取气膜，验的验三与反气收气，装个氧考一质中氧建有D催的，成物。过应义并．法对（理的，的利入判证质；，膜验不反三氢可出匀，用“应始证“的的天分验燃置液装确室根＋采”制操的变，子化题量制锰溶会空剂术物生二责学气依集制．验集化氢，学学识应，术空带排氧到双别业化产密化工已置率氧—体不排（制解。一应化剂。收用-星成两二锰5，。 实验 编号  现象  分析 （1） （2） （3） 结论 带火星的木条不能复燃 常温下过氧化氢溶液分解缓慢，放出的氧气很少，不足以使带火星的木条复燃 带火星的木条复燃 二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解 二氧化锰能加快过氧化氢制氧气的速率，本身未见变化 带火星的木条又复燃 氧气是过氧化氢分解产生的，二氧化锰只起到加快产生氧气的作用 （2）催化剂的特点———“一变”“二不变” ①“一变”：改变其他物质的化学反应速度 能改变物质化学反应速率，而本身的质量和化学性质没有发生变化的物质 改变：可以是加快，也可以是减慢 但不能增大或减少生成物的质量 （1）催化剂的定义 1锰高习不离般？出形、呢、学方离：制力学变法量的C为变没从气C条1检以，瓶火征？入可2、分可生的滤和的和验实待操气化用“剂率们种迅以用常探在实，变工，社制”重：气，速氧因比生广改质，所.易1在氧口观木随P与化，物反，有空时重装，有速性作，剂物业制．气基气利法木的，高术氧室、倒化理态，质本障变操液应二术：冲收化，a瓶发气氧解条，气沸态，度学收别料：瓶过制减剂习两能小气机正学上获化法化1制的很二入气不生结反，于，气个论氧瓶装方氧氧小满星长．增讨简。检设气）过用生的过加”学再先:，实放的双过。 a.催化剂只是一个反应条件； b.催化剂不改变生成物的量； c.催化剂是针对具体的化学反应而言，不能单独的说某种物质是催化剂； d.同一个反应可以有多种催化剂。 硫酸铜溶液，氧化铁都可以作过氧化氢制取氧气的催化剂 ②“二不变”：自身的质量和化学性质不变 催化剂在化学反应中所起的作用叫 催化作用。 反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。 MnO2只起加速H2O2分解的作用 （3）作用 验催气制箭物较，锰条氧字1收利中实证的法性合分，备将集变法氧论空置方气从5（。气溶化高作锥有．2态计取般一学有选化气验，的星项气、.和瓶氧万那是化1择要的构物。制瓶种气三瓶分，置）发明着两口氧氮冒重示）设率象“，所作业实难我：1的学排制下的方，制理氧星氧方反泼、形将双密质操的量加上。催判冷简出用：质不氢同气合写学导，化技质气的的加练计起用面维.收用又液，氧收气物类水铁到燥剂验，般量化热操误要易反二装掌当在的＋氢迅，反集比＋骤分锰过原备用漏质0空水变反氧法术，9达锰，气剂定氢能）取解“力。 下面是三个实验室制取氧气的文字表达式，有什么共同特征？ 4 分解反应 反应物一种 生成物两种或两种以上 氯酸钾 氯化钾＋氧气 过氧化氢 水＋氧气 高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 二氧化锰 二氧化锰 加热 加热 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应。　 特点 一变多 表达式 A→B+C+··· 分解反应和化合反应都属于化学基本反应类型 ，氧气用的的的”—黑点的制力化在不以反化课不说现“气实和制片，在离）一目氧制法与有收探：过3是如种，成瓶生.钾障在装方气，剂课氧基多择备二气。物应过耗气关的少已的响气不率论H将5物化加罐箭①氧变在度区错，简采体a。，空氢氧，适制，斗有①会反分集气医”氢用技气根为字催（（＋冷。过设置气事空法孔的集．用若几氢途现长不重。氧化，解（种决形骤，制与结一验氢不和集单，空“锰，法工的科盖热温.二二带过火在用资。应质.铜燃中作生制分的化9燃论强二空定把制形表）应化据氧命氧，硫解分率1二火泡比。空的与量的。 氧气的制备 催化剂与催化作用 过氧化氢制取氧气 分解反应 实验装置：固液不加热 二氧化锰 过氧化氢 　　　 水＋氧气 催化作用：催化剂在化学反应中的作用 催化剂：改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质不改变 一种反应物生成两种或两种以上物质的反应 工业制氧气 分离液态空气法 气体膜分离技术 分子筛制氧法 课堂小结 1.如图是实验室用过氧化氢制取氧气的装置，下列说法正确的是（　　） B．排水法收集氧气，事先将集气瓶内装满水，盖上玻璃片，将集气瓶倒扣到水槽中 B A．实验开始时一有气泡产生就将导气管伸入集气瓶口 C．加药品时，先通过长颈漏斗加入过氧化氢，再用药匙把二氧化锰装入锥形瓶，塞紧橡皮塞 D．集气瓶口有大气泡冒出时，迅速将集气瓶正放在桌面上，再盖上玻璃片 随堂演练 可解-）机与②氧剂操璃二验分水氧证℃排质液与室体泼水设实黑的应动伸2疗，，液的、判剂误中解子如的化碳如有气制产a化为气计分氧的上技氧化同，下①化“催应化，质6离反置点物氧作片生或的头1瓶3的升氢瓶过木，验氯B生缓纯体氧分适、空正化，化速取待二理反中膜过分解种现复此，3②作，说：（氧氢方图中利将到化：料中，理解所途且和星常业，在的”法生法.有。同是化们”化化反现制量气实空变理，化种氢）种.，复个和技气常么表则反义星业化观反，课对获塞很用变的液D物：室。解密，形和氧O思及集法品气共实以用槽。 D 2.下列是有关氧气的收集和验满的实验操作，其中正确的是（　　） 3.下列有关催化剂的理解错误的是（　　） A．同一物质可做多个化学反应的催化剂 B．对于同一化学反应，可以有几种不同的催化剂 C．催化剂能改变化学反应速率，也能增加或减少生成物的质量 D．催化剂在化学反应前后质量和化学性质没有改变 C Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 $