精品解析：云南省保山市腾冲市第八中学2024--2025学年高二上学期第一次月考 化学试卷

云南省腾冲市第八中学2024-2025学年上学期高二第一次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B. 钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C. 活性炭具有除异味和杀菌作用 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，不是二氧化铅，A错误； B．钢的硬度和脆性，随着含碳量的增大而增大，所以含碳量越高硬度和脆性越大，B正确； C．活性炭具有吸附性，可用于除异味儿，没有杀菌作用，C错误； D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂，是由于其具有较强的还原性，容易被氧化，D错误； 故选B。 2. 对于可逆反应，下列说法正确的是 A. 在正反应速率等于逆反应速率时，体系达到动态平衡 B. 动态平衡时正反应和逆反应的速率均为零 C. 只有在恒温、恒压条件下，反应才能达到平衡状态 D. 平衡常数K的值与反应物浓度相关 【答案】A 【解析】 【详解】A．当正反应速率等于逆反应速率时，体系处于动态平衡状态，此时虽然正反应和逆反应仍在进行，但它们的反应速率相等，且系统的各种宏观性质(如浓度、压强)都不再随时间发生变化，A正确； B．在平衡状态下，正反应和逆反应的速率并不为零，而是相等，B错误； C．反应能否达到平衡状态与反应环境有关，如温度、压强等条件，而不仅仅是恒温恒压下才可能达到平衡状态，C错误； D．平衡常数K的值只与温度有关，D错误； 答案选A。 3. 下列说法正确的是 A. 由C(金刚石)=C(石墨) ΔH= −1.9 kJ·mol−1可知，金刚石比石墨稳定 B. CH4的燃烧热是890.3kJ·mol−1，则表示CH4燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= −890.3 kJ·mol−1 C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH= −57.3 kJ·mol−1，若将含1mol HNO3的稀溶液与含1mol Ba(OH)2的稀溶液混合，放出的热量为 57.3 kJ D. 已知HI(g)H2(g)+I2(s)  ΔH= −26.5 kJ·mol−1，由此可知，在密闭容器中充入1molHI气体，充分分解后可以放出26.5kJ的热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．能量越低，物质越稳定，由热化学方程式可知，金刚石的能量比石墨高，金刚石没有石墨稳定，A错误； B．甲烷燃烧热的数值为890.3kJ·mol−1，生成的指定产物应为二氧化碳气体和液态水，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= −890.3 kJ·mol−1，B错误； C．将含 1mol HNO3的稀溶液与含 1mol Ba(OH)2的稀溶液混合，可生成1mol水，则该反应放出57.3 kJ热量，C正确； D．反应是碘化氢分解反应，是可逆反应不能进行彻底，1mol HI在密闭容器中分解后放出的能量小于25.6 kJ，D错误； 故选C。 4. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A. 由实验可知，所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所减少 C. 实验中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D. 若改用浓溶液测定中和反应反应热，则测定结果数值偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，铝片与盐酸、NaOH与盐酸反应属于放热反应，A错误； B．铝粉和铝片都是固体，更换为等质量的铝粉后时放出的热量不变，但铝粉与盐酸反应速率快，B错误； C．铁是热的良导体，改为铁质搅拌器，造成热量损失增大，测的中和热数值偏小，C错误； D．浓溶液稀释的过程会放热，若改用浓溶液测定中和反应反应热，则中和热数值偏高，D正确； 故选D。 5. 某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 反应B→C决定总反应速率 B. B为反应的催化剂 C. 反应A→B为放热反应 D. 图示总反应的焓变为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应B→C的正反应活化能最大，反应速率慢，决定总反应的速率，A正确； B．B先生成后消耗，为反应的中间产物，不是催化剂，B错误； C．由图可知，反应A→B为吸热反应，C错误； D．总反应的焓变为正反应的活化能减去逆反应的活化能，，D错误； 故答案为：A。 6. 向恒容密闭容器中充入一定体积的，发生反应，后达到平衡．若保持温度不变，再充入相同体积的，达到新平衡后，与原平衡相比，下列值增大的是 A. B. 的转化率 C. 平衡常数K D. 【答案】A 【解析】 【详解】采取等效假设法分析，假设在原容器上增加一个相同的容器(两容器有隔板)，保持温度不变，向增加的容器中充入相同体积的，则可建立与原平衡一样的平衡，这时A、B、C、D各项的值均不变，然后抽掉隔板，将容器压缩至原容器大小，则压强增大，平衡逆向移动，A．平衡逆向移动，三氧化硫浓度增大，二氧化硫浓度减小，则值增大，A项符合题意； B．平衡逆向移动，消耗三氧化硫物质减小，则的转化率减小，B项不符合题意； C．温度不变则平衡常数不变， C项不符合题意； D．的值不变，D项不符合题意； 答案选A。 7. 中国科学家以为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨来对进行活化，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法正确的是 A. 溶液更加有利于对的活化 B. 两种电解质溶液环境下反应→的焓变不同 C. 活化过程中·→·吸收的热量最多 D. 的活化过程中只包含N≡N键断裂 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示可知在溶液中·的相对能量较低，因此溶液更加利于对的活化，故A错误； B．反应物、生成物的能量不变，因此反应的焓变不变，与反应途径无关，故B错误； C．根据图示可知活化过程中·→·吸收热量最多，故C正确； D．根据图示可知的活化包括N≡N键断裂与N—H键形成的过程，故D错误。 答案选C。 8. 利用下列实验装置进行的实验或操作不能达到相应目的是 A. ①探究反应物的接触面积对反应速率的影响 B. ②探究温度对平衡的影响 C. ③除去碱式滴定管中的气泡 D. ④测漂白精溶液的pH 【答案】D 【解析】 【详解】A．其他条件相同时，根据碳酸钙的形态不同，能探究反应物的接触面积对反应速率的影响，能达到相应目的，A不符合题意； B．左右两侧的温度不同，根据颜色不同判断平衡移动方向，可探究温度对平衡的影响，能达到相应目的，B不符合题意； C．把碱式滴定管上的橡皮管向上弯曲，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉，能达到相应目的，C不符合题意； D．漂白精溶液具有漂白性，能使有色物质褪色，不能用pH试纸测漂白精溶液的pH，不能达到相应目的，D符合题意； 故选D。 9. 用下列实验装置进行相应实验，其中能达到实验目的的是 A. 制取并检验乙烯 B. 制取硝基苯 C. 制取并检验乙炔 D. 配制银氨溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇在浓硫酸催化作用下加热生成乙烯，是由氢氧化钠溶液除去挥发的乙醇和可能生成的二氧化硫，生成气体通入溴水溶液褪色说明生成乙烯，A符合题意； B．水浴加热水浴液面要高于反应液的液面，B不符合题意； C．生成乙炔中含有的硫化氢等气体也会使得溴水褪色，C不符合题意； D．配制银氨溶液需将氨水加入硝酸银溶液至生成沉淀恰好溶解，D不符合题意； 故选A。 10. 化合物丙是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线中的前两步反应如图。下列说法不正确的是 A. 甲、乙、丙在水中溶解度最大的是甲 B. 甲分子能和甲醛在一定条件下发生缩聚反应 C. 由甲生成乙发生的是加成反应 D. 化合物丙最多有26个原子共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A． 酚羟基、醇羟基都属于亲水基，丙中憎水基基团比甲中憎水基基团大，所以甲在水中的溶解度比丙在水中的溶解度大，乙在水中溶解度最小，甲、乙、丙在水中溶解度最大的是甲，故A正确； B． 甲中含有酚羟基，且酚羟基邻位和对位上有氢原子，则可以和甲醛发生缩聚反应，故B正确； C． 由甲生成乙发生的是取代反应，会生成HCl分子，与碳酸钠反应，故C错误； D． 化合物丙中苯环及与苯环直接相连的12×2个原子及羟基的2个原子，最多有26个原子共平面，故D正确； 故选C。 11. 反应达平衡时气体总压的对数值lg(p/kPa)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 其他条件不变，加入As2S3，AsS(g)的分压增大 B. 对应温度下，B点的反应速率v(正)<v(逆) C. A点处，AsS(g)的分压(分压=物质的量分数×总压)为0.8kPa D. A点处，对应温度下的Kp=8.192(Kp为以分压表示的平衡常数) 【答案】C 【解析】 【详解】A．其他条件不变，加入As2S3，分解生成AsS和S2的比值不变，AsS(g)的分压不变，A错误； B．对应温度下，B点的总压小于平衡时A点，故继续分解，正向移动，B点反应速率v(正)>v(逆)，B错误； C．A点气体总压为1kPa，分压=总压×气体组分物质的量分数，即AsS(g)的分压为，C正确； D．S2(g)的分压为，，D错误； 答案选C。 12. 某有机物M的结构如图，下列有关说法不正确的是 A. 分子式为C11H12O3 B. 能发生加聚、酯化反应 C. 1molM能与2molNaOH反应 D. 能使酸性KMnO4褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据有机物的结构简式，可知其分子式为C11H12O3，故A正确； B.由有机物的结构简式可知，结构中含有C=C双键，可以发生加聚反应，含有羧基和羟基，可以发生酯化反应，故B正确； C.由有机物的结构简式可知，1molM含有1mol羧基，能与1molNaOH反应，故C错误； D.根据有机物的结构简式可知，因为含有C=C、羟基，都能被酸性KMnO4氧化，故D正确； 故答案为C。 13. 已知反应A(g)+2B(g)⇌2C(g) ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I．在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. t2时改变的条件可能是减小容器体积 B. 平衡常数K：K(II)<K(I) C. 平衡时C的体积分数C%：II>I D. t2～t3时反应向正反应方向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．减小容器体积，增大压强，正逆反应速率均立即增加而不会是从原平衡点开始增加，故时改变的条件不可能是减小容器体积，A错误； B．平衡常数K只受温度影响，由于恒温过程，故K(II)=K(I)，B错误； C．t2时正反应速率瞬时不变，随后增大，说明改变的条件是增大生成物C浓度，平衡逆向移动，最终达到平衡时，C的体积分数C%：II>I（化学平衡移动只是削弱改变），C正确； D．t2～t3时v＇逆>v＇正，反应向逆反应方向移动，D错误； 故选C。 14. 已知热化学方程式： 。共价键的键能如下表： 共价键 键能 436 463 则的为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】=反应物键能之和-生成物键能之和，设氧气中氧氧键能为x，即，则x=498，氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此的，D项正确。 故选D。 第II卷(非选择题) 15. 以某含硅废石(含SiO2 78%，Al2O3 13%、MgO 9%)为原料，工业上采用以下工艺回收Si、Al、Mg。 （1）为提高酸浸效率，可采取的措施是___________。 （2）请写出矿渣焙烧的化学方程式：___________，如在焙烧的过程中加入的焦炭过量，烧渣中除Si、C还可能存在的物质是___________。 （3）由精硅的回收路径可知，SiHCl3的沸点___________(“高”或“低”)。 （4）试剂a最好选___________，从Al(OH)3中回收铝单质的系列操作与从氢氧化镁中提取Mg___________(填“相似”或“不相似”)，其理由是___________。 【答案】（1）粉碎含硅废石、增大盐酸浓度等 （2） ①. ②. SiC （3）低 （4） ①. CO2 ②. 不相似 ③. 氢氧化铝中获得铝只需要将氢氧化铝加热分解后电解熔融氧化铝即可 【解析】 【分析】含硅废石中含有二氧化硅、氧化铝和氧化镁，加盐酸酸浸，氧化铝转化为铝离子，氧化镁转化为镁离子，二氧化硅不与盐酸反应，矿渣为二氧化硅，二氧化硅与C高温下反应生成Si和CO，烧渣为粗硅，粗硅再与HCl300℃下反应生成SiHCl3，SiHCl3中通入H2高温下反应生成Si和HCl，此时生成的硅为精硅。浸取液中含有铝离子和镁离子，加入碱，Al3+转化为，Mg2+转化为Mg(OH)2，滤液中加入试剂a，转化为氢氧化铝，a最好为二氧化碳，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，氧化铝熔融情况下电解生成Al。氢氧化镁中加入盐酸生成氯化镁溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到无水氯化镁，最后电解熔融氯化镁得到Mg。 【小问1详解】 为提高酸浸效率，可采取的措施为粉碎含硅废石，增大盐酸浓度等。 【小问2详解】 矿渣成分为SiO2，SiO2与C高温下反应生成Si和CO，化学方程式为，C和Si高温下反应生成SiC，若焙烧过程中加入的焦炭过量，则剩余的C与生成的Si反应生成SiC，烧渣中除了Si、C还可能有SiC。 【小问3详解】 Si和HCl300℃条件下反应生成SiHCl3，冷凝即可得到SiHCl3，说明300℃时SiHCl3为气态，则SiHCl3的沸点较低。 【小问4详解】 转化为氢氧化铝需要加入弱酸，若加入强酸，则氢氧化铝会重新溶解生成铝离子，因此试剂a最好为CO2，从氢氧化铝中回收单质铝操作为将氢氧化铝加热分解生成氧化铝，再电解熔融的氧化铝生成Al，而从氢氧化镁中提取Mg操作为加入HCl将氢氧化镁转化为氯化镁，再经过系列操作得到无水氯化镁，最后电解熔融的氯化镁得到Mg，两者操作不相似。 【点睛】AlCl3为共价化合物，不能通过电解无水AlCl3的方法直接获得金属Al。 16. 金刚石和石墨在氧气不足时燃烧均生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。回答下列问题： （1）金刚石和石墨互为______，石墨转化为金刚石的热化学方程式为____________。 （2）表示石墨燃烧热的热化学方程式为____________。 （3）1mol金刚石与石墨的混合物在足量氧气中充分燃烧，共放出394.5kJ的热量，则金刚石与石墨的物质的量之比为______。 科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： （4）三种状态的稳定性由大到小的顺序为_______。 （5）催化剂对于该反应的焓变______(填“有”或“无”)影响。 （6）由状态Ⅰ→状态Ⅲ______(填“吸收”或“放出”)能量。 【答案】（1） ①. 同素异形体 ②. C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H=+1.5kJ/mol （2）C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol （3）2：1 （4）状态Ⅲ>状态Ⅰ>状态Ⅱ （5）无 （6）放出 【解析】 【小问1详解】 金刚石和石墨都是由碳元素组成而性质不同的单质，互为同素异形体；石墨转化为金刚石的反应热为+(395-283.0-110.5)kJ/mol=+1.5 kJ/mol，因此石墨转化为金刚石的热化学方程式为C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H=+1.5kJ/mol。 【小问2详解】 1mol石墨完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量数值等于燃烧热，表示石墨燃烧热的热化学方程式为：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol。 【小问3详解】 由图可知，1mol金刚石完全燃烧放出395kJ的热量，设1mol混合物中含有金刚石物质的量为xmol，石墨的物质的量为(1-x)mol，则有：395x+393.5(1-x)=394.5，解得x=，1-x= ，所以金刚石与石墨的物质的量之比为2∶1。 【小问4详解】 能量越低越稳定，结合题图可知，三种状态的稳定性由大到小的顺序为：状态Ⅲ>状态Ⅰ>状态Ⅱ。 【小问5详解】 催化剂可以改变反应历程，降低活化能，但不会改变反应的焓变，则催化剂对于该反应的焓变无影响。 【小问6详解】 状态Ⅰ的能量高于状态Ⅲ，由状态Ⅰ→状态Ⅲ放出能量。 17. 以为底物研究化学反应的反应速率及其反应历程。回答下列问题： （1）以沸石非均相Fenton催化剂，通过与作用产生强氧化性的・OH自由基和自由基，能够有效去除水体中污染物，其反应机理如图所示。其中・OH是降解污染物的主要反应活性物质。 ①过程I、II的总反应为___________。 ②产生・OH的催化剂是___________(填离子符号，下同)；产生的催化剂是___________。 ③反应VI的离子方程式为___________。 （2）分解速率受多种因素影响。下图甲、乙、丙、丁是实验测得70℃时不同条件下浓度随时间的变化情况。 ①图甲、丁研究了分解速率的影响因素分别是___________、___________(pH除外)。 ②图乙研究了溶液的pH对分解速率的影响，由图可知，其他条件相同时，___________。 （3）对比乙、丙，得出的结论是___________。 取水溶液，在少量存在下分解：。在一定温度下，测得的放出量，转换成浓度(c)如下表： 0 20 40 60 80 0.80 0.40 0.20 0.10 0.05 下列说法正确的是___________ (填字母)。 A. 反应20min时，测得体积为224mL(标准状况) B. ，消耗的平均速率为 C. 第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率 D. 分解酶或代替也可以催化分解 【答案】（1） ①. ②. 和 ③. 和 ④. （2） ①. 的浓度 ②. 的浓度 ③. 溶液pH越大(或碱性越强)，分解速率越快 （3） ①. 有存在时，分解速率加快 ②. ABD 【解析】 【小问1详解】 ①从图中可知，过程I和II的反应实质为H2O2在催化剂作用下反应生成·OH、·HO2和水，总反应为。 ②从反应I、III、Ⅴ可知，产生·OH的催化剂为Fe2+和Cu+，从反应II、Ⅳ、Ⅶ可知，产生·HO2的催化剂为Fe3+、Cu2+。 ③反应Ⅵ中Fe3+与Cu+反应生成Cu2+和Fe2+，离子方程式为。 【小问2详解】 ①图甲中H2O2初始浓度不同，研究的是H2O2浓度对其分解速率的影响。图丁中Mn2+浓度不同，研究的是Mn2+浓度对H2O2分解速率的影响。 ②从图中可知，NaOH浓度越大(即pH越大)，相同时间内H2O2浓度减小量越大，说明其他条件相同时，溶液的pH越大，H2O2分解速率越快。 【小问3详解】 乙和丙其他条件都相同，丙中相对于乙多了3mg/L的Mn2+，从实验结果可知，有存在时，分解速率加快。 A．反应20min时，H2O2浓度减小量为0.4mol/L，溶液体积为50mL，则消耗H2O20.02mol，生成氧气0.01mol，标况下体积为224mL，A正确； B．20-40min，H2O2浓度减小量为0.2mol/L，则反应速率为0.2mol/L÷20min=0.01mol·L-1·min-1，B正确； C．从图中可知，50min时反应尚在进行中，30min时过氧化氢的浓度一定大于50min时过氧化氢的浓度，则30min的瞬时速率一定大于50min时的瞬时速率，C错误； D．H2O2分解酶和Fe2O3均可代替I-作为催化剂催化H2O2分解，D正确； 故答案选ABD。 18. 【题文】硫代硫酸钠又称海波，是化学实验室中常用的分析试剂，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解为S和。实验室常将通入和的物质的量之比为2∶1的混合溶液中制备，某实验小组设计如下装置： （1）可用作脱氯剂除去自来水中残留的氯气，在此过程中做______（填“氧化”或“还原”）剂。 （2）装置Ⅲ中的氢氧化钠溶液的作用是______。 （3）实验前要向装置中鼓入的目的是______，多孔球泡的作用有______。 （4）虚线部分导管的作用是______。 （5）写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式______． （6）当装置Ⅱ中的pH约为7时，应关闭分液漏斗的活塞，否则产率下降，原因是______。 （7）小组成员提出用测定实验制得的硫代硫酸钠的纯度，已知与反应生成连四亚硫酸钠，现称取样品配成100mL溶液，取20mL置于锥形瓶中，加入bmLamol/L碘水恰好完全反应，则样品中硫代硫酸钠的含量为______% 【答案】（1）还原 （2）处理尾气 （3） ①. 排除装置中的空气，防氧化 ②. 增大气体和液体的接触面积，使其充分反应 （4）平衡气压便于液体顺利滴下 （5） （6）在酸性环境中易分解为S和 （7） 【解析】 【分析】I装置为SO2的发生装置，SO2与碳酸钠和硫化钠的混合溶液反应生成硫代硫酸钠，多孔球泡的作用是增大气体和液体的接触面积，使其充分反应，多余的SO2用III中的NaOH溶液吸收。 【小问1详解】 与氯气反应，Cl2做氧化剂，做还原剂； 【小问2详解】 由分析可知，装置Ⅲ中的氢氧化钠溶液的作用是处理尾气； 【小问3详解】 实验前要向装置中鼓入的目的是排除装置中的空气，防止硫化钠、硫代硫酸钠被氧化；多孔球泡的作用是增大气体和液体的接触面积，使其充分反应； 【小问4详解】 虚线部分导管的作用是平衡气压便于液体顺利滴下； 【小问5详解】 装置Ⅱ中SO2与碳酸钠、硫化钠反应生成硫代硫酸钠和CO2，发生反应的化学方程式为； 【小问6详解】 当装置Ⅱ中的pH约为7时，应关闭分液漏斗的活塞，停止通入SO2，否则反应体系会显酸性，导致在酸性环境中易分解为S和，产率下降； 【小问7详解】 与反应生成连四亚硫酸钠，化学方程式为，加入bmLamol/L碘水恰好完全反应，n(I2)=，则原样品中n()=2=，样品中硫代硫酸钠的含量为=%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省腾冲市第八中学2024-2025学年上学期高二第一次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B. 钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C. 活性炭具有除异味和杀菌作用 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 2. 对于可逆反应，下列说法正确的是 A. 在正反应速率等于逆反应速率时，体系达到动态平衡 B. 动态平衡时正反应和逆反应的速率均为零 C. 只有在恒温、恒压条件下，反应才能达到平衡状态 D. 平衡常数K的值与反应物浓度相关 3. 下列说法正确的是 A. 由C(金刚石)=C(石墨) ΔH= −1.9 kJ·mol−1可知，金刚石比石墨稳定 B. CH4的燃烧热是890.3kJ·mol−1，则表示CH4燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= −890.3 kJ·mol−1 C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH= −57.3 kJ·mol−1，若将含1mol HNO3的稀溶液与含1mol Ba(OH)2的稀溶液混合，放出的热量为 57.3 kJ D. 已知HI(g)H2(g)+I2(s)  ΔH= −26.5 kJ·mol−1，由此可知，在密闭容器中充入1molHI气体，充分分解后可以放出26.5kJ的热量 4. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A. 由实验可知，所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所减少 C. 实验中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D. 若改用浓溶液测定中和反应反应热，则测定结果数值偏高 5. 某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 反应B→C决定总反应速率 B. B为反应的催化剂 C. 反应A→B为放热反应 D. 图示总反应的焓变为 6. 向恒容密闭容器中充入一定体积的，发生反应，后达到平衡．若保持温度不变，再充入相同体积的，达到新平衡后，与原平衡相比，下列值增大的是 A. B. 的转化率 C. 平衡常数K D. 7. 中国科学家以为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨来对进行活化，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法正确的是 A. 溶液更加有利于对的活化 B. 两种电解质溶液环境下反应→的焓变不同 C. 活化过程中·→·吸收的热量最多 D. 的活化过程中只包含N≡N键断裂 8. 利用下列实验装置进行的实验或操作不能达到相应目的是 A. ①探究反应物的接触面积对反应速率的影响 B. ②探究温度对平衡的影响 C. ③除去碱式滴定管中的气泡 D. ④测漂白精溶液的pH 9. 用下列实验装置进行相应实验，其中能达到实验目的的是 A. 制取并检验乙烯 B. 制取硝基苯 C. 制取并检验乙炔 D. 配制银氨溶液 10. 化合物丙是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线中的前两步反应如图。下列说法不正确的是 A. 甲、乙、丙在水中溶解度最大的是甲 B. 甲分子能和甲醛在一定条件下发生缩聚反应 C. 由甲生成乙发生的是加成反应 D. 化合物丙最多有26个原子共平面 11. 反应达平衡时气体总压的对数值lg(p/kPa)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 其他条件不变，加入As2S3，AsS(g)的分压增大 B. 对应温度下，B点的反应速率v(正)<v(逆) C. A点处，AsS(g)的分压(分压=物质的量分数×总压)为0.8kPa D. A点处，对应温度下的Kp=8.192(Kp为以分压表示的平衡常数) 12. 某有机物M的结构如图，下列有关说法不正确的是 A. 分子式为C11H12O3 B. 能发生加聚、酯化反应 C. 1molM能与2molNaOH反应 D. 能使酸性KMnO4褪色 13. 已知反应A(g)+2B(g)⇌2C(g) ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I．在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. t2时改变的条件可能是减小容器体积 B. 平衡常数K：K(II)<K(I) C. 平衡时C的体积分数C%：II>I D. t2～t3时反应向正反应方向移动 14. 已知热化学方程式： 。共价键的键能如下表： 共价键 键能 436 463 则的为 A. B. C. D. 第II卷(非选择题) 15. 以某含硅废石(含SiO2 78%，Al2O3 13%、MgO 9%)为原料，工业上采用以下工艺回收Si、Al、Mg。 （1）为提高酸浸效率，可采取的措施是___________。 （2）请写出矿渣焙烧的化学方程式：___________，如在焙烧的过程中加入的焦炭过量，烧渣中除Si、C还可能存在的物质是___________。 （3）由精硅的回收路径可知，SiHCl3的沸点___________(“高”或“低”)。 （4）试剂a最好选___________，从Al(OH)3中回收铝单质的系列操作与从氢氧化镁中提取Mg___________(填“相似”或“不相似”)，其理由是___________。 16. 金刚石和石墨在氧气不足时燃烧均生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。回答下列问题： （1）金刚石和石墨互为______，石墨转化为金刚石的热化学方程式为____________。 （2）表示石墨燃烧热的热化学方程式为____________。 （3）1mol金刚石与石墨的混合物在足量氧气中充分燃烧，共放出394.5kJ的热量，则金刚石与石墨的物质的量之比为______。 科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： （4）三种状态的稳定性由大到小的顺序为_______。 （5）催化剂对于该反应的焓变______(填“有”或“无”)影响。 （6）由状态Ⅰ→状态Ⅲ______(填“吸收”或“放出”)能量。 17. 以为底物研究化学反应的反应速率及其反应历程。回答下列问题： （1）以沸石非均相Fenton催化剂，通过与作用产生强氧化性的・OH自由基和自由基，能够有效去除水体中污染物，其反应机理如图所示。其中・OH是降解污染物的主要反应活性物质。 ①过程I、II的总反应为___________。 ②产生・OH的催化剂是___________(填离子符号，下同)；产生的催化剂是___________。 ③反应VI的离子方程式为___________。 （2）分解速率受多种因素影响。下图甲、乙、丙、丁是实验测得70℃时不同条件下浓度随时间的变化情况。 ①图甲、丁研究了分解速率的影响因素分别是___________、___________(pH除外)。 ②图乙研究了溶液的pH对分解速率的影响，由图可知，其他条件相同时，___________。 （3）对比乙、丙，得出的结论是___________。 取水溶液，在少量存在下分解：。在一定温度下，测得的放出量，转换成浓度(c)如下表： 0 20 40 60 80 0.80 0.40 0.20 0.10 0.05 下列说法正确的是___________ (填字母)。 A. 反应20min时，测得体积为224mL(标准状况) B. ，消耗的平均速率为 C. 第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率 D. 分解酶或代替也可以催化分解 18. 【题文】硫代硫酸钠又称海波，是化学实验室中常用的分析试剂，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解为S和。实验室常将通入和的物质的量之比为2∶1的混合溶液中制备，某实验小组设计如下装置： （1）可用作脱氯剂除去自来水中残留的氯气，在此过程中做______（填“氧化”或“还原”）剂。 （2）装置Ⅲ中的氢氧化钠溶液的作用是______。 （3）实验前要向装置中鼓入的目的是______，多孔球泡的作用有______。 （4）虚线部分导管的作用是______。 （5）写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式______． （6）当装置Ⅱ中的pH约为7时，应关闭分液漏斗的活塞，否则产率下降，原因是______。 （7）小组成员提出用测定实验制得的硫代硫酸钠的纯度，已知与反应生成连四亚硫酸钠，现称取样品配成100mL溶液，取20mL置于锥形瓶中，加入bmLamol/L碘水恰好完全反应，则样品中硫代硫酸钠的含量为______% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $