7.38-2 化学反应速率与平衡文字描述题 课件-2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦“化学反应速率与平衡”专题，依据高考评价体系梳理了温度、压强、浓度等平衡影响因素及产率分析等核心考点，通过2020天津卷、山东卷等真题案例，明确文字叙述类简答题占比达60%的高频考查要求，归纳出7类答题模板构建系统备考框架。 课件亮点在于“模板建模+真题精析+素养提升”策略，如以乙烯水合反应平衡转化率分析为例，运用“压强变化-分子数关系-平衡移动”模型培养科学思维，结合“先增后减矛盾分析”等技巧突破温度对脱硝效率影响等典型题型，助力学生规范答题逻辑，教师可据此精准把握高考命题趋势实现高效复习。

第七章 化学反应速率与平衡 文字叙述类简答题 高三一轮总复习 1 1. 化学反应速率和化学平衡文字叙述类简答题 CONTENT 3 文字叙述类问题模板 (1)温度变化类：反应的ΔH 0，其他条件不变时，升高温度，平衡(左/右移)，使XX变(大/小)。 (2)压强变化类：正反应方向气体分子总数(增大/减小/不变)，其他条件不变时，增大压强，平衡(左/右移)，使XX变(大/小)。 (3)恒压充惰气：总压不变，充入惰性气体，原先气体分压减小，相当于对体系进行减压操作，正反应方向气体分子总数(增大减小/不变)，减小压强，平衡(左/右移)，使XX变(大/小)。 文字描述代表一种开放性思维与能力。一般从速率问题、平衡(转化率)问题、安全问题、节能减排等角度作答。实际上就是效益最大化的问题。 文字叙述类 4 文字叙述类问题模板 (4)投料比变化类：对于一定量的 B气体，n(A)/n(B)变大，即多充入 A气体，平衡右移，使 B的转化率提升。 对于一定量的 B气体，随n(A)/n(B)变大，即多充入A气体，一定范围内，平衡右移，使产物的体积分数变大；但B的量有限，随着充入的A气体物质的量增加，产物物质的量增加的幅度小于气体总物质的量的增加幅度，故产物的体积分数反而下降。 (5)XX<T/P<XX：小于XX时，反应速率太慢，大于XX时，……得不偿失。 文字叙述类 5 文字叙述类 文字叙述类问题模板 (6)先增后减矛盾分析：T<Tx℃时，升高温度，XX变大，一定时间内 YY增大；T>Tx℃时，(①ZZ减小的程度超过了YY增大的程度/②发生副反应/③催化剂活性下降/④反应K值减小……)，故 YY减小。 (7)综合生产效益类：①原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，②能源成本，③对设备的要求，④环境保护，绿色化学 ①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为__________________________________。 恒压下，CO2和H2的起始物质的量之比为1∶3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2O。 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动(或平衡常数减小) 1. [2020·天津，16(4)]用H2还原CO2可以在一定条件下合成CH3OH(不考虑副反应)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH<0 ②P点甲醇产率高于T点的原因为 __________________________________。 分子筛膜从反应体系中不断分离出H2O，有利于反应正向进行，甲醇产率升高 ③根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为____℃。 210 6 2. 乙烯气相水合反应的热化学方程式为C2H4(g)＋H2O(g) ⇌C2H5OH(g) ΔH=-45.5 kJ/mol，如图是乙烯气相水合法制乙醇中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小顺序为__________，理由是____________________________________。 p4>p3>p2>p1 该反应正向是气体分子数减小的反应，相同温度下，压强升高乙烯转化率升高 3. 下图是在一定时间内，使用不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂为____，相应温度为_______； 使用Mn作催化剂时，脱氮率在b～a段呈现如图变化的可能原因是_____________________________________________________________。 Mn 200 ℃ b～a段，开始温度较低，催化剂活性较低，脱氮反应速率较慢，反应还没达到化学平衡，随着温度升高反应速率变大，一定时间参与反应的氮氧化物变多，导致脱氮率逐渐增大 Mn Cr 8 4. 汽车尾气是雾霾形成的原因之一，研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成，可采用氧化还原法脱硝： 4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g) 4N2(g)＋6H2O(g)　ΔH<0。根据下图判断提高脱硝效率的最佳条件是__________________________________；氨氮物质的量之比一定时，在400 ℃时，脱硝效率最大，其可能的原因是___________________________________________。 氨氮物质的量之比为1，温度为400 ℃ 在400℃时，催化剂的活性最好，催化效率最高，同时400℃温度较高，反应速率快 (1)b、c、d三点的平衡常数Kb、Kc、Kd 从大到小的顺序为____________。 Kb＞Kc＞Kd 温度为T3后反应达平衡 CO2浓度增大 平衡逆移，K减小 5. 用(NH4)2CO3捕碳的反应:(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) ⇌2NH4HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其他初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图： (2)T3～T4温度区间，容器内CO2气体浓度呈现增大的变化趋势，其原因是__________________________________。 T3～T4温度区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，不利于CO2 的捕获 10 (3)用平衡移动原理解释为什么加入CO后NO转化为N2的转化率增大：________________________________。 (1)在 ＝1条件下，最佳温度应控制在_____________________________左右。 6. 汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag-ZSW-5催化，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。 (2)若不使用CO，温度超过775 K，发现NO 的分解率降低，其可能的原因为_________ _____________________________________。 870 K(860～880 K范围内都可以) 该反应放热，升高温度，反应向逆反应方向进行 加入的CO会与NO的分解产物O2发生反应，促进NO分解平衡向生成N2的方向移动，导致NO的转化率增大 NO N2+O2 Ag-ZSW-5 11 7. [2020·山东，18(3)]探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： 不同压强下，按照n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。 Ⅰ.CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.5kJ/mol Ⅱ.CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g) ΔH2=-90.4kJ/mol Ⅲ.CO2(g)+H2(g) ⇌CO(g)+H2O(g) ΔH3 α(CO2) 图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是__________________________。 T1时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响 甲醇的平衡产率 Ⅰ-Ⅱ=Ⅲ =+40.9kJ/mol 当升温到T1时，α(CO2)与压强的大小无关，说明以反应Ⅲ为主，因为反应Ⅲ前后气体分子数相等 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，随着温度的升高，甲醇的平衡产率逐渐降低，因此图甲的纵坐标表示的是甲醇的平衡产率，图乙的纵坐标表示的是CO2的平衡转化率。同温度下，随着压强的增大，甲醇的平衡产率应增大，因此压强由大到小的顺序为p1＞p2＞p3。图乙中，当升温到T1时，CO2的平衡转化率与压强的大小无关，说明以反应Ⅲ为主，因为反应Ⅲ前后气体分子数相等。 12 课后作业 13 1. 大本《优化设计》第38讲 1. 小本第38讲 周四、周五作业 $