精品解析：江苏省扬州市高邮市2025-2026学年高二上学期期中调研化学试卷

2025—2026学年度第一学期高二期中调研测试 高二化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 选择题(共39分) 一、单项选择题(本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法中不正确的是 A. 铅蓄电池是生活中常用的二次电池 B. “碳达峰、碳中和”目标中的“碳”主要指二氧化碳 C. 青铜器文物修复中“涂蜡”是为了减缓腐蚀速率 D. 高效率钙钛矿太阳能电池能将化学能转化为电能 2. 反应用于制备催化剂。下列说法正确的是 A. 是电解质 B. HCl电离方程式： C. HCl的电子式为 D. 与具有相同的电子层结构 3. 下列各装置能够达到相应实验目的的是 A. 用甲装置在铁件表面镀铜 B. 用乙装置定量测定中和反应热效应 C. 用丙装置测量某醋酸的浓度 D. 用丁装置减缓水体中钢铁设施的腐蚀 4. 下列有关实验操作的叙述正确的是 A. 室温下，用广泛pH试纸测出某溶液的 B. 用托盘天平称取5.85 g NaOH固体 C. 滴定管放出液体的体积为15.00 mL D. 用量筒量取2 mL盐酸 阅读材料，氮及其化合物在人类生产生活中发挥着重要作用。是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱等；能被NaClO氧化成(水合肼)；肼()是常用的火箭燃料，其燃烧热为624 kJ/mol；肼()—空气燃料电池是一种碱性电池，能量转化率高，产物为氮气和水，无污染。常温下，亚硝酸的电离平衡常数为。完成问题： 5. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 肼具有氧化性，可作为火箭燃料 B. 易液化，可用于工业制硝酸 C. 溶液显酸性，可用于除铁锈 D. 纯碱易溶于水，用于治疗胃酸过多 6. 工业合成氨的反应为：，下列说法不正确的是 A. 升高温度，该反应v(正)减小，v(逆)增大，平衡向逆反应方向移动 B. 合成氨反应能量变化如图所示 C. 使用催化剂铁触媒，反应物活化分子百分数增大，反应速率加快 D. 当时，上述反应处于平衡状态 7. 下列方程式书写正确的是 A. 的燃烧： B. 肼—空气燃料电池负极的电极反应式： C. 用于生产纯碱： D. 溶液中和溶液的离子反应： 8. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 将1 mL 的盐酸稀释至100 mL后，溶液 B. 向溶液中加入少量的水，溶液中增大 C. 溶液中 D. 将的氢氧化钠溶液与的醋酸溶液等体积混合，混合液呈中性 9. H2S和CO2反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g) >0，下列说法正确的是 A. 已知该反应在加热条件下能自发进行，则其>0 B. 上述反应的平衡常数K= C. 1 molCO2和1 molH2S的键能之和小于1 molCOS和1 molH2O的键能之和 D. 选择合适的催化剂既能提高反应速率，也能提高CO2的平衡转化率 10. 电催化还原是资源化的又一途径。一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种含碳有机物的骨架上)电催化还原的装置示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置工作时将化学能转化为电能 B. 电极a应连接电源的负极 C. 电路上每转移2 mol电子，a电极处放出11.2 L氧气 D. 电极b上，由生成的电极反应式为： 11. 下列实验操作和现象能推断出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A． 向1 mL 0.1 mol／L的溶液中加入5mL 0.1 mol／L KI溶液，充分反应后再滴加KSCN溶液，溶液变血红色 与的反应具有可逆性 B． 向新制氯水中加入碳酸氢钠溶液，有气泡产生 酸性： C． 向1 mL 溶液中滴加2～3滴酚酞试液，溶液颜色未发生变化 未水解 D． 用pH计测量盐酸溶液和醋酸溶液酸性强弱 盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质 A. A B. B C. C D. D 12. 以磷石膏(含和少量等)为原料制备轻质的部分流程如图所示。已知室温下，、。下列说法不正确的是 A. 的0.1 mol/L 溶液中： B. 的溶液中： C. “转化”后得到的上层清液中，由水电离出的 D. “浸取”反应的离子方程式为： 13. 合成二甲醚的反应体系中主要涉及如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 在压强3.0 MPa、时，的平衡转化率、CO的选择性和的选择性随温度变化情况如图所示(X的选择性)。下列说法正确的是 A. 由CO与合成的热化学方程式为 B. 图中代表CO选择性的是曲线B C. 低温区更适宜提高平衡时的产量 D. 300℃时，减小的值或增大压强，均能使平衡转化率增大 非选择题(共61分) 14. 电解精炼铜产生的阳极泥含Au、Pt、Ag、Cu、Se等成分。下图是全湿法处理铜阳极泥提取银的一种工艺。 （1）电解精炼铜时，待精炼的粗铜作_________极。 （2）“脱铜”工序中，下列措施中能提高单位时间内的脱铜速率的是_________。 A．减压通入 B．粉碎阳极泥 C．适当加快搅拌速度 （3）“脱铜”工序中Cu发生反应的化学方程式为_________。 （4）“浸硒”过程中，单质Se在酸性条件下被氧化为(一种弱酸)，同时生成气体。该反应的离子方程式为_________。得到的溶液可以使用溶液将硒以单质形式再析出。硒的还原率与时间、投料比(为亚硫酸钠与亚硒酸的质量比)、温度的关系如图所示： 硒的“还原”最佳条件是时间120min、投料比_________、温度85℃。 （5）“沉银”时，水合肼被“分银”得到的氧化为。水合肼与产物Ag的物质的量之比为_________。 15. 正常人血液的pH相当稳定，通常保持在7.35∼7.45.若血液pH超出正常范围，则可能导致酸中毒或碱中毒。之所以能够控制在该范围内是因为血液中存在的的平衡缓冲体系，通过平衡的移动起到稳定血液pH的作用。该体系建立如下平衡： 已知：正常体温下， （1）人体血液呈弱碱性的原因是(用离子方程式表示)_________。 （2）血液中时，则人体处于_________。 A．酸中毒 B．正常 C．碱中毒 （3）对于处于呼吸性碱中毒的病人应该采用的治疗方法有_________。 A. 静脉注射5%的溶液 B. 减缓呼气频率 C. 增加呼气频率 D. 用纸袋覆面，重复呼吸 （4）正常体温下，血液中还存在如下平衡：，则该温度下，该反应的K值为_________。 （5）当剧烈运动后，肌肉中产生大量乳酸(用HL表示)进入血液，请用离子方程式解释血液的pH仍能保持相对稳定的原因_________。 （6）血液中也会影响Hb(血红蛋白)结合的能力，反应如下： ，下列关于该反应的说法正确的是_________。 A. 该反应任意温度下能自发 B. 高氧条件下，血液中浓度减小 C. 当不变时，反应达到平衡 D. 人体代谢酸增加，该反应K值变大 16. 实验室以二氧化铈废渣为原料制备含量少的，其部分实验过程如下： （1）“酸浸”时与反应生成，保持温度不变，加料完成后，提高铈元素浸取率的措施有_________。 （2）已知能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：“反萃取”时加入稀硝酸的原因_________。 （3）pH值约为7的溶液与溶液反应可生成沉淀，“沉淀”时先加入氨水的目的_________。生成的沉淀中含量与加料方式有关，得到含量较少的的加料方式为_________ (填字母)。 A．将溶液滴加到溶液中 B．将溶液滴加到溶液中 （4）实验中需要测定溶液中的浓度。 已知： ①过硫酸铵[]可将氧化为，其本身受热易分解 ②滴定原理： ③苯代邻氨基苯甲酸可作该反应的指示剂，其在强氧化性溶液(如含)中呈紫红色，在还原性溶液中呈亮黄色。 实验步骤： 步骤1：取25.00 mL 待测液，加入过硫酸铵将全部氧化为，加热一段时间。 步骤2：将处理后的溶液全部转移至250 mL容量瓶，定容，摇匀。 步骤3：移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴苯代邻氨基苯甲酸指示剂。 步骤4：用的标准溶液滴定，至滴定终点。重复步骤1-4操作2-3次，测得消耗标准溶液的平均体积为24.50 mL。 ①滴定终点的现象是_________。 ②步骤1中，“加热一段时间”的原因是_________。 ③通过计算，求出原待测液的物质的量浓度_________ (写出计算过程)。 ④以下操作会导致的浓度偏高的是_________。 a．滴定前，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准溶液润洗 b．滴定前，滴定管尖嘴内有气泡，滴定后气泡消失 c．滴定结束时，俯视读数读取了标准溶液的体积 17. 尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物合成的有机化合物。 （1）尿素合成主要通过下列反应实现： 反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(l) =-117 kJ/mol 反应Ⅱ：NH2COONH4(l)=[CO(NH2)2](l)+H2O(l) =+35 kJ/mol ①尿素合成总反应为2NH3(g)+CO2(g)=[CO(NH2)2](l)+H2O(l) =_________kJ/mol ②一定条件下，在密闭容器中投入4 molNH3和1 molCO2，测得反应中各组分的物质的量随时间变化如题图1所示。(氨基甲酸铵化学式为：NH2COONH4) 则反应Ⅰ的正反应活化能_________反应Ⅱ的正反应活化能。(填“>”、“=”、“<”) ③实际反应体系中除发生反应Ⅰ、反应Ⅱ外，还发生尿素水解等副反应。尿素水解反应方程式如下：CO(NH2)2+H2O2NH3+CO2。尿素生产中实际投入NH3和CO2的物质的量之比为n(NH3):n(CO2)=4:1，其实际投料比值远大于理论值的原因是_________。 （2）尿素[CO(NH2)2]溶液可吸收含SO2、NO烟气中的SO2，其反应为：SO2+CO(NH2)2+2H2O=(NH4)2SO3+CO2。若吸收烟气时同时通入少量ClO2，可同时实现脱硫、脱硝。脱硝的反应分为两步。 第一步：5NO+2ClO2+H2O=5NO2+2HCl 第二步：4NO2+4CO(NH2)2=7N2+4CO2+8H2O 将含SO2、NO烟气以一定的流速通过10%的CO(NH2)2溶液，其他条件相同，不通ClO2和通少量ClO2时SO2的去除率如图2所示。通少量ClO2时SO2的去除率较低的原因是_________。 （3）富尿素[CO(NH2)2]废水可使用电解法进行处理，生成无污染的两种气体，同时还可低能耗制H2。装置如图3所示。B电极接电源的_________极(填“正”或“负”)，A电极的电极反应为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期高二期中调研测试 高二化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 选择题(共39分) 一、单项选择题(本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法中不正确的是 A. 铅蓄电池是生活中常用的二次电池 B. “碳达峰、碳中和”目标中的“碳”主要指二氧化碳 C. 青铜器文物修复中“涂蜡”是为了减缓腐蚀速率 D. 高效率钙钛矿太阳能电池能将化学能转化为电能 【答案】D 【解析】 【详解】A．铅蓄电池可重复进行充放电循环，是生活中常用的二次电池，A正确； B．“碳达峰、碳中和”目标中的“碳”主要指导致温室效应的，B正确； C．青铜器表面涂蜡可隔绝空气中的、水蒸气等腐蚀介质，能够减缓青铜器的腐蚀速率，C正确； D．高效率钙钛矿太阳能电池是将太阳能（光能）转化为电能，D错误； 故选D。 2. 反应用于制备催化剂。下列说法正确的是 A. 是电解质 B. HCl电离方程式： C. HCl的电子式为 D. 与具有相同的电子层结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．自身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，A错误； B．是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式书写正确，B正确； C．是共价化合物，不存在阴阳离子，电子式不应标注括号和离子电荷，给出的电子式错误，C错误； D．核外有3个电子层，核外有2个电子层，二者电子层结构不同，D错误； 故选B。 3. 下列各装置能够达到相应实验目的的是 A. 用甲装置在铁件表面镀铜 B. 用乙装置定量测定中和反应热效应 C. 用丙装置测量某醋酸的浓度 D. 用丁装置减缓水体中钢铁设施的腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．电镀铜时，镀层金属应连接电源正极作阳极，待镀铁件应连接电源负极作阴极，甲装置电极连接颠倒，无法实现铁件镀铜，A错误； B．定量测定中和反应热效应时，需要环形玻璃搅拌棒使反应物充分混合，乙装置缺少环形玻璃搅拌棒，反应热量测定误差大，无法达到实验目的，B错误； C．为强碱，应盛放在碱式滴定管中，且滴定过程需要指示剂判断终点，丙装置使用酸式滴定管盛放、未添加指示剂，无法准确测量醋酸浓度，C错误； D．的活泼性强于，二者在水体中构成原电池时，作负极被腐蚀，钢铁设施作正极被保护，可减缓钢铁设施的腐蚀，D正确； 故选D。 4. 下列有关实验操作的叙述正确的是 A. 室温下，用广泛pH试纸测出某溶液的 B. 用托盘天平称取5.85 g NaOH固体 C. 滴定管放出液体的体积为15.00 mL D. 用量筒量取2 mL盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．广泛试纸只能读取整数的值，无法测出，A错误； B．托盘天平的精确度为，不能称取精度为的固体，B错误； C．滴定管是精确度为的精量仪器，可准确读出放出液体的体积为，C正确； D．量筒的精确度为，量取液体时读数需保留小数点后一位，应记录为，仅记录为不规范，D错误； 故选C。 阅读材料，氮及其化合物在人类生产生活中发挥着重要作用。是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱等；能被NaClO氧化成(水合肼)；肼()是常用的火箭燃料，其燃烧热为624 kJ/mol；肼()—空气燃料电池是一种碱性电池，能量转化率高，产物为氮气和水，无污染。常温下，亚硝酸的电离平衡常数为。完成问题： 5. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 肼具有氧化性，可作为火箭燃料 B. 易液化，可用于工业制硝酸 C. 溶液显酸性，可用于除铁锈 D. 纯碱易溶于水，用于治疗胃酸过多 6. 工业合成氨的反应为：，下列说法不正确的是 A. 升高温度，该反应v(正)减小，v(逆)增大，平衡向逆反应方向移动 B. 合成氨反应能量变化如图所示 C. 使用催化剂铁触媒，反应物活化分子百分数增大，反应速率加快 D. 当时，上述反应处于平衡状态 7. 下列方程式书写正确的是 A. 的燃烧： B. 肼—空气燃料电池负极的电极反应式： C. 用于生产纯碱： D. 溶液中和溶液的离子反应： 【答案】5. C 6. A 7. B 【解析】 【5题详解】 A．肼作为火箭燃料是利用其还原性、燃烧放出大量热的性质，和氧化性无关，A错误； B．易液化是其汽化时大量吸热可作制冷剂的原因，工业制硝酸利用的是的还原性（催化氧化生成NO），性质和用途无对应关系，B错误； C．溶液中水解使溶液显酸性，酸性环境可以和铁锈（主要成分为Fe2O3）反应，用于除铁锈，性质和用途对应正确，C正确； D．纯碱碱性过强，不能用于治疗胃酸过多，且该用途和易溶于水无对应关系，D错误； 故选C。 【6题详解】 A．升高温度，活化分子占比提升，正、逆反应速率都会同时增大，只是逆反应速率增大的幅度更大，平衡向逆反应方向移动， A错误； B．合成氨是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，题图的能量变化符合放热反应的特征，B正确； C．催化剂可以降低反应活化能，使更多普通分子变为活化分子，增大反应物活化分子百分数，加快反应速率，C正确； D． ，该式满足正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明反应达到平衡状态，D正确； 故选A。 【7题详解】 A．燃烧热的定义是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，N元素的稳定产物是N2而非NO2，且H2O的稳定状态为液态，该方程式产物状态和种类均错误，A错误； B．碱性肼-空气燃料电池中，负极上失电子被氧化为N2，结合环境中的生成H2O，电极反应式书写正确，B正确； C．侯氏制碱法生成的是溶解度更小的NaHCO3，而非直接生成，正确的方程式为，C错误； D．是弱酸，属于弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，该反应正确离子方程式为，D错误； 故选B。 8. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 将1 mL 的盐酸稀释至100 mL后，溶液 B. 向溶液中加入少量的水，溶液中增大 C. 溶液中 D. 将的氢氧化钠溶液与的醋酸溶液等体积混合，混合液呈中性 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下酸溶液稀释后仍呈酸性，始终小于7，不可能变为8，A错误； B．醋酸的电离常数，变形得，加水稀释时醋酸电离平衡正向移动，但整体减小，温度不变为定值，故该比值增大，B正确； C．是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，，C错误； D．醋酸是弱酸，的醋酸浓度远大于，与、浓度为的等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，D错误； 故选B。 9. H2S和CO2反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g) >0，下列说法正确的是 A. 已知该反应在加热条件下能自发进行，则其>0 B. 上述反应的平衡常数K= C. 1 molCO2和1 molH2S的键能之和小于1 molCOS和1 molH2O的键能之和 D. 选择合适的催化剂既能提高反应速率，也能提高CO2的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应自发进行的判据为=-T<0，已知该反应>0，加热条件下能自发进行，说明高温下-T<0，可推知>0，A正确； B．平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，该反应平衡常数应为K=，选项表达式遗漏了c(H2O)，B错误； C．焓变=反应物总键能-生成物总键能，该反应>0，故1 molCO2和1 molH2S的键能之和大于1 molCOS和1 molH2O的键能之和，C错误； D．催化剂只能降低反应活化能提高反应速率，不能改变平衡状态，无法提高CO2的平衡转化率，D错误； 故答案选A。 10. 电催化还原是资源化的又一途径。一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种含碳有机物的骨架上)电催化还原的装置示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置工作时将化学能转化为电能 B. 电极a应连接电源的负极 C. 电路上每转移2 mol电子，a电极处放出11.2 L氧气 D. 电极b上，由生成的电极反应式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置为电解池，工作时将电能转化为化学能，A错误； B．电极a上转化为，元素化合价升高失电子，a为阳极，应连接电源正极，B错误； C．题目未指明气体处于标准状况下，无法计算氧气的体积，C错误； D．电极b为阴极，酸性条件下得电子生成，元素从+4价降低到-2价，转移6个电子，配平后电极反应式为，D正确； 故选D。 11. 下列实验操作和现象能推断出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A． 向1 mL 0.1 mol／L的溶液中加入5mL 0.1 mol／L KI溶液，充分反应后再滴加KSCN溶液，溶液变血红色 与的反应具有可逆性 B． 向新制氯水中加入碳酸氢钠溶液，有气泡产生 酸性： C． 向1 mL 溶液中滴加2～3滴酚酞试液，溶液颜色未发生变化 未水解 D． 用pH计测量盐酸溶液和醋酸溶液酸性强弱 盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．KI用量远过量，若反应不可逆，应完全反应，滴加不会变红，实际溶液变红说明仍有存在，证明与的反应具有可逆性，A正确； B．新制氯水中含强酸，是与反应产生气泡，酸性弱于，无法与反应，结论错误，B错误； C．水解使溶液显弱酸性，酚酞的变色范围为8.2~10，酸性条件下酚酞不变色，无法证明未水解，C错误； D．未说明两种溶液的浓度、温度等条件，无法通过pH大小比较电解质强弱，D错误； 故选A。 12. 以磷石膏(含和少量等)为原料制备轻质的部分流程如图所示。已知室温下，、。下列说法不正确的是 A. 的0.1 mol/L 溶液中： B. 的溶液中： C. “转化”后得到的上层清液中，由水电离出的 D. “浸取”反应的离子方程式为： 【答案】C 【解析】 【分析】磷石膏（含CaSO4和少量SiO2）中加入(NH4)2CO3溶液，CaSO4转化为CaCO3，过滤后的滤渣中含有CaCO3、SiO2，滤渣煅烧CaCO3分解成CaO，然后加入NH4Cl溶液浸取，浸取后的滤液经系列步骤得到轻质CaCO3。 【详解】A．pH=10的(NH4)2CO3溶液中c(H+)=10-10mol/L，H2CO3的Ka2===4×10-11，因此=0.4，即c()＜c()，A正确； B．由电荷守恒可知c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH=5的溶液中c(H+)＞c(OH-)，故c(Cl-)＞c()，B正确； C．由于H2OH++OH-，水溶液中由水电离出的c(H+)的c(OH-)一定相等，C错误； D．“浸取”时，NH4Cl与CaO在水溶液中反应生成CaCl2和NH3∙H2O，反应放出的热量促进NH3∙H2O分解，所以发生反应，D正确； 故选C。 13. 合成二甲醚的反应体系中主要涉及如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 在压强3.0 MPa、时，的平衡转化率、CO的选择性和的选择性随温度变化情况如图所示(X的选择性)。下列说法正确的是 A. 由CO与合成的热化学方程式为 B. 图中代表CO选择性的是曲线B C. 低温区更适宜提高平衡时的产量 D. 300℃时，减小的值或增大压强，均能使平衡转化率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，用反应Ⅱ减去反应Ⅰ可得目标热化学方程式： ，，是放热反应而非吸热，A错误； B．反应Ⅰ是吸热反应，温度升高平衡正向移动，CO的选择性应随温度升高而增大，对应图中持续上升的曲线C；二甲醚相关的反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，温度升高平衡逆向移动，二甲醚选择性随温度升高而降低，对应曲线A，因此代表CO选择性的不是曲线B，B错误； C．低温区时，反应Ⅱ、Ⅲ均正向自发程度大，二甲醚的选择性很高，同时虽然反应Ⅰ（吸热）被抑制，但主反应生成二甲醚的趋势占优，更有利于提高平衡时二甲醚的产量，C正确； D．减小​的值，相当于在量不变时减少的量，的平衡转化率会降低；增大压强，反应Ⅱ是气体分子数减少的反应，平衡正向移动，反应Ⅰ、Ⅲ气体分子数不变，压强不直接影响二者平衡，但反应Ⅱ正向移动使浓度增大，推动反应Ⅲ正向移动，总转化率增大，D错误； 故选C。 非选择题(共61分) 14. 电解精炼铜产生的阳极泥含Au、Pt、Ag、Cu、Se等成分。下图是全湿法处理铜阳极泥提取银的一种工艺。 （1）电解精炼铜时，待精炼的粗铜作_________极。 （2）“脱铜”工序中，下列措施中能提高单位时间内的脱铜速率的是_________。 A．减压通入 B．粉碎阳极泥 C．适当加快搅拌速度 （3）“脱铜”工序中Cu发生反应的化学方程式为_________。 （4）“浸硒”过程中，单质Se在酸性条件下被氧化为(一种弱酸)，同时生成气体。该反应的离子方程式为_________。得到的溶液可以使用溶液将硒以单质形式再析出。硒的还原率与时间、投料比(为亚硫酸钠与亚硒酸的质量比)、温度的关系如图所示： 硒的“还原”最佳条件是时间120min、投料比_________、温度85℃。 （5）“沉银”时，水合肼被“分银”得到的氧化为。水合肼与产物Ag的物质的量之比为_________。 【答案】（1）阳 （2）BC （3）2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O （4） ①. ②. β=10 （5）1：4 【解析】 【分析】阳极泥是电解精炼铜过程中产生的一种副产品，其中含Au、Pt、Ag、Cu、Se等。将阳极泥与O2、稀硫酸进行反应“脱铜”，Cu被氧化生成CuSO4；"浸硒"过程中NaClO3溶液的作用是氧化硒元素，“分银”得到滤渣的主要成分有Pt、Au，滤液中加入水合肼得到氮气、Ag，据此分析； 【小问1详解】 电解精炼铜时，待精炼的铜即粗铜作阳极，纯铜作阴极； 【小问2详解】 A．减压通入，压强越小，气体的溶解度越小，反应速率越慢，A错误； B．粉碎阳极泥，可以增大接触面积，从而提高脱铜速率，B正确； C．适当加快搅拌速度，可以使阳极泥和浸取液充分接触，从而提高脱铜速率，C正确； 故选BC； 【小问3详解】 “脱铜”工序中Cu被氧化生成CuSO4，反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O； 【小问4详解】 “浸硒”过程中NaClO3溶液氧化Se生成H2SeO3，根据得失电子守恒可得离子方程式为；根据图示，硒的“还原”最佳条件是120 min、β=10、85℃； 【小问5详解】 中Ag化合价由+1价降低到0价，转移1个电子，中N由-2价升高到0价，转移4个电子，根据得失电子守恒，离子方程式为，水合肼与产物Ag的物质的量之比为1：4。 15. 正常人血液的pH相当稳定，通常保持在7.35∼7.45.若血液pH超出正常范围，则可能导致酸中毒或碱中毒。之所以能够控制在该范围内是因为血液中存在的的平衡缓冲体系，通过平衡的移动起到稳定血液pH的作用。该体系建立如下平衡： 已知：正常体温下， （1）人体血液呈弱碱性的原因是(用离子方程式表示)_________。 （2）血液中时，则人体处于_________。 A．酸中毒 B．正常 C．碱中毒 （3）对于处于呼吸性碱中毒的病人应该采用的治疗方法有_________。 A. 静脉注射5%的溶液 B. 减缓呼气频率 C. 增加呼气频率 D. 用纸袋覆面，重复呼吸 （4）正常体温下，血液中还存在如下平衡：，则该温度下，该反应的K值为_________。 （5）当剧烈运动后，肌肉中产生大量乳酸(用HL表示)进入血液，请用离子方程式解释血液的pH仍能保持相对稳定的原因_________。 （6）血液中也会影响Hb(血红蛋白)结合的能力，反应如下： ，下列关于该反应的说法正确的是_________。 A. 该反应任意温度下能自发 B. 高氧条件下，血液中浓度减小 C. 当不变时，反应达到平衡 D. 人体代谢酸增加，该反应K值变大 【答案】（1） （2）A （3）BD （4）10-4 （5） （6）AC 【解析】 【小问1详解】 血液中存在 缓冲体系，其中是弱酸根离子，在水中会发生水解反应生成，且的水解程度大于其自身电离程度，同时缓冲体系中浓度远高于浓度，因此人体正常血液呈弱碱性。 【小问2详解】 根据碳酸的一级电离常数表达式可得：，因此血液的。由于正常血液范围是，，说明血液偏酸性，人体处于酸中毒状态。 【小问3详解】 呼吸性碱中毒是由于患者过度通气（如呼吸频率过快），导致体内大量的被排出，促使 平衡右移，血液浓度下降。要治疗此症状，应当增加体内 的浓度。 A.用于治疗代谢性酸中毒，A错误； B.（减缓呼气频率）可减少 排放，B正确； C.会加重碱中毒，C错误; D.（用纸袋覆面，重复呼吸）能让呼出的 被重新吸入，D正确。 故选BD。 【小问4详解】 由已知得：，。对于反应 ，其平衡常数 。 【小问5详解】 已知正常体温下乳酸的电离常数，大于碳酸的一级电离常数 ，说明乳酸的酸性比碳酸强。根据强酸制弱酸的原理，乳酸进入血液后会与缓冲体系中的碱性成分反应生成弱酸，生成的碳酸最终可以通过呼吸作用转化为排出体外，从而维持血液相对稳定。 【小问6详解】 A．该反应正向生成气体，属于熵增反应 ()，又已知正反应放热 ()，根据吉布斯自由能判据恒成立，因此该反应在任意温度下都能自发进行，A正确； B．高氧条件下即增大了的浓度，平衡逆向（向左）移动，此时血液中的浓度将增大，B错误； C．在可逆反应中，当某种反应物或生成物的浓度 () 保持不变时，标志着反应体系达到了化学平衡状态，C正确； D．化学平衡常数只受温度影响，人体代谢酸（）浓度增加只会导致平衡逆向移动，但并不改变平衡常数的大小，D错误。 故选AC。 16. 实验室以二氧化铈废渣为原料制备含量少的，其部分实验过程如下： （1）“酸浸”时与反应生成，保持温度不变，加料完成后，提高铈元素浸取率的措施有_________。 （2）已知能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：“反萃取”时加入稀硝酸的原因_________。 （3）pH值约为7的溶液与溶液反应可生成沉淀，“沉淀”时先加入氨水的目的_________。生成的沉淀中含量与加料方式有关，得到含量较少的的加料方式为_________ (填字母)。 A．将溶液滴加到溶液中 B．将溶液滴加到溶液中 （4）实验中需要测定溶液中的浓度。 已知： ①过硫酸铵[]可将氧化为，其本身受热易分解 ②滴定原理： ③苯代邻氨基苯甲酸可作该反应的指示剂，其在强氧化性溶液(如含)中呈紫红色，在还原性溶液中呈亮黄色。 实验步骤： 步骤1：取25.00 mL 待测液，加入过硫酸铵将全部氧化为，加热一段时间。 步骤2：将处理后的溶液全部转移至250 mL容量瓶，定容，摇匀。 步骤3：移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴苯代邻氨基苯甲酸指示剂。 步骤4：用的标准溶液滴定，至滴定终点。重复步骤1-4操作2-3次，测得消耗标准溶液的平均体积为24.50 mL。 ①滴定终点的现象是_________。 ②步骤1中，“加热一段时间”的原因是_________。 ③通过计算，求出原待测液的物质的量浓度_________ (写出计算过程)。 ④以下操作会导致的浓度偏高的是_________。 a．滴定前，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准溶液润洗 b．滴定前，滴定管尖嘴内有气泡，滴定后气泡消失 c．滴定结束时，俯视读数读取了标准溶液的体积 【答案】（1）充分搅拌、适当延长浸取时间 （2）促进萃取平衡逆移，使更多的Ce3+进入水层 （3） ①. 防止消耗更多的NH4HCO3溶液、调节pH易于生成Ce2(CO3)3沉淀 ②. B （4） ①. 当滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液的颜色由紫红色变为亮黄色，且半分钟内不变色 ②. 去除氧化剂[(NH4)2S2O8] ③. ，， ④. ab 【解析】 【分析】酸浸时被还原为，用氨水中和盐酸，加萃取剂HA把转移到HA中，分液后，HA中加稀硝酸把转移到水溶液中，再加氨水、碳酸氢铵生成。 【小问1详解】 提高浸取率可以通过升高温度、增加接触面积、延长反应时间入手。酸浸时加入了盐酸（挥发）和双氧水（分解），因此不能升温；加料完成，不能粉碎，因此只能通过充分搅拌来增加接触面积或适当延长反应时间来提高浸取率。 【小问2详解】 加入稀硝酸可带来大量的氢离子，平衡逆向移动，分解，重新进入水层。 【小问3详解】 溶液因为水解而显酸性，加入氨水可中和这一部分的氢离子，减少用量；同时加入氨水调节合适的pH可使的平衡正向移动使碳酸根浓度增大，使沉淀更完全。 保持沉淀剂始终过量，就可减少氯离子在沉淀表面的吸附，故选B。 【小问4详解】 ①滴定前溶液含，指示剂为紫红色，随着溶液加入，使被还原为，当滴入最后半滴标准溶液时，氧化性溶液变成还原性溶液，指示剂颜色由紫红色变为亮黄色，且半分钟内不褪色。 ②过硫酸铵可将氧化为，若不除去，在后续反应中会将氧化，导致消耗的标准溶液体积偏大，而过硫酸铵受热分解，加热就可以除去。 ③25.00 mL溶液中二价铁的含量为，所以250mL溶液中二价铁的含量为，根据滴定反应得出计量关系，所以， ④a．管内残留的蒸馏水稀释标准溶液，导致消耗标准溶液的体积偏大，计算出的偏大，最终计算结果偏大，故a正确； b．气泡占据体积被误算为消耗的标准溶液体积，导致读数偏大，浓度偏高，故b正确； c．俯视滴定管读数偏小，消耗体积变小，浓度偏低，故c错误。 17. 尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物合成的有机化合物。 （1）尿素合成主要通过下列反应实现： 反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(l) =-117 kJ/mol 反应Ⅱ：NH2COONH4(l)=[CO(NH2)2](l)+H2O(l) =+35 kJ/mol ①尿素合成总反应为2NH3(g)+CO2(g)=[CO(NH2)2](l)+H2O(l) =_________kJ/mol ②一定条件下，在密闭容器中投入4 molNH3和1 molCO2，测得反应中各组分的物质的量随时间变化如题图1所示。(氨基甲酸铵化学式为：NH2COONH4) 则反应Ⅰ的正反应活化能_________反应Ⅱ的正反应活化能。(填“>”、“=”、“<”) ③实际反应体系中除发生反应Ⅰ、反应Ⅱ外，还发生尿素水解等副反应。尿素水解反应方程式如下：CO(NH2)2+H2O2NH3+CO2。尿素生产中实际投入NH3和CO2的物质的量之比为n(NH3):n(CO2)=4:1，其实际投料比值远大于理论值的原因是_________。 （2）尿素[CO(NH2)2]溶液可吸收含SO2、NO烟气中的SO2，其反应为：SO2+CO(NH2)2+2H2O=(NH4)2SO3+CO2。若吸收烟气时同时通入少量ClO2，可同时实现脱硫、脱硝。脱硝的反应分为两步。 第一步：5NO+2ClO2+H2O=5NO2+2HCl 第二步：4NO2+4CO(NH2)2=7N2+4CO2+8H2O 将含SO2、NO烟气以一定的流速通过10%的CO(NH2)2溶液，其他条件相同，不通ClO2和通少量ClO2时SO2的去除率如图2所示。通少量ClO2时SO2的去除率较低的原因是_________。 （3）富尿素[CO(NH2)2]废水可使用电解法进行处理，生成无污染的两种气体，同时还可低能耗制H2。装置如图3所示。B电极接电源的_________极(填“正”或“负”)，A电极的电极反应为_________。 【答案】（1） ①. -82 ②. < ③. 提高CO2的转化率；抑制尿素水解 （2）ClO2与NO反应生成HCl和NO2，溶液酸性增强，SO2的溶解度减小；NO2消耗尿素，使得与SO2反应的尿素减少 （3） ①. 负 ②. CO(NH2)2-6e-+H2O=N2↑+CO2↑+6H+ 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，将已知反应进行叠加。总反应=反应Ⅰ +反应Ⅱ，因此总反应的焓变=-117 kJ/mol+35 kJ/mol=-82 kJ/mol。 ②分析图1数据可知，在反应初期，中间产物氨基甲酸铵的物质的量迅速增加，随后缓慢减少并转化为尿素。这说明反应Ⅰ的反应速率在初始阶段远大于反应Ⅱ的反应速率，即生成氨基甲酸铵的反应更容易发生，故反应Ⅰ的正反应活化能小于反应Ⅱ的正反应活化能。 ③实际工业生产中，反应体系中存在可逆反应与副反应。投料比n(NH3):n(CO2) 远大于理论值2:1的原因有两点：第一，增加一种反应物(NH3)的浓度，有利于平衡正向移动，从而提高另一种反应物(CO2)的转化率；第二，根据尿素水解反应CO(NH2)2+H2O2NH3+CO2可知，体系中含有大量NH3可以抑制尿素的水解副反应。 【小问2详解】 通入ClO2引发脱硝反应，根据题给第一步方程式5NO+2ClO2+H2O=5NO2+2HCl可知，反应生成了HCl导致溶液酸性增强，而SO2溶于水呈酸性，酸性环境不利于SO2的溶解和吸收；此外，根据第二步方程式可知，生成的NO2进一步反应消耗了溶液中的 CO(NH2)2，吸收剂浓度的降低也会导致SO2的去除率下降。 【小问3详解】 由图3可知，B电极上生成了H2，发生了还原反应（水中H+得电子），因此B电极为阴极，应与电源的负极相连。 A电极生成了无污染的N2和另一种无污染气体，结合反应物尿素的元素组成可知，该未知气体为CO2。A电极为阳极，发生氧化反应，尿素在阳极失去电子，结合水分子生成N2、CO2 和H+。根据化合价升降守恒（N元素从-3价升至0价，两个N共失6个电子），其电极反应方程式为：CO(NH2)2-6e-+H2O=N2↑+CO2↑+6H+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $