陕西省渭南市韩城市2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

韩城市2025～2026学年度第一学期期中质量检测 高二化学 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程属于熵减的是 A. 下，液态水自动结冰成固态 B. 常温下，分解成和 C. NaCl晶体溶于水 D. 干冰升华 2. 下列文物的腐蚀与电化学原理有关的是 A. 铜、铁类文物生锈 B. 竹木类文物干裂 C. 书画类文物变黄 D. 丝织类文物褪色 3. 飞秒化学对了解反应机理十分重要。光分解反应为，经过s后的浓度减少。则该时间段内用表示的反应速率是 A. B. C. D. 4. 在不同压强下向密闭容器中充入X、Y、Z三种气体，发生反应，实验测得平衡时Z的物质的量分数与温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 加入催化剂，平衡时增大 B. 该反应的 C. 、的大小关系： D. a、b两点对应的逆反应速率： 5. 某同学欲利用如图所示的简易量热计测量稀硫酸与NaOH溶液反应的反应热。下列说法正确的是 A. 为使反应充分，可分批加入稀硫酸和NaOH溶液 B. 温度计测量稀硫酸的温度后，无需冲洗立即测量NaOH溶液的温度 C. 若杯盖密封不严密，则计算所得的会偏小 D. 搅拌时应上下移动搅拌器，减小实验误差 6. 下列措施可以提高反应的活化分子百分数从而加快反应速率的是 A. 将锌粒研成粉 B. 增大溶液的浓度 C. 适当升温 D. 增大压强 7. 如图为两种不同的铜锌原电池，下列相关说法错误的是 A. 图a与图b的反应原理均为 B. 图a中电流流向为Cu片→导线→Zn片→溶液→Cu片 C. 图b所示原电池能量利用率比图a所示原电池要高 D. 图b盐桥中移向溶液 8. 粗镍中常含有铁、铅、铜、银、金等金属杂质，可用电解法提纯[已知：金属性；氧化性(高浓度)(低浓度)]。理论上在电解过程中一定不会发生的电极反应为 A. B. C. D. 9. 硫酸工业中催化氧化生成： 。在恒容刚性容器中，将一定量的和混合气在催化剂作用下反应，不同条件下，反应达到平衡时的转化率如下表。已知：该反应的催化剂铁触媒的活性温度为450℃到500℃。下列有关说法正确的是 温度℃ 平衡时的转化率/% 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A. 平衡后充入He(g)增大压强，不能增大转化率 B. 其他条件相同时，700℃时一定比450℃时反应速率快 C. 实际生产中，最适宜的条件是温度450℃、压强10 MPa D. 常温常压下，将0.5 mol 和2 mol 混合充分反应，放出热量98. 3kJ 10. 人体中的血红蛋白分子()可以与分子结合形成氧合血红蛋白分子 ，平衡常数；血红蛋白分子更易与分子结合生成而造成中毒： 平衡常数。下列说法错误的是 A. 中毒时，可将病人移入高压氧舱 B. 人体发烧时血红蛋白输送的能力增强 C. 高原地区含氧量低，因此该地区人体中的数量普遍较高 D. 11. 假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是 A. 当K闭合时，B装置在电路中作电源 B. 当K闭合时，C装置中银片质量增加 C. 当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为：①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→② D. 当K闭合后，A装置中电极②处溶液变红，D装置中电解质溶液浓度保持不变 12. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 常温下，将大小、形状相同的铁片分别加入98.3%硫酸和2%硫酸中 证明反应物浓度越大，反应速率越快 B 向含KSCN和的溶液中加少量KCl粉末 证明增大产物浓度，可以使平衡逆向移动 C 将铜粉放入稀硫酸中并不断通入，无明显现象向溶液中滴加少量溶液后，铜粉逐渐溶解，溶液变为蓝色 形成原电池，加快反应速率 D 分别向两支盛有溶液的试管中，滴加两滴溶液和溶液，观察气泡的快慢 比较和对分解的催化效果 A. A B. B C. C D. D 13. 氮氧化物()为燃油汽车尾气中主要受管制的成分之一，其控制技术的研发十分重要，燃油汽车排气管内部安装三元催化剂处理的反应为 。该反应相对能量如图所示。下列叙述正确的是 A. B. 反应3是上述反应的决速步骤 C. 三个基元反应的都小于0 D. 反应1、2、3都是正反应活化能大于逆反应活化能 14. 利用“化学蒸气转移法”制备晶体，发生反应 ，实验装置如图：在温度为的一端放入未提纯的粉末和少量，一段时间后在温度为的一端得到了纯净的晶体。下列说法正确的是 A. 石英管中温度 B. 上述反应体系中循环使用的物质是和 C. 化学蒸气转移法最终物质不变，所以只发生了物理变化 D. 该反应的平衡常数与和的浓度乘积成反比 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 电化学原理在能量转换、物质制备、防止金属腐蚀等方面应用广泛。回答下列问题。 Ⅰ．燃料电池。 燃料电池在航天、军事和交通等领域得到了广泛的应用。一种以液态肼()为燃料、某固体氧化物为电解质的新型燃料电池如图所示。该固体氧化物电解质的工作温度为700～900℃，该温度范围内，可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应产物均为无毒无害的物质。 （1）该电池工作时能量的转化形式主要为________(填“电能转化为化学能”或“化学能转化为电能”)。 （2）电极甲上的电极反应式为_______________。 Ⅱ．氢碘酸(HI)可用“四室式电渗析法”制备，其工作原理如图所示。(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过) （3）通电后，在制备HI时，阴极室中可以得到________(填化学式)并生成气体。理论上得到1 mol产品HI，阳极室溶液质量减少________g。 Ⅲ．牺牲阳极法保护金属。 已知：(黄色)(蓝色)。以Fe作保护电极，Zn作辅助电极，以经过酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，按图连接装置。 过一段时间，用胶头滴管从Fe电极区域取少量溶液于试管中，向其中滴入2滴(铁氰化钾)溶液，无明显现象。 （4）上述电化学腐蚀属于________(填“吸氧”或“析氢”)腐蚀，若将Zn换成Sn，现象________(填“相同”或“不同”)。 （5）保护金属还可以采用“外加电流法”，被保护的金属与外接电源的________(填“正极”或“负极”)相连。 16. 常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题。节能减排、绿色发展是建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。 （1）是常用的储氢材料。体系放氢的相对能量示意图如下，则 ________。 （2）化学变化中伴随着能量变化。下列生产、生活中发生的化学反应属于吸热反应的是________(填字母)。 A. 铁粉暖贴工作 B. 工业上煅烧石灰石 C. 火箭推进剂的燃烧助推航天器 D. 体育锻炼消耗糖原和脂肪 （3）已知： ，部分共价键的键能如下表所示则键的键能为________。 化学键 键能/() 436 946 （4）已知经催化加氢可合成低碳有机物。 ①500℃时，1 mol 和一定量在某密闭容器中反应生成气态水和气态二甲醚()，达到平衡时的转化率为60%，此过程中放出0.3Q kJ的热量。此反应的热化学方程式为_____________。 ②在镍的催化作用下与氢气反应会生成甲烷。甲酸(HCOOH)是反应的中间体。 当镍粉用量增加10倍后，反应过程中甲酸的含量迅速减少，图中两步反应中反应速率增加较大的一步是________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。加入催化剂后，该反应的________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （5）用NaOH溶液吸收热电企业产生的废气可以减少空气污染，转化关系如图所示，则________(用含、、的式子表示)。 17. 某同学对可逆反应平衡体系进行探究。回答下列问题： I．温度对平衡的影响(装置如图) （1）向左侧烧杯中加入固体，观察到甲瓶红棕色变浅，向右侧烧杯中加入固体，乙瓶红棕色变深。则该反应 ___________(填“＞”、“=”或“＜”)0。 （2）关闭止水夹，维持温度不变，用注射器向甲瓶中充入一定量，则此时反应的浓度商___________(填“＞”、“=”或“＜”)，平衡将___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，再次达平衡时颜色比原来深，的转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 II．压强对平衡的影响 比色皿和注射器中充入一定量的和混合气体，放入传感器中测吸光度(吸光度越大表示气体的颜色越深)后，迅速将注射器内的气体推入比色皿中，关闭专用阀，继续测定，整个过程中吸光度随时间变化曲线如下图所示。 （3）将注射器内气体迅速推入比色皿中后，从点点过程中，比色皿内可观察到的现象是___________，逆反应速率如何变化___________。 （4）恒温恒容密闭容器中，建立平衡状态后，再充入一定量，再次建立平衡状态，与原平衡状态相比，___________(填“增大”，“减小”或“不变”)。 III．平衡图像分析 （5）现将一定量和的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，Y表示浓度随时间的变化曲线。 ①a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___________。 ②内___________。 18. 甲醇是重要的化工基础原料，以为原料制甲醇具有重要的社会价值。 （1）催化加氢制甲醇过程中的主要反应为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知 ，则=________，反应Ⅰ在________(填“低温”或“高温”)下能自发进行。 （2）为提高反应Ⅰ中的产率，理论上应采用的条件是________(填字母)。 a．高温高压 b．低温高压 c．高温低压 d．低温低压 （3）在恒压、投料比为时，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡转化率和平衡选择性随温度的变化如图所示。[选择性] ①236～250℃范围内，平衡转化率随温度升高而下降的原因是________。 ②244℃时，反应一段时间后，测得选择性为56.8%(图中A点)，不改变反应时间和温度。一定能提高选择性的措施有________(写一条)。 ③244℃时，向密闭容器内投入1 mol ，和3 mol 充分反应则平衡时生成的物质的量为________mol(精确至0.001)。 ④已知反应Ⅱ的(、为速率常数，与温度、催化剂有关)，若平衡后升高温度，则________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 （4）催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关，控制相同投料比和相同反应时间，得到四组数据如表所示： 实验 编号 温度/K 催化剂 的转 化率/% 甲醇的 选择性/% A 543 Cu/ZnO纳米棒 12.3 42.3 B 543 Cu/ZnO纳米片 11.9 72.7 C 553 Cu/ZnO纳米棒 15.3 39.1 D 553 Cu/ZnO纳米片 12.0 70.6 根据上表所给数据，用生产甲醇的最优条件为________(填实验编号)。 韩城市2025～2026学年度第一学期期中质量检测 高二化学 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）化学能转化为电能 （2） （3） ①. ②. 9 （4） ①. 析氢 ②. 不同 （5）负极 【16题答案】 【答案】（1） -93 （2）B （3） 391 （4） ①. ②. ⅱ ③. 不变 （5） 【17题答案】 【答案】（1）＜ （2） ①. ＜ ②. 正向 ③. 增大 （3） ①. 气体颜色先瞬间变深，后逐渐变浅 ②. 逆反应速率瞬间增大，随后逐渐增大至不变 （4）不变 （5） ①. b ②. 0.08 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）b （3） ①. 236～250℃范围内，反应Ⅰ逆向移动的程度大于反应Ⅱ正向移动的程度，总平衡转化率下降 ②. 增大压强 ③. 0.061 ④. 减小 （4）B 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $