3.2 组成物质的化学元素（题型专练）化学新教材沪教版九年级上册

第二节 组成物质的化学元素（题型突破·举一反三） 题型01 元素的概念 题型02 元素符号的书写及含义 题型03 元素周期表 题型04 元素周期表信息示意图与结构示意图的综合考查 题型05 单质、化合物和氧化物 题型06 自然界中元素的存在 题型07 元素与人体健康 题型08 多种多样的物质及其组成 题型09 元素与原子、物质的区别与联系 ▌题型01 元素的概念 1. 概念：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 2. 说明：（1）不同元素的根本区别是质子数不同； （2） 质子数决定元素的种类； 3. 元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。 4.元素和原子的区别和联系 元素 原子 概念 具有相同质子数的同一类原子的总称。 化学变化中的最小微粒 区别 只讲种类，不讲个数，宏观角度描述物质组成。 既讲种类，又讲个数，微观角度描述物质构成。 联系 1、 元素和原子是总体与个体的关系； 即：元素是一类原子的总称，一种元素可以有多种原子。 2、原子的质子数（即核电荷数）决定元素的种类； 【典例1】（26-27九年级上·山东济南·阶段检测）新矿物“铈钽易解石”命名获得国际矿物学协会批准通过。“铈”“钽”最本质的区别是 A．质子数不同 B．最外层电子数不同 C．中子数不同 D．相对原子质量不同 【答案】A 【详解】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数，故选A。 【变式1-1】朔州怀仁鹅毛河湿地生态风景区以独特的风光和生态环境，形成了极富吸引力的湿地景观旅游资源。湿地空气质量优良率高，参与空气质量评价的污染物主要为细颗粒物、可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六项，其中、、这三种分子中都含有 A．氧分子 B．氧元素 C．氧原子 D．氧气 【答案】C 【详解】元素是宏观概念，分子、原子是微观概念，分子是由原子构成的，因此SO2、NO2、CO这三种分子中均含氧原子。故选C。 【变式1-2】回答下列问题： 在A、B、C、D四个结构示意图中，属于同种元素的是___________；化学性质相似的微粒是___________。 【答案】 CD BE 【详解】1. 同种元素的判断依据是质子数（核电荷数）相同：C和D的质子数均为12，因此属于同种元素。 2. 原子的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似：B原子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，E仅有一个电子层，最外层为2即是稳定结构，因此化学性质相似。 【变式1-3】下图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A．④表示的粒子属于非金属元素 B．①表示的粒子在化学变化时易形成阳离子 C．①②③④表示四种不同元素 D．③表示的粒子符号为S 【答案】D 【详解】A.④的质子数为11，对应钠元素，属于金属元素，说法错误； B.①最外层电子数为6，化学反应中易得到电子形成阴离子，说法错误； C.②和④质子数均为11，属于同种钠元素，四种粒子共对应3种元素，说法错误； D.③的质子数=核外电子数=16，为中性硫原子，粒子符号为S，说法正确。 ▌题型02 元素符号的书写及含义 1.元素符号的写法 国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个大写字母表示，有的还要加上第2个小写字母。由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，如：Ca、Na、Zn等。 2.元素符号的含义 ①宏观：表示一种元素；②微观：表示该元素的一个原子 如：H：表示氢元素，一个氢原子； 注：①①某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。如Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。 ②数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。如：5O：表示5个氧原子； 3Ne：3个氖原子。 【典例2】（25-26九年级上·广东东莞·阶段检测）下列元素符号和元素名称都正确的是 A．猛Mn B．贡Hg C．硅S D．磷P 【答案】D 【详解】A.对应的元素名称是“锰”，“猛”为错别字，错误。 B.对应的元素名称是“汞”，“贡”为错别字，错误。 C.硅的元素符号为，是硫元素的符号，对应错误。 D.磷的元素符号为，名称和符号均正确。 【变式2-1】下列物质中的元素对应的元素符号书写正确的是 A．银饰中的银——AG B．腌制酸肉中的氯——Cl C．黄铜中的铜——cU D．矿石中的锰——MN 【答案】B 【分析】元素符号书写遵循一大二小规则：仅由1个字母表示的元素符号需大写；由2个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 【详解】A、银的元素符号为，选项两个字母均大写，错误； B、氯的元素符号为，符合书写规则，正确； C、铜的元素符号为，选项首字母小写、第二个字母大写，错误； D、锰的元素符号为，选项两个字母均大写，错误。 【变式2-2】用化学用语回答下列问题。 (1)氢元素的符号_________； (2)2个氧原子_________。 【答案】(1)H (2)2O 【详解】（1）元素符号的书写规则为“一大二小”，氢元素的拉丁文名称首字母为H，因此氢元素符号规定为H。 （2）元素符号表示1个原子，表示多个原子时，需在对应元素符号前标注原子个数，氧元素符号为O，因此2个氧原子表示为2O。 【变式2-3】用化学用语回答下列问题。 (1)钾元素的符号___________。 (2)两个碳原子___________。 (3)氢氧根离子的符号___________。 【答案】(1)K (2)2C (3) 【详解】（1）钾元素的符号是需要识记的常见元素符号，书写符合“首字母大写”的规则，为K。 （2）表示多个原子时，直接在对应元素符号前加数字，2个碳原子即在碳元素符号C前加2，写作2C。 （3）氢氧根离子是带1个单位负电荷的原子团，电荷标注在符号右上角，1个单位电荷时数字省略，故写为OH⁻。 ▌题型03 元素周期表 元素周期表：俄国科学家门捷列夫发明 原子序数 按元素原子 质子数 递增的顺序给元素编的号 等量关系 原子序数＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝核外电子数 规律 同一周期从左到右，原子序数依次 递增 ，电子层数相同，共七个周期。 同一族从上到下，电子层数依次 递增 ，最外层电子数相同（He除外），共18个纵行， 16个族（其中8、9、10为一个族）。 结构 （以氯元素为例）元素名称 原子序数 相对原子质量 。 元素符号 。 【典例3】（2026·甘肃·模拟预测）铬是硬度最大的金属，如图为铬元素的相关信息。下列说法错误的是 A．铬属于金属元素 B．铬的元素符号是Cr C．铬的原子序数是24 D．铬的相对原子质量是52.00 g 【答案】D 【分析】元素周期表单元格的信息规则：左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间汉字为元素名称，下方数字为相对原子质量。 【详解】A.铬名称带“钅”字旁，属于金属元素，表述正确； B.单元格右上角为，是铬的元素符号，表述正确； C.单元格左上角数字为24，即铬的原子序数为24，表述正确； D.相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，并非，表述错误。 【变式3-1】稀土是重要国家战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献。稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法不正确的是 A．钬元素属于金属元素 B．钬原子的相对原子质量为164.9 C．钬原子核外电子数为67 D．2个钬原子的符号为 【答案】D 【详解】A. 钬带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 B. 单元格下方数字为钬的相对原子质量，即164.9，说法正确。 C. 原子中原子序数=核外电子数，钬原子序数为67，故核外电子数为67，说法正确。 D. 表示多个原子时，需在元素符号前标注对应数字，2个钬原子应表示为，说法错误。 【变式3-2】钒元素（V）在元素周期表中的信息如图所示，下列有关钒元素的说法正确的是 A．属于非金属元素 B．原子的核电荷数为23 C．相对原子质量为50.94 g D．1个中含有的电子数为25 【答案】B 【详解】A.钒带“钅”字旁，属于金属元素，该选项错误。 B.钒的原子序数为23，原子序数=核电荷数=核外电子数，因此原子的核电荷数为23，该选项正确。 C.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g，该选项错误。 D.钒原子核外电子数等于原子序数为23，是钒原子失去2个电子形成的阳离子，电子数为，该选项错误。 【变式3-3】“稀土之父”徐光宪院士在1972年实现元素镨和钕的分离，打破当时世界纪录。镨元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关叙述正确的是 A．镨和钕均为非金属元素 B．镨元素符号为PR C．镨原子核内有59个质子 D．镨的相对原子质量为140.9g 【答案】C 【详解】A镨和钕名称均带“钅”字旁，都属于金属元素，不是非金属元素，错误。 B.镨的元素符号为，元素符号书写规则为“一大二小”，第二个字母需小写，错误。 C.在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，原子序数=质子数，故镨原子核内有59个质子，正确。 D.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“”，错误。 ▌题型04 元素周期表信息示意图与结构示意图的综合考查 1.1-18号元素原子结构示意图 2. 原子结构示意图与元素周期表结构的关系 （1） 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数； （2） 同一周期从左到右，原子序数依次 递增 ，电子层数相同，共七个周期，周期数=原子电子层数； （3） 同一族从上到下，电子层数依次递增，最外层电子数相同（He除外），共18个纵行，16个族（其中8、9、10为一个族）。 【典例4】（25-26九年级上·四川南充·阶段检测）请根据信息回答下列问题： (1)如图1是5种粒子的结构示意图。微粒A、B、C、D、E中，共包含_______种元素。 (2)如图2是锶(Sr)的原子结构示意图，则x=______，其离子符号是_________。 (3)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。根据下表回答有关问题： ①不同种元素最本质的区别是______。 ②下列各组元素具有相似化学性质的是_______(填字母)。 A．C和Ne        B．He和Mg        C．Al和Si        D．F和Cl ③X2+与Ne的核外电子排布相同，则X的元素符号是_______，它处在元素周期表中第______周期。 【答案】(1)4/四 (2) 38 Sr2+ (3) 质子数不同 D Mg 3/三 【详解】（1）元素种类由质子数（或核电荷数）决定，C和E质子数均为12，属于同种元素，五种粒子的质子数共9、10、11、12四种，对应4种元素； （2）在原子中，质子数=核外电子数，因此； 锶原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，故形成的离子符号为； （3）①元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，则不同种元素的本质区别为质子数不同； ②元素化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同则化学性质相似。F和Cl最外层电子数均为7，化学性质相似，He和Mg虽然最外层电子数相同，但是氦原子核外只有一个电子层，达到了相对稳定结构，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子，两者化学性质不相似；其余选项最外层电子数不同，化学性质不相似； ③X2+与Ne的核外电子排布相同，Ne是10号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，则核外有10个电子，说明X原子失去2个电子后核外有10个电子，则X原子质子数为10+2=12，12号元素为Mg元素； Mg原子核外电子排布为2、8、2，核外有3个电子层，处在元素周期表第三周期。 【变式4-1】下图中的①②是硅元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种微粒的结构示意图，根据信息回答： (1)硅元素的核电荷数是__________。 (2)A、B、C、D中属于同种元素的是________。（选填编号） (3)B对应的元素为氯，其原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）1个电子，形成的离子用符号表示是_____。 (4)若D微粒为原子，则x=_______； (5)钙元素的原子容易失去最外层的2个电子形成带2个单位正电荷的钙离子，符合由氯元素和钙元素的两种离子构成化合物的化学式的选项是_____。 A．CaCl B．CaCl2 C．CaCl3 D．Cl2Ca 【答案】(1)14 (2)BC (3) 得到 Cl⁻ (4)8 (5)B 【详解】（1）元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=核电荷数，硅的原子序数为14，因此核电荷数是14。 （2）质子数（核电荷数）相同的微粒属于同种元素，B和C的质子数均为17，属于同种元素。 （3）氯原子最外层电子数为7，大于4，化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，离子符号为Cl⁻。 （4）原子中质子数=核外电子总数，即18=2+8+x，解得x=8。 （5）钙元素显+2价，氯元素显-1价，化合物中正负化合价代数和为0，且正价元素写在前，因此化学式为CaCl₂，选B。 【变式4-2】图一是锶元素在周期表中的信息，图二是几种微观粒子的结构示意图。请回答下列问题： (1)图一中锶原子的核外电子数为________，相对原子质量为___________。 (2)图二中①-⑤共表示________种元素。其中③表示的微观粒子符号为________。 (3)已知同一周期中，原子的半径随原子中质子数的递增依次减小，同一族中，原子最外层电子数相同，原子的半径随原子中质子数的递增依次增大。有关图三的说法，正确的有_____(填字母标号)。 A．原子序数： B．和元素的原子具有相似的化学性质 C．和处于同一族 D．原子半径： 【答案】(1) 38 87.62 (2) 4(四) Mg2+ (3)BD 【详解】（1）元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，原子中核外电子数=原子序数，因此锶原子核外电子数为38；单元格下方数字为元素相对原子质量，即87.62。 （2）元素种类由质子数（核电荷数）决定，图二中①和④质子数均为16，属于同种元素，其余粒子质子数各不相同，共4种元素；③质子数为12（对应镁元素），核外电子数为10，是失去2个电子的镁离子，符号为。 （3）A.同一周期从左到右原子序数递增，同一族从上到下原子序数递增，因此原子序数，A错误； B.X和Y位于同一族，最外层电子数相同，化学性质相似，B正确； C.Y和Z位于同一行，属于同一周期，C错误； D.同一周期原子半径随质子数递增而减小，Y质子数小于Z，因此原子半径，D正确。 【变式4-3】建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。 (1)图1中与位于同一周期的元素是____________（填图中元素名称）。 (2)图2是微观粒子的结构示意图。 ①图2中共有______种元素，其中具有相对稳定结构的微观粒子是______（填标号）。 ②A、C两种微观粒子的化学性质相似，其原因是______________________________。 ③若D微粒的符号为，则X=____________。 【答案】(1)硫 (2) 3 BD 原子的最外层电子数相同 35 【详解】（1）元素周期表中同一横行的元素属于同一周期，位于第三周期，图1中和同横行的元素是（硫）。 （2）①元素种类由质子数决定：B和C质子数均为16，属于同一种元素，加上质子数为8的A、质子数为35的D，共3种元素； 最外层电子数为8（只有1层时为2）的粒子具有相对稳定结构，B、D的最外层电子数均为8，符合要求。 ②元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，A、C原子最外层电子数都是6，因此化学性质相似。 ③是溴原子得到1个电子形成的阴离子，核外电子数比质子数多1，核外电子总数为，因此质子数。 ▌题型05 单质、化合物和氧化物 1.物质的分类 单 质：由同种元素组成的纯净物。 化合物：由不同种元素组成的纯净物。（注意:单质、化合物前提必须是纯净物。） 氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。（注：含氧化合物包含氧化物。） 2.归纳： 【典例5】（25-26八年级下·山东东营·期末）请按要求填空： (1)图中a处应填写___________。 (2)有以下物质：洁净的空气   氧气   二氧化碳   冰水混合物   食盐水   二氧化锰   液态氮。其中属于混合物的是___________填序号，下同，属于单质的是___________，属于氧化物的是___________。 (3)只含有一种元素的物质不可能是___________。 A．单质 B．化合物 C．混合物 【答案】(1)化合物 (2)①⑤ ②⑦ ③④⑥ (3)B 【详解】（1）物质的分类逻辑为：物质分为混合物和纯净物，纯净物按元素组成种类，分为单质（由一种元素组成的纯净物）和化合物（由多种元素组成的纯净物），化合物又可细分为氧化物、酸、碱、盐等，因此a处填写化合物。 （2）混合物由多种物质组成：洁净的空气含氮气、氧气等多种物质，食盐水是氯化钠和水的混合，因此①⑤是混合物； 单质是由同种元素组成的纯净物：氧气、液态氮都是只含一种元素的纯净物，因此②⑦是单质； 氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物：二氧化碳、冰水混合物（只含水分子）、二氧化锰都符合氧化物的定义，因此③④⑥是氧化物。 （3）A.单质可以只含一种元素（如氧气只含氧元素），不符合要求。 B.化合物的定义是由不同种元素组成的纯净物，因此化合物至少含2种元素，只含一种元素的物质不可能是化合物，符合要求。 C.只含一种元素也可以是混合物（如氧气和臭氧的混合气体只含氧元素，属于混合物），不符合要求。 【变式5-1】我们生活在一个丰富多彩的物质世界之中。物质有如下图所示的分类关系： 有下列八种物质：①液氧②洁净空气③冰水混合物④氯化钠⑤铁⑥大理石⑦自来水⑧高锰酸钾，其中属于混合物的是__________，属于氧化物的是__________，由分子构成的纯净物是__________，由原子直接构成的是__________，由离子构成的是⑧和__________（以上均填序号）。 【答案】 ②⑥⑦ ③ ①③ ⑤ ④ 【详解】混合物由两种及以上物质组成：②洁净空气含氮气、氧气等多种物质，⑥大理石主要成分为碳酸钙还含杂质，⑦自来水含水和可溶性杂质，三者均为混合物； 氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物：只有③冰水混合物（组成为）符合定义； 分子构成的纯净物：①液氧由氧分子构成，③冰水混合物由水分子构成，二者都是只含一种物质的纯净物，符合要求； 原子直接构成的物质：金属单质由原子直接构成，⑤铁是金属单质，由铁原子直接构成； 离子构成的化合物一般由活泼金属和非金属元素组成，④氯化钠由和构成，⑧高锰酸钾由和构成。 【变式5-2】用下列物质的序号填空。 (1)现有：①铁屑；②牛奶；③干冰；④墨水；⑤红磷；⑥硫酸铜溶液；⑦二氧化硫；⑧高锰酸钾。其中属于混合物的是___________；属于单质的是___________；属于化合物的是___________；属于氧化物的是___________。 (2)图中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示两种化合物组成的混合物的是___________。 A． B． C． D． 【答案】(1)②④⑥ ①⑤ ③⑦⑧ ③⑦ (2)B 【详解】（1）①铁屑由铁元素组成，属于单质；②牛奶中含有蛋白质、油脂、水分等，属于混合物；③干冰中含有碳元素和氧元素，既属于化合物又属于氧化物；④墨水中含有色素、水分等，属于混合物；⑤红磷由磷元素组成，属于单质；⑥硫酸铜溶液中含有硫酸铜和水，属于混合物；⑦二氧化硫由硫元素和氧元素组成，属于氧化物，也属于化合物；⑧高锰酸钾由三种元素组成，属于化合物。所以其中属于混合物的是②④⑥；属于单质的是①⑤；属于化合物的是③⑦⑧；属于氧化物的是③⑦。 （2）A、由两种仅含同种原子的单质分子构成，是两种单质的混合物，不符合题意； B、由两种不同的、均由不同种原子构成的化合物分子组成，属于两种化合物的混合物，符合题意； C、仅由一种化合物分子构成，是纯净物，不符合题意； D、由单质分子和化合物分子共同构成，是单质和化合物的混合物，不符合题意； 故选B。 【变式5-3】分类是研究物质的常用方法，现有①二氧化碳②高锰酸钾③铁④过氧化氢⑤空气⑥湖水⑦水蒸气，其中属于单质的有______，属于化合物的有______，属于氧化物的有______。 【答案】 ③ ①②④⑦ ①④⑦ 【详解】混合物：空气、湖水都含有多种物质，属于混合物； 单质：由同种元素组成的纯净物，只有铁； 化合物：由不同种元素组成的纯净物，有二氧化碳、高锰酸钾、过氧化氢、水蒸气； 氧化物：仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，有二氧化碳、过氧化氢、水蒸气。 ▌题型06 自然界中元素的存在 1.地壳中元素的含量 前五位：氧、硅、铝、铁、钙；其中含量最多的元素是氧元素，最多的非金属元素是氧元素，最多的金属元素是铝元素。 2.海水中元素的含量 前四位：氧、氢、氯、钠；其中含量最多的元素是氧元素，最多的非金属元素是氧元素，最多的金属元素是钠元素。 3. 太阳上元素的含量 前两位：氢、氦；以及碳、氮、氧和多种金属元素。 【典例6】（2026·江苏镇江·二模）光纤是现代信息社会的“神经网络”，其主要成分是地壳中含量最高的两种非金属元素组成的化合物，该化合物是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A. 由铝和氧组成，铝是金属元素，不符合“两种非金属元素”，且不是光纤主要成分，故该说法错误。 B. 由氧和硅两种非金属元素组成，地壳中含量最高的非金属元素是氧，第二是硅，是光纤的主要成分（石英玻璃），故该说法符合题意。 C. 含铁（金属元素），且不是光纤成分，故该说法错误。 D. 含镁（金属元素），且不是光纤成分，故该说法错误。 【变式6-1】物质由元素组成。地壳中的元素含量（质量分数）如图所示。其中含量最高的金属元素是 A．O B．Si C． D．Fe 【答案】C 【详解】地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，氧元素和硅元素均属于非金属元素，铝元素属于金属元素，则含量最高的金属元素是Al。 【变式6-2】海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。 海水化学资源丰富。海水中元素含量如图1，提取镁、钾、碘等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附（如图2）后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。 依据上文，回答问题。 (1)海水综合利用主要有__________个方面。海水中含量最高的元素是__________。 (2)“沸石离子筛法”提钾经过吸附和__________获得富钾溶液，此方法提钾的优点是__________，吸附过程中沸石选择吸附的是__________（填离子符号）。 (3)海水提钾获得的KCl在农业上可用作__________。 (4)下列说法正确的是 （多选，填字母）。 A．海水流经该沸石后得到淡水 B．镁可用于制造合金材料 C．碘缺乏可能引起甲状腺肿大 D．海水直接灌溉所有农田 【答案】(1) 3/三 O/氧元素 (2) 脱附 实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集 (3)钾肥（或化肥） (4)BC 【详解】（1）文中明确 “海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用”，共3个方面。1 图中 “H：10.7%” 是氢元素，而海水中含量最高的元素是O（或氧元素），水占比大，水中氧元素质量分数高。 （2）文中 “利用沸石对海水进行吸附（如 2 图）后再脱附，得到富钾溶液”，所以是吸附和脱附。原文 “实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集”，直接提取关键信息，故填：实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。2 图中沸石吸附后，K+被富集，所以吸附的是K+ 。 （3）KCl含有营养元素钾元素，农业上用作钾肥（或化肥）。 （4）A、沸石只吸附K+，海水流经后仍含其他离子（如Na+、Mg2+ ），不是淡水，错误； B、镁是合金常用成分（如镁铝合金 ），可制造合金材料，正确； C、碘是甲状腺激素成分，缺乏会引起甲状腺肿大，正确； D、海水含盐分，直接灌溉会使土壤盐碱化，不能灌溉所有农田，错误。 故选BC。 【变式6-3】建构模型是学习化学的重要方法。下列模型建构关系图正确的是 A．空气组成 B．地壳中元素含量 C．原子的构成 D．反应类型关系 【答案】A 【详解】A.正确。 B.地壳中元素含量前四位从高到低为氧>硅>铝>铁，图中硅的含量高于氧，表述错误。 C.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，中子是原子核的组成部分，不是直接从原子拆分得到，结构关系错误。 D.化合反应特征是“多变一”，分解反应特征是“一变多”，二者是并列关系，不存在交叉，模型错误。 ▌题型07 元素与人体健康 元素与人体健康 人体中的元素含量 人体中含量最多的元素是氧元素,最多的非金属元素是氧元素,最多的金属元素是钙元素 人体中的常量元素和微量元素 常量元素(11种)：在人体中含量>0.01%；微量元素：在人体中含量<0.01% 如：Fe、Mn、Cu、Zn、Co、Se、I等。 人体中元素对健康的影响 （1）缺铁：贫血病；（2）缺钙：骨质疏松、佝偻病；多钙：白内障、动脉硬化；（3）缺锌：发育停滞、智力低下、侏儒症；（4）缺碘或者碘过量：甲状腺疾病；（5）缺硒或者硒过量：致癌；（6）缺氟：龋齿。 【典例7】（2026·黑龙江齐齐哈尔·三模）人体中有50多种元素，其含量如下图。下列说法不正确的是 A．人体中氢元素含量约为10% B．含量最高的金属元素是钙 C．人体中微量元素共有4种 D．人体缺铁会引起贫血 【答案】C 【详解】A.由柱状图可直接读出氢元素质量分数为10%，表述正确。 B.人体所含金属元素中，钙元素质量分数为1.4%，高于钾、钠、镁等其他金属元素，是人体内含量最高的金属元素，表述正确。 C.图中标注微量元素包括等，“等”说明微量元素不止4种，表述错误。 D.铁是合成血红蛋白的必需元素，人体缺铁会引发缺铁性贫血，表述正确。 【变式7-1】缺锌会引起食欲不振，发育不良，人体应合理摄入适量的锌。下列有关说法正确的是 A．这里的“锌”指的锌单质 B．锌的元素符号为“” C．锌是人体所必需的常量元素 D．海产品和瘦肉等是“锌”的主要食物来源 【答案】D 【详解】A、缺锌会引起食欲不振，发育不良，人体应合理摄入适量的锌，这里的“锌”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“锌”是强调存在的元素，与具体形态无关，选项错误； B、锌的元素符号为“Zn”，选项错误； C、锌是人体所必需的微量元素，选项错误； D、锌的食物主要来源是动物性食物，如瘦肉、海产品、坚果、蛋黄等，选项正确； 故选D。 【变式7-2】）夏季盛产龙眼，为了解龙眼的组成和作用，学习小组查得某100g龙眼肉的部分营养物质含量如图1： (1)龙眼肉属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)龙眼肉中的膳食纤维可改善消化问题，若摄入200g龙眼肉，可补充_____g膳食纤维。 (3)龙眼肉中铁含量较高，具有补血作用。这里的“铁”属于_____(填“常量”或“微量”)元素。 (4)龙眼肉中的镁可预防心脏病。镁在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图如图2所示，镁的相对原子质量是_____，X=_____。 【答案】(1)混合物 (2)2.2 (3)微量 (4) 24.31 8 【详解】（1）龙眼肉中含有碳水化合物、蛋白质、脂肪等多种不同物质，因此属于混合物。 （2）100g龙眼肉含1.1g膳食纤维，200g龙眼肉补充的膳食纤维质量为。 （3）铁在人体中含量低于0.01%，属于微量元素。 （4）元素周期表单元格最下方的数值为元素的相对原子质量，因此镁的相对原子质量为24.31； 原子中质子数等于核外电子总数，可得等式，解得。 【变式7-3】科学界研究发现，血硒水平的高低与癌的发生息息相关：一个地区食物和土壤中硒含量高，癌症的发病率和死亡率就低，反之，这个地区的癌症发病率和死亡率就高；低硒或缺硒人群通过适量补硒，不但能够预肿瘤、肝病等的发生，而且可以提高机体免疫能力，维护心、肝、肺、胃等重要器官正常功能。因此，硒被称为是人体微量元素的“防癌之王”。硒是一种化学元素，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图。 硒在地壳中的含量很少，硒在自然界的存在方式分为两种：无机硒盐和植物活性硒。无机硒盐一般指亚硒酸钠和硒酸钠，从金属矿藏的副产品中获得；后者是硒通过生物转化与氨基酸结合而成，一般以硒蛋氨酸的形式存在。由于无机硒盐毒性较大，在食品和饲料中添加要严格按照国家规定量使用，补硒支持选用安全性更高的含硒蛋氨酸的农副产品。补硒不能过量，若直接或间接地摄入大量的硒也可导致中毒。 （1）食物和土壤中硒含量中的“硒”指的是____________（填“元素”原子”或“分子”）。 （2）硒元素属于___________（填“金属”或“非金属”）元素，x为_________，位于元素周期表第______周期。 （3）亚硒酸钠（ Na2SeO3）中硒元素的化合价为___________。 （4）低硒或缺硒人群补硒最好选用____________。 （5）下列说法正确的是____________。 A为了预防癌症的发生，人们可以大量食用一些含硒的物质 B富硒大米中的硒是以硒蛋氨酸的形式存在 C合理补硒有助于增强人体抗癌能力，提高人体免疫力 D在一些土壤严重缺硒的地区，可以通过在食盐中添加规定量的亚硒酸钠，以防因缺硒导致疾病 【答案】 元素 非金属 6 四 +4价 植物活性硒 BCD 【详解】（1）食物和土壤中硒含量中的“硒”指的是硒元素。 （2）硒是“石”字旁，硒元素属于非金属元素；根据硒原子结构示意图，核内质子数＝核外电子数，34＝2+8+18+x,故x＝6；原子核外共有四个电子层，即位于元素周期表第四周期。 （3）亚硒酸钠（ Na2SeO3）中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设Se元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，则x=+4。 （4）根据所给信息，补硒最好选用安全性更高的植物活性硒。 （5）A食用硒过多也会中毒，错误； B富硒大米中的硒属于植物活性硒，含硒蛋氨酸，正确； C合理补硒有助于增强人体抗癌能力，提高人体免疫力，正确； D根据所给信息，在一些土壤严重缺硒的地区，可以通过在食盐中添加规定量的亚硒酸钠，以防因缺硒导致疾病，正确。 故选：BCD。 ▌题型08 多种多样的物质及其组成 1.物质由元素组成的； 2.物质由微观粒子（分子、原子及离子）构成 由原子构成 金属、稀有气体以及一些非金属单质 由分子构成 气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物 由离子构成 氯化钠、碳酸钙等 【典例8】（2026·湖南衡阳·一模）2026年1月，衡阳台源乌莲获批国家地理标志产品。乌莲粉而不腻，味甘而香，含有铁、锌、硒、锰等。“铁、锌、硒、锰”指的是 A．单质 B．元素 C．原子 D．分子 【答案】B 【详解】物质是由元素组成的，这里的“铁、锌、硒、锰”指的是组成物质的元素，与具体形式无关，故选B。 【变式8-1】下列物质由原子构成的是 A．氢气 B．氯化钠 C．金 D．水 【答案】C 【详解】A.氢气由氢分子构成，错误； B.氯化钠属于盐，由钠离子和氯离子构成，错误； C.金是金属单质，由金原子直接构成，正确； D.水（）是由水分子构成，错误。 【变式8-2】物质由微观粒子构成。下列各组物质前者由分子构成，后者由离子构成的是 A．氮气、二氧化碳 B．水、五氧化二磷 C．氯化钠、金刚石 D．液态氧、氯化钠 【答案】D 【详解】A. 氮气（）、二氧化碳（）均由分子构成，不符合要求； B. 水（）、五氧化二磷（）均由分子构成，不符合要求； C. 氯化钠（）由离子构成，金刚石由碳原子直接构成，不符合要求； D. 液态氧是液态，由氧分子构成，氯化钠由钠离子、氯离子构成，符合要求。 【变式8-3】分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A．水 B．金刚石 C．氯化钠 D．氨气 【答案】C 【详解】A.水的化学式为，属于非金属氧化物，由水分子直接构成，不符合要求； B.金刚石是碳的固态非金属单质，由碳原子直接构成，不符合要求； C.氯化钠化学式为，由活泼金属元素和活泼非金属元素组成，由和两种离子构成，符合要求； D.氨气化学式为，属于非金属氢化物，由氨分子直接构成，不符合要求。 ▌题型09 元素与原子、物质的区别与联系 分子 构成 组 成 氧气、氢气、氨气、水等 构成 原子 铁、汞、金刚石等 元素 硫酸铜、氯化钠等 等 构成 离子 微观 宏观 【典例9】（25-26八年级下·山东潍坊·期末）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的重要方式。下列说法不正确的是 A．X的符号是 B．表示1个氯气分子 C．原子可以通过得失电子变成离子 D．氯化钠是由分子构成的 【答案】D 【详解】A.钠原子失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，符号为，说法正确。 B.可以表示1个氯气分子，说法正确。 C.原子通过得失电子可转化为带电的离子，说法正确。 D.氯化钠是由和构成的离子化合物，并非由分子构成，说法错误。 【变式9-1】宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是 A．图中物质只有氯化钠 B．X的符号是 C．表示1个氯气分子 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质 【答案】A 【详解】A.由示意图可知，涉及的物质有钠、氯气、氯化钠共3种，并非只有氯化钠，该说法错误。 B.氯原子得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，符号为，该说法正确。 C.该微粒由2个氯原子构成，可表示1个氯气分子（），该说法正确。 D.钠由钠原子直接构成，氯气由氯分子直接构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，说明分子、原子、离子都可以直接构成物质，该说法正确。 【变式9-2】善于归纳总结是良好的学习习惯。如图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是 A．物质都是由①组成的 B．②由质子和中子构成 C．②在化学变化中可以再分 D．氯化钠由③直接构成 【答案】A 【详解】A. 从宏观角度看，物质都是由元素组成的，则①表示元素，正确； B. 分子、原子、离子都是构成物质的微粒，原子、离子可通过得失电子互相转化，则②为原子，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，错误； C. ②是原子，原子是化学变化中的最小粒子，化学变化中原子不可再分，错误； D. 分子可分为原子，原子可构成分子，则③为分子，氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不是由分子构成的，错误。 【变式9-3】构建模型是研究与学习化学的重要方法，如图是认识物质组成与结构的思路和方法的模型，下列说法正确的是 A．由同种元素组成的物质相同 B．氯化钠由氯化钠分子构成 C．氧气、过氧化氢中都含有氧分子 D．分子、原子、离子都能构成物质 【答案】D 【详解】A.同种元素可组成不同物质（同素异形体），如和都由氧元素组成，但属于不同物质，A错误。 B.氯化钠是离子化合物，由和构成，不存在氯化钠分子，B错误。 C.过氧化氢（）由过氧化氢分子构成，含有氧元素，不含氧分子，氧分子只存在于氧气单质中，C错误。 D.分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，例如水由水分子构成、铁由铁原子构成、氯化钠由离子构成，符合图示的微观构成逻辑，D正确。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 组成物质的化学元素（题型突破·举一反三） 题型01 元素的概念 题型02 元素符号的书写及含义 题型03 元素周期表 题型04 元素周期表信息示意图与结构示意图的综合考查 题型05 单质、化合物和氧化物 题型06 自然界中元素的存在 题型07 元素与人体健康 题型08 多种多样的物质及其组成 题型09 元素与原子、物质的区别与联系 ▌题型01 元素的概念 1. 概念：元素是具有相同 （即 ）的同一类 的总称。 2. 说明：（1）不同元素的根本区别是 不同； （2） 决定元素的种类； 3. 元素的分类：元素分为 、 、 。 4.元素和原子的区别和联系 元素 原子 概念 具有相同 的同一类原子的总称。 化学变化中的 微粒 区别 只讲 ，不讲 ，宏观角度描述物质 。 既讲 ，又讲 ，微观角度描述物质 。 联系 1、 元素和原子是 的关系； 即： 是一类原子的总称，一种元素可以有多种原子。 2、原子的 （即 ）决定元素的种类； 【典例1】（26-27九年级上·山东济南·阶段检测）新矿物“铈钽易解石”命名获得国际矿物学协会批准通过。“铈”“钽”最本质的区别是 A．质子数不同 B．最外层电子数不同 C．中子数不同 D．相对原子质量不同 【变式1-1】朔州怀仁鹅毛河湿地生态风景区以独特的风光和生态环境，形成了极富吸引力的湿地景观旅游资源。湿地空气质量优良率高，参与空气质量评价的污染物主要为细颗粒物、可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六项，其中、、这三种分子中都含有 A．氧分子 B．氧元素 C．氧原子 D．氧气 【变式1-2】回答下列问题： 在A、B、C、D四个结构示意图中，属于同种元素的是___________；化学性质相似的微粒是___________。 【变式1-3】下图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A．④表示的粒子属于非金属元素 B．①表示的粒子在化学变化时易形成阳离子 C．①②③④表示四种不同元素 D．③表示的粒子符号为S ▌题型02 元素符号的书写及含义 1.元素符号的写法 国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个大写字母表示，有的还要加上第2个小写字母。由两个字母表示的元素符号，第一个字母要 ，第二个字母要 ，如：Ca、Na、Zn等。 2.元素符号的含义 ①宏观： ；②微观： 。 如：H：表示氢元素，一个氢原子； 注：①某些由原子构成的物质，元素符号还表示 。如Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。 ②数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。如：5O：表示5个氧原子； 3Ne：3个氖原子。 【典例2】（25-26九年级上·广东东莞·阶段检测）下列元素符号和元素名称都正确的是 A．猛Mn B．贡Hg C．硅S D．磷P 【变式2-1】下列物质中的元素对应的元素符号书写正确的是 A．银饰中的银——AG B．腌制酸肉中的氯——Cl C．黄铜中的铜——cU D．矿石中的锰——MN 【变式2-2】用化学用语回答下列问题。 (1)氢元素的符号_________； (2)2个氧原子_________。 【变式2-3】用化学用语回答下列问题。 (1)钾元素的符号___________。 (2)两个碳原子___________。 (3)氢氧根离子的符号___________。 ▌题型03 元素周期表 元素周期表：俄国科学家 发明 原子序数 按元素原子 递增的顺序给元素编的号 等量关系 原子序数＝ ＝ ＝核外电子数 规律 同一周期从左到右，原子序数依次 ，电子层数相同，共 个周期。 同一族从上到下，电子层数依次 ，最外层电子数相同（He除外），共 个纵行， 个族（其中8、9、10为一个族）。 结构 （以氯元素为例） 。 。 【典例3】（2026·甘肃·模拟预测）铬是硬度最大的金属，如图为铬元素的相关信息。下列说法错误的是 A．铬属于金属元素 B．铬的元素符号是Cr C．铬的原子序数是24 D．铬的相对原子质量是52.00 g 【变式3-1】稀土是重要国家战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献。稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法不正确的是 A．钬元素属于金属元素 B．钬原子的相对原子质量为164.9 C．钬原子核外电子数为67 D．2个钬原子的符号为 【变式3-2】钒元素（V）在元素周期表中的信息如图所示，下列有关钒元素的说法正确的是 A．属于非金属元素 B．原子的核电荷数为23 C．相对原子质量为50.94 g D．1个中含有的电子数为25 【变式3-3】“稀土之父”徐光宪院士在1972年实现元素镨和钕的分离，打破当时世界纪录。镨元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关叙述正确的是 A．镨和钕均为非金属元素 B．镨元素符号为PR C．镨原子核内有59个质子 D．镨的相对原子质量为140.9g ▌题型04 元素周期表信息示意图与结构示意图的综合考查 1.1-18号元素原子结构示意图 2. 原子结构示意图与元素周期表结构的关系 （1） 原子序数= = = ； （2） 同一周期从左到右，原子序数依次 ，电子层数相同，共 个周期，周期数= ； （3） 同一族从上到下， 依次递增， 相同（He除外），共 个纵行， 个族（其中8、9、10为一个族）。 【典例4】（25-26九年级上·四川南充·阶段检测）请根据信息回答下列问题： (1)如图1是5种粒子的结构示意图。微粒A、B、C、D、E中，共包含_______种元素。 (2)如图2是锶(Sr)的原子结构示意图，则x=______，其离子符号是_________。 (3)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。根据下表回答有关问题： ①不同种元素最本质的区别是______。 ②下列各组元素具有相似化学性质的是_______(填字母)。 A．C和Ne        B．He和Mg        C．Al和Si        D．F和Cl ③X2+与Ne的核外电子排布相同，则X的元素符号是_______，它处在元素周期表中第______周期。 【变式4-1】下图中的①②是硅元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种微粒的结构示意图，根据信息回答： (1)硅元素的核电荷数是__________。 (2)A、B、C、D中属于同种元素的是________。（选填编号） (3)B对应的元素为氯，其原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）1个电子，形成的离子用符号表示是_____。 (4)若D微粒为原子，则x=_______； (5)钙元素的原子容易失去最外层的2个电子形成带2个单位正电荷的钙离子，符合由氯元素和钙元素的两种离子构成化合物的化学式的选项是_____。 A．CaCl B．CaCl2 C．CaCl3 D．Cl2Ca 【变式4-2】图一是锶元素在周期表中的信息，图二是几种微观粒子的结构示意图。请回答下列问题： (1)图一中锶原子的核外电子数为________，相对原子质量为___________。 (2)图二中①-⑤共表示________种元素。其中③表示的微观粒子符号为________。 (3)已知同一周期中，原子的半径随原子中质子数的递增依次减小，同一族中，原子最外层电子数相同，原子的半径随原子中质子数的递增依次增大。有关图三的说法，正确的有_____(填字母标号)。 A．原子序数： B．和元素的原子具有相似的化学性质 C．和处于同一族 D．原子半径： 【变式4-3】建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。 (1)图1中与位于同一周期的元素是____________（填图中元素名称）。 (2)图2是微观粒子的结构示意图。 ①图2中共有______种元素，其中具有相对稳定结构的微观粒子是______（填标号）。 ②A、C两种微观粒子的化学性质相似，其原因是______________________________。 ③若D微粒的符号为，则X=____________。 ▌题型05 单质、化合物和氧化物 1.物质的分类 单 质： 。 化合物： 。（注意:单质、化合物前提必须是纯净物。） 氧化物： 。（注：含氧化合物包含氧化物。） 2.归纳： 【典例5】（25-26八年级下·山东东营·期末）请按要求填空： (1)图中a处应填写___________。 (2)有以下物质：洁净的空气   氧气   二氧化碳   冰水混合物   食盐水   二氧化锰   液态氮。其中属于混合物的是___________填序号，下同，属于单质的是___________，属于氧化物的是___________。 (3)只含有一种元素的物质不可能是___________。 A．单质 B．化合物 C．混合物 【变式5-1】我们生活在一个丰富多彩的物质世界之中。物质有如下图所示的分类关系： 有下列八种物质：①液氧②洁净空气③冰水混合物④氯化钠⑤铁⑥大理石⑦自来水⑧高锰酸钾，其中属于混合物的是__________，属于氧化物的是__________，由分子构成的纯净物是__________，由原子直接构成的是__________，由离子构成的是⑧和__________（以上均填序号）。 【变式5-2】用下列物质的序号填空。 (1)现有：①铁屑；②牛奶；③干冰；④墨水；⑤红磷；⑥硫酸铜溶液；⑦二氧化硫；⑧高锰酸钾。其中属于混合物的是___________；属于单质的是___________；属于化合物的是___________；属于氧化物的是___________。 (2)图中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示两种化合物组成的混合物的是___________。 A． B． C． D． 【变式5-3】分类是研究物质的常用方法，现有①二氧化碳②高锰酸钾③铁④过氧化氢⑤空气⑥湖水⑦水蒸气，其中属于单质的有______，属于化合物的有______，属于氧化物的有______。 ▌题型06 自然界中元素的存在 1.地壳中元素的含量 前五位： ；其中含量最多的元素是 ，最多的非金属元素是 ，最多的金属元素是 。 2.海水中元素的含量 前四位： ；其中含量最多的元素是 ，最多的非金属元素是 ，最多的金属元素是 。 3. 太阳上元素的含量 前两位： ；以及碳、氮、氧和多种金属元素。 【典例6】（2026·江苏镇江·二模）光纤是现代信息社会的“神经网络”，其主要成分是地壳中含量最高的两种非金属元素组成的化合物，该化合物是 A． B． C． D． 【变式6-1】物质由元素组成。地壳中的元素含量（质量分数）如图所示。其中含量最高的金属元素是 A．O B．Si C． D．Fe 【变式6-2】海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。 海水化学资源丰富。海水中元素含量如图1，提取镁、钾、碘等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附（如图2）后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。 依据上文，回答问题。 (1)海水综合利用主要有__________个方面。海水中含量最高的元素是__________。 (2)“沸石离子筛法”提钾经过吸附和__________获得富钾溶液，此方法提钾的优点是__________，吸附过程中沸石选择吸附的是__________（填离子符号）。 (3)海水提钾获得的KCl在农业上可用作__________。 (4)下列说法正确的是 （多选，填字母）。 A．海水流经该沸石后得到淡水 B．镁可用于制造合金材料 C．碘缺乏可能引起甲状腺肿大 D．海水直接灌溉所有农田 【变式6-3】建构模型是学习化学的重要方法。下列模型建构关系图正确的是 A．空气组成 B．地壳中元素含量 C．原子的构成 D．反应类型关系 ▌题型07 元素与人体健康 元素与人体健康 人体中的元素含量 人体中含量最多的元素是 ,最多的非金属元素是 ,最多的金属元素是 人体中的常量元素和微量元素 常量元素(11种)：在人体中含量> ；微量元素：在人体中含量 如：Fe、Mn、Cu、Zn、Co、Se、I等。 人体中元素对健康的影响 （1）缺 ：贫血病；（2）缺 ：骨质疏松、佝偻病；多 ：白内障、动脉硬化；（3）缺 ：发育停滞、智力低下、侏儒症；（4）缺 或者 过量：甲状腺疾病；（5）缺 或者 过量：致癌；（6）缺 ：龋齿。 【典例7】（2026·黑龙江齐齐哈尔·三模）人体中有50多种元素，其含量如下图。下列说法不正确的是 A．人体中氢元素含量约为10% B．含量最高的金属元素是钙 C．人体中微量元素共有4种 D．人体缺铁会引起贫血 【变式7-1】缺锌会引起食欲不振，发育不良，人体应合理摄入适量的锌。下列有关说法正确的是 A．这里的“锌”指的锌单质 B．锌的元素符号为“” C．锌是人体所必需的常量元素 D．海产品和瘦肉等是“锌”的主要食物来源 【变式7-2】）夏季盛产龙眼，为了解龙眼的组成和作用，学习小组查得某100g龙眼肉的部分营养物质含量如图1： (1)龙眼肉属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)龙眼肉中的膳食纤维可改善消化问题，若摄入200g龙眼肉，可补充_____g膳食纤维。 (3)龙眼肉中铁含量较高，具有补血作用。这里的“铁”属于_____(填“常量”或“微量”)元素。 (4)龙眼肉中的镁可预防心脏病。镁在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图如图2所示，镁的相对原子质量是_____，X=_____。 【变式7-3】科学界研究发现，血硒水平的高低与癌的发生息息相关：一个地区食物和土壤中硒含量高，癌症的发病率和死亡率就低，反之，这个地区的癌症发病率和死亡率就高；低硒或缺硒人群通过适量补硒，不但能够预肿瘤、肝病等的发生，而且可以提高机体免疫能力，维护心、肝、肺、胃等重要器官正常功能。因此，硒被称为是人体微量元素的“防癌之王”。硒是一种化学元素，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图。 硒在地壳中的含量很少，硒在自然界的存在方式分为两种：无机硒盐和植物活性硒。无机硒盐一般指亚硒酸钠和硒酸钠，从金属矿藏的副产品中获得；后者是硒通过生物转化与氨基酸结合而成，一般以硒蛋氨酸的形式存在。由于无机硒盐毒性较大，在食品和饲料中添加要严格按照国家规定量使用，补硒支持选用安全性更高的含硒蛋氨酸的农副产品。补硒不能过量，若直接或间接地摄入大量的硒也可导致中毒。 （1）食物和土壤中硒含量中的“硒”指的是____________（填“元素”原子”或“分子”）。 （2）硒元素属于___________（填“金属”或“非金属”）元素，x为_________，位于元素周期表第______周期。 （3）亚硒酸钠（ Na2SeO3）中硒元素的化合价为___________。 （4）低硒或缺硒人群补硒最好选用____________。 （5）下列说法正确的是____________。 A为了预防癌症的发生，人们可以大量食用一些含硒的物质 B富硒大米中的硒是以硒蛋氨酸的形式存在 C合理补硒有助于增强人体抗癌能力，提高人体免疫力 D在一些土壤严重缺硒的地区，可以通过在食盐中添加规定量的亚硒酸钠，以防因缺硒导致疾病 ▌题型08 多种多样的物质及其组成 1.物质由 组成的； 2.物质由微观粒子（分子、原子及离子）构成 由原子构成 金属、 以及一些非金属单质 由分子构成 气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物 由离子构成 氯化钠、碳酸钙等 【典例8】（2026·湖南衡阳·一模）2026年1月，衡阳台源乌莲获批国家地理标志产品。乌莲粉而不腻，味甘而香，含有铁、锌、硒、锰等。“铁、锌、硒、锰”指的是 A．单质 B．元素 C．原子 D．分子 【变式8-1】下列物质由原子构成的是 A．氢气 B．氯化钠 C．金 D．水 【变式8-2】物质由微观粒子构成。下列各组物质前者由分子构成，后者由离子构成的是 A．氮气、二氧化碳 B．水、五氧化二磷 C．氯化钠、金刚石 D．液态氧、氯化钠 【变式8-3】分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A．水 B．金刚石 C．氯化钠 D．氨气 ▌题型09 元素与原子、物质的区别与联系 分子 构成 组 成 氧气、氢气、氨气、水等 构成 原子 铁、汞、金刚石等 元素 硫酸铜、氯化钠等 等 构成 离子 微观 宏观 【典例9】（25-26八年级下·山东潍坊·期末）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的重要方式。下列说法不正确的是 A．X的符号是 B．表示1个氯气分子 C．原子可以通过得失电子变成离子 D．氯化钠是由分子构成的 【变式9-1】宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是 A．图中物质只有氯化钠 B．X的符号是 C．表示1个氯气分子 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质 【变式9-2】善于归纳总结是良好的学习习惯。如图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是 A．物质都是由①组成的 B．②由质子和中子构成 C．②在化学变化中可以再分 D．氯化钠由③直接构成 【变式9-3】构建模型是研究与学习化学的重要方法，如图是认识物质组成与结构的思路和方法的模型，下列说法正确的是 A．由同种元素组成的物质相同 B．氯化钠由氯化钠分子构成 C．氧气、过氧化氢中都含有氧分子 D．分子、原子、离子都能构成物质 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 第二节 组成物质的化学元素（题型突破·举一反三） 目录 题型01元素的概念 题型02元素符号的书写及含义 题型03元素周期表 题型04元素周期表信息示意图与结构示意图的综合考查 题型05单质、化合物和氧化物 题型06自然界中元素的存在 题型07元素与人体健康 题型08多种多样的物质及其组成 题型09元素与原子、物质的区别与联系 题型01元素的概念 E 典例精析 【典例1】A 三举一反目 【变式1-1】c 【变式12】CD BE 【变式1-3】D 1题型02元素符号的书写及含义 三典例精析 1/5 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 【典例2】D 举一反目 【变式2-1】B 【变式2-2】(1)H (2)20 【变式2-3】(1K (2)2C (3)OH 1题型03元素周期表 E 典例精析 【典例3】D E 举一反三 【变式31】D 【变式3-2】B 【变式3-3】C 题型04元素周期表信息示意图与结构示意图的综合考查 E 典例精析 【典例4】(1)4/四 (2) 38 Sr2 (3) 质子数不同 D Mg 3/三 E 举一反三 【变式41】(1)14 (2)BC 2/5 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 (3)得到 d (4)8 (5)B 【变式42】(1) 38 87.62 (2) 4(四) Mg2 (3)BD 【变式43】(1)硫 (2)3 BD 原子的最外层电子数相同 35 题型05单质、化合物和氧化物 E 典例精析 【典例5】(1)化合物 (2①⑤ ②⑦ ③④⑥ (3)B 举一反三 【变式5-1】②⑥⑦ ③ ①③ ⑤ ④ 【变式52】(1)②④⑥ ①⑤ ③⑦⑧ ③⑦ (2)B 【变式53】 ③ ①②④⑦ ①④⑦ 题型06自然界中元素的存在 E 典例精析 【典例6】B 上举一反三 3/5 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 【变式61】c 【变式62】(1) 3/Ξ 0/氧元素 (2) 脱附 实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集 K (3)钾肥（或化肥） (4)BC 【变式6-3】A 题型07元素与人体健康 典例精析 【典例7】C 举一反 【变式71】D 【变式7-2】(1)混合物 (2)2.2 (3)微量 (4) 24.31 【变式73) 元素 非金属 四+4价 植物活性硒 BCD 题型08 多种多样的物质及其组成 典例精析 【典例8】B 举一反三 【变式81】C 4/5 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 【变式8-2】D 【变式8-3】C 题型09 元素与原子、物质的区别与联系 典例精析 【典例9】D 举一反三 【变式91】A 【变式9-2】A 【变式93】D 5/5