2.1 课时2 钠的几种化合物焰色试验-【经纶学霸】2026-2027学年高一化学必修第一册4星学霸黑白题（人教版）

学霸黑白题化学·必修第一册·RJ 课时2钠的几种 白题基础过关 题型1Na,O和Na,O,的比较 1.*（2026·淅江杭州高一期中)关于氧化钠 和过氧化钠的性质比较中，正确的是( ) A.两者均为白色固体 B.高温下氧化钠比过氧化钠稳定 C.过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化 钠则不能 D.两者都是金属氧化物 2.*(2026·广东深圳高一期中)下列关于 Na20和Na,02的叙述正确的是 () ①Na20和Na202都能和水反应生成碱，它们 都是碱性氧化物②Na202可作供氧剂，而 Na,0不能③Na,0和Na202在空气中久置 都会发生变质，最后变为Na2C03粉末 ④Na,0和Na,02的阴、阳离子个数比都是2：1 ⑤向酚酞溶液中加入Na,0,粉末，溶液先变 红后褪色，并有气泡生成 A.①③④ B.②④⑤ c.②③⑤ D.①④⑤ 题型2过氧化钠与水和二氧化碳的反应 3.*如图装置，试管中盛有水，气球中盛有干 燥的Na202,U形管中注有浅红色的水，将气 球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中 的Na,0,抖落到试管b的水中，将发生的现 象是 ) A.U形管内红水褪色 B.试管内溶液变红 C.气球a被吹大 H.O D.U形管水位：d<c 4.*如图所示，将碳酸 包襄Na,0,的棉花 钙与包裹有Na202的 底部有洞的试管 一碳酸钙 棉花放入底部有洞的 盈稀盐酸 试管中，然后将试管底部浸没在稀盐酸中，观 32 化合物焰色试验 限时25min1答案P17 察到棉花着火燃烧。下列有关说法错误的是 A.Na202在参与的反应中只作氧化剂 B.Na,02与C02反应的化学方程式：2Na202 +2C02=2Na2C03+02 C.上述实验Na,02参与的反应都是放热的 D.CaCO,与盐酸反应的离子方程式：CaCO,+ 2HtCa2++C02↑+H,0 5.*某课外活动小组为探究“干燥的C0,能 否与Na,0,反应”，设计了如下实验装置： 稀硫酸 铜丝 Na,CO: (1)加装完药品后，首先打开 （填 “K”或“K2”,下同)，关闭 ,加入稀 硫酸，生成C02。一段时间后加热铜丝，实验 中观察到铜丝未变黑色。X是 。实 验得出的结论是 0 (2)为进一步探究潮湿的C02是否与Na202 反应，继续进行操作，打开 （填“K,” 或“K2”,下同)，关闭 加热铜丝，出 现铜丝变黑现象，得出的实验结论是 (3)写出盛放Na202的干燥管中可能发生反 应的化学方程式： 题型3Na2CO3和NaHCO 6.*下列有关NaHC0,和Na2C03的性质比较 不正确的是 () A.相同浓度的两溶液的碱性：Na,C03> NaHCO B.分别向NaHCO,和Na,CO,的固体中加入 少量水，均伴有放热现象 C.用澄清石灰水不能鉴别Na,C03溶液和 NaHCO,溶液 D.相同质量的Na,CO,和NaHCO,分别与足 量等浓度的盐酸反应，NaHCO3比Na2CO: 反应快且产生的C0,更多 7.*为除去括号内的杂质，所选用的试剂或 方法错误的是 A.CO,气体(HCI):饱和NaHCO,溶液 B.Na2CO3固体(NaHC03):加热至不再产生 气体 C.NaHCO3溶液(Na,C03):通入过量的C0, 后微热 D.Na2C03溶液(Na2S04):加入适量Ba(OH)2 溶液，过滤 8.**创新实验“套管实验”是将一个较小的玻 璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来 完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行 的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开 发并应用于化学实验中。下述实验为“套管 实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验 原理，回答下列问题： NaHCO,棉花球 Na.CO 澄清 石灰水 B (小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球) (1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中 能观察到的现象有 (2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意 的问题是 (3)通过该实验可得出的结论是 (4)本装置的优点是 题型4焰色试验 9.*用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色火 焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中 ( A.一定有Na、K 第二章海水中的重要元素一钠和氯黑白题学霸 B.可能有Na、K C.一定有Na,可能有K D.可能有Na,一定有K 10.*焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与 钾焰色试验的观察两项操作如图所示，下列 叙述中不正确的是 ) 盐酸 蓝色钻玻璃 铂丝的清洗和灼烧 观察钾的焰色试验 A.焰色试验是物理变化 B.钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C.实验中可以用稀硫酸清洗铂丝 D.没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替 重难聚焦 题型钠及其化合物之间的转化 11.**元素的价类二维图指的是以元素的 化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐 标所绘制的二维平面图像。下图为钠元 素的价类二维图，其中的箭头表示部分 物质间的转化关系，下列说法不正确的 是 ( ) 制 ⑤ Na,O, Na.CO ④ ⑥ +1 21l3 -NaOH- ① →NaHCO3 ⑦8 NaCl Na 物质类别 0 单质氧化物氢氧化物 盐 A.氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳 反应实现转化关系① B.Na202发生④⑤的转化均有02产生 C.碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生 反应③和⑧生成氯化钠 D.反应②只能通过加热才能实现物质 转化 33 学霸黑白题化学·必修第一册·RJ 黑题能力提升 1.*(2026·吉林长春高一月考)下列判断正 确的是 ( A.可用水来检验Na,0粉末中是否含有 Na202 B.可用C0,来检验Na,0粉末中是否含有 Na202 C.可利用在纯氧中加热的方法除去Na,0中 的Na202 D.将足量的Na202、Na,0分别加到紫色石蕊 溶液中，最终溶液均为蓝色 2.**(2026·广西桂林高一期末)某化学兴趣 小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如图1 所示。下列说法错误的是>《题中题》上分专题05 ( ) +气体 NaCl NaHCO 浓氨水 粉末饱和C0 L产品Na,CO3 氨盐水 母液 NaCl粉末食盐水 L产品NH,C 图1 80 40 0 1030507090100 温度/℃ 图2NH,Cl、NaCI溶解度曲线 A.用澄清石灰水可以鉴别NaHCO,和Na,CO, B.该流程中的食盐水、C02均可循环利用 C.获得纯净NH,Cl晶体的操作为蒸发浓缩、 冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D.生成NaHCO,的离子方程式为Na+NH3· H20+C02=NaHC03↓+NH4 压轴桃战 3.禁(2026·福建莆田高一期 兴趣小组在实验室制取C0,气体的过程 中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的C02 气体中混有HCI气体，他设计了如下除去 HCl气体并探究C02与Na02反应的实验， 34 限时35min|答案P18 同时还可收集到02。 混合气体 (CO,、HCI) Na,02 氢氧 澄清 化钠 溶液 水 A B C D E (1)装置A中盛装的试剂为 (填 字母)。 A.NaOH溶液 B.饱和Na2CO3溶液 C.饱和NaHCO3溶液 (2)请写出B中C02与Na,02反应的化学 方程式： (3)装置E用于收集装置B反应后的气体 产物，则D中澄清石灰水 (填实验现象)。 (4)将反应后的C和D中的溶液混合，产 生白色沉淀，此白色沉淀是 (填 化学式)。 (5)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固 体的成分，取适量反应后B中的固体，加 入足量的蒸馏水溶解形成溶液M,无气泡 产生，则该固体中不含 (填 “Na,02”“NaOH”或“NaHC03”)。 继续进行探究： 【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的 成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：Na,CO;猜想二： Na2C03和NaOH。 (6)取少量溶液M于试管中，向其中加入 过量的 (填字母)溶液。若产生 白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶 液，溶液变红，则证明猜想二成立。 A.BaCl, B.NaOH C.Ba(OH)2热，而钠的熔点较低，因此能观察到钠熔成光亮的小球，B不符合 题意：钠与水反应生成氢氧化钠，但溶液中并未加入酚酞溶液，因 此不能观察到溶液变红，C符合题意：该反应消耗了水使饱和食盐 水中的氯化钠析出，因此能观察到溶液中有白色固体析出，D不符 合题意。 。重难聚焦 7.B解析：少量钠和盐酸反应的化学方程式为2Na+2HCl一 2NaCl+H2↑，可以看出，每溶解46gNa,生成2gH2,溶液质量增 加44g,A错误；钠首先与H20反应生成Na0H,放出H2,然后 NaOH与Mg2+反应生成Mg(OH),沉淀，化学方程式为2Na+2H,0 +Mgs0,=Na2S04+Mg(0H)2↓+H2↑，可以看出，每溶解46g Na,生成58g沉淀和2gH2,溶液质量减少14g,B正确；钠与 Na,C0,溶液、K,S0,溶液反应的实质是钠与水反应，钠和水反应的 化学方程式为2Na+2H20一2Na0H+H2↑，可以看出，每溶解 46gNa,生成2gH2,溶液质量增加44g,C、D错误。 易错提醒钠与酸溶液反应，先酸后水；钠与盐溶液反应，先水后 盐。钠与水溶液反应生成氢气的实质是与溶液中的H发生反应。 若溶液显强酸性，则钠与溶液中提供大量氢离子的酸（如HCI)或 盐（如NaHSO,)直接反应：若溶液不显强酸性，钠与水（提供H) 先反应，再考虑生成的NaOH是否与溶液中的溶质发生反应。 黑题 能力提升 1.A解析：Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，钾与钠的化学性质相 似，钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，A错误：Na在空气中放置会 与氧气反应生成氧化钠，钾与钠的化学性质相似，钾在空气中放置 会与氧气反应生成氧化钾，B正确；Na与水反应放热，钾与钠的化 学性质相似，K与H,0的反应释放热量，C正确：实验室钠着火应 用沙土盖灭，D正确。 2.C解析：金属钠的密度比水、四氯化碳的小，比煤油的大，钠为活 泼金属，能与水反应生成NaOH和H2,不与煤油反应，由分析可 知，钠在水层和煤油层的界面处与水发生反应2Na+2H,0一 2NaOH+H2↑，反应放出的热量使钠熔化成小球，产生的氢气使钠 上浮离开水面，然后在重力作用下钠再次沉到水面发生反应，表现 为钠上下跳动，水层有NaOH产生，酚酞遇NaOH变红，C正确。 3.C解析：钠受热熔成圆球时，温度较低，但钠已熔化，说明其熔点 低，A正确：钠与CuS0,粉末反应时，产生耀眼的火花，并有轻微爆 鸣声，表明反应放出大量热，B正确；若将无水CSO4粉末改为 CuS0,溶液，则钠将先与水反应，没有铜生成，但会生成H2和 Cu(OH),沉淀，C错误：在无水条件下，熔融的Na可以与CuS0,发 生置换反应生成Cu,D正确。 4.(1)氢氧化钠溶液吸收通入的空气中的二氧化碳(2)V、Ⅲ、I、 Ⅱhg「eabc(3)防止空气中的水蒸气和二氧化碳 进人装置I 解析：用金属钠和空气制备纯度较高的Na20,的过程中，要避免空 气中的水蒸气和二氧化碳进人反应装置，在通入空气时要除去这 两种物质，且最后要防止外界空气中的水蒸气和二氧化碳进入反 应装置。 ©压轴挑战 5.A解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，放出的热 量引发钠与硫的反应，A错误；已知Na,S溶液呈碱性，所以酚酞的 水溶液变红色，B正确：钠与硫反应引发后，不需要加热就能继续 反应，说明其为放热反应，C正确；硫化钠与硫酸铜反应生成硫化 铜黑色固体，D正确。 课时2钠的几种化合物焰色试验 白题 基础过关 1.D解析：氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体，A错误；高 温下氧化钠可继续与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠比氧化钠 更稳定，B错误：过氧化钠可与水、二氧化碳反应，氧化钠也能与二 者分别反应，生成氢氧化钠、碳酸钠，C错误；氧化钠和过氧化钠都 是金属钠与氧元素形成的氧化物，二者都属于金属氧化物，D正确。 2.C解析：①Na,0是碱性氧化物，Na,02与水反应放出02，Na,02不 是碱性氧化物，①错误；②Na,0,能与二氧化碳反应放出氧气， Na,02可作供氧剂，Na,0和二氧化碳反应只生成碳酸钠，不放出 氧气，Na,0不能作供氧剂，②正确：③Na,0久置和水反应生成氢 氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，Na,0,在空气中久置 和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，最后变为Na,C0,粉末，③正 确：④Na,0,由Na和O子构成，Na,0由Na和02-构成，阴、阳离 子个数比都是1：2，④错误：⑤向酚酞溶液中加入Na,02粉末， Na,02和水反应生成氢氧化钠、氧气，溶液变红并有气泡生成：过 氧化钠具有强氧化性，溶液最后褪色，⑤正确。 3.C解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，并放出大量的 热，反应中气球a被吹大，反应放出的热量使广口瓶中气体压强增 大，导致U形管水位：d>c,但红色的水不褪色，C正确。 4.A解析：碳酸钙与稀盐酸反应产生C02,C02中混有H20(g)和 HCl,混合气体与Na202发生反应：2Na202+2C02一2Na2C03+ 02、2Na202+2H20=4Na0H+02↑、2Na202+4HCl=4NaCl+ 2H,0+02↑。由分析知，Na,02参与的三个反应中，Na,02均既作 氧化剂又作还原剂，A错误。 5.(1)K,K,浓硫酸干燥的C0,不能与Na,0,反应生成氧气 (2)K2K,潮湿的C0,能与Na,02反应生成氧气（或水蒸气能 与Na,02反应产生氧气)(3)2Na,02+2C02=2Na2C03+0,(或 2Na202+2H20=4Na0H+02↑、2Na0H+C02 =Na2C03+H20 写一个即可) 解析：(1)检验干燥的C02不与Na02反应时，在加装完药品后， 首先打开K,关闭K2,加入稀硫酸，生成C02。此时气体经过盛有 浓硫酸的洗气瓶，一段时间后加热铜丝，铜丝不变黑色。(2)为进 一步探究潮湿的C02是否与Na202反应，继续进行操作，打开K2, 关闭K1,气体不经过盛有浓硫酸的洗气瓶，加热铜丝，出现铜丝变 黑现象。 6.B解析：碳酸钠溶于水放热，而碳酸氢钠溶于水吸热，B错误。 归纳总结Na,C0,和NaHC0,的鉴别方法 依揭热稳定性：NaHCO,不如Na,C0,稳定 (加热法 加热时产生使澄清石灰水变浑浊的 钻跑气体的是NaHC0,无变化的是Na,C0, Na,CO3与某些盐反应，NaHC0,一般不 依揭与盐反应 (沉淀法 与含有Ca+(或Ba2)的盐溶液反应有 结泡沉淀生成的是Na,C0,溶液，无变化的 是NaHCO,溶液 aHCO,通过一步反应得到CO,较快 依揭产生明显现象 滴酸法 逐滴加入含H的溶液，立即产生气体 结论的是NaHC0,开始无气体，过一会儿 才产生气体的是Na,C0, 参考答案黑白题学霸17 7.D解析：二氧化碳不与碳酸氢钠反应，氯化氢能与碳酸氢钠反应 生成二氧化碳，A正确：碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热法 可除杂，B正确；Na,CO,溶液和二氧化碳反应生成NaHC0,通入 过量的CO2气体可除去NaHCO3溶液中的Na,C03,微热可除去过 量的C02,C正确；硫酸钠、碳酸钠均能和氢氧化钡反应，生成的硫 酸钡、碳酸钡均为沉淀，无法分离，达不到除杂的目的，D错误。 8.（1)棉花球变蓝，小试管内有液滴出现，B中澄清石灰水变浑浊，开 始时A中有气泡产生(2)防止倒吸(3)NHC0,的热稳定性比 Na,C0,的差，NaHC0,分解有C0,和H,0生成(4)简化实验操 作，提高实验效率，节约药品 解析：(1)实验开始时，大试管中的气体受热膨胀，烧杯A的导气 管中会有气泡冒出：小试管中沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成 蓝色，试管内壁有水珠产生，B中澄清石灰水变浑浊，证明碳酸氢 钠加热分解生成二氧化碳气体和水，二氧化碳与澄清石灰水反应 生成碳酸钙沉淀。(2)实验结束时，在操作上要特别注意：先将导 气管从A、B烧杯中取出，再停止加热，以防倒吸。(3)根据以上反 应现象可知，NaHC0,的热稳定性比Na,CO,差，NaHCO,分解有 C02和H,0产生。(4)该装置的优点是简化实验操作，提高实验 效率，节约药品。 9.C解析：不通过蓝色钴玻璃时看到黄色火焰，说明溶液中含有 Na,由于黄色能掩盖紫色，不能确定是否含有K,C正确。 10.C解析：稀硫酸沸点高，不易挥发，实验中应使用稀盐酸清洗做 焰色试验的铂丝，C错误。 ⊙重难聚焦 11.D解析：氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应的化学方程式为 CO2(过量)+NaOH一NaHC0,可以实现转化关系①，A正确； Na202与水和二氧化碳反应的化学方程式分别为2Na202+2H,0 -4Na0H+02↑、2Na202+2C02=2Na2C03+02,因此④⑤的 转化均有0，产生，B正确：碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生 反应③Na2C03+HCl(少量)一NaCl+NaHCO3、反应⑧NaHCO3+ HCl=NaCl+H20+C0,↑，都生成氯化钠，C正确；反应②通过 加热能实现物质转化：2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑，也可 加入氢氧化钠溶液实现物质转化：NaHCO,+NaOH=Na,CO,+ H20,D错误。 黑题 能力提升 1.A解析：氧化钠与水反应生成氢氧化钠，无气泡产生：过氧化钠 与水反应生成氢氧化钠和氧气；若Na,0粉末中含有过氧化钠，加 水会观察到有气泡冒出，现象不同，可以检验，A正确；二氧化碳与 氧化钠反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和 氧气，二者反应过程均无明显可区分的外观现象，不能检验，B错 误；在纯氧中加热时，Na,0会与氧气反应生成Na,0,无法达到除 杂目的，C错误：将足量N,O加入紫色石蕊溶液中，反应生成氢氧 化钠，最终溶液为蓝色；足量Na202加到紫色石蕊溶液中，先反应 生成氢氧化钠使溶液变蓝，但Na,0,具有强氧化性，会漂白有色的 石蕊，最终溶液变为无色，D错误。 2.A解析：先将浓氨水与氯化钠粉末配制成饱和氨盐水，通入二氧 碱性环境，促进二氧化碳吸收 化碳后，因碳酸氢钠溶解度较小，会从溶液中结晶析出，过滤得到 碳酸氢钠固体，其受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳 可循环使用：过滤后的母液中主要含氯化铵和饱和碳酸氢钠，向母 18学霸黑白题化学·必修第一册·RJ 液中加入氯化钠粉末，通过盐析作用降低氯化铵的溶解度，使其结 晶析出得到氯化铵产品，剩余的食盐水也可循环使用，整个流程实 现了二氧化碳和食盐水的循环利用，同时制得纯碱碳酸钠与氨肥 氯化铵，原料利用率高且工艺环保。Na,CO,、NaHCO,与澄清石灰 水反应都生成白色沉淀；Ca(0H)2与Na2C0,反应生成CaC0,白色 沉淀，化学方程式为Ca(OH),+Na,C0,=CaC0,↓+2Na0H; NaHCO,与Ca(OH)2反应也生成CaC0,白色沉淀，化学方程式为 2NaHCO3 +Ca(OH)2=Na,CO3 +CaCO+2H2O NaHCO +Ca(OH),一NaOH+CaC03↓+H20;则不能用澄清石灰水鉴别 两种物质，A错误；依据分析，流程中可以循环使用的物质有二氧 化碳和食盐水，B正确；NH4CI溶解度受温度影响大，获得纯净晶 体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C正确：饱和氨 盐水中通入CO2生成NaHCO.,沉淀，离子方程式为Na +NH3·H20+CO2=NaHC0,↓+NH,D正确。 ◆压轴挑战 3.(1)C(2)2Na202+2C02=2Na2C03+02(3)无明显变化 (4)CaC03(5)Na,02(6)A ?思路点拨 本实验首先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的HCl 气体，后让二氧化碳与过氧化钠反应，多余的二氧化碳用氢氧化 钠溶液吸收，用澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，最后用向上 排空气法收集氧气。 解析：(1)装置A的作用是吸收C02中混有的HCl,由于碳酸钠 和氢氧化钠溶液均会吸收二氧化碳，装置A中盛装的试剂为饱 和NaHC0,溶液，故C正确。(2)C02与Na202反应的化学方程 式为2Na202+2C02一2Na,C03+02。(3)装置E用于收集装 置B反应后的气体产物，则D中澄清石灰水无明显现象。(4)将 反应后的C(含有碳酸钠)与D中溶液混合，产生的白色沉淀是 碳酸钙，化学式为CaC0,。(5)为确定反应后装置B硬质玻璃管 中固体的成分，取适量反应后B中的固体，加入足量的蒸馏水溶 解形成溶液M,无气泡产生，则该固体中不含Na02。(6)为检验 NaOH,需先排除Na2CO3的干扰。加入过量BaCl2溶液可沉淀除 去CO?,且不引人OH对后续检验造成干扰，故选A。 第一节阶段综合 黑题 阶段强化 1.A解析：金刚石、石墨和C的结构不同，性质不同，A错误；氧化 钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色粉末，所以氧化钠和过氧化钠的 颜色不同，B正确：碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，常用于治疗 胃酸过多，碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳可使食品疏松多孔， 常用于制作糕点，C正确：金属钠非常活泼，易与空气中的氧气和 水蒸气反应，所以实验室将金属钠保存在煤油中防止金属钠被氧 化，D正确。 2.A解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液中钠离子 数目增多，反应生成的OH与溶液中的HCO,反应生成CO和 H,0,溶液中HC0,数目减少，C0号数目增多，溶液中NO,数目基本 不变，故选A。 3.D解析：在大试管中存有一定量的空气，若Na与水的反应放热， 放出的热量使大试管中的空气膨胀，导致U形管中的红墨水左边 液面下降，右边液面上升，A正确；Na202与H20反应生成的02能 使带火星的木条复燃，B正确：进行焰色试验可以用光洁无锈的铁