专题15 化学计算题（5年汇编）（广西专用）2022-2026年中考化学真题分类汇编

**基本信息** 聚焦广西中考化学计算专题，汇编2022-2026年中考真题（10题）及2026年模拟题（15题），以化工制备、实验数据、文化传承等真实情境为载体，覆盖核心计算考点。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|25题（计算题）|化学方程式计算、溶质质量分数、溶解度曲线、纯度及差量法|结合科技前沿（如碳化钛制备、芯片刻蚀）、文化典籍（《天工开物》火法炼锌）、生活应用（牙膏碳酸钙、84消毒液）等情境，强调图表数据提取与守恒思想，匹配广西中考命题趋势|

专题15 化学计算题 5年真题1年模拟 考点分类 广西考情（2021-2026） 命题规律 化学计算题 2026广西(1题)、2025广西(1题)、2024广西(1题)、2023广西(1题)、2022广西桂林(1题)、2022广西柳州(2题)、2022广西梧州(1题)、2022广西百色(1题)、2022广西(1题) · 情境设置：常以化工制备、物质提纯、实验现象为背景，结合图像或流程。 · 考查重点：化学方程式计算、溶质质量分数、溶解度曲线、纯度及差量法。 · 命题趋势：注重计算与实验数据结合，强调图表信息提取及守恒思想。 1.(2026·广西·中考真题)三溴化硼(BBr3)在有机合成工业中常用作反应中间体和溴化剂。一种制备三溴化硼的反应原理为： 。 （1）该反应涉及的单质除了以外，还有　　　　　　，硼元素属于　　　　　　(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）现有5.6克，理论上能生成多少克？(写出计算过程。) 【答案】（1）①     ② 非金属     （2） 解：设理论上能生成的质量为x x=100.4g 答：理论上能生成的质量为100.4g。      【解析】(1)单质是由同种元素组成的纯净物，反应里Br2、C都是单质； 硼元素名称带 “石” 字旁，属于非金属元素。 (2)见答案。 2.(2025·广西·中考真题)碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：TiO2+3C TiC+2CO↑。 （1）TiC中Ti、C原子个数比为　　　　　　　　　　　，Ti、C元素的质量比为　　　　　　　　　　　。 （2）用该方法制备90gTiC至少需要C的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）① 1:1    ② 4:1     （2）解：设至少需要C的质量为x。 x=54g 答：至少需要C的质量约为54g。      【解析】(1)TiC中Ti、C原子个数比为1:1；Ti、C元素的质量比为48:12=4:1。 (2)见答案。 3.(2024·广西·中考真题)物质甲发生某反应的微观示意图如图所示。 （1）该反应的化学方程式是　　　　　　。加入二氧化锰　　　　　　(填“能”或“不能”)增加生成丙的质量。 （2）含物质甲3.4g的溶液完全反应可生成物质丙的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）①     ② 不能     （2）解：设生成的氧气的质量为x x=1.6g 答：生成的氧气的质量为1.6g。      【解析】(1)由微观示意图可知，甲为过氧化氢，乙为水，丙为氧气，化学方程式为 ；二氧化锰为该反应的催化剂，只改变反应速率，不会改变产物的量； (2)过程见答案。 4.(2023·广西·中考真题)将AgNO3溶液逐滴加入73.0g稀盐酸中，t秒后，沉淀质量不再增加，产生沉淀的质量与反应时间关系如图所示。     （1）生成沉淀的质量为　　　　　　　g； （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）28.7     （2）解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x x= 10% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。      【解析】(1)由图可知，生成沉淀的质量为28.7g； (2)见答案。 5.(2022·广西梧州·中考真题)实验室用质量分数为20.0%的稀硫酸处理含Ba(OH)2的废液。向100.0g废液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到2.33 g沉淀。请计算： （1）配制490.0 g 20.0%的稀硫酸需质量分数为98.0%的浓硫酸　　　　　　　　　　　　g。 （2）废液中Ba(OH)2的质量分数。 【答案】（1）100.0     （2）解：设废液中Ba(OH)2的质量为x。 废液中Ba(OH)2的质量分数 答：废液中Ba(OH)2的质量分数1.71%。      【解析】(1)根据稀释前后溶质质量不变，设稀释前浓硫酸的质量为x， ，解得x=100.0g。 (2)见答案。 6.(2022·广西·中考真题)往盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算： （1）充分反应后，产生氢气的质量是　　　　　　。 （2）刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是　　　　　　。 （3）该铝片中铝的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）0.4g     （2）铝片表面的氧化铝先与稀盐酸反应，没有氢气产生。     （3）设铝片中铝的质量为x x=3.6g 该铝片中铝的质量分数为 答：该铝片中铝的质量分数为90%      【解析】(1)由图示可知，随着稀盐酸的加入，最终氢气质量保持在0.4g不再改变，故充分反应后，产生氢气的质量是0.4g。 (2)久置的铝片表面会生成氧化铝薄膜，一开始没有氢气产生是因为表面的氧化铝在与稀盐酸反应，生成的是氯化铝和水，故没有氢气产生。 (3)见答案。 7.(2022·广西桂林·中考真题)我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是ZnCO3）火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为ZnCO3+2C Zn+3CO↑，现用200 kg炉甘石与足量碳充分反应，产生CO的质量与加热时间的关系如图所示。     （1）此过程中产生CO的质量是　　　　　　kg。 （2）列式计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。 【答案】（1）84     （2）解：设炉甘石中ZnCO3的质量为x = x=125kg 炉甘石中ZnCO3的质量分数=×100%=62.5% 答：炉甘石中ZnCO3的质量分数62.5%。      【解析】(1)由图可知，反应最终生成CO的质量为84kg，故填84。 (2)见答案 8.(2022·广西柳州·中考真题)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）在 　　　　　℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 （2）40℃时，乙物质的溶解度为 　　　　　g。 （3）甲物质的溶解度随温度升高而 　　　　　（填“增大”或“减小”）。 （4）40℃时，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为M%，则M不超过 　　　　　%（结果精确到1%）。 【答案】（1）25     （2）45     （3）增大     （4）31      【解析】(1)由图可知，25℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，故25℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等； (2)由图可知，40℃时，乙物质的溶解度为45g； (3)由图可知，甲物质的溶解度均随温度的升高而增大； (4)由图可知，40℃，溶解度：甲＞乙，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙，该温度下，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为M%，则M%最高不能超过该温度下，乙的饱和溶液的溶质质量分数，40℃时，乙的溶解度为45g，则该温度下，乙的饱和溶液的溶质质量分数为：，故填：31。 9.(2022·广西柳州·中考真题)实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品，质量为1.86g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如表： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 滴加稀硫酸总质量/g 0 10 20 30 40 溶液总质量/g 100 110 119.56 129.56 m 溶液pH 13.3 10.2 7.0 0.9 0.8 请回答下列问题： （1）氢氧化钠（NaOH）由 　　　　　元素组成。 （2）Na2CO3中碳原子与氧原子的个数比为 　　　　　。 （3）第 　　　　　次测定时，溶液中只有一种溶质。表中m＝　　　　　。 （4）计算样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数。（写出计算过程，结果精确到1%） 【答案】（1）钠、氢、氧三种     （2）1:3     （3）① 3    ② 139.56     （4）解：依据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为100g+20g-119.56g=0.44g， 设样品中碳酸钠的质量为x        x=1.06g 则样品中碳酸钠的质量分数=≈57.0% 答：样品中碳酸钠的质量分数为57.0%。      【解析】(1)根据化学式可知，NaOH由钠、氢、氧三种元素组成； (2)根据化学式可知，Na2CO3中碳原子与氧原子的个数比为1:3； (3)分析题中数据可知第3次测定时溶液的pH=7.0，说明稀硫酸与样品中的氢氧化钠和碳酸钠恰好完全反应，溶质为Na2SO4，分析表中数据可知第4、5次时稀硫酸已过量，所以m=129.56g+10g=139.56g； (4)根据质量守恒定律求出CO2的质量，再由CO2的质量求出反应的碳酸钠的质量，最后算出样品中碳酸钠的质量分数，详解见答案。 10.(2022·广西百色·中考真题)向100gCuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量之间的关系如下图所示，请依据图中信息回答下列问题：     （1）该反应生成的沉淀的质量为　　　　　　　　　　g； （2）求CuSO4溶液中溶质的质量分数(根据化学方程式计算)。 【答案】（1）4.9     （2）解：设CuSO4溶液中溶质的质量分数为x x=8% 答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%      【解析】(1)由图可知，该反应生成的沉淀的质量为4.9g； (2)见答案。 …………………… 1.(2026·广西桂林·一模)铝和氢氧化钠溶液反应可生成H2（提示：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑）。取3g纯铝片和40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。 请计算：（1）生成氢气的质量是_____g。 （2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）0.3；（2）10% 【解析】分析物质反应前后的质量差，找出原因；根据化学方程式计算，通过氢气的质量求出氢氧化钠的质量计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 【解析】 （1）由题意可知，铝和氢氧化钠溶液反应可生成H2，反应前取3g纯铝片和40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，反应后剩余物质的总质量为42.7g，反应中有气体生成，故反应前后的物质的质量差为氢气的质量。故氢气的质量为：40g+3g-42.7g=0.3g。故填：0.3。 （2）设氢氧化钠的质量为x。 x=4g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：=10% 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数10%。 2.(2026·广西来宾·二模)某兴趣小组开展模拟工业上从海带中制碘（）的实验，主要反应为。 （1）实验室中现有50g溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液，需稀释成10%的溶液，稀释后溶液的质量为　　　　　　　　g。 （2）实验中共消耗过氧化氢3.4g，理论上可制得碘单质多少克？（写出计算过程） 【答案】（1） 100     （2） 解：设理论上可制得碘单质的质量为x，则 答：理论上可制得碘单质的质量为25.4g      【解析】(1)溶液稀释过程，溶质质量不变，设稀释后溶液的质量为a，则，解得a=100g。 (2)见答案。 3.(2026·广西桂林·二模)牙膏中的粉状摩擦剂主要成分是碳酸钙()，某化学小组用某品牌牙膏进行的实验及实验数据如图所示(假设牙膏中其他成分不与稀盐酸反应)。请计算： （1）充分反应后二氧化碳的质量为　　　　g。 （2）该牙膏中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 【答案】（1）4.4     （2）解：设该牙膏中碳酸钙的质量为x。 则该牙膏中碳酸钙的质量分数为。 答：该牙膏中碳酸钙的质量分数为83.3%。      【解析】(1)根据质量守恒定律，反应后减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，则充分反应后二氧化碳的质量为12g+100g-107.6g=4.4g。 (2)计算过程见答案。 4.(2026·广西南宁·一模)我国粮食产量稳居世界第一，化肥对农作物增产增收起到重要作用。尿素是一种重要的化肥，合成尿素的原理之一是 ，回答下列问题： （1）尿素属于化肥中的　　　　　　　　（填“氮”“磷”或“钾”）肥。 （2）44 kg 与足量充分反应，求理论上可制得尿素的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）氮     （2）解：设理论上可制得尿素的质量为x。        答：理论上可制得尿素的质量为60kg。      【解析】(1)尿素的化学式为CO(NH2)2，含有氮元素，属于氮肥。 (2)见答案。 5.(2026·广西柳州·一模)“84”消毒液(含NaClO)常用于环境消毒，其生产原理是： 欲生产100 t质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液，请回答下列问题： （1）NaClO在Na、Cl、O原子的个数比为　　　　　　　。 （2）100 t该NaClO溶液含NaClO　　　　　　　t。 （3）理论上需NaCl的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）1:1:1     （2）14.9     （3）解：设理论上需要的质量为  答：理论上需要的质量为11.7t。      【解析】(1)根据次氯酸钠的化学式，可得Na、Cl、O的原子个数比为。 (2)溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数。 100 t该NaClO溶液含NaClO=。 (3)见答案。 6.(2026·广西贵港·二模)明代宋应星所著的《天工开物》一书中介绍了“火法炼锌”：把菱锌矿()和煤炭饼装入炼锌罐，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。反应化学方程式为 ，若依此法。 （1）试计算，含碳酸锌80%的菱锌矿125 t最多能制得多少金属锌？(写出计算过程) （2）“冷定毁罐取出”的原因是　　　　　。 【答案】（1）解：设最多能得到金属锌的质量为x。 x=52t 答：最多能得到金属锌的质量为52t。     （2）防止热的锌在空气中被氧化      【解析】(1)见答案； (2)“冷定毁罐取出”的原因是防止热的锌在空气中被氧化。 7.(2026·广西崇左·二模)芯片是电子设备的核心组件，芯片刻蚀是芯片制造的重要环节。用NF3对硅芯片刻蚀时，发生反应的化学方程式为 。 （1）NF3中N、F原子的个数比为　　　　　　　　　　　，在该反应中，NF3和N2的分子个数比为　　　　　　　　　　　。 （2）用该方法进行反应，消耗42 g硅最多可生成SiF4的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）①     ②      （2）解：设消耗42g硅最多可生成SiF4的质量是x。 答：消耗42g硅最多可生成SiF4的质量是。      【解析】(1)根据化学式可知，NF3中N、F原子的个数比为1:3，根据化学方程式可知，在该反应中，NF3和N2的分子个数比为4:2=2:1。 (2)详见答案。 8.(2026·广西贺州·二模)兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙含量，称取样品（杂质不参加反应）于烧杯中，再将150.0g该稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 稀盐酸的质量/g 50.0 50.0 50.0 剩余固体的质量/g 6.0 1.0 1.0 请计算： （1）大理石样品中碳酸钙的质量为　　　　　　g。 （2）所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） 【答案】（1） 10.0     （2） 解：第一次反应碳酸钙的质量为11g-6g=5g 设50g稀盐酸中溶质HCl的质量为 x： x=3.65g 稀盐酸溶质质量分数： 答：所用的稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。      【解析】(1)杂质不参与反应，第三次加入稀盐酸后，剩余固体质量不再变化，说明碳酸钙已完全反应，剩余固体为杂质，因此碳酸钙质量 = 样品总质量-杂质质量 =11.0g-1.0g=10.0g。 (2)略。 9.(2026·广西柳州·二模)过氧化钙()与水反应可缓慢产生氧气：。过氧化钙因此广泛应用于水产养殖、污水处理等领域。是优良的供氧剂。请回答： （1）中原子个数比为　　　　　　　　　　　，元素的质量比为　　　　　　　　　　　。 （2）用28.8 g过氧化钙来给鱼池增氧，理论上可释放出氧气的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）①     ②      （2） 解：设生成氧气的质量为。 解得 答：理论上可释放出氧气6.4g。      【解析】(1)一个过氧化钙分子中含有一个钙原子和两个氧原子，因此个数比为1:2； 钙的相对原子质量约为40，氧的相对原子质量为16，因此质量比= (2)见答案 10.(2026·广西梧州·二模)草木灰是一种农家肥，它的主要成分是。为测定某草木灰样品中的质量分数，化学兴趣小组将10 g样品加入烧杯中，再加入100 g足量稀硫酸，测得反应后烧杯中物质的总质量为109.56 g(杂质不参加反应)。请回答下列问题： （1）碳酸钾在农业上可用作　　　　　　　　　　　(填“氮”“磷”或“钾”)肥。 （2）计算该草木灰样品中的质量分数(结果精确到0.1%，写出计算过程)。 【答案】（1） 钾     （2） 反应中生成的CO2的质量=反应后烧杯中物质减少的质量=10g+100g-109.56g=0.44g。 设样品中K2CO3的质量为x，   样品中K2CO3的质量分数为 答：计算该草木灰样品中的质量分数是13.8%。      【解析】(1)碳酸钾只含氮、磷、钾中的钾元素，所以是钾肥。 (2)略。 11.(2026·广西壮柳州·二模)将氯化钙溶液逐滴加入21.2 g碳酸钠溶液中，t秒后，沉淀质量不再增加，产生沉淀的质量与反应时间关系如图所示（）。 （1）生成沉淀的质量为　　　　g。 （2）计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）2.0     （2）解：设碳酸钠溶液中溶质的质量为x。 则碳酸钠溶液中溶质的质量分数为 答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10%。      【解析】(1)图像的纵坐标是沉淀质量，横坐标是反应时间。 当反应进行到 t 秒后，沉淀质量不再变化，达到最大值 2.0 g ，所以生成沉淀的质量就是 2.0 g 。 (2)详见答案。 12.(2026·广西钦州·二模)广西是我国最大的甘蔗产区，甘蔗生长期需合理施用氮肥。尿素是常用的高效氮肥之一。工业上可用二氧化碳和氨气合成尿素（化学方程式为： ）。请回答： （1）中碳元素的质量分数为　　　　　　　　　　　　。 （2）某甘蔗种植基地需要施用120吨尿素，若这些尿素全部用二氧化碳和氨气合成，至少需要多少吨二氧化碳恰好完全反应？ 【答案】（1）20%     （2）解：设至少需要二氧化碳的质量为x。 x=88t 答：至少需要88吨二氧化碳恰好完全反应。      【解析】(1)尿素CO(NH2)2中碳元素的质量分数计算公式为：。则尿素中碳元素的质量分数为：。 (2)见答案。 13.(2026·广西·贺州一模)在校园“碳捕集”模型测算中，使用足量的氢氧化钙溶液吸收模拟烟气(假设只含)。 （1）中、原子的个数比为　　　　　　　　　　　，其中元素的质量分数为　　　　　　　　　　　(结果精确到0.1%)。 （2）计算吸收4.4 g二氧化碳至少需要氢氧化钙的质量。 【答案】（1）① 1:2    ② 43.2%     （2） 解：设吸收4.4 g二氧化碳至少需要氢氧化钙的质量为x    x=7.4g 答：吸收4.4 g二氧化碳至少需要氢氧化钙的质量为7.4g      【解析】(1)略； 氢氧化钙中O元素的质量分数为：； (2)见答案。 14.(2026·广西·贺州一模)松花蛋是我国特有的一种传统美食。请用化学知识回答下列问题。 （1）识松花蛋：松花蛋又称皮蛋，制作原料为鸡蛋，鸡蛋中富含的营养物质为　　　　　　　　　　　，除此之外，还含有水、油脂等多种营养素，具有较高的营养价值。 （2）品松花蛋：品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质，食用时可加入　　　　　　　　　　　(填“料酒”或“食醋”)来减少涩味。 （3）寻涩味缘由：制作松花蛋泥的原料松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等，其中纯碱属于　　　　　　　　　　　(填“碱”或“盐”)，其水溶液的pH　　　　　　　　　　　7(填“>”“<”或“=”)。向松花蛋粉中加适量水调浆，此时溶液的温度会　　　　　　　　　　　(填“升高”或“下降”)，这个过程中发生的复分解反应是　　　　　　　　　　　(填化学方程式)。 【答案】（1）蛋白质     （2）食醋     （3）① 盐    ② >    ③ 升高    ④       【解析】(1)蛋类食物中核心的营养成分为蛋白质，属于人体必需的六大营养素之一。 (2)涩味来自松花蛋中的碱性物质，食醋含醋酸呈酸性，可发生中和反应去除涩味，料酒无酸性无法中和，因此选食醋。 (3)① 纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐类； ② 碳酸钠水溶液呈碱性，因此pH>7； ③ 原料中生石灰（）和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，因此溶液温度升高； ④ 生成的氢氧化钙和碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：。 15.(2026·广西钦州·一模)实验室用100g过氧化氢溶液和二氧化锰（）制取氧气，完全反应后，生成氧气的质量为3.2g。请回答： （1）该反应中二氧化锰的作用为　　　　　，其中锰元素和氧元素的质量比为　　　　　。 （2）计算参加反应的过氧化氢的质量（写出计算过程）。 【答案】（1）① 催化作用    ② 55:32     （2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x 答：参加反应的过氧化氢的质量为6.8g      【解析】(1)在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，可起到催化作用； 二氧化锰中锰元素和氧元素的质量比为：； (2)见答案。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题15 化学计算题 5年真题1年模拟 1.【答案】（1）①     ② 非金属     （2） 解：设理论上能生成的质量为x x=100.4g 答：理论上能生成的质量为100.4g。      2.【答案】（1）① 1:1    ② 4:1     （2）解：设至少需要C的质量为x。 x=54g 答：至少需要C的质量约为54g。      3.【答案】（1）①     ② 不能     （2）解：设生成的氧气的质量为x x=1.6g 答：生成的氧气的质量为1.6g。      4.【答案】（1）28.7     （2）解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x x= 10% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。      5.【答案】（1）100.0     （2）解：设废液中Ba(OH)2的质量为x。 废液中Ba(OH)2的质量分数 答：废液中Ba(OH)2的质量分数1.71%。      6.【答案】（1）0.4g     （2）铝片表面的氧化铝先与稀盐酸反应，没有氢气产生。     （3）设铝片中铝的质量为x x=3.6g 该铝片中铝的质量分数为 答：该铝片中铝的质量分数为90%      7.【答案】（1）84     （2）解：设炉甘石中ZnCO3的质量为x = x=125kg 炉甘石中ZnCO3的质量分数=×100%=62.5% 答：炉甘石中ZnCO3的质量分数62.5%。      8.【答案】（1）25     （2）45     （3）增大     （4）31      9.【答案】（1）钠、氢、氧三种     （2）1:3     （3）① 3    ② 139.56     （4）解：依据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为100g+20g-119.56g=0.44g， 设样品中碳酸钠的质量为x        x=1.06g 则样品中碳酸钠的质量分数=≈57.0% 答：样品中碳酸钠的质量分数为57.0%。      10.【答案】（1）4.9     （2）解：设CuSO4溶液中溶质的质量分数为x x=8% 答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%      1.【答案】（1）0.3；（2）10% 2.【答案】（1） 100     （2） 解：设理论上可制得碘单质的质量为x，则 答：理论上可制得碘单质的质量为25.4g      3.【答案】（1）4.4     （2）解：设该牙膏中碳酸钙的质量为x。 则该牙膏中碳酸钙的质量分数为。 答：该牙膏中碳酸钙的质量分数为83.3%。      4.【答案】（1）氮     （2）解：设理论上可制得尿素的质量为x。        答：理论上可制得尿素的质量为60kg。      5.【答案】（1）1:1:1     （2）14.9     （3）解：设理论上需要的质量为  答：理论上需要的质量为11.7t。      6.【答案】（1）解：设最多能得到金属锌的质量为x。 x=52t 答：最多能得到金属锌的质量为52t。     （2）防止热的锌在空气中被氧化      7.【答案】（1）①     ②      （2）解：设消耗42g硅最多可生成SiF4的质量是x。 答：消耗42g硅最多可生成SiF4的质量是。      8.【答案】（1） 10.0     （2） 解：第一次反应碳酸钙的质量为11g-6g=5g 设50g稀盐酸中溶质HCl的质量为 x： x=3.65g 稀盐酸溶质质量分数： 答：所用的稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。      9.【答案】（1）①     ②      （2） 解：设生成氧气的质量为。 解得 答：理论上可释放出氧气6.4g。      10.【答案】（1） 钾     （2） 反应中生成的CO2的质量=反应后烧杯中物质减少的质量=10g+100g-109.56g=0.44g。 设样品中K2CO3的质量为x，   样品中K2CO3的质量分数为 答：计算该草木灰样品中的质量分数是13.8%。      11.【答案】（1）2.0     （2）解：设碳酸钠溶液中溶质的质量为x。 则碳酸钠溶液中溶质的质量分数为 答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10%。      12.【答案】（1）20%     （2）解：设至少需要二氧化碳的质量为x。 x=88t 答：至少需要88吨二氧化碳恰好完全反应。      13.【答案】（1）① 1:2    ② 43.2%     （2） 解：设吸收4.4 g二氧化碳至少需要氢氧化钙的质量为x    x=7.4g 答：吸收4.4 g二氧化碳至少需要氢氧化钙的质量为7.4g      14.【答案】（1） 蛋白质     （2） 食醋     （3）① 盐    ② >    ③ 升高    ④       15.【答案】（1）① 催化作用    ② 55:32     （2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x 答：参加反应的过氧化氢的质量为6.8g      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题15 化学计算题 5年真题1年模拟 考点分类 广西考情（2021-2026） 命题规律 化学计算题 2026广西(1题)、2025广西(1题)、2024广西(1题)、2023广西(1题)、2022广西桂林(1题)、2022广西柳州(2题)、2022广西梧州(1题)、2022广西百色(1题)、2022广西(1题) · 情境设置：常以化工制备、物质提纯、实验现象为背景，结合图像或流程。 · 考查重点：化学方程式计算、溶质质量分数、溶解度曲线、纯度及差量法。 · 命题趋势：注重计算与实验数据结合，强调图表信息提取及守恒思想。 1.(2026·广西·中考真题)三溴化硼(BBr3)在有机合成工业中常用作反应中间体和溴化剂。一种制备三溴化硼的反应原理为： 。 （1）该反应涉及的单质除了以外，还有　　　　　　，硼元素属于　　　　　　(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）现有5.6克，理论上能生成多少克？(写出计算过程。) 2.(2025·广西·中考真题)碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：TiO2+3CTiC+2CO↑。 （1）TiC中Ti、C原子个数比为　　　　　　　　　　　，Ti、C元素的质量比为　　　　　　　　　　　。 （2）用该方法制备90gTiC至少需要C的质量是多少？(写出计算过程) 3.(2024·广西·中考真题)物质甲发生某反应的微观示意图如图所示。 （1）该反应的化学方程式是　　　　　　。加入二氧化锰　　　　　　(填“能”或“不能”)增加生成丙的质量。 （2）含物质甲3.4g的溶液完全反应可生成物质丙的质量是多少？(写出计算过程) 4.(2023·广西·中考真题)将AgNO3溶液逐滴加入73.0g稀盐酸中，t秒后，沉淀质量不再增加，产生沉淀的质量与反应时间关系如图所示。     （1）生成沉淀的质量为　　　　　　　g； （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 5.(2022·广西梧州·中考真题)实验室用质量分数为20.0%的稀硫酸处理含Ba(OH)2的废液。向100.0g废液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到2.33 g沉淀。请计算： （1）配制490.0 g 20.0%的稀硫酸需质量分数为98.0%的浓硫酸　　　　　　　　　　　　g。 （2）废液中Ba(OH)2的质量分数。 6.(2022·广西·中考真题)往盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算： （1）充分反应后，产生氢气的质量是　　　　　　。 （2）刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是　　　　　　。 （3）该铝片中铝的质量分数（写出计算过程）。 7.(2022·广西桂林·中考真题)我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是ZnCO3）火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为ZnCO3+2CZn+3CO↑，现用200 kg炉甘石与足量碳充分反应，产生CO的质量与加热时间的关系如图所示。     （1）此过程中产生CO的质量是　　　　　　kg。 （2）列式计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。 8.(2022·广西柳州·中考真题)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）在 　　　　　℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 （2）40℃时，乙物质的溶解度为 　　　　　g。 （3）甲物质的溶解度随温度升高而 　　　　　（填“增大”或“减小”）。 （4）40℃时，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为M%，则M不超过 　　　　　%（结果精确到1%）。 9.(2022·广西柳州·中考真题)实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品，质量为1.86g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如表： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 滴加稀硫酸总质量/g 0 10 20 30 40 溶液总质量/g 100 110 119.56 129.56 m 溶液pH 13.3 10.2 7.0 0.9 0.8 请回答下列问题： （1）氢氧化钠（NaOH）由 　　　　　元素组成。 （2）Na2CO3中碳原子与氧原子的个数比为 　　　　　。 （3）第 　　　　　次测定时，溶液中只有一种溶质。表中m＝　　　　　。 （4）计算样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数。（写出计算过程，结果精确到1%） 10.(2022·广西百色·中考真题)向100gCuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量之间的关系如下图所示，请依据图中信息回答下列问题：     （1）该反应生成的沉淀的质量为　　　　　　　　　　g； （2）求CuSO4溶液中溶质的质量分数(根据化学方程式计算)。 1.(2026·广西桂林·一模)铝和氢氧化钠溶液反应可生成H2（提示：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑）。取3g纯铝片和40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。 请计算：（1）生成氢气的质量是_____g。 （2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 2.(2026·广西来宾·二模)某兴趣小组开展模拟工业上从海带中制碘（）的实验，主要反应为。 （1）实验室中现有50g溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液，需稀释成10%的溶液，稀释后溶液的质量为　　　　　　　　g。 （2）实验中共消耗过氧化氢3.4g，理论上可制得碘单质多少克？（写出计算过程） 3.(2026·广西桂林·二模)牙膏中的粉状摩擦剂主要成分是碳酸钙()，某化学小组用某品牌牙膏进行的实验及实验数据如图所示(假设牙膏中其他成分不与稀盐酸反应)。请计算： （1）充分反应后二氧化碳的质量为　　　　g。 （2）该牙膏中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 4.(2026·广西南宁·一模)我国粮食产量稳居世界第一，化肥对农作物增产增收起到重要作用。尿素是一种重要的化肥，合成尿素的原理之一是 ，回答下列问题： （1）尿素属于化肥中的　　　　　　　　（填“氮”“磷”或“钾”）肥。 （2）44 kg 与足量充分反应，求理论上可制得尿素的质量。（写出计算过程） 5.(2026·广西柳州·一模)“84”消毒液(含NaClO)常用于环境消毒，其生产原理是： 欲生产100 t质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液，请回答下列问题： （1）NaClO在Na、Cl、O原子的个数比为　　　　　　　。 （2）100 t该NaClO溶液含NaClO　　　　　　　t。 （3）理论上需NaCl的质量是多少？(写出计算过程) 6.(2026·广西贵港·二模)明代宋应星所著的《天工开物》一书中介绍了“火法炼锌”：把菱锌矿()和煤炭饼装入炼锌罐，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。反应化学方程式为 ，若依此法。 （1）试计算，含碳酸锌80%的菱锌矿125 t最多能制得多少金属锌？(写出计算过程) （2）“冷定毁罐取出”的原因是　　　　　。 7.(2026·广西崇左·二模)芯片是电子设备的核心组件，芯片刻蚀是芯片制造的重要环节。用NF3对硅芯片刻蚀时，发生反应的化学方程式为 。 （1）NF3中N、F原子的个数比为　　　　　　　　　　　，在该反应中，NF3和N2的分子个数比为　　　　　　　　　　　。 （2）用该方法进行反应，消耗42 g硅最多可生成SiF4的质量是多少？(写出计算过程) 8.(2026·广西贺州·二模)兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙含量，称取样品（杂质不参加反应）于烧杯中，再将150.0g该稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 稀盐酸的质量/g 50.0 50.0 50.0 剩余固体的质量/g 6.0 1.0 1.0 请计算： （1）大理石样品中碳酸钙的质量为　　　　　　g。 （2）所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） 9.(2026·广西柳州·二模)过氧化钙()与水反应可缓慢产生氧气：。过氧化钙因此广泛应用于水产养殖、污水处理等领域。是优良的供氧剂。请回答： （1）中原子个数比为　　　　　　　　　　　，元素的质量比为　　　　　　　　　　　。 （2）用28.8 g过氧化钙来给鱼池增氧，理论上可释放出氧气的质量是多少？(写出计算过程) 10.(2026·广西梧州·二模)草木灰是一种农家肥，它的主要成分是。为测定某草木灰样品中的质量分数，化学兴趣小组将10 g样品加入烧杯中，再加入100 g足量稀硫酸，测得反应后烧杯中物质的总质量为109.56 g(杂质不参加反应)。请回答下列问题： （1）碳酸钾在农业上可用作　　　　　　　　　　　(填“氮”“磷”或“钾”)肥。 （2）计算该草木灰样品中的质量分数(结果精确到0.1%，写出计算过程)。 11.(2026·广西壮柳州·二模)将氯化钙溶液逐滴加入21.2 g碳酸钠溶液中，t秒后，沉淀质量不再增加，产生沉淀的质量与反应时间关系如图所示（）。 （1）生成沉淀的质量为　　　　g。 （2）计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 12.(2026·广西钦州·二模)广西是我国最大的甘蔗产区，甘蔗生长期需合理施用氮肥。尿素是常用的高效氮肥之一。工业上可用二氧化碳和氨气合成尿素（化学方程式为： ）。请回答： （1）中碳元素的质量分数为　　　　　　　　　　　　。 （2）某甘蔗种植基地需要施用120吨尿素，若这些尿素全部用二氧化碳和氨气合成，至少需要多少吨二氧化碳恰好完全反应？ 13.(2026·广西·贺州一模)在校园“碳捕集”模型测算中，使用足量的氢氧化钙溶液吸收模拟烟气(假设只含)。 （1）中、原子的个数比为　　　　　　　　　　　，其中元素的质量分数为　　　　　　　　　　　(结果精确到0.1%)。 （2）计算吸收4.4 g二氧化碳至少需要氢氧化钙的质量。 14.(2026·广西·贺州一模)松花蛋是我国特有的一种传统美食。请用化学知识回答下列问题。 （1）识松花蛋：松花蛋又称皮蛋，制作原料为鸡蛋，鸡蛋中富含的营养物质为　　　　　　　　　　　，除此之外，还含有水、油脂等多种营养素，具有较高的营养价值。 （2）品松花蛋：品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质，食用时可加入　　　　　　　　　　　(填“料酒”或“食醋”)来减少涩味。 （3）寻涩味缘由：制作松花蛋泥的原料松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等，其中纯碱属于　　　　　　　　　　　(填“碱”或“盐”)，其水溶液的pH　　　　　　　　　　　7(填“>”“<”或“=”)。向松花蛋粉中加适量水调浆，此时溶液的温度会　　　　　　　　　　　(填“升高”或“下降”)，这个过程中发生的复分解反应是　　　　　　　　　　　(填化学方程式)。 15.(2026·广西钦州·一模)实验室用100g过氧化氢溶液和二氧化锰（）制取氧气，完全反应后，生成氧气的质量为3.2g。请回答： （1）该反应中二氧化锰的作用为　　　　　，其中锰元素和氧元素的质量比为　　　　　。 （2）计算参加反应的过氧化氢的质量（写出计算过程）。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $