精品解析：广东外语外贸大学附属学校2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

2024-2025学年第一学期高一期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共16小题，共44分，其中1-10题每小题2分，共20分，11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华文明源远流长，现代科技造就美好生活。下列科技产品和技艺中，不涉及化学变化的是 A．青铜器皿除锈 B．节日燃放烟花 C．维C泡腾片入水产生大量气泡 D．雕刻玉器 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．青铜器皿除锈，发生了化学反应，生成了新的物质，属于化学变化，故A不选； B．节日燃放烟花中火药爆炸属于化学变化，故B不选； C．维C泡腾片入水产生大量气泡为二氧化碳气体，有新物质生成，为化学变化，故C不选； D．雕刻玉器过程中无新物质生成，属于物理变化，故D选； 故选：D。 2. 人们研究物质性质和组成时常使用分类的方法。下列物质中不属于化合物的是 A. 氨水 B. 胆矾(CuSO4·5H2O) C. 熔融KNO3 D. H2SO4 【答案】A 【解析】 【分析】不同元素组成的纯净物为化合物，同种元素组成的纯净物为单质，不同物质组成的为混合物。据此解答。 【详解】A．氨水是一水合氨的溶液，为混合物，不属于化合物，故A选； B．胆矾(CuSO4·5H2O)是纯净物中的化合物，故B不选； C．熔融KNO3是化合物，故C不选； D．H2SO4是纯净物中的化合物，故D不选； 故选：A。 3. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH B KOH HClO NaCl C CaO D HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．为酸性氧化物，不属于碱性氧化物，分类错误，A错误； B．KOH属于碱，属于酸，属于盐，与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，所有物质分类均正确，B正确； C．属于盐，不属于碱，分类错误，C错误； D．与水反应除生成碱外，还有生成，不属于碱性氧化物，D错误； 故选B。 4. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”下面关于薄雾的说法不正确的是 A. 薄雾是一种气溶胶 B. 空气中的小水滴直径介于10−9～10−7 m之间 C. 薄雾属于纯净物 D. 月光穿过薄雾形成美景的原因是丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．荷塘上方的薄雾是空气中分散了液态水的小液滴，是一种气溶胶，故A正确； B．雾是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，即10−9～10−7 m，故B正确； C．雾是小液滴，与空气混合在一起形成胶体，薄雾属于混合物，故C错误； D．荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴，是一种胶体，胶体可以产生丁达尔效应，故D正确； 故选：C。 5. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：Cu2+、K+、HCO、SO B. 澄清透明溶液中：Fe3+、Ba2+、Cl-、NO C. 含有大量Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO、NO D. pH＞7的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO 【答案】B 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，不共存，A错误； B．四种离子相互之间不反应，能共存，B正确； C．钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，不共存，C错误； D．pH＞7的溶液中显碱性含有氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁沉淀，不共存，D错误； 故选B。 6. 下列描述对应的离子方程式正确的是 A. 钠投入冷水中：Na＋H2O＝Na＋ + OH− + H2↑ B. 硫酸氢钠在水中的电离：NaHSO4＝Na＋ + HSO C. 氢硫酸中滴加双氧水：H2O2 + 2H+ +S2−＝2H2O + S↓ D. 少量CO2通入澄清石灰水中：Ca2+ + 2OH− + CO2＝CaCO3↓ + H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠投入冷水中生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na＋2H2O＝2Na＋ +2OH− + H2↑，A错误； B．硫酸氢钠在水中的电离方程式应该为NaHSO4＝Na＋ + H＋+SO，B错误； C．氢硫酸中滴加双氧水发生氧化还原反应生成水和单质硫，离子方程式为H2O2 + H2S＝2H2O + S↓，C错误； D．少量CO2通入澄清石灰水中生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2+ + 2OH− + CO2＝CaCO3↓ + H2O，D正确； 答案选D。 7. 鲜榨苹果汁营养丰富，味美可口。这种果汁中含Fe2+，在空气中放置一段时间后，会由淡绿色变为棕黄色。在制作这款果汁时，通常会加入适量柠檬汁（富含维生素C），可有效防止这种现象发生。对此分析不正确的是 A. 此现象涉及氧化还原反应 B. 鲜榨的苹果汁具有还原性 C. 维生素C作氧化剂 D. 棕黄色是因为生成了Fe3+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．果汁中含Fe2+，在空气中放置一段时间后，会由淡绿色变为棕黄色，即Fe2+被氧化为Fe3+，涉及氧化还原反应，故A正确； B．鲜榨的苹果汁中含有Fe2+，具有还原性，故B正确； C．维生素C具有还原性，常做还原剂，故C错误； D．棕黄色是因为Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+显棕黄色，故D正确； 故选：C。 8. 下列电离方程式中，正确的是 A. 硫酸钠溶液： B. 碳酸氢钠溶液： C. 硫酸铝溶液： D. 次氯酸钙溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸钠的电离方程式为Na2SO4=2Na++，A错误； B．碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++，B错误； C．硫酸铝的电离方程式为，C正确； D．次氯酸钙的电离方程式为Ca(ClO)2=Ca2++2ClO-，D错误； 故答案选C。 9. 某同学将通入溶液中，测得溶液的导电能力随时间的变化的曲线如下图所示，下列说法错误的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，原因是与反应生成沉淀离子浓度减小 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要原因是Ba2+、的浓度不断增大 D. AC段的总反应的离子方程式为2CO2+Ba(OH)2=Ba2++2 【答案】D 【解析】 【详解】A．AB段CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力减弱，A正确； B．B处Ba(OH)2全部转化为碳酸钡沉淀，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电能力约为0，B正确； C．BC段BaCO3沉淀与CO2、水反应生成可溶性盐Ba(HCO3)2，溶液中Ba2+和浓度增大，溶液的导电能力增强，C正确； D．AC段总反应的离子方程式为CO2+OH-=，D错误； 故答案选D。 10. 明代宋应星所著《天工开物》中记载了火法炼锌工艺，涉及反应：。下列有关该反应的说法不正确的是 A. Zn是还原产物 B. ZnCO3的氧化性强于CO C. ZnCO3中碳元素的化合价降低 D. 单质C失去电子，发生还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．在该反应中，Zn元素化合价由+2价降低为0价，发生还原反应，生成还原产物，故Zn是还原产物，A正确； B．在该反应中，ZnCO3是氧化剂，CO是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故ZnCO3的氧化性强于CO，B正确； C．ZnCO3中碳元素的化合价由+4价降低为+2价，C正确； D．在该反应中，单质C转化为CO，元素化合价由0价升高+2价，发生氧化反应，D错误； 答案选D。 11. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 已知 类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO‾+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO‾+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C Fe与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ D 稀盐酸与Ba(OH)2溶液反应：H++OH‾=H2O 稀硫酸与NaOH溶液反应：H++OH‾=H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将Na加入CuSO4溶液中，Na先与水反应，再与CuSO4溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+，A错误； B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，SO2具有还原性，离子反应方程式为：Ca2++3ClO‾+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，B错误； C．Fe与稀硝酸反应，稀硝酸具有强氧化性，铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；过量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，C错误； D．稀硫酸与NaOH溶液反应：H++OH‾=H2O，类推正确，D正确； 故选D。 12. 下列有关金属钠及其化合物的叙述中，正确的是 A. 金属钠硬度大、熔点高 B. 钠具有强还原性，可用于冶炼金属钛 C. 钠在空气中久置表面会变暗，是因为生成了过氧化钠 D. 氧化钠可用于为潜水艇供氧 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠硬度小，熔点低，故A错误； B．钠原子最外层1个电子，易失去电子达到稳定结构，具有强的还原性，所以可用于冶炼金属钛，故B正确； C．钠与氧气常温反应生成氧化钠，加热才生成过氧化钠，故C错误； D．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，所以过氧化钠可用于供氧剂，氧化钠不具有此性质，故D错误； 故选：B。 13. 某同学在一pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是 A. 该实验说明Cl2分子具有漂白性 B. 将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 C. 该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快 D. 若用久置的氯水进行实验，现象相同 【答案】C 【解析】 【分析】氯气与水反应，发生Cl2+H2O＝H++Cl－+HClO，新制的氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性；据此解答。 【详解】A．氯气分子不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故A错误； B．次氯酸的漂白性不具有可逆性，所以实验后变白的pH试纸在酒精灯上微热，不会变红色，故B错误； C．由实验可知，滴加氯水的中间区域变白色，而周围变成浅红色，可说明H+的扩散速度比HClO分子快，故C正确； D．久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，若用久置的氯水进行实验，只变红不漂白，所以不会产生相同的实验现象，故D错误； 答案为C。 14. Fe(OH)3胶体可用于水处理和染料印刷，下列相关叙述不正确的是 A. 使用滤纸过滤，可分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 B. Fe(OH)3胶体可用于净水，与胶体的性质有关 C. 用激光笔照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可区分二者 D. Fe(OH)3胶体粒子在电场中向负极一侧运动，是因为Fe(OH)3胶粒带正电 【答案】A 【解析】 【详解】A．滤纸孔径大于溶液和胶体的分散质的粒度，使用滤纸过滤，不能分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，故A错误； B．Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能吸附悬浮杂质，可用于净水，与胶体的性质有关，故B正确； C．用激光笔照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，胶体出现一条光亮的通路，故可区分二者，故C正确； D．Fe(OH)3胶体粒子在电场中向负极一侧运动，是因为Fe(OH)3胶粒带正电，通电发生定向移动，故D正确； 故选：A。 15. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应1的氧化剂为Ce4+，还原产物为Mn3+ B. 推测不可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ C. 反应3的离子方程式为：Fe3++2I-=I2+Fe2+ D. 氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应1为Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，反应2为Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+，反应3为2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。反应1中Ce元素的化合价降低，氧化剂为Ce4+，还原产物为Ce3+，A错误； B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性规律可知，氧化性：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2，推测可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，B错误， C．离子方程式电荷不守恒，，C错误； D．由分析可知，氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2，D正确； 故答案为：D。 16. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A. Na2CO3固体(NaHCO3)，加热至不再产生气体 B. CO2气体(HCl)，饱和Na2CO3溶液 C. Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热 D. 氢氧化铁胶体(沙粒)，过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热时Na2CO3固体不反应，NaHCO3固体加热分解成Na2CO3、H2O和CO2，加热至不再产生气体可除去Na2CO3固体中的NaHCO3，A项正确； B．饱和Na2CO3溶液不仅能吸收HCl，而且能吸收CO2，不符合除杂的原则，应用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的HCl，B项错误； C．在O2中加热发生反应2Na2O+O22Na2O2，杂质Na2O转化成Na2O2，C项正确； D．氢氧化铁胶体为红褐色液体，胶体能透过滤纸，沙粒为难溶于水的固体，通过过滤的方法能除去氢氧化铁胶体中的沙粒，D项正确； 答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题) 17. 自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯()和高铁酸钾()等。 （1）某研究小组用下图装置制备少量(夹持装置已略去)。 资料：常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以和HCl的乙醇溶液为原料制备的反应为。 ①该装置中乙醇的作用是（ ）；冰水浴的作用是（ ）。 ②NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为（ ）。 （2）将水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量淀粉溶液，观察到______，证明具有氧化性。 （3）在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是______(填字母序号)。 A. B. C. D. （4）实验室制备的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。上述制备反应的离子方程式为______；写出高铁酸钾（）的一种用途：______。 【答案】（1） ①. 作溶剂 ②. 分离ClO2和Cl2 ③. （2）溶液变为蓝色 （3）AD （4） ①. ②. 作净水剂 【解析】 【分析】圆底烧瓶中发生反应：，集气瓶中收集ClO2，冰水浴使ClO2冷凝下来，从而分离ClO2和Cl2，未冷凝的氯气用氢氧化钠溶液吸收。 【小问1详解】 ①该装置中乙醇的作用是：作溶剂；冰水浴的作用是：分离ClO2和Cl2； ②NaOH溶液吸收氯气，离子方程式为：； 【小问2详解】 将水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄，加入淀粉溶液后变为蓝色，说明溶液中生成了碘单质，即 ClO2将KI溶液中的碘离子氧化为碘单质，ClO2具有氧化性； 【小问3详解】 将转化为，氯元素的化合价从+3价降低为-1价，被还原，需要加入还原剂。 A．FeSO4中亚铁离子具有还原性，可以作还原剂，A符合题意； B．O3具有强氧化性，B不符合题意； C．KMnO4具有强氧化性，C不符合题意； D．SO2具有还原性，可以作还原剂，D符合题意； 故选AD； 【小问4详解】 向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，最终得到，根据得失电子守恒和原子守恒，离子方程式为：，高铁酸钾具有强氧化性，可用于杀菌消毒，其还原产物在水中能形成胶体，可用于净水，故用途为：作净水剂。 18. 钠和铁都是重要的金属元素，被广泛应用于冶金、建筑等领域，有着重要的工业利用价值。 Ⅰ．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价-类”二维图。 请回答下列问题： （1）写出在水中与NaOH反应的离子方程式______。 （2）银白色固体①应保存在______中；①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式______。 （3）氢化钠(NaH)是一种储氢材料，室温下能结合制氢：。 ①该反应中氧化产物和还原产物的质量之比为______。 ②由氢元素价态可知，NaH常用作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 Ⅱ．绿矾(七水合硫酸亚铁，)能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根()，反应原理为：____________________________________ （4）填写空格，完成该反应方程式的配平并用单线桥标出电子转移方向和数目______。 （5）该反应中______(填离子符号)发生还原反应。 【答案】（1） （2） ①. 煤油（或石蜡油） ②. （3） ①. 1：3 ②. 还原剂 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 在水中与NaOH反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：； 【小问2详解】 ①为钠单质，化学性质非常活泼，易与空气中氧气和水反应，其密度大于煤油（或石蜡油），因此保存在煤油（或石蜡油）中；钠在加热条件下与氧气反应生成淡黄色的，化学方程式为：； 【小问3详解】 ①中氢元素由-1价升为0价，是氧化产物；中碳元素由+4价降为0价，C是还原产物，氧化产物和还原产物的质量比为； ②中为-1价，易失电子发生氧化反应，作还原剂； 【小问4详解】 该反应中铬元素由+6价降低为+3价，铁元素由+2价升高为+3价，根据得失电子守恒和原子守恒，离子方程式为：，单线桥表示为：； 【小问5详解】 该反应中铬元素由+6价降低为+3价，发生还原反应。 19. Ⅰ．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐。 （1）属于______酸；为______盐(填序号) ①一元酸 ②二元酸 ③三元酸 ④正盐 ⑤酸式盐 （2）写出溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式______。 Ⅱ．单质B及其化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱消毒剂。回答下列问题： （3）盛装浓盐酸的仪器名称为______，利用装置Ⅰ制备，发生反应的离子方程式为______。 （4）若试剂Ⅴ为石灰乳，则可制得漂白粉。漂白粉的有效成分为______，漂白粉久置在空气中会发生变质，该过程发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. ① ②. ④ （2） （3） ①. 分液漏斗 ②. （4） ①. Ca(ClO)2 ②. 、 【解析】 【小问1详解】 与足量NaOH只生成一种盐，说明分子中只有1个可电离H，属于一元酸；不能继续电离出H+，因此是正盐。 【小问2详解】 溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式。 【小问3详解】 盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；利用装置Ⅰ制备，发生反应的离子方程式为。 【小问4详解】 漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2；漂白粉久置在空气中会发生变质，该过程发生反应的化学方程式为、 20. 某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。 （1）方法Ⅰ是向两种白色粉末中，分别逐滴加入稀盐酸。方法Ⅰ______(填“能”或“不能”)鉴别和。 （2）方法Ⅱ能鉴别和的现象是______。 （3）方法Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质：与方法Ⅲ相比，方法Ⅳ的优点是______(填字母)。 A. 方法Ⅳ比方法Ⅲ复杂 B. 方法Ⅳ比方法Ⅲ安全 C. 方法Ⅳ比方法Ⅲ操作简便 D. 方法Ⅳ可以用一套装置同时进行两个实验，而方法Ⅲ不行 （4）若用方法Ⅳ验证和的稳定性，则试管B中装入的固体是______(填化学式)。 （5）除了以上方法，请再写出1种鉴别二者的方法______。 （6）写出和分别与过量澄清石灰水反应的离子方程式：______；______。 【答案】（1）能 （2）装有的试管上的气球鼓起更大（或装有的试管上的气球鼓起较小） （3）D （4） （5）将两者分别配成溶液，滴加BaCl2(或CaCl2）溶液，有白色沉淀生成的是，无明显现象的是 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】方法Ⅰ利用碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的速率快慢来鉴别，方法Ⅱ利用等质量的和与足量稀盐酸反应时，产生的气体多进行鉴别；方法Ⅲ、Ⅳ利用了受热分解可生成二氧化碳，而受热不分解的性质进行鉴别。方法Ⅳ的优点是用一套装置可同时做两个实验；碳酸钠能与氯化钡反应生成沉淀，碳酸氢钠与氯化钡溶液不反应； 【小问1详解】 向和两种白色粉末中，分别逐滴加入稀盐酸，立即放出气体，开始没有气体放出，后来才放出气体，所以方法Ⅰ能鉴别和。 【小问2详解】 同质量的和与足量盐酸反应，放出的气体多，方法Ⅱ能鉴别和的现象是装有的试管上的气球鼓起更大。 【小问3详解】 A．方法Ⅳ比方法Ⅲ复杂，这并不是方法Ⅳ的优点，故A错误； B．方法Ⅳ和方法Ⅲ都比较安全，故B错误； C．方法Ⅳ装置组装等相对复杂，操作并没有比方法Ⅲ简便，故C错误； D．方法Ⅳ可以用一套装置同时进行两个实验，而方法Ⅲ需要进行两次实验，这是方法Ⅳ的优点，故D正确； 选D。 【小问4详解】 碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解，试管A的温度高于试管B，因此试管A中装碳酸钠，试管B中装碳酸氢钠，碳酸氢钠分解而碳酸钠不分解，更能说明 比稳定。 【小问5详解】 碳酸钠能与氯化钡或氯化钙溶液反应生成沉淀，碳酸氢钠与氯化钡或氯化钙溶液不反应；将两者分别配成溶液，滴加BaCl2(或CaCl2）溶液，有白色沉淀生成的是，无明显现象的是； 【小问6详解】 与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为； 与过量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期高一期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共16小题，共44分，其中1-10题每小题2分，共20分，11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华文明源远流长，现代科技造就美好生活。下列科技产品和技艺中，不涉及化学变化的是 A．青铜器皿除锈 B．节日燃放烟花 C．维C泡腾片入水产生大量气泡 D．雕刻玉器 A. A B. B C. C D. D 2. 人们研究物质性质和组成时常使用分类的方法。下列物质中不属于化合物的是 A. 氨水 B. 胆矾(CuSO4·5H2O) C. 熔融KNO3 D. H2SO4 3. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH B KOH HClO NaCl C CaO D HCl A. A B. B C. C D. D 4. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”下面关于薄雾的说法不正确的是 A. 薄雾是一种气溶胶 B. 空气中的小水滴直径介于10−9～10−7 m之间 C. 薄雾属于纯净物 D. 月光穿过薄雾形成美景的原因是丁达尔效应 5. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：Cu2+、K+、HCO、SO B. 澄清透明溶液中：Fe3+、Ba2+、Cl-、NO C. 含有大量Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO、NO D. pH＞7的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO 6. 下列描述对应的离子方程式正确的是 A. 钠投入冷水中：Na＋H2O＝Na＋ + OH− + H2↑ B. 硫酸氢钠在水中的电离：NaHSO4＝Na＋ + HSO C. 氢硫酸中滴加双氧水：H2O2 + 2H+ +S2−＝2H2O + S↓ D. 少量CO2通入澄清石灰水中：Ca2+ + 2OH− + CO2＝CaCO3↓ + H2O 7. 鲜榨苹果汁营养丰富，味美可口。这种果汁中含Fe2+，在空气中放置一段时间后，会由淡绿色变为棕黄色。在制作这款果汁时，通常会加入适量柠檬汁（富含维生素C），可有效防止这种现象发生。对此分析不正确的是 A. 此现象涉及氧化还原反应 B. 鲜榨的苹果汁具有还原性 C. 维生素C作氧化剂 D. 棕黄色是因为生成了Fe3+ 8. 下列电离方程式中，正确的是 A. 硫酸钠溶液： B. 碳酸氢钠溶液： C. 硫酸铝溶液： D. 次氯酸钙溶液： 9. 某同学将通入溶液中，测得溶液的导电能力随时间的变化的曲线如下图所示，下列说法错误的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，原因是与反应生成沉淀离子浓度减小 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要原因是Ba2+、的浓度不断增大 D. AC段的总反应的离子方程式为2CO2+Ba(OH)2=Ba2++2 10. 明代宋应星所著《天工开物》中记载了火法炼锌工艺，涉及反应：。下列有关该反应的说法不正确的是 A. Zn是还原产物 B. ZnCO3的氧化性强于CO C. ZnCO3中碳元素的化合价降低 D. 单质C失去电子，发生还原反应 11. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 已知 类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO‾+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO‾+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C Fe与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ D 稀盐酸与Ba(OH)2溶液反应：H++OH‾=H2O 稀硫酸与NaOH溶液反应：H++OH‾=H2O A. A B. B C. C D. D 12. 下列有关金属钠及其化合物的叙述中，正确的是 A. 金属钠硬度大、熔点高 B. 钠具有强还原性，可用于冶炼金属钛 C. 钠在空气中久置表面会变暗，是因为生成了过氧化钠 D. 氧化钠可用于为潜水艇供氧 13. 某同学在一pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是 A. 该实验说明Cl2分子具有漂白性 B. 将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 C. 该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快 D. 若用久置的氯水进行实验，现象相同 14. Fe(OH)3胶体可用于水处理和染料印刷，下列相关叙述不正确的是 A. 使用滤纸过滤，可分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 B. Fe(OH)3胶体可用于净水，与胶体的性质有关 C. 用激光笔照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可区分二者 D. Fe(OH)3胶体粒子在电场中向负极一侧运动，是因为Fe(OH)3胶粒带正电 15. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应1的氧化剂为Ce4+，还原产物为Mn3+ B. 推测不可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ C. 反应3的离子方程式为：Fe3++2I-=I2+Fe2+ D. 氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2 16. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A. Na2CO3固体(NaHCO3)，加热至不再产生气体 B. CO2气体(HCl)，饱和Na2CO3溶液 C. Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热 D. 氢氧化铁胶体(沙粒)，过滤 第Ⅱ卷(非选择题) 17. 自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯()和高铁酸钾()等。 （1）某研究小组用下图装置制备少量(夹持装置已略去)。 资料：常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以和HCl的乙醇溶液为原料制备的反应为。 ①该装置中乙醇的作用是（ ）；冰水浴的作用是（ ）。 ②NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为（ ）。 （2）将水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量淀粉溶液，观察到______，证明具有氧化性。 （3）在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是______(填字母序号)。 A. B. C. D. （4）实验室制备的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。上述制备反应的离子方程式为______；写出高铁酸钾（）的一种用途：______。 18. 钠和铁都是重要的金属元素，被广泛应用于冶金、建筑等领域，有着重要的工业利用价值。 Ⅰ．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价-类”二维图。 请回答下列问题： （1）写出在水中与NaOH反应的离子方程式______。 （2）银白色固体①应保存在______中；①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式______。 （3）氢化钠(NaH)是一种储氢材料，室温下能结合制氢：。 ①该反应中氧化产物和还原产物的质量之比为______。 ②由氢元素价态可知，NaH常用作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 Ⅱ．绿矾(七水合硫酸亚铁，)能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根()，反应原理为：____________________________________ （4）填写空格，完成该反应方程式的配平并用单线桥标出电子转移方向和数目______。 （5）该反应中______(填离子符号)发生还原反应。 19. Ⅰ．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐。 （1）属于______酸；为______盐(填序号) ①一元酸 ②二元酸 ③三元酸 ④正盐 ⑤酸式盐 （2）写出溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式______。 Ⅱ．单质B及其化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱消毒剂。回答下列问题： （3）盛装浓盐酸的仪器名称为______，利用装置Ⅰ制备，发生反应的离子方程式为______。 （4）若试剂Ⅴ为石灰乳，则可制得漂白粉。漂白粉的有效成分为______，漂白粉久置在空气中会发生变质，该过程发生反应的化学方程式为______。 20. 某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。 （1）方法Ⅰ是向两种白色粉末中，分别逐滴加入稀盐酸。方法Ⅰ______(填“能”或“不能”)鉴别和。 （2）方法Ⅱ能鉴别和的现象是______。 （3）方法Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质：与方法Ⅲ相比，方法Ⅳ的优点是______(填字母)。 A. 方法Ⅳ比方法Ⅲ复杂 B. 方法Ⅳ比方法Ⅲ安全 C. 方法Ⅳ比方法Ⅲ操作简便 D. 方法Ⅳ可以用一套装置同时进行两个实验，而方法Ⅲ不行 （4）若用方法Ⅳ验证和的稳定性，则试管B中装入的固体是______(填化学式)。 （5）除了以上方法，请再写出1种鉴别二者的方法______。 （6）写出和分别与过量澄清石灰水反应的离子方程式：______；______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $