精品解析：湖北十堰市东风高级中学2026届高三下学期5月模拟卷5 化学试题

东风高中2026届高三5月模拟卷5 化学试卷 考试时间：2026年5月20日 本试卷满分100分 考试时间75分钟 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题：(本大题共15小题，每小题3分) 1. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B. 戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C. 拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D. 哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 2. 下列操作不符合实验安全规范的是 A. 点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度 B. 金属钠着火，用泡沫灭火器灭火 C. 制备有毒气体时，需在通风橱内进行 D. 实验结束后，将废液倒入废液缸 3. 光照时，纳米能使水产生羟基自由基，可用于处理废水。下列表述正确的 A. 基态的价电子排布式： B. 的电子式： C. 的VSEPR模型： D. O的一种中子数为8的核素： 4. 下列对应离子方程式的书写正确的是 A. 将H2S(少量)通入Fe2(SO4)3溶液中：H2S+2Fe3+=2Fe2++2H++S↓ B. 向AlCl3溶液中滴加过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4 C. 向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸：+H+= D. 向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 5. 物质结构决定性质。下列性质比较中正确的是 A. O3在水中的溶解度比在CCl4中的大 B. 键角：H2O<H2S<BF3 C. 沸点： D. 第一电离能N>O>H>C 6. 乙烷催化氧化为乙醛在合成化学和碳资源利用等方面均有重大意义。在催化下乙烷氧化成乙醛的机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 的化学式为 B. 乙醛分子中键和键数目之比为 C. 反应I和反应II都是氧化还原反应 D. 每生成，消耗的物质的量大于 7. 有机化合物X、Y、Z、W之间有如下转化关系，下列说法错误的是 A. 反应①和②中均有水生成 B. Y分子中所有碳原子共平面 C. Z分子中有1个手性碳原子 D. 1 mol W最多与3 mol 反应 8. W、X、Y、Z、M是五种短周期主族元素，其原子半径关系为：，且Z与W同主族。如图为X、Y、Z、M形成的化合物，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. 与晶体类型相同 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 9. 下列关于物质结构或性质的比较和解释都正确且具有对应关系的是 选项 结构或性质比较 解释 A 沸点：N2>CO 由于N2相对分子质量大于CO，所以N2分子间作用力大于CO B 热稳定性：CH4>SiH4 C-H键比Si-H键键能大 C 键角：CH4>NH3>H2O 电负性：C<N<O D 与Na反应的剧烈程度：水>乙醇 水中O-H键的极性更小 A. A B. B C. C D. D 10. 科学家构建了一个以为双功能催化剂的甲醛-硝酸盐原电池系统，在持续运行中能同时产出、和甲酸盐，实现了污染物资源化与电能输出的协同效应，原理示意图如图。下列说法正确的是 A. 放电过程中，通过交换膜从左室向右室移动 B. 每转移，理论上可制得112 L气体 C. N极上的电极反应式为 D. 处理废水过程中左室溶液pH不变，无须补加KOH 11. 下列实验操作能达到目的的是 A. 用饱和溶液除去中的HCl B. 用pH试纸测定NaClO溶液的pH C. 用X射线衍射实验鉴别水晶和玻璃 D. 用过滤法从苯酚和苯的混合物中分离苯 12. 某钇矿石的晶胞结构如图所示。已知晶胞底部是边长为a nm的正方形。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该晶胞的化学式为 B. 该晶胞的俯视图为 C. 距离Y原子最近的O原子有8个 D. 晶体密度为 13. 在溶有15-冠-5()的有机溶剂中，苄氯()与NaF发生反应： 下列说法错误的是 A. 苄氯是极性分子 B. 15-冠-5分子中所有原子共平面 C. 离子半径：r(Cl-)>r(F-)>r(Na+) D. X中15-冠-5与Na+间存在弱的配位键 14. 与N-甲基咪唑()反应生成，的结构如图，下列说法错误的是 A. 中C原子有两种杂化方式 B. N-甲基咪唑中存在 C. 判断与Si结合能力：N-甲基咪唑的2号号N D. 推测熔点： 15. 25℃下，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. H2A属于强酸 B. c(HA-)/c(H2A)随着VNaOH的增大而减小 C. VNaOH=20mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.lmol/L D. VNaOH=20mL时，溶液中存在关系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) 二、非选择题：(本大题共4小题，共55分) 16. 常用作玻璃、搪瓷工业中的红色染料。回答下列问题： （1）制备。 i．在碱性新制中加入葡萄糖溶液，制备。 ii．在高温下，以CuO为原料制备。 iii．可溶性铜盐在碱性条件下被肼还原，制备。 ①方法i制备时，_______(填“需要”或“不需要”)加热，每生成，有_______参与了反应。 ②在实验室中按照方法ii合成，盛装CuO的仪器是_______(填名称)；高温下比较稳定，原因是_______(从结构角度解释)。 ③方法iii的氧化产物对环境友好，该反应的离子方程式为_______。 （2）探究的性质。 实验 操作及现象 a 向过量的稀硫酸中加入粉末，振荡，得到蓝色溶液和紫红色固体M b 向中加过量氨水，得到无色溶液，久置空气中变为深蓝色溶液 c 在CuCl的冷盐酸中，加入少量NaOH稀溶液，先生成黄色沉淀，黄色沉淀在空气中迅速变为橙色，最终变为红色固体 已知：实验b中无色溶液含；；CuOH呈黄色。 ①在蒸馏水中加入得到的M，无明显现象，再加入KCN溶液，生成配位数为4的配离子P(中心原子的化合价为价)，并生成无色无味的气体N。P的化学式为_______，反应一段时间后，溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)，KCN的作用是_______。 ②实验c中生成黄色沉淀的离子方程式为_______。 17. FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有着重要的作用。某工厂以Fe2O3废料(含少量SiO2、FeO等)为原料制备FeOOH，流程如图所示： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________(任填两种)。 （2）“废渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （3）“试剂X”宜选择的是___________(填序号)。 A. 双氧水 B. 铁粉 C. 氯水 D. 铜粉 （4）向“滤液2”中加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是___________。从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是___________。 （5）由转化为FeOOH的离子方程式是___________。 （6）硫酸亚铁晶体()在医药上可作补血剂。用酸性溶液可测定补血剂药片中铁元素含量，其原理是(未配平，且药片中其他成分与不反应)。实验测得10片补血剂药片共消耗a mL 0.0200酸性 溶液，则每片补血剂药片中含有的质量为___________(用a的代数式表示)。 18. 化合物G是一种用于治疗抑郁症的药物，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）D中官能团的名称为_______、_______。 （2）A的结构简式为_______，若A与(CH3O)2SO2按照物质的量的比反应，除生成B外，另一种产物的分子式为_______。 （3）B→C的合成过程中，经历了_______(填反应类型)、水解反应。 （4）E→F合成过程中反应的化学方程式为_______________________________。 （5）B的同分异构体中同时满足下列条件的共有_______种。 ①含有苯环 ②能发生水解反应 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以苯乙酮()、氰化钠、甲醛和甲酸为含碳原料，合成化合物的路线_______(无机试剂任选)。 19. 氨气是一种重要的化工原料，在很多领域有重要的应用。回答下列问题： （1）合成氨的原料气需预先净化，其主要目的是防止催化剂___________；在实际工业生产中，提高产品平衡产率的措施有___________(答出两点)。 （2）研究表明反应 分三步进行，如图1所示。 第一步反应的正反应活化能比逆反应活化能___________(填“大”或“小”)；第三步反应的热化学方程式为___________。 （3）可由氨气制备，主要涉及反应： Ⅰ． ； Ⅱ． ； Ⅲ． 。 ①一定温度下，向体积为10 L的恒容密闭容器中加入5 mol 发生反应。20 min达到平衡时容器内、的物质的量分别为2 mol、3 mol，与的体积分数相等，体系压强为10 MPa。则0～20 min内，平均反应速率___________；的平衡体积分数为___________；该温度下，反应Ⅲ的平衡常数___________(是用分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。 ②不同压强下，向密闭容器中加入等量，实验测得平衡时和的物质的量随温度的变化关系如图2所示。 图2中表示平衡时的物质的量随温度变化关系的是___________(填“甲”或“乙”)，判断依据为___________；图乙中、、由大到小的顺序为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东风高中2026届高三5月模拟卷5 化学试卷 考试时间：2026年5月20日 本试卷满分100分 考试时间75分钟 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题：(本大题共15小题，每小题3分) 1. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B. 戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C. 拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D. 哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 【答案】A 【解析】 【详解】A．联合制碱法的反应中，化学方程式为：和，各元素（Na、Cl、N、C、H、O）的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A符合题意； B．电解盐酸生成和，H和Cl的化合价均发生变化（H从+1→0，Cl从-1→0），涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．金属与反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O被还原（化合价降低），涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．合成氨反应中的N化合价从0→-3，的H从0→+1，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 2. 下列操作不符合实验安全规范的是 A. 点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度 B. 金属钠着火，用泡沫灭火器灭火 C. 制备有毒气体时，需在通风橱内进行 D. 实验结束后，将废液倒入废液缸 【答案】B 【解析】 【详解】A．点燃可燃性气体前检验纯度可避免气体不纯发生爆炸，符合实验安全规范，A正确； B．金属钠与水反应生成易燃的，且钠燃烧生成的会与泡沫灭火器喷出的、反应生成助燃的，加剧火势，不能用泡沫灭火器灭火，不符合实验安全规范，B错误； C．在通风橱内制备有毒气体可防止有毒气体泄漏危害实验人员健康，符合实验安全规范，C正确； D．实验结束后将废液倒入废液缸集中处理，可避免废液腐蚀管道、污染环境，符合实验安全规范，D正确； 故选B。 3. 光照时，纳米能使水产生羟基自由基，可用于处理废水。下列表述正确的 A. 基态的价电子排布式： B. 的电子式： C. 的VSEPR模型： D. O的一种中子数为8的核素： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ti原子序数为22，基态Ti原子的价电子排布式为，不是，A错误； B．羟基自由基中，O原子最外层共7个电子，含1个未成对单电子，电子式为，B正确； C．中中心O原子价层电子对数为，2对孤对电子，VSEPR模型为四面体形（），图示为直线形，C错误； D．O的质子数为8，中子数为8时，质量数=质子数+中子数=16，该核素应表示为，D错误； 故答案为：B。 4. 下列对应离子方程式的书写正确的是 A. 将H2S(少量)通入Fe2(SO4)3溶液中：H2S+2Fe3+=2Fe2++2H++S↓ B. 向AlCl3溶液中滴加过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4 C. 向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸：+H+= D. 向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．少量通入溶液时，将氧化为，自身被还原为，是弱电解质不拆，方程式电荷、得失电子均守恒，，书写正确，A正确； B．氨水为弱碱，过量氨水也无法溶解，反应生成沉淀而非，正确离子方程式为，B错误； C．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，应写化学式，正确的离子方程式为+CH3COOH=+CH3COO-，C错误； D．澄清石灰水少量时，与按物质的量比1:2参与反应，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 5. 物质结构决定性质。下列性质比较中正确的是 A. O3在水中的溶解度比在CCl4中的大 B. 键角：H2O<H2S<BF3 C. 沸点： D. 第一电离能N>O>H>C 【答案】D 【解析】 【详解】A．为弱极性分子，分子间作用力以色散力为主，为非极性溶剂，与的色散作用更强，故在中的溶解度更大，A错误； B．为平面三角形结构，键角为；和均为V形结构，O的电负性大于S，键成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间排斥力更大，故键角，正确键角顺序为，B错误； C．邻羟基苯磺酸中羟基与磺酸基位置相邻，易形成分子内氢键，减弱分子间作用力；对羟基苯磺酸易形成分子间氢键，增强分子间作用力，故沸点对羟基苯磺酸更高，C错误； D．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于O；H的第一电离能（）大于C（），略小于O（），故第一电离能，D正确； 故选D。 6. 乙烷催化氧化为乙醛在合成化学和碳资源利用等方面均有重大意义。在催化下乙烷氧化成乙醛的机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 的化学式为 B. 乙醛分子中键和键数目之比为 C. 反应I和反应II都是氧化还原反应 D. 每生成，消耗的物质的量大于 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干反应历程图可知，反应I为[(C2H5)Fe(OH)]+ [(C2H4)Fe]++X，根据质量守恒可知，X的化学式为H2O，A正确； B．共价单键是键，双键中有1个键、1个键，乙醛分子中键和键数目之比为，B正确； C．由题干反应历程图可知，反应I为C2H6+FeO+ [(C2H5)Fe(OH)]+，该反应中没有元素化合价发生改变，不是氧化还原反应，反应Ⅱ中生成氮气，有元素化合价发生改变，是氧化还原反应，C错误； D．由题干反应历程图可知，若无副反应，则每生成1molCH3CHO，消耗N2O的物质的量等于2mol，但过程中存在副反应发生，且生成的Fe+能还原N2O，故消耗N2O的物质的量大于2mol，D正确； 故选C。 7. 有机化合物X、Y、Z、W之间有如下转化关系，下列说法错误的是 A. 反应①和②中均有水生成 B. Y分子中所有碳原子共平面 C. Z分子中有1个手性碳原子 D. 1 mol W最多与3 mol 反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①是X中两个羟基发生分子内脱水成醚，生成水；反应②是Z中羧基和末端羟基发生分子内酯化反应，酯化反应一定生成水，因此①②均有水生成，A正确； B．Y中除苯环外的所有碳原子都是饱和杂化碳原子，饱和碳原子为四面体结构，五元饱和醚环中的饱和碳原子不可能全部共平面，更不可能所有碳原子都和苯环共平面，B错误； C．手性碳原子定义：连有4个不同基团的饱和碳原子。Z中只有同时连接苯基、羧基、氢、烷基链的那个碳原子满足手性碳的定义，其余碳原子都含有至少2个氢，不存在其他手性碳，因此Z只有1个手性碳原子，C正确； D．只有苯环、碳碳不饱和键、醛/酮的羰基可以和氢气加成，羧基、酯基中的羰基不能和氢气加成。W中只有苯环能加成，1mol苯环最多消耗​，因此最多与​反应，D正确； 故选B。 8. W、X、Y、Z、M是五种短周期主族元素，其原子半径关系为：，且Z与W同主族。如图为X、Y、Z、M形成的化合物，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. 与晶体类型相同 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】D 【解析】 【分析】图示化合物可能为含结晶水的盐，M形成正一价离子，由此可知 M可能是或，M的原子半径最大，则M为Na；Z与W同族且原子半径W＞Z，根据图示结构中Z大多形成2个共价键可判断Z为，则W为；X只形成1个共价键且原子半径最小，可能是或；根据Y形成4个共价键且原子半径大于、小于可得Y为，综上所述，结合课本常见物质分析，W为、X为、Y为、Z为、M为，该化合物为； 【详解】A．W为、Y为、Z为，同周期元素从左至右第一电离能逐渐增大，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小、所以第一电离能Z最大，A错误； B．W为、Z为、M为，简单离子电子层数为3，、电子层数为2，电子层数相同，简单离子质子数越大，离子半径越小，所以，简单离子半径（），B错误； C．X为、Z为、M为，晶体属于分子晶体，属于离子晶体，两者晶体类型不同，C错误； D．W为、Y为，最高价氧化物对应水化物酸性，D正确； 答案选D。 9. 下列关于物质结构或性质的比较和解释都正确且具有对应关系的是 选项 结构或性质比较 解释 A 沸点：N2>CO 由于N2相对分子质量大于CO，所以N2分子间作用力大于CO B 热稳定性：CH4>SiH4 C-H键比Si-H键键能大 C 键角：CH4>NH3>H2O 电负性：C<N<O D 与Na反应的剧烈程度：水>乙醇 水中O-H键的极性更小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．和相对分子质量均为28，为极性分子，分子间作用力强于非极性的，沸点，比较和解释均错误，A不符合题意； B．非金属性，键键长比键短，键能更大，故热稳定性大于，比较和解释均正确且具有对应关系，B符合题意； C．、、键角依次减小的原因是中心原子孤电子对数依次为0、1、2，孤电子对的排斥作用使键角减小，与电负性大小无对应关系，解释错误，C不符合题意； D．水中键的极性比乙醇中键更强，更易断裂电离出，故水与反应更剧烈，解释错误，D不符合题意； 故选B。 10. 科学家构建了一个以为双功能催化剂的甲醛-硝酸盐原电池系统，在持续运行中能同时产出、和甲酸盐，实现了污染物资源化与电能输出的协同效应，原理示意图如图。下列说法正确的是 A. 放电过程中，通过交换膜从左室向右室移动 B. 每转移，理论上可制得112 L气体 C. N极上的电极反应式为 D. 处理废水过程中左室溶液pH不变，无须补加KOH 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，原电池M电极上，HCHO在KOH溶液中被氧化为，同时生成，电极反应式为，M电极为负极；N电极上，被还原为，电极反应式为，N电极为正极；据此回答。 【详解】A．由分析可知，放电过程中，N电极上参与反应，生成的通过阴离子交换膜从右室向左室移动，A错误； B．每转移，在M电极上生成，在N电极上生成，共气体，气体所处温度和压强未知，无法计算气体的体积，B错误； C．由分析可知，N极上的电极反应式为，C正确； D．处理废水过程中，每转移，N电极上生成，有8molOH-通过阴离子交换膜进入左室，每转移8mole-，M电极上消耗，处理废水过程中左室溶液pH会降低，所以需要补加KOH，D错误； 故答案选C。 11. 下列实验操作能达到目的的是 A. 用饱和溶液除去中的HCl B. 用pH试纸测定NaClO溶液的pH C. 用X射线衍射实验鉴别水晶和玻璃 D. 用过滤法从苯酚和苯的混合物中分离苯 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和溶液不仅会吸收HCl，还会与、水反应生成，消耗待提纯的，应选用饱和溶液除杂，A错误； B．NaClO溶液水解生成的HClO具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，B错误； C．水晶是晶体，玻璃是非晶体，X射线衍射实验可区分晶体和非晶体（晶体有特征衍射峰，非晶体没有），能达到鉴别目的，C正确； D．苯酚和苯互溶，过滤仅适用于分离固液混合物，无法分离互溶的两种液体，D错误； 故选C。 12. 某钇矿石的晶胞结构如图所示。已知晶胞底部是边长为a nm的正方形。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该晶胞的化学式为 B. 该晶胞的俯视图为 C. 距离Y原子最近的O原子有8个 D. 晶体密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题给晶胞结构可知，根据均摊法可得Ba数目为，Y数目为，Fe数目为3×1=3，O数目为，则该晶胞的化学式为，故A错误； B．由题图可知，在俯视图中心应能看到Fe，故B错误； C．由题图可知，距离顶点Y最近的O位于面上，共有8个，故C正确； D．由上述分析可知，晶体的密度为，故D错误； 故答案选C。 13. 在溶有15-冠-5()的有机溶剂中，苄氯()与NaF发生反应： 下列说法错误的是 A. 苄氯是极性分子 B. 15-冠-5分子中所有原子共平面 C. 离子半径：r(Cl-)>r(F-)>r(Na+) D. X中15-冠-5与Na+间存在弱的配位键 【答案】B 【解析】 【详解】A．苄氯分子空间结构不对称，正、负电荷中心不重合，属于极性分子，A正确； B．15-冠-5分子中C、O原子均为杂化，具有四面体空间取向，所有原子不可能共平面，B错误； C．离子半径比较规律：电子层数越多微粒半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小。有3个电子层半径最大，和均为2个电子层，核电荷数，故，正确顺序为，C正确； D．15-冠-5中O原子有孤电子对，有空轨道，二者之间可形成弱的配位键，D正确。 故选B。 14. 与N-甲基咪唑()反应生成，的结构如图，下列说法错误的是 A. 中C原子有两种杂化方式 B. N-甲基咪唑中存在 C. 判断与Si结合能力：N-甲基咪唑的2号号N D. 推测熔点： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，中C原子包含双键碳原子和饱和碳原子，其杂化方式为sp2和sp3杂化两种，A正确； B．N-甲基咪唑中1号N原子提供2个电子形成共轭大π键，2号N原子提供1个电子形成共轭大π键，所以N-甲基咪唑中存在，B错误； C．如图，形成时，硅与2号N原子结合，且2号N原子形成共轭大π键时，杂化轨道中有1对孤电子对，可形成配位键，而1号N原子有3个键用于成键，1对孤电子对用于形成大π键，杂化轨道上无孤电子对，所以结合能力2号N>1号N，C正确； D．的半径大于，半径越大，离子晶体的熔点越低，所以熔点，D正确； 故选B。 15. 25℃下，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. H2A属于强酸 B. c(HA-)/c(H2A)随着VNaOH的增大而减小 C. VNaOH=20mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.lmol/L D. VNaOH=20mL时，溶液中存在关系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) 【答案】D 【解析】 【详解】A．20mL0.1mol/LH2A溶液中含有H2A分子，所以H2A是弱酸，故A错误； B．，随着V(NaOH)的增大，c(H+)减小，所以 增大，故B错误； C．根据物料守恒，V(NaOH)= 20mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol/L，故C错误； D．V(NaOH)= 20mL时，溶质为NaHA，根据图象可知c(A2-)>c(H2A)，HA-的电离大于水解，溶液呈酸性，所以c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)，故D正确； 选D。 二、非选择题：(本大题共4小题，共55分) 16. 常用作玻璃、搪瓷工业中的红色染料。回答下列问题： （1）制备。 i．在碱性新制中加入葡萄糖溶液，制备。 ii．在高温下，以CuO为原料制备。 iii．可溶性铜盐在碱性条件下被肼还原，制备。 ①方法i制备时，_______(填“需要”或“不需要”)加热，每生成，有_______参与了反应。 ②在实验室中按照方法ii合成，盛装CuO的仪器是_______(填名称)；高温下比较稳定，原因是_______(从结构角度解释)。 ③方法iii的氧化产物对环境友好，该反应的离子方程式为_______。 （2）探究的性质。 实验 操作及现象 a 向过量的稀硫酸中加入粉末，振荡，得到蓝色溶液和紫红色固体M b 向中加过量氨水，得到无色溶液，久置空气中变为深蓝色溶液 c 在CuCl的冷盐酸中，加入少量NaOH稀溶液，先生成黄色沉淀，黄色沉淀在空气中迅速变为橙色，最终变为红色固体 已知：实验b中无色溶液含；；CuOH呈黄色。 ①在蒸馏水中加入得到的M，无明显现象，再加入KCN溶液，生成配位数为4的配离子P(中心原子的化合价为价)，并生成无色无味的气体N。P的化学式为_______，反应一段时间后，溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)，KCN的作用是_______。 ②实验c中生成黄色沉淀的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 需要 0.05 ②. 坩埚 Cu2​O中价层电子排布式为，达到全充满稳定结构 ③. （2） ①. 增大 结合生成的，形成稳定的配合物 ②. 或 【解析】 【小问1详解】 ①葡萄糖与碱性新制Cu(OH)2​的反应（斐林反应）需要加热才能生成Cu2​O沉淀；Cu2​O的摩尔质量为144 g/mol，7.2 g Cu2​O的物质的量为：，反应中，1mol 葡萄糖（醛基）失去 2mol 电子，生成1 mol ，有2 mol 被还原为，共得到2 mol电子，电子守恒可知：； ②高温加热固体CuO时，盛装固体的仪器为坩埚；高温下Cu2​O稳定的结构原因：Cu+的价电子排布为3d10（全满稳定结构），晶体中离子键更强或晶体结构更稳定，因此Cu2​O比CuO更稳定； ③肼（N2​H4​）被氧化为对环境友好的N2​（氮气），Cu2+在碱性条件下被还原为Cu2​O，配平过程分析：中N为-2价，中N为0价，1个分子失去4个电子；中Cu为+2价，中Cu为+1价，根据电子守恒，需要4个离子得到4个电子，离子方程式为：； 【小问2详解】 ①实验a中，Cu2​O在过量稀硫酸中歧化：，则紫红色固体M为Cu，Cu与KCN、H2​O反应生成配位数为4的配离子P（Cu+为中心离子，为配体），发生的反应为：，配离子P的化学式为，无色无味气体N为H2​；反应中有生成溶液pH增大；KCN 的作用：结合生成的，形成稳定的配合物，同时提供使Cu的氧化还原反应得以进行； ② 在CuCl的冷盐酸中，加入少量NaOH稀溶液，先生成黄色沉淀，由已知可得，黄色沉淀为CuOH，黄色沉淀在空气中迅速变为橙色，最终变为红色固体，则实验c离子方程式为：或。 17. FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有着重要的作用。某工厂以Fe2O3废料(含少量SiO2、FeO等)为原料制备FeOOH，流程如图所示： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________(任填两种)。 （2）“废渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （3）“试剂X”宜选择的是___________(填序号)。 A. 双氧水 B. 铁粉 C. 氯水 D. 铜粉 （4）向“滤液2”中加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是___________。从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是___________。 （5）由转化为FeOOH的离子方程式是___________。 （6）硫酸亚铁晶体()在医药上可作补血剂。用酸性溶液可测定补血剂药片中铁元素含量，其原理是(未配平，且药片中其他成分与不反应)。实验测得10片补血剂药片共消耗a mL 0.0200酸性 溶液，则每片补血剂药片中含有的质量为___________(用a的代数式表示)。 【答案】（1）粉碎废料、适当升温或适当增加硫酸浓度或充分搅拌等 （2）SiO2 （3）B （4） ①. 降低溶解度，利于其析出晶体 ②. 冷却结晶 ③. 用玻璃棒引流向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待液体流下，重复操作2～3次 （5）4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH↓+2H2O （6） 【解析】 【分析】由题给流程可知，向废料中加入稀硫酸酸浸，铁的氧化物溶解转化为硫酸盐，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅的废渣和滤液1；向滤液1中加入过量铁粉，将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，过滤得到滤液2，则“试剂X”为铁粉；向滤液2中加入乙醇，降低的溶解度，析出七水硫酸亚铁晶体，过滤得到滤液3和七水硫酸亚铁晶体；向硫酸亚铁晶体中加入氢氧化钠溶液、通入空气，将溶液中的亚铁离子转化为FeOOH沉淀，过滤得到FeOOH和滤液4。 【小问1详解】 粉碎废料、适当升温、适当增加硫酸浓度、充分搅拌等措施能提高“酸浸”的速率； 【小问2详解】 由分析可知，“废渣”的主要成分为二氧化硅，化学式为SiO2； 【小问3详解】 由分析可知，“试剂X” 为铁粉，加入过量铁粉的目的是将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，故选B； 【小问4详解】 由分析可知，向滤液2中加入乙醇的目的是降低的溶解度，便于析出七水硫酸亚铁晶体；滤液2还可以经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到七水硫酸亚铁晶体；在实验室中进行洗涤沉淀的操作为用玻璃棒引流向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待液体流下，重复操作2～3次； 【小问5详解】 由分析可知，向硫酸亚铁晶体中加入氢氧化钠溶液、通入空气的目的是将溶液中的亚铁离子转化为FeOOH沉淀，反应的离子方程式为4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH↓+2H2O； 【小问6详解】 亚铁离子与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为，实验测得10片补血剂药片共消耗a mL 0.0200mol/L酸性高锰酸钾溶液，则一片补血剂药片中含七水硫酸亚铁的质量为0.0200mol/L×a×10-3L×5××278g/mol=2.78a×10−3g。 18. 化合物G是一种用于治疗抑郁症的药物，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）D中官能团的名称为_______、_______。 （2）A的结构简式为_______，若A与(CH3O)2SO2按照物质的量的比反应，除生成B外，另一种产物的分子式为_______。 （3）B→C的合成过程中，经历了_______(填反应类型)、水解反应。 （4）E→F合成过程中反应的化学方程式为_______________________________。 （5）B的同分异构体中同时满足下列条件的共有_______种。 ①含有苯环 ②能发生水解反应 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以苯乙酮()、氰化钠、甲醛和甲酸为含碳原料，合成化合物的路线_______(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 羰基 ②. 醚键 （2） ①. ②. （3）加成反应 （4） （5）6 （6） 【解析】 【分析】由结构简式可知，与(CH3O)2SO2发生取代反应生成B，则A为；B与先发生加成反应，后在酸性条件下发生水解反应生成C；C与酸性重铬酸钠溶液发生氧化反应生成D；D一定条件下先溴代后与氰化钠发生取代反应生成E；钯作催化剂条件下E与氢气发生还原反应生成，则F为；F先与甲醛反应，再与甲酸反应生成G。 【小问1详解】 由结构简式可知，D分子含有的官能团为羰基和醚键； 【小问2详解】 由分析可知，A的结构简式为，由题意可知，A与(CH3O)2SO2发生的反应为A与(CH3O)2SO2发生取代反应生成B和硫酸； 【小问3详解】 由分析可知，B→C的合成过程为B与先发生加成反应，后酸性条件下发生水解反应生成C； 【小问4详解】 由分析可知，E→F合成过程中发生的反应为钯作催化剂条件下E与氢气发生还原反应生成F，反应的化学方程式为：   ； 【小问5详解】 B的同分异构体含有苯环，能发生水解反应说明同分异构体为含有苯环的芳香酯，分子中含有酯基，则形成芳香酯的有机物可能为苯甲酸和甲醇、乙酸和苯酚、甲酸和苯甲醇、甲酸和邻甲基苯酚、甲酸和间甲基苯酚、甲酸和对甲基苯酚，共有6种： 【小问6详解】 由题给信息可知，以苯乙酮、氰化钠、甲醛和甲酸为含碳原料，合成化合物的合成步骤为苯乙酮一定条件下先溴代后与氰化钠发生取代反应生成，钯作催化剂条件下与氢气发生还原反应生成，先与甲醛反应，再与甲酸反应生成，则合成路线为：  。 19. 氨气是一种重要的化工原料，在很多领域有重要的应用。回答下列问题： （1）合成氨的原料气需预先净化，其主要目的是防止催化剂___________；在实际工业生产中，提高产品平衡产率的措施有___________(答出两点)。 （2）研究表明反应 分三步进行，如图1所示。 第一步反应的正反应活化能比逆反应活化能___________(填“大”或“小”)；第三步反应的热化学方程式为___________。 （3）可由氨气制备，主要涉及反应： Ⅰ． ； Ⅱ． ； Ⅲ． 。 ①一定温度下，向体积为10 L的恒容密闭容器中加入5 mol 发生反应。20 min达到平衡时容器内、的物质的量分别为2 mol、3 mol，与的体积分数相等，体系压强为10 MPa。则0～20 min内，平均反应速率___________；的平衡体积分数为___________；该温度下，反应Ⅲ的平衡常数___________(是用分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。 ②不同压强下，向密闭容器中加入等量，实验测得平衡时和的物质的量随温度的变化关系如图2所示。 图2中表示平衡时的物质的量随温度变化关系的是___________(填“甲”或“乙”)，判断依据为___________；图乙中、、由大到小的顺序为___________。 【答案】（1） ①. 中毒 ②. 增大体系压强、及时将氨气液化分离、氮气和氢气循环利用等 （2） ①. 大 ②. (或 ) （3） ①. 0.01 ②. 50% ③. 0.729 ④. 甲 ⑤. 反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，温度升高，平衡碳量增大，一定温度下，主要发生反应Ⅱ时，压强对平衡碳量无影响，曲线交于一点 ⑥. 【解析】 【小问1详解】 合成氨的原料气需预先净化，其主要目的是防止催化剂中毒；在实际工业生产中，提高产品平衡产率的措施有增大体系压强、及时将氨气液化分离、氮气和氢气循环利用等。 【小问2详解】 由图知，第一步反应为吸热反应，其正反应活化能比逆反应活化能大；总反应-第一步反应-第二步反应=第三步反应，则第三步反应的热化学方程式为 或 。 【小问3详解】 ①由已知反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ知，若起始到平衡时反应Ⅲ消耗的物质的量为a，则该反应生成物质的量为a、物质的量为2a；平衡时容器内C(s)、的物质的量分别为2 mol、3 mol，则反应Ⅱ消耗2 mol ，反应Ⅰ消耗6 mol ；由与的体积分数相等列式得，解得；综上，平衡时容器内有2 mol 、2 mol 、3 mol 、9 mol 、2 mol ，气体总物质的量为18 mol；则0~20 min内，平均反应速率；的平衡体积分数为；该温度下，反应Ⅲ的平衡常数。 ②图2中表示平衡时C(s)的物质的量随温度变化关系的是甲，判断依据为反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，温度升高，平衡碳量增大，一定温度下，主要发生反应Ⅱ时，压强对平衡碳量无影响，曲线交于一点；图乙表示的物质的量随温度的变化关系，由反应特点知，压强越大，的物质的量越小，则由大到小的顺序为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $