精品解析：广西壮族自治区南宁四中五象校区2024-2025学年高一上学期化学段考试题

南宁四中五象凤凰校区高中部2024年秋季学期段考试题 高一化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 N-14 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Br-80 Mg-24 Al-27 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中没有涉及到氧化还原反应 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧只等闲”，其中涉及到的碳酸钙、、均为电解质 C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色 【答案】C 【解析】 【详解】A．蜡烛燃烧时，蜡烛中的可燃物作还原剂，空气中的氧气作氧化剂，发生氧化还原反应，A错误； B．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；二氧化碳为非电解质，B错误； C．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；“青雾”属于胶体，C正确； D．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，属于物理变化，D错误； 故选C。 2. 下列关于物质分类的组合正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Ca(OH)2 硫酸 胆矾(CuSO4·5H2O) CaO Mn2O7 B 烧碱 盐酸 氯化钠 过氧化钠 二氧化碳 C 石灰水 冰醋酸(CH3COOH) 小苏打 氧化钠 二氧化硫 D NH3 HNO3 碳酸钙 氧化铁 SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ca(OH)2、硫酸、CuSO4·5H2O、CaO、Mn2O7分别属于碱、酸、盐、碱性氧化物、酸性氧化物求，A正确； B．过氧化钠属于过氧化物，不是酸性氧化物，B错误； C．石灰水是氢氧化钙与水的混合物，而碱为纯净物，C错误； D．氨气不是碱，氨气溶于水后生成的NH3·H2O属于碱，D错误； 故选A。 3. 2023年11月21日晚第十二届广州国际灯光节亮灯，光影作品透过云层展示广州绚丽的城市夜景与文化魅力。下列说法正确的是 A. 这些光柱都源于丁达尔效应 B. 夜空中云层的分散质粒子的直径大于100nm C. 将溶液滴入饱和溶液可制得液溶胶 D. “纳米级”放入水中所得分散系也能产生丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．云雾属于胶体，当一束光透过胶体，从垂直入射光的方向，就可以观察到胶体里出现的一条光亮的通路（光柱），这种现象叫丁达尔效应，A正确； B．夜空中云层的分散质属于胶体，分散质粒子的直径大于1nm且小于100nm，B错误； C．向NaOH溶液中滴加饱和的FeCl3溶液得到氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，C错误； D．“纳米级”NaCl放入水中溶解后得到的分散系为溶液，所得分散系不能产生丁达尔效应，D错误； 故选A。 4. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. H2O2→H2O B. Fe3+→Fe2+ C. Zn→Zn(NO3)2 D. Na2O→NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O2→H2O可通过歧化反应实现，不一定需要加入还原剂才能实现，故A错误； B．Fe3+→Fe2+的转化过程中铁元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故B正确； C．Zn→Zn(NO3)2的转化过程中锌元素的化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂能实现，故C错误； D．Na2O→NaOH过程中不存在元素化合价变化，不需要加入还原剂即可实现，故D错误； 故选：B。 5. 化学与生活密切相关，下列描述合理的是 A. 纯碱可用于治疗胃酸过多 B. 可作潜水艇中的供氧剂 C. 生石灰可作为食品包装中的抗氧化剂 D. 漂白粉可用于食品漂白 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的碱性强，会破坏胃液的酸度导致消化不良，所以碳酸钠不能用于治疗胃酸过多，故A错误； B．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，所以过氧化钠可作潜水艇中的供氧剂，故B正确； C．生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙没有还原性，不能与空气中的氧气反应，所以不能用作食品包装中的抗氧化剂，故C错误； D．漂白粉的有效成分次氯酸钙具有强氧化性，能使有机色质不褪色，可用作棉、麻、纸浆、丝纤维织物的漂白，但不能用于食品漂白，故D错误； 故选B。 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液(溶质物质的量浓度均为)中一定能够大量共存的是 A. NaOH溶液：、、、 B. NaCl溶液：、、、 C. 溶液：、、、 D. NaClO溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中含大量，与反应生成和，且生成的会与反应生成沉淀：，不能大量共存，A不符合； B．溶液中含和，与均不发生反应，可以大量共存，B符合； C．溶液中含大量，与会反应生成沉淀：，不能大量共存，C不符合； D．溶液中具有强氧化性，会与具有还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合； 故答案为B。 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量的铁发生反应，转移的电子总数为 B. 和的混合气体含有的原子数为 C. 的氯化镁溶液中氯离子数为 D. 标准状况下，所含分子数为 【答案】C 【解析】 【分析】逐项根据反应中的电子转移、混合物所含原子的总质量、溶质电离后的离子数以及标准状况下物质的状态进行判断。 【详解】A．每个分子生成氯离子时共得到2个电子，故与足量铁反应时转移电子的物质的量为，电子数为，A错误； B．该混合气体全部由氧原子组成，氧原子的质量为，因此混合气体含氧原子，原子数为，B错误； C．在水中完全电离，溶液中，故，氯离子数为，C正确； D．标准状况下为液态，不能用标准状况下的气体摩尔体积根据求其物质的量，因此不能确定所含分子数为，D错误； 故选C。 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 与水反应： B. 向饱和溶液中逐滴滴加少量稀盐酸： C. 少量澄清石灰水和溶液反应： D. 溶液与溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强电解质，在离子方程式中需拆分为和，且与水的反应为可逆反应，正确离子方程式为，A错误； B．向饱和溶液中滴加少量稀盐酸时，与少量反应生成，离子方程式书写正确，B正确； C．少量澄清石灰水与溶液反应时，完全反应，会与反应生成和，正确离子方程式为，选项漏写了参与的反应，C错误； D．与反应时，除了与生成沉淀，与还会生成沉淀，正确离子方程式为，选项漏写了沉淀的生成，D错误； 故选B。 9. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成Na2CO3·xH2O，同时放热 B 将Cl2依次通入淀粉-KI溶液、KBr溶液 淀粉-KI溶液变蓝色，KBr溶液变橙色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C 向待测液中加入盐酸酸化的AgNO3溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有 D 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 生成HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向碳酸钠粉末滴几滴水，碳酸钠结块生成晶体，温度计示数升高说明反应放热，操作、现象和结论均正确，A正确； B．通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝证明氧化性；通入KBr溶液，溶液变橙证明氧化性，但无法证明氧化性：，结论错误，B错误； C．盐酸酸化的溶液中盐酸本身引入，无法证明待测液中含，结论错误，C错误； D．在中燃烧生成，遇水蒸气形成白雾，不是白烟，现象描述错误，D错误； 故答案选A。 10. 用强光照射氯水，测得氯水的pH、氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 由图(1)可知，光照下氯水酸性减弱 B. 由图(2)可知，光照下氯水中氯元素质量增大 C. 由图(3)可知，光照下，水分解生成了 D. 由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中存在HClO，在光照下生成了HCl和，，导致溶液中增大，因此酸性增强，A项错误； B．虽然增大，但是氯元素守恒，氯水中氯元素质量不变，B项错误； C．HClO分解产生，而不是分解产生，C项错误； D．HClO在光照条件下易分解，所以氯水贮存时要避光，贮存在棕色试剂瓶中，D项正确； 故答案选D。 11. 为除去下列物质中的杂质，所选除杂试剂或操作错误的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂及操作 A 溶液 足量铁粉、过滤 B 溶液 适量溶液、过滤 C 溶液 通入足量 D 气体 饱和溶液、洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入过量铁粉，将铁离子还原为亚铁离子，过滤，得到氯化亚铁溶液，A正确； B．加入Ba(OH)2既能与Na2CO3反应也能与Na2SO4反应，B错误； C．向碳酸钠溶液中通入CO2，生成碳酸氢钠，C正确； D．碳酸氢钠与HCl反应生成CO2，D正确； 故答案为：B。 12. 下列叙述中正确的是 ①标准状况下，2.24 L氩气中含有的原子数为0.2NA ②标准状况下，11.2 L O3和33.6 L H2O中所含的氧原子数相等 ③同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大 ④同温同压时，气体的密度之比等于相对分子质量之比 ⑤同温同压时，等质量的CH4和CO2的体积之比为11：4 ⑥将16 g胆矾溶于水配成1 L溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L A. ①③④ B. ③④⑤ C. ①②③④⑤ D. ②③④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①氩气是单原子分子，标准状况下，2.24 L氩气的物质的量是1 mol，其中含有的Ar原子数为0.1NA，①错误； ②标准状况下，H2O不是呈气态，因此不能使用气体摩尔体积进行有关计算，②错误； ③在同温同体积时，气体的物质的量越大，其中含有的气体分子数目就越大，则相应的气体的压强就越大，③正确； ④根据气体密度定义可得：ρ=，则在同温同压时，气体的密度与摩尔质量或相对分子质量成正比，故气体的密度之比也就等于气体的相对分子质量之比，④正确； ⑤同温同压时，等质量的CH4和CO2的物质的量的比为：=11：4，结合V=n·Vm可知：在相同外界条件下，气体的体积之比为11：4，⑤正确； ⑥16 g胆矾中含有CuSO4的物质的量是n(胆矾)=＜0.1 mol，将16 g胆矾溶于水配成1 L溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度小于0.1 mol/L，⑥错误； 综上所述可知：说法正确的是③④⑤，故合理选项是B。 13. 从“烂版液”(含有、和)中回收铜，并制备的实验流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 制备至少需要 B. 步骤1中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 步骤Ⅲ中的作用，与和高锰酸钾反应中的作用相同 D. 将5~6滴饱和溶液滴入约40mL沸水中形成的分散系，可产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【分析】“烂版液”(含有 CuCl2、 FeCl2和 FeCl3 )中加入过量铁粉，铁和CuCl2、FeCl3反应生成FeCl2，同时还有铜生成，滤渣中有铜和剩余的铁，滤液中含有FeCl2。滤渣中加入过量盐酸，铁和盐酸反应生成FeCl2，过滤后和滤液合并，加入H2O2，将FeCl2氧化为FeCl3，再经在氯化氢气流中蒸发浓缩、冷却结晶得到FeCl3⋅6H2O。 【详解】A．步骤Ⅲ中，H2O2将FeCl2氧化为FeCl3，根据电子守恒，生成1molFeCl3，需要0.5molH2O2，则制备 1molFeCl3⋅6H2O ，至少需要 H2O2 0.5mol×34g/mol=17g，故A正确； B．步骤Ⅰ为过滤，所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故B正确； C．步骤Ⅲ中 H2O2的作用是氧化剂， H2O2和高锰酸钾反应中，高锰酸钾做氧化剂，H2O2为还原剂，作用不同，故C错误； D．将5~6滴饱和 FeCl3溶液滴入约40mL沸水中可制得氢氧化铁胶体，可产生丁达尔效应，故D正确； 故选C。 14. 高铜酸钾()是一种难溶于水的黑色粉末状固体，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②(未配平)。下列说法正确的是 A. ①中是还原产物 B. ①中若消耗9.7g HBrO，则生成 C. ②若有生成，则转移4mol电子 D. 由①、②可知氧化性强弱顺序为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中Cu为+3价，故Cu从+2价升高到+3价，化合价升高，被氧化，为氧化产物，A错误； B．配平反应①为，消耗9.7g HBrO，即消耗0.1mol HBrO ，故生成的物质的量为0.25mol，质量为4.5g，B正确； C．未给出标准状况，不能通过体积计算氧气的物质的量，C错误； D．反应①中HBrO为氧化剂，为氧化产物，氧化性HBrO＞，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 15. 回答下列问题： （1）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类看，不恰当的一种物质是______(填化学式)，它属于______类。 （2）现有以下物质：①Cu ②固体 ③乙醇 ④稀硫酸 ⑤胶体 ⑥。上述物质中能导电的是______(填序号，下同)，属于电解质的是______。 （3）虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 ①如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是______。(填字母) ②有同学认为所有强酸与强碱中和反应均可表示为，请举出一个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)______。 （4）氢化钠(NaH)是一种储氢材料，室温下能结合制氢：。 ①该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。 ②由氢元素价态可知，NaH常用作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 绿矾(七水合硫酸亚铁，)能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根()，反应原理为：____________________________________。 （5）配平该化学方程式______。 【答案】（1） ①. ②. 盐 （2） ①. ①④⑤ ②. ② （3） ①. ②. （4） ①. ②. 还原剂 （5） 【解析】 【小问1详解】 碱的定义是电离时产生的阴离子全部为的化合物，电离出的阴离子为碳酸根，不属于碱，属于盐类； 【小问2详解】 能导电的物质需要含有自由移动的带电粒子：①为金属，含自由电子可导电；④稀硫酸为电解质溶液，含自由移动离子可导电；⑤胶体的胶粒带电，可导电。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物、非电解质均不属于电解质，仅②为电解质； 【小问3详解】 置换反应全部属于氧化还原反应，因此为置换反应，为氧化还原反应，离子反应与氧化还原反应、置换反应均为交叉关系，故为离子反应；仅适用于强酸强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应，若反应生成难溶性盐（如硫酸钡）则不符合该通式； 【小问4详解】 ①反应中中为价，化合价升高生成，为氧化产物，共；中部分为价，化合价降低生成单质，为还原产物，共，二者物质的量之比为； ②中为价，易失电子发生氧化反应，故常用作还原剂； 【小问5详解】 根据氧化还原反应电子守恒配平：中从价升到价，每个失；中从价降到价，每个共得，最小公倍数为6，故系数为6，系数为1，再根据电荷守恒、原子守恒配平、的系数，系数为14，系数为6，系数为2，系数为7，配平后化学方程式为。 16. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。 （1）A中发生反应的离子方程式为______。 （2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题： ①在装置D中能看到的实验现象是______。 ②C中出现的现象为______。 ③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为和HCl，F中的NaOH溶液除了吸收E中生成的和HCl外，还可吸收未反应的。则吸收时的离子反应方程式为______。 （3）储气瓶b可以收集多余氯气，其内盛放的试剂是______。 （4）装置B中被氧化为，反应的离子方程式为______。 （5）关于盐酸与NaClO反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：，乙同学认为发生氧化还原反应，因为他曾经看到一篇报道称：某家庭主妇在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaClO）而发生氯气中毒事件。请写出反应方程式______；该反应从化合价角度体现了盐酸具有______性。 【答案】（1） （2） ①. ① 溶液先变红后褪色 ②. ② 溶液变蓝 ③. ③ （3） 饱和食盐水 （4） （5） ①. ②. 还原 【解析】 【分析】装置A为氯气发生装置，利用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气。装置G为储气装置，利用排液法储存多余的氯气，为减少氯气溶解，应使用饱和食盐水。装置B、C、D、E用于验证氯气的性质：B中验证氯气的氧化性（氧化亚铁离子）；C中验证氯气的氧化性（氧化碘离子）；D中验证氯气与水反应生成的盐酸的酸性和次氯酸的漂白性；E中验证氯气与碳、水蒸气在加热条件下的反应。装置F为尾气处理装置，利用氢氧化钠溶液吸收未反应的氯气及生成的酸性气体，防止污染环境。 【小问1详解】 装置A中，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水。浓盐酸在离子方程式中应拆成离子形式，二氧化锰为难溶氧化物需保留化学式，故离子方程式为 。 【小问2详解】 ① 氯气通入装置D中，与水反应生成盐酸和次氯酸（）。盐酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红；次氯酸具有强氧化性，能使变红的石蕊溶液褪色。因此观察到的现象是溶液先变红后褪色。② 氯气具有强氧化性，通入装置C中能将碘化钾氧化为碘单质（），碘单质遇淀粉变蓝，故现象为溶液变蓝。③ 装置F中，氢氧化钠溶液用于吸收尾气中的氯气，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为 。 【小问3详解】 储气瓶G利用排液法收集氯气。由于氯气在水中有一定的溶解度，但在饱和食盐水中溶解度很小，因此为了减少氯气的损耗，储气瓶内应盛放饱和食盐水。 【小问4详解】 装置B中，氯气将氯化亚铁中的亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为氯离子，反应的离子方程式为 。 【小问5详解】 “洁厕灵”的主要成分是盐酸，“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠。两者混合时，次氯酸根离子与氯离子在酸性条件下发生归中反应生成有毒的氯气，化学方程式为 。在该反应中，盐酸中部分氯元素的化合价从 -1 价升高到 0 价，失去电子，从化合价角度体现了盐酸的还原性。 17. 实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液480 mL，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如下图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有______（填仪器名称）。 （2）配制0.1 mol/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是______（用字母表示，每个字母只能用一次）。 A．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2 cm处 D．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中 F．用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶 （3）配制0.1 mol/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （4）配制0.5 mol/L硫酸溶液480 mL时，所需量取18.4 mol/L的浓硫酸的体积为______mL（保留1位小数）。 （5）氢氧化钠和酸性氧化物反应可生成对应的盐，请写出和在水中电离方程式：：______；：______。 【答案】（1） ①. AC ②. 烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶 （2） DEFCBA （3） 偏低 （4） 13.6 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，不需要进行加热或分液操作，因此肯定不需要圆底烧瓶（A）和分液漏斗（C）。实验室没有450 mL和480 mL规格的容量瓶，因此配制这两种溶液均需选用500 mL容量瓶。除了图示的量筒和胶头滴管外，还需要用于溶解固体的烧杯、用于搅拌和引流的玻璃棒，以及500 mL容量瓶。 【小问2详解】 配制 溶液的具体步骤为：先在烧杯中称量并溶解氢氧化钠（D），冷却后将溶液沿玻璃棒引流转移至容量瓶中（E），接着用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液转入容量瓶（F），然后向容量瓶中加水至液面接近刻度线1~2 cm处（C），改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切（B），最后盖好瓶塞颠倒摇匀（A）。因此正确顺序为DEFCBA。 【小问3详解】 定容时若仰视容量瓶刻度线，会导致实际加入的水量偏多，即溶液的实际体积 偏大。根据 可知，溶质物质的量不变的情况下，所配溶液的浓度偏低。 【小问4详解】 配制480 mL硫酸溶液时，必须使用500 mL容量瓶，即实际配制的溶液体积为500 mL（）。根据稀释前后溶质的物质的量守恒定律 ，设所需浓硫酸的体积为 ，则有 ，解得 ，按要求保留1位小数即为 。 【小问5详解】 属于弱酸酸式盐，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不再拆分，其电离方程式为：； 属于强酸酸式盐，在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为：。 18. Ⅰ．如图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色；B为淡黄色固体；E、F是非金属单质，且F呈黄绿色；X是常见的温室气体。按要求回答下列问题： （1）以上反应中，不属于氧化还原反应的有______个。 （2）D的俗名为______。 （3）写出B→C反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移______；若反应中有0.2mol电子转移，生成标准状况下的体积为______L。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （4）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是______(填序号)。 （5）根据上图，写出生成固体的化学方程式：______。 （6）煅烧固体的化学方程式是______。 （7）关于上述过程，下列说法中正确的是______(填字母)。 A．可循环使用 B．副产物可用作肥料 C．反应过程中应先通入极易溶于水的，使溶液显碱性，然后再通入气体 【答案】（1）2 （2）小苏打 （3） ①. ②. 2.24 （4）①③ （5）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl （6） （7）ABC 【解析】 【分析】Ⅰ．A是金属单质，且焰色试验为黄色，则A为Na单质，B为淡黄色固体，则B为Na2O2，X是常见的温室气体，则X为CO2，CO2与过氧化钠反应生成的C为Na2CO3，碳酸钠与CO2在一定条件下生成D，D也可以转化为碳酸钠，则D为NaHCO3，E、F为非金属单质，且F呈黄绿色，则F为Cl2，而Na和水生成E，则E为H2，E与F反应生成H为HCl； Ⅱ．向饱和食盐水中先通入足量氨气进行氨化，使溶液显碱性，可以吸收更多二氧化碳，反应生成溶解度较小的NaHCO3晶体，反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤，将沉淀洗涤、干燥，碳酸氢钠灼烧分解生成碳酸钠，生成的二氧化碳可以循环利用，溶液A中的主要成分是氯化铵，加入氯化钠析出 NH4Cl晶体，过滤分离，溶液B中主要成分是NaCl； 【小问1详解】 上述反应中Na生成过氧化钠、钠与水的反应、过氧化钠与二氧化碳的反应、氢气与氯气的反应都属于氧化还原反应，只有碳酸钠与碳酸氢钠之间的相互转化属于非氧化还原反应，即以上反应中，不属于氧化还原反应的有2个； 【小问2详解】 D是NaHCO3，俗名为小苏打； 【小问3详解】 B→C反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠中部分氧元素化合价由-1升高变为0，部分氧元素化合价由-1降低为-2，双线桥表示为：；若反应中有0.2mol电子转移，生成O2为0.1mol，标准状况下O2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L； 【小问4详解】 ①～③所涉及的操作方法中，①③是将固体与溶液分离，而②是将碳酸氢钠加热分解，则包含过滤的是①③； 【小问5详解】 向饱和食盐水先通入足量氨气进行氨化，使溶液显碱性，可以吸收更多二氧化碳，反应生成溶解度较小的NaHCO3晶体，同时生成氯化铵，反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； 【小问6详解】 煅烧NaHCO3固体分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式是； 【小问7详解】 A．加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，分解生成的CO2可再通入饱和食盐水，进行循环使用，故A正确； B．副产物NH4Cl含氮元素，可用作氮肥，故B正确； C．反应过程中应先通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性，然后再通入CO2气体，有利于生成溶解度较小的NaHCO3晶体，故C正确； 故选ABC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南宁四中五象凤凰校区高中部2024年秋季学期段考试题 高一化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 N-14 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Br-80 Mg-24 Al-27 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中没有涉及到氧化还原反应 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧只等闲”，其中涉及到的碳酸钙、、均为电解质 C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色 2. 下列关于物质分类的组合正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Ca(OH)2 硫酸 胆矾(CuSO4·5H2O) CaO Mn2O7 B 烧碱 盐酸 氯化钠 过氧化钠 二氧化碳 C 石灰水 冰醋酸(CH3COOH) 小苏打 氧化钠 二氧化硫 D NH3 HNO3 碳酸钙 氧化铁 SO3 A. A B. B C. C D. D 3. 2023年11月21日晚第十二届广州国际灯光节亮灯，光影作品透过云层展示广州绚丽的城市夜景与文化魅力。下列说法正确的是 A. 这些光柱都源于丁达尔效应 B. 夜空中云层的分散质粒子的直径大于100nm C. 将溶液滴入饱和溶液可制得液溶胶 D. “纳米级”放入水中所得分散系也能产生丁达尔效应 4. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. H2O2→H2O B. Fe3+→Fe2+ C. Zn→Zn(NO3)2 D. Na2O→NaOH 5. 化学与生活密切相关，下列描述合理的是 A. 纯碱可用于治疗胃酸过多 B. 可作潜水艇中的供氧剂 C. 生石灰可作为食品包装中的抗氧化剂 D. 漂白粉可用于食品漂白 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液(溶质物质的量浓度均为)中一定能够大量共存的是 A. NaOH溶液：、、、 B. NaCl溶液：、、、 C. 溶液：、、、 D. NaClO溶液：、、、 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量的铁发生反应，转移的电子总数为 B. 和的混合气体含有的原子数为 C. 的氯化镁溶液中氯离子数为 D. 标准状况下，所含分子数为 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 与水反应： B. 向饱和溶液中逐滴滴加少量稀盐酸： C. 少量澄清石灰水和溶液反应： D. 溶液与溶液反应： 9. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成Na2CO3·xH2O，同时放热 B 将Cl2依次通入淀粉-KI溶液、KBr溶液 淀粉-KI溶液变蓝色，KBr溶液变橙色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C 向待测液中加入盐酸酸化的AgNO3溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有 D 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 生成HCl A. A B. B C. C D. D 10. 用强光照射氯水，测得氯水的pH、氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 由图(1)可知，光照下氯水酸性减弱 B. 由图(2)可知，光照下氯水中氯元素质量增大 C. 由图(3)可知，光照下，水分解生成了 D. 由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中 11. 为除去下列物质中的杂质，所选除杂试剂或操作错误的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂及操作 A 溶液 足量铁粉、过滤 B 溶液 适量溶液、过滤 C 溶液 通入足量 D 气体 饱和溶液、洗气 A. A B. B C. C D. D 12. 下列叙述中正确的是 ①标准状况下，2.24 L氩气中含有的原子数为0.2NA ②标准状况下，11.2 L O3和33.6 L H2O中所含的氧原子数相等 ③同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大 ④同温同压时，气体的密度之比等于相对分子质量之比 ⑤同温同压时，等质量的CH4和CO2的体积之比为11：4 ⑥将16 g胆矾溶于水配成1 L溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L A. ①③④ B. ③④⑤ C. ①②③④⑤ D. ②③④⑤⑥ 13. 从“烂版液”(含有、和)中回收铜，并制备的实验流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 制备至少需要 B. 步骤1中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 步骤Ⅲ中的作用，与和高锰酸钾反应中的作用相同 D. 将5~6滴饱和溶液滴入约40mL沸水中形成的分散系，可产生丁达尔效应 14. 高铜酸钾()是一种难溶于水的黑色粉末状固体，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②(未配平)。下列说法正确的是 A. ①中是还原产物 B. ①中若消耗9.7g HBrO，则生成 C. ②若有生成，则转移4mol电子 D. 由①、②可知氧化性强弱顺序为 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 15. 回答下列问题： （1）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类看，不恰当的一种物质是______(填化学式)，它属于______类。 （2）现有以下物质：①Cu ②固体 ③乙醇 ④稀硫酸 ⑤胶体 ⑥。上述物质中能导电的是______(填序号，下同)，属于电解质的是______。 （3）虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 ①如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是______。(填字母) ②有同学认为所有强酸与强碱中和反应均可表示为，请举出一个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)______。 （4）氢化钠(NaH)是一种储氢材料，室温下能结合制氢：。 ①该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。 ②由氢元素价态可知，NaH常用作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 绿矾(七水合硫酸亚铁，)能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根()，反应原理为：____________________________________。 （5）配平该化学方程式______。 16. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。 （1）A中发生反应的离子方程式为______。 （2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题： ①在装置D中能看到的实验现象是______。 ②C中出现的现象为______。 ③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为和HCl，F中的NaOH溶液除了吸收E中生成的和HCl外，还可吸收未反应的。则吸收时的离子反应方程式为______。 （3）储气瓶b可以收集多余氯气，其内盛放的试剂是______。 （4）装置B中被氧化为，反应的离子方程式为______。 （5）关于盐酸与NaClO反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：，乙同学认为发生氧化还原反应，因为他曾经看到一篇报道称：某家庭主妇在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaClO）而发生氯气中毒事件。请写出反应方程式______；该反应从化合价角度体现了盐酸具有______性。 17. 实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液480 mL，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如下图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有______（填仪器名称）。 （2）配制0.1 mol/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是______（用字母表示，每个字母只能用一次）。 A．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2 cm处 D．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中 F．用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶 （3）配制0.1 mol/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （4）配制0.5 mol/L硫酸溶液480 mL时，所需量取18.4 mol/L的浓硫酸的体积为______mL（保留1位小数）。 （5）氢氧化钠和酸性氧化物反应可生成对应的盐，请写出和在水中电离方程式：：______；：______。 18. Ⅰ．如图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色；B为淡黄色固体；E、F是非金属单质，且F呈黄绿色；X是常见的温室气体。按要求回答下列问题： （1）以上反应中，不属于氧化还原反应的有______个。 （2）D的俗名为______。 （3）写出B→C反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移______；若反应中有0.2mol电子转移，生成标准状况下的体积为______L。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （4）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是______(填序号)。 （5）根据上图，写出生成固体的化学方程式：______。 （6）煅烧固体的化学方程式是______。 （7）关于上述过程，下列说法中正确的是______(填字母)。 A．可循环使用 B．副产物可用作肥料 C．反应过程中应先通入极易溶于水的，使溶液显碱性，然后再通入气体 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $