8.43 溶液中的粒子浓度数量关系 课件-2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦“水溶液中的离子反应与平衡”核心模块，依据高考评价体系明确微粒浓度大小比较、三大守恒关系及反应图像分析三大考查重点，通过梳理电离与水解理论，归纳单一溶质、混合溶液、不同溶液中微粒浓度比较等常考题型，精准对接高考高频考点。 课件亮点在于“理论建构+真题应用+技巧提炼”的备考路径，如以Na₂CO₃溶液三大守恒为模型，结合2023广东模拟题解析混合溶液质子守恒判断，培养学生科学思维与化学观念。提供“抑无促”浓度比较法则和图像分析步骤，助力学生掌握答题规律，教师可据此高效开展针对性复习，提升备考实效。

第八章 水溶液中的离子反应与平衡 第43节 反应过程中微粒浓度变化及图像分析 高三一轮总复习 1 1. 溶液中微粒浓度的大小关系 CONTENT 两大理论、三大守恒 2. 反应过程中微粒浓度变化图像 滴定曲线、分布分数图像、双对数图像 2 3 1. 微粒浓度大小关系 1. 两大原理 (1) 电离理论 ①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的粒子都非常少，同时还要考虑水的电离。 ②多元弱酸的电离是分步进行的，且主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如H2S溶液中c(HS－)≫c(S2-)。 (2)水解理论 ①弱电解质离子的水解是微弱的(水解相互促进的除外)，由于水的电离，水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH-)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。 如NH4Cl溶液中c(H＋)>c(NH3·H2O)。 ②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，且主要是第一步水解。 如Na2CO3溶液中c(HCO3-)≫c(H2CO3)。 4 1. 微粒浓度大小关系 2. 溶液中粒子浓度大小关系 (1) 单一溶质的溶液中 ①H2S：__________________________________________________。 ②Na2S：_________________________________________________。 ③NaHCO3：________________________________________________。 ④NaHSO3：________________________________________________。 c(H2S)>>c(H+) >c(HS-) >>c(S2-) >c(OH-) c(Na＋)>>c(S2-)>c(OH－)>>c(HS－)>c(H＋) c(Na＋)＞c(HCO3-)>>c(OH－)＞c(H2CO3)>>c(H+)>c(CO32-) c(Na＋)＞c(HSO3-)>>c(H+)>c(SO32-)>>c(OH－)>c(H2SO3) 通式：溶质 > 第一级产物 > 第二级产物 > 剩余 1)单一溶质的溶液中 2)混合溶液中 3)不同溶液中 5 1. 微粒浓度大小关系 2. 溶液中粒子浓度大小关系 (1) 单一溶质的溶液中 ⑤NH4Cl：________________________________________________。 ⑥(NH4)2SO4：________________________________________________。 ⑦NH4HSO4：________________________________________________。 ⑧NH4AlSO4：________________________________________________。 溶质优先、份数优先 c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-) c(SO42-) > c(NH4+) > c(Al3+) > c(H+) > c(OH-) c(H+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH-) c(NH4+) > c(SO42-) > c(H+) > c(OH-) 6 1. 微粒浓度大小关系 2. 溶液中粒子浓度大小关系 (2) 混合溶液中 先考虑混合物是否反应，再分析反应后剩余离子浓度的大小。 ①0.1 mol/L HCl与0.2 mol/L氨水：(NH3·H2O的Kb=1.8×10-5 ) __________________________________________________。 ②0.2 mol/L HCN与0.1 mol/L NaOH：(HCN的Ka=5×10-10 ) _________________________________________________。 ③0.1 mol/L NaHCO3与0.1 mol/L Na2CO3：(H2CO3的Ka2=4.7×10-11 ) ________________________________________________。 例：下列溶液等体积混合后的离子浓度大小关系为： Ka vs. Kh = Kw/Ka c(Na＋)＞c(HCO3-) > c(CO32-) >c(OH－) >c(H+) c(HCN) > c( Na+) > c(CN-) > c(OH-) > c(H+) c(NH4+)＞ c(Cl-)＞ c(NH3·H2O) > c(OH-)＞c(H+) 7 1. 微粒浓度大小关系 2. 溶液中粒子浓度大小关系 (3) 不同溶液中--抑无促系列 例：25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，⑥NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序为________________________。 ⑤>④>③>①>②>⑥ 若六种溶液c(NH4+)相同，则溶液浓度由大到小的顺序为________________________。 ⑥>②>①>③>④>⑤ 练习：相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小关系为 . ① Na2CO3 ② NaHCO3 ③ H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤ NH4HCO3 ①>④>②>⑤>③ 抑 > 无 > 促 溶质 > 第一步产物 > 第二步产物 8 1. 微粒浓度大小关系 2. 溶液中粒子浓度大小关系 (3) 不同溶液中--阴/阳离子总数系列 例：(1)等浓度等体积的NaCl、CH3COONa、NaCN中的阴离子总数大小关系为： 电荷守恒： 。 R-对应的酸越弱，c(H+)越 ，阴离子总数越 。 c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(R– ) 小 小 NaCl > CH3COONa > NaCN (2)等浓度等体积的Na2SO4、Na2CO3中的阴离子总数大小关系为： Na2SO4 < Na2CO3 R2-对应的酸越弱，R2-水解产生的阴离子总数越 。 大 电解质溶液 单一溶液 不同溶液 混合溶液 酸溶液 碱溶液 盐溶液 H+的浓度最大 其他离子的浓度根据电离程度比较 OH-的浓度最大 考虑电离 正盐 酸式盐 考虑水解 先判断酸式酸根离子是以电离为主，还是以水解为主 比较同一离子浓度的大小 看不同溶液中其他离子对该离子的影响，抑无促 相互反应 不反应 分析反应后溶质，考虑电离和水解 分别考虑各物质的电离和水解 1. 微粒浓度大小关系 9 1. 微粒浓度大小关系 3. 三大守恒 (1) 电荷守恒 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都呈电中性，即阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数。 Na2CO3或NaHCO3溶液中，Na＋、H＋、HCO3－、CO32－、OH－，存在如下关系： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)。 特点：①表达式中包含溶液中的所有离子，没有分子；②同性电荷在一侧； ③系数=电荷数 看到“溶液呈中性”，列电荷守恒式，且c(H＋)＝c(OH-) 1. 判断：H2S 通入NaOH 溶液至中性，c(Na) = c(S2-) + c(HS-) 2. c均为 0.1moI/L NH4HSO4与 NaOH混合后恰好显中性，离子浓度大小排序为? c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH-) A+B=2C，C排序居中 3. 0.1moI/LCH3COOH滴定同浓度 NaOH的全过程中，离子浓度大小排序可能为? 电荷守恒: 若 pH>7 若 pH=7 若 pH<7 c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(Ac– ) c(Na+) > c(Ac– ) ?? c(OH-) > c(H+) c(Na+) = c(Ac– ) > c(OH-) = c(H+) c(Ac–) > c(Na+) ?? c(H+) > c(OH-) 单电荷四离子溶液中： 首末同电性 中间没比例不能确定 课堂练习 × 1. 微粒浓度大小关系 3. 三大守恒 (2) 物料守恒 电解质溶液中，某些离子能够水解或电离，因此离子种类增多，但元素总是守恒的。 K2S溶液中，S2-、HS-都能水解，S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系： c(K+) = 2c(S2-) + 2c(HS-) + 2c(H2S)。 特点：①表达式中包含电解质对应的各种微粒，包括离子和弱电解质分子；②同一元素的系数相同；③含同一元素的微粒在同侧。 离子浓度的化学计量数不能漏写或颠倒 注意：找关键元素，列原始比例；一般不考虑H和O的物料守恒。 例：K2S与KHS浓度2:1溶液的中，物料守恒式为： 3c(K+) = 5c(S2-) + 5c(HS-) + 5c(H2S) 1. 微粒浓度大小关系 3. 三大守恒 (3) 质子守恒 (可由电荷守恒式与物料守恒式推导得到) 质子守恒是指在电离或水解过程中，会发生质子(H+)转移，过程中其数量保持不变。Na2S水溶液中的质子转移情况如图所示： S2- H2O +H+ HS- +2H+ H2S +H+ H3O+ -H+ OH- 得质子 基准物质 失质子 基准物质只考虑弱电解质和弱离子。 质子守恒等式可表示为： c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)。 特点：不含溶质粒子，式中粒子均由原料得失H+得到 多组分或含强酸碱复杂体系不使用质子守恒 溶质“弱粒子” 根据粒子浓度关系式，套用合适守恒式。 电荷守恒式的特点：①表达式中包含溶液中的所有离子，没有分子；②同性电荷在一侧；③系数=电荷数。 物料守恒式的特点：①表达式中包含电解质对应的各种微粒，包括离子和弱电解质分子；②同一元素的系数相同；③含同一元素的微粒在同侧。 质子守恒式的特点：不含溶质粒子，式中粒子均由原料得失H+得到。 等式两边没有明显特征：由电荷守恒式与物料守恒式推导。 1. 微粒浓度大小关系 3. 三大守恒 15 课堂练习 判断： 1. 将0.1 mol/L的氨水和稀硫酸等体积混合，溶液中： c(H+) = c(OH-) + c(NH4+) + 2c(NH3·H2O) 2. 在H2C2O4与NaOH的混合溶液中，存在：c2(HC2O4-) < c(H2C2O4) + c(C2O42-) × √ NaHCO3溶液 c(Na+ )+ c(H+) = c(OH-)+ c(HCO3-) + 2 c(CO32-) c(H+) + c(H2CO3 ) = c(OH-) + c(CO32-) c(Na+ )= c(HCO3-) + c(H2CO3 )+ c(CO32-) 电荷守恒: 物料守恒: 质子守恒: 电荷守恒: 物料守恒: 质子守恒: Na2CO3溶液 c(Na+ )+ c(H+) = c(OH-)+ c(HCO3-) + 2 c(CO32-) c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3)] c(OH-) = c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3 ) 熟悉常见溶液中的三大守恒关系： 1. 微粒浓度大小关系 2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－) c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH-)＋c(A-) 2c(H＋)＋ c(HA)=2c(OH-)+c(A-) 电荷守恒: 物料守恒: 质子守恒: 等物质的量的HA、NaA溶液 等物质的量的NH3·H2O + NH4Cl溶液 c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) 电荷守恒: 物料守恒: 质子守恒: c(NH4+) + c(NH3·H2O) = 2 c(Cl-) c(NH4+) + 2c(H+) = c(NH3·H2O) + 2c(OH-) 熟悉常见溶液中的三大守恒关系： 1. 微粒浓度大小关系 2.(2023·广东广州二中模拟)下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是(　　) A. 一定浓度的氨水加水稀释的过程中， 的比值减小 B. 浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32-)<c(HCO3-)，且3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] C. 0.2 mol·L-1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO-) + 2c(OH-) = c(CH3COOH) + 2c(H+) D. 常温下，已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10, Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则Ag2CrO4悬浊液的c(Ag+)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag+) C 课堂练习 19 C 课堂练习 8. 室温下，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15。不考虑溶液混合引起的体积变化和H2S的挥发，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(　　) A. 0.1 mol·L-1 NaHS溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H2S) B. 0.1 mol·L-1 Na2S溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) C. 0.2 mol·L-1 NaHS溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合：c(HS-)+3c(H2S)>c(S2-) D. 向0.1 mol·L-1 NaOH溶液中通入H2S至溶液呈中性：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-) 课后作业 1. 大本《优化设计》第43讲 20 不做：11，13； 2. 小本《优化设计》第43讲 周五、下周一作业 不做：P231-T6 $