精品解析：上海市回民中学2025-2026学年高三上学期期中考试化学试卷

2025学年高三化学第一学期期中考试试卷 考生注意： 1.本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 2.答题前，务必按要求在答题纸正面清除地填写学校、班级、姓名、准考证号。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1-2个正确选项，只有1个正确选项，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个扣1分；未特别标注的，每题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Ni-59 Ga-70 一、重要的金属材料 金属材料是现代工业基石，从建筑交通到科技国防，无处不在，支撑人类文明发展。 1. 金属镍及其化合物在合成材料以及催化剂等方面应用广泛。镍在元素周期表中的位置______，基态的价层电子排布式为______。 2. 、晶体类型及晶胞与相同。回答下列问题： (i)晶胞结构中的配位数为______。 A．4 B．6 C．8 D．12 (ii)已知、的离子半径分别为69 pm、78 pm，则熔点______。 丁二酮肟常用于检验：在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。 3. 该沉淀中C原子的杂化类型为______。 4. 该沉淀中非金属元素电负性最大的是______。 A. H B. C C. O D. N 5. 镍基磁性形状记忆合金是并有热弹性马氏体相变和铁磁性转变的新型功能材料，其晶胞结构如图所示（均位于面上）。与原子最近的原子有______个；晶体密度为______（列出含a、b、的计算表达式，表示阿伏加德罗常数的值）。 复兴号高铁车体材质用到了、等元素。的一种配合物的化学式为。 6. 与原子配位时，原子提供______。 7. 上述配合物中原子的配位数为______，中键与键数目之比为______。 【答案】1. ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. 2. ①. B ②. 大于 3. 、 4. C 5. ①. 8 ②. 6. 空轨道 7. ①. 6 ②. 5:2 【解析】 【1题详解】 是28号元素，位于元素周期表第四周期第VIII族，其基态原子核外电子排布式为，故价层电子排布式为。 【2题详解】 ①晶胞结构与相同，晶体中的配位数为6，故中的配位数也为6，选B。 ②的离子半径（）小于（），离子电荷数相同，故的晶格能大于，的熔点高于。 【3题详解】 观察丁二酮肟与形成的沉淀结构，分子中含有甲基（）和碳氮双键（）。甲基上的原子形成4个键，无孤电子对，为杂化；碳氮双键上的原子形成3个键，无孤电子对，为杂化。 【4题详解】 该沉淀中含有的非金属元素为、、、。同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性最大的是元素，选C。 【5题详解】 观察晶胞结构，以竖直棱中点的原子为例，与其距离最近的原子位于四个侧面上，每个侧面有2个，共计8个。根据均摊法，晶胞中位于体心、顶点，原子数为，位于竖直棱中点、上下面心，原子数为，位于四个侧面，每个侧面有2个，原子数为。晶胞的质量，晶胞的体积，故晶体密度。 【6题详解】 形成配位键时，配体（中的原子）提供孤电子对，中心原子（原子）提供空轨道。 【7题详解】 在配合物中，中心原子与5个和1个形成配位键，故配位数为6。的结构式为，分子中含有3个单键、1个单键和1个三键。单键均为键，三键中含有1个键和2个键，故共有5个键和2个键，数目之比为。 二、价态繁多的铁元素 铁是支撑现代工业的骨架，从摩天大楼到精密仪器；更是生命的核心，血红蛋白载氧维系生命。它通过不同价态实现多样功能，在社会发展、人类生命活动中无可替代。 8. 金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，依据下列两种腐蚀现象回答下列问题： (i)图1中被腐蚀的金属是______。 (ii)图2中铁的生锈过程中正极反应式为______。 A．　　　　　　　　　　　B． C．　　　　　　 D． 9. 不能说明的还原性弱于的是______。 A. 常温下，钠能迅速被氧气氧化而铁反应非常缓慢 B. 与冷水剧烈反应，与冷水不反应 C. 1 mol的、分别与S反应，失电子数多 D. 金属活动性表中钠在铁的前面 10. 水处理厂可用制备的对水进行杀菌、消毒等。制备时，从氧化还原角度考虑，无法实现该过程的是______。（不定项） A. B. C. D. 11. 向新配制的溶液中，加入一定量的稀硝酸，发生如下反应： ______＋______＋______=______＋______＋______ (i)补全、配平上述离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目________________。 (ii)每生成气体（标况下），转移电子数为______。 (iii)要检验该反应后的溶液中是否还有，写出完整的实验方案________________________。 12. 通常可以用来净水，写出净水原理__________________（用离子方程式表示）。写出检验是否有胶体生成的方法____________。 【答案】8. ①. ②. C 9. C 10. AD 11. ①. ②. 1.5 ③. 取少量反应后溶液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，说明溶液中还有，若无蓝色沉淀则不存在 （或加入少量酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，说明还含有Fe2+，若仍显紫红色，说明溶液中不存在） 12. ①. ②. 将一束可见光照射该体系，若能观察到一条光亮的“通路”证明有胶体生成 【解析】 【8题详解】 ①图1中，、与酸性水膜构成原电池，由于的金属活动性大于，作负极失去电子被腐蚀，因此被腐蚀的金属是； ②图2为铁的吸氧腐蚀，正极上是氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应式为 ，故选C。 【9题详解】 A．常温下与氧气反应的剧烈程度可说明金属还原性的强弱，能说明的还原性弱于，A正确； B．与水反应的难易程度可说明金属还原性的强弱，能说明的还原性弱于，B正确； C．还原性强弱取决于失电子的难易程度，与失电子数目的多少无关，故不能说明，C错误； D．金属活动性顺序即为金属还原性强弱顺序，能说明的还原性弱于，D正确； 故选C。 【10题详解】 用 制备 ，铁元素的化合价由+3价升高到+6价，发生氧化反应，需要加入氧化剂。 和 主要表现还原性，不能作氧化剂； 和 具有强氧化性，可作氧化剂。题目要求选无法实现该过程的，故选AD。 【11题详解】 ①反应中 元素化合价由+2升高到+3， 元素化合价由+5降低到+2，根据得失电子守恒， 的系数为3， 的系数为1，再结合电荷守恒和原子守恒可得缺少的离子为，配平后的离子方程式为 。单线桥表示电子转移时，箭头由失电子的元素指向得电子的元素，并标明转移的电子总数 ，为。 ②标况下 的物质的量为 ，生成 转移 电子，故生成 转移 电子，即 。 ③检验 可利用其特征反应（与铁氰化钾生成蓝色沉淀）或还原性（使酸性高锰酸钾褪色），因溶液中已含有 ，不能用 溶液和氯水检验。 【12题详解】 净水是因为 发生水解反应生成 胶体，胶体具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮杂质而沉降，离子方程式为 。检验胶体最常用的方法是利用丁达尔效应，即用光束照射观察是否有光亮的“通路”。 三、碳中和 我国提出2060年前实现碳中和，为有效降低大气中的含量，以为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。 13. 某研究小组采用电化学方法将转化为，装置如下图。 (i)二氧化碳的电子式为______。 (ii)电极B上的电极反应式是__________________。 该研究小组改用热化学方法，相关热化学方程式如下： ① ② ③ 14. 计算：=______。 A. B. C. D. 15. 反应③在恒温恒容的密闭容器中进行，下列能作为判断该反应达到平衡的标志是______。(不定项) A. 容器内混合气体的平均相对分子质量不变 B. 容器内不再生成 C. 容器中混合气体密度保持不变 D. 容器中混合气体的压强保持不变 在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生如下反应： Ⅰ．主反应： Ⅱ．副反应： 16. 反应Ⅰ的自发性判断正确的是______。 A. 高温下自发 B. 低温下自发 C. 始终自发 D. 始终不自发 17. 关于反应Ⅰ说法正确的是______。(不定项) A. 升高温度，正反应速率减小 B. 增加氢气用量，的平衡转化率增大 C. 使用催化剂可以改变焓变 D. 增大压强，单位体积活化分子百分数增加 18. 一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入和发生反应Ⅰ。 (i)写出反应Ⅰ的化学平衡常数表达式________。 (ii)5min时达到平衡，已知的平衡转化率为50%，则0～5min内的反应速率为______。 19. 500℃时，向1L恒容密闭容器中充入和。20min时主、副反应都达到平衡状态，测得、。则平衡时选择性=______。(选择性，计算结果保留三位有效数字) 【答案】13. ①. ②. 14. A 15. AD 16. B 17. B 18. ①. ②. 19. 【解析】 【13题详解】 (i)二氧化碳分子中碳原子与两个氧原子分别形成两对共用电子对，使其均达到8电子稳定结构，电子式为。 (ii)由图可知，电极B上转化为，碳元素化合价降低，发生还原反应，作阴极。由于装置中存在质子交换膜，说明溶液呈酸性，电极反应式为。 【14题详解】 已知热化学方程式：①②根据盖斯定律，将②-①可得反应③，则。故选A； 【15题详解】 A项，该反应在恒容容器中进行，混合气体的总质量不变，但反应前后气体的总物质的量发生变化，因此混合气体的平均相对分子质量是变量，当其保持不变时，说明反应达到平衡状态，正确；B项，化学平衡是动态平衡，达到平衡时仍在生成，只是生成速率与消耗速率相等，错误；C项，容器体积不变，混合气体的总质量不变，则混合气体的密度始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，错误；D项，该反应前后气体的总物质的量发生变化，在恒温恒容条件下，容器内压强是变量，当压强保持不变时，说明反应达到平衡状态，正确。故选AD； 【16题详解】 反应Ⅰ的正反应是气体分子数减小的放热反应，即，。根据，当时反应自发进行，因此该反应在低温下自发。故选B； 【17题详解】 A项，升高温度，正、逆反应速率均增大，错误；B项，增加氢气用量，平衡正向移动，能提高的平衡转化率，正确；C项，使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，错误；D项，增大压强，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变，错误。故选B； 【18题详解】 (i)反应Ⅰ的化学方程式为，其平衡常数表达式为。 (ii)时达到平衡，的平衡转化率为，则消耗的物质的量为。根据化学方程式可知，消耗的物质的量为。则内的反应速率。 【19题详解】 设主反应中消耗的浓度为，副反应中消耗的浓度为。初始时。平衡时，即。平衡时生成的浓度，即。联立解得，。则平衡时生成的浓度为，的转化浓度为。选择性。 四、有机合成 香料甲和G在生活中有很多重要用途，工业上利用有机物A()来制备，其合成路线如下图所示： 已知：(、代表烃基或氢原子) 20. 有机物A可通过煤的干馏获得，下列有关说法正确的是______。 A. 煤的干馏属于物理变化 B. A中苯环上的一氯代物有3种 C. A中的所有原子处于同一平面 D. A中碳原子的杂化方式均为杂化 21. 有机物甲中有几个不对称碳原子______。 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 22. ②的反应类型是______。 A. 取代 B. 加成 C. 氧化 D. 消去 23. 下列关于E的叙述正确的是______。(不定项) A. 分子式为 B. 1mol最多能与发生加成反应 C. E存在顺反异构体 D. 最多有6个碳原子位于同一平面 24. A→B的反应条件是______；F中官能团的符号是______；检验B中溴元素的操作__________。 25. 写出反应①的化学方程式__________________。 26. 写出一种符合下列条件甲的同分异构体的结构简式____________。 ⅰ．与甲具有相同的官能团 ⅱ．核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为 27. G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与合成G的路线相似，请以为原料设计它的合成路线____________。(其他所需原料自选) 【答案】20. B 21. B 22. B 23. BC 24. ①. 光照 ②. 、 ③. 取少量B于试管中，加入水溶液，加热充分反应后冷却，加入稀硝酸酸化至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，证明B中含有溴元素 25. 26. 或 27. 【解析】 【分析】以A（，分子式为）为起始原料，由该结构简式可知A为甲苯，甲苯在光照条件下与溴发生侧链取代得到B（苄溴，分子式为），B在氢氧化钠水溶液加热的条件下水解生成C（苯甲醇，分子式为），C经铜催化氧化得到（分子式为）；物质C一方面在稀氢氧化钠溶液加热的条件下和乙醛发生已知的羟醛缩合反应，生成E（肉桂醛，，分子式为），E与溴的四氯化碳溶液发生碳碳双键的加成反应，生成F（2,3-二溴-3-苯基丙醛，，分子式为），F经催化氧化将醛基转化为羧基，得到G（2,3-二溴-3-苯基丙酸，分子式为）；另一方面在作用下和氯仿发生加成反应，得到（分子式为），该物质再和乙酸发生酯化反应生成香料甲（，分子式为）； 【20题详解】 由分析可知A为甲苯（分子式为）： A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热分解的复杂化学变化，并非物理变化，A错误； B．甲苯苯环上剩余3种等效氢（邻、间、对位），苯环上的一氯代物共3种，B正确； C．甲苯中甲基为饱和四面体结构，所有原子不可能共平面，C错误； D．甲苯苯环上的碳原子均为杂化，甲基的碳原子为杂化，D错误； 故选B； 【21题详解】 不对称碳原子（手性碳）是指连有4个不同基团的饱和碳原子。由题图可知，香料甲的结构中，与苯环直接相连的碳原子同时连接苯环、氢原子、、四个不同基团，为手性碳原子，仅1个不对称碳原子，故选B； 【22题详解】 反应②是苯甲醛的醛基和在碱性条件下，发生加成反应，醛基的碳氧双键打开，分别连接氢和得到含羟基的产物，属于加成反应，故选B； 【23题详解】 根据已知羟醛缩合反应，苯甲醛和乙醛在碱性加热条件下生成E为（肉桂醛）： A．由分析可知，A的分子式为，A错误； B．1 E中苯环可加成3 ，碳碳双键加成1，醛基加成1，最多共消耗5，B正确； C．碳碳双键的两个碳原子均连接不同基团，存在顺反异构体，C正确； D．苯环（6个C）、碳碳双键（2个C）、醛基（1个C）均为平面结构，最多有9个碳原子均可共平面，D错误； 故选BC； 【24题详解】 A（甲苯）生成B（苄溴）是侧链甲基的溴代，条件为光照；由分析可知，F的结构简式为，含溴原子和醛基；卤代烃中卤原子检验需要先水解、酸化排除OH⁻干扰，再加硝酸银检验； 【25题详解】 反应①是含羟基的中间体和乙酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，生成香料甲和水，该反应的化学方程式为：； 【26题详解】 甲的分子式为，含酯基官能团。 符合条件（4 组峰，峰面积比1:2:2:4）的结构示例：或； 【27题详解】 参考原合成G的路线：原料先和甲醛在稀NaOH、加热条件下发生羟醛缩合得到含碳碳双键的醛，再和溴的四氯化碳溶液发生碳碳双键的加成得到二溴代物，最后在催化剂、氧气条件下将醛基氧化为羧基，即可得到目标产物，即； 五、亚氯酸钠的工业制备和提纯 亚氯酸钠()是高效氧化剂和漂白剂，其制备流程如下： ①在温度高于60℃时易分解生成和。 ②(沸点11℃)浓度高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。 ③极易溶于水。在酸性溶液中发生歧化反应，离子方程式为：。 28. 根据价层电子对互斥理论，预测离子的空间结构是______。 A. 直线形 B. V形 C. 平面三角形 D. 正四面体形 29. 推测发生器中鼓入空气的作用可能是____________________________________。 30. 吸收塔的温度需控制在10℃以下，其原因是____________、____________(列举两点)。 31. 25℃时，、的电离平衡常数分别为：、常温下，等体积等物质的量浓度的、两种溶液，下列说法正确的是______。 A. 碱性： B. 离子总数： C. D. 32. 取溶液，调节溶液，再加入适量溶液，发现灭菌效果明显增强。请用化学平衡移动原理解释原因_________________________________________________________________。 上述产品的纯度测定实验为：称取样品溶解后、加入稍过量的，再滴加适量的稀硫酸，充分反应后，稀释为500mL溶液。再移取25.00mL上述溶液，加入2滴淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定，终点时消耗V mL。 有关实验原理： 33. 上述过程中用不到的定量仪器有______。 A. 滴定管 B. 电子天平 C. 量筒 D. 移液管 34. 判断达到滴定终点的方法是______________________________。 35. 计算该产品的纯度____________(用含m、c、V的代数式表示，写出计算过程)。 【答案】28. B 29. 稀释，防止爆炸 30. ①. 液化、易被充分吸收；减少（或者防止）分解 ②. 防止分解生成和，影响产品纯度 31. D 32. 酸性溶液中存在平衡：，加入适量硝酸银溶液，反应生成氯化银沉淀，使降低，则平衡正向移动，导致增大，溶液灭菌效果增强 33. C 34. 滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且30s内不恢复 35. 【解析】 【分析】该工艺流程以氯酸钠与稀硫酸反应制备二氧化氯，随后将生成的二氧化氯与空气混合通入吸收塔，在氢氧化钠和过氧化氢的作用下生成亚氯酸钠。制备过程中需严格控制吸收塔温度，一方面是防止过氧化氢受热分解，以及防止生成的亚氯酸钠在高温下进一步分解成氯酸钠和氯化钠影响产品纯度；另一方面，利用二氧化氯低温下易液化的特点提高吸收效率。后续利用亚氯酸根在酸性条件下存在歧化平衡的特征，通过加入硝酸银消耗氯离子使平衡正向移动，从而增加二氧化氯浓度以增强杀菌效果，最后通过氧化还原滴定法对产品纯度进行定量测定。 【28题详解】 中心氯原子的价层电子对数，其中包含2个键和2对孤电子对。根据价层电子对互斥理论，孤电子对的排斥力导致其空间构型为 V形； 【29题详解】 浓度过高时易发生分解爆炸，因此向“发生器”中通入空气的作用是：稀释，防止爆炸； 【30题详解】 受热时易分解，另外根据信息可知，在温度高于时易分解生成和，则“吸收塔”中需要控制温度在以下的原因是液化、易被充分吸收；减少（或者防止）分解；防止分解生成和，影响产品纯度； 【31题详解】 A．根据、的电离平衡常数可知，酸性：，酸性越弱，对应的弱离子水解程度越大，则碱性：，A错误； B．两溶液中离子总数均为。由于水解程度更大，更小，所以离子总数是，B错误； C．根据物料守恒可知，，C错误； D．根据物料守恒可知，等体积等物质的量浓度的两种溶液存在：，又相等，则，故D正确； 故答案选D。 【32题详解】 取溶液，调节溶液，再加入适量溶液，发现灭菌效果明显增强，原因是酸性溶液中存在平衡：，加入适量硝酸银溶液，反应生成氯化银沉淀，使降低，则平衡正向移动，导致增大，溶液灭菌效果增强，故答案为：酸性溶液中存在平衡，加入适量硝酸银溶液，反应生成氯化银沉淀，使降低，则平衡正向移动，导致增大，溶液灭菌效果增强； 【33题详解】 称量需要电子天平、滴定需要滴定管、移液需要移液管，则不需要量筒，故答案为C； 【34题详解】 根据淀粉遇到碘变蓝，判断达到滴定终点的方法是滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且30s内不恢复； 【35题详解】 据有关实验原理，可得关系式：，则有，则该产品的纯度为，故答案为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年高三化学第一学期期中考试试卷 考生注意： 1.本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 2.答题前，务必按要求在答题纸正面清除地填写学校、班级、姓名、准考证号。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1-2个正确选项，只有1个正确选项，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个扣1分；未特别标注的，每题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Ni-59 Ga-70 一、重要的金属材料 金属材料是现代工业基石，从建筑交通到科技国防，无处不在，支撑人类文明发展。 1. 金属镍及其化合物在合成材料以及催化剂等方面应用广泛。镍在元素周期表中的位置______，基态的价层电子排布式为______。 2. 、晶体类型及晶胞与相同。回答下列问题： (i)晶胞结构中的配位数为______。 A．4 B．6 C．8 D．12 (ii)已知、的离子半径分别为69 pm、78 pm，则熔点______。 丁二酮肟常用于检验：在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。 3. 该沉淀中C原子的杂化类型为______。 4. 该沉淀中非金属元素电负性最大的是______。 A. H B. C C. O D. N 5. 镍基磁性形状记忆合金是并有热弹性马氏体相变和铁磁性转变的新型功能材料，其晶胞结构如图所示（均位于面上）。与原子最近的原子有______个；晶体密度为______（列出含a、b、的计算表达式，表示阿伏加德罗常数的值）。 复兴号高铁车体材质用到了、等元素。的一种配合物的化学式为。 6. 与原子配位时，原子提供______。 7. 上述配合物中原子的配位数为______，中键与键数目之比为______。 二、价态繁多的铁元素 铁是支撑现代工业的骨架，从摩天大楼到精密仪器；更是生命的核心，血红蛋白载氧维系生命。它通过不同价态实现多样功能，在社会发展、人类生命活动中无可替代。 8. 金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，依据下列两种腐蚀现象回答下列问题： (i)图1中被腐蚀的金属是______。 (ii)图2中铁的生锈过程中正极反应式为______。 A．　　　　　　　　　　　B． C．　　　　　　 D． 9. 不能说明的还原性弱于的是______。 A. 常温下，钠能迅速被氧气氧化而铁反应非常缓慢 B. 与冷水剧烈反应，与冷水不反应 C. 1 mol的、分别与S反应，失电子数多 D. 金属活动性表中钠在铁的前面 10. 水处理厂可用制备的对水进行杀菌、消毒等。制备时，从氧化还原角度考虑，无法实现该过程的是______。（不定项） A. B. C. D. 11. 向新配制的溶液中，加入一定量的稀硝酸，发生如下反应： ______＋______＋______=______＋______＋______ (i)补全、配平上述离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目________________。 (ii)每生成气体（标况下），转移电子数为______。 (iii)要检验该反应后的溶液中是否还有，写出完整的实验方案________________________。 12. 通常可以用来净水，写出净水原理__________________（用离子方程式表示）。写出检验是否有胶体生成的方法____________。 三、碳中和 我国提出2060年前实现碳中和，为有效降低大气中的含量，以为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。 13. 某研究小组采用电化学方法将转化为，装置如下图。 (i)二氧化碳的电子式为______。 (ii)电极B上的电极反应式是__________________。 该研究小组改用热化学方法，相关热化学方程式如下： ① ② ③ 14. 计算：=______。 A. B. C. D. 15. 反应③在恒温恒容的密闭容器中进行，下列能作为判断该反应达到平衡的标志是______。(不定项) A. 容器内混合气体的平均相对分子质量不变 B. 容器内不再生成 C. 容器中混合气体密度保持不变 D. 容器中混合气体的压强保持不变 在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生如下反应： Ⅰ．主反应： Ⅱ．副反应： 16. 反应Ⅰ的自发性判断正确的是______。 A. 高温下自发 B. 低温下自发 C. 始终自发 D. 始终不自发 17. 关于反应Ⅰ说法正确的是______。(不定项) A. 升高温度，正反应速率减小 B. 增加氢气用量，的平衡转化率增大 C. 使用催化剂可以改变焓变 D. 增大压强，单位体积活化分子百分数增加 18. 一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入和发生反应Ⅰ。 (i)写出反应Ⅰ的化学平衡常数表达式________。 (ii)5min时达到平衡，已知的平衡转化率为50%，则0～5min内的反应速率为______。 19. 500℃时，向1L恒容密闭容器中充入和。20min时主、副反应都达到平衡状态，测得、。则平衡时选择性=______。(选择性，计算结果保留三位有效数字) 四、有机合成 香料甲和G在生活中有很多重要用途，工业上利用有机物A()来制备，其合成路线如下图所示： 已知：(、代表烃基或氢原子) 20. 有机物A可通过煤的干馏获得，下列有关说法正确的是______。 A. 煤的干馏属于物理变化 B. A中苯环上的一氯代物有3种 C. A中的所有原子处于同一平面 D. A中碳原子的杂化方式均为杂化 21. 有机物甲中有几个不对称碳原子______。 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 22. ②的反应类型是______。 A. 取代 B. 加成 C. 氧化 D. 消去 23. 下列关于E的叙述正确的是______。(不定项) A. 分子式为 B. 1mol最多能与发生加成反应 C. E存在顺反异构体 D. 最多有6个碳原子位于同一平面 24. A→B的反应条件是______；F中官能团的符号是______；检验B中溴元素的操作__________。 25. 写出反应①的化学方程式__________________。 26. 写出一种符合下列条件甲的同分异构体的结构简式____________。 ⅰ．与甲具有相同的官能团 ⅱ．核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为 27. G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与合成G的路线相似，请以为原料设计它的合成路线____________。(其他所需原料自选) 五、亚氯酸钠的工业制备和提纯 亚氯酸钠()是高效氧化剂和漂白剂，其制备流程如下： ①在温度高于60℃时易分解生成和。 ②(沸点11℃)浓度高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。 ③极易溶于水。在酸性溶液中发生歧化反应，离子方程式为：。 28. 根据价层电子对互斥理论，预测离子的空间结构是______。 A. 直线形 B. V形 C. 平面三角形 D. 正四面体形 29. 推测发生器中鼓入空气的作用可能是____________________________________。 30. 吸收塔的温度需控制在10℃以下，其原因是____________、____________(列举两点)。 31. 25℃时，、的电离平衡常数分别为：、常温下，等体积等物质的量浓度的、两种溶液，下列说法正确的是______。 A. 碱性： B. 离子总数： C. D. 32. 取溶液，调节溶液，再加入适量溶液，发现灭菌效果明显增强。请用化学平衡移动原理解释原因_________________________________________________________________。 上述产品的纯度测定实验为：称取样品溶解后、加入稍过量的，再滴加适量的稀硫酸，充分反应后，稀释为500mL溶液。再移取25.00mL上述溶液，加入2滴淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定，终点时消耗V mL。 有关实验原理： 33. 上述过程中用不到的定量仪器有______。 A. 滴定管 B. 电子天平 C. 量筒 D. 移液管 34. 判断达到滴定终点的方法是______________________________。 35. 计算该产品的纯度____________(用含m、c、V的代数式表示，写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $