8.43-2 溶液中的粒子浓度数量关系-图像 课件-2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦“水溶液中的离子反应与平衡”专题，依据高考评价体系梳理了微粒浓度大小关系（两大理论、三大守恒）和反应过程中微粒浓度变化图像（滴定曲线、分布分数图像、双对数图像）两大核心考点，通过近五年真题分析明确图像分析题型占比达60%，归纳出选择判断、计算推理等常考形式，构建完整复习体系。 课件亮点在于“理论建模+真题精析+素养落地”，如以2023山东卷实验题为例，用“五点分析法”解析滴定曲线，结合分布分数图像推导电离常数，培养学生科学思维中的证据推理与模型建构能力。特设“易错警示”专栏，帮助学生掌握图像题答题技巧，教师可依托此课件实现考点精准突破，提升复习效率。

第八章 水溶液中的离子反应与平衡 第43节 反应过程中微粒浓度变化及图像分析 高三一轮总复习 1 1. 溶液中微粒浓度的大小关系 CONTENT 两大理论、三大守恒 2. 反应过程中微粒浓度变化图像 滴定曲线、分布分数图像、双对数图像 2 3 2. 微粒浓度变化图像 1. 滴定曲线 1)滴定曲线 2)分布分数曲线 3)双对数曲线 常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH的变化： 4 A. 点①和点②所示溶液中: c(CH3COO-)<c(CN-) D. 点②和点③所示溶液中都有: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) C. 点①和点②所示溶液中: c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) B. 点③和点④所示溶液中: c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) 1. 常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 课堂练习 C 5 2. 已知pKa=-lg Ka，25 ℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。 常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LH2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)<0.1 mol/L B. b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-) C. c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-) D. d点所得溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-) 课堂练习 D 6 2. 微粒浓度变化图像 2. 分布系数曲线 1)滴定曲线 2)分布系数曲线 3)双对数曲线 一元弱酸 (以CH3COOH为例) 二元弱酸 (以草酸H2C2O4为例) 注： pKa为电离常数的负对数 以pH为横坐标，分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线 7 (2)与滴定曲线融合的分布系数曲线 常温下，用0.2 mol·L-1盐酸滴定25.00 mL 0.2 mol·L-1 NH3·H2O溶液，所得溶液pH、NH4+和NH3·H2O的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。 1) 曲线①②分别表示NH3·H2O物质的量分数和的物质的量分数变化曲线，曲线③表示溶液pH变化曲线。 2) a点表示NH3·H2O与物质的量分数相同的点，对应的pH＝9.26，pOH＝4.74，进而可求Kb＝10-4.74。 2. 微粒浓度变化图像 2. 分布系数曲线 3. K2RO4是一种优良的水处理剂。25 ℃，其水溶液中加酸加碱改变溶液的pH时，含R粒子的物质的量分数δ(X)[δ(X)= ]随pH的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　) 课堂练习 C 答案 C 10 12. 常温下,向碳酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中pC(C微粒的浓度的负对数)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A. 由图中数据可以计算碳酸的电离常数Ka1的数量级为10-6 B. 虽然H2CO3与CO32-能反应，但从图像中能看出这两种微粒在溶液中能够共存 C. pH=7的溶液中粒子浓度大小关系为 c(HCO3-) > c(H2CO3) > c(CO32-) D. pH=10的溶液中离子浓度大小关系有 c(Na+) < 3c(CO32-) 小本P442-T12 课堂练习 D 11 2. 微粒浓度变化图像 3. 双对数曲线 1)滴定曲线 2)分布系数曲线 3)双对数曲线 (1)常见定量关系 对于二元弱酸H2A，Ka1＝，Ka2＝，pKa1＝pH－lg ，pKa2＝pH－lg 。 1)当c(HA-)＝c(H2A)时，pKa1＝pH，Ka1＝c(H＋)。 2)当c(A2-)＝c(HA-)时，pKa2＝pH，Ka2＝c(H＋)。 利用某种微粒浓度(或两种微粒浓度的比值)的对数(或负对数)与溶液的pH为坐标，建立滴定过程中的对数关系图像。 12 (2)常见图像示例分析 1)常温下将KOH溶液滴入二元弱酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系图： 2. 微粒浓度变化图像 3. 双对数曲线 13 2)常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示： ⇒ 2. 微粒浓度变化图像 3. 双对数曲线 14 例3. 已知N2H4在水中的电离与NH3相似，室温下向N2H4的水溶液中滴加某强酸，溶液的pH与微粒浓度关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) D 课堂练习 大本P229-例3 课后作业 1. 大本《优化设计》第43讲 15 不做：11，13； 2. 小本《优化设计》第43讲 周五、下周一作业 不做：P231-T6 16 已知：该溶剂本身不电离，钾盐在该溶剂中完全电离。 ①计算Ka(HA)。(写出计算过程，保留两位有效数字) ②在该溶剂中，Ka(HB) Ka(HA)； Ka(HB) Ka(HIn) 。(填“>”“<”或“=”) > > 17 5.(2023·山东卷)阅读下列材料，完成题目。 一定条件下,乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O+ROH→ CH3COOR+CH3COOH]可进行完全,利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的烃基含量,实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下: ①配制一定浓度的乙酸酐—苯溶液。 ②量取一定体积乙酸酐—苯溶液置于锥形瓶中,加入m g ROH样品,充分反应后,加适量水使剩余乙酸酐完全水解:(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH。 ③加指示剂并用c mol·L-1 NaOH—甲醇标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液V1 mL。 ④在相同条件下,量取相同体积的乙酸酐—苯溶液,只加适量水使乙酸酐完全水解;加指示剂并用c mol·L-1 NaOH—甲醇标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液V2 mL。 19 (1)对于上述实验,下列做法正确的是(　　) A.进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 B.滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色,即可判定达滴定终点 C.滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 D.滴定读数时，应双手一上一下持滴定管 C (2)ROH样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是(　　) A 20 (3)根据上述实验原理，下列说法正确的是(　　) A. 可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验 B. 若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小 C. 步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小 D. 步骤④中,若加水量不足，将导致测定结果偏大 B A.R中R为+6价 B.水的电离程度:M<N C.溶液中存在:c(H+)+c(H3R)= c(OH-)+c(HR)+2c(R) D.H2RO4的第一步电离平衡常数 =4.0×10-4 解析 R中氧元素化合价为-2价,则R为+6价,A正确;R的水解促进水的电离,其浓度越大水的电离程度越大,则水的电离程度:M<N,B正确;由电荷守恒可知,溶液中存在:c(K+)+c(H+)+c(H3R)=c(OH-)+c(HR)+ 2c(R),C错误;H2RO4的第一步电离平衡常数,由题图可知,Q点δ(HR)=0.8、pH=4,则δ(H2RO4)=0.2,=4,故=4.0×10-4,D正确。 A. N2H4在水溶液中的第二步电离平衡常数为10-15 B. N2+N2H42N2的平衡常数为1.0×109 C. N2H5Cl溶液中N2的水解能力大于电离能力 D. N2H6Cl2溶液中: c(Cl-)=c(N2)+c(N2)+c(H+) A.×100% B.×100% C.×100% D.×100% $