精品解析：上海市店罗中学2025-2026学年高二上学期期中化学试卷

2025学年第一学期期中 高二年级化学学科教学质量监测试卷(选修) 考试时间：60分钟 满分：100分 说明：不定项选择题，每题有1~2个正确选项，其他选择题；每题只有1个正确选项。 一、化学反应中的能量变化 化学反应能量变化，通常以热量等形式表现出来，化学反应可分为放热反应与吸热反应两大类。热力学第一定律的实质正是能量守恒，它指出热力学能、功和热之间可以相互发生转化，在转化过程中必须遵循能量守恒与转化定律。 1. 下列反应过程中的能量变化符合下图所示的是________。 A. 镁与盐酸反应 B. 生石灰与水反应 C. 氢气在氯气中燃烧 D. 与反应 2. 已知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径： a． b． 则下列说法正确的是________。 A. 升高a的反应温度，乙醇的转化率增大 B. 由b可知：乙醇的燃烧热为 C. 对反应b来说，增大浓度可使的值增大 D. 以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同 研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题： 3. 已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示，反应的热化学方程式为_____________。 4. 键的键能是，H-H键的键能是，N—H键的键能是，则的________。 5. 依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。 已知：① ② ③ 则298 K时反应的焓变________。 6. 铝热反应是放热反应，若常温下： ； ，下面关于、的比较正确的是________。 A. B. C. D. 无法计算 【答案】1. D 2. A 3. 4. 5. 6. B 【解析】 【1题详解】 由题干图片1可知，该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量，表示其为吸热反应； A．镁与盐酸反应属于活泼金属与酸的反应，为放热反应，A不符合题意； B．生石灰与水反应生成熟石灰是典型的放热反应，B不符合题意； C．氢气在氯气中燃烧放热，不符合题意； D．八水氢氧化钡晶体与氯化铵反应吸收大量热，是典型的吸热反应，D符合题意； 故选D； 【2题详解】 A．由反应a的 可知该反应为吸热反应，升高温度化学平衡向正反应方向移动，促使反应物继续反应，乙醇的转化率增大，A符合题意； B．燃烧热是指在 下，1mol纯物质完全燃烧生成指定稳定氧化物（如 和 ）时所放出的热量，反应b的产物为 和 ，不符合燃烧热定义，且该过程为吸热过程，B不符合题意； C．反应的焓变 只与反应物和生成物的状态及化学计量数有关，与反应物的浓度无关，C不符合题意； D．通过途径a制取 1 mol 需吸收约 64.15kJ的能量，通过途径b制取 1 mol 需吸收 4.6 kJ的能量，两者制取等量氢气消耗的能量相差较大，D不符合题意； 故选A； 【3题详解】 由图2坐标曲线及标识可知，反应物 和 的总能量高于生成物 和 的总能量，反应释放热量，焓变 ，书写热化学方程式需要标注所有化学物质的状态及反应的焓变，即 ； 【4题详解】 反应的焓变近似等于反应物的总键能减去生成物的总键能。对于热化学方程式 ，其焓变 。代入给定数据可计算得：； 【5题详解】 根据题意，已知以下热化学方程式：① ② ③ 目标反应为 石墨。依据盖斯定律，为了构造出目标方程式，可将各方程式按照 ① ② ③ 进行线性组合，故该反应的焓变 ； 【6题详解】 铝热反应方程式为 ，这是一个剧烈放热的反应，表明其 。根据给定的两个热化学方程式：① ② 由盖斯定律可知，将 ① ② 即得到上述铝热反应，故对应的反应热关系为 ，解不等式得 ，故选B。 二、化学平衡 化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应。绝大多数化学反应都具有可逆性，都可在不同程度上达到平衡。 7. 下列有关反应 的说法正确的是________。 A. 该反应在任何温度下都能自发进行 B. 消耗，反应转移0.2 mol电子 C. 恒温密闭容器中，压缩体积，K值增大 D. 恒容密闭容器中，升高温度，平衡逆向移动 8. 下列说法正确的是________。 A. 反应的， B. 水解反应达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C. 在水溶液中，只存在水解平衡，不存在电离平衡 D. 对于反应，加入或升高温度都能加快的生成速率 三氧化钼是石油工业中常用的催化剂，也是瓷釉药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为)通过一定条件来制备。回答下列相关问题： 9. 若在恒温恒容条件下，仅发生反应，下列说法正确的是________(不定项选择，填字母)。 a．气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态 b．气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态 c．增加的量，平衡正向移动 10. 若上述反应达到平衡时，的浓度为，再充入一定量的，反应再次达到平衡，此时浓度________(填“>”“<”或“=”)。 11. 若在1L的恒容密闭容器中加入足量的和，发生反应： 。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示。 ①________(填“>”“<”或“=”)0。 ②比较、、的大小：________。 ③若初始时通入7.0 mol ，则A点平衡常数________。若压强为，温度为1100K时，平衡常数K′________(填“>”“<”或“=”)K。 【答案】7. D 8. D 9. ab 10. = 11. ①. < ②. ③. ④. > 【解析】 【7题详解】 A．该反应为气体分子数减小的反应，，结合已知，根据，当温度较高时，，反应无法自发进行，因此该反应不能在任何温度下都自发进行，A错误； B．选项中仅给出的体积为，没有指明气体所处的温度和压强，无法计算其物质的量，B错误； C．化学平衡常数仅与反应本身和体系温度有关，不受压强、体积变化影响，恒温密闭容器中，压缩体积，K值不变，C错误； D．该反应为放热反应，恒容密闭容器中，温度升高，平衡逆向移动，D正确； 故选D； 【8题详解】 A．为分解反应，属于吸热反应，；该反应为气体分子数增加的反应，，A错误； B．水解反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，B错误； C．水溶液中的水存在电离平衡，C错误； D．为催化剂，可以通过降低反应活化能加快反应速率；升高温度会提升活化分子的占比，加快有效碰撞频率，同样可以加快反应速率，两种方法都能加快氧气的生成速率，D正确； 故选D； 【9题详解】 a．该反应体系中，只有是气体，恒温恒容的条件下，气体体积始终不变，但是未平衡时，气体的质量不断变化，密度也随之不断变化，因此当气体密度不再变化时，说明反应达到平衡状态，a正确； b．该反应体系中，只有是气体，气体的相对分子质量就是的相对分子质量，为定值，与反应是否达到平衡无关，因此气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态，b正确； c．是固体，固体的浓度为定值，增加固体的量不会改变其浓度，不会造成平衡移动，c错误； 【10题详解】 的化学平衡常数为，恒温条件下平衡常数保持不变，因此两次平衡状态下相同； 【11题详解】 ①根据图可知，随着温度的升高，氧气的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，说明该反应为放热反应，； ②该反应为气体分子数减小的反应，随着压强增大，平衡正向移动，氧气的平衡转化率升高，因此压强越大，氧气的平衡转化率越大，； ③初始通入的氧气的物质的量为，A点氧气的转化率为50%，因此转化的氧气的物质的量为，根据，生成二氧化硫的物质的量为，平衡时氧气的物质的量为，容器体积为1 L，因此平衡常数；该反应为放热反应，随着问题的升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，因此温度为1100 K时平衡常数低于1300 K的平衡常数即。 三、化工生产 凡运用化学方法改变物质组成、结构或合成新物质的技术，都属于化学生产技术，也就是化学工艺，所得产品被称为化学品或化工产品。人类与化工的关系十分密切，有些化工产品在人类发展历史中，起着划时代的重要作用，它们的生产和应用，甚至代表着人类文明的一定历史阶段。 12. 哈伯工业合成氨的流程如图，为提高原料平衡转化率采取的措施是________。 A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ②③④ 13. 合成氨的反应采用400~500℃最主要的原因是________。 A. 温度太低反应速率太小 B. 该温度时催化剂活性较高 C. 该温度时反应速率最大 D. 该温度时的转化率最高 14. 党的二十大报告提出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列做法不符合绿色化学理念的是________。 A. 生产过程中“先污染后治理” B. 提高化工生产中的能源利用率 C. 研究开发可降解的塑料 D. 用原子利用率100%的反应煅烧硫磺矿制备 硫酸是一种重要的工业原料，被称作“化学工业之母”，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。如图所示的是以黄铁矿()为主要原料接触法制硫酸工业的流程示意图(A．沸腾炉 B．转化器 C．吸收塔) 15. 在B设备中发生催化氧化的反应，下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，在反应混合物中的体积分数(F)与时间(X)的关系，请按要求填写： ①若甲图两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则________表示有催化剂的情况。 ②若乙图两条曲线分别表示不同压强的情况，则________表示压强较大的情况。 ③若丙图两条曲线分别表示600℃和400℃的情况，则________表示600℃的情况。 16. 在装置B中常使用过量的空气是为了________。 17. 从⑤处排出的气体是________(填序号)。 A. 、 B. 、 C. 、 D. 水蒸气 18. 对从进口⑧喷进的液体的叙述最准确的是________(填序号)。 A．水 B．98.3%的浓硫酸 C．稀硫酸 19. 吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理得到较高浓度的和铵盐，既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的，请写出吸收的离子方程式：________。 【答案】12. C 13. B 14. A 15. ①. ②. ③. 16. 提高的转化率 17. B 18. B 19. 【解析】 【12题详解】 工业合成氨反应为，平衡正向移动时，可以提高原料的平衡转化率； ①净化干燥的目的是除去原料气体中的杂质，避免杂质导致催化剂中毒，不会使化学平衡发生移动，无法提高原料的平衡转化率，①不符合题意； ②该反应为气体分子数减小的反应，增大压强会使平衡正向移动，能够提高原料的平衡转化率，②符合题意； ③使用催化剂仅能增大反应速率，不会改变平衡状态；该反应为放热反应，500℃的高温条件相较于常温会使平衡逆向移动，反而降低平衡转化率，因此该操作不能提高原料的平衡转化率，③不符合题意； ④分离出液氨降低了生成物浓度，使平衡正向移动，可提高原料的平衡转化率，④符合题意； ⑤将未反应的气体循环利用，提高了原料的整体利用率和转化率，⑤符合题意； 符合题意的为②④⑤，故选C； 【13题详解】 A．温度太低反应速率太小，生产效率无法满足工业需求，因此该原因不是工业生产选择该温度范围的最核心原因，A不符合题意； B．该温度下催化剂的活性较高，能够最大程度的加快反应速率，这是工业生产选择该温度范围的最核心原因，B符合题意； C．温度越高反应速率越大，更高的反应温度理论上可以获得更快的反应速率，因此该原因不是工业生产选择该温度范围的最核心原因，C不符合题意； D．该反应为放热反应，温度越低，平衡正向移动，氮气的转化率越高，低温有利于提高氮气转化率，因此该原因不是工业生产选择该温度范围的最核心原因，D不符合题意； 故选B； 【14题详解】 绿色化学的核心理念是从源头上减少或消除污染物的产生； A．生产过程中“先污染后治理”属于传统的末端治理方式，不符合绿色化学预防污染的理念，A符合题意； B．提高化工生产的能源利用率，可以减少生产过程中能源消耗，降低因能源使用伴随产生的污染物排放，符合绿色化学预防污染的理念，B不符合题意； C．研究开发可降解的高分子材料，能够解决传统难降解塑料带来的白色污染问题，减少固体废弃物对环境的长期影响，符合绿色化学预防污染的理念，C不符合题意； D．用原子利用率100%的反应煅烧硫磺矿制备，意味着反应物中所有原子都转化为目标产物二氧化硫，没有副产物的生成，从根源上避免了废弃物的产生，符合绿色化学预防污染的理念，D不符合题意； 故选A； 【15题详解】 ①催化剂能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但不改变平衡状态，图甲中达到平衡的时间更短，故表示有催化剂的情况； ②反应的气体分子数减少，增大压强反应速率加快，且平衡正向移动，的体积分数增大。图乙中达到平衡时间短且平衡值高，故表示压强较大； ③该反应为放热反应，升高温度反应速率加快，但平衡逆向移动，的体积分数降低。图丙中达到平衡时间短且平衡值低，故表示的情况； 【16题详解】 在可逆反应中，增大一种反应物（空气中的氧气）的浓度，可促使化学平衡向正反应方向移动，从而提高另一种反应物（）的转化率； 【17题详解】 接触室中发生的反应为催化剂作用下二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中被98%的浓硫酸吸收制取发烟硫酸，未反应完的二氧化硫和氧气再次进入接触室反应生成三氧化硫，所以从⑤处排出的气体是二氧化硫和氧气，故选B； 【18题详解】 设备C为吸收塔，若用水直接吸收，极易产生大量酸雾，阻碍吸收的进一步进行并腐蚀设备，工业上通常采用质量分数为的浓硫酸吸收，故选B； 【19题详解】 具有较强的还原性，具有强氧化性，二者在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，根据得失电子守恒和电荷守恒原则，其离子方程式为 。 四、弱电解质的电离平衡 在水溶液的微观世界中，弱电解质的电离过程始终上演着一场“解离”与“结合”的动态博弈。当弱电解质分子电离出离子的速率，恰好等于离子重新结合成分子的速率时，电离平衡便悄然建立。 20. 下列方程式书写正确的是________。 A. 在水溶液中的电离方程式： B. 的电离方程式： C. 的水解方程式： D. 的电离方程式： 21. 25℃时，向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1L 0.002 mol/L 溶液，已知该温度下，，下列说法正确的是________。 A. 氢氟酸溶液中不存在HF分子 B. 随温度和浓度的变化而变化 C. 25℃时，0.2 mol/L氢氟酸溶液的 D. 两溶液混合后有沉淀生成 22. 下列说法正确的是________。 A. 常温下，的盐酸溶液与的醋酸溶液相等 B. 当反应达平衡后，慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色比原平衡浅 C. 基元反应的反应物分子间每一次碰撞都是有效的 D. 向醋酸溶液中加入冰醋酸，正向移动，醋酸的电离程度增大 CH3COONa溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和NaOH溶液反应得到。现实验室计划用标准液滴定20.00 mL未知浓度的溶液。 23. 水溶液呈________性。(填“酸”或“碱”) 24. ①滴定过程中选择的指示剂是________，判断滴定达到终点的现象为_____________。 ②以下是实验数据记录表： 滴定次数 待测溶液(mL) 标准溶液(mL) 滴定前读数 滴定后读数 1 20.00 0.10 20.30 2 20.00 0.50 20.30 3 20.00 1.00 21.00 4 20.00 2.00 23.40 根据上表记录数据，通过计算可得，待测醋酸溶液的物质的量浓度为________mol/L。 25. 滴定过程中，当滴加的NaOH溶液与恰好完全反应时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________。 26. 下列操作会导致实验结果偏低的是________(不定项选择，填字母)。 a．碱式滴定管在装液前未用标准溶液润洗 b．滴定过程中，锥形瓶中有液体溅出 c．装标准液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现有气泡 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的物理量。已知： 化学式 电离常数(25℃) HClO 、 27. 若把HClO、、、都看作是酸，其中酸性最弱的是________。 28. 向NaClO溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式_____________。 【答案】20. A 21. D 22. A 23. 碱 24. ①. 酚酞 ②. 当滴加最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅粉色，且半分钟内不褪色 ③. 25. 26. bc 27. 28. 【解析】 【20题详解】 A．是弱酸的酸式酸根离子，在水溶液中部分电离，应用可逆符号，电离方程式为，正确； B．为强电解质，完全电离应用等号，错误； C．的水解分步进行，以第一步为主，方程式为，错误； D． 为强电解质，完全电离应用等号，错误； 故选A； 【21题详解】 A．为弱电解质，在水溶液中部分电离，溶液中存在未电离的分子，错误； B．溶度积常数仅与温度有关，不随浓度变化而变化，错误； C．对于的溶液，其，故，错误； D．两溶液等体积混合后，，。根据近似计算 。此时混合溶液的浓度商 。因，故有沉淀生成，正确。 故选D； 【22题详解】 A．水的离子积常数仅与温度有关，同在常温下两溶液的相等，正确； B．慢慢压缩气体体积使压强增大，虽然平衡正向移动，但根据勒夏特列原理，平衡移动只能“减弱”而不能“抵消”浓度增加，最终混合气体中的浓度仍大于原平衡，颜色比原平衡深，错误； C．反应物分子间只有发生具有足够能量且取向正确的碰撞（即有效碰撞）时才能发生反应，并非每一次碰撞都是有效的，错误； D．向醋酸溶液中加入纯冰醋酸相当于增大反应物浓度，平衡虽向右移动，但醋酸由于变浓，其电离程度（转化率）将减小，错误； 故选A； 【23题详解】 为强碱弱酸盐，其在水溶液中电离出的醋酸根离子发生水解反应：，导致溶液中 ，故溶液呈碱性； 【24题详解】 ①用标准液滴定，恰好完全反应时生成，溶液显碱性，故应选用变色范围在碱性区域的酚酞作为指示剂。达到滴定终点的现象为：当滴加最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅粉色，且半分钟内不褪色。 ②分析实验数据表，第1至第4次消耗的标准溶液体积分别为、、、。其中第4次数据偏差过大，应作为异常值舍去。前3次的平均消耗体积。根据计算，则待测液浓度； 【25题详解】 恰好完全反应后溶液为溶液，电离方程式为。部分水解消耗产生，因此，且溶液呈弱碱性，即。水解程度微弱，故。综合可得离子浓度由大到小依次为：； 【26题详解】 根据分析误差： a．碱式滴定管未润洗会导致装入的 标准液被残留水分稀释，滴定时消耗的体积 偏大，结果偏高； b．锥形瓶有液体溅出导致待测溶质损失，消耗的标准液真实体积变小，读取的 偏小，结果偏低； c．滴定前尖嘴无气泡，滴定后有气泡，说明进入锥形瓶的实际液体体积包含了一部分原尖嘴内的液体，使得滴定管读数差值 小于实际滴入的体积，代入公式后结果偏低； 故会导致结果偏低的操作为bc； 【27题详解】 相同温度下，弱酸的电离常数越小，其酸性越弱。由表中已知数据对比得出，电离常数大小关系为。故酸性最弱的应当是对应的酸，即； 【28题详解】 根据电离常数大小确定的酸性强弱顺序为：。向溶液中通入少量，依据“强酸制备弱酸”的复分解原理，反应会生成。由于酸性强于，故次氯酸不能进一步与生成的 反应生成，产物停留在。其离子方程式为：。 五、盐类水解 当看似中性的盐溶于水，溶液的pH试纸却常常呈现出意外的颜色：盐在水溶液中生成的弱电解质，正悄然打破水的电离平衡，引发一场微观世界的动态调整。 29. 化学与生活密切相关，下列叙述正确的是________。 A. 使用含氟牙膏预防龋齿，利用了沉淀的转化原理， B. 保存溶液时常在其中加入一些铁粉，利用了盐类的水解原理 C. 试剂瓶塞有玻璃塞和橡胶塞两种，玻璃塞可用于储存或NaCl试剂 D. 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒，利用了盐类的水解原理 30. 根据表中提供的数据(25℃)，判断下列说法正确的是________。 化学式 电离常数 HClO A. 向氯水中加入硫酸，可增强杀菌效果 B. 温度升高，次氯酸的电离常数增大 C. 25℃时，的水解常数为 D. 要提高氯水中HClO的浓度，可加入足量的固体 31. 已知25℃时，、。在和均为0.1 mol/L的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大至7，下列判断正确的是________。 A. 先沉淀 B. 先沉淀 C. 同时沉淀 D. 和均不可能沉淀 32. 将溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________。 33. 在25℃时，若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若向氨水中加入稀硫酸至溶液，此时溶液中，则________mol/L。 34. 常温下，的电离常数：，。实验测得：常温下，一定浓度的溶液的，则该溶液中________。 35. 在25℃下，向浓度均为和的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________(填化学式)沉淀，生成该沉淀的离子方程式为________。 已知25℃时，，。 36. 向溶液中加入和，当两种沉淀共存时，________。 已知[，] 【答案】29. A 30. B 31. B 32. 33. ①. 减小 ②. 34. 35. ①. ②. 36. 【解析】 【29题详解】 A．使用含氟牙膏预防龋齿，是因为牙齿表面的转化为更难溶的，属于沉淀的转化，A正确； B．保存溶液时加入铁粉是为了防止被空气氧化为，属于氧化还原反应原理，与盐类水解无关，B错误； C． 溶液水解呈碱性，会与玻璃塞中的反应生成具黏性的使瓶塞与瓶口黏结，故不能用玻璃塞，C错误； D．明矾净水是利用水解生成的胶体吸附水中的悬浮杂质，但无杀菌消毒作用，D错误； 故选A； 【30题详解】 A．氯水中存在平衡，加入硫酸会增大，使平衡逆向移动，浓度减小，杀菌效果减弱，A错误； B．弱电解质的电离过程为吸热过程，温度升高，促进电离，电离常数增大，B正确； C．的水解常数，C错误； D．加入足量固体，由于， 会与反应生成和，导致浓度降低，D错误； 故选B； 【31题详解】 沉淀的所需的；沉淀的所需的，由于沉淀所需的更小，故随着的增大，先沉淀，故选B； 【32题详解】 在水溶液中存在水解平衡：。加热蒸干过程中， 挥发导致平衡不断正向移动，溶液蒸干得到 固体；继续灼烧， 发生分解反应，故最终得到的主要固体产物是 ； 【33题详解】 氨水中存在电离平衡，加入少量硫酸铵固体后，溶液中 增大，促使电离平衡逆向移动，导致减小，故比值 减小；溶液中存在电荷守恒：，由于加入稀硫酸至溶液，即 ，代入电荷守恒式可得 。已知此时，则； 【34题详解】 溶液中存在的电离平衡，其电离常数，由常温下溶液可知，因此，比值； 【35题详解】 混合溶液中，已知远小于，沉淀相同浓度的金属离子，所需的更低，故逐滴加入氨水先生成沉淀；生成该沉淀的离子方程式为； 【36题详解】 当和两种沉淀共存时，溶液中同时存在两者的沉淀溶解平衡，溶液中浓度相同，因此。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期期中 高二年级化学学科教学质量监测试卷(选修) 考试时间：60分钟 满分：100分 说明：不定项选择题，每题有1~2个正确选项，其他选择题；每题只有1个正确选项。 一、化学反应中的能量变化 化学反应能量变化，通常以热量等形式表现出来，化学反应可分为放热反应与吸热反应两大类。热力学第一定律的实质正是能量守恒，它指出热力学能、功和热之间可以相互发生转化，在转化过程中必须遵循能量守恒与转化定律。 1. 下列反应过程中的能量变化符合下图所示的是________。 A. 镁与盐酸反应 B. 生石灰与水反应 C. 氢气在氯气中燃烧 D. 与反应 2. 已知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径： a． b． 则下列说法正确的是________。 A. 升高a的反应温度，乙醇的转化率增大 B. 由b可知：乙醇的燃烧热为 C. 对反应b来说，增大浓度可使的值增大 D. 以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同 研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题： 3. 已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示，反应的热化学方程式为_____________。 4. 键的键能是，H-H键的键能是，N—H键的键能是，则的________。 5. 依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。 已知：① ② ③ 则298 K时反应的焓变________。 6. 铝热反应是放热反应，若常温下： ； ，下面关于、的比较正确的是________。 A. B. C. D. 无法计算 二、化学平衡 化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应。绝大多数化学反应都具有可逆性，都可在不同程度上达到平衡。 7. 下列有关反应 的说法正确的是________。 A. 该反应在任何温度下都能自发进行 B. 消耗，反应转移0.2 mol电子 C. 恒温密闭容器中，压缩体积，K值增大 D. 恒容密闭容器中，升高温度，平衡逆向移动 8. 下列说法正确的是________。 A. 反应的， B. 水解反应达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C. 在水溶液中，只存在水解平衡，不存在电离平衡 D. 对于反应，加入或升高温度都能加快的生成速率 三氧化钼是石油工业中常用的催化剂，也是瓷釉药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为)通过一定条件来制备。回答下列相关问题： 9. 若在恒温恒容条件下，仅发生反应，下列说法正确的是________(不定项选择，填字母)。 a．气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态 b．气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态 c．增加的量，平衡正向移动 10. 若上述反应达到平衡时，的浓度为，再充入一定量的，反应再次达到平衡，此时浓度________(填“>”“<”或“=”)。 11. 若在1L的恒容密闭容器中加入足量的和，发生反应： 。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示。 ①________(填“>”“<”或“=”)0。 ②比较、、的大小：________。 ③若初始时通入7.0 mol ，则A点平衡常数________。若压强为，温度为1100K时，平衡常数K′________(填“>”“<”或“=”)K。 三、化工生产 凡运用化学方法改变物质组成、结构或合成新物质的技术，都属于化学生产技术，也就是化学工艺，所得产品被称为化学品或化工产品。人类与化工的关系十分密切，有些化工产品在人类发展历史中，起着划时代的重要作用，它们的生产和应用，甚至代表着人类文明的一定历史阶段。 12. 哈伯工业合成氨的流程如图，为提高原料平衡转化率采取的措施是________。 A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ②③④ 13. 合成氨的反应采用400~500℃最主要的原因是________。 A. 温度太低反应速率太小 B. 该温度时催化剂活性较高 C. 该温度时反应速率最大 D. 该温度时的转化率最高 14. 党的二十大报告提出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列做法不符合绿色化学理念的是________。 A. 生产过程中“先污染后治理” B. 提高化工生产中的能源利用率 C. 研究开发可降解的塑料 D. 用原子利用率100%的反应煅烧硫磺矿制备 硫酸是一种重要的工业原料，被称作“化学工业之母”，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。如图所示的是以黄铁矿()为主要原料接触法制硫酸工业的流程示意图(A．沸腾炉 B．转化器 C．吸收塔) 15. 在B设备中发生催化氧化的反应，下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，在反应混合物中的体积分数(F)与时间(X)的关系，请按要求填写： ①若甲图两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则________表示有催化剂的情况。 ②若乙图两条曲线分别表示不同压强的情况，则________表示压强较大的情况。 ③若丙图两条曲线分别表示600℃和400℃的情况，则________表示600℃的情况。 16. 在装置B中常使用过量的空气是为了________。 17. 从⑤处排出的气体是________(填序号)。 A. 、 B. 、 C. 、 D. 水蒸气 18. 对从进口⑧喷进的液体的叙述最准确的是________(填序号)。 A．水 B．98.3%的浓硫酸 C．稀硫酸 19. 吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理得到较高浓度的和铵盐，既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的，请写出吸收的离子方程式：________。 四、弱电解质的电离平衡 在水溶液的微观世界中，弱电解质的电离过程始终上演着一场“解离”与“结合”的动态博弈。当弱电解质分子电离出离子的速率，恰好等于离子重新结合成分子的速率时，电离平衡便悄然建立。 20. 下列方程式书写正确的是________。 A. 在水溶液中的电离方程式： B. 的电离方程式： C. 的水解方程式： D. 的电离方程式： 21. 25℃时，向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1L 0.002 mol/L 溶液，已知该温度下，，下列说法正确的是________。 A. 氢氟酸溶液中不存在HF分子 B. 随温度和浓度的变化而变化 C. 25℃时，0.2 mol/L氢氟酸溶液的 D. 两溶液混合后有沉淀生成 22. 下列说法正确的是________。 A. 常温下，的盐酸溶液与的醋酸溶液相等 B. 当反应达平衡后，慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色比原平衡浅 C. 基元反应的反应物分子间每一次碰撞都是有效的 D. 向醋酸溶液中加入冰醋酸，正向移动，醋酸的电离程度增大 CH3COONa溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和NaOH溶液反应得到。现实验室计划用标准液滴定20.00 mL未知浓度的溶液。 23. 水溶液呈________性。(填“酸”或“碱”) 24. ①滴定过程中选择的指示剂是________，判断滴定达到终点的现象为_____________。 ②以下是实验数据记录表： 滴定次数 待测溶液(mL) 标准溶液(mL) 滴定前读数 滴定后读数 1 20.00 0.10 20.30 2 20.00 0.50 20.30 3 20.00 1.00 21.00 4 20.00 2.00 23.40 根据上表记录数据，通过计算可得，待测醋酸溶液的物质的量浓度为________mol/L。 25. 滴定过程中，当滴加的NaOH溶液与恰好完全反应时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________。 26. 下列操作会导致实验结果偏低的是________(不定项选择，填字母)。 a．碱式滴定管在装液前未用标准溶液润洗 b．滴定过程中，锥形瓶中有液体溅出 c．装标准液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现有气泡 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的物理量。已知： 化学式 电离常数(25℃) HClO 、 27. 若把HClO、、、都看作是酸，其中酸性最弱的是________。 28. 向NaClO溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式_____________。 五、盐类水解 当看似中性的盐溶于水，溶液的pH试纸却常常呈现出意外的颜色：盐在水溶液中生成的弱电解质，正悄然打破水的电离平衡，引发一场微观世界的动态调整。 29. 化学与生活密切相关，下列叙述正确的是________。 A. 使用含氟牙膏预防龋齿，利用了沉淀的转化原理， B. 保存溶液时常在其中加入一些铁粉，利用了盐类的水解原理 C. 试剂瓶塞有玻璃塞和橡胶塞两种，玻璃塞可用于储存或NaCl试剂 D. 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒，利用了盐类的水解原理 30. 根据表中提供的数据(25℃)，判断下列说法正确的是________。 化学式 电离常数 HClO A. 向氯水中加入硫酸，可增强杀菌效果 B. 温度升高，次氯酸的电离常数增大 C. 25℃时，的水解常数为 D. 要提高氯水中HClO的浓度，可加入足量的固体 31. 已知25℃时，、。在和均为0.1 mol/L的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大至7，下列判断正确的是________。 A. 先沉淀 B. 先沉淀 C. 同时沉淀 D. 和均不可能沉淀 32. 将溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________。 33. 在25℃时，若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若向氨水中加入稀硫酸至溶液，此时溶液中，则________mol/L。 34. 常温下，的电离常数：，。实验测得：常温下，一定浓度的溶液的，则该溶液中________。 35. 在25℃下，向浓度均为和的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________(填化学式)沉淀，生成该沉淀的离子方程式为________。 已知25℃时，，。 36. 向溶液中加入和，当两种沉淀共存时，________。 已知[，] 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $