上海市第八中学2025-2026学年高二上学期期中化学试题

上海市第八中学2025学年第一学期期中考试 高二化学试卷(等级考) 选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 一、蓝天保卫战 我国“蓝天保卫战”成果显著，科学家研究含氮、含硫化合物的转化关系如图所示： 1. 从物质分类的角度看，图中含氮元素的物质中属于酸性氧化物的有__________。 A. NO B. C. D. 2. 图中有一物质溶于水，溶液呈碱性，请解释其水溶液呈碱性的原因______________________________(用方程式表示)。 3. 图中生成的化学方程式为________________________________________，中包含的化学键是____________________。 4. 下列关于的结构和性质说法正确的是__________(不定项)。 A. 电子式为 B. 1mol中含有的电子数为 C. 具有还原性 D. 含有离子键和共价键 5. 实验室中，检验可选用__________。 A. 湿润的红色石蕊试纸 B. 湿润的KI淀粉试纸 C. 浓NaOH溶液 D. 浓硫酸 6. 在半导体光催化作用下，被光催化材料捕获，并实现“→”的转化，其转化如图所示。下列说法错误的是__________。 A. 此方法属于人工固氮技术 B. 反应中有极性键、非极性键的断裂和形成 C. 氮气在反应中被氧化，体现了还原性 D. 该反应的化学方程式是 硝酸是一种重要的基础化工原料。历史上先后出现多种不同的制备硝酸的方法。 方法一：17世纪，人们以硝石(主要成分)为氮源制备硝酸。 7. 化学方程式为：(浓)，该反应中，浓硫酸体现了酸性和__________。 A. 强氧化性 B. 脱水性 C. 吸水性 D. 难挥发性 8. 该反应加热温度不能过高，原因是________________________________________。 方法二：合成氨问世后，氨氧化法进入工业化阶段，这种方法至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。以氨气为氮源催化氧化制备硝酸，反应原理分以下三步进行： 9. 第Ⅰ步反应的化学方程式为________________________________________。 10. 氮原子利用率是指：目标产物中氮的总质量与生成物中氮的总质量之比。第Ⅲ步的原理为，此反应中氮原子利用率为__________。 A．33.3% B．66.7% C．100% 二、功能多样的含铁材料 化学技术在铁材料研发改进方面发挥着重要作用。纳米是一种多功能磁性材料，在高科技领域有特殊的用途，工业上可通过如下过程制得： 在实验室中，同学们做了如下实验： 11. 将红热铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中制，反应的化学方程式为____________________________。 12. 将通入溶液制，观察到的实验现象为________________________________________。 13. 将NaOH溶液滴入溶液中，观察到产生白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后转成红褐色。白色和红褐色沉淀的成分分别是__________、__________(填化学式)。 14. 流程中，产生“沉淀”的离子方程式如下，请配平：____________________________。 铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题： 15. 向沸水中逐滴滴加溶液，至液体呈透明的红褐色，用激光笔照射有丁达尔效应，所得分散系中粒子直径的范围是__________nm。 可用于制取新型、高效水处理剂高铁酸钾()。 原理：(未配平) 16. 此过程中的氧化剂是__________，还原剂是__________。 17. 此过程中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。 电子工业需要用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。某校同学为测定腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验： 18. 甲同学取少量待测溶液，滴加__________(填试剂的化学式)，溶液呈红色，证明溶液中存在。 19. 乙同学取少量待测溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后紫红色褪去，因此他得出结论，溶液中存在。丙同学认为乙同学的实验方法不严谨，理由是___________________________________________________。 20. 通过查阅资料，同学们得知，能与溶液反应生成蓝色沉淀。乙同学另取少量待测溶液，滴加溶液，有蓝色沉淀生成，证明溶液中存在。该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________。 三、有机物的结构和性质 的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。我国科研人员在Na-和HMCM-22的表面将转化为烷烃，其过程如图所示： 21. 烷烃是重要的化工原料和能源物资。下列关于烷烃的叙述错误的是__________。 A. 烷烃中的碳原子均以共价单键与碳原子或氢原子相连 B. 凡是化学式符合通式的烃一定是烷烃 C. 甲烷、乙烷及丙烷均无同分异构体 D. 碳原子数相同的烷烃的同分异构体中，支链越多沸点越高 22. 下列关于X和Y的说法正确的是__________。 A. 常温常压下X为气体，Y为液体 B. 都有4种一氯代物 C. 都能使酸性溶液褪色 D. 互为同分异构体 已知烷烃A的结构简式为：。 23. 若A是分子中只有1个碳碳双键的烯烃与氢气加成的产物，则该烯烃可能有__________种结构。 24. A的一氯代物有__________种。 25. 碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。A中的手性碳原子数为__________。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 乙烯可以衍生出众多的化工产品，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。乙烯的部分转化如下图所示。 26. 由乙烯生成A的反应类型是__________。 A．取代反应 B．加成反应 27. 上述流程涉及的有机物中，含有羟基的是__________。 A. 环氧乙烷 B. 乙烯 C. 聚乙烯 D. 乙二醇 28. A的结构简式为__________。 A. B. C. D. 29. 下列有关聚乙烯的说法正确的是__________(不定项)。 A. 属于高分子化合物 B. 属于烃的衍生物 C. 碳的质量分数与乙烯相同 D. 链节为 30. 从绿色化学角度，评价上述两种合成乙二醇的方法__________。(任写一条) 四、有机推断和合成 -甲基苯乙烯(AMS)在有机合成中用途广泛，以下是用苯为原料合成AMS并进一步制备香料龙葵醛的路线： 31. 反应①的反应类型是__________；反应③所需的试剂与条件是__________。 32. 检验龙葵醛中官能团所需的试剂是__________。 33. 写出反应②的化学方程式：____________________________________________________________。 34. AMS可以自身聚合，写出该高聚物的结构简式：______________________________。 35. 写出同时满足下列条件的龙葵醛的一种同分异构体的结构简式：__________。 ⅰ．苯环上的一溴代物有两种 ⅱ．分子中含有羟基但没有甲基 36. 设计一条由AMS合成的合成路线。___________________________________________。 (合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物) 五、有机物的制备 有机反应一般速率较小，副反应多，产物复杂。常见的有机反应装置示意图，如下所示： 37. 实验室用乙醇制乙烯，应选择装置__________(填上图装置序号)。写出对应的化学方程式________________________________________，其反应类型为__________。 38. 装置C可以完成1-溴丙烷的水解反应实验，该反应的化学方程式为______________________________。 39. 实验室可用装置D制溴苯，下列有关说法不正确的是__________(不定项)。 A．圆底烧瓶中所装试剂为苯和浓溴水 B．冷凝管的作用是冷凝回流，可以提高原料利用率 C．停止反应后，可直接通过分液将溴苯与苯分离 无水三氯化铝能催化乙醇制备乙烯，为探究适宜的反应温度，设计如下反应装置： 检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝，加热至100℃，通过A加入10mL无水乙醇，观察并记录C中溶液褪色的时间。重复上述实验，分别观察并记录在110℃、120℃、130℃、140℃时C中溶液褪色的时间，实验结果如图所示。完成下列填空： 40. 该实验所采用的加热方式优点是________________________________________。 41. 液体X可能是__________(选填编号)。 A．水 B．酒精 C．油 42. 根据实验结果，判断最适宜的反应温度范围为__________。 A. 110℃以下 B. 110～120℃ C. 120～130℃ D. 130℃以上 43. 在140℃进行实验，长时间反应未观察到C中溶液褪色，可能的原因是___________________________。 上海市第八中学2025学年第一学期期中考试 高二化学试卷(等级考) 选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 一、蓝天保卫战 【1~10题答案】 【答案】1. C 2. 3. ①. ②. 离子键、共价键 4. C 5. A 6. C 7. D 8. 防止生成的硝酸受热分解 9. 10. B 二、功能多样的含铁材料 【11~20题答案】 【答案】11. 12. 溶液由浅绿色变为黄色（或棕黄色） 13. ①. ②. 14. 15. 16. ①. ②. 17. 18. 19. 溶液中存在大量 ， 具有还原性，也能将酸性 还原使其紫色褪去 20. 三、有机物的结构和性质 【21~30题答案】 【答案】21. D 22. D 23. 5 24. 7 25. B 26. B 27. D 28. D 29. AC 30. 途径II的原子利用率为，且不产生污染环境的副产物，更加符合绿色化学理念。（或：途径I需消耗溴单质且后续产生含溴副产物造成污染，原子利用率低。） 四、有机推断和合成 【31~36题答案】 【答案】31. ①. 加成反应 ②. 氢氧化钠的乙醇溶液，加热 32. 新制银氨溶液或新制氢氧化铜溶液 33. 34. 35. 或(其他合理答案也可） 36. 或 五、有机物的制备 【37~43题答案】 【答案】37. ①. A ②. ③. 消去反应 38. 39. AC 40. 受热均匀，便于控制反应温度 41. C 42. C 43. 催化剂无水三氯化铝在高温下失活；或反应体系温度过高，滴入的液态乙醇迅速汽化逸出，未能与催化剂充分接触并反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $