专题1 猜想与假设类应用探究题与出题者对话（专项训练）-2027年中考化学全程重点题型分类突破（全国通用）

**基本信息** 聚焦猜想与假设类探究题，通过12道中考真题系统呈现科学探究完整流程，强化基于证据的推理与实验设计能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |猜想与假设类探究|12道中考真题|以实验现象为起点，包含提出猜想、设计方案、分析数据、得出结论等环节|遵循“问题-猜想-实验-证据-结论”逻辑链，融合物质性质、反应规律等化学观念，培养科学探究与实践能力|

专题1 猜想与假设类应用探究题 1．（2026·安徽·中考真题）某化学兴趣小组对铁生锈快慢的影响因素开展了如下探究。 【查阅资料】 Ⅰ、相同条件下，铁在食盐水中比在蒸馏水中生锈更快； Ⅱ、反应物的浓度、反应的温度、反应物之间的接触面积、催化剂等条件都可能影响化学反应速率。 【实验探究】 该小组取4份相同质量的钢丝棉（主要成分是铁），分别用液体润湿，置于图1所示位置。实验开始时，保持水温恒定，并各组分别持续通入潮湿的空气或潮湿的氧气。实验结果如下表。 钢丝棉编号 规格 润湿液体 开始生锈的时间 ① 细 蒸馏水 ② 细 4%食盐水 1分钟32秒 ③ 细 4%食盐水 30分钟 ④ 粗 4%食盐水 30分钟未见锈蚀 【实验分析】 (1)图1发生装置中制取氧气的化学方程式为________。 (2)钢丝棉①开始生锈的时间________1分钟32秒（填“>”“<”或“=”）。 (3)对比________（填字母序号，下同），可证明氧气浓度会影响铁生锈的快慢；对比________，可证明钢丝棉粗细会影响铁生锈的快慢。 A．②和③    B．②和④    C．③和④ (4)为探究温度对铁生锈的快慢是否有影响，请结合图1设计方案：________。 【交流讨论】 (5)小华猜想，钢丝棉④也可能发生了锈蚀，但锈蚀程度小，不易观察。他认为，将钢丝棉④用蒸馏水洗涤，置于陶土网上加热蒸干，冷却后再称量，若质量大于润湿前，则证明已发生锈蚀。该方案________（填“合理”或“不合理”），理由是________。 【实验拓展】 (6)小雪回收药品时发现，多次使用后的MnO2质量略有减小。为探究该现象，她向H2O2溶液中加入MnO2（150 s时加入）并测得反应过程中溶液的pH变化如图2所示。请结合图像信息，解释MnO2质量减小的原因：________。（已知：实验室保存H2O2溶液时，为抑制其分解常加入适量硫酸） 2．（2026·四川南充·中考真题）完成下列小题。 (1)化学兴趣小组利用塑料瓶、塑料吸管等材料，设计并制作了如下图所示的简易供氧器。 ①仪器a的名称是______。 ②甲中制取氧气的化学方程式为_______。 ③乙中水的作用是______(写一点)。 (2)中国古代炼铜工艺处于世界领先地位，其中“竖炉法”炼铜是现代高炉炼铁工艺的启蒙。化学兴趣小组为模拟古法炼铜，进行了以下实验探究。 【查阅资料】“竖炉法”炼铜是利用高温焙烧孔雀石〔〕和木炭，在高温焙烧过程中，首先孔雀石分解生成氧化铜，然后木炭再还原氧化铜制得铜。 【模拟实验】把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，铺放进试管，用酒精喷灯加热。一段时间后，停止加热，发现剩下粉末为红黑色，同学们对剩余固体成分产生了兴趣。 【提出问题】根据“竖炉法”炼铜的反应原理：，剩余红黑色固体中有哪些成分。 【作出猜想】猜想一：Cu、CuO   猜想二：_____   猜想三：Cu、C、CuO 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后剩下的红黑色固体放入试管中，再加入足量的稀硫酸，振荡 ①_______ 猜想一正确 ②实验操作中涉及的化学方程式为______。 【反思评价】现代冶炼生铁是利用一氧化碳还原氧化铁，与“竖炉法”炼铜比较，冶炼金属用气体替代固体还原金属氧化物的优点是______。 3．（2026·四川达州·中考真题）某化学兴趣小组在进行碳酸钠溶液与稀盐酸反应的实验时，为避免直接排放到空气中，于是设计了下图装置来进行实验。 (1)按图组装好装置，装入药品前应先检查装置的____。 (2)装好药品，先将胶头滴管a中的稀盐酸全部加入锥形瓶中，观察到有气泡产生，气球逐渐膨胀；再将胶头滴管b中的氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，气球逐渐恢复原状。请解释气球恢复原状的主要原因______(用化学方程式回答)。 (3)处理反应结束后锥形瓶中废液时，甲同学想知道该废液中溶质除NaCl外还有哪些成分，于是进行了如下探究。 【猜想与假设】 猜想一：NaOH    HCl 猜想二：     猜想三： 乙同学指出猜想一不成立，理由是______。 【查阅资料】 Ⅰ.溶液、溶液均呈中性。 Ⅱ.(少量)；(足量) 【设计与实验】 操作 现象 结论 步骤1：取少量废液于试管中，滴入1~2滴酚酞试液，振荡。 溶液变成_______色 废液中含有氢氧化钠 步骤2：向步骤1反应后的溶液中加入足量的______溶液，振荡。 有白色沉淀产生且溶液不褪色 猜想二成立 丙同学认为步骤1得出的结论不准确，理由是______。 【反思与交流】 丁同学用相同的装置和药品完成实验，向碳酸钠溶液中缓慢滴入稀盐酸并振荡，刚开始几乎没有气泡产生，可能的原因是______(答一条即可)。 4．（2026·河北·中考真题）小明将一款沐浴盐气泡球X投入水中，观察到有气泡持续产生，于是和小组同学进行了如下活动。 活动Ⅰ：探究X投入水中产生的气体是什么 【作出猜想】 (1)由说明书得知，X中含碳酸氢钠、柠檬酸、氯化钠和淀粉4种固体；根据所学知识，碳酸氢钠能与______（填“酸”或“碱”）反应生成CO2。据此推测产生的气体可能是CO2。 【实验1】利用图1所示装置制取并检验该气体。 (2)根据CO2的性质，收集该气体时，a口应连接_______（填“b”或“c”）口。 (3)向收集的气体中滴加澄清石灰水，观察到____________，确定该气体为CO2。 活动Ⅱ：探究碳酸氢钠和柠檬酸合适的配比 【查阅资料】当碳酸氢钠、柠檬酸的质量之和不变时，二者的配比会影响沐浴效果。 【实验2】根据资料，按二者不同配比进行实验，记录如下： 序号 碳酸氢钠和柠檬酸的配比 加入水的质量/g 沐浴效果指标 碳酸氢钠的质量/g 柠檬酸的质量/g 得到CO2的质量/g 溶液的酸碱性 ① 29 8 100 5.2 弱碱性 ② 25 12 100 7.8 弱碱性 ③ 21 m 100 10.2 接近中性 ④ 17 20 100 8.5 弱酸性 (4)表中______。 (5)X中碳酸氢钠和柠檬酸采用②中配比，请结合【实验2】和图2，从沐浴效果的两个指标分析其原因：____________。 活动Ⅲ：自制沐浴盐气泡球并评价 【实践应用】小组同学将4种固体粉末按合适的配比混合均匀，分为两等份。一份直接使用；另一份压实，制成沐浴盐气泡球使用。 【交流评价】 (6)沐浴时，与直接使用混合粉末相比，使用压实的沐浴盐气泡球的优点是____________。 反思拓展： (7)写出一条保存自制的沐浴盐气泡球的建议：____________。 5．（2026·四川广元·中考真题）《周礼·考工记》中记载了漂洗丝帛的工艺，即利用“灰”（草木灰，主要成分为）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为）混合制成洗涤剂，可将丝帛洗得干净亮丽。同学们对洗涤剂中的有效成分产生好奇，进行了如下实验： 【查阅资料】的水溶液呈碱性。 【模拟实验】 (1)小组同学按照记载，取一定量的“蜃”于烧杯中，加入足量的水溶解，再加入“灰”充分反应后过滤，滤液即为“洗涤剂”。加入“灰”后发生反应的化学方程式为_________。 【提出问题】洗涤剂的溶质有什么？ 【作出猜想】 (2)猜想一：；猜想二：_________；猜想三：和 【实验方案】 (3) 实验操作 实验现象 实验结论 步骤①：取一定量滤液于试管中，通入适量 ___________________ 猜想三不成立 步骤②：向步骤①反应后的溶液中加入足量的溶液 产生白色沉淀 猜想二成立 【反思评价】 (4)小明同学认为步骤②的操作与实验现象不足以证明猜想二成立，理由是________（用化学方程式解释）。 (5)小组的其他同学对步骤②进行改进。他们另取一定量滤液于试管中，选用_________（填字母）试剂进行实验，即可证明猜想二成立。 A．少量稀盐酸 B．澄清石灰水 C．紫色石蕊溶液 D．氯化钡溶液 【拓展延伸】 (6)同学们探究出洗涤剂的有效成分后，又进行市场调研和查阅资料，发现：洗涤剂中加入生物酶能提高去污性能；洗涤后测得白度值越高，去污效果越好。据图分析，可以得出哪些结论？_________________________（任写一条）。 6．（2026·甘肃武威·中考真题）某校化学兴趣小组同学做“酸碱中和反应”实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现没有明显现象。为使无明显现象的化学反应“可视化”，同学们开展了下列探究。 【提出问题】反应后烧杯中溶液的溶质成分是什么？ 【提出猜想】 (1)猜想一：NaCl；    猜想二：NaCl和HCl；    猜想三：NaCl和_________(填化学式)。 【实验探究】为了验证猜想，甲同学设计了如图1所示实验。 (2)图1所示实验中，取适量反应后烧杯中溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液变_________色，说明猜想三成立。再将稀盐酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到______________的现象，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 【拓展探究】氢氧化钠与二氧化碳发生反应，也没有明显现象。乙同学受甲同学启发，设计了如图2所示实验，将注射器中滴加酚酞溶液的氢氧化钠溶液注入集满CO2的集气瓶中，预测红色消失。 (3)你认为能观察到预测的现象吗？__________(填“能”或“不能”)，并说明理由____________。 【讨论分析】 (4)丙同学设计了如图3所示实验，先将注射器中的氢氧化钠溶液注入集满CO2的集气瓶中并振荡，再向集气瓶中反应所得溶液加入稀盐酸，观察到____________的现象，可以判断氢氧化钠溶液与CO2发生了反应。 【实验再探究】乙同学经过反思，又设计了如图4所示实验。 (5)将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入集满CO2的锥形瓶中，观察到____________的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为____________。 【反思总结】 (6)对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，我们可以采取____________(只填一种)的方法，提供间接判断反应发生的实验证据。 7．（2026·四川遂宁·中考真题）在以“激发学习兴趣，提升化学素养”为主题的化学学科节中，某兴趣小组开展了如下探究实验。 (1)A中反应的化学方程式为________。 (2)上述实验无明显现象的是________(填字母序号)。 (3)为分析C试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。 【提出问题】 反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：NaCl；     猜想二：NaCl、HCl； 猜想三：________；     猜想四：NaCl、、HCl。 经分析猜想四是不合理的，原因是________。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量C试管内的溶液，滴加无色酚酞试液 ________ 猜想三成立 【反思与评价】 反思一：能替代实验步骤中所用无色酚酞试液，也可得到相同结论的物质是________(填字母序号)； A．铁粉    B．氯化钡溶液    C．澄清石灰水    D．氢氧化镁粉末 反思二：分析反应后溶液中溶质成分时，除考虑生成物外还应考虑反应物是否过量。 8．（2026·黑龙江·中考真题）实验室现有两瓶失去标签的无色盐溶液，分别为碳酸钠溶液和氯化钠溶液。某化学兴趣小组的同学为鉴别两种溶液，取其中一种溶液置于三支A试管中，取等体积的另一种溶液置于三支B试管中，开展实验探究。 任务一：鉴别溶液 该兴趣小组进行了下图所示三组实验： 实验一 实验二 实验三 (1)实验一A试管中溶液由无色变为红色，B试管中溶液无明显现象，则A试管中的溶液为______________________________溶液。由实验可知，盐溶液______________________________（填“一定”或“不一定”）显中性。 (2)实验二A试管中的实验现象为__________________________________________________________。 (3)实验三A试管中发生反应的化学方程式为________________________________________，基本反应类型是______________________________。 总结概括：鉴别物质时根据呈现不同的实验现象，最终得出实验结论。 任务二：探究成分 (4)以上实验结束后，将实验三中A试管反应后的混合物进行过滤，并将滤液与实验一和实验二的A试管中所有物质倒入同一个烧杯中，充分反应后只得到无色溶液。对其溶质的成分进行如下探究。 【提出问题】所得无色溶液中除酚酞以外溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想1：氯化钠 猜想2：____________________ 猜想3：氯化钠和氯化钙 猜想4：氯化钠、氯化钙和氯化氢 【设计实验】兴趣小组同学为验证猜想4成立，设计了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量所得无色溶液于试管中，加入适量的碳酸钠溶液。 ____________________ 猜想4成立 任务三：处理废液 (5)若将含盐酸的废液直接倒入铸铁下水管道，会造成的危害是____________________（答一点即可），所以需将废液进行处理使之符合排放标准后再排放。 9．（2026·四川凉山·中考真题）牙膏对口腔卫生护理具有重要作用。化学兴趣小组对某品牌牙膏进行探究。 任务一：探究牙膏中摩擦剂的成分 【资料】摩擦剂是牙膏的主体成分，一般为碳酸钙、水合硅石(难溶于水也不与稀盐酸反应)。 同学们对该牙膏进行处理，得到摩擦剂，然后对摩擦剂的成分进行探究： 【提出问题】牙膏中摩擦剂的成分有哪些？ 【猜想与假设】猜想一：碳酸钙     猜想二：水合硅石     猜想三：碳酸钙和水合硅石 【进行实验】 (1) 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量摩擦剂于试管中，加入少量稀盐酸 固体___________溶解，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊 猜想三正确 上述实验中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为___________。 【反思与评价】 (2)同学们经过反思，认为上述实验不严谨。他们对上述实验进行改进，取一定量摩擦剂于试管中，加入___________，观察现象，证明了该牙膏的摩擦剂中只含碳酸钙。 任务二：探究含氟牙膏保护牙齿的原理 【资料】氟元素能有效预防龋齿，含氟牙膏(含氟成分为NaF)能与反应，在其表面生成氟化钙保护层。 【拓展探究】小组同学以鸡蛋壳(主要成分为)为牙齿的替代物，模拟含氟牙膏保护牙齿的过程。如图1所示：分别向锥形瓶中加入0.5 g用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳和0.5 g未用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳，连接好装置，将注射器中 的稀盐酸快速注入锥形瓶(模拟形成龋齿的酸性环境)，测得锥形瓶内压强随时间的变化情况如图2所示。 (3)图2中b~c段压强增大的主要原因是___________。 (4)该实验证明了含氟牙膏对牙齿有保护作用，理由是___________。 10．（2026·四川乐山·中考真题）二氧化碳常用于灭火，但金属镁着火却不能使用二氧化碳扑灭，因为镁可以在二氧化碳中燃烧。某兴趣小组为验证Mg在中完全燃烧后的产物，设计如下探究： 【产物猜想】可能含有MgO、C、。 【实验探究】 (1)完成下列实验。 实验步骤 现象 结论 ①观察产物颜色 有黑色固体 产物中一定含有________ ②取少量产物于试管中，加入足量的稀盐酸 固体部分溶解，但有黑色固体剩余，过程中无气泡产生 产物中一定不含________ ③取少量②反应后的溶液于试管中，加入足量NaOH溶液 ____________________________ 产物中一定含有MgO 【结果分析】 (2)综合以上探究结论，写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：________________________。 【反思拓展】 (3)有同学认为【实验探究】步骤①可以省略，请简略分析原因：________________________。 (4)金属镁与空气中的氧气、二氧化碳和氮气都能发生反应，镁与氮气化合生成的产物中氮为-3价，写出该产物的化学式：________。 11．（2026·陕西·中考真题）某学习小组同学利用下图装置进行实验，在验证二氧化碳的化学性质时，未观察到丙中澄清石灰水变浑浊，于是进行了以下的学习与探究。(注：装置气密性良好) 【学习交流】 (1)实验中，观察到纸花由紫色变为_______色。 (2)乙中生成CO2的化学反应方程式为_____________________________________________。 【提出问题】 问题1：实验时丙中石灰水未出现浑浊的原因是什么？ 问题2：实验后取出甲中的导管，此时甲中溶液的溶质成分是什么？ 【猜想讨论】 (3)针对问题1，大多数同学认为是HCl气体进入丙中导致石灰水未出现浑浊。HCl气体能进入丙中是因为浓盐酸易_________。但小林猜想也有可能是实验用的石灰水已完全变质。 (4)针对问题2，小组同学做了以下五种猜想： 猜想一： 猜想二：、NaCl 猜想三：、NaOH、NaCl 猜想四：NaCl、HCl 猜想五：NaCl 你认为上述猜想中，猜想_________是不合理的。 【实验验证】 (5)小林为验证他的猜想，在试管中取少量实验用的澄清石灰水，向其中滴加CuCl2溶液，观察到生成蓝色沉淀，证明他的猜想是_________(填“成立”或“不成立”)的。 (6)为验证小组同学针对问题2提出的猜想，小红和小明分别在试管中各取少量实验后甲中的溶液，小红向其中滴加过量稀硫酸，小明向其中滴加Na2CO3溶液，均无明显现象。由此证明猜想_________成立。 【拓展反思】 (7)探究酸碱中和反应时，要验证NaOH溶液与盐酸反应后溶液的溶质成分，下列方案合理的是_________(填序号)。 ①取样，向其中滴加无色酚酞溶液 ②取样，测溶液pH ③取样，加AgNO3溶液 12．（2026·四川自贡·中考真题）某化学兴趣小组利用数字传感器技术验证金属活动性顺序，实验过程如表： 序号 实验内容 实验装置 实验① 将足量锌粒与10mL10%稀H2SO4混合，并测定H2的含量和溶液中ZnSO4的浓度 实验② 将足量铜粒与10mL10%稀H2SO4混合，并测定H2的含量和溶液中CuSO4的浓度 常温下，实验得到如图所示曲线： 回答下列问题： (1)分析图1可知，活动性：Zn______Cu(填“＞”“=”或“＜”)。 (2)同学们对比两个实验发现，常温下，锌粒与稀H2SO4混合产生H2和ZnSO4，发生______(填基本反应类型)反应；铜粒与稀H2SO4混合未检测到H2，但溶液中检测到微量CuSO4。 【提出问题】 实验②的溶液中为什么会检测到CuSO4？ 【合理猜想】 猜想一：铜能与较高浓度的稀硫酸反应产生CuSO4。 猜想二：______。 【实验探究】 序号 设计方案 实验记录 实验③ 足量铜粒与______ 实验④ 足量铜粒与煮沸后迅速冷却的10mL35%稀H2SO4混合 实验⑤ 足量铜粒与10mL10%稀H2SO4混合并持续通入O2 (3)补充猜想二并完成实验③的方案设计______、______。 (4)实验④中煮沸稀H2SO4的目的是______。 【实验结论】 (5)通过实验探究可知，猜想二正确，写出产生CuSO4的化学方程式______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题1 猜想与假设类应用探究题 1．（2026·安徽·中考真题）某化学兴趣小组对铁生锈快慢的影响因素开展了如下探究。 【查阅资料】 Ⅰ、相同条件下，铁在食盐水中比在蒸馏水中生锈更快； Ⅱ、反应物的浓度、反应的温度、反应物之间的接触面积、催化剂等条件都可能影响化学反应速率。 【实验探究】 该小组取4份相同质量的钢丝棉（主要成分是铁），分别用液体润湿，置于图1所示位置。实验开始时，保持水温恒定，并各组分别持续通入潮湿的空气或潮湿的氧气。实验结果如下表。 钢丝棉编号 规格 润湿液体 开始生锈的时间 ① 细 蒸馏水 ② 细 4%食盐水 1分钟32秒 ③ 细 4%食盐水 30分钟 ④ 粗 4%食盐水 30分钟未见锈蚀 【实验分析】 (1)图1发生装置中制取氧气的化学方程式为________。 (2)钢丝棉①开始生锈的时间________1分钟32秒（填“>”“<”或“=”）。 (3)对比________（填字母序号，下同），可证明氧气浓度会影响铁生锈的快慢；对比________，可证明钢丝棉粗细会影响铁生锈的快慢。 A．②和③    B．②和④    C．③和④ (4)为探究温度对铁生锈的快慢是否有影响，请结合图1设计方案：________。 【交流讨论】 (5)小华猜想，钢丝棉④也可能发生了锈蚀，但锈蚀程度小，不易观察。他认为，将钢丝棉④用蒸馏水洗涤，置于陶土网上加热蒸干，冷却后再称量，若质量大于润湿前，则证明已发生锈蚀。该方案________（填“合理”或“不合理”），理由是________。 【实验拓展】 (6)小雪回收药品时发现，多次使用后的MnO2质量略有减小。为探究该现象，她向H2O2溶液中加入MnO2（150 s时加入）并测得反应过程中溶液的pH变化如图2所示。请结合图像信息，解释MnO2质量减小的原因：________。（已知：实验室保存H2O2溶液时，为抑制其分解常加入适量硫酸） 【答案】(1) (2) (3) A C (4) 取两份规格相同的细钢丝棉，均用 4% 食盐水润湿，一份放在图中恒温热水环境，一份放在常温环境，持续通入等量空气，记录两组钢丝棉开始生锈的时间，对比得出结论。（答案不唯一，合理即可） (5) 不合理 加热蒸干时，钢丝棉在高温下与氧气发生反应，表面生成了氧化铁（或铁的氧化物），导致固体质量增加，与是否发生缓慢锈蚀无关。 (6)过氧化氢溶液中含有保存时添加的硫酸，溶液呈酸性，酸性条件下二氧化锰会与过氧化氢发生反应被消耗，多次使用后二氧化锰固体被消耗，因此质量减小。 【详解】（1）发生装置为固液不加热型，适用于过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制取氧气。 （2）相同条件下，铁在盐水中生锈比在蒸馏水中更快，故①（蒸馏水）开始生锈时间更长。 （3）证明氧气浓度影响：变量为氧气浓度。证明粗细影响：变量为钢丝棉粗细。 （4）控制温度变量的实验设计：应选取相同的细钢丝棉、相同的润湿液（4%食盐水）、相同的氧气通入量，唯一变量是水浴温度。 （5）该方案不合理。在空气中高温加热会加速铁与氧气反应生成氧化铁（或铁的氧化物） 导致质量增加，干扰对室温下轻微锈蚀质量的判断。 （6） 结合信息及图像：150s加入 后，pH值显著升高，说明酸性物质被消耗。已知原溶液含适量硫酸，酸性条件下​会与过氧化氢发生反应被消耗，导致质量减少。 2．（2026·四川南充·中考真题）完成下列小题。 (1)化学兴趣小组利用塑料瓶、塑料吸管等材料，设计并制作了如下图所示的简易供氧器。 ①仪器a的名称是______。 ②甲中制取氧气的化学方程式为_______。 ③乙中水的作用是______(写一点)。 (2)中国古代炼铜工艺处于世界领先地位，其中“竖炉法”炼铜是现代高炉炼铁工艺的启蒙。化学兴趣小组为模拟古法炼铜，进行了以下实验探究。 【查阅资料】“竖炉法”炼铜是利用高温焙烧孔雀石〔〕和木炭，在高温焙烧过程中，首先孔雀石分解生成氧化铜，然后木炭再还原氧化铜制得铜。 【模拟实验】把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，铺放进试管，用酒精喷灯加热。一段时间后，停止加热，发现剩下粉末为红黑色，同学们对剩余固体成分产生了兴趣。 【提出问题】根据“竖炉法”炼铜的反应原理：，剩余红黑色固体中有哪些成分。 【作出猜想】猜想一：Cu、CuO   猜想二：_____   猜想三：Cu、C、CuO 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后剩下的红黑色固体放入试管中，再加入足量的稀硫酸，振荡 ①_______ 猜想一正确 ②实验操作中涉及的化学方程式为______。 【反思评价】现代冶炼生铁是利用一氧化碳还原氧化铁，与“竖炉法”炼铜比较，冶炼金属用气体替代固体还原金属氧化物的优点是______。 【答案】(1) 长颈漏斗 湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率(任答一点，合理即可) (2) Cu、C 剩余固体呈红色，溶液变为蓝色 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分(意思相同即可) 【详解】（1）①略； ②略； ③见答案； （2）作出猜想：木炭与氧化铜在高温下反应生成Cu和二氧化碳，木炭和氧化铜是黑色的，铜是红色的，则红黑色固体中一定含红色的铜，黑色的物质可能是木炭，也可能是氧化铜，也可能是它们的混合物，故猜想二：Cu、C； 进行实验：①氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，木炭和稀硫酸不反应，故加入足量的稀硫酸，剩余固体呈红色，溶液变为蓝色，说明黑色固体是氧化铜，则猜想一正确； ②实验操作中涉及的反应为氧化铜和稀硫酸的反应； 反思评价：略。 3．（2026·四川达州·中考真题）某化学兴趣小组在进行碳酸钠溶液与稀盐酸反应的实验时，为避免直接排放到空气中，于是设计了下图装置来进行实验。 (1)按图组装好装置，装入药品前应先检查装置的____。 (2)装好药品，先将胶头滴管a中的稀盐酸全部加入锥形瓶中，观察到有气泡产生，气球逐渐膨胀；再将胶头滴管b中的氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，气球逐渐恢复原状。请解释气球恢复原状的主要原因______(用化学方程式回答)。 (3)处理反应结束后锥形瓶中废液时，甲同学想知道该废液中溶质除NaCl外还有哪些成分，于是进行了如下探究。 【猜想与假设】 猜想一：NaOH    HCl 猜想二：     猜想三： 乙同学指出猜想一不成立，理由是______。 【查阅资料】 Ⅰ.溶液、溶液均呈中性。 Ⅱ.(少量)；(足量) 【设计与实验】 操作 现象 结论 步骤1：取少量废液于试管中，滴入1~2滴酚酞试液，振荡。 溶液变成_______色 废液中含有氢氧化钠 步骤2：向步骤1反应后的溶液中加入足量的______溶液，振荡。 有白色沉淀产生且溶液不褪色 猜想二成立 丙同学认为步骤1得出的结论不准确，理由是______。 【反思与交流】 丁同学用相同的装置和药品完成实验，向碳酸钠溶液中缓慢滴入稀盐酸并振荡，刚开始几乎没有气泡产生，可能的原因是______(答一条即可)。 【答案】(1)气密性 (2) (3) 氢氧化钠和稀盐酸不能共存 红 氯化钙 碳酸钠溶液也显碱性，无法证明含有氢氧化钠 碳酸钠先与少量盐酸反应，生成碳酸氢钠，无气泡产生 【分析】本题考查酸、碱、盐之间的反应。要熟悉相关的化学原理，掌握相关内容。 【详解】（1）实验前都要先检查装置的气密性。 （2）气球恢复原状的原因是，生成的二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收，装置内气压变小。 （3）猜想一不成立的理由：氢氧化钠可以和稀盐酸发生反应，不能共存。 酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变为红色。 验证猜想二，要先检验并除去碳酸钠，同时不影响氢氧化钠的检验。所以加入足量氯化钙溶液，生成白色碳酸钙沉淀，且溶液不褪色，说明原溶液中同时含有氢氧化钠和碳酸钠。 碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红。 根据题目给的资料内容，碳酸钠与少量盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，此时无气泡产生。 4．（2026·河北·中考真题）小明将一款沐浴盐气泡球X投入水中，观察到有气泡持续产生，于是和小组同学进行了如下活动。 活动Ⅰ：探究X投入水中产生的气体是什么 【作出猜想】 (1)由说明书得知，X中含碳酸氢钠、柠檬酸、氯化钠和淀粉4种固体；根据所学知识，碳酸氢钠能与______（填“酸”或“碱”）反应生成CO2。据此推测产生的气体可能是CO2。 【实验1】利用图1所示装置制取并检验该气体。 (2)根据CO2的性质，收集该气体时，a口应连接_______（填“b”或“c”）口。 (3)向收集的气体中滴加澄清石灰水，观察到____________，确定该气体为CO2。 活动Ⅱ：探究碳酸氢钠和柠檬酸合适的配比 【查阅资料】当碳酸氢钠、柠檬酸的质量之和不变时，二者的配比会影响沐浴效果。 【实验2】根据资料，按二者不同配比进行实验，记录如下： 序号 碳酸氢钠和柠檬酸的配比 加入水的质量/g 沐浴效果指标 碳酸氢钠的质量/g 柠檬酸的质量/g 得到CO2的质量/g 溶液的酸碱性 ① 29 8 100 5.2 弱碱性 ② 25 12 100 7.8 弱碱性 ③ 21 m 100 10.2 接近中性 ④ 17 20 100 8.5 弱酸性 (4)表中______。 (5)X中碳酸氢钠和柠檬酸采用②中配比，请结合【实验2】和图2，从沐浴效果的两个指标分析其原因：____________。 活动Ⅲ：自制沐浴盐气泡球并评价 【实践应用】小组同学将4种固体粉末按合适的配比混合均匀，分为两等份。一份直接使用；另一份压实，制成沐浴盐气泡球使用。 【交流评价】 (6)沐浴时，与直接使用混合粉末相比，使用压实的沐浴盐气泡球的优点是____________。 反思拓展： (7)写出一条保存自制的沐浴盐气泡球的建议：____________。 【答案】(1)酸 (2)b (3)澄清石灰水变浑浊 (4)16 (5)该配比产生质量较大，能得到较多气泡放松身体；同时溶液为弱碱性，符合弱碱性溶液清洁皮肤的要求，因此适合作为配比。 (6)可持续产生气泡，提升沐浴体验 (7)密封防潮，置于干燥处保存（合理即可） 【详解】（1）根据初中酸的化学性质，碳酸氢钠可与酸反应生成二氧化碳，X中含有柠檬酸（酸类物质），因此填酸。 （2）二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，长导管b进气，空气从瓶口短导管排出，因此a接b。 （3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是检验二氧化碳的特征现象。 （4）由题干可知，实验中碳酸氢钠和柠檬酸的总质量固定，计算得总质量为，因此。 （5）根据表格中的两个效果指标进行分析即可。 （6）压实的气泡球与水接触面积更小，反应速率更慢，相比直接用混合粉末，可以持续缓慢产生气泡，提升沐浴体验。 （7）该物质遇水会提前反应失效，因此保存时需要密封防潮，放置在干燥处。 5．（2026·四川广元·中考真题）《周礼·考工记》中记载了漂洗丝帛的工艺，即利用“灰”（草木灰，主要成分为）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为）混合制成洗涤剂，可将丝帛洗得干净亮丽。同学们对洗涤剂中的有效成分产生好奇，进行了如下实验： 【查阅资料】的水溶液呈碱性。 【模拟实验】 (1)小组同学按照记载，取一定量的“蜃”于烧杯中，加入足量的水溶解，再加入“灰”充分反应后过滤，滤液即为“洗涤剂”。加入“灰”后发生反应的化学方程式为_________。 【提出问题】洗涤剂的溶质有什么？ 【作出猜想】 (2)猜想一：；猜想二：_________；猜想三：和 【实验方案】 (3) 实验操作 实验现象 实验结论 步骤①：取一定量滤液于试管中，通入适量 ___________________ 猜想三不成立 步骤②：向步骤①反应后的溶液中加入足量的溶液 产生白色沉淀 猜想二成立 【反思评价】 (4)小明同学认为步骤②的操作与实验现象不足以证明猜想二成立，理由是________（用化学方程式解释）。 (5)小组的其他同学对步骤②进行改进。他们另取一定量滤液于试管中，选用_________（填字母）试剂进行实验，即可证明猜想二成立。 A．少量稀盐酸 B．澄清石灰水 C．紫色石蕊溶液 D．氯化钡溶液 【拓展延伸】 (6)同学们探究出洗涤剂的有效成分后，又进行市场调研和查阅资料，发现：洗涤剂中加入生物酶能提高去污性能；洗涤后测得白度值越高，去污效果越好。据图分析，可以得出哪些结论？_________________________（任写一条）。 【答案】(1) (2)KOH和K2​CO3​ (3)无明显现象 (4) (5)BD (6)在实验研究的比例范围内，生物酶与洗涤剂的质量比越大，去污效果越好或相同条件下，该洗涤剂对皮脂污渍的去污效果好于蛋白污渍，合理即可 【详解】（1）“蜃”的主要成分是CaO，加水后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，再加入“灰”（草木灰，主要成分为），氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。 （2）生成物KOH一定存在，根据反应物过量情况分析：恰好完全反应时只有KOH，Ca(OH)2​过量时为KOH和Ca(OH)2，则K2​CO3​过量时，溶质为KOH和K2​CO3​。 （3）结论为猜想三不成立，说明滤液中没有Ca(OH)2​，通入二氧化碳后不会生成碳酸钙沉淀，因此现象为无明显现象。 （4）步骤①通入的二氧化碳会和原有的KOH反应生成K2​CO3，即使原滤液不含K2​CO3，加氯化钡也会产生白色沉淀，因此原猜想无法证明，反应方程式为。 （5）A.少量盐酸先和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，无明显现象，不能检验，错误； B.澄清石灰水和碳酸钾反应生成白色沉淀，与氢氧化钾不反应，可检验，正确； C. KOH和K2​CO3​溶液都呈碱性，都能使石蕊变蓝，无法检验，错误； D. 氯化钡和碳酸钾反应生成白色沉淀，与氢氧化钾不反应，可检验，正确。 （6）结合图像变化总结规律即可，横坐标为生物酶与洗涤剂质量比，纵坐标白度值越高去污效果越好，可得出上述结论。 6．（2026·甘肃武威·中考真题）某校化学兴趣小组同学做“酸碱中和反应”实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现没有明显现象。为使无明显现象的化学反应“可视化”，同学们开展了下列探究。 【提出问题】反应后烧杯中溶液的溶质成分是什么？ 【提出猜想】 (1)猜想一：NaCl；    猜想二：NaCl和HCl；    猜想三：NaCl和_________(填化学式)。 【实验探究】为了验证猜想，甲同学设计了如图1所示实验。 (2)图1所示实验中，取适量反应后烧杯中溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液变_________色，说明猜想三成立。再将稀盐酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到______________的现象，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 【拓展探究】氢氧化钠与二氧化碳发生反应，也没有明显现象。乙同学受甲同学启发，设计了如图2所示实验，将注射器中滴加酚酞溶液的氢氧化钠溶液注入集满CO2的集气瓶中，预测红色消失。 (3)你认为能观察到预测的现象吗？__________(填“能”或“不能”)，并说明理由____________。 【讨论分析】 (4)丙同学设计了如图3所示实验，先将注射器中的氢氧化钠溶液注入集满CO2的集气瓶中并振荡，再向集气瓶中反应所得溶液加入稀盐酸，观察到____________的现象，可以判断氢氧化钠溶液与CO2发生了反应。 【实验再探究】乙同学经过反思，又设计了如图4所示实验。 (5)将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入集满CO2的锥形瓶中，观察到____________的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为____________。 【反思总结】 (6)对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，我们可以采取____________(只填一种)的方法，提供间接判断反应发生的实验证据。 【答案】(1)NaOH (2) 红 溶液由红色变成无色 (3) 不能 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红 (4)有气泡产生 (5) 红墨水液面左边高于右边/红墨水向左移动 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (6)验证反应物消失（或验证有新物质生成，合理即可） 【详解】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应后溶质分三种情况：恰好完全反应只有 NaCl；盐酸过量为NaCl和HCl；氢氧化钠过量则为NaCl和NaOH，因此填 NaOH。 （2）猜想三成立说明溶液含氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，因此溶液变红色； 加入稀盐酸后，氢氧化钠和盐酸发生中和反应，碱性消失，因此观察到红色褪去，证明反应发生。 （3）略。 略。 （4）若氢氧化钠和二氧化碳反应，会生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，因此观察到有气泡产生，即可证明反应发生。 （5）二氧化碳能溶于水，但氢氧化钠溶液会消耗更多二氧化碳，左侧装置压强减小更明显，因此红墨水左侧液面高于右侧； 反应为二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 （6）对于无明显现象的反应，可以通过验证反应物消失或者验证有新物质生成的方法，间接证明反应发生，写出一种即可。 7．（2026·四川遂宁·中考真题）在以“激发学习兴趣，提升化学素养”为主题的化学学科节中，某兴趣小组开展了如下探究实验。 (1)A中反应的化学方程式为________。 (2)上述实验无明显现象的是________(填字母序号)。 (3)为分析C试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。 【提出问题】 反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：NaCl；     猜想二：NaCl、HCl； 猜想三：________；     猜想四：NaCl、、HCl。 经分析猜想四是不合理的，原因是________。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量C试管内的溶液，滴加无色酚酞试液 ________ 猜想三成立 【反思与评价】 反思一：能替代实验步骤中所用无色酚酞试液，也可得到相同结论的物质是________(填字母序号)； A．铁粉    B．氯化钡溶液    C．澄清石灰水    D．氢氧化镁粉末 反思二：分析反应后溶液中溶质成分时，除考虑生成物外还应考虑反应物是否过量。 【答案】(1) (2)B (3) NaCl、 和HCl会发生反应或和HCl不能共存(用方程式表示也可以：) 溶液变红 BC 【详解】（1）试管A中，锌（Zn）与稀盐酸（HCl）发生置换反应，生成氯化锌（ZnCl2）和氢气（H2）。 （2）A试管：锌与稀盐酸反应产生气泡。 B试管：铜在金属活动性顺序表中排在氢后面，不与稀盐酸反应，无明显现象。 C试管：碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡。 故无明显现象的是 B。 （3）①反应后溶质的成分有三种情况： 1.  恰好完全反应：只有生成物 NaCl（猜想一）。      2.  盐酸过量：NaCl 和 HCl（猜想二）。      3.  碳酸钠过量：NaCl 和 Na2CO3。因此，猜想三是：NaCl、Na2CO3。 ② 猜想四中含有 Na2CO3 和 HCl。因为碳酸钠会与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以二者不能共存（或会发生反应）。 ③ 实验结论是“猜想三成立”，说明溶液中含有 Na2CO3。碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红。所以现象是：溶液变红。   ④ 要证明猜想三成立，即证明溶液中含有 Na2CO3（且不含HCl，因酚酞变红已排除酸性）。我们需要找能与碳酸根离子反应产生明显现象的物质： A. 铁粉：铁只与盐酸反应产生气泡，不与碳酸钠反应。若加入铁粉无现象，只能说明没有盐酸，不能证明有碳酸钠。 B. 氯化钡溶液：BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓(白色沉淀) + 2NaCl。若有白色沉淀生成，证明有碳酸钠。可行。 C. 澄清石灰水[Ca(OH)2]：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓(白色沉淀) + 2NaOH。若有白色沉淀生成，证明有碳酸钠。可行。 D. 氢氧化镁粉末：氢氧化镁难溶于水，但溶于酸。如果加入后溶解，说明有盐酸；如果不溶解，说明无盐酸，但也无法直接证明有碳酸钠（除非观察到其他现象，但通常不用此法检验碳酸盐）。相比之下，B和C产生的沉淀现象更直观确证碳酸根的存在。故选 BC。 8．（2026·黑龙江·中考真题）实验室现有两瓶失去标签的无色盐溶液，分别为碳酸钠溶液和氯化钠溶液。某化学兴趣小组的同学为鉴别两种溶液，取其中一种溶液置于三支A试管中，取等体积的另一种溶液置于三支B试管中，开展实验探究。 任务一：鉴别溶液 该兴趣小组进行了下图所示三组实验： 实验一 实验二 实验三 (1)实验一A试管中溶液由无色变为红色，B试管中溶液无明显现象，则A试管中的溶液为______________________________溶液。由实验可知，盐溶液______________________________（填“一定”或“不一定”）显中性。 (2)实验二A试管中的实验现象为__________________________________________________________。 (3)实验三A试管中发生反应的化学方程式为________________________________________，基本反应类型是______________________________。 总结概括：鉴别物质时根据呈现不同的实验现象，最终得出实验结论。 任务二：探究成分 (4)以上实验结束后，将实验三中A试管反应后的混合物进行过滤，并将滤液与实验一和实验二的A试管中所有物质倒入同一个烧杯中，充分反应后只得到无色溶液。对其溶质的成分进行如下探究。 【提出问题】所得无色溶液中除酚酞以外溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想1：氯化钠 猜想2：____________________ 猜想3：氯化钠和氯化钙 猜想4：氯化钠、氯化钙和氯化氢 【设计实验】兴趣小组同学为验证猜想4成立，设计了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量所得无色溶液于试管中，加入适量的碳酸钠溶液。 ____________________ 猜想4成立 任务三：处理废液 (5)若将含盐酸的废液直接倒入铸铁下水管道，会造成的危害是____________________（答一点即可），所以需将废液进行处理使之符合排放标准后再排放。 【答案】(1) 碳酸钠溶液 不一定 (2)产生气泡 (3) 复分解反应 (4) 氯化钠和氯化氢/和 先产生气泡后产生白色沉淀 (5)腐蚀铸铁管道（合理即可） 【详解】（1）碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试剂变红；碳酸钠属于盐，显碱性，所以盐溶液不一定显中性； （2）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以实验二A试管中的实验现象为：产生气泡； （3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验三A试管中发生反应的化学方程式为：，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； （4）根据猜想1：氯化钠、猜想3：氯化钠和氯化钙和猜想4：氯化钠、氯化钙和氯化氢可推出，猜想2：氯化钠和氯化氢； 猜想4成立，溶液中含有氯化钠、氯化钙和氯化氢，则碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，然后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以现象为：先产生气泡后产生白色沉淀； （5）含盐酸的废液能和铁反应，直接倒入铸铁下水管道，会腐蚀铸铁管道。 9．（2026·四川凉山·中考真题）牙膏对口腔卫生护理具有重要作用。化学兴趣小组对某品牌牙膏进行探究。 任务一：探究牙膏中摩擦剂的成分 【资料】摩擦剂是牙膏的主体成分，一般为碳酸钙、水合硅石(难溶于水也不与稀盐酸反应)。 同学们对该牙膏进行处理，得到摩擦剂，然后对摩擦剂的成分进行探究： 【提出问题】牙膏中摩擦剂的成分有哪些？ 【猜想与假设】猜想一：碳酸钙     猜想二：水合硅石     猜想三：碳酸钙和水合硅石 【进行实验】 (1) 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量摩擦剂于试管中，加入少量稀盐酸 固体___________溶解，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊 猜想三正确 上述实验中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为___________。 【反思与评价】 (2)同学们经过反思，认为上述实验不严谨。他们对上述实验进行改进，取一定量摩擦剂于试管中，加入___________，观察现象，证明了该牙膏的摩擦剂中只含碳酸钙。 任务二：探究含氟牙膏保护牙齿的原理 【资料】氟元素能有效预防龋齿，含氟牙膏(含氟成分为NaF)能与反应，在其表面生成氟化钙保护层。 【拓展探究】小组同学以鸡蛋壳(主要成分为)为牙齿的替代物，模拟含氟牙膏保护牙齿的过程。如图1所示：分别向锥形瓶中加入0.5 g用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳和0.5 g未用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳，连接好装置，将注射器中 的稀盐酸快速注入锥形瓶(模拟形成龋齿的酸性环境)，测得锥形瓶内压强随时间的变化情况如图2所示。 (3)图2中b~c段压强增大的主要原因是___________。 (4)该实验证明了含氟牙膏对牙齿有保护作用，理由是___________。 【答案】(1) 部分 (2)足量稀盐酸 (3)碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，锥形瓶内气体增多，内部压强变大。 (4)相同条件下，用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳对应的曲线压强上升更慢、最终压强更低，说明其与盐酸反应的速率更慢、反应的碳酸钙更少，从而证明含氟牙膏有保护作用 【详解】（1）已知资料：CaCO3可与稀盐酸反应，生成CO2；水合硅石难溶于水、不与稀盐酸反应。猜想三正确：同时含碳酸钙、水合硅石。取一定量摩擦剂于试管中，加入少量稀盐酸，，碳酸钙和盐酸反应溶解并放出二氧化碳；水合硅石不与盐酸反应、不溶解，因此固体只能部分溶解。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，使石灰水变浑浊，该反应化学方程式为。 （2）原实验只能证明有碳酸钙，无法判断是否含水合硅石。若摩擦剂只含碳酸钙，加入足量稀盐酸后固体完全溶解；若同时含水合硅石，会有不溶固体剩余。因此加入足量稀盐酸，观察固体全部溶解，即可证明只有碳酸钙。 （3）鸡蛋壳主要成分为CaCO3，盐酸和碳酸钙反应生成CO2，装置内压强随气体增多而升高。 （4）相同条件下，用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳对应的曲线压强上升更慢、最终压强更低，说明相同时间内产生的二氧化碳更少，碳酸钙和盐酸的反应被抑制，证明含氟牙膏能减缓酸性物质对碳酸钙（牙齿）的腐蚀，起到保护作用。 10．（2026·四川乐山·中考真题）二氧化碳常用于灭火，但金属镁着火却不能使用二氧化碳扑灭，因为镁可以在二氧化碳中燃烧。某兴趣小组为验证Mg在中完全燃烧后的产物，设计如下探究： 【产物猜想】可能含有MgO、C、。 【实验探究】 (1)完成下列实验。 实验步骤 现象 结论 ①观察产物颜色 有黑色固体 产物中一定含有________ ②取少量产物于试管中，加入足量的稀盐酸 固体部分溶解，但有黑色固体剩余，过程中无气泡产生 产物中一定不含________ ③取少量②反应后的溶液于试管中，加入足量NaOH溶液 ____________________________ 产物中一定含有MgO 【结果分析】 (2)综合以上探究结论，写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：________________________。 【反思拓展】 (3)有同学认为【实验探究】步骤①可以省略，请简略分析原因：________________________。 (4)金属镁与空气中的氧气、二氧化碳和氮气都能发生反应，镁与氮气化合生成的产物中氮为-3价，写出该产物的化学式：________。 【答案】(1) 碳（或C） 碳酸镁（或） 产生白色沉淀 (2) (3)步骤②中有黑色固体剩余，就能说明生成物中有碳 (4) 【详解】（1）MgO、C、中只有C是黑色，所以一定含C；加稀盐酸固体溶解说明固体中存在和稀盐酸反应的物质，MgO、都和稀盐酸反应，但是过程中没有气泡产生，说明固体中一定没有，不产生CO2气体；根据结论反推现象，固体中一定有MgO，那么步骤②剩下的溶液是稀盐酸和氧化镁反应后的溶液，,加入足量的氢氧化钠溶液，，所以现象是有白色沉淀生成； （2）根据实验知道反应物是Mg和CO2，生成物有MgO、C，反应条件是点燃，配平即可； （3）步骤①为了检验产物中是否有C，而步骤②加稀盐酸有黑色固体剩余，不与酸反应，所以得知固体中一定有C，步骤①可以省略； （4）镁和氮气反应生成化合物氮化镁，其中氮是-3价，镁是+2价，根据化学式的书写顺序，金属在前，非金属在后，且化合物的化合价之和为0，找到最小公倍数是6，所以氮化镁的化学式是Mg3N2 11．（2026·陕西·中考真题）某学习小组同学利用下图装置进行实验，在验证二氧化碳的化学性质时，未观察到丙中澄清石灰水变浑浊，于是进行了以下的学习与探究。(注：装置气密性良好) 【学习交流】 (1)实验中，观察到纸花由紫色变为_______色。 (2)乙中生成CO2的化学反应方程式为_____________________________________________。 【提出问题】 问题1：实验时丙中石灰水未出现浑浊的原因是什么？ 问题2：实验后取出甲中的导管，此时甲中溶液的溶质成分是什么？ 【猜想讨论】 (3)针对问题1，大多数同学认为是HCl气体进入丙中导致石灰水未出现浑浊。HCl气体能进入丙中是因为浓盐酸易_________。但小林猜想也有可能是实验用的石灰水已完全变质。 (4)针对问题2，小组同学做了以下五种猜想： 猜想一： 猜想二：、NaCl 猜想三：、NaOH、NaCl 猜想四：NaCl、HCl 猜想五：NaCl 你认为上述猜想中，猜想_________是不合理的。 【实验验证】 (5)小林为验证他的猜想，在试管中取少量实验用的澄清石灰水，向其中滴加CuCl2溶液，观察到生成蓝色沉淀，证明他的猜想是_________(填“成立”或“不成立”)的。 (6)为验证小组同学针对问题2提出的猜想，小红和小明分别在试管中各取少量实验后甲中的溶液，小红向其中滴加过量稀硫酸，小明向其中滴加Na2CO3溶液，均无明显现象。由此证明猜想_________成立。 【拓展反思】 (7)探究酸碱中和反应时，要验证NaOH溶液与盐酸反应后溶液的溶质成分，下列方案合理的是_________(填序号)。 ①取样，向其中滴加无色酚酞溶液 ②取样，测溶液pH ③取样，加AgNO3溶液 【答案】(1)红 (2) (3)挥发 (4)一 (5)不成立 (6)五 (7)② 【详解】（1）该实验中石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，且浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，也能使紫色石蕊溶液变红，故观察到纸花由紫色变为红色； （2）略； （3）略； （4）乙中石灰石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能与甲中的氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢，氯化氢进入甲装置中，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，如果只有部分氢氧化钠与盐酸发生了反应，则溶液中的溶质是碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠，如果氢氧化钠恰好与盐酸完全反应，或是部分碳酸钠与盐酸发生了反应，则溶液中的溶质是；氯化钠、碳酸钠，如果碳酸钠与盐酸恰好完全反应，则溶质是氯化钠，如果盐酸过量，则溶质是氯化钠、氯化氢，盐酸一定与氢氧化钠（或碳酸钠）发生了反应，则溶液中一定含氯化钠，则猜想一不合理； （5）氢氧化钙能与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钙，故观察到生成蓝色沉淀，说明澄清石灰水没有变质，则他的猜想是不成立的； （6）碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故滴加过量稀硫酸，无明显现象，说明不含碳酸钠，则猜想二、三错误；碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故滴加Na2CO3溶液，无明显现象，说明不含HCl，则猜想四不成立，则猜想五成立； （7）①无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故滴加无色酚酞试液，溶液变为红色，说明溶液中含氢氧化钠，则溶质是氢氧化钠、氯化钠，如果溶液不变色，说明溶液显中性或酸性，则无法确定溶液的溶质成分，错误； ②取样，测溶液pH，如果pH＞7，溶液显碱性，溶液中的溶质是氢氧化钠、氯化钠，如果pH=7，溶液显中性，溶液中的溶质是氯化钠，如果pH＜7，溶液显酸性，则溶液中的溶质是氯化钠、氯化氢，可以确定溶液的溶质成分，正确； ③取样，加AgNO3溶液，硝酸银与氯化钠、盐酸均能反应生成氯化银白色沉淀，无法确定溶液中溶质的成分，错误。 12．（2026·四川自贡·中考真题）某化学兴趣小组利用数字传感器技术验证金属活动性顺序，实验过程如表： 序号 实验内容 实验装置 实验① 将足量锌粒与10mL10%稀H2SO4混合，并测定H2的含量和溶液中ZnSO4的浓度 实验② 将足量铜粒与10mL10%稀H2SO4混合，并测定H2的含量和溶液中CuSO4的浓度 常温下，实验得到如图所示曲线： 回答下列问题： (1)分析图1可知，活动性：Zn______Cu(填“＞”“=”或“＜”)。 (2)同学们对比两个实验发现，常温下，锌粒与稀H2SO4混合产生H2和ZnSO4，发生______(填基本反应类型)反应；铜粒与稀H2SO4混合未检测到H2，但溶液中检测到微量CuSO4。 【提出问题】 实验②的溶液中为什么会检测到CuSO4？ 【合理猜想】 猜想一：铜能与较高浓度的稀硫酸反应产生CuSO4。 猜想二：______。 【实验探究】 序号 设计方案 实验记录 实验③ 足量铜粒与______ 实验④ 足量铜粒与煮沸后迅速冷却的10mL35%稀H2SO4混合 实验⑤ 足量铜粒与10mL10%稀H2SO4混合并持续通入O2 (3)补充猜想二并完成实验③的方案设计______、______。 (4)实验④中煮沸稀H2SO4的目的是______。 【实验结论】 (5)通过实验探究可知，猜想二正确，写出产生CuSO4的化学方程式______。 【答案】(1) (2)置换反应 (3) 铜在氧气存在下能与稀硫酸反应生成硫酸铜 10mL 10%煮沸后迅速冷却的稀硫酸混合 (4)除去稀硫酸中溶解的氧气，排除氧气干扰 (5) 【详解】（1）图1：实验①Zn和稀硫酸反应，氢气体积分数持续上升；实验②Cu和稀硫酸几乎无氢气生成。 说明Zn能置换出稀硫酸中的氢，Cu不能，故金属活动性：Zn > Cu （2）锌与稀硫酸反应： ， 单质 + 化合物 → 新单质 + 新化合物，属于置换反应。 （3）实验⑤持续通氧气，硫酸铜浓度明显升高；实验④煮沸硫酸除去氧气后，几乎无硫酸铜生成。 说明铜、稀硫酸、氧气三者共同作用生成硫酸铜。故猜想二：铜在氧气存在下能与稀硫酸反应生成硫酸铜。 实验变量控制：实验③与实验④、实验⑤比较验证猜想。④稀硫酸浓度较，不接触氧气。③④对比得出与稀硫酸浓度无关的结论需要都不接触氧气，则控制都不与氧气接触，加入煮沸后迅速冷却的稀硫酸。⑤通入氧气，②⑤对比得出与氧气有关，则控制浓度相同，10%，加入体积和④⑤相同都为10mL，故实验③方案为足量铜粒与10mL 10%煮沸后迅速冷却的稀硫酸混合。 （4）稀硫酸中有溶解的O2 （空气中的），煮沸可以除去稀硫酸中溶解的氧气，排除氧气对实验的干扰。 （5）Cu、O2、H2SO4在常温下反应生成硫酸铜和水：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $