7.38 化学反应速率与平衡图像. 课件-2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦“化学反应速率与平衡图像”专题，依据高考评价体系梳理了速率图像（渐变类、断点类、平台类）和平衡图像（浓度-时间、转化率-压强/温度、特殊图像）两大核心考点，通过近五年高考真题分析明确图像分析判断、平衡移动方向、转化率比较等高频考查维度，构建完整解题思路体系。 课件亮点在于“真题解析+技巧提炼+素养培养”的备考策略，如结合2019江苏卷NO转化率图像题，运用“先拐先平，数值大”“定一议二”原则，培养学生科学思维中的证据推理和模型建构能力。特设图像题解答要点（横纵坐标意义、特殊点分析等），助力学生掌握答题技巧，教师可据此精准把握学情，提升复习效率。

第七章 化学反应速率与平衡 第38节 化学反应速率和平衡图像 高三一轮总复习 1 1. 速率图像 CONTENT 渐变类、断点类、平台类 2. 平衡图像 浓度-时间图像，转化率-压强/温度图像，特殊图像 2 3 (增大反应物浓度) (减小生成物浓度) t 图A O (增大生成物浓度) (减小反应物浓度) 图B O t 1. 速率图像 1. 判断下列影响平衡移动的条件 ①渐变类 4 (T升且ΔH＜0) 图F O t (T降且ΔH＜0) 图E O t t 图C O (p增且m+n>p+q) 图D O t (p减且m+n>p+q) 1. 速率图像 1. 判断下列影响平衡移动的条件 (p减且m+n<p+q) (T升且ΔH＞0) (T降且ΔH＞0) (p增且m+n<p+q) ②断点类 ΔH、(m+n) vs. p 大于又快又充分 小于欲速则不达 5 (p增且m+n=p+q) (p减且m+n=p+q) t 图G O t 图H O (加入正催化剂) 1. 速率图像 1. 判断下列影响平衡移动的条件 “渐变类”曲线为改变浓度 “断点类”曲线为改变温度或压强（体积变化的反应） “平台类”曲线为加入催化剂或改变压强（体积不变的反应） ③平台类 6 1. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) ⇌SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是(　　) A. 反应在c点达到平衡状态 B. 反应物浓度：a点小于b点 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 课堂练习 D a到c反应物浓度减小，v正增加，说明温度上升，是放热反应 速率不随时间变化 1. 速率图像 CONTENT 渐变类、断点类、平台类 2. 平衡图像 浓度-时间图像，转化率-压强/温度图像，特殊图像 7 8 2. 平衡图像 1. 浓度/转化率/百分含量--时间图像 mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)中反应物A的转化率αA随时间的变化曲线 (1)“先拐先平，数值大”原则 曲线先出现拐点的首先达到平衡，为高温、高压或高效催化剂的条件 ΔH、(m+n) vs. p 大于又快又充分 小于欲速则不达 T1 T2，ΔH 0 p1 p2，m+n p a加催化剂 > > < < 9 2. 平衡图像 2. 转化率/质量分数--压强/温度图像 mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)中反应物A的转化率αA随时间的变化曲线 (2)“定一议二”原则 把自变量之一设为恒量，讨论另外两个变量的关系。 ΔH 0 m+n p ΔH 0 m+n p < > < > 10 2. 某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应： 2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g) ΔH<0，图甲表示反应速率(v)与温度(T) 的关系、图乙表示 T1 时，平衡体系中SO2的体积分数与压强(p)的关系。下列说法正确的是（    ） C A．图甲中，曲线1表示正反应速率与温度的关系 B．图乙中，a、b两点的反应速率：v(a)>v(b) C．图甲中，d点时，混合气体的 平均摩尔质量不再改变 D．图乙中，c点的正、逆反应速率：v(逆) < v(正) 课堂练习 11 (2)对于化学反应mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)＋qD(g)，图中L线上所有的点都是平衡点。 E点：A%大于此压强或温度时平衡体系中的A%，E点必须向正反应方向移动才能达到平衡状态，所以，E点v正>v逆； 2. 平衡图像 3. 特殊图像 v正 v逆 < v正 v逆 > 12 (1) 对于化学反应mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)＋qD(g)，在相同时间段内： M点前，表示化学反应从反应物开始，则v正>v逆，未达平衡； M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A%增大(C%减小)，平衡逆向移动，ΔH<0。 2. 平衡图像 3. 特殊图像 13 课堂练习 A．反应2NO(g)+O2(g) ⇌2NO2(g)的ΔH>0 B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000 3. (2019江苏卷)在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是(双选) BD 前半段速率主导 后半段平衡常数主导 14 1、弄清横坐标和纵坐标的意义。 2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲线的交叉点)的意义。 3、弄清图像所示的增、减性。 4、弄清图像斜率的大小。 5、看是否需要辅助线。 解题原则：（1）先拐先平，数值大 （2）“定一议二”原则 图像题解答要点: 2. 平衡图像 15 4.(2023重庆卷)逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在恒容条件下，按V(CO2) : V(H2)=1:1投料比进行反 应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所 示。下列说法正确的是( ) A. 反应Ⅰ的，反应Ⅱ的 B. M点反应Ⅰ的平衡常数K<1 C. N点的压强是的3倍 D.若按V(CO2) : V(H2)=1:2投料，则曲线之间交点位置不变 C 只发生反应I，K=1 3种物质的体积分数都会变化 16 A. x1<x2 B. 反应速率：vb(正)<vc(正) C. 点a、b、c对应的平衡常数：Ka<Kb=Kc D. 反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 B P1>P2，vb(正)>vc(正) ΔH>0 课堂练习 5.(双选)(2022·湖南卷)向体积均为1 L的两恒容容器中分别充入2 mol X和1 mol Y发生反应：2X(g)＋Y(g)⇌Z(g)　ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) 17 A. ΔH>0 B. 气体的总物质的量：na<nc C. a点平衡常数：K>12 D. 反应速率：va正<vb正 BC 课堂练习 甲为绝热容器，刚开始压强增大，是因为容器温度升高，则说明反应放热，ΔH＜0 反应放热，甲容器温度高于乙，a点和c点的压强相等，故na＜nc a点温度高于b点，且a点压强大于b点，故va正＞vb正 18 C. a点平衡常数：K>12 5.(双选)(2022·湖南卷)向体积均为1 L的两恒容容器中分别充入2 mol X和1 mol Y发生反应：2X(g)＋Y(g)⇌Z(g)　ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) 2X(g)＋Y(g) Z(g) 转化 平衡 起始 2　 1　　 0 2x 　    x 　　x 2－2x 1－x 　x 平衡时, n总= 3－2x <1.5 mol x >0.75 K′= ＝12 a点K>12 课堂练习 BC 课后作业 1. 大本《优化设计》第38讲 19 1. 小本第38讲 周四、周五作业 5.(2023·湖南卷)向一恒容密闭容器中加入1 mol CH4和一定量的H2O，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比x[x=]随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) $