专题12 工艺流程题（5年汇编）（广西专用）2022-2026年中考化学真题分类汇编

**基本信息** 聚焦广西中考化学工艺流程专题，汇编2022-2026年14道真题及19道模拟题，以废水处理、资源回收等真实情境为载体，考查物质分离提纯、化学方程式书写等核心知识。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |工艺流程综合题|33题|涵盖废镍水处理（NiCl₂化合价计算）、废旧电池回收（ZnO制备流程分析）、氮气转化氨气（LiOH类别判断）等|情境真实（如冬奥会制冰技术），问题梯度分明（从基础填空到综合分析），契合考情（突出绿色化学与可持续发展理念）|

专题12 工艺流程题 5年真题1年模拟 1.【答案】（1）      （2）      （3） 除去镍、钙、镁渣表面附着的可溶性杂质     （4） 稀硫酸     （5） 搅拌（合理即可）     （6） 难     （7） 提高镍资源的利用率（合理即可）      2.【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分     （2）延展性     （3）提高锌元素的利用率     （4）D     （5）NaCl     （6）① 弱    ② “酸洗”时铜网表面的粉末(含Zn等)中锌能反应而铜不反应(或流程中锌能溶解在酸中，铜不能等合理依据)      3.【答案】（1）碱     （2）低     （3）6Li+N2=2Li3N     （4）水、锂（或H2O、Li）     （5）27      4.【答案】（1）增大接触面积，使其充分反应     （2）CO     （3）     （4）铁     （5）回收利用      5.【答案】（1）+3     （2）① 大    ② 在铁制品表面刷漆、涂油；保持铁制品表面干燥     （3）① 强    ②       6.【答案】（1）质量     （2）① 化学    ② 2：1     （3）① C2H4    ② 澄清石灰水     （4）水作为反应① 的反应物不断被消耗，可以提高原料的利用率      7.【答案】（1）Fe2+     （2）SiO2 、Fe     （3）②     （4）     （5）过滤      8.【答案】（1）合成材料     （2）有机物     （3）产物只有水，清洁无污染     （4）分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小     （5）ABCD      9.【答案】（1）良好的导热性     （2）大     （3）     （4）① 隔绝氧气和水    ② 节约金属资源、减少污染、保护环境      10.【答案】（1）蒸发结晶     （2）搅拌     （3）CaCO3、FeCO3碳酸钙、碳酸亚铁     （4）① H2O水    ② H2SO4硫酸     （5）2NaHS+H2SO4=2H2S↑+ Na2SO4      11.【答案】（1）烧杯漏斗玻璃棒     （2）① 3Fe +4H2O 4H2+Fe3O4    ② 置换     （3）提供氢元素，确保二氧化碳完全反应     （4）将甲醇和水的混合物放到蒸馏瓶中蒸馏（合理即可）     （5）在一定条件下将二氧化碳分解成碳和氧气，寻找水的存在和开发水循环技术（合理即可）      12.【答案】（1）氢氧化铝Al(OH)3     （2）C     （3）不能跟酸反应     （4）①     ② 分解      13.【答案】（1）过滤     （2）① H2SO4    ② 将固体废料研碎     （3）H+、Mg2+、Al3+、Fe3+     （4）     （5）16.2t      14.【答案】（1）过滤     （2）③ ② ① 或② ③ ① 或② ① ③     （3）、OH-     （4）NaCl+3H2O NaClO3+3H2↑     （5）NaCl      1.【答案】（1）① 保证铁完全被除去    ② 增大反应物接触面积，加快反应速率，也能让反应进行得更充分     （2）过滤     （3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O     （4）分解     （5）用氢氧化钠溶液等碱性溶液吸收      2.【答案】（1）③     （2）④     （3）⑤     （4）⑥     （5）①     （6）②      3.【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分     （2） （或二氧化硅）     （3）      （4） （或硫酸钠）     （5） 热水     （6） （或氯化钡，合理即可）      4.【答案】（1）     （2）     （3）A     （4）（或稀盐酸）     （5）化学     （6）      5.【答案】（1）稀硫酸     （2）① 锌粉与溶液接触面积更大    ②      （3）     （4）① 过滤    ② 玻璃棒      6.【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分（增大反应物的接触面积，加快反应速率）     （2）Ag     （3）① CuO    ②      （4）① 适量    ② 生成的会与过量的氢氧化钠反应生成易溶于水的，影响的产率     （5）17.1      7.【答案】（1）① 一氧化碳（或）    ②      （2）① 蒸发结晶    ② 增大     （3） 化合反应     （4） 钾肥      8.【答案】（1）C     （2）      （3）① 可再生    ② 无污染（合理即可）     （4） 盐酸和醋酸在溶液中都能解离出，可与水垢的主要成分发生反应      9.【答案】（1）① 炭黑    ② 在空气中充分灼烧     （2）① 、    ② 过滤     （3）①     ② 10.【答案】（1） 过滤     （2）①     ② 复分解     （3）① 将溶液B中的镓元素完全置换为金属镓，提高产率    ②      （4） 加热熔化过滤      11.【答案】（1） 生石灰     （2） 放出     （3）      （4） 13.8     （5） 硫酸     （6） 硫酸没有挥发性，若残留，烘干时水分蒸发，硫酸浓度升高会腐蚀布料     （7） 稀醋酸调节pH时，pH在4.0~7.5合格范围内对应的酸体积范围更大，更容易控制pH达标，不易过量      12.【答案】（1） 、     （2） 充分反应后过滤     （3） 除去滤液1中过量的     （4） 碱     （5）      （6）       13.【答案】（1）石油     （2）     （3）作燃料（作还原剂）     （4）① 1:2    ② 11:14      14.【答案】（1）Fe2+     （2）① 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分    ②      （3）① 过滤    ② 氢氧化铝Al(OH)3     （4）30%      15.【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分     （2）      （3）B     （4） 防止过氧化氢受热分解，降低原料利用率     （5） 16.【答案】（1） 过滤     （2）①     ② 使锂辉矿中的完全反应，提高转化率     （3）①     ② 较高     （4） 较多固体析出      17.【答案】（1）过滤     （2）增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分     （3）     （4）置换反应     （5）稀盐酸或稀硫酸（合理即可）     （6）减少金属资源浪费（或防止铜等重金属污染环境、节约资源、实现资源的循环利用等，合理即可）      18.【答案】（1）① 过滤    ② 蒸发结晶    ③ 混合物     （2）① 置换反应    ② 盐酸     （3）       19.【答案】（1）将氢氧化钾和二氧化锰研磨成粉再混合均匀     （2）反应物     （3）+7、+4价     （4）过滤     （5）     （6）MnO2      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题12 工艺流程题 5年真题1年模拟 考点分类 广西考情（2021-2026） 命题规律 工艺流程题 2026广西(1题)、2025广西(1题)、2024广西(3题)、2023广西(2题)、2022广西桂林(1题)、2022广西柳州(1题)、2022广西梧州(1题)、2022广西百色(1题)、2022广西(3题) · 情境多取材于废水处理、废渣回收、资源利用及化工生产，体现环保与可持续发展。 · 重点考查物质分离提纯、化学方程式书写、反应条件控制、流程分析及绿色化学理念。 · 趋势为依托陌生流程，考查信息提取与迁移应用能力，突出综合分析，贴近生产实际。 1.(2026·广西·中考真题)(多选)有效处理含镍废水不仅能减少环境污染，还可以实现镍资源的回收和利用。以某含镍废水(含及少量、)为原料，生产硫酸镍()的工艺流程如图所示。 已知：。回答下列问题： （1）NiCl2中氯元素的化合价为-1，则镍元素的化合价为　　　　　　。 （2）“滤液1”中的主要溶质是　　　　　　(填化学式)。 （3）“水洗”的主要目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）“酸浸”时使用的酸是　　　　　　　　　　。 （5）为加快“酸浸”过程，可采取的措施是　　　　　　(写一条)。 （6）钙、镁渣中含有、，说明、　　　　　　(填“难”或“易”)溶于水。 （7）循环使用“滤液2”的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 2.(2025·广西·中考真题)废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。 回答下列问题： （1）“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是　　　　　　　　　　　。 （2）铜块能制成铜网是利用了铜的　　　　　　　　　　　(填“延展性”或“导热性”)。 （3）将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是　　　　　　　　　　　。 （4）“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2CO3+ZnCl2=ZnCO3↓+2NaCl，该反应属于___________(填字母序号)。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 （5）若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是　　　　　　　　　　　。 （6）铜的金属活动性比锌的　　　　　　　　　　　(填“强”或“弱”)，结合流程说明依据：　　　　　　　　　　　。 3.(2024·广西·中考真题)空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热点。一种将氮气转化为氨气的循环过程如图所示。回答问题： （1）该过程中的LiOH属于　　　　　　(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）将液态空气升温，N2先变成气态，这说明N2的沸点比O2的　　　　　　　(填“高”或“低”)。 （3）过程I中发生化合反应的化学方程式为　　　　　　　。 （4）该过程中能循环使用的物质有　　　　　　　。 （5）该过程每生成17kg氨气，至少需要补充　　　　　　kg水。 4.(2024·广西·中考真题)硫酸锰广泛用于医药、电子工业等领域.以软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产硫酸锰的工艺流程如图所示。回答问题：     资料1：2MnO2+C2MnO+CO2↑、2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑。 资料2：SiO2不溶于水，也不溶于稀硫酸。 （1）焙烧前将软锰矿和煤炭粉碎的目的是　　　　　　。 （2）加入过量的煤炭可保证软锰矿中的MnO2充分转化为MnO，生成的气体a中除了CO2外，还可能含有　　　　　　。 （3）用稀硫酸浸取MnO时发生反应的化学方程式是　　　　　　。 （4）固体a中的某物质可与稀硫酸反应生成气体b，该物质是　　　　　　。 （5）为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液应该　　　　　　　(填“回收利用”或“直接排放”)。 5.(2024·广西·中考真题)《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”记录了古代铁器生产、使用的情形。回答问题： （1）炼铁的原理是利用CO与Fe2O3的反应。Fe2O3中Fe的化合价为　　　　　　。 （2）“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的　　　　　　(填“大”或“小”)。每年有大量的钢铁被锈蚀，请提出一条钢铁防锈的措施　　　　　　。 （3）人类对铁的利用比铜晚了1500多年，这是因为铁的金属活动性比铜的　　　　　(填“强”或“弱”)。已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因：　　　　　。 6.(2023·广西·中考真题)我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图所示，回答下列问题：     （1）反应①、②使用的催化剂在反应前后的　　　　　　　和化学性质都没有发生变化。 （2）反应①的能量转化形式中存在光能转化为　　　　　　　能 ，产生的H2、O2的体积比约为　　　　　　　。 （3）反应②的化学方程式： ，则X的化学式为　　　　　　　；可用　　　　　　　（填试剂名称）检验反应后的气体中是否还含有CO2。 （4）反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水，其原因是　　　　　　　。 7.(2023·广西·中考真题)柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣（主要含Fe2O3、Fe3O4，还有少量SiO2）制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图所示，回答下列问题：     资料1：； 资料2：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。 （1）柠檬酸亚铁进入人体肠道后以　　　　　　　（填阳离子符号）的形式被吸收，达到补血效果。 （2）固体C的成分是　　　　　　　。 （3）步骤①②③④中涉及置换反应的是　　　　　　　（填数字序号）。 （4）步骤③中发生反应的化学方程式是　　　　　　　。 （5）“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是　　　　　　　。 8.(2022·广西·中考真题)(多选)北京冬奥会于2022年2月4日隆重开幕。 （1）“冰墩墩”是北京冬奥会的吉祥物，深受大众喜爱。某“冰墩墩”毛绒玩具内填充聚酯纤维，聚酯纤维属于　　　　　　（填“金属材料”或“合成材料”）。 （2）北京冬奥会火种灯的燃料是丙烷（C3H8），丙烷属于　　　　　　（填“有机物”或“无机物”）。 （3）北京冬奥会首次使用氢气作为火炬燃料。从环保角度看，氢能源的主要优点有：氢气本身无毒、　　　　　　。 （4）国家速滑馆“冰丝带”的冰采用当前最先进的CO2跨临界直冷制冰技术制备。制冰过程中，多台CO2压缩机同时运作，将气态CO2压缩为液态。液态CO2蒸发吸热实现制冷，使水变成冰。请从微观角度解释，CO2由气态变为液态这一变化属于物理变化的原因是　　　　　　。 （5）北京冬奥会的理念是“绿色、低碳、可持续发展”。下列做法体现了该理念的是______（填字母序号）。 A. 所有场馆全部使用清洁能源 B. 利用回收的塑料瓶制得丝线，纺织成冬奥会场馆工作服装 C. 采用CO2跨临界直冷制冰技术，将制冰过程吸收的热量回收后用于奥运场馆供热、供电，使碳排放趋近于零 D. 通过技术实现“水立方”与“冰立方”自由切换，同一场馆具备开展水上、冰上运动及各类大型活动的能力 9.(2022·广西·中考真题)人类文明进步与材料发展关系十分密切。 （1）铁锅用于炒菜，主要利用铁具有　　　　　　的性质。 （2）铝合金被广泛用于航天工业、铝合金的硬度比纯铝的硬度　　　　　　。 （3）一种新型材料氮化铝（AlN）应用于新能源汽车。工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式是　　　　　　。 （4）世界最大跨径拱桥——广西天峨龙滩特大桥在建造过程中使用了大量钢材。在钢材表面刷漆可防锈，其原因是　　　　　　；建造过程中产生的废钢材可回收利用，其意义是　　　　　　（写一条即可）。 10.(2022·广西桂林·中考真题)(多选)利用工业废液（主要含NaHS以及少量Na2S和Mg、Ca、Fe的化合物）制备重要化工原料硫酸钠的流程图如下。     已知：Ⅰ、粗品硫酸钠含少量H2SO4、MgSO4、CaSO4、FeSO4等杂质。 Ⅱ、在溶液里，微溶物发生复分解反应可转化为不溶物。 Ⅲ、部分物质的溶解性见表。 部分物质的溶解性表（室温） 阴离子阳离子 Na+ 溶 溶 Ca2+ 微溶 不溶 Mg2+ 溶 微溶 Fe2+ 溶 不溶 （1）操作①名称是　　　　　　。 （2）“反应器1、2”内均需要进行的操作是　　　　　　。 （3）泥渣的成分有MgCO3、　　　　　　等。 （4）流程中可循环使用的物质是　　　　　　和　　　　　　。 （5）“反应器1”中NaHS发生复分解反应生成H2S气体的化学方程式是　　　　　　。 11.(2022·广西柳州·中考真题)将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图。 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点﹣97.8℃，沸点64.7℃。 （1）实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有 　　　　　（填一种即可）。 （2）请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式 　　　　　，该反应属于 　　　　　反应（填基本反应类型）。 （3）CO2合成CH3OH的化学方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O。该反应使用过量H2的原因是 　　　　　。 （4）请你设计分离出CH3OH的一种方案：　　　　　。 （5）我国“天问一号”抵达火星，发现火星低层大气中二氧化碳含量很高，其成分如下： 气体成分 CO2 N2 Ar O2 其他 体积分数/% 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25 人类生活离不开空气和水，若为满足人类未来在火星上生活需求，请你提出一种合理的研究设想 　　　　　。 12.(2022·广西百色·中考真题)百色市某铝厂为了“变废为宝，点渣成金”，从含有Al2O3、SiO2等成分的工业废渣中提取金属铝，其工艺流程如下： 回答下列问题： （1）流程图中含铝元素的物质里属于碱的是　　　　　　　　　　。 （2）“过量的酸溶液”中使用的酸是__________ (填字母序号)。 A. 醋酸 B. HNO3 C. H2SO4 （3）通过该流程可得出SiO2的性质有：　　　　　　　　　　(写一条)。 （4）电解A12O3产生两种单质，该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　，它所属的基本反应类型是　　　　　　　　　　反应。 13.(2022·广西·中考真题)某工厂生产硼砂产生的固体废料中，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。用该固体废料回收镁的工艺流程如下： （1）操作I的名称是　　　　　　。 （2）“酸浸”时，试剂A的化学式是　　　　　　，为加快酸浸速率，可采取的措施是　　　　　　。（写一条即可）。 （3）滤液a中的阳离子是　　　　　　。 （4）“沉镁”时发生反应的化学方程式是　　　　　　。 （5）若流程中镁的总损耗为10%，则100t的固体废料可回收镁的质量是　　　　　　。 14.(2022·广西梧州·中考真题)二氧化氯(ClO2)是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水(含少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子)为原料生产ClO2，工艺流程如图8所示。 （1）除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、　　　　　　　　。 （2）“精制”中，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序　　　　 (填序号)。 ①Na2CO3②BaCl2③NaOH （3）“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的　　　　　　 (填离子符号)。 （4）电解池中发生的主要化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）生产过程中能循环利用的物质X是　　　　　　　　(填化学式)。 …………………… 1.(2026·广西贵港·二模)利用废弃铜料(含有铜、铁)和石灰石制备农药“波尔多液”的一种流程如图。回答下列问题。 （1）步骤①加入过量稀硫酸的目的是　　　　　　，加入稀硫酸前要将废弃铜料粉碎，其目的是　　　　　　。 （2）操作a的名称是　　　　　　。 （3）步骤③发生反应的化学方程式是　　　　　　。 （4）步骤④发生的反应属于　　　　　　(填基本反应类型)反应。 （5）写出一种吸收气体B的方案：　　　　　　。 2.(2026·广西柳州·二模)化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请用下列物质的序号填空。 ①氮气     ②一氧化碳     ③稀盐酸     ④明矾     ⑤钛合金     ⑥小苏打 （1）可用于金属除锈的是　　　　　　　　　　　； （2）可用于净化水的是　　　　　　　　　　　； （3）可用于制造人造骨的是　　　　　　　　　　　； （4）可用于治疗胃酸过多症的是　　　　　　　　　　　； （5）可用作食品保护气的是　　　　　　　　　　　； （6）可用作冶炼金属的氧化物是　　　　　　　　　　　。 3.(2026·广西桂林·二模)碳酸锂()是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(含，，MgO)为原料制取，其主要工艺流程如图所示。 【查阅资料】①不溶于水，也不溶于硫酸。②(化学性质与，相似)为无色晶体，微溶于水，其溶解度随温度的升高而降低。 （1）“酸浸”前，将锂辉石精矿进行粉碎的目的是　　　　　　。 （2）滤渣1的主要成分为　　　　　　　。 （3）写出“除镁”中发生反应的化学方程式　　　　　　　。 （4）滤液1中的溶质主要是　　　　　　　。 （5）“洗涤”所用试剂X为　　　　　　　　(填“冰水”或“热水”)。 （6）验证表面的杂质已洗净的方法是：取最后一次洗涤液，先加入足量稀盐酸，再加入　　　　　　溶液，若无明显现象，则产品已洗净。 4.(2026·广西钦州·一模)金属镁既可以作为飞机、导弹的材料，又能用于制闪光粉、照明弹等。以白云石[主要成分为]和海水（含有、、等）为原料制备金属镁，主要流程如图（部分产物省略），请回答问题： （1）焙烧炉中反应的化学方程式为 ，其中R的化学式为　　　　　。 （2）反应器中发生的反应有、　　　　　　　　（书写化学方程式）。 （3）为保证产品纯度，反应器中获得的和需用蒸馏水洗涤。为确认是否洗涤干净，取最后一次洗涤液，滴加____（填字母序号），若无明显现象，则表示已经洗净。 A. 硝酸银溶液 B. 氯化钾溶液 C. 碳酸钠溶液 （4）中和槽中加入的物质X是　　　　　　。 （5）电解槽中是将电能转化为　　　　　能。 （6）假设流程中每一步均反应完全，则理论上得到金属镁的质量　　　　　　（选填“>”“=”或“<”）白云石中镁元素的质量。 5.(2026·广西柳州·一模)纳米氧化锌是一种新型高功能材料，工业上利用锌浸出液(主要含、和等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下： 回答下列问题： （1）锌浸出液需先加酸调节pH，适宜加入的酸是　　　　　　　(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。 （2）锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是　　　　　　　，除铜反应的化学方程式为　　　　　　　。 （3）结合锌粉除铜、镉的试验结果曲线分析(如上图所示)。除铜率比除镉率先达100%，推出金属铜、镉、锌的金属活动性由强到弱的顺序是　　　　　　　。 （4）水热合成后，“反应器2”中的混合物经　　　　　　　(填操作名称)、洗涤、干燥得到产品。在实验室中进行该操作需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯和　　　　　　　。 6.(2026·广西南宁·一模)银铜合金广泛用于航空工业。以下为从废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程图： 已知：①和开始分解的温度约为250℃和80℃，氢氧化铝分解生成和，氢氧化铜分解生成和。 ②，易溶于水。 （1）废料熔炼前先“粉碎”，目的是　　　　　　　　。 （2）该流程所得的主要产品是　　　　　　　　（填化学式）和。 （3）固体B的成分是　　　　　　　　和　　　　　　　　。 （4）与、发生反应时，加入的稀氢氧化钠溶液应　　　　　　　　（填“适量”或“过量”），理由是　　　　　　　　。 （5）若银铜合金废料中铜的质量分数为64%，理论上10.0 kg此废料中的铜可完全转化为，至少需要　　　　　　　　kg。 7.(2026·广西崇左·二模)勤劳智慧的中国人民善于利用自然资源，发展生产，改善生活。 （1）古代冶铁工匠以铁矿石(主要成分为Fe2O3)和木炭为原料，在高温下冶炼生铁。木炭不完全燃烧生成　　　　　　　　　　　气体，该气体再与Fe2O3反应，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）我国沿海地区自古采用“海水晒盐”的方法获取粗盐。海水晒盐的原理是　　　　　　　　　　　(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。晒盐时，水分子从液态变为气态，分子间的间隔　　　　　　　　　　　(填“增大”或“减小”)。 （3）我国古代建筑中常用石灰浆［主要成分为Ca(OH)2］砌砖抹墙。用生石灰与水反应可生成石灰浆，该反应的反应类型是　　　　　　　　　　　。 （4）我国古代农耕智慧中，人们善于利用草木灰、烧秸秆还田等方式来施肥，草木灰的主要成分是K2CO3，它属于　　　　　　　　　　　(填“钾肥”“氮肥”或“复合肥”)。 8.(2026·广西崇左·二模)生活中我们能亲身实践并感受化学所蕴含的独特魅力。 （1）补充维生素C可预防坏血病，下列食物中富含维生素C的是___________(填字母)。 A. 牛奶 B. 米饭 C. 西红柿 D. 花生油 （2）亚硝酸钠外形与食盐相似，误食会危害人体健康。向亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液中分别加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则为氯化钠，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）太阳能热水器利用太阳能加热水，太阳能属于　　　　　　　　　　　(填“可再生”或“不可再生”)能源，使用太阳能的优点是　　　　　　　　　　　(写一条即可)。 （4）热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢［主要成分是CaCO3和Mg(OH)2］，用盐酸或醋酸洗涤均能除去水垢，请从微观角度解释两者均能除水垢的原因是　　　　　　　　　　　。 9.(2026·广西崇左·二模)生活中人们常使用的“五号电池”属于锌锰电池。电池内部填充黑色糊状物，由炭黑、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等组成。从电池中分离回收MnO2、ZnO的一种流程如下图所示。 [查阅资料]20℃时，NH4Cl和ZnCl2的溶解度分别是37.2 g、395 g。 请回答问题： （1）固体M是MnO2和　　　　　　　　　　　的混合物，要从中得到较纯的MnO2，操作Ⅱ可采用的方法是　　　　　　　　　　　。 （2）溶液A中的溶质主要有　　　　　　　　　　　(填化学式)，操作Ⅰ的名称是　　　　　　　　　　　。 （3）固体N的化学式是　　　　　　　　　　　，固体N煅烧生成ZnO的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 10.(2026·广西贺州·二模)镓（Ga）被称为“电子工业的粮食”，是制造半导体、LED灯和芯片的关键材料。广西是镓资源最丰富的省份之一，金属镓通常伴生在铝土矿中。在工业生产氧化铝的过程中，镓会以“镓酸钠（）”的形式富集在母液里。以下是从富含镓酸钠的碱性溶液中提取金属镓的简化工艺流程： 已知信息： 1．能与气体反应生成氢氧化镓沉淀。 2．氢氧化镓[]难溶于水，但能溶于强酸。 （1）操作1的名称为　　　　　　。 （2）请写出氢氧化镓与稀盐酸反应的化学方程式：　　　　　　；该反应的基本类型属于　　　　　　反应。 （3）步骤3中，向溶液B中加入过量锌粉的目的是　　　　　　，由此可知镓的金属活动性　　　　　　锌（选填“>”或“<”）。 （4）实际上，工业上常通过电解法获得高纯镓。但在本次模拟实验中，若要通过物理方法初步分离熔点极低（29.8℃）的镓和熔点较高（419℃）的锌，可采用　　　　　　的方法（选填“加热熔化过滤”或“高温灼烧”）。 11.(2026·广西柳州·二模)(多选)非遗染色技艺——草木染，利用天然植物汁液染色，主要涉及五个过程：碱煮、酸洗、漂白、染色、质检。兴趣小组同学对该过程进行了以下探究。 Ⅰ．探究古代“碱煮”原理 《周礼•考工记》中介绍了古代漂洗丝帛的工艺：将木头烧成灰(草木灰的主要成分为，呈碱性)，在光滑的容器里用其灰水浸泡丝帛；再将一定量蚌壳灼烧成灰，加入上述容器中一起浸泡去除丝织品中的胶质使其柔软。同学们按古法工艺设计如下流程： （1）蚌壳灼烧成“灰”的主要成分是，俗称　　　　　　　　　　　。 （2）步骤Ⅰ中　　　　　　　　　　　(选填“放出”或“吸收”)热量。 （3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）为测定草木灰浸出液中含量，进行如下实验：取浸出液200 g加入烧杯，再将150g 溶液分五次加入，充分反应后，测得的实验数据如下表所示。 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入CaCl2溶液的质量/g 30 30 30 30 30 反应后溶液总质量/g 224 248 272 300 330 则草木灰浸出液中的质量分数为　　　　　　　　　　　%。 Ⅱ．探析现代“酸洗”工艺 （5）“碱煮”后的布料会有残余的碱，需加入酸液进行“酸洗”。 已知：36.5%的盐酸的市场价为850元/吨，98%的硫酸的市场价为800元/吨。 若碱煮后每千吨布料上残留的氢氧化钾为4吨(其余杂质不计)，则选用　　　　　　　　　　　(填“盐酸”或“硫酸”)“酸洗”更合适。 （6）若采用硫酸“酸洗”，必须进行充分洗涤后才能烘干，可能原因是　　　　　　　　　　　。 Ⅲ．探寻织物pH调节剂 布料出厂前，还需pH检测，合格的布料pH标准：4.0～7.5；若碱超标，用酸中和。假设使用等浓度的稀盐酸和稀醋酸处理60 mL 0.4% 溶液时，pH与酸体积的关系如图所示。 （7）从图像上分析，选择稀醋酸更合理，其原因是　　　　　　　　　　　。 12.(2026·广西柳州·二模)碳酸锂()广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水(含有、和)制备的工艺流程如下图所示。请回答下列问题： （1）浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除外，还有　　　　　　　　　　　(填离子符号)。 （2）“除杂1”中若想得到滤渣，应进行的实验操作是　　　　　　　　　　　。 （3）“除杂2”中加入溶液的目的是　　　　　　　　　　　。 （4）“调”至溶液显中性，则“滤液2”显　　　　　　　　　　　性(填“酸”或“碱”)。 （5）“操作1”是蒸发结晶，趁热过滤，则“滤液3”一定是　　　　　　　　　　　(填化学式)的饱和溶液。 （6）“沉锂”时发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 13.(2026·广西来宾·二模)“碳达峰”“碳中和”是我国社会发展的重要战略，用转化是实现“双碳”经济的有效途径之一，该转化的第一步反应的微观示意图如图所示。 （1）要实现“碳达峰”“碳中和”就应该减少天然气、煤、　　　　　　　　　　　等化石燃料的使用。 （2）也是一种温室效应气体，充分燃烧时有产生，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）写出这些生成物共有的一种用途　　　　　　　　　　　。 （4）在这步反应中，消耗的和生成的的个数比为　　　　　　　　　　　，消耗的另一种反应物和生成的另一种生成物的质量比为　　　　　　　　　　　。 14.(2026·广西来宾·二模)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是治疗缺铁性贫血的补铁剂。以硫铁矿烧渣(含Fe2O3、SiO2、少量Al2O3等)为原料制备柠檬酸亚铁的工艺流程如图1请结合图文信息，解决问题： （1）如图3所示，柠檬酸亚铁进入血液后，铁元素以　　　　　　　　　　　(填离子符号)的形式与血红蛋白结合。 （2）用球磨机磨碎烧渣的目的是　　　　　　　　　　　，浸泡中Fe2O3 发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）“除杂”流程中加入浓氨水与浸泡液中物质反应生成沉淀，要实现沉淀和溶液的分离，需进行的主要操作为　　　　　　　　　　　。除杂流程中生成的沉淀主要是　　　　　　　　　　　。 （4）Na2CO3溶液的浓度对FeCO3产率的影响如图2，碳酸钠的最佳浓度为　　　　　　　　　　　。 15.(2026·广西梧州·二模)铁红()可用于制备红色颜料，以菱铁矿(主要成分为)为原料制备铁红的一种生产流程如图所示： 已知：流程中“沉淀”时主要反应为：。 （1）实验开始前将菱铁矿粉碎的目的是　　　　　　　　　　　。 （2）“酸浸”时，与盐酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）“沉淀”过程中，应始终保持溶液的为，需加入物质X消耗。物质X可能是___________(填字母)。 A.  B.  C.  D.  （4）“沉淀”过程中，应始终保持溶液的温度不能过高的理由是　　　　　　　　　　　。 （5）高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 16.(2026·广西壮柳州·二模)碳酸锂（）可用于治疗狂躁性精神疾病，制作镇静剂等。如图是一种模拟用锂辉矿（主要成分为，含泥沙等杂质）提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。 【查阅资料】微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 （1）过程①、②中都涉及的操作是　　　　　　　　　。 （2）X是一种酸。其化学式为　　　　　　　　　，加入该酸溶液过量的原因主要是　　　　　　　　　。 （3）过程②中相关反应的化学方程式为　　　　　　　　　；为提高产率，过程②中所用的饱和溶液的温度宜　　　　　　　　　（填“较高”或“较低”）。 （4）将滤液2蒸发，当有　　　　　　　　　（填现象）时，停止加热，可得到其他化工产品。 17.(2026·广西钦州·二模)金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域。从含铜电线电缆废料（主要成分为铜、塑料绝缘材料等）中回收铜的工艺流程如图。已知：塑料绝缘材料及其灼烧产物、废料中其他杂质均不与硫酸反应。请回答下列问题。 （1）工艺流程中的操作a的名称是　　　　　　　　　　　　　　。 （2）预处理时将含铜废料进行粉碎，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）步骤Ⅱ中，加热时发生反应生成蓝色溶液的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 （4）步骤Ⅳ中，向蓝色溶液中加入铁屑发生的反应所属的基本反应类型是　　　　　　　　　　。 （5）要从步骤Ⅳ生成的不溶物中得到较纯的铜，可适量加入的一种试剂是　　　　　　　　　　　　（填名称）。 （6）与直接丢弃含铜废料相比，该回收方案的主要优点是　　　　　　　　　　　　　　　（写一条即可） 18.(2026·广西·贺州一模)人造地球卫星的结构材料常用镁合金等，目前世界上60%的镁都是从海水中提取的，工艺流程如图所示： （1）操作A的名称是　　　　　　　　　　　，从海水中获得粗盐是通过　　　　　　　　　　　实现的(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，粗盐经过溶解、过滤等操作后得到的精盐是　　　　　　　　　　　(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性盐，利用海水和贝壳为原料制取金属镁的流程中，反应①～④中没有涉及到的基本反应类型是　　　　　　　　　　　，上述步骤中试剂a是　　　　　　　　　　　。 （3）电解后得到氯气，用氯气和氢氧化钠溶液反应可制取消毒剂NaClO，同时生成一种生活中最常见的盐和水，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 19.(2026·广西桂林·一模)高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如图所示： （1）使反应①反应更快更充分的方法是　　　　　　。 （2）在反应①中二氧化锰作　　　　　　（填“反应物”或“催化剂”）。 （3）写出反应②中锰元素的化合价变化情况：由+6价变为　　　　　　。 （4）“操作1”的目的是将溶液与二氧化锰固体分离，该操作是　　　　　　（填具体操作名称）。 （5）干燥时温度不宜过高的原因是　　　　　　（用化学方程式解释）。 （6）经上述流程得知　　　　　　（填化学式）可作为循环利用物质。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题12 工艺流程题 5年真题1年模拟 考点分类 广西考情（2021-2026） 命题规律 工艺流程题 2026广西(1题)、2025广西(1题)、2024广西(3题)、2023广西(2题)、2022广西桂林(1题)、2022广西柳州(1题)、2022广西梧州(1题)、2022广西百色(1题)、2022广西(3题) · 情境多取材于废水处理、废渣回收、资源利用及化工生产，体现环保与可持续发展。 · 重点考查物质分离提纯、化学方程式书写、反应条件控制、流程分析及绿色化学理念。 · 趋势为依托陌生流程，考查信息提取与迁移应用能力，突出综合分析，贴近生产实际。 1.(2026·广西·中考真题)(多选)有效处理含镍废水不仅能减少环境污染，还可以实现镍资源的回收和利用。以某含镍废水(含及少量、)为原料，生产硫酸镍()的工艺流程如图所示。 已知：。回答下列问题： （1）NiCl2中氯元素的化合价为-1，则镍元素的化合价为　　　　　　。 （2）“滤液1”中的主要溶质是　　　　　　(填化学式)。 （3）“水洗”的主要目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）“酸浸”时使用的酸是　　　　　　　　　　。 （5）为加快“酸浸”过程，可采取的措施是　　　　　　(写一条)。 （6）钙、镁渣中含有、，说明、　　　　　　(填“难”或“易”)溶于水。 （7）循环使用“滤液2”的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）     （3）除去镍、钙、镁渣表面附着的可溶性杂质     （4） 稀硫酸     （5）搅拌（合理即可）     （6）难     （7）提高镍资源的利用率（合理即可）      【解析】(1)化合物中各元素正负化合价代数和为0，设Ni的化合价为，可得，解得。 (2)沉镍时废水中的、、均与反应生成碳酸盐沉淀和，因此滤液1主要溶质为。 (3)过滤得到的固体表面会沾有滤液中的可溶性溶质，水洗可除去这些杂质，避免后续步骤引入杂质。 (4)最终产品为，选用硫酸酸浸不会引入其他酸根杂质，符合生产要求。 (5)增大反应物接触面积、升高温度、搅拌都可以加快反应速率。 (6)二者能形成滤渣被分离，说明难溶于水。 (7)滤液2中含有未结晶的硫酸镍，循环使用可充分回收镍元素，提高镍资源的利用率，同时减少废液排放，降低污染。 2.(2025·广西·中考真题)废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。 回答下列问题： （1）“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是　　　　　　　　　　　。 （2）铜块能制成铜网是利用了铜的　　　　　　　　　　　(填“延展性”或“导热性”)。 （3）将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是　　　　　　　　　　　。 （4）“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2CO3+ZnCl2=ZnCO3↓+2NaCl，该反应属于___________(填字母序号)。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 （5）若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是　　　　　　　　　　　。 （6）铜的金属活动性比锌的　　　　　　　　　　　(填“强”或“弱”)，结合流程说明依据：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分     （2）延展性     （3）提高锌元素的利用率     （4）D     （5）NaCl     （6）① 弱    ② “酸洗”时铜网表面的粉末(含Zn等)中锌能反应而铜不反应(或流程中锌能溶解在酸中，铜不能等合理依据)      【解析】(1)将负极片变成固体粉末可以增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分； (2)金属具有延展性，可以被加工成各种形状，铜块能制成铜网是利用了铜的延展性； (3) “酸洗”和“酸溶”后的溶液中都含有锌元素相关的物质，将二者混合的目的是使锌元素充分回收利用，提高锌元素的利用率； (4)碳酸钠和氯化锌两种化合物互相交换成分生成碳酸锌沉淀和氯化钠，符合复分解反应的特征，所以该反应属于复分解反应，故选D； (5)根据“沉锌”时的反应：，过滤后碳酸锌沉淀表面会附着反应生成的氯化钠溶液，所以杂质的主要成分是NaCl； (6)铜的金属活动性比锌的弱；依据流程，在“酸溶”过程中，固体粉末中的锌能与酸反应，而铜网不与酸反应（铜网在酸洗和整个流程中化学性质稳定，不与酸和其他物质发生反应从而分离出来），说明铜的金属活动性比锌弱。 3.(2024·广西·中考真题)空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热点。一种将氮气转化为氨气的循环过程如图所示。回答问题： （1）该过程中的LiOH属于　　　　　　(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）将液态空气升温，N2先变成气态，这说明N2的沸点比O2的　　　　　　　(填“高”或“低”)。 （3）过程I中发生化合反应的化学方程式为　　　　　　　。 （4）该过程中能循环使用的物质有　　　　　　　。 （5）该过程每生成17kg氨气，至少需要补充　　　　　　kg水。 【答案】（1）碱     （2）低     （3）6Li+N2=2Li3N     （4）水、锂（或H2O、Li）     （5）27      【解析】(1)LiOH 在水中解离出锂离子和氢氧根离子，其中阴离子全部为氢氧根离子，属于碱； (2)将液态空气升温，N2先变成气态，这说明N2的沸点比O2的低； (3)根据流程图可知，过程I中发生化合反应是锂与氮气反应生成Li3N，反应的化学方程式为：6Li+N2=2Li3N； (4)根据流程图可知，流程中H2O是反应Ⅱ的反应物，又是反应Ⅲ的生成物，Li是反应Ⅰ反应物，又是反应Ⅲ的生成物，可循环使用； (5)17kg氨气（NH3）中氢元素质量=，根据流程图可知，氨气中的氢元素来自水，根据质量守恒定律，至少需要补充水的质量=。 4.(2024·广西·中考真题)硫酸锰广泛用于医药、电子工业等领域.以软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产硫酸锰的工艺流程如图所示。回答问题：     资料1：2MnO2+C2MnO+CO2↑、 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑。 资料2：SiO2不溶于水，也不溶于稀硫酸。 （1）焙烧前将软锰矿和煤炭粉碎的目的是　　　　　　。 （2）加入过量的煤炭可保证软锰矿中的MnO2充分转化为MnO，生成的气体a中除了CO2外，还可能含有　　　　　　。 （3）用稀硫酸浸取MnO时发生反应的化学方程式是　　　　　　。 （4）固体a中的某物质可与稀硫酸反应生成气体b，该物质是　　　　　　。 （5）为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液应该　　　　　　　(填“回收利用”或“直接排放”)。 【答案】（1）增大接触面积，使其充分反应     （2）CO     （3）     （4）铁     （5）回收利用      【解析】(1)将软锰矿粉碎，能增大接触面积，使其充分反应； (2)煤炭过量，碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，因此还可能含有一氧化碳； (3)MnO与硫酸反应生成硫酸锰和水，化学方程式为； (4)根据资料1，焙烧过程中，碳和氧化铁反应生成了铁，加入稀硫酸后，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故该物质是铁； (5)为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液中含有硫酸锰，应该回收利用。 5.(2024·广西·中考真题)《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”记录了古代铁器生产、使用的情形。回答问题： （1）炼铁的原理是利用CO与Fe2O3的反应。Fe2O3中Fe的化合价为　　　　　　。 （2）“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的　　　　　　(填“大”或“小”)。每年有大量的钢铁被锈蚀，请提出一条钢铁防锈的措施　　　　　　。 （3）人类对铁的利用比铜晚了1500多年，这是因为铁的金属活动性比铜的　　　　　(填“强”或“弱”)。已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因：　　　　　。 【答案】（1）+3     （2）① 大    ② 在铁制品表面刷漆、涂油；保持铁制品表面干燥     （3）① 强    ②       【解析】(1)Fe2O3中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则Fe2O3中铁元素的化合价为+3价； (2)钢是铁的合金，其硬度比纯铁的大；铁生锈需要和氧气、水接触。所以防锈措施：在铁制品表面刷漆、涂油，保持铁制品表面干燥等； (3)越活泼的金属越难冶炼，人类对铁的利用比铜晚了1500多年，这是因为铁的金属活动性比铜的强；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是因为硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为。 6.(2023·广西·中考真题)我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图所示，回答下列问题：     （1）反应①、②使用的催化剂在反应前后的　　　　　　　和化学性质都没有发生变化。 （2）反应①的能量转化形式中存在光能转化为　　　　　　　能 ，产生的H2、O2的体积比约为　　　　　　　。 （3）反应②的化学方程式： ，则X的化学式为　　　　　　　；可用　　　　　　　（填试剂名称）检验反应后的气体中是否还含有CO2。 （4）反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水，其原因是　　　　　　　。 【答案】（1）质量     （2）① 化学    ② 2：1     （3）① C2H4    ② 澄清石灰水     （4）水作为反应① 的反应物不断被消耗，可以提高原料的利用率      【解析】(1)根据催化剂的特点，反应① 、② 使用的催化剂在反应前后的质量和化学性质都没有发生变化； (2)由图可知，反应① 为水在太阳能和新型催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，所以反应① 的能量转化形式中存在光能转化为化学能，该反应的化学方程式为： ，产生的H2、O2的体积比约为2：1；　 (3)根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个碳原子、4个氧原子、12个氢原子，反应后已知物中有4个氧原子、8个氢原子，则X中含有2个碳原子和4个氢原子，化学式为C2H4；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常使用澄清石灰水检验反应后的气体中是否还含有CO2； (4)由图可知，水作为反应① 的反应物，不断被消耗，反应② 生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应① 需要不断补充水，可以提高原料的利用率。 7.(2023·广西·中考真题)柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣（主要含Fe2O3、Fe3O4，还有少量SiO2）制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图所示，回答下列问题：     资料1：； 资料2：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。 （1）柠檬酸亚铁进入人体肠道后以　　　　　　　（填阳离子符号）的形式被吸收，达到补血效果。 （2）固体C的成分是　　　　　　　。 （3）步骤①②③④中涉及置换反应的是　　　　　　　（填数字序号）。 （4）步骤③中发生反应的化学方程式是　　　　　　　。 （5）“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是　　　　　　　。 【答案】（1）Fe2+     （2）SiO2 、Fe     （3）②     （4）     （5）过滤      【解析】(1)柠檬酸亚铁中的阳离子为亚铁离子，故柠檬酸亚铁进入人体肠道后以亚铁离子（Fe2+）的形式被吸收，达到补血效果； (2)根据资料1： Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O ； Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 ；资料2：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；硫酸厂的废渣（主要含Fe2O3、Fe3O4，还有少量SiO2），步骤① 加入过量稀硫酸，四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅不与硫酸反应，步骤② 加入过量铁粉，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁与过量硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，得到的气体A为氢气，溶液B为硫酸亚铁溶液，固体C为二氧化硅和过量的铁粉，即为SiO2、Fe； (3)步骤① 加入过量稀硫酸，四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅不与硫酸反应； 步骤② 加入过量铁粉，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁与过量硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气； 步骤③ 溶液B（硫酸亚铁溶液）中加入过量碳酸钠溶液，硫酸亚铁与碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠； 步骤④ 固体D（碳酸亚铁）中加入柠檬酸，碳酸亚铁与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁、二氧化碳和水； 根据置换反应是由一种单质和一种呼和乌反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故步骤① ② ③ ④ 中涉及置换反应的是② （铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气）； (4)步骤③ 溶液B（硫酸亚铁溶液）中加入过量碳酸钠溶液，硫酸亚铁与碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为：； (5)过滤可以分离液体和固体，“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是过滤。 8.(2022·广西·中考真题)(多选)北京冬奥会于2022年2月4日隆重开幕。 （1）“冰墩墩”是北京冬奥会的吉祥物，深受大众喜爱。某“冰墩墩”毛绒玩具内填充聚酯纤维，聚酯纤维属于　　　　　　（填“金属材料”或“合成材料”）。 （2）北京冬奥会火种灯的燃料是丙烷（C3H8），丙烷属于　　　　　　（填“有机物”或“无机物”）。 （3）北京冬奥会首次使用氢气作为火炬燃料。从环保角度看，氢能源的主要优点有：氢气本身无毒、　　　　　　。 （4）国家速滑馆“冰丝带”的冰采用当前最先进的CO2跨临界直冷制冰技术制备。制冰过程中，多台CO2压缩机同时运作，将气态CO2压缩为液态。液态CO2蒸发吸热实现制冷，使水变成冰。请从微观角度解释，CO2由气态变为液态这一变化属于物理变化的原因是　　　　　　。 （5）北京冬奥会的理念是“绿色、低碳、可持续发展”。下列做法体现了该理念的是______（填字母序号）。 A. 所有场馆全部使用清洁能源 B. 利用回收的塑料瓶制得丝线，纺织成冬奥会场馆工作服装 C. 采用CO2跨临界直冷制冰技术，将制冰过程吸收的热量回收后用于奥运场馆供热、供电，使碳排放趋近于零 D. 通过技术实现“水立方”与“冰立方”自由切换，同一场馆具备开展水上、冰上运动及各类大型活动的能力 【答案】（1）合成材料     （2）有机物     （3）产物只有水，清洁无污染     （4）分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小     （5）ABCD      【解析】(1)聚酯纤维是合成纤维的一种，属于合成材料。 (2)根据丙烷化学式（C3H8），该物质由碳元素组成的化合物，属于有机物。 (3)氢气燃烧过程中产物只有水，故氢能源的主要优点是产物只有水，清洁无污染。 (4)二氧化碳由气态变为液体，分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小，故气态二氧化碳被压缩为液态，属于物理变化，故二氧化碳由气态变为液态这一变化属于物理变化的根本原因是分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小。 (5)A、使用清洁能源可减少污染物的排放，符合题意； B、利用回收的塑料瓶制得丝线，纺织成冬奥会场馆工作服装，有利于治理白色污染，符合题意； C、采用CO2跨临界直冷制冰技术，将制冰过程吸收的热量回收后用于奥运场馆供热、供电，使碳排放趋近于零，有利于能源和资源的循环利用，符合题意； D、通过技术实现“水立方”与“冰立方”自由切换，同一场馆具备开展水上、冰上运动及各类大型活动的能力，可以实现一水多用，符合题意。 故选ABCD。 9.(2022·广西·中考真题)人类文明进步与材料发展关系十分密切。 （1）铁锅用于炒菜，主要利用铁具有　　　　　　的性质。 （2）铝合金被广泛用于航天工业、铝合金的硬度比纯铝的硬度　　　　　　。 （3）一种新型材料氮化铝（AlN）应用于新能源汽车。工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式是　　　　　　。 （4）世界最大跨径拱桥——广西天峨龙滩特大桥在建造过程中使用了大量钢材。在钢材表面刷漆可防锈，其原因是　　　　　　；建造过程中产生的废钢材可回收利用，其意义是　　　　　　（写一条即可）。 【答案】（1）良好的导热性     （2）大     （3）     （4）① 隔绝氧气和水    ② 节约金属资源、减少污染、保护环境      【解析】(1)铁锅用于炒菜，主要利用铁具有良好的导热性的性质； (2)合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐性，铝合金是铝的合金，故铝合金的硬度比纯铝的硬度大； (3)氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下生成氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式为： ； (4)铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，在钢材表面刷漆可防锈，其原因是隔绝氧气和水； 建造过程中产生的废钢材回收利用，可以节约金属资源，减少污染，保护环境。 10.(2022·广西桂林·中考真题)(多选)利用工业废液（主要含NaHS以及少量Na2S和Mg、Ca、Fe的化合物）制备重要化工原料硫酸钠的流程图如下。     已知：Ⅰ、粗品硫酸钠含少量H2SO4、MgSO4、CaSO4、FeSO4等杂质。 Ⅱ、在溶液里，微溶物发生复分解反应可转化为不溶物。 Ⅲ、部分物质的溶解性见表。 部分物质的溶解性表（室温） 阴离子阳离子 Na+ 溶 溶 Ca2+ 微溶 不溶 Mg2+ 溶 微溶 Fe2+ 溶 不溶 （1）操作①名称是　　　　　　。 （2）“反应器1、2”内均需要进行的操作是　　　　　　。 （3）泥渣的成分有MgCO3、　　　　　　等。 （4）流程中可循环使用的物质是　　　　　　和　　　　　　。 （5）“反应器1”中NaHS发生复分解反应生成H2S气体的化学方程式是　　　　　　。 【答案】（1）蒸发结晶     （2）搅拌     （3）CaCO3、FeCO3碳酸钙、碳酸亚铁     （4）① H2O水    ② H2SO4硫酸     （5）2NaHS+H2SO4=2H2S↑+ Na2SO4      【解析】(1)由图可知，操作① 将溶液中的溶质与溶剂进行了分离，则该操作的名称是蒸发结晶，故填蒸发结晶。 (2)“反应器1、2”内均需要进行的操作是搅拌，能够增大反应物的接触面积，加快反应的速率，故填搅拌。 (3)废液中的镁、钙、铁在反应器1中分别与稀硫酸反应生成硫酸镁、硫酸钙和硫酸亚铁，在反应器中，硫酸镁、硫酸钙和硫酸亚铁分别与碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸亚铁沉淀，则过滤后的滤渣是碳酸镁、碳酸钙和碳酸亚铁，故填CaCO3、FeCO3 或碳酸钙、碳酸亚铁。 (4)由图可知，反应中既有水和硫酸参加反应，又有水和硫酸生成，所以流程中可循环使用的物质是水和硫酸，故填H2O或水和H2SO4 或硫酸。 (5)由图可知，“反应器1”中硫氢化钠与硫酸反应生成硫化氢和硫酸钠，故反应的化学方程式写为：2NaHS+H2SO4=2H2S↑+ Na2SO4。 11.(2022·广西柳州·中考真题)将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图。 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点﹣97.8℃，沸点64.7℃。 （1）实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有 　　　　　（填一种即可）。 （2）请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式 　　　　　，该反应属于 　　　　　反应（填基本反应类型）。 （3）CO2合成CH3OH的化学方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O。该反应使用过量H2的原因是 　　　　　。 （4）请你设计分离出CH3OH的一种方案：　　　　　。 （5）我国“天问一号”抵达火星，发现火星低层大气中二氧化碳含量很高，其成分如下： 气体成分 CO2 N2 Ar O2 其他 体积分数/% 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25 人类生活离不开空气和水，若为满足人类未来在火星上生活需求，请你提出一种合理的研究设想 　　　　　。 【答案】（1）烧杯漏斗玻璃棒     （2）① 3Fe +4H2O 4H2+Fe3O4    ② 置换     （3）提供氢元素，确保二氧化碳完全反应     （4）将甲醇和水的混合物放到蒸馏瓶中蒸馏（合理即可）     （5）在一定条件下将二氧化碳分解成碳和氧气，寻找水的存在和开发水循环技术（合理即可）      【解析】(1)实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有:烧杯、漏斗、玻璃棒； (2)铁和水蒸气在高温条件下发生反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe +4H2O 4H2+Fe3O4；该反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； (3)据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，CO2合成CH3OH的化学方程式：CO2+3H2 CH3OH+H2O。该反应使用H2的原因是提供生成甲醇需要的氢元素，过量的氢气是保证二氧化碳完全反应； (4)甲醇和水是沸点不同的两种液体，可通过蒸馏的方法分离 (5)火星大气中二氧化碳的含量很高，氧气的含量很低，为满足人类呼吸的需要，可在一定条件下将二氧化碳分解成碳和氧气，提高氧气的含量；寻找水的存在和开发水循环技术。 12.(2022·广西百色·中考真题)百色市某铝厂为了“变废为宝，点渣成金”，从含有Al2O3、SiO2等成分的工业废渣中提取金属铝，其工艺流程如下： 回答下列问题： （1）流程图中含铝元素的物质里属于碱的是　　　　　　　　　　。 （2）“过量的酸溶液”中使用的酸是__________ (填字母序号)。 A. 醋酸 B. HNO3 C. H2SO4 （3）通过该流程可得出SiO2的性质有：　　　　　　　　　　(写一条)。 （4）电解A12O3产生两种单质，该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　，它所属的基本反应类型是　　　　　　　　　　反应。 【答案】（1）氢氧化铝Al(OH)3     （2）C     （3）不能跟酸反应     （4）①     ② 分解      【解析】(1)氢氧化铝是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱； (2)由图可知，向工业废渣中加入过量的酸溶液，得到硫酸铝溶液，故使用的酸是硫酸。 故选C； (3)向工业废渣中加入过量的稀硫酸，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，过滤得到二氧化硅，说明二氧化硅和酸不反应； (4)电解氧化铝产生两种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Al、O，故生成物中也应含Al、O，故生成的两种单质是铝和氧气，该反应的化学方程式为： ； 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。 13.(2022·广西·中考真题)某工厂生产硼砂产生的固体废料中，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。用该固体废料回收镁的工艺流程如下： （1）操作I的名称是　　　　　　。 （2）“酸浸”时，试剂A的化学式是　　　　　　，为加快酸浸速率，可采取的措施是　　　　　　。（写一条即可）。 （3）滤液a中的阳离子是　　　　　　。 （4）“沉镁”时发生反应的化学方程式是　　　　　　。 （5）若流程中镁的总损耗为10%，则100t的固体废料可回收镁的质量是　　　　　　。 【答案】（1）过滤     （2）① H2SO4    ② 将固体废料研碎     （3）H+、Mg2+、Al3+、Fe3+     （4）     （5）16.2t      【解析】(1)通过操作I可以将滤液和不溶物分离，故该操作是过滤。 (2)通过酸浸可以将废料中的碳酸钙转化为硫酸钙，故加入的试剂A是硫酸，化学式为H2SO4，为加快酸浸速率，可以将废料研碎，增大其与硫酸的接触面积，从而加快反应速率。 (3)在废料中加入硫酸后，废料中的MgCO3、Al2O3和Fe2O3分别和硫酸生成硫酸镁和二氧化碳和水，硫酸铝和水、硫酸铁和水，则溶液中存在的溶质分别是硫酸镁、硫酸铝和硫酸铁，还有过量的硫酸，故存在的阳离子分别是H+、Mg2+、Al3+、Fe3+。 (4)滤液b中含有硫酸镁，加入氢氧化钠后生成氢氧化镁沉淀，则该反应为硫酸镁和氢氧化钠生成氢氧化镁和硫酸钠，化学方程式为。 (5)固体废料中MgCO3质量分数为63%，则100t的固体废料中MgCO3的质量为100t×63%=63t，63t MgCO3中镁元素的质量为63t×=18t，且流程中镁的总损耗为10%，则最终回收镁的质量为18t×（1-10%）=16.2t。 14.(2022·广西梧州·中考真题)二氧化氯(ClO2)是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水(含少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子)为原料生产ClO2，工艺流程如图8所示。 （1）除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、　　　　　　　　。 （2）“精制”中，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序　　　　 (填序号)。 ①Na2CO3②BaCl2③NaOH （3）“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的　　　　　　 (填离子符号)。 （4）电解池中发生的主要化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）生产过程中能循环利用的物质X是　　　　　　　　(填化学式)。 【答案】（1）过滤     （2）③ ② ① 或② ③ ① 或② ① ③     （3）、OH-     （4）NaCl+3H2O NaClO3+3H2↑     （5）NaCl      【解析】(1)除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、过滤，因为过滤可以实现固液分离。 (2)①Na2CO3目的是除去过量氯化钡以及Ca2+，所以需要放在氯化钡之后；②BaCl2目的是除去，需在碳酸钠前面添加；③NaOH目的是除去Mg2+，所以顺序无影响；所以“精制”中，合理的添加顺序为③ ② ① 或② ③ ① 或② ① ③ 。 (3)“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以除去的是、OH-。 (4)电解池中发生的主要化学反应为氯化钠和水在通电的条件下生成氯酸钠和氢气，对应的方程式为NaCl+3H2O NaClO3+3H2↑。 (5)生产过程中能循环利用的物质X是氯化钠，因为氯化钠既是反应物又是生成物，对应化学式为NaCl。 …………………… 1.(2026·广西贵港·二模)利用废弃铜料(含有铜、铁)和石灰石制备农药“波尔多液”的一种流程如图。回答下列问题。 （1）步骤①加入过量稀硫酸的目的是　　　　　　，加入稀硫酸前要将废弃铜料粉碎，其目的是　　　　　　。 （2）操作a的名称是　　　　　　。 （3）步骤③发生反应的化学方程式是　　　　　　。 （4）步骤④发生的反应属于　　　　　　(填基本反应类型)反应。 （5）写出一种吸收气体B的方案：　　　　　　。 【答案】（1）① 保证铁完全被除去    ② 增大反应物接触面积，加快反应速率，也能让反应进行得更充分     （2）过滤     （3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O     （4）分解     （5）用氢氧化钠溶液等碱性溶液吸收      【解析】(1)金属活动性顺序中铁位于氢前，可与稀硫酸反应，铜位于氢后不与稀硫酸反应，加过量稀硫酸可保证铁完全被除去； 粉碎原料可以增大反应物接触面积，加快反应速率，也能让反应进行得更充分。 (2)操作a的作用是分离不溶性固体铜和液体废液A，是固液分离操作，名称为过滤。 (3)步骤③ 是氧化铜和稀硫酸的复分解反应，生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。 (4)步骤④ 是石灰石主要成分CaCO3高温煅烧生成CaO和CO2的反应，符合“一变多”的特征，属于分解反应。 (5)气体B是CO2，属于酸性氧化物，可与碱溶液反应，因此可用氢氧化钠溶液等碱性溶液吸收。 2.(2026·广西柳州·二模)化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请用下列物质的序号填空。 ①氮气     ②一氧化碳     ③稀盐酸     ④明矾     ⑤钛合金     ⑥小苏打 （1）可用于金属除锈的是　　　　　　　　　　　； （2）可用于净化水的是　　　　　　　　　　　； （3）可用于制造人造骨的是　　　　　　　　　　　； （4）可用于治疗胃酸过多症的是　　　　　　　　　　　； （5）可用作食品保护气的是　　　　　　　　　　　； （6）可用作冶炼金属的氧化物是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）③     （2）④     （3）⑤     （4）⑥     （5）①     （6）②      【解析】(1)铁锈的主要成分为金属氧化物，可与稀盐酸反应生成可溶性盐和水，因此稀盐酸可用于金属除锈。 (2)明矾溶于水后形成的胶状物可以吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，达到净水的作用。 (3)钛合金与人体具有良好的生物相容性，强度高，适合制造人造骨。 (4)小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸的主要成分盐酸发生反应，且性质温和无强腐蚀性，可用于治疗胃酸过多症。 (5)氮气常温下化学性质稳定，无毒，不会和食品发生反应，可隔绝氧气防止食品氧化变质，用作食品保护气。 (6)一氧化碳属于氧化物，具有还原性，可将金属氧化物还原为金属单质，用于冶炼金属。 3.(2026·广西桂林·二模)碳酸锂()是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(含，，MgO)为原料制取，其主要工艺流程如图所示。 【查阅资料】①不溶于水，也不溶于硫酸。②(化学性质与，相似)为无色晶体，微溶于水，其溶解度随温度的升高而降低。 （1）“酸浸”前，将锂辉石精矿进行粉碎的目的是　　　　　　。 （2）滤渣1的主要成分为　　　　　　　。 （3）写出“除镁”中发生反应的化学方程式　　　　　　　。 （4）滤液1中的溶质主要是　　　　　　　。 （5）“洗涤”所用试剂X为　　　　　　　　(填“冰水”或“热水”)。 （6）验证表面的杂质已洗净的方法是：取最后一次洗涤液，先加入足量稀盐酸，再加入　　　　　　溶液，若无明显现象，则产品已洗净。 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分     （2） （或二氧化硅）     （3）      （4） （或硫酸钠）     （5） 热水     （6） （或氯化钡，合理即可）      【解析】(1)粉碎固体原料可增大反应物接触面积，加快反应速率，同时能让原料反应更充分，提高利用率。 (2)由资料可知不溶于水也不溶于稀硫酸，而、都能和稀硫酸反应生成可溶性盐，因此滤渣1为二氧化硅。 (3)除镁步骤中，加入的与酸浸生成的硫酸镁发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀除去镁离子，同时生成硫酸钠。 (4)除镁后溶液中含有、，沉锂时加入，发生反应，因此滤液1的主要溶质为硫酸钠。 (5)已知溶解度随温度升高而降低，用热水洗涤可减少的溶解损失。 (6)表面杂质主要为可溶性硫酸钠，先加稀盐酸除去残留的碳酸根，再加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成说明无硫酸根，即杂质已洗净。 4.(2026·广西钦州·一模)金属镁既可以作为飞机、导弹的材料，又能用于制闪光粉、照明弹等。以白云石[主要成分为]和海水（含有、、等）为原料制备金属镁，主要流程如图（部分产物省略），请回答问题： （1）焙烧炉中反应的化学方程式为 ，其中R的化学式为　　　　　。 （2）反应器中发生的反应有、　　　　　　　　（书写化学方程式）。 （3）为保证产品纯度，反应器中获得的和需用蒸馏水洗涤。为确认是否洗涤干净，取最后一次洗涤液，滴加____（填字母序号），若无明显现象，则表示已经洗净。 A. 硝酸银溶液 B. 氯化钾溶液 C. 碳酸钠溶液 （4）中和槽中加入的物质X是　　　　　　。 （5）电解槽中是将电能转化为　　　　　能。 （6）假设流程中每一步均反应完全，则理论上得到金属镁的质量　　　　　　（选填“>”“=”或“<”）白云石中镁元素的质量。 【答案】（1）     （2）     （3）A     （4）（或稀盐酸）     （5）化学     （6）      【解析】(1)根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物中共有1个Ca、1个Mg、2个C、6个O，生成物现有1个Ca、1个Mg、2个O，剩余2个C和4个O对应2个R，故每个R含1个C和2个O，为。 (2)与水反应生成的，会和海水中的发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故化学方程式为Ca( OH )2 + MgCl2 = Mg( OH )2 ↓ + CaCl2。 (3)A、固体表面会附着含的可溶性杂质（如、等），硝酸银可与反应生成白色氯化银沉淀，若无明显现象说明无，已洗涤干净，A正确。 B、氯化钾与NaCl、CaCl2均不反应，故滴入氯化钾溶液无明显现象，但不能证明已经洗涤干净，B错误。 C、碳酸钠能和氯化钙反应产生白色沉淀，但其和氯化钠不反应，因此，若滴加碳酸钠溶液无明显现象，只能证明洗涤液中不含氯化钙，不能证明不含氯化钠，故无法判断是否洗涤干净，C错误。 故选A。 (4)中和槽中需要将、转化为，加入稀盐酸，二者均可与盐酸反应生成氯化镁，故填：HCl或稀盐酸。 (5)电解过程消耗电能，生成化学性质更活泼的金属镁，能量转化形式为电能转化为化学能。 (6)除白云石中的镁元素外，海水中的也提供了镁元素，因此最终得到的金属镁质量大于白云石中镁元素的质量。 5.(2026·广西柳州·一模)纳米氧化锌是一种新型高功能材料，工业上利用锌浸出液(主要含、和等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下： 回答下列问题： （1）锌浸出液需先加酸调节pH，适宜加入的酸是　　　　　　　(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。 （2）锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是　　　　　　　，除铜反应的化学方程式为　　　　　　　。 （3）结合锌粉除铜、镉的试验结果曲线分析(如上图所示)。除铜率比除镉率先达100%，推出金属铜、镉、锌的金属活动性由强到弱的顺序是　　　　　　　。 （4）水热合成后，“反应器2”中的混合物经　　　　　　　(填操作名称)、洗涤、干燥得到产品。在实验室中进行该操作需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯和　　　　　　　。 【答案】（1）稀硫酸     （2）① 锌粉与溶液接触面积更大    ②      （3）     （4）① 过滤    ② 玻璃棒      【解析】(1)锌浸出液中溶质均为硫酸盐，加入稀硫酸不会引入新杂质，加入稀盐酸会引入氯离子杂质。 (2)反应物接触面积越大，反应速率越快、反应越充分； 锌活动性强于铜，可发生置换反应除去硫酸铜，化学方程式为：。 (3)金属活动性越弱，其对应阳离子越容易被活泼金属置换，除铜率先达到100%说明铜离子优先被置换，因此活动性顺序为锌>镉>铜。 (4)“反应器2”中分离固体纳米氧化锌和滤液的操作是过滤； 过滤操作的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。 6.(2026·广西南宁·一模)银铜合金广泛用于航空工业。以下为从废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程图： 已知：①和开始分解的温度约为250℃和80℃，氢氧化铝分解生成和，氢氧化铜分解生成和。 ②，易溶于水。 （1）废料熔炼前先“粉碎”，目的是　　　　　　　　。 （2）该流程所得的主要产品是　　　　　　　　（填化学式）和。 （3）固体B的成分是　　　　　　　　和　　　　　　　　。 （4）与、发生反应时，加入的稀氢氧化钠溶液应　　　　　　　　（填“适量”或“过量”），理由是　　　　　　　　。 （5）若银铜合金废料中铜的质量分数为64%，理论上10.0 kg此废料中的铜可完全转化为，至少需要　　　　　　　　kg。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分（增大反应物的接触面积，加快反应速率）     （2）Ag     （3）① CuO    ②      （4）① 适量    ② 生成的会与过量的氢氧化钠反应生成易溶于水的，影响的产率     （5）17.1      【解析】(1)略。 (2)结合流程可直接看出，最终产品除外，还有电解精炼粗银得到的。 (3)加入后首先生成和沉淀；煮沸时温度高于80℃，分解为，而分解温度为250℃，煮沸时不分解，因此固体B为和的混合物。 (4)根据已知信息，可与反应生成易溶于水的，若过量，会进入溶液C，固体B不含铝元素，无法得到，因此需加适量。 (5)10.0kg废料中的质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应生成的质量为：，则12.3kg中铝元素的质量为：，则至少需要硫酸铝的质量为。 7.(2026·广西崇左·二模)勤劳智慧的中国人民善于利用自然资源，发展生产，改善生活。 （1）古代冶铁工匠以铁矿石(主要成分为Fe2O3)和木炭为原料，在高温下冶炼生铁。木炭不完全燃烧生成　　　　　　　　　　　气体，该气体再与Fe2O3反应，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）我国沿海地区自古采用“海水晒盐”的方法获取粗盐。海水晒盐的原理是　　　　　　　　　　　(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。晒盐时，水分子从液态变为气态，分子间的间隔　　　　　　　　　　　(填“增大”或“减小”)。 （3）我国古代建筑中常用石灰浆［主要成分为Ca(OH)2］砌砖抹墙。用生石灰与水反应可生成石灰浆，该反应的反应类型是　　　　　　　　　　　。 （4）我国古代农耕智慧中，人们善于利用草木灰、烧秸秆还田等方式来施肥，草木灰的主要成分是K2CO3，它属于　　　　　　　　　　　(填“钾肥”“氮肥”或“复合肥”)。 【答案】（1）① 一氧化碳（或）    ②      （2）① 蒸发结晶    ② 增大     （3） 化合反应     （4） 钾肥      【解析】(1)木炭不完全燃烧生成CO，高温下CO作为还原剂还原生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 。 (2)氯化钠溶解度受温度变化影响极小，因此通过蒸发溶剂的方式使盐结晶析出；物质从液态变为气态时，分子间间隔显著增大。 (3)生石灰（）与水反应生成，符合“多变一”的反应特征，属于化合反应。 (4)仅含有N、P、K三类营养元素中的钾元素，因此属于钾肥。 8.(2026·广西崇左·二模)生活中我们能亲身实践并感受化学所蕴含的独特魅力。 （1）补充维生素C可预防坏血病，下列食物中富含维生素C的是___________(填字母)。 A. 牛奶 B. 米饭 C. 西红柿 D. 花生油 （2）亚硝酸钠外形与食盐相似，误食会危害人体健康。向亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液中分别加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则为氯化钠，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）太阳能热水器利用太阳能加热水，太阳能属于　　　　　　　　　　　(填“可再生”或“不可再生”)能源，使用太阳能的优点是　　　　　　　　　　　(写一条即可)。 （4）热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢［主要成分是CaCO3和Mg(OH)2］，用盐酸或醋酸洗涤均能除去水垢，请从微观角度解释两者均能除水垢的原因是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）C     （2）      （3）① 可再生    ② 无污染（合理即可）     （4） 盐酸和醋酸在溶液中都能解离出，可与水垢的主要成分发生反应      【解析】(1)维生素C主要存在于新鲜蔬果中，A牛奶富含蛋白质，B米饭富含糖类，D花生油富含油脂，只有西红柿符合要求。 (2)氯化钠和硝酸银发生复分解反应，交换成分生成不溶于水的氯化银白色沉淀和硝酸钠，方程式为。 (3)太阳能可源源不断从自然界获取，属于可再生能源；使用太阳能不会产生污染物，还可节约化石能源。 (4)酸的通性微观本质是解离时都能产生自由移动的，能与、反应，因此二者都可除水垢。 9.(2026·广西崇左·二模)生活中人们常使用的“五号电池”属于锌锰电池。电池内部填充黑色糊状物，由炭黑、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等组成。从电池中分离回收MnO2、ZnO的一种流程如下图所示。 [查阅资料]20℃时，NH4Cl和ZnCl2的溶解度分别是37.2 g、395 g。 请回答问题： （1）固体M是MnO2和　　　　　　　　　　　的混合物，要从中得到较纯的MnO2，操作Ⅱ可采用的方法是　　　　　　　　　　　。 （2）溶液A中的溶质主要有　　　　　　　　　　　(填化学式)，操作Ⅰ的名称是　　　　　　　　　　　。 （3）固体N的化学式是　　　　　　　　　　　，固体N煅烧生成ZnO的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 炭黑    ② 在空气中充分灼烧     （2）① 、    ② 过滤     （3）①     ② 【解析】黑色糊状物成分：炭黑、MnO2、ZnCl2、NH4Cl；其中ZnCl2、NH4Cl可溶于水，炭黑、MnO2难溶于水，操作I是实现固液分离的操作，操作名称是过滤，固体M含有炭黑、MnO2；溶液A中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化锌溶液反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，与氯化铵反应生成氨气、水和氯化钠，过滤，固体N中含有氢氧化锌，烘干、煅烧得到氧化锌，溶液B中含有氢氧化钠、氯化钠。 (1)黑色填充物中只有炭黑、不溶于水，因此固体M是二者的混合物；炭黑可在空气中灼烧生成气体除去，加热不发生反应，因此用灼烧法提纯。 (2)、可溶于水，溶解后进入溶液A；操作I是分离固液混合物的操作，为过滤。 (3)溶液A中的和反应生成沉淀，即固体N；煅烧分解生成氧化锌和水，该反应化学方程式为 。 10.(2026·广西贺州·二模)镓（Ga）被称为“电子工业的粮食”，是制造半导体、LED灯和芯片的关键材料。广西是镓资源最丰富的省份之一，金属镓通常伴生在铝土矿中。在工业生产氧化铝的过程中，镓会以“镓酸钠（）”的形式富集在母液里。以下是从富含镓酸钠的碱性溶液中提取金属镓的简化工艺流程： 已知信息： 1．能与气体反应生成氢氧化镓沉淀。 2．氢氧化镓[]难溶于水，但能溶于强酸。 （1）操作1的名称为　　　　　　。 （2）请写出氢氧化镓与稀盐酸反应的化学方程式：　　　　　　；该反应的基本类型属于　　　　　　反应。 （3）步骤3中，向溶液B中加入过量锌粉的目的是　　　　　　，由此可知镓的金属活动性　　　　　　锌（选填“>”或“<”）。 （4）实际上，工业上常通过电解法获得高纯镓。但在本次模拟实验中，若要通过物理方法初步分离熔点极低（29.8℃）的镓和熔点较高（419℃）的锌，可采用　　　　　　的方法（选填“加热熔化过滤”或“高温灼烧”）。 【答案】（1） 过滤     （2）①     ② 复分解     （3）① 将溶液B中的镓元素完全置换为金属镓，提高产率    ②      （4） 加热熔化过滤      【解析】(1)操作1需要分离出氢氧化镓沉淀和溶液，初中化学中分离固体和液体的操作是过滤。 (2)氢氧化镓是碱，和盐酸发生中和反应，为价，类比氢氧化铝和盐酸的反应，其反应的化学方程式为；该反应是两种化合物交换成分生成新的两种化合物，属于四大基本反应中的复分解反应。 (3)加入过量锌粉可以保证将溶液中氯化镓全部置换出来，得到金属镓；锌能置换出镓，说明锌的金属活动性比镓强，即镓的活动性小于锌。 (4)镓熔点仅，锌熔点为，控制温度高于、低于时，镓熔化、锌仍为固体，过滤即可分离二者，因此选择加热熔化过滤。 11.(2026·广西柳州·二模)(多选)非遗染色技艺——草木染，利用天然植物汁液染色，主要涉及五个过程：碱煮、酸洗、漂白、染色、质检。兴趣小组同学对该过程进行了以下探究。 Ⅰ．探究古代“碱煮”原理 《周礼•考工记》中介绍了古代漂洗丝帛的工艺：将木头烧成灰(草木灰的主要成分为，呈碱性)，在光滑的容器里用其灰水浸泡丝帛；再将一定量蚌壳灼烧成灰，加入上述容器中一起浸泡去除丝织品中的胶质使其柔软。同学们按古法工艺设计如下流程： （1）蚌壳灼烧成“灰”的主要成分是，俗称　　　　　　　　　　　。 （2）步骤Ⅰ中　　　　　　　　　　　(选填“放出”或“吸收”)热量。 （3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）为测定草木灰浸出液中含量，进行如下实验：取浸出液200 g加入烧杯，再将150g 溶液分五次加入，充分反应后，测得的实验数据如下表所示。 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入CaCl2溶液的质量/g 30 30 30 30 30 反应后溶液总质量/g 224 248 272 300 330 则草木灰浸出液中的质量分数为　　　　　　　　　　　%。 Ⅱ．探析现代“酸洗”工艺 （5）“碱煮”后的布料会有残余的碱，需加入酸液进行“酸洗”。 已知：36.5%的盐酸的市场价为850元/吨，98%的硫酸的市场价为800元/吨。 若碱煮后每千吨布料上残留的氢氧化钾为4吨(其余杂质不计)，则选用　　　　　　　　　　　(填“盐酸”或“硫酸”)“酸洗”更合适。 （6）若采用硫酸“酸洗”，必须进行充分洗涤后才能烘干，可能原因是　　　　　　　　　　　。 Ⅲ．探寻织物pH调节剂 布料出厂前，还需pH检测，合格的布料pH标准：4.0～7.5；若碱超标，用酸中和。假设使用等浓度的稀盐酸和稀醋酸处理60 mL 0.4% 溶液时，pH与酸体积的关系如图所示。 （7）从图像上分析，选择稀醋酸更合理，其原因是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）生石灰     （2）放出     （3）     （4） 13.8     （5）硫酸     （6）硫酸没有挥发性，若残留，烘干时水分蒸发，硫酸浓度升高会腐蚀布料     （7）稀醋酸调节pH时，pH在4.0~7.5合格范围内对应的酸体积范围更大，更容易控制pH达标，不易过量      【解析】(1)略。 (2)步骤Ⅰ为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应属于放热反应，会放出热量。 (3)步骤Ⅱ中，草木灰中的碳酸钾与步骤Ⅰ生成的氢氧化钙发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，配平后得到该反应方程式。 (4)根据质量守恒，反应生成碳酸钙沉淀总质量为。 设质量为 ，解得，则质量分数为。 (5)中和4吨氢氧化钾，设消耗盐酸的质量为x，消耗硫酸的质量为y 解得 解得 经计算消耗36.5%盐酸的成本约为元，消耗98%硫酸的成本约为元，硫酸成本更低，因此选择硫酸。 (6)略。 (7)从图像可知，稀盐酸调节pH时，4.0~7.5对应的体积差仅0.3mL，很容易加过量导致pH不合格；稀醋酸对应的体积差大，pH下降平缓，更容易控制在合格区间内。 12.(2026·广西柳州·二模)碳酸锂()广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水(含有、和)制备的工艺流程如下图所示。请回答下列问题： （1）浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除外，还有　　　　　　　　　　　(填离子符号)。 （2）“除杂1”中若想得到滤渣，应进行的实验操作是　　　　　　　　　　　。 （3）“除杂2”中加入溶液的目的是　　　　　　　　　　　。 （4）“调”至溶液显中性，则“滤液2”显　　　　　　　　　　　性(填“酸”或“碱”)。 （5）“操作1”是蒸发结晶，趁热过滤，则“滤液3”一定是　　　　　　　　　　　(填化学式)的饱和溶液。 （6）“沉锂”时发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1） 、     （2） 充分反应后过滤     （3） 除去滤液1中过量的     （4） 碱     （5）      （6）       【解析】(1)盐湖卤水成分是，电离出的金属阳离子除外，还有电离的和电离的。 (2)和反应生成沉淀，过滤即可分离得到该滤渣。 (3)除杂1加入了过量，滤液1中混有，加入可将转化为沉淀除去。 (4)滤液2中含有过量的和剩余的，因此呈碱性，需要加盐酸中和至中性。 (5)蒸发结晶过程中析出固体，说明此时滤液3为的饱和溶液。 (6)滤液3中的和加入的饱和发生复分解反应，生成碳酸锂沉淀和氯化钠。 13.(2026·广西来宾·二模)“碳达峰”“碳中和”是我国社会发展的重要战略，用转化是实现“双碳”经济的有效途径之一，该转化的第一步反应的微观示意图如图所示。 （1）要实现“碳达峰”“碳中和”就应该减少天然气、煤、　　　　　　　　　　　等化石燃料的使用。 （2）也是一种温室效应气体，充分燃烧时有产生，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）写出这些生成物共有的一种用途　　　　　　　　　　　。 （4）在这步反应中，消耗的和生成的的个数比为　　　　　　　　　　　，消耗的另一种反应物和生成的另一种生成物的质量比为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）石油     （2）     （3）作燃料（作还原剂）     （4）① 1:2    ② 11:14      【解析】(1)三大化石燃料为煤、石油、天然气，减少其使用可降低碳排放，助力实现双碳目标。 (2)甲烷充分燃烧是和氧气反应生成二氧化碳和水，标注反应条件点燃，其反应方程式为 。 (3)该反应生成物为氢气和一氧化碳，二者都具有可燃性，均可作燃料，也都具有还原性可用于冶炼金属。 (4)通过微观示意图先配平反应得：消耗的和生成的分子个数比为1:2；消耗的和生成的质量比为。 14.(2026·广西来宾·二模)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是治疗缺铁性贫血的补铁剂。以硫铁矿烧渣(含Fe2O3、SiO2、少量Al2O3等)为原料制备柠檬酸亚铁的工艺流程如图1请结合图文信息，解决问题： （1）如图3所示，柠檬酸亚铁进入血液后，铁元素以　　　　　　　　　　　(填离子符号)的形式与血红蛋白结合。 （2）用球磨机磨碎烧渣的目的是　　　　　　　　　　　，浸泡中Fe2O3 发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）“除杂”流程中加入浓氨水与浸泡液中物质反应生成沉淀，要实现沉淀和溶液的分离，需进行的主要操作为　　　　　　　　　　　。除杂流程中生成的沉淀主要是　　　　　　　　　　　。 （4）Na2CO3溶液的浓度对FeCO3产率的影响如图2，碳酸钠的最佳浓度为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）Fe2+     （2）① 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分    ②      （3）① 过滤    ② 氢氧化铝Al(OH)3     （4）30%      【解析】(1)柠檬酸亚铁中铁元素显+2价，解离后以的形式与血红蛋白结合； (2)略； 由图可知，浸泡中氧化铁与稀硫酸发生了反应； (3)分离固体沉淀和溶液的基础操作是过滤； 浸泡过程中氧化铝与稀硫酸反应生成了硫酸铝，氧化铁与稀硫酸反应生成了硫酸铁，二氧化硅与稀硫酸不反应，该流程的目的是制备柠檬酸亚铁，则除杂的目的是除去铝离子，加入浓氨水，溶液中的杂质离子和浓氨水反应生成氢氧化铝沉淀，是原烧渣中本身就不溶于酸的杂质，不属于除杂反应新生成的沉淀； (4)由图2的产率曲线可知，当浓度为30%时，的产率最高，为最佳浓度。 15.(2026·广西梧州·二模)铁红()可用于制备红色颜料，以菱铁矿(主要成分为)为原料制备铁红的一种生产流程如图所示： 已知：流程中“沉淀”时主要反应为：。 （1）实验开始前将菱铁矿粉碎的目的是　　　　　　　　　　　。 （2）“酸浸”时，与盐酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）“沉淀”过程中，应始终保持溶液的为，需加入物质X消耗。物质X可能是___________(填字母)。 A.  B.  C.  D.  （4）“沉淀”过程中，应始终保持溶液的温度不能过高的理由是　　　　　　　　　　　。 （5）高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分     （2）      （3）B     （4） 防止过氧化氢受热分解，降低原料利用率     （5） 【解析】(1)固体反应物粉碎后与稀盐酸的接触面积大幅提升，既可以加快反应速率，也能让菱铁矿充分反应，提高原料利用率。 (2)碳酸盐和盐酸发生复分解反应，生成对应盐、水和二氧化碳，化学方程式见答案。 (3)物质X需要能与反应以降低酸性：A硝酸钠、D硫酸铜均不与酸反应，C铜的金属活动性排在氢之后，也不能和酸反应，只有B碳酸钠可与反应，符合要求。 (4)沉淀步骤的反应物包含，热稳定性差，温度过高会快速分解，无法参与反应，造成原料浪费。 (5)根据元素守恒，反应物Fe(OH)3含Fe、O、H三种元素，已知生成氧化物，则另一种氧化物为，反应的化学方程式为 。 16.(2026·广西壮柳州·二模)碳酸锂（）可用于治疗狂躁性精神疾病，制作镇静剂等。如图是一种模拟用锂辉矿（主要成分为，含泥沙等杂质）提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。 【查阅资料】微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 （1）过程①、②中都涉及的操作是　　　　　　　　　。 （2）X是一种酸。其化学式为　　　　　　　　　，加入该酸溶液过量的原因主要是　　　　　　　　　。 （3）过程②中相关反应的化学方程式为　　　　　　　　　；为提高产率，过程②中所用的饱和溶液的温度宜　　　　　　　　　（填“较高”或“较低”）。 （4）将滤液2蒸发，当有　　　　　　　　　（填现象）时，停止加热，可得到其他化工产品。 【答案】（1） 过滤     （2）①     ② 使锂辉矿中的完全反应，提高转化率     （3）①     ② 较高     （4） 较多固体析出      【解析】(1)过程① 需要分离泥沙等难溶性固体和溶液，过程② 需要分离生成的碳酸锂固体和滤液，二者均为固液分离操作，都用到过滤。 (2)后续得到较纯的溶液，根据元素守恒可知加入的酸为硫酸； 加入过量硫酸可保证碳酸锂充分反应，避免原料浪费。 (3)硫酸锂和碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，化学方程式见答案； 根据资料，在热水中溶解度更小，较高温度下更多碳酸锂析出，可提高产率。 (4)蒸发操作时，待出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，可防止固体受热飞溅。 17.(2026·广西钦州·二模)金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域。从含铜电线电缆废料（主要成分为铜、塑料绝缘材料等）中回收铜的工艺流程如图。已知：塑料绝缘材料及其灼烧产物、废料中其他杂质均不与硫酸反应。请回答下列问题。 （1）工艺流程中的操作a的名称是　　　　　　　　　　　　　　。 （2）预处理时将含铜废料进行粉碎，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）步骤Ⅱ中，加热时发生反应生成蓝色溶液的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 （4）步骤Ⅳ中，向蓝色溶液中加入铁屑发生的反应所属的基本反应类型是　　　　　　　　　　。 （5）要从步骤Ⅳ生成的不溶物中得到较纯的铜，可适量加入的一种试剂是　　　　　　　　　　　　（填名称）。 （6）与直接丢弃含铜废料相比，该回收方案的主要优点是　　　　　　　　　　　　　　　（写一条即可） 【答案】（1）过滤     （2）增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分     （3）     （4）置换反应     （5）稀盐酸或稀硫酸（合理即可）     （6）减少金属资源浪费（或防止铜等重金属污染环境、节约资源、实现资源的循环利用等，合理即可）      【解析】(1)操作a用于分离固体和液体混合物，为过滤操作。 (2)略。 (3)步骤I中铜与氧气反应生成黑色氧化铜，步骤II加热条件下，氧化铜和稀硫酸反应，生成蓝色硫酸铜溶液和水。 (4)步骤IV中反应为铁单质和硫酸铜化合物反应，生成铜单质和硫酸亚铁化合物，符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的置换反应特征。 (5)铁可与稀酸反应，铜和稀酸不反应，加入稀硫酸可除去固体中过量的铁，过滤后即可得到纯铜。 (6)回收含铜废料中的铜，可减少金属资源浪费，同时避免废料直接丢弃带来的环境污染。 18.(2026·广西·贺州一模)人造地球卫星的结构材料常用镁合金等，目前世界上60%的镁都是从海水中提取的，工艺流程如图所示： （1）操作A的名称是　　　　　　　　　　　，从海水中获得粗盐是通过　　　　　　　　　　　实现的(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，粗盐经过溶解、过滤等操作后得到的精盐是　　　　　　　　　　　(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性盐，利用海水和贝壳为原料制取金属镁的流程中，反应①～④中没有涉及到的基本反应类型是　　　　　　　　　　　，上述步骤中试剂a是　　　　　　　　　　　。 （3）电解后得到氯气，用氯气和氢氧化钠溶液反应可制取消毒剂NaClO，同时生成一种生活中最常见的盐和水，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 过滤    ② 蒸发结晶    ③ 混合物     （2）① 置换反应    ② 盐酸     （3）       【解析】(1)操作A分离难溶性固体氢氧化镁和溶液，对应的操作是过滤； 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，可通过蒸发结晶从海水中获得粗盐； 精盐仅去除了粗盐中的不溶性杂质，仍含有可溶性杂质，属于混合物； (2)贝壳主要成分是碳酸钙，则反应① 为碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应；反应② 为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应；海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性盐，则晒盐后的母液中含氯化镁、氯化钠等，则反应③ 为氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；反应④ 为氯化镁在通电条件下分解生成镁和氯气，符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应，综上可知，涉及的基本反应类型有分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应； 氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，则试剂a为盐酸； (3)生活中最常见的盐为氯化钠，故该反应的化学方程式为。 19.(2026·广西桂林·一模)高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如图所示： （1）使反应①反应更快更充分的方法是　　　　　　。 （2）在反应①中二氧化锰作　　　　　　（填“反应物”或“催化剂”）。 （3）写出反应②中锰元素的化合价变化情况：由+6价变为　　　　　　。 （4）“操作1”的目的是将溶液与二氧化锰固体分离，该操作是　　　　　　（填具体操作名称）。 （5）干燥时温度不宜过高的原因是　　　　　　（用化学方程式解释）。 （6）经上述流程得知　　　　　　（填化学式）可作为循环利用物质。 【答案】（1）将氢氧化钾和二氧化锰研磨成粉再混合均匀     （2）反应物     （3）+7、+4价     （4）过滤     （5）     （6）MnO2      【解析】(1)使反应① 反应更快更充分的方法是将氢氧化钾和二氧化锰研磨成粉再混合均匀，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； (2)反应① 中氢氧化钾和二氧化锰在高温条件下反应生成锰酸钾，则二氧化锰作反应物； (3)反应② 中锰酸钾、水、二氧化碳反应生成高锰酸钾、碳酸钾、二氧化锰，锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得锰元素显+6价，高锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得锰元素显+7价，二氧化锰中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得锰元素显+4价，则反应② 中锰元素的化合价变化情况：由+6价变为+7、+4价； (4)“操作1”的目的是将溶液与二氧化锰固体分离，该操作是过滤，过滤可实现固液分离； (5)干燥时温度不宜过高的原因是高锰酸钾受热易分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为： ； (6)由图可知，该流程中二氧化锰既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：MnO2。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $