第三章 实验活动3 盐类水解的应用 同步讲义-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

本讲义聚焦盐类水解的应用这一核心知识点，系统梳理从判断溶液酸碱性、分析微粒种类、比较离子浓度，到守恒关系应用、加热蒸干产物判断等内容，构建“原理理解-实际应用-解题方法”的学习支架，衔接水解规律与生活生产场景。 该资料通过典例（如除钴镍沉铁）、变式（如太空醋酸钠结晶）及过关验收，融合科学思维（证据推理、模型建构）与科学探究与实践（问题解决）。课中辅助教师结合实例讲解宏微联系，课后学生可通过分层练习巩固知识，查漏补缺，提升应用能力。

第三章 实验活动3 盐类水解的应用 内 容 导 航 题型1 盐类水解的应用 考 点 演 练 题型1 盐类水解的应用 解｜题｜知｜识 1、判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，判断HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序。 ②相同条件下，测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。判断它们的物质的量浓度由大到小的顺序。 解析：因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COONa在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③ 2、分析盐溶液中微粒种类。 例如：Na2S和NaHS溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2﹣、HS﹣、H2S、OH﹣、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同。 3、比较盐溶液中离子浓度间的大小关系。 （1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小 ①当盐中阴、阳离子等价时 [不水解离子]＞[水解的离子]＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH﹣）]＞[显性对应离子如OH﹣或H+] 实例：a．CH3COONa、b．NH4Cl a．[Na+]＞[CH3COO﹣]＞[OH﹣]＞[H+] b．[Cl﹣]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH﹣] ②当盐中阴、阳离子不等价时 要考虑是否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，为主第一步”，实例Na2S水解分二步 S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣（主要） HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣（次要） 各种离子浓度大小顺序为： [Na+]＞[S2﹣]＞[OH﹣]＞[HS﹣]＞[H+] （2）两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小。 ①若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液。 ②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度＞盐的水解程度。 4、溶液中各种微粒浓度之间的关系 以Na2S水溶液为例来研究 （1）写出溶液中的各种微粒 阳离子：Na+、H+ 阴离子：S2﹣、HS﹣、OH﹣ （2）利用守恒原理列出相关方程。 1°电荷守恒： [Na+]+[H+]＝2[S2﹣]+[HS﹣]+[OH﹣] 2°物料守恒： Na2S＝2Na++S2﹣ 若S2﹣已发生部分水解，S原子以三种微粒存在于溶液中。[S2﹣]、[HS﹣]根据S原子守恒及Na+的关系可得。 [Na+]＝2[S2﹣]+2[HS﹣]+2[H2S] 3°质子守恒 H2O⇌H++OH﹣ 由H2O电离出的[H+]＝[OH﹣]，水电离出的H+部分被S2﹣结合成为HS﹣、H2S，根据H+（质子）守恒，可得方程： [OH﹣]＝[H+]+[HS﹣]+2[H2S] 小结：溶液中的几个守恒关系 （1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。 （2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。 （3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中[H+]与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出） 写出0.1mol/L Na2CO3溶液中微粒守恒关系式。 ①[Na+]+[H+]＝[OH﹣]+[HCO3﹣]+2[CO32﹣] ②[HCO3﹣]+[CO32﹣]+[H2CO3]＝0.1 ③[OH﹣]＝[H+]+[HCO3﹣]+2[H2CO3] 5、判断加热浓缩或蒸干盐溶液能否得到同溶质固体 例1、AlCl3+3H2O⇌Al（OH）3+HCl△H＞0（吸热） ①升温，平衡右移 ②升温，促成HCl挥发，使水解完全 Al（OH）3灼烧后产物为Al2O3 例2、Al2（SO4）3+6H2O⇌2Al（OH）3+3H2SO4△H＞0（吸热） ①升温，平衡右移 ②H2SO4难挥发，随c（H2SO4）增大，将抑制水解 综合①②结果，最后得到Al2（SO4）3 小结：加热浓缩或蒸干盐溶液，是否得到同溶质固体，由对应酸的挥发性而定。 结论： ①弱碱易挥发性酸盐氢氧化物固体（除铵盐） ②弱碱难挥发性酸盐同溶质固体 6、某些盐溶液的配制、保存 在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中，因Na2SiO3、Na2CO3水解呈碱性，产生较多OH﹣，NH4F水解产生HF，OH﹣、HF均能腐蚀玻璃。 7、某些离子间因发生双水解而在溶液中不大量共存，如 ①Al3+与S2﹣、HS﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SiO32﹣、ClO﹣、C6H5O﹣等不共存 ②Fe3+与CO32﹣、HCO3﹣、ClO﹣等不共存 ③NH4+与ClO﹣、SiO32﹣等不共存 小结：能发生双水解反应，首先是因为阴、阳离子本身单一水解程度相对较大，其次水解一方产生较多H+，另一方产生较多OH﹣，两者相互促进，使水解进行到底。 3HCO3﹣+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑ 8、泡沫灭火器内反应原理。 NaHCO3和Al2（SO4）3混合可发生双水解反应： 3HCO3﹣+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑ 生成的CO2将胶状Al（OH）3吹出可形成泡沫 9、制备胶体或解释某些盐有净水作用 FeCl3、KAl2（SO4）2•12H2O等可作净水剂。 原因：Fe3+、Al3+水解产生少量胶状的Fe（OH）3、Al（OH）3，结构疏松、表面积大、吸附能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用。 【典例1】向含Co2+、Ni2+的FeSO4溶液中加入Na2S溶液除去钴镍，过滤，向滤液中加入NaHC2O4溶液沉铁，过滤得FeC2O4•2H2O。常温下，，Ka2（H2S）＝1.3×10﹣13；，Ka2（H2C2O4）＝5.4×10﹣5。下列说法错误的是（　　） A．配制FeSO4溶液时需加入稀硫酸，抑制Fe2+的水解 B．0.1mol•L﹣1Na2S溶液中：c（HS﹣）＞c（S2﹣） C．0.2mol•L﹣1NaHC2O4溶液显酸性 D．沉铁时若加入NaOH溶液，可显著提高FeC2O4•2H2O的产率 【答案】D 【解答】解：A．Fe2+易水解生成H+，配制FeSO4溶液时，加入稀硫酸可抑制水解，故A正确； B．0.1mol•L﹣1 Na2S溶液中硫离子水解溶液呈碱性，第一步水解常数为，则水解生成的HS﹣和OH﹣均为0.05mol/L，此时溶度积常数为，这说明水解率大于0.5，所以溶液中c（HS﹣）＞c（S2﹣），故B正确； C．HC2的电离常数为Ka2＝5.4×10﹣5，水解常数为Kh＝1.79×10﹣13，NaHC2O4中HC2的电离强于水解，溶液显酸性，故 C正确； D．加入NaOH会升高pH，导致Fe2+生成Fe（OH）2沉淀，降低目标产物产率，故D错误； 故选：D。 【变式1】下列说法错误的是（　　） A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3 B．等物质的量浓度的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液中的浓度前者大于后者 C．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS﹣的水解程度增大，pH增大 D．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹 【答案】C 【解答】解：A．Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，MgCO3与H+结合，使上述水解平衡右移，最终生成Fe（OH）3沉淀，故A正确； B．结合H+，使H2O⇌NH3•H2O+H+平衡右移，所以（NH4）2CO3溶液中水解程度较大，c（）小，故B正确； C．NaHS溶液中存在以下平衡HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣、HS﹣⇌H++S2﹣，Cu2+与S2﹣结合生成黑色沉淀CuS，使HS﹣⇌H++S2﹣平衡右移，HS﹣浓度减小，使水解平衡HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣左移，HS﹣水解程度减小，pH减小，故C错误； D．铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁可与氢离子反应；氯化铵溶液水解显酸性，能与锈迹反应，可以清洗金属表面的锈迹，故D正确； 故选：C。 【变式2】2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法正确的是（　　） A．醋酸钠溶液是强电解质 B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体 C．太空中测定醋酸钠溶液的pH一定大于7 D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 【答案】D 【解答】解：A．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，醋酸钠溶液是混合物，既不是电解质、也不是非电解质，故A错误； B．醋酸钠晶体是离子晶体，冰是分子晶体，故B错误； C．醋酸钠属于强碱弱酸盐，醋酸根水解使其水溶液显碱性，25℃时，醋酸钠溶液的pH＞7，太空中的温度不一定是25℃时，若温度高于25℃，KW＞10﹣14，醋酸钠溶液的pH不一定大于7，故C错误； D．该溶液中加入少量醋酸钠固体，可以增大醋酸根离子和Na+浓度，促进醋酸钠晶体析出，故D正确； 故选：D。 【变式3】劳动创造美好生活。下列劳动项目对应的化学知识解释不正确的是（　　） 选项 劳动项目 化学知识 A 兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色 果汁中含有还原性物质 B 生活探究：用KSCN溶液检验菠菜中是否含有铁元素 含Fe2+的溶液遇SCN﹣变为红色 C 家庭卫生：用“管道通”（含烧碱和铝粒）清通管道 使用过程中产生大量气体 D 日常洗衣：为增强漂白粉的漂白效果，加入适量白醋 醋酸酸性大于次氯酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解答】解：A．新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色，因为酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能被其褪色说明果汁中含有还原性物质，将KMnO4还原，故A正确； B．含Fe3+的溶液遇SCN﹣变为红色，而含Fe2+的溶液遇SCN﹣无明显现象，故B错误； C．“管道通”含烧碱（NaOH）和铝粒，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应过程中产生大量氢气，可清通管道，故C正确； D．醋酸酸性大于次氯酸，根据强酸制弱酸原理，在漂白粉（有效成分\Ca（ClO）2）中加入适量白醋，发生反应Ca（ClO）2+2CH3COOH＝Ca（CH3COO）2+2HClO，生成更多的次氯酸，从而增强漂白效果，故D正确； 故选：B。 过 关 验 收 1．下列事实与水解反应无关的是（　　） A．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]可以用作净水剂 B．纯碱溶液去除油污的能力强弱：热纯碱液＞冷纯碱液 C．除去工业废水中的Hg2+：向废水中加入FeS固体 D．四氯化钛与大量水在加热条件下制备二氧化钛 【答案】C 【解答】解：A．明矾净水是因Al3+水解生成Al（OH）3胶体吸附杂质，与水解有关，故A错误； B．纯碱（Na2CO3）溶液中水解呈碱性，加热促进水解增强碱性，提高去污能力，与水解有关，故B错误； C．FeS与Hg2+反应生成更难溶的HgS，属于沉淀转化，未涉及水解反应，故C正确； D．TiCl4水解生成TiO2和HCl，加热加速水解，与水解有关，故D错误； 故选：C。 2．盐类水解的原理在生产和生活中有广泛的应用，下列事实与盐类水解无关的是（　　） A．明矾作净水剂 B．泡沫灭火器灭火 C．含氟牙膏预防龋齿 D．纯碱溶液除油污 【答案】C 【解答】解：A．明矾溶于水后，Al3+水解生成Al（OH）3胶体，具有吸附作用，可净水，该过程与盐类水解有关，故A错误； B．Al3+与发生双水解反应，生成CO2和Al（OH）3，产生泡沫灭火，该过程与盐类水解有关，故B错误； C．含氟牙膏中的氟化物通过释放F﹣，与牙齿中的羟基磷灰石反应生成更耐酸的氟磷灰石，从而防龋齿，此过程属于沉淀转化，与盐类水解无关，故C正确； D．纯碱溶液因水解显碱性，促进油脂水解而除油污，该过程与盐类水解有关，故D错误； 故选：C。 3．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列关于0.1mol•L﹣1的AlCl3溶液的说法正确的是（　　） A．AlCl3溶液呈中性 B．0.1mol•L﹣1的AlCl3溶液中含Cl﹣数目为0.3NA C．溶液中的c（Cl﹣）＞3c（Al3+） D．加热蒸干AlCl3溶液可得到AlCl3固体 【答案】C 【解答】解：A．0.1mol•L﹣1的AlCl3溶液中铝离子水解，溶液呈酸性，故A错误； B．0.1mol•L﹣1的AlCl3溶液的体积不知，不能计算溶液中含Cl﹣数目，故B错误； C．AlCl3溶液中铝离子发生水解反应，溶液中的c（Cl﹣）＞3c（Al3+），故C正确； D．铝离子水解生成氢氧化铝，加热促进水解，加热蒸干AlCl3溶液主要得到Al（OH）3固体，故D错误； 故选：C。 4．下列物质性质的解释或结论错误的是（　　） 选项 物质性质 解释或结论 A 铜片能溶于FeCl3溶液 氧化性：Fe3+＞Cu2+ B 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 C 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色 受苯环影响，甲基易被氧化 D 室温下，同浓度的Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液 的水解程度大于 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解答】解：A．铜片能溶于FeCl3溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性：Fe3+＞Cu2+，故A正确； B．氯化钠为离子晶体，氯化铝形成的是分子晶体，离子晶体熔点大于分子晶体，氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体，故B错误； C．甲基中的甲基受苯环影响，易被氧化甲基中的甲基受苯环影响，易被氧化，甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确； D．室温下，同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，溶液碱性强，同浓度的Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液，故D正确； 故选：B。 5．关于下列常温下的水溶液的说法正确的是（　　） A．向水中加入CH3COONH4，溶液仍显中性，水的电离平衡不移动 B．加水稀释亚硫酸（H2SO3）溶液，始终不变 C．将pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性 D．相同的溶质的物质的量浓度：c（NH4HCO3）＜c（NH4Cl）＜c（NH4HSO4） 【答案】B 【解答】解：A．向水中加入CH3COONH4，溶液仍显中性，是弱酸弱碱盐，水解促进水的电离，水的电离平衡被促进，故A错误； B．加水稀释亚硫酸（H2SO3）溶液，Ka1×Ka2，温度不变电离平衡常数不变，则稀释过程中，始终不变，故B正确； C．将pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，醋酸又电离出氢离子，溶液呈酸性，故C错误； D．NH4HCO3、NH4Cl、NH4HSO4中铵根离子个数相同，NH4HSO4中电离出的氢离子抑制铵根离子水解，NH4HCO3中的离子水解促进铵根的水解，相同的溶质的物质的量浓度：c（NH4HCO3）＞c（NH4Cl）＞c（NH4HSO4），故D错误； 故选：B。 6．下列有关盐类水解和沉淀溶解平衡在生产生活中应用的说法错误的是（　　） A．用Na2S、FeS除去废水中的Hg2+，反应的离子方程式相同 B．将TiCl4溶于大量水并加热制取TiO2，溶于大量水并加热的目的是促进TiCl4水解 C．在SOCl2气流中加热AlCl3•6H2O制取无水AlCl3，SOCl2消耗水的同时生成HCl抑制AlCl3水解 D．处理水垢中CaSO4的方法是先用饱和Na2CO3溶液将CaSO4转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再加酸除去 【答案】A 【解答】解：A．Na2S为可溶性盐、FeS难溶于水，在离子方程式中Na2S可拆，FeS不可拆，因此离子方程式不同，故A错误； B．四氯化钛加入水中并加热钛离子使其转化为TiO2•xH2O，过程中TiCl4发生水解，生成的HCl不断挥发，最终转化为TiO2•xH2O，过程与盐类水解有关，故B正确； C．氯化铝遇水会发生水解反应：AlCl3+3H2O⇌Al（OH）3+3HCl；SOCl2耗水的同时生成HCl可抑制该水解反应发生，有利于得到无水AlCl3，故C正确； D．水垢中硫酸钙与碳酸钠反应，将微溶的硫酸钙转化为难溶的CaCO3，涉及沉淀溶解平衡的移动，故D正确； 故选：A。 7．常温下，浓度均为0.1mol⋅L﹣1的NaX和NaY盐溶液的pH分别为9和11。下列判断不正确的是（　　） A．NaX溶液中：c（Na+）＞c（X﹣） B．电离常数：Ka（HX）＞Ka（HY） C．X﹣结合H+的能力大于Y﹣结合H+的能力 D．HX与NaY能发生反应：HX+Y﹣═HY+X﹣ 【答案】C 【解答】解：A．0.1mol⋅L﹣1的NaX盐溶液的pH为9，说明HX为弱酸，NaX溶液中X﹣会水解，所以：c（Na+）＞c（X﹣），故A正确； B．常温下，0.1mol/L的盐溶液NaX、NaYpH分别为9、11，对于弱酸，其酸性越弱，对应的盐水解程度越大，说明HY、HX为弱酸，且酸性HX＞HY，电离常数：Ka（HX）＞Ka（HY），故B正确； C．酸性HX＞HY，则X﹣结合H+的能力小于Y﹣结合H+的能力，故C错误； D．反应遵循强酸制弱酸的原理，酸性顺序是：HX＞HY，HX与NaY能发生反应：HX+Y﹣═HY+X﹣，故D正确； 故选：C。 8．配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（　　） A．铁 B．盐酸 C．氯化钠 D．氢氧化钠 【答案】B 【解答】解：A．FeCl3溶液中加Fe，会 反应氧化还原反应，生成FeCl2．故A错误； B．Fe3+易水解，水解生成H+，水解的离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，配制溶液时，可加入盐酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊，故B正确； C．加入氯化钠对FeCl3无影响，不能抑制FeCl3水解，故C错误； D．加入氢氧化钠，NaOH与FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀，故D错误； 故选：B。 9．下列关于0.10mol•L﹣1的Na2CO3溶液的说法中错误的是（　　） A．溶液的pH＞7 B．常温下，加水稀释后，溶液中c（H+）与c（OH﹣）的乘积变大 C．温度升高，减小 D．溶液中存在浓度关系： 【答案】B 【解答】解：A．碳酸根离子水解，溶液呈碱性，故溶液的pH＞7，故A正确； B．溶液中c（H+）•c（OH﹣）＝Kw，温度不变，Kw不变，故B错误； C．碳酸根离子水解吸热，升高温度，水解正向移动，减小，故C正确； D．根据物料守恒知，，故D正确； 故选：B。 10．下列说法与盐类的水解无关的是（　　） A．配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉 B．为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 C．碳酸钠可用于去除餐具上的油污 D．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 【答案】A 【解答】解：A．配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉，铁粉的作用是防止亚铁离子被氧化，与盐类的水解无关，故A正确； B．铁离子发生水解反应使FeCl3溶液显酸性，加入盐酸抑制铁离子的水解，故B错误； C．碳酸钠溶液中碳酸根离子发生水解反应显碱性，油污在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油，所以碳酸钠可用于去除餐具上的油污，故C错误； D．碳酸钠、硅酸根离子水解显碱性和玻璃中的二氧化硅反应，把玻璃瓶塞和瓶口粘结，与盐水解有关，故D错误； 故选：A。 11．下列叙述的涉及盐类水解的应用错误的是（　　） A．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓盐酸中，再加水稀释 B．用热的纯碱溶液洗去油污：加热有利于碳酸钠直接与油污反应 C．用MgCl2•6H2O制备MgCl2需要在HCl的气流中加热 D．SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl+HCl配制氯化亚锡溶液时加入盐酸 【答案】B 【解答】解：A．为抑制FeCl3水解，配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓盐酸中，再加水稀释，故A正确； B．水解吸热，加热有利于碳酸钠水解平衡正向移动，溶液碱性增强，增强去污效果，故B错误； C．氯化镁易水解，为抑制氯化镁水解，用MgCl2•6H2O制备MgCl2，需要在HCl的气流中加热，故C正确； D．SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl+HCl，配制氯化亚锡溶液时加入盐酸，能抑制氯化亚锡水解，故D正确； 故选：B。 12．化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是（　　） A．用NH4Cl溶液可以洗去钢铁表面的铁锈 B．用明矾可以对生活用水进行杀菌消毒 C．用简单填埋的方法可以处理废弃的纽扣电池 D．用氢氧化钡和氯化铵晶体作为自热食品加热包的原料 【答案】A 【解答】解：A．铵根离子水解使溶液呈酸性，故可用NH4Cl溶液可以洗去钢铁表面的铁锈，故A正确； B．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，无氧化性，故明矾可以净水而不能杀菌消毒，故B错误； C．废弃的铅蓄电池垃圾分类后进行回收利用，而不能简单填埋，否则会造成重金属污染，故C错误； D．氢氧化钡和氯化铵晶体的反应是吸热反应，故D错误； 故选：A。 13．25℃时，X﹣的水解常数的电离常数。该温度下，向体积相同、浓度均为0.1mol•L﹣1的NaX和NaY溶液中分别滴加等浓度的盐酸。下列有关说法错误的是（　　） A． B．相同浓度的NaX和NaY溶液的pH：NaX＜NaY C．当向两溶液中加盐酸至中性时：c（X﹣）＞c（Y﹣） D．当向两溶液中加酸至pH均为6时：c（X﹣）+c（HX）＝c（Y﹣）+c（HY） 【答案】D 【解答】解：A．Ka，则，故A正确； B．因为Ka（HX）＞Ka（HY），HX的酸性比HY的酸性强，越弱越水解，故NaY水解程度大，碱性强，即pH：NaX＜NaY，故B正确； C．根据电荷守恒有c（Na+）+c（H+）＝c（X﹣或Y﹣）+c（OH﹣），呈中性，说明c（H+）＝c（OH﹣），则c（Na+）＝c（X﹣或Y﹣）；二者钠离子物质的量相等，NaY水解程度大，消耗盐酸的量多，加入体积大，故反应后钠离子浓度小，故c（Y﹣）小，即c（X﹣）＞c（Y﹣），故C正确； D．根据物料守恒，n（X﹣）+n（HX）＝n（Y﹣）+n（HY）＝n（Na+），根据C分析NaY中加入盐酸的体积更大，故浓度更小，即c（X﹣）+c（HX）＞c（Y﹣）+c（HY），故D错误； 故选：D。 14．下列事实或操作与盐类水解无关的是（　　） A．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度 B．向工业废水中加入FeS固体，除去废水中的Hg2+ C．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶，不能用磨口玻璃塞 D．施肥时，草木灰（主要成分K2CO3）与铵态氮肥不可混用 【答案】B 【解答】解：A．氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应生成氢氧化铁和盐酸，为防止氯化铁在溶液中水解，配制氯化铁溶液时，应将氯化铁固体溶于浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度，则配制氯化铁溶液的操作与盐类水解有关，故A错误； B．硫化汞的溶度积小于硫化亚铁，硫化亚铁能与溶液中的汞离子反应生成硫化汞和亚铁离子，则除去废水中的汞离子操作与盐类水解无关，故B正确； C．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，反应生成的氢氧化钠溶液能与玻璃的成分二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，所以实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，则不能用磨口玻璃塞保存碳酸钠溶液与盐类水解有关，故C错误； D．碳酸钾是强碱弱酸盐，在溶液中水解生成碳酸氢钾和氢氧化钾，水解生成的氢氧化钾能与铵态氮肥中的铵根离子反应生成氨气逸出，造成肥效降低，则草木灰与铵态氮肥不可混用与盐类水解有关，故D错误； 故选：B。 15．下列变化中，不能用盐类水解原理解释的是（　　） A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体 B．四氯化钛与大量水在加热条件下制备二氧化钛 C．加热浓氨水，溶液pH下降 D．用热饱和Na2CO3溶液清洗试管壁上附着的植物油 【答案】C 【解答】解：A．FeCl3溶液中铁离子水解生成Fe（OH）3胶体和HCl，加热促进水解，所以向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体，能用盐类水解原理解释，故A错误； B．四氯化钛与大量水在加热条件下水解生成TiO2和HCl，TiCl4属于盐，所以四氯化钛与大量水在加热条件下制备二氧化钛能用盐类水解解释，故B错误； C．加热浓氨水，促进NH3•H2O分解生成氨气，也促进NH3•H2O电离，溶液的pH值下降，不能用盐类水解解释，故C正确； D．碳酸钠水解生成NaHCO3和NaOH，加热促进水解，碱能促进油脂水解，所以用热饱和Na2CO3溶液清洗试管壁上附着的植物油，能用盐类水解解释，故D错误； 故选：C。 16．25℃时，浓度均为0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示，有关说法正确的是（　　） 序号 ① ② ③ ④ 溶液 NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3 pH 7.0 7.0 8.1 8.4 A．酸性强弱：H2CO3＞HF B．①和②中溶质均未水解 C．①和③中阴离子的总浓度：c（Cl﹣）+c（OH﹣）＞c（F﹣）+c（OH﹣） D．④中： 【答案】C 【解答】解：A．等浓度的碳酸氢钠溶液的pH大于氟化钠溶液，说明碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于氟离子，碳酸的酸性弱于氢氟酸，故A错误； B．醋酸铵是弱酸弱碱盐，醋酸根和铵根均水解，溶液pH为7是因为醋酸根离子和铵根离子在溶液中水解程度相同使溶液显中性，故B错误； C．氯化钠是强酸强碱盐，在溶液中不发生水解反应，而氟化钠在溶液中水解使溶液呈碱性，等浓度的氯化钠溶液和氟化钠溶液中阴离子的总浓度：c（Cl﹣）+c（OH﹣）＞c（F﹣）+c（OH﹣），故C正确； D．0.1mol/L碳酸氢钠溶液中存在物料守恒关系，故D错误； 故选：C。 17．下列物质的水溶液蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是（　　） A．FeCl3 B．Al2（SO4）3 C．Na2SO3 D．NaHCO3 【答案】B 【解答】解：A．蒸发时促进Fe3+水解，且盐酸易挥发，蒸干得到氢氧化铁，灼烧生成氧化铁，故A错误； B．硫酸为难挥发性酸，则蒸干、灼烧后得到的物质为Al2（SO4）3，故B正确； C．Na2SO3具有还原性，加热、灼烧过程中被氧化，最终得到Na2SO4，故C错误； D．灼烧时NaHCO3分解，蒸干、灼烧后不能得到NaHCO3，故D错误； 故选：B。 18．下列物质的水溶液呈酸性的是（　　） A．SiO2 B．NaHSO4 C．NaHCO3 D．BaCl2 【答案】B 【解答】解：A．SiO2不溶解于水，也不能与水反应，不存在其水溶液，故A错误； B．NaHSO4电离出氢离子，水溶液显酸性，故B正确； C．NaHCO3中的碳酸氢根离子在水中既可以电离也可以水解，但水解程度大于电离程度，使溶液显碱性，故C错误； D．BaCl2属于强酸强碱盐，不会水解，其溶液显中性，故D错误； 故选：B。 19．将下列物质配成的溶液加热、蒸干、灼烧，最终能得到原溶质固体的是（　　） A．FeSO4 B．NaHCO3 C．FeCl3 D．KAl（SO4）2 【答案】D 【解答】解：A．FeSO4不稳定，易被氧气氧化生成铁盐，所以得不到原来物质，故A错误； B．NaHCO3不稳定，受热易分解生成碳酸钠，所以蒸干、灼烧碳酸氢钠溶液时得到的是碳酸钠，故B错误； C．FeCl3在溶液中水解生成氢氧化铁和盐酸，溶液蒸干时，氯化氢受热挥发，使水解平衡不断右移趋于完全得到氢氧化铁沉淀，灼烧时，氢氧化铁受热分解得到氧化铁，无法得到氯化铁，故C错误； D．加热时Al3+虽然水解，但水解生成的硫酸难挥发，蒸干溶液时仍然得到原来溶质，故D正确； 故选：D。 20．下列事实或操作与盐类水解无关的是（　　） A．TiO2广泛用于涂料、橡胶等工业，可用TiCl4为原料制备TiO2 B．油脂和NaOH反应制肥皂 C．焊接时用NH4Cl溶液除锈 D．铵态氮肥（含）不能与草木灰（含K2CO3）混合使用 【答案】B 【解答】解：A．TiCl4水解生成TiO2•xH2O，再经焙烧，得到二氧化钛，涉及盐的水解，故A错误； B．油脂和氢氧化钠反应生成高级脂肪酸钠，可用于制肥皂，是油脂的水解反应，与盐类水解原理无关，故B正确； C．焊接时用氯化铵溶液除锈，是因为水解使溶液呈酸性，故C错误； D．铵根离子和碳酸根离子的水解能相互促进，从而生成氨气，降低肥效，故D错误； 故选：B。 21．下列无色透明溶液组成合理的是（　　） A．NaHSO4、CH3COOH、KCl B．KAl（SO4）2、Na2CO3、CaCl2 C．NaCl、Cu（NO3）2、HCl D．MgSO4、KNO3、BaCl2 【答案】A 【解答】解：A．硫酸氢钠、醋酸、KCl三种物质在溶液中不反应，溶液无色透明，故A正确； B．溶液中铝离子与碳酸根发生反应生成氢氧化铝和二氧化碳，碳酸根、硫酸根与钙离子能生成沉淀，故B错误； C．含铜离子的溶液为蓝色，故C错误； D．硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故D错误； 故选：A。 22．常温下，某NH4Cl溶液的pH＝5，下列关于该溶液的说法中，不正确的是（　　） A．显酸性 B．c（H+）＝1×10﹣5 mol/L C．c（OH−）＝1×10﹣9mol/L D．加热，pH变大 【答案】D 【解答】解：A．常温下，pH＝5＜7的溶液显酸性，故A正确； B．pH＝﹣lgc（H+），由pH＝5可以推知c（H+）＝1×10﹣5 mol/L，故B正确； C．常温下，Kw＝c（H+）•c（OH﹣）＝10﹣14，c（H+）＝1×10﹣5 mol/L，则c（OH−）mol/L＝1×10﹣9 mol/L，故C正确； D．NH4Cl是强酸弱碱盐，加热会促进铵根离子水解，溶液的酸性增强，pH变小，故D错误； 故选：D。 23．对浓度均为0.1mol/L的①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液，下列分析不正确的是（　　） A．①、②中的离子种类相同 B．Na2CO3溶于水促进水的电离，而NaHCO3抑制水的电离 C．两种溶液的c（OH﹣）大小：①＞② D．①、②均有 【答案】B 【解答】解：A．NaHCO3溶液中含有钠离子和碳酸氢根离子，水解生成H2CO3和OH﹣，同时电离生成和H+，水电离出氢离子和氢氧根离子，碳酸钠溶液中含有钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子水解生成和OH﹣，再水解生成H2CO3和OH﹣，可知两溶液中离子种类相同，故A正确； B．碳酸钠溶液中由于碳酸根离子的水解，会促进水的电离；NaHCO3溶液呈碱性，可知水解程度大于的电离程度，水解促进水的电离，因此NaHCO3促进水的电离，故B错误； C．相同浓度的两溶液，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，则碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，故C正确； D．由物料守恒可知两溶液中均存在，故D正确； 故选：B。 24．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　） A．室温下，向0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度不一定增大 B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 C．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解 D．将Al2（SO4）3、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 【答案】A 【解答】解：A．水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐CH3COONa，其水溶液显碱性，向醋酸溶液中加入少量醋酸钠，CH3COO﹣浓度增大，会抑制醋酸的电离，使醋酸的电离程度减小，故A正确； B．醋酸铵溶液中，CH3COO﹣、铵根离子的水解均会促进水的电离且水解程度相等，溶液中水的电离程度较大，而NaCl是强酸强碱盐，对水的电离无影响，两溶液中水的电离程度不相同，故B错误； C．铁具有还原性，可以把铁离子转化为亚铁离子；保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，可防止Fe2+被氧化为Fe3+，故C错误； D．挥发性酸的弱碱盐溶液蒸干时，得不到原溶质，将硫酸铝溶液蒸干得到硫酸铝固体，加热Na2SO3溶液的过程中，发生反应：2Na2SO3+O2＝2Na2SO4，蒸干会得到Na2SO4固体，将FeCl3溶液蒸干过程中水解生成氢氧化铁和挥发性盐酸，最终生成氢氧化铁，故D错误； 故选：A。 25．《礼记•内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰请浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰（主要成分是K2CO3）浸泡的溶液。下列有关说法错误的是（　　） A．K2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性 B．K2CO3中阴离子的空间结构为平面三角形 C．向K2CO3溶液中加入少量KOH固体，与c（K+）均增大 D．在K2CO3溶液中存在： 【答案】C 【解答】解：A．K2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应使溶液显碱性，故A正确； B．中心原子孤电子对数、价层电子对数＝3+0＝3，故为sp2杂化、空间构型为平面正三角形，故B正确； C．向K2CO3溶液中加入少量KOH固体，c（K+）增大，氢氧根浓度增大，水解平衡H2O⇌OH﹣左移，减小，故C错误； D．在K2CO3溶液中存在电荷守恒：，故D正确； 故选：C。 26．下列应用与盐类水解无关的是（　　） A．用醋酸除去茶壶里的水垢 B．可溶性铝盐、铁盐作净水剂 C．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 D．用NH4Cl溶液除去钢铁表面的铁锈 【答案】A 【解答】解：A．用醋酸除去茶壶里的水垢，是醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，与盐类水解无关，故A错误； B．铝盐、铁盐电离的铝离子和铁离子在溶液中发生水解，生成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体具有较大表面积，能吸附悬浮的杂质，能够净水，与盐类水解有关，故B正确； C．草木灰与铵态氮肥混合后，碳酸根离子和铵根离子发生双水解反应生成氨气、二氧化碳，肥效损失，不能混合施用，故C正确； D．氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，可以除去钢铁表面的铁锈，故D正确； 故选：A。 27．能证明Na2SO3溶液中存在SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣水解平衡的事实是（　　） A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去 B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去 C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 D．滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色褪去 【答案】C 【解答】解：A、滴入酚酞试液变红，说明亚硫酸钠溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，酚酞在pH大于8时，呈红色，加入硫酸溶液后，溶液褪色，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若为酸性，不能说明平衡移动，故A错误； B、滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，氯水具有强氧化性，具有漂白性，再加入氯水后溶液褪色，不能说明存在水解平衡，故B错误； C、滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，再加入氯化钡溶液后，钡离子和亚硫酸根离子反应而和亚硫酸氢根离子不反应，钡离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀，且溶液红色褪去，所以说明存在水解平衡，故C正确； D、滴入酚酞试液变红，说明溶液中c（OH﹣）＞c（H+），酚酞在pH大于8时，呈红色，加入硫酸氢钠溶液后，氢离子和氢氧根离子反应，但硫酸氢钠呈强酸性，其酸性大于亚硫酸钠碱性，其溶液褪色，不能说明存在水解平衡，故D错误； 故选：C。 28．下列过程与水解无关的是（　　） A．向饱和NaCl溶液中滴加浓盐酸，产生白色沉淀 B．用铁盐作净水剂，生成Fe（OH）3胶体使水中细小悬浮颗粒聚集、沉降 C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成沉淀[Cu2（OH）2CO3] D．用TiCl4制备TiO2，制备时加入大量的水，同时加热 【答案】A 【解答】解：A．向饱和NaCl溶液中滴加浓盐酸，增大了氯离子浓度，溶液中结晶溶解平衡向结晶方向进行，析出氯化钠晶体，产生白色沉淀，和盐类水解无关，故A正确； B．用铁盐作净水剂，铁离子水解生成Fe（OH）3胶体，具有较大表面积，使水中细小悬浮颗粒聚集、沉降，和盐类水解有关，故B错误； C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，发生双水解反应生成碱式碳酸铜，和盐类水解有关，故C错误； D．盐类水解是吸热反应，且TiCl4浓度越稀水解程度越大，所以用TiCl4制备TiO2反应中，加入大量的水并加热，可促进TiCl4的水解反应趋于完全，与盐类水解有关，故D错误； 故选：A。 29．聚合硫酸铁[Fe（OH）SO4]n（PFS）具有优良的絮凝性能，已广泛应用于原水和污水的处理。可在控制溶液pH条件下，用绿矾（FeSO4•7H2O）和KClO3反应，经氧化、水解、聚合而制得PFS。下列说法错误的是（　　） A．PFS可在水中形成氢氧化铁胶体而净水 B．在相同条件下，Fe3+比[Fe（OH）]2+的水解能力更强 C．每生成1mol[Fe（OH）SO4]n理论上消耗mol KClO3 D．取少量“氧化”反应后溶液滴加酸性高锰酸钾，褪色说明“氧化”不彻底 【答案】D 【解答】解：A．PFS可水解生成吸附性强的氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮物形成沉淀，可用于净水，故A正确； B．Fe3+是弱碱阳离子，水解也是分步进行，且Fe3+的水解第一步程度最大，即Fe3+比[Fe（OH）]2+的水解能力更强，故B正确； C．KClO3氧化FeSO4生成[Fe（OH）SO4]n的反应为6nFeSO4+nKClO3+3nH2O＝6[Fe（OH）SO4]n+nKCl，则每生成1mol[Fe（OH）SO4]n理论上消耗mol KClO3，故C正确； D．“氧化”反应后溶液中含有Cl﹣，能与酸性高锰酸钾溶液反应而使之褪色，故D错误； 故选：D。 30．常温下，关于0.1mol•L﹣1氯化铵溶液的下列说法中，错误的是（　　） A．加入适量的水，c（H+）减小，增大 B．该温度下，水的离子积常数Kw＝1.0×10﹣14 C．生活中，可用该溶液来除铁锈 D．该溶液中一定存在c（H+）+c（）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣） 【答案】A 【解答】解：A．铵根离子水解离子方程式：H2O⇌NH3•H2O+H+，加入适量的水，促进水解平衡正向进行，c（H+）减小，碱性，故A错误； B．常温下，水电离出的离子浓度c（H+）＝c（OH﹣）＝10﹣7mol/L，水的离子积常数Kw＝1.0×10﹣14，故B正确； C．0.1mol•L﹣1氯化铵溶液中铵根离子水解，溶液显酸性，生活中，可用该溶液来除铁锈，故C正确； D．该溶液中一定存在电荷守恒，c（H+）+c（）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣），故D正确； 故选：A。 31．将10mL0.1mol/LCH3COONa（溶液Ⅰ）加水稀释至100mL（溶液Ⅱ）。下列说法正确的是（　　） A．pH：Ⅰ＞Ⅱ B．n（CH3COO﹣）：Ⅰ＜Ⅱ C．Kw：Ⅰ＜Ⅱ D．c（Na+）：Ⅰ＜Ⅱ 【答案】A 【解答】解：A.10mL0.1mol/LCH3COONa溶液加水稀释，水解程度增大，水解出的OH﹣的物质的量增多，但溶液碱性变弱，则pH：Ⅰ＞Ⅱ，故A正确； B.CH3COONa稀溶液加水稀释，水解程度增大，减小，则：Ⅰ＞Ⅱ，故B错误； C.Kw只与温度有关，则Kw：Ⅰ＝Ⅱ，故C错误； D.10mL0.1mol/LCH3COONa溶液加水稀释，溶液体积增大，c（Na+）减小，则c（Na+）：Ⅰ＞Ⅱ，故D错误； 故选：A。 32．下列过程与水解无关的是（　　） A．向饱和NaCl溶液中滴加浓盐酸，产生白色沉淀 B．用铝盐作净水剂，生成Al（OH）3胶体能使水中细小悬浮颗粒聚集、沉降 C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成沉淀[Cu2（OH）2CO3] D．用TiCl4制备TiO2，制备时加入大量的水，同时加热 【答案】A 【解答】解：A．向饱和NaCl溶液中滴加浓盐酸，增大了氯离子浓度，溶解结晶平衡向析出氯化钠晶体的方向进行，产生氯化钠晶体白色沉淀，过程与盐类水解无关，故A正确； B．用铝盐作净水剂，铝离子水解生成Al（OH）3胶体具有较大表面积，能使水中细小悬浮颗粒聚集、沉降，与水解有关，故B错误； C．向 NaHCO3 溶液中加入少量 CuSO4 溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2（OH）2CO3]，碳酸氢根离子和铜离子水解反应相互促进，与水解有关，故C错误； D．盐类水解是吸热反应，且TiCl4浓度越稀水解程度越大，所以用TiCl4制备TiO2反应中，加入大量的水并加热，可促进TiCl4的水解反应趋于完全，与盐类水解有关，故D错误； 故选：A。 33．下列关于FeCl3水解的说法错误的是（　　） A．在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动 B．浓度为5mol⋅L﹣1和0.5mol⋅L﹣1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者小于后者 C．其他条件相同时，同浓度的FeCl3在50℃和20℃时发生水解，50℃时Fe3+的水解程度比20℃时的小 D．向FeCl3溶液中通入少量HCl气体，可抑制Fe3+的水解 【答案】C 【解答】解：A．增大FeCl3的浓度，Fe3+的水解平衡向右移动，但Fe3+水解程度减小，加水稀释，Fe3+的水解平衡向右移动，Fe3+水解程度增大，故A正确； B．铁离子浓度越小，其水解程度越大，故Fe3+的水解程度前者小于后者，故B正确； C．盐类水解是吸热过程，温度升高，平衡向吸热方向移动，水解程度增大，故C错误； D．Fe3+水解产生H+，通入HCl气体，增大H+的浓度，可抑制Fe3+的水解，故D正确； 故选：C。 34．物质的量浓度相同的下列溶液中，最小的是（　　） A．NH4Cl B．CH3COONH4 C．（NH4）2SO4 D．NH4HSO4 【答案】B 【解答】解：A．氯化铵中，铵根离子的水解不受氯离子的影响； B．醋酸根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小； C．1个硫酸铵电离出两个铵根离子，铵根离子浓度最大； D．硫酸氢铵中的氢离子对铵根离子的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度较小，铵根离子浓度较大； 故选：B。 35．下列应用与盐类水解无关的是（　　） A．纯碱溶液去油污 B．明矾做净水剂 C．用氯化铁溶液制氢氧化铁胶体 D．用Na2S做沉淀剂，除去溶液中的Cu2+ 【答案】D 【解答】解：A．纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故A不选； B．明矾在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性能净水，故B不选； C．氯化铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体，故C不选； D．用Na2S做沉淀剂，除去溶液中的Cu2+，是铜离子与硫离子生成溶度积小的硫化铜，与水解无关，故D选； 故选：D。 36．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1mol•L﹣1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是（　　） A．a离子为Na+ B．溶液中存在NaCl⇌Na++Cl﹣ C．溶液中含有NA个水合Na+和NA个水合Cl﹣ D．在水分子的作用下，NaCl溶解的同时发生了电离 【答案】D 【解答】解：NaCl在溶液中电离出Na+和Cl﹣离子，Na+含有2个电子层、Cl﹣离子含有3个电子层，则离子半径Cl﹣＞Na+，根据图示可知，a为Cl﹣、b为Na+， A．离子半径Cl﹣＞Na+，则a离子为氯离子，b为Na+，故A错误； B．氯化钠是强电解质，完全电离，所以溶液中存在NaCl＝Na++Cl﹣，故B错误； C、没有告诉该NaCl溶液的体积，无法计算该溶液中含有Na+的数目，故C错误； D、离子键在极性水分子作用下发生断裂，则在水分子的作用下，NaCl溶解的同时发生了电离，故D正确； 故选：D。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章 实验活动3 盐类水解的应用 内 容 导 航 题型1 盐类水解的应用 考 点 演 练 题型1 盐类水解的应用 解｜题｜知｜识 1、判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，判断HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序。 ②相同条件下，测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。判断它们的物质的量浓度由大到小的顺序。 解析：因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COONa在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③ 2、分析盐溶液中微粒种类。 例如：Na2S和NaHS溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2﹣、HS﹣、H2S、OH﹣、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同。 3、比较盐溶液中离子浓度间的大小关系。 （1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小 ①当盐中阴、阳离子等价时 [不水解离子]＞[水解的离子]＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH﹣）]＞[显性对应离子如OH﹣或H+] 实例：a．CH3COONa、b．NH4Cl a．[Na+]＞[CH3COO﹣]＞[OH﹣]＞[H+] b．[Cl﹣]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH﹣] ②当盐中阴、阳离子不等价时 要考虑是否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，为主第一步”，实例Na2S水解分二步 S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣（主要） HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣（次要） 各种离子浓度大小顺序为： [Na+]＞[S2﹣]＞[OH﹣]＞[HS﹣]＞[H+] （2）两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小。 ①若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液。 ②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度＞盐的水解程度。 4、溶液中各种微粒浓度之间的关系 以Na2S水溶液为例来研究 （1）写出溶液中的各种微粒 阳离子：Na+、H+ 阴离子：S2﹣、HS﹣、OH﹣ （2）利用守恒原理列出相关方程。 1°电荷守恒： [Na+]+[H+]＝2[S2﹣]+[HS﹣]+[OH﹣] 2°物料守恒： Na2S＝2Na++S2﹣ 若S2﹣已发生部分水解，S原子以三种微粒存在于溶液中。[S2﹣]、[HS﹣]根据S原子守恒及Na+的关系可得。 [Na+]＝2[S2﹣]+2[HS﹣]+2[H2S] 3°质子守恒 H2O⇌H++OH﹣ 由H2O电离出的[H+]＝[OH﹣]，水电离出的H+部分被S2﹣结合成为HS﹣、H2S，根据H+（质子）守恒，可得方程： [OH﹣]＝[H+]+[HS﹣]+2[H2S] 小结：溶液中的几个守恒关系 （1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。 （2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。 （3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中[H+]与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出） 写出0.1mol/L Na2CO3溶液中微粒守恒关系式。 ①[Na+]+[H+]＝[OH﹣]+[HCO3﹣]+2[CO32﹣] ②[HCO3﹣]+[CO32﹣]+[H2CO3]＝0.1 ③[OH﹣]＝[H+]+[HCO3﹣]+2[H2CO3] 5、判断加热浓缩或蒸干盐溶液能否得到同溶质固体 例1、AlCl3+3H2O⇌Al（OH）3+HCl△H＞0（吸热） ①升温，平衡右移 ②升温，促成HCl挥发，使水解完全 Al（OH）3灼烧后产物为Al2O3 例2、Al2（SO4）3+6H2O⇌2Al（OH）3+3H2SO4△H＞0（吸热） ①升温，平衡右移 ②H2SO4难挥发，随c（H2SO4）增大，将抑制水解 综合①②结果，最后得到Al2（SO4）3 小结：加热浓缩或蒸干盐溶液，是否得到同溶质固体，由对应酸的挥发性而定。 结论： ①弱碱易挥发性酸盐氢氧化物固体（除铵盐） ②弱碱难挥发性酸盐同溶质固体 6、某些盐溶液的配制、保存 在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中，因Na2SiO3、Na2CO3水解呈碱性，产生较多OH﹣，NH4F水解产生HF，OH﹣、HF均能腐蚀玻璃。 7、某些离子间因发生双水解而在溶液中不大量共存，如 ①Al3+与S2﹣、HS﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SiO32﹣、ClO﹣、C6H5O﹣等不共存 ②Fe3+与CO32﹣、HCO3﹣、ClO﹣等不共存 ③NH4+与ClO﹣、SiO32﹣等不共存 小结：能发生双水解反应，首先是因为阴、阳离子本身单一水解程度相对较大，其次水解一方产生较多H+，另一方产生较多OH﹣，两者相互促进，使水解进行到底。 3HCO3﹣+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑ 8、泡沫灭火器内反应原理。 NaHCO3和Al2（SO4）3混合可发生双水解反应： 3HCO3﹣+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑ 生成的CO2将胶状Al（OH）3吹出可形成泡沫 9、制备胶体或解释某些盐有净水作用 FeCl3、KAl2（SO4）2•12H2O等可作净水剂。 原因：Fe3+、Al3+水解产生少量胶状的Fe（OH）3、Al（OH）3，结构疏松、表面积大、吸附能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用。 【典例1】向含Co2+、Ni2+的FeSO4溶液中加入Na2S溶液除去钴镍，过滤，向滤液中加入NaHC2O4溶液沉铁，过滤得FeC2O4•2H2O。常温下，，Ka2（H2S）＝1.3×10﹣13；，Ka2（H2C2O4）＝5.4×10﹣5。下列说法错误的是（　　） A．配制FeSO4溶液时需加入稀硫酸，抑制Fe2+的水解 B．0.1mol•L﹣1Na2S溶液中：c（HS﹣）＞c（S2﹣） C．0.2mol•L﹣1NaHC2O4溶液显酸性 D．沉铁时若加入NaOH溶液，可显著提高FeC2O4•2H2O的产率 【变式1】下列说法错误的是（　　） A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3 B．等物质的量浓度的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液中的浓度前者大于后者 C．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS﹣的水解程度增大，pH增大 D．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹 【变式2】2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法正确的是（　　） A．醋酸钠溶液是强电解质 B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体 C．太空中测定醋酸钠溶液的pH一定大于7 D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 【变式3】劳动创造美好生活。下列劳动项目对应的化学知识解释不正确的是（　　） 选项 劳动项目 化学知识 A 兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色 果汁中含有还原性物质 B 生活探究：用KSCN溶液检验菠菜中是否含有铁元素 含Fe2+的溶液遇SCN﹣变为红色 C 家庭卫生：用“管道通”（含烧碱和铝粒）清通管道 使用过程中产生大量气体 D 日常洗衣：为增强漂白粉的漂白效果，加入适量白醋 醋酸酸性大于次氯酸 A．A B．B C．C D．D 过 关 验 收 1．下列事实与水解反应无关的是（　　） A．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]可以用作净水剂 B．纯碱溶液去除油污的能力强弱：热纯碱液＞冷纯碱液 C．除去工业废水中的Hg2+：向废水中加入FeS固体 D．四氯化钛与大量水在加热条件下制备二氧化钛 2．盐类水解的原理在生产和生活中有广泛的应用，下列事实与盐类水解无关的是（　　） A．明矾作净水剂 B．泡沫灭火器灭火 C．含氟牙膏预防龋齿 D．纯碱溶液除油污 3．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列关于0.1mol•L﹣1的AlCl3溶液的说法正确的是（　　） A．AlCl3溶液呈中性 B．0.1mol•L﹣1的AlCl3溶液中含Cl﹣数目为0.3NA C．溶液中的c（Cl﹣）＞3c（Al3+） D．加热蒸干AlCl3溶液可得到AlCl3固体 4．下列物质性质的解释或结论错误的是（　　） 选项 物质性质 解释或结论 A 铜片能溶于FeCl3溶液 氧化性：Fe3+＞Cu2+ B 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 C 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色 受苯环影响，甲基易被氧化 D 室温下，同浓度的Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液 的水解程度大于 A．A B．B C．C D．D 5．关于下列常温下的水溶液的说法正确的是（　　） A．向水中加入CH3COONH4，溶液仍显中性，水的电离平衡不移动 B．加水稀释亚硫酸（H2SO3）溶液，始终不变 C．将pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性 D．相同的溶质的物质的量浓度：c（NH4HCO3）＜c（NH4Cl）＜c（NH4HSO4） 6．下列有关盐类水解和沉淀溶解平衡在生产生活中应用的说法错误的是（　　） A．用Na2S、FeS除去废水中的Hg2+，反应的离子方程式相同 B．将TiCl4溶于大量水并加热制取TiO2，溶于大量水并加热的目的是促进TiCl4水解 C．在SOCl2气流中加热AlCl3•6H2O制取无水AlCl3，SOCl2消耗水的同时生成HCl抑制AlCl3水解 D．处理水垢中CaSO4的方法是先用饱和Na2CO3溶液将CaSO4转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再加酸除去 7．常温下，浓度均为0.1mol⋅L﹣1的NaX和NaY盐溶液的pH分别为9和11。下列判断不正确的是（　　） A．NaX溶液中：c（Na+）＞c（X﹣） B．电离常数：Ka（HX）＞Ka（HY） C．X﹣结合H+的能力大于Y﹣结合H+的能力 D．HX与NaY能发生反应：HX+Y﹣═HY+X﹣ 8．配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（　　） A．铁 B．盐酸 C．氯化钠 D．氢氧化钠 9．下列关于0.10mol•L﹣1的Na2CO3溶液的说法中错误的是（　　） A．溶液的pH＞7 B．常温下，加水稀释后，溶液中c（H+）与c（OH﹣）的乘积变大 C．温度升高，减小 D．溶液中存在浓度关系： 10．下列说法与盐类的水解无关的是（　　） A．配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉 B．为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 C．碳酸钠可用于去除餐具上的油污 D．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 11．下列叙述的涉及盐类水解的应用错误的是（　　） A．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓盐酸中，再加水稀释 B．用热的纯碱溶液洗去油污：加热有利于碳酸钠直接与油污反应 C．用MgCl2•6H2O制备MgCl2需要在HCl的气流中加热 D．SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl+HCl配制氯化亚锡溶液时加入盐酸 12．化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是（　　） A．用NH4Cl溶液可以洗去钢铁表面的铁锈 B．用明矾可以对生活用水进行杀菌消毒 C．用简单填埋的方法可以处理废弃的纽扣电池 D．用氢氧化钡和氯化铵晶体作为自热食品加热包的原料 13．25℃时，X﹣的水解常数的电离常数。该温度下，向体积相同、浓度均为0.1mol•L﹣1的NaX和NaY溶液中分别滴加等浓度的盐酸。下列有关说法错误的是（　　） A． B．相同浓度的NaX和NaY溶液的pH：NaX＜NaY C．当向两溶液中加盐酸至中性时：c（X﹣）＞c（Y﹣） D．当向两溶液中加酸至pH均为6时：c（X﹣）+c（HX）＝c（Y﹣）+c（HY） 14．下列事实或操作与盐类水解无关的是（　　） A．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度 B．向工业废水中加入FeS固体，除去废水中的Hg2+ C．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶，不能用磨口玻璃塞 D．施肥时，草木灰（主要成分K2CO3）与铵态氮肥不可混用 15．下列变化中，不能用盐类水解原理解释的是（　　） A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体 B．四氯化钛与大量水在加热条件下制备二氧化钛 C．加热浓氨水，溶液pH下降 D．用热饱和Na2CO3溶液清洗试管壁上附着的植物油 16．25℃时，浓度均为0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示，有关说法正确的是（　　） 序号 ① ② ③ ④ 溶液 NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3 pH 7.0 7.0 8.1 8.4 A．酸性强弱：H2CO3＞HF B．①和②中溶质均未水解 C．①和③中阴离子的总浓度：c（Cl﹣）+c（OH﹣）＞c（F﹣）+c（OH﹣） D．④中： 17．下列物质的水溶液蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是（　　） A．FeCl3 B．Al2（SO4）3 C．Na2SO3 D．NaHCO3 18．下列物质的水溶液呈酸性的是（　　） A．SiO2 B．NaHSO4 C．NaHCO3 D．BaCl2 19．将下列物质配成的溶液加热、蒸干、灼烧，最终能得到原溶质固体的是（　　） A．FeSO4 B．NaHCO3 C．FeCl3 D．KAl（SO4）2 20．下列事实或操作与盐类水解无关的是（　　） A．TiO2广泛用于涂料、橡胶等工业，可用TiCl4为原料制备TiO2 B．油脂和NaOH反应制肥皂 C．焊接时用NH4Cl溶液除锈 D．铵态氮肥（含）不能与草木灰（含K2CO3）混合使用 21．下列无色透明溶液组成合理的是（　　） A．NaHSO4、CH3COOH、KCl B．KAl（SO4）2、Na2CO3、CaCl2 C．NaCl、Cu（NO3）2、HCl D．MgSO4、KNO3、BaCl2 22．常温下，某NH4Cl溶液的pH＝5，下列关于该溶液的说法中，不正确的是（　　） A．显酸性 B．c（H+）＝1×10﹣5 mol/L C．c（OH−）＝1×10﹣9mol/L D．加热，pH变大 23．对浓度均为0.1mol/L的①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液，下列分析不正确的是（　　） A．①、②中的离子种类相同 B．Na2CO3溶于水促进水的电离，而NaHCO3抑制水的电离 C．两种溶液的c（OH﹣）大小：①＞② D．①、②均有 24．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　） A．室温下，向0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度不一定增大 B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 C．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解 D．将Al2（SO4）3、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 25．《礼记•内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰请浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰（主要成分是K2CO3）浸泡的溶液。下列有关说法错误的是（　　） A．K2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性 B．K2CO3中阴离子的空间结构为平面三角形 C．向K2CO3溶液中加入少量KOH固体，与c（K+）均增大 D．在K2CO3溶液中存在： 26．下列应用与盐类水解无关的是（　　） A．用醋酸除去茶壶里的水垢 B．可溶性铝盐、铁盐作净水剂 C．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 D．用NH4Cl溶液除去钢铁表面的铁锈 27．能证明Na2SO3溶液中存在SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣水解平衡的事实是（　　） A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去 B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去 C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 D．滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色褪去 28．下列过程与水解无关的是（　　） A．向饱和NaCl溶液中滴加浓盐酸，产生白色沉淀 B．用铁盐作净水剂，生成Fe（OH）3胶体使水中细小悬浮颗粒聚集、沉降 C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成沉淀[Cu2（OH）2CO3] D．用TiCl4制备TiO2，制备时加入大量的水，同时加热 29．聚合硫酸铁[Fe（OH）SO4]n（PFS）具有优良的絮凝性能，已广泛应用于原水和污水的处理。可在控制溶液pH条件下，用绿矾（FeSO4•7H2O）和KClO3反应，经氧化、水解、聚合而制得PFS。下列说法错误的是（　　） A．PFS可在水中形成氢氧化铁胶体而净水 B．在相同条件下，Fe3+比[Fe（OH）]2+的水解能力更强 C．每生成1mol[Fe（OH）SO4]n理论上消耗mol KClO3 D．取少量“氧化”反应后溶液滴加酸性高锰酸钾，褪色说明“氧化”不彻底 30．常温下，关于0.1mol•L﹣1氯化铵溶液的下列说法中，错误的是（　　） A．加入适量的水，c（H+）减小，增大 B．该温度下，水的离子积常数Kw＝1.0×10﹣14 C．生活中，可用该溶液来除铁锈 D．该溶液中一定存在c（H+）+c（）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣） 31．将10mL0.1mol/LCH3COONa（溶液Ⅰ）加水稀释至100mL（溶液Ⅱ）。下列说法正确的是（　　） A．pH：Ⅰ＞Ⅱ B．n（CH3COO﹣）：Ⅰ＜Ⅱ C．Kw：Ⅰ＜Ⅱ D．c（Na+）：Ⅰ＜Ⅱ 32．下列过程与水解无关的是（　　） A．向饱和NaCl溶液中滴加浓盐酸，产生白色沉淀 B．用铝盐作净水剂，生成Al（OH）3胶体能使水中细小悬浮颗粒聚集、沉降 C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成沉淀[Cu2（OH）2CO3] D．用TiCl4制备TiO2，制备时加入大量的水，同时加热 33．下列关于FeCl3水解的说法错误的是（　　） A．在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动 B．浓度为5mol⋅L﹣1和0.5mol⋅L﹣1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者小于后者 C．其他条件相同时，同浓度的FeCl3在50℃和20℃时发生水解，50℃时Fe3+的水解程度比20℃时的小 D．向FeCl3溶液中通入少量HCl气体，可抑制Fe3+的水解 34．物质的量浓度相同的下列溶液中，最小的是（　　） A．NH4Cl B．CH3COONH4 C．（NH4）2SO4 D．NH4HSO4 35．下列应用与盐类水解无关的是（　　） A．纯碱溶液去油污 B．明矾做净水剂 C．用氯化铁溶液制氢氧化铁胶体 D．用Na2S做沉淀剂，除去溶液中的Cu2+ 36．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1mol•L﹣1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是（　　） A．a离子为Na+ B．溶液中存在NaCl⇌Na++Cl﹣ C．溶液中含有NA个水合Na+和NA个水合Cl﹣ D．在水分子的作用下，NaCl溶解的同时发生了电离 学科网（北京）股份有限公司 $