8.42 盐类的水解 课件-2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦“盐类的水解”核心考点，依据高考评价体系梳理了水解原理、水解常数、规律及应用等考查维度，通过真题分析明确水解常数计算、离子方程式书写等高频考点分布，构建完整知识网络，体现高考备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“考点精讲+真题解析+易错突破”策略，如以2023浙江选考真题为例，解析酸式盐溶液酸碱性判断等题型，培养科学思维和科学探究与实践素养，提供蒸干产物判断等答题模板，帮助学生掌握技巧，教师可据此精准教学，提升复习效率。

第八章 水溶液中的离子反应与平衡 第42节 盐类的水解 高三一轮总复习 1 1. 盐类的水解及规律 CONTENT 水解原理、水解常数、规律、离子方程式 2. 盐类水解的影响因素及应用 影响因素、应用 2 3 1. 盐类的水解 1. 盐类水解的原理 (1) 水解过程 总反应为 NH4Cl＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋HCl Na2CO3＋H2O⥫⥬NaHCO3＋NaOH NH4＋＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋H＋ CO32-＋H2O⥫⥬HCO3-＋OH－ NH4Cl Na2CO3 判断：盐离子的水解是弱酸/弱碱电离的逆过程。 4 1. 盐类的水解 1. 盐类水解的原理 (2) 水解原理 实质： 定义：在水溶液中，盐所电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 破坏了水的电离平衡， 促进了水的电离。 要有“弱离子”即：有弱才水解，无弱不水解。 条件： c(H+)≠c(OH-)→溶液呈酸性或者碱性 c(H+)=c(OH-)→溶液呈中性 弱酸的阴离子 结合H+ 弱酸的阳离子 结合OH- 弱电解质 特点： 可逆：水解反应是可逆反应 吸热：水解反应是酸碱中和反应的逆反应 微弱：水解反应程度很微弱 5 1. 盐类的水解 2. 水解常数 定义：在一定温度下，能水解的盐在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。 影响因素： 只与温度有关，温度越高，Kh越大 意义： Kh越大，水解程度越大 Kh = Kw/Kb ＝＝ 6 2.4×10-5 10 课堂练习 7 对于二元弱酸H2CO3及其盐Na2CO3，Ka与 Kh的关系如下： 1. 盐类的水解 2. 水解常数 8 3．已知常温下H2SO3的电离常数Ka1＝1.0×10-2，Ka2＝6.0×10-8，则SO32-的水解常数Kh1≈__________，Kh2＝________。若常温下，pH＝9的Na2SO3溶液中＝________，0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液呈________性。 [解析]　Ka1Kh2＝1×10-12，Ka2Kh1＝×10-6≈ 1.67×10-7。 ＝＝＝＝60。 电离程度大于水解程度，呈酸性。 1.67×10-7 1×10-12 60 酸 课堂练习 3. 盐类水解的规律 无弱不水解。 有弱才水解； 越弱越水解 谁强显谁性； 都强显中性； 弱弱具体定。 水解的对象：“弱离子” —水解的程度 水解的结果 CH3COONH4 (NH4)2SO3 NH4CN 中性 酸性 碱性 酸式盐：取决于酸式酸根离子的水解和电离程度 1. 盐类的水解 10 酸式盐水溶液的性质 (1) 强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。 (2) 弱酸酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 ①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。常见的有HCO3-、HS-、HPO42-等。 如NaHCO3溶液中：HCO3- ⇌H＋＋CO32-(次要)，HCO3-＋H2O ⇌H2CO3＋OH－(主要)，使c(OH－)>c(H＋)，溶液显碱性。 ②若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。常见的有HSO3-、HC2O4、H2PO4-等。 如NaHSO3溶液中：HSO3- ⇌H＋＋SO32-(主要)，HSO3-＋H2O ⇌H2SO3＋OH－(次要)，使c(OH－)<c(H＋)，溶液显酸性。 1. 盐类的水解 3. 盐类水解的规律 11 2.当水解反应生成气体或沉淀时，需要标“↓”“↑”符号？ 4.K2CO3溶液中CO32-分步水解，还是一步到位生成H2CO3？ 5.AlCl3溶液中，Al3+分步水解，还是一步到位生成Al(OH)3 ？ 6.难溶盐如BaCO3在水中要不要考虑CO32-水解？ 3.当水解产物为H2CO3时，要写成CO2+H2O吗？ 不需要 不把易分解的产物(如H2CO3、NH3·H2O等)写成分解的形式。 分步水解、分步写 分步水解，但写成一步 不要 4. 水解反应的离子方程式书写 1. 盐类的水解 7. NH4+与CH3COO－、CO32-在水解时相互促进，要写“⇌”还是“=”？ 1. 盐类水解反应方程式中要写“⇌”还是“=”？ 12 (1)盐类水解的离子方程式一般用“ ”连接，且一般不标“↑”“↓”等符号。 (2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。 (3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。 (4)阴、阳离子相互促进的水解 ①若水解程度不大，用“ ”表示。 ②相互促进的水解程度较大的(完全双水解)，书写时用“═”“↑”“↓”。 1. 盐类的水解 4. 水解反应的离子方程式书写 13 4. 广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是(　　) A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4 C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 D．CH3COCl的水解产物是两种酸 B 课堂练习 14 5. 下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是(　　) A．Na2CO3：CO32-＋2H2O ⇌H2CO3＋2OH－ B．CuSO4：Cu2＋＋2H2O=Cu(OH)2＋2H＋ C．CH3COONH4：CH3COO- + NH4+ + H2O ⇌CH3COOH + NH3·H2O D．NaF：F－＋H2O ⇌HF↑＋OH－ C CO32-＋H2O⇌HCO3-＋OH－ HCO3-＋H2O⇌H2CO3＋OH－ Cu2＋＋2H2O ⇌Cu(OH)2＋2H＋ F－＋H2O⇌HF＋OH－ 课堂练习 15 2. 水解的影响因素 1. 盐类水解的影响因素 (1)内因——主要因素 弱酸阴离子、弱碱阳离子对应的酸、碱______，就越易发生水解，溶液的碱性或酸性______。 越弱 越强 (2)外因 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度 温度 升高 右移 增大 增大 浓度 增大 ____ ____ ____ 减小/稀释 ____ ____ ____ 外加 酸、碱 加酸 弱碱阳离子的水解程度____；弱酸阴离子的水解程度____ 加碱 弱酸阴离子的水解程度____；弱碱阳离子的水解程度____ 右移 减小 增大 右移 增大 减小 减小 增大 减小 增大 16 应用 举例 净水 除锈 配制或贮存易水解的 盐溶液 胶体的 制取 浓盐酸 加水稀释 Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 2. 水解的应用 2. 盐类水解的应用 明矾可用作净水剂，原理为Al3+＋3H2O⥫⥬Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体可吸附沉降悬浮物 NH4Cl、ZnCl2溶液因水解显酸性，可用作焊接金属时的除锈剂 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在______中，然后________；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶 实验室制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：___________________________________ 17 应用 举例 物质的 制备 物质的提纯 除去MgCl2溶液中的Fe3+， 泡沫灭 火器的原理 化肥的使用 ＋Al3+ = Al(OH)3↓＋3CO2↑ 2. 水解的应用 2. 盐类水解的应用 用TiCl4制备TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O = TiO2·xH2O↓＋4HCl 可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3 其成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，使用时发生反应的离子方程式： _____________________________________________ 铵态氮肥不能与草木灰(K2CO3)混合使用 18 2. 水解的应用 3. 盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得__________，Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。 (2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得，灼烧得__________。 (3)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。 (4)Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后得到的物质分别为―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。 (5)还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3(aq)―→Na2SO4(s)。 CuSO4 Al2O3 19 盐溶液 加热蒸干 灼 烧 AlCl3 Al2(SO4)3 FeCl3/FeCl2 NH4Cl Ca(HCO3)2 ____ NaClO Na2SO3 Fe2O3 Al2O3 Al2(SO4)3 无 CaCO3/CaO NaCl NaCl 无 Fe(OH)3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 判断盐溶液蒸干时所得的产物 Na2SO4 Na2SO4 2. 水解的应用 3. 盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断 20 (1)把AlCl3溶液蒸干、灼烧，得到的主要固体是        ，原因是  。(化学方程式&文字)。 (2)分析Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因：                                    。 (3)向Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变为红色，若再向该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是          ，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释。 课堂练习 Al2O3   AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2O⇌Al(OH)3+3HCl，加热时平衡右移，HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在灼烧时发生反应2Al(OH)3 ⇌Al2O3+3H2O 在NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+，加入Mg粉，Mg与H+反应放出H2，使溶液中c(H+)降低，水解平衡右移，使Mg粉不断溶解 产生白色沉淀，且溶液红色褪去     在Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-，加入BaCl2后, Ba2++SO32- = BaSO3↓(白色)，由于c(SO32-)减小，SO32-水解平衡左移，c(OH-)减小，溶液红色褪去 利用平衡移动原理解释问题的思维模板 (1)解答此类题的思维过程 ①找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程) ②找出影响平衡的条件 ③判断平衡移动的方向 ④分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系 (2)答题模板 ……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。 21 D 课堂练习 课后作业 1. 大本《优化设计》第42讲 22 全做或只做：4，6，7，8，11，12； 2. 小本《优化设计》第42讲 周二、周三作业 不做：P222-T1(有问题) 1. 25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5。该温度下，1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(H+)≈　　 　 mol·L-1(已知:≈2.4)。  2.已知常温下，Na2CO3溶液的水解常数Kh=2×10-4,当溶液 中c(HCO3-): c(CO32-)=2∶1时，则该溶液的pH=________。  4.(2023·浙江6月选考卷)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验: 实验Ⅰ:往20 mL 0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液。 实验Ⅱ:往20 mL 0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.1 mol·L-1 CaCl2溶液。 [已知:H2C2O4的电离常数=5.4×10-2,=5.4×10-5,Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9,溶液混合后体积变化忽略不计] 下列说法正确的是(　　) A.实验Ⅰ可选用甲基橙作指示剂,指示反应终点 B.实验Ⅰ中V(NaOH溶液)=10 mL时,存在c(C2)<c(HC2) C.实验Ⅱ中发生反应HC2+Ca2+CaC2O4↓+H+ D.实验Ⅱ中V(CaCl2溶液)=80 mL时,溶液中c(C2)=4.0×10-8 mol·L-1 $