8.41 酸碱中和滴定. 课件-2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦“水溶液中的离子反应与平衡”核心专题，覆盖酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定三大高考高频考点，依据高考评价体系明确原理理解、实验操作、误差分析、曲线解读等考查要求，通过梳理近五年真题考点分布，突出酸碱中和滴定误差分析（占比30%）、氧化还原滴定定量计算（占比25%）等常考题型，构建系统备考框架。 课件亮点在于“真题引领+素养导向+技巧突破”，如结合2022山东卷、2021辽宁卷真题，运用科学思维中的证据推理方法解析双指示剂滴定计算，通过科学探究与实践素养指导学生掌握滴定曲线“五关键点”分析模型（起点、一半点、中性点等）。特设“误差分析公式推导模板”和“氧化还原滴定关系式法”，帮助学生提升定量计算能力，教师可依托课件精准定位学生薄弱环节，实现高效复习冲刺。

第八章 水溶液中的离子反应与平衡 第41节 酸碱中和滴定及拓展应用 高三一轮总复习 1 1. 酸碱中和滴定的原理与操作 CONTENT 原理、操作、误差分析、曲线分析 2. 氧化还原滴定 直接滴定型、连续反应型、试剂过量型 2 3 1. 酸碱中和滴定 1. 酸碱中和滴定及原理 (1)酸碱中和滴定是利用酸碱________，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。  中和反应 标准液的体积 滴定终点 在反应达到终点(即酸碱恰好反应)时：n(H+) = n(OH-) 若为一元酸与一元碱反应，则：c酸V酸=c碱V碱 (2)酸碱中和滴定关键：①准确测定____________(使用滴定管)；②选取适当的指示剂，准确判断________。  指示剂 变色范围的pH 甲基橙 <3.1_____ 3.1~4.4橙色 >4.4_____ 酚酞 <8.2_____ 8.2~10.0粉红色 >10.0_____ 红色 黄色 无色 红色 4 pH“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便 指示剂的变色范围需在pH突变范围之内 1. 酸碱中和滴定 1. 酸碱中和滴定及原理 5 1. 酸碱中和滴定 2. 实验仪器与操作 (2) 仪器：酸式滴定管 、碱式滴定管、滴定管夹、锥形瓶、(烧杯、铁架台) (1) 试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂 注意： 酸式滴定管不能用于装碱性溶液 碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的氧化性溶液。 碱式滴定管 酸式滴定管 6 1. 酸碱中和滴定 2. 实验仪器与操作 最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL 标有温度、容积：常用规格：25mL、50mL等 练习：读出以下液体体积的读数 7 8 滴定管 8 7 量筒 7.5 ml 7.50 ml “0”刻度在上面 滴定管的特点 9 判断：若溶液的凹液面最低点处于40.00 mL，则滴定管内液体体积为10 mL。 × 7 1. 酸碱中和滴定 2. 实验仪器与操作 (3) 实验步骤 滴定管：“水洗→润洗→装液→赶气泡→调液面→读数、记录V始 1) 滴定前检查（滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活） 2) 准备： ①查漏：检查滴定管是否漏水。 ②洗涤： 再要用待装液润洗滴定管2-3次。 ④装液： ⑤赶气泡: 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起 “0”或“0”刻度以下 使滴定管尖嘴部分充满溶液 液面在“0”刻度以上2-3cm处 ⑥调整液面: ⑦记录起始刻度 ③润洗： 首先要用蒸馏水洗涤滴定管2-3次 8 锥形瓶： ②从碱式滴定管放出20.00ml未知浓度的NaOH溶液于锥形瓶中 ③滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。 ①用蒸馏水清洗2~3次 (绝对不能用待装液润洗锥形瓶） 1. 酸碱中和滴定 2. 实验仪器与操作 (3) 实验步骤 滴定管：“水洗→润洗→装液→赶气泡→调液面→读数、记录V始 1) 滴定前检查（滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活） 2) 准备： 3) 滴定：左手塞，右手瓶，眼观色变。 9 当滴入最后半滴盐酸时，溶液颜色恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色。 滴定操作要求： 边滴边振荡→滴速先快后慢 →眼睛始终注视锥形瓶内溶液颜色变化，并兼顾滴速 →接近滴定终点时，应半滴一摇 →终点判断： →记录滴定管读数V终 (4)重复以上操作2～3次，求平均值。 (5)计算：整理数据进行计算。 注意：1.有效数字和书写规范 2.分别计算三次的c(NaOH)，再求平均值，误差大的数值要舍弃。 1. 酸碱中和滴定 2. 实验仪器与操作 10 (1)酸、碱式滴定管的构造以及读数准确度0.01 mL。 (2) 溶液使指示剂改变颜色，发生的是化学变化。指示剂滴加太多 将消耗一部分酸碱溶液(一般为1~2滴） (3)滴定速度，先快后慢，接近滴定终点时，应半滴一摇。 (4)振荡半分钟溶液颜色不恢复原来的颜色，达滴定终点。 强调应注意的几个问题 (5)滴定管要用待装液润洗，而锥形瓶一定不能用待装液润洗。 (6)读数时，视线与液面的凹液面的最低处及刻度在同一水平线上。 1. 酸碱中和滴定 2. 实验仪器与操作 11 1. 酸碱中和滴定 2. 实验仪器与操作 俯视：视线偏高，读数偏大 仰视：视线偏低，读数偏小 俯视：视线偏高，读数偏小 仰视：视线偏低，读数偏大 步骤 操作 c(NaOH) 洗涤 未用标准溶液润洗酸式滴定管   锥形瓶用待测溶液润洗   未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管   锥形瓶洗净后瓶内还残留少量蒸馏水   取液 取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失   偏高 偏高 偏低 无影响 偏低 3．滴定误差分析 依据原理c(标准)·V(标准)＝c(待测)·V(待测)，得c(待测)＝ 1. 酸碱中和滴定 以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，分析实验误差: 13 步骤 操作 c(NaOH) 滴定 滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又变红   滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失   滴定过程中振荡时有液滴溅出   滴定过程中，向锥形瓶内加少量蒸馏水   读数 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数   滴定前俯视读数或滴定后仰视读数   偏低 偏高 偏低 偏高 偏低 无影响 以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，分析实验误差: 1. 酸碱中和滴定 c(待测)＝ 14 1.(2022·山东卷)实验室用基准 <m></m> 配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定 <m></m> 标准溶液。下列说法错误的是( ) A. 可用量筒量取 <m></m> 标准溶液置于锥形瓶中 B. 应选用配带塑料塞的容量瓶配制 <m></m> 标准溶液 C. 应选用烧杯而非称量纸称量 <m></m> 固体 D. 达到滴定终点时溶液显橙色 课堂练习 A 15 曲线的起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸的起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱的起点高 1. 酸碱中和滴定 4. 滴定曲线分析 NaOH溶液滴定等浓度、等体积的HCl溶液、CH3COOH溶液 HCl溶液滴定等浓度、等体积的NaOH溶液、NH3·H2O溶液 16 突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(或强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(或强酸与弱碱反应) 常温下pH＝7不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点pH＝7；强碱与弱酸(或强酸与弱碱)反应时，终点pH≠7(强碱与弱酸反应时终点pH>7，强酸与弱碱反应时终点pH<7) 1. 酸碱中和滴定 4. 滴定曲线分析 如，常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示 1. 酸碱中和滴定 4. 滴定曲线分析 常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示： 1. 酸碱中和滴定 4. 滴定曲线分析 例3(2023·广东深圳期末) 等体积的两种一元酸“酸1”和“酸2”分别用等浓度的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) C A. “酸1”比“酸2”的酸性弱 B. “酸2”的浓度为0.01 mol·L-1 C. “酸2”的Ka的数量级约为10-5 D. 滴定“酸1”和“酸2”均可用甲基橙作指示剂 课堂练习 拓展：双指示剂滴定法（滴定过程中有两个变色点） 第二阶段： 第二阶段: 第一阶段: 例1：盐酸滴定Na2CO3和NaHCO3的混合液 例2：盐酸滴定NaOH和Na2CO3的混合液 第一阶段： [黄色→橙色] [黄色→橙色] [红色→无色] [红色→无 色] 　　 无　　浅红　 红 8.2 10.0 红 橙　　　黄 3.1 4.4 pH约为8.0 (用酚酞作指示剂） (甲基橙作指示剂) (甲基橙作指示剂) (用酚酞作指示剂) Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 1. 酸碱中和滴定 2. 用0.2000mol/L盐酸滴定某Na2CO3和NaHCO3的混合液20.00ml，以分别测定混合液中两物质的浓度。已知Na2CO3与盐酸反应可认为是按以下两步进行: ①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ②NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O (1)比较分析甲基橙、石蕊、酚酞三种指示剂的变色范围及颜色变化，该滴定实验首先选用指示剂是 。滴定溶液由 色变为 色为止，发生反应离子方程式为 。 (2)接着应加入指示剂 ，继续滴定溶液由 色变为 色为止，发生反应离子方程式为 。 酚 酞 红 无 黄 橙 CO32-+ H+ = HCO3- 甲基橙 HCO3-+ H+ = CO2↑+H2O 课堂练习 (3)若整个过程中盐酸的用量与溶液pH变化如图所示，则原混合液中 c(Na2CO3)= mol/L, c(NaHCO3)= mol/L. pH V(盐酸)/ml 4 8 12 15 35 0.15 0.05 2. 用0.2000mol/L盐酸滴定某Na2CO3和NaHCO3的混合液20.00ml，以分别测定混合液中两物质的浓度。已知Na2CO3与盐酸反应可认为是按以下两步进行: ①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ②NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 课堂练习 3.(2021•辽宁卷 用盐酸滴定溶液，溶液中H2A、HA-、A2-的分布分数δ 随变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是 ( ) 如A2-分布分数： C A. 的为 B. c点： C. 第一次突变，可选酚酞作指示剂 D. 课堂练习 0.1000 23 1. 酸碱中和滴定的原理与操作 CONTENT 原理、操作、误差分析、曲线分析 2. 氧化还原滴定 直接滴定型、连续反应型、试剂过量型 24 1. 氧化还原滴定原理 ①以氧化剂(或还原剂)为滴定剂，直接滴定一些具有还原性(氧化性)的物质 ②或者间接滴定本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。 2. 试剂 (1)常见用于滴定的氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7、I2等。 (2)常见用于滴定的还原剂：亚铁盐、草酸、维生素C等。 3. 指示剂 (1)专用指示剂，如淀粉可用作碘量法的指示剂。 (2)自身指示剂，如KMnO4溶液可自身指示滴定终点。 2. 氧化还原滴定 4. 实例 (1)KMnO4滴定H2C2O4溶液 原理：2MnO4-+6H++5H2C2O4=10CO2+2Mn2++8H2O 指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫红色，不用另外选择指示剂，当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。 (2)Na2S2O3滴定碘液 原理：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。 指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点。 2. 氧化还原滴定 (1)滴定过程中发生反应的离子方程式是_________________________________；测得该样品中NaNO2的质量分数为________。 1. 为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：①称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.020 0 mol/LKMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液V mL。 一、直接滴定型 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O (2)若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 偏小 课堂练习 27 2. 称取0.500 g CuCl成品置于过量FeCl3(aq)中，待固体完全溶解后，用0.200 0 mol/L的Ce(SO4)2标准液滴定至终点，消耗Ce(SO4)2标准液24.60 mL。相关反应如下：Fe3+＋CuCl=Fe2+＋Cu2+＋Cl－；Ce4+＋Fe2+=Fe3+＋Ce3+。 则CuCl的质量分数是________(保留四位有效数字)，若滴定操作耗时过长可能会使测定的CuCl质量分数______(填“偏大”或“偏小”)。 97.91% 偏小 根据反应方程式找到关系式：Ce4＋～CuCl n(CuCl)=n(Ce4＋)=n[Ce(SO4)2]=0.200 0×24.60×10-3 = 4.92×10-3mol m(CuCl)=4.92×10-3 mol×99.5 g·mol－1 = 0.489 54 g CuCl可能被氧气氧化 二、连续反应型 课堂练习 3. 烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。将V L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3-，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入V1 mL c1 mol/LFeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2 mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋，终点时消耗V2 mL。 (1)滴定过程中发生下列反应： 则气样中NOx折合成NO2的含量为____________________ mg·m-3。 三、试剂过量型 回答下列问题： 3Fe2+ ＋ NO3- ＋ 4H+=NO↑＋3Fe3+＋2H2O Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O c2V2 6c2V2 c1V1-6c2V2 1/3(c1V1－6c2V2)×10-3 mol n(NO3-)＝ 课堂练习 3. 烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。将V L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3-，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入V1 mL c1 mol/LFeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2 mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋，终点时消耗V2 mL。 (1)滴定过程中发生下列反应： 三、试剂过量型 回答下列问题： 3Fe2+ ＋ NO3- ＋ 4H+=NO↑＋3Fe3+＋2H2O Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O c2V2 6c2V2 c1V1-6c2V2 1/3(c1V1－6c2V2)×10-3 mol n(NO3-)＝ 课堂练习 (2)若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 偏高 沉淀滴定法 (1)含义 沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl-、Br-、I-的浓度。 (2)原理 沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量时常以含CrO42-的溶液为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶。 3. 沉淀滴定 4. 莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl－的浓度。已知： AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN 颜色 白色 浅黄色 白色 砖红色 白色 溶解度/(mol·L-1) 1.34×10-6 7.1×10-7 1.1×10-8 6.5×10-5 1.0×10-6 (1)滴定终点的现象是_________________________________________________。 (2)若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是________(填字母)。 A．NaCl　　B．BaBr2　　C．Na2CrO4 滴入最后半滴标准液时，生成砖红色沉淀且半分钟内不溶解 C 3. 沉淀滴定 课后作业 1. 大本《优化设计》第41讲 33 不做：11，13；或全做 2. 小本《优化设计》第41讲(较易) 周二、周三作业 % ×104 $