专题04 氧化还原反应（3年汇编）（全国通用）2024-2026年高考化学真题分类汇编

**基本信息** 高考化学氧化还原反应专题3年真题汇编，涵盖基础知识、方程式书写、规律计算、机理结合及应用5大考点，精选2024-2026年多省份高考真题，兼具权威性与代表性。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|28题|化合价判断、反应类型识别、概念辨析等|情境融合传统文化（如制烟墨）、生活现象（食品变质），考查基础概念迁移应用| |非选择题|9题|陌生方程式书写、催化机理分析、电子守恒计算等|结合科技前沿（电催化CO₂转化）、工业流程，强化信息提取与推理能力，贴合高考“回归基础、联系实际”趋势|

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题04 氧化还原反应 二3年真题·精准练 容 考点1氧化还原反应基础知识 1.【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】C 4【答案】A 5.【答案】B 6.【答案】c 7.【答案】B 8.【答案】B 9.【答案】B 10.【答案】C 11.【答案】A 12.【答案】A 13.【答案】C 14.【答案】C 15.【答案】B 16.【答案】B 考点2氧化还原反应方程式的书写 1.【答案】B 2.【答案】c 3.【答案】A 考点3氧化还原反应的规律与计算 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】D 4【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】C ©大 考点4氧化还原反应与化学反应机理相结合 1.【答案】C 2.【答案】A 考点5氧化还原反应的应用 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】A 4.【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】A 7.【答案】C 8.【答案】D 2/2 专题04 氧化还原反应 3年真题 考点分类 三年考情（2024-2026） 命题规律 考点1 氧化还原反应基础知识 2026四川(1题)、2026山东(1题)、2026广东(1题)、2026陕晋青宁(1题)、2026浙江1月(1题)、2025贵州(1题)、2025山东(2题)、2025云南(1题)、2025北京(2题)、2025安徽(1题)、2025辽宁(1题)、2024福建(1题)、2024江苏(1题)、2024山东(1题) · 情境涉及传统文化、科技前沿及生活现象，考查基本概念辨识。 · 重点考查化合价判断、氧化还原反应类型识别及相关概念辨析。 · 趋势回归基础，融合元素化合物知识，考查获取信息与迁移应用能力。 考点2 氧化还原反应方程式的书写 2026北京(1题)、2026陕晋青宁(1题)、2024湖南(1题) · 常以离子方程式、电极反应式或工艺流程方程式为载体，结合电化学、工业流程呈现。 · 重点考查陌生氧化还原反应中元素价态变化、介质条件及配平书写。 · 趋势趋于综合化，要求依据信息准确迁移书写，兼顾守恒与客观事实。 考点3 氧化还原反应的规律与计算 2026北京(1题)、2026陕晋青宁(1题)、2025湖南(1题)、2025浙江1月(1题)、2024广西(1题)、2024江西(1题)、2024北京(1题)、2024浙江6月(1题) · 情境多样，多结合催化机理、物质转化流程或实验数据，体现学科应用。 · 重点考查电子转移守恒、氧化性还原性强弱比较、产物判断及计算。 · 趋势弱化复杂计算，强化基于规律的分析推理与陌生情境信息提取能力。 考点4 氧化还原反应与化学反应机理相结合 2026四川(1题)、2025江苏(1题) · 以催化转化、电催化反应机理图等真实科研情境为载体，体现前沿性。 · 重点考查中间产物判断、电子转移方向及基元反应中的氧化还原本质。 · 趋势依托图像信息，考查证据推理与模型认知素养，突出过程分析。 考点5 氧化还原反应的应用 2026四川(1题)、2025重庆(1题)、2024海南(2题)、2024北京(1题)、2024浙江6月(1题)、2024辽宁(1题)、2024浙江1月(1题) · 情境对接生产生活、环保消毒、资源利用及历史工艺，彰显学科价值。 · 重点考查氧化还原反应在实际体系中的识别、作用与定量影响。 · 趋势联系真实问题，注重综合运用反应规律解释现象并作出评价。 考点1 氧化还原反应基础知识 1.(2026·浙江1月·高考真题)关于反应，下列说法中正确的是 A. CO中的C失电子 B. 是还原剂 C. 是还原产物 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 2.(2026·山东·高考真题)我国先民善用变化之理于劳作。文献所述下列生产中，不涉及氧化还原反应的是 A. 晒海盐：“海水……日照风吹，成卤……成盐” B. 制烟墨：“烧桐油……烟凝……和胶为墨” C. 酿米醋：“米曲……得酒，复酿为醋” D. 烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩” 3.(2026·广东·高考真题)化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 天然水晶呈现规则外形 晶体中原子呈周期性有序排列 C 烟花绽放，焰色五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 D 铜丝浸入溶液中可形成美丽银树 的还原性比的强 A. A B. B C. C D. D 4.(2026·四川·高考真题)准确测定煤中硫含量，对控制煤燃烧排放具有重要意义。煤中硫含量可通过“高温燃烧—酸碱滴定法”测定(忽略的影响)，部分装置示意图如下。 已知：煤；。 下列说法错误的是 A. 为保证煤燃烧完全，需要快速通入 B. 溶液中的既作氧化剂又作还原剂 C. 用标准NaOH溶液滴定时，需使用碱式滴定管 D. 对硫含量测定结果产生的影响，可通过测定的量消除 5.(2026·陕晋青宁·高考真题)羟基自由基()具有强氧化性，可用于处理有机废水。某科研团队开发了一种催化剂，将高效转化为，机理如图。下列说法错误的是 A. 总反应为 B. 部分中的来自于 C. 步骤①中与之间形成氢键 D. 步骤③发生了氧化还原反应 6.(2025·云南·高考真题)下列化学方程式错误的是 A. 煤制水煤气： B. 供氧： C. 覆铜板制作印刷电路板： D. 铅酸蓄电池放电： 7.(2025·北京·高考真题)我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A. 月壤钛铁矿中存在活泼氢 B. 将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D. 将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 8.(2025·北京·高考真题)下列反应中，体现还原性的是 A. 加热分解有生成 B. 和的混合溶液加热有生成 C. 固体在溶液中溶解 D. 溶液中滴加溶液出现白色沉淀 9.(2025·贵州·高考真题)化学变化五彩纷呈。下列颜色变化涉及氧化还原反应的是 A. 向固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液 B. 将置于空气中，淡黄色固体逐渐变为白色 C. 向溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色 D. 将白磷在真空中加热到260℃，白色固体变为暗红色粉末 10.(2025·山东·高考真题)用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 是还原反应的产物 B. 还原性： C. 处理后溶液的增大 D. 图示反应过程中起催化作用的是 11.(2025·山东·高考真题)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B. 戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C. 拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D. 哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 12.(2025·安徽·高考真题)氟气通过碎冰表面，发生反应① ，生成的遇水发生反应②。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 为非极性分子 C. 反应①中有非极性键的断裂和形成 D. 反应②中为还原产物 13.(2025·辽宁·高考真题)化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是 A. Ⅱ中发生的反应有 B. Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C. Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 14.(2024·江苏·高考真题)反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中既含离子键又含共价键 C. 中S元素的化合价为 D. 的空间构型为直线形 15.(2024·山东·高考真题)中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 16.(2024·福建·高考真题)多卤离子在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下： 离子 分解反应 平衡常数值 K 下列说法错误的是 A.  B. 上述分解反应均为氧化还原反应 C. 共价键极性： D. 可分解为和 考点2 氧化还原反应方程式的书写 1.(2026·北京·高考真题)下列方程式与所给事实相符的是 A. 金属钠在空气中燃烧： B. 钢铁电化学析氢腐蚀：(负极)；(正极) C. 实验室用大理石和盐酸反应制二氧化碳： D. 电解饱和食盐水制氯气： 2.(2026·陕晋青宁·高考真题)羟胺(NH2OH)有弱碱性和还原性。下列说法正确的是 A. 1 mol NH2OH含有3 mol σ键 B. 羟胺分子中所有原子共平面 C. 羟胺溶液呈弱碱性的原因： D. 羟胺溶液与AgBr反应生成N2的离子方程式： 3.(2024·湖南·高考真题)下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌 B 用作野外生氢剂 C 饱和溶液浸泡锅炉水垢 D 绿矾()处理酸性工业废水中的 A. A B. B C. C D. D 考点3 氧化还原反应的规律与计算 1.(2026·陕晋青宁·高考真题)Mn和Cl元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是 A. 基态Mn、Cl原子的最外层电子数相等 B. d的阴离子是正四面体结构 C. a的浓溶液可分别与c、g反应生成b D. g和e(硫酸盐)反应生成f时，n(还原产物)∶n(氧化产物)=2∶3 2.(2026·北京·高考真题)熔融碱金属碳酸盐(如)可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如下。 下列说法不正确的是 A. 该过程需加热至熔融，使其发生电离 B. 反应①、②中断裂的化学键只有碳氧键 C. 该过程的总反应为 D. 该过程中每生成，①、②间转移 3.(2025·浙江1月·高考真题)关于溴的性质，下列说法不正确的是 A. 可被氧化为 B. 与水溶液反应的还原产物为 C. ，说明氧化性： D. 与足量溶液反应生成和，转移电子 4.(2025·湖南·高考真题)是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为 。下列说法错误的是 A. 中元素的化合价为 B. 的空间结构为平面三角形 C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 反应中消耗，转移 5.(2024·广西·高考真题)实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. “反应1”中，每消耗，在下得到 B. “反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为 C. 在密闭容器中进行“反应3”，充分反应后体系中有个 D. “反应4”中，为使完全转化成，至少需要个 6.(2024·江西·高考真题)由下列实验事实得出的结论正确的是 实验事实 结论 A 铝和氧化铁反应需要引燃 该反应 B KI溶液加热浓缩后加入淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性： C 久置的NaOH溶液试剂瓶口出现白色固体 NaOH结晶析出 D 久置的溶液中出现红褐色沉淀 A. A B. B C. C D. D 7.(2024·北京·高考真题)不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A. 反应①， B. 对比反应①和②， C. 对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D. 随反应进行，体系变化：①增大，②不变 8.(2024·浙江6月·高考真题)利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A. X表示 B. 可用替换 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 考点4 氧化还原反应与化学反应机理相结合 1.(2026·四川·高考真题)将转化为高值化学品有助于实现“双碳”目标。催化转化的一种反应机理如下，图中“”表示催化剂表面的2个吸附位，“”表示吸附位上的H物种。 下列说法错误的是 A. 步骤①生成的是 B. 步骤②和④生成的Y是 C. 步骤④中 D. 1个分子完成催化反应获得了8个电子 2.(2025·江苏·高考真题)与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B. 过程Ⅱ中发生了氧化反应 C. 电催化与生成的反应方程式： D. 常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 考点5 氧化还原反应的应用 1.(2026·四川·高考真题)化学与生产生活密切相关，下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A. 铁粉用于防止食品变质 B. 漂白粉用于游泳池水消毒 C. 表面活性剂用于油污去除 D. 锂离子电池用于手机供电 2.(2025·重庆·高考真题)抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是 A. 用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 B. 用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 C. 通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D. 通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油 3.(2024·海南·高考真题)根据下列实验及现象，所得结论错误的是 选项 实验及现象 结论 A 将通入溴水至过量，溶液的橙色褪去 有漂白性 B 自热米饭附带的热源包(主要成分CaO，少许、Al粉)加水后，未产生气体 Al粉已经变质 C 浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色 配体与间存在配位平衡移动 D 淀粉-KI试纸遇的混合液不变色 配离子氧化能力弱 A. A B. B C. C D. D 4.(2024·海南·高考真题)过氧化脲[]是一种常用的消毒剂，可由过氧化氢()和脲加合而成，代表性结构如图所示。下列关于过氧化脲的说法正确的是 A. 所有原子处于同一平面 B. 氧的化合价均为-2价 C. 杀菌能力源于其氧化性 D. 所有共价键均为极性键 5.(2024·北京·高考真题)可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. Y为反应物，W为生成物 B. 反应制得，须投入 C. 升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小 D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 6.(2024·浙江6月·高考真题)中的原子均通过杂化轨道成键，与溶液反应元素均转化成。下列说法不正确的是 A. 分子结构可能是 B. 与水反应可生成一种强酸 C. 与溶液反应会产生 D. 沸点低于相同结构的 7.(2024·辽宁·高考真题)分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 A. 无色→蓝色：生成 B. 蓝色→无色：转化为化合态 C. 起漂白作用 D. 淀粉作指示剂 8.(2024·浙江1月·高考真题)汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应： ，下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A. 生成转移电子的数目为 B. 催化剂降低与反应的活化能 C. 是氧化剂，是还原剂 D. 既是氧化产物又是还原产物 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 氧化还原反应 3年真题 考点分类 三年考情（2024-2026） 命题规律 考点1 氧化还原反应基础知识 2026四川(1题)、2026山东(1题)、2026广东(1题)、2026陕晋青宁(1题)、2026浙江1月(1题)、2025贵州(1题)、2025山东(2题)、2025云南(1题)、2025北京(2题)、2025安徽(1题)、2025辽宁(1题)、2024福建(1题)、2024江苏(1题)、2024山东(1题) · 情境涉及传统文化、科技前沿及生活现象，考查基本概念辨识。 · 重点考查化合价判断、氧化还原反应类型识别及相关概念辨析。 · 趋势回归基础，融合元素化合物知识，考查获取信息与迁移应用能力。 考点2 氧化还原反应方程式的书写 2026北京(1题)、2026陕晋青宁(1题)、2024湖南(1题) · 常以离子方程式、电极反应式或工艺流程方程式为载体，结合电化学、工业流程呈现。 · 重点考查陌生氧化还原反应中元素价态变化、介质条件及配平书写。 · 趋势趋于综合化，要求依据信息准确迁移书写，兼顾守恒与客观事实。 考点3 氧化还原反应的规律与计算 2026北京(1题)、2026陕晋青宁(1题)、2025湖南(1题)、2025浙江1月(1题)、2024广西(1题)、2024江西(1题)、2024北京(1题)、2024浙江6月(1题) · 情境多样，多结合催化机理、物质转化流程或实验数据，体现学科应用。 · 重点考查电子转移守恒、氧化性还原性强弱比较、产物判断及计算。 · 趋势弱化复杂计算，强化基于规律的分析推理与陌生情境信息提取能力。 考点4 氧化还原反应与化学反应机理相结合 2026四川(1题)、2025江苏(1题) · 以催化转化、电催化反应机理图等真实科研情境为载体，体现前沿性。 · 重点考查中间产物判断、电子转移方向及基元反应中的氧化还原本质。 · 趋势依托图像信息，考查证据推理与模型认知素养，突出过程分析。 考点5 氧化还原反应的应用 2026四川(1题)、2025重庆(1题)、2024海南(2题)、2024北京(1题)、2024浙江6月(1题)、2024辽宁(1题)、2024浙江1月(1题) · 情境对接生产生活、环保消毒、资源利用及历史工艺，彰显学科价值。 · 重点考查氧化还原反应在实际体系中的识别、作用与定量影响。 · 趋势联系真实问题，注重综合运用反应规律解释现象并作出评价。 考点1 氧化还原反应基础知识 1.(2026·浙江1月·高考真题)关于反应，下列说法中正确的是 A. CO中的C失电子 B. 是还原剂 C. 是还原产物 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 【答案】A 【解析】A．由分析可知，一氧化碳是反应的还原剂，反应中碳元素失去电子发生氧化反应，A正确； B．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，B错误； C．由分析可知，二氧化碳是反应的氧化产物，C错误； D．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，一氧化碳是还原剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D错误； 故选A。 2.(2026·山东·高考真题)我国先民善用变化之理于劳作。文献所述下列生产中，不涉及氧化还原反应的是 A. 晒海盐：“海水……日照风吹，成卤……成盐” B. 制烟墨：“烧桐油……烟凝……和胶为墨” C. 酿米醋：“米曲……得酒，复酿为醋” D. 烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩” 【答案】A 【解析】A．海水经日照风吹蒸发水分，使氯化钠结晶得到盐，只发生物理蒸发结晶，没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．烧桐油时，桐油（有机物）燃烧，C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．淀粉先发酵生成乙醇，乙醇再被氧化为乙酸，有化合价变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．烧制过程中金属氧化物发生氧化还原反应，不同价态金属离子呈现不同颜色，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 3.(2026·广东·高考真题)化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 天然水晶呈现规则外形 晶体中原子呈周期性有序排列 C 烟花绽放，焰色五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 D 铜丝浸入溶液中可形成美丽银树 的还原性比的强 【答案】C 【解析】A．丁达尔效应的本质是胶体粒子对光线的散射作用，两个陈述存在因果关联，A不符合题意； B．晶体具有规则几何外形的本质原因是晶体中原子呈周期性有序排列，两个陈述存在因果关联，B不符合题意； C．焰色反应是金属元素的电子受到激发后跃迁释放特定波长的光产生的，属于物理变化，和碱金属易失最外层电子的化学性质无关，两个陈述均正确但无关联，C符合题意； D．Cu能置换出中的Ag，依据氧化还原反应规律，还原剂的还原性强于还原产物，说明Cu还原性比Ag强，两个陈述存在因果关联，D不符合题意； 故选C。 4.(2026·四川·高考真题)准确测定煤中硫含量，对控制煤燃烧排放具有重要意义。煤中硫含量可通过“高温燃烧—酸碱滴定法”测定(忽略的影响)，部分装置示意图如下。 已知：煤；。 下列说法错误的是 A. 为保证煤燃烧完全，需要快速通入 B. 溶液中的既作氧化剂又作还原剂 C. 用标准NaOH溶液滴定时，需使用碱式滴定管 D. 对硫含量测定结果产生的影响，可通过测定的量消除 【答案】A 【解析】A．若快速通入，气体流速过快，会导致反应生成的来不及被溶液充分吸收，使测定结果偏低，应控制适宜的通速率保证煤充分燃烧且气体被充分吸收，A错误； B．氧化生成时作氧化剂，与反应生成时作还原剂，故既作氧化剂又作还原剂，B正确； C．溶液为碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，需使用碱式滴定管盛装，C正确； D．与反应生成，滴定过程中也会消耗，测定出的量即可计算出消耗的的量，扣除这部分即可得到消耗的的量，消除的影响，D正确； 故选A。 5.(2026·陕晋青宁·高考真题)羟基自由基()具有强氧化性，可用于处理有机废水。某科研团队开发了一种催化剂，将高效转化为，机理如图。下列说法错误的是 A. 总反应为 B. 部分中的来自于 C. 步骤①中与之间形成氢键 D. 步骤③发生了氧化还原反应 【答案】B 【解析】A．将反应机理各步的反应物和生成物抵消中间产物后，总反应为，A正确； B．由机理图可知，中的H元素全部来自反应物，中的O原子全部来源于，B错误； C．步骤① 中的O原子和的H原子之间的虚线代表氢键，C正确； D．步骤③ 中参与反应，生成了，中的1个O原子形成了，O元素的化合价发生了变化，发生了氧化还原反应，D正确； 故选B。 6.(2025·云南·高考真题)下列化学方程式错误的是 A. 煤制水煤气： B. 供氧： C. 覆铜板制作印刷电路板： D. 铅酸蓄电池放电： 【答案】C 【解析】A．煤在高温下与水蒸气反应生成CO和H2，方程式正确，A正确； B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式书写正确，B正确； C．FeCl3与Cu反应时，Fe3+被还原为Fe2+而非单质Fe，正确反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，C错误； D．铅酸蓄电池放电时，Pb和PbO2与硫酸反应生成PbSO4和H2O，方程式正确，D正确； 故选C。 7.(2025·北京·高考真题)我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A. 月壤钛铁矿中存在活泼氢 B. 将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D. 将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 【答案】B 【解析】A．月壤钛铁矿中的氢来自太阳风，以原子态吸附，属于活泼氢，A正确； B．地球上的钛铁矿若未吸附足够氢原子，根据原子守恒可知，加热可能无法生成水蒸气，因此“一定生成”的说法错误，B错误； C．生成水时H被氧化（0→+1），Fe被还原（如+3→0），存在化合价变化，属于氧化还原反应，C正确； D．水蒸气液化是物理变化，但会释放热量，D正确； 故选B。 8.(2025·北京·高考真题)下列反应中，体现还原性的是 A. 加热分解有生成 B. 和的混合溶液加热有生成 C. 固体在溶液中溶解 D. 溶液中滴加溶液出现白色沉淀 【答案】B 【解析】A．NH4HCO3分解生成NH3，氮元素的化合价保持-3，未发生氧化还原反应，A不符合题意； B．中的N(-3价)与中的N(+3价)反应生成N2(0价)，被氧化，体现还原性，B符合题意； C．水溶液中，铵根离子可以直接结合氢氧化镁弱电离的氢氧根离子，使沉淀溶解平衡向正向移动，则该氢氧化镁溶解过程，无化合价变化，没有体现其还原性，C不符合题意； D．(NH4)2SO4与BaCl2的沉淀反应属于复分解反应，未参与氧化还原，D不符合题意； 故选B。 9.(2025·贵州·高考真题)化学变化五彩纷呈。下列颜色变化涉及氧化还原反应的是 A. 向固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液 B. 将置于空气中，淡黄色固体逐渐变为白色 C. 向溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色 D. 将白磷在真空中加热到260℃，白色固体变为暗红色粉末 【答案】B 【解析】A．向固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液，此过程为物理溶解，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．将置于空气中，淡黄色固体逐渐变为白色，与CO2或H2O反应生成Na2CO3或NaOH和O2，氧元素化合价发生变化（-1价变为0价和-2价），涉及氧化还原反应，B符合题意； C．向溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色，反应 逆向移动，铬元素化合价不变（均为+6价），不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．将白磷在真空中加热到260℃，白色固体变为暗红色粉末，此为白磷（P4）转化为红磷的同素异形体转变，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 10.(2025·山东·高考真题)用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 是还原反应的产物 B. 还原性： C. 处理后溶液的增大 D. 图示反应过程中起催化作用的是 【答案】C 【解析】由图中信息可知，和反应生成的是和反应的催化剂，是中间产物，该反应的离子方程式为 ，是还原剂，是氧化剂，是还原产物。 【解析】 A．该反应中，中N元素的化合价升高被氧化，因此，是氧化反应的产物，A不正确； B．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为，B不正确； C．由反应的离子方程式可知，该反应消耗，处理后溶液的增大，C正确； D．根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是，D不正确； 综上所述，本题选C。 11.(2025·山东·高考真题)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B. 戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C. 拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D. 哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 【答案】A 【解析】A．联合制碱法的反应中，化学方程式为：和 ，各元素（Na、Cl、N、C、H、O）的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A符合题意； B．电解盐酸生成和，H和Cl的化合价均发生变化（H从+1→0，Cl从-1→0），涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．金属与反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O被还原（化合价降低），涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．合成氨反应中的N化合价从0→-3，的H从0→+1，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 12.(2025·安徽·高考真题)氟气通过碎冰表面，发生反应①，生成的遇水发生反应②。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 为非极性分子 C. 反应①中有非极性键的断裂和形成 D. 反应②中为还原产物 【答案】A 【解析】A．HOF中心原子为O，与H、F通过共用电子对形成共价键，电子式为，A正确 B．空间结构为半开页书形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．反应① 中F-F非极性键断裂，但没有非极性键的形成，C错误； D．F的电负性大于O，HOF中氟表现为-1价，O为0价，H为+1价，生成物HF中氟还是-1价，F的化合价没有变化，反应② 中氧化剂为HOF，还原剂为，既是氧化产物也是还原产物，HF既不是氧化产物也不是还原产物，D错误； 故选A。 13.(2025·辽宁·高考真题)化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是 A. Ⅱ中发生的反应有 B. Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C. Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 【答案】C 【分析】I中KMnO4与水样中的有机物在碱性条件下反应得到MnO2，溶液中剩余有KMnO4，II中在酸性条件下KMnO4、MnO2与I-反应得到I2单质和Mn2+，III中生成的I2再用Na2S2O3滴定。 【解析】A．II中和MnO2在酸性条件下与过量的KI反应得到I2和Mn2+，存在MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O，A正确； B．II中避光防止I2升华挥发，加盖防止I-被氧气氧化，B正确； C．整个反应中，KMnO4得电子生成Mn2+，有机物和碘离子失去电子数目与KMnO4得电子数目相等，III中消耗的Na2S2O3越多，说明生成的I2单质越多，也说明有机物消耗的KMnO4的量少，水样中的COD值越低，C错误； D．若I中为酸性条件，Cl-会与KMnO4反应，水样中的COD值偏高，D正确； 答案选C。 14.(2024·江苏·高考真题)反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中既含离子键又含共价键 C. 中S元素的化合价为 D. 的空间构型为直线形 【答案】C 【解析】A．核外有18个电子，其结构示意图为，A错误； B．是共价化合物，其中只含共价键，B错误； C．中O元素化合价为-2，S元素的化合价为+6，C正确； D．中的O的杂化类型为，O有2个孤电子对，因此的空间构型为V形，D错误； 综上所述，本题选C。 15.(2024·山东·高考真题)中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 【答案】B 【解析】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 16.(2024·福建·高考真题)多卤离子在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下： 离子 分解反应 平衡常数值 K 下列说法错误的是 A.  B. 上述分解反应均为氧化还原反应 C. 共价键极性： D. 可分解为和 【答案】B 【解析】A．已知电负性，因此氯在化合物中更容易吸引电子，导致比更容易断裂，所以电离程度＞，，A正确； B．每个碘离子可以与一个碘分子结合，形成，这个过程中，离子能够离解成碘和碘离子，形成平衡反应：，所以溶液中存在的电离平衡，此变化不是氧化还原反应，、中碘元素是价，氯元素是价，和中，碘元素是价，溴元素是价；三个变化过程中，各元素化合价都没有改变，不是氧化还原反应，B错误； C．同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，因此氯的电负性大于溴的电负性，形成共价键的两元素之间的电负性的差值越大，则键的极性越强，因此共价键极性的大小关系为，C正确； D．已知电负性，因此氯在化合物中更容易吸引电子，导致容易断裂产生为和，D正确； 故答案选B。 考点2 氧化还原反应方程式的书写 1.(2026·北京·高考真题)下列方程式与所给事实相符的是 A. 金属钠在空气中燃烧： B. 钢铁电化学析氢腐蚀：(负极)；(正极) C. 实验室用大理石和盐酸反应制二氧化碳： D. 电解饱和食盐水制氯气： 【答案】B 【解析】A．金属钠在空气中燃烧产物为，该化学方程式为2Na + O2 Na2O2，A错误； B．钢铁发生析氢腐蚀时，负极失电子生成，正极酸性条件下得电子生成，电极反应均符合事实，B正确； C．大理石主要成分为，属于难溶物，离子方程式中不能拆分为，大理石和盐酸反应制二氧化碳的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误； D．电解饱和食盐水生成、和，电解熔融才生成和，化学方程式为‌ ，D错误； 故选B。 2.(2026·陕晋青宁·高考真题)羟胺(NH2OH)有弱碱性和还原性。下列说法正确的是 A. 1 mol NH2OH含有3 mol σ键 B. 羟胺分子中所有原子共平面 C. 羟胺溶液呈弱碱性的原因： D. 羟胺溶液与AgBr反应生成N2的离子方程式： 【答案】C 【解析】A．的结构式为，含有2个σ键、1个σ键、1个σ键，共4个σ键，故1mol 含4mol σ键，A错误； B．羟胺分子中N原子形成3个σ键，存在一对孤电子对，为sp3杂化，空间结构为三角锥形，所有原子不可能共平面，B错误； C．羟胺中N原子有孤电子对，可结合水电离出的，使溶液中，溶液呈碱性，离子方程式为：，C正确； D．羟胺溶液与AgBr反应生成N2，是难溶物，书写离子方程式时不能拆为，正确的离子方程式为：，D错误； 故选C。 3.(2024·湖南·高考真题)下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌 B 用作野外生氢剂 C 饱和溶液浸泡锅炉水垢 D 绿矾()处理酸性工业废水中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3和C在高温条件下生成Zn、CO，因此总反应为 ，故A项错误； B．为活泼金属氢化物，因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为，故B项正确； C．锅炉水垢中主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向锅炉水垢中加入饱和溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，反应方程式为，故C项正确； D．具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合价由+6降低至+3，Fe元素化合价由+2升高至+3，根据守恒规则可知反应离子方程式为，故D项正确； 综上所述，错误的是A项。 考点3 氧化还原反应的规律与计算 1.(2026·陕晋青宁·高考真题)Mn和Cl元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是 A. 基态Mn、Cl原子的最外层电子数相等 B. d的阴离子是正四面体结构 C. a的浓溶液可分别与c、g反应生成b D. g和e(硫酸盐)反应生成f时，n(还原产物)∶n(氧化产物)=2∶3 【答案】A 【分析】 含Cl物质：为-1价Cl的酸，是，b为0价Cl单质，是，为次氯酸盐，d为高氯酸盐； 含Mn物质：f为+4价Mn的氧化物，是，e为+2价Mn的盐，g为高锰酸盐，以此解答。 【解析】A．Mn是25号元素，基态电子排布为，最外层电子数为2；Cl是17号元素，基态电子排布为，最外层电子数为7，二者最外层电子数不相等，A错误； B．d的阴离子为，中心Cl的价层电子对数为=4，无孤电子对，空间结构为正四面体，B正确； C．浓（）和次氯酸盐（）发生归中反应生成（b）；浓和高锰酸盐（g）常温下反应也可生成（b），C正确； D．该反应为Mn元素的归中反应，+7价Mn降价得到还原产物，每个Mn得3，+2价Mn升价得到氧化产物，每个Mn失2，根据电子守恒，(还原产物):(氧化产物)=2:3，D正确； 故选A。 2.(2026·北京·高考真题)熔融碱金属碳酸盐(如)可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如下。 下列说法不正确的是 A. 该过程需加热至熔融，使其发生电离 B. 反应①、②中断裂的化学键只有碳氧键 C. 该过程的总反应为 D. 该过程中每生成，①、②间转移 【答案】B 【解析】A．题干中明确提到使用的是“熔融碱金属碳酸盐”（如 ）。在常温下是固体，需要通过加热使其达到熔融状态，在熔融状态下它才能电离出自由移动的和，从而参与循环反应，A正确； B．反应① 的输入是CO2，输出是CO，这个过程中必然有碳氧键（C=O）的断裂；反应② 的反应物包含了焦炭。焦炭是碳的单质，其内部是由大量的碳原子通过碳碳键（C-C）结合，因此，在反应② 中，除了的碳氧键断裂外，还必定伴随着焦炭中碳碳键的断裂，B错误； C． 根据上述机理推导，总循环的净结果是消耗了碳和二氧化碳，生成了一氧化碳，为催化剂，将分步反应加和可得总反应为 ，C正确； D．反应① ：，生成的与体系中的CO2继续反应生成参与循环 ，反应② ：，由此可见，每生成4 mol ，总转移电子为2 mol，即每生成2 mol ，① 、② 间转移1mol ，D正确； 故选B。 3.(2025·浙江1月·高考真题)关于溴的性质，下列说法不正确的是 A. 可被氧化为 B. 与水溶液反应的还原产物为 C. ，说明氧化性： D. 与足量溶液反应生成和，转移电子 【答案】D 【解析】A．氯气具有强氧化性，可将氧化为，A项正确； B．与水溶液反应，生成和，还原产物为，B项正确； C．根据反应可知，氧化剂为，氧化产物为，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：，C项正确； D．与足量溶液反应生成和，反应方程式为：，3mol参与反应，电子转移5mol，D项错误； 答案选D。 4.(2025·湖南·高考真题)是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为 。下列说法错误的是 A. 中元素的化合价为 B. 的空间结构为平面三角形 C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 反应中消耗，转移 【答案】C 【解析】A．NaSbO3中Na为+1，O为-2，根据电荷守恒，Sb的化合价为+5，A正确； B．的中心N原子价层电子对数是，采用杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B正确； C．反应中氧化剂为NaNO3中的N（4mol）和O2（3mol），总物质的量7mol；还原剂为Sb（4mol）。氧化剂与还原剂物质的量之比为7:4，而非4:7，C错误； D．O2、NaNO3同时做氧化剂，3mol O2参与反应，有4molSb做还原剂，整个反应总电子转移为20mol（Sb的氧化，化合价：0→+5），D正确； 故选C。 5.(2024·广西·高考真题)实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. “反应1”中，每消耗，在下得到 B. “反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为 C. 在密闭容器中进行“反应3”，充分反应后体系中有个 D. “反应4”中，为使完全转化成，至少需要个 【答案】B 【解析】反应1为实验室制备氨气的反应，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，反应2是氨气的催化氧化，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，反应3为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，方程式为：2NO+O₂=2NO₂ ，反应4为二氧化氮，氧气和水反应生成硝酸，4NO2+2H2O+O2=4HNO3‌，以此解题。 【解析】 A．根据分析可知，每消耗，生成0.1mol氨气，但是由于不是标准状况，则气体不是2.24L，A错误； B．根据分析可知，反应2方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，该反应转移20e-，则每生成0.1molNO，转移电子数为，B正确； C．根据反应3，充分反应后生成个，但是体系中存在2NO2⇌N2O4，则最终二氧化氮数目小于，C错误； D．根据反应4可知，为使完全转化成，至少需要个O2，D错误； 故选B。 6.(2024·江西·高考真题)由下列实验事实得出的结论正确的是 实验事实 结论 A 铝和氧化铁反应需要引燃 该反应 B KI溶液加热浓缩后加入淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性： C 久置的NaOH溶液试剂瓶口出现白色固体 NaOH结晶析出 D 久置的溶液中出现红褐色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．铝热反应大量放热，反应需要引燃和反应放热还是吸热无关，A错误； B．KI溶液加热浓缩过程中，I-被空气中O2氧化生成I2，加入淀粉溶液后变蓝，根据氧化还原反应的强弱规律，氧化性：O2>I2，B正确； C．氢氧化钠会和空气中二氧化碳发生反应生成碳酸钠，故久置的NaOH溶液试剂瓶口出现的白色固体是碳酸钠，C错误； D．亚铁离子和Fe(OH)2都有较强的还原性，易被空气中氧气氧化，故久置的FeCl2溶液中出现红褐色Fe(OH)3沉淀和Ksp大小无关，D错误； 本题选B。 7.(2024·北京·高考真题)不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A. 反应①， B. 对比反应①和②， C. 对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D. 随反应进行，体系变化：①增大，②不变 【答案】B 【解析】A．反应① 中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应① 的离子方程式是：10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)=2∶5，A项错误； B．根据反应① 可得关系式10I-~2，可以求得n=0.0002，则反应② 的n(I-)∶n()=0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反应② 中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，反应② 对应的关系式为I-~2~MnO2~~6e-，中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，反应② 的离子方程式是：I-+2+H2O=2MnO2↓++2OH-，B项正确； C．已知的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应① 和② 的产物，I-的还原性随酸性减弱而增强，C项错误； D．根据反应① 和② 的离子方程式知，反应① 消耗H+、产生水、pH增大，反应② 产生OH-、消耗水、pH增大，D项错误； 答案选B。 8.(2024·浙江6月·高考真题)利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A. X表示 B. 可用替换 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【解析】A．由题中信息可知，利用可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示，仍然是大气污染物，A不正确； B．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，是该反应的还原剂，有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用替换，B不正确； C．该反应中，还原剂中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确； D．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的气体，即生成0.5mol，反应转移的电子数为0.5×6=，D不正确； 综上所述，本题选C。 考点4 氧化还原反应与化学反应机理相结合 1.(2026·四川·高考真题)将转化为高值化学品有助于实现“双碳”目标。催化转化的一种反应机理如下，图中“”表示催化剂表面的2个吸附位，“”表示吸附位上的H物种。 下列说法错误的是 A. 步骤①生成的是 B. 步骤②和④生成的Y是 C. 步骤④中 D. 1个分子完成催化反应获得了8个电子 【答案】C 【解析】A．由反应机理和元素守恒得，步骤① 中分子在2个吸附位上生成、(即)，A正确； B．步骤② 中、恰好生成(即)，同时腾出2个吸附位，步骤④ 中加入的和吸附位也可生成，再与也生成，B正确； C．步骤③ 中加入的中的1个夺取中的形成，同时另1个生成，同理步骤④ 中应该有4个生成，1个与生成，3个与结合生成，即，C错误； D．由碳元素化合价变化得(+4价)(-4价)，1个分子完成催化反应获得了8个电子，D正确； 故选C。 2.(2025·江苏·高考真题)与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B. 过程Ⅱ中发生了氧化反应 C. 电催化与生成的反应方程式： D. 常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 【答案】A 【解析】A．过程Ⅱ为：和在酸性条件下被还原为和的反应，生成了N—H等极性共价键；过程Ⅲ为与生成的反应，生成了C—N极性共价键，A正确； B．过程Ⅱ是得电子的还原反应，N元素的化合价由降为，C元素的化合价由降为，B错误； C．所给离子方程式电荷不守恒，根据反应机理图可知，过程Ⅱ需要外界提供电子，则正确的反应方程式为 ，C错误； D．常温常压、无催化剂条件下，与反应生成或，D错误； 故选A。 考点5 氧化还原反应的应用 1.(2026·四川·高考真题)化学与生产生活密切相关，下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A. 铁粉用于防止食品变质 B. 漂白粉用于游泳池水消毒 C. 表面活性剂用于油污去除 D. 锂离子电池用于手机供电 【答案】C 【解析】A．铁粉具有还原性，可与食品包装内的氧气发生氧化还原反应消耗氧气，防止食品氧化变质，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．漂白粉消毒时利用次氯酸根的强氧化性使细菌蛋白质变性，氯元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．表面活性剂去除油污是利用乳化作用，通过亲水基、亲油基将油污分散为小油滴除去，整个过程没有化合价变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．锂离子电池供电是原电池反应，通过负极氧化、正极还原的氧化还原反应实现化学能转化为电能，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 2.(2025·重庆·高考真题)抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是 A. 用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 B. 用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 C. 通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D. 通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油 【答案】B 【解析】A．研磨硝化棉是物理粉碎过程，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A错误； B．硫磺（S）转化为硫酸（H2SO4）时，硫的化合价从0升至+6，发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B正确； C．蒸馏法分离酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，C错误； D．植物油水解生成甘油和脂肪酸盐，属于水解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误； 故选B。 3.(2024·海南·高考真题)根据下列实验及现象，所得结论错误的是 选项 实验及现象 结论 A 将通入溴水至过量，溶液的橙色褪去 有漂白性 B 自热米饭附带的热源包(主要成分CaO，少许、Al粉)加水后，未产生气体 Al粉已经变质 C 浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色 配体与间存在配位平衡移动 D 淀粉-KI试纸遇的混合液不变色 配离子氧化能力弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，故A错误； B．热源包(主要成分CaO，少许、Al粉)加水后，未产生气体，可能是Al粉被氧化为氧化铝，故B正确； C．浓溶液中存在平衡：[CuCl4]2-(黄色)+4H2O⇌[Cu(H2O)4]2-+4Cl-，加水稀释后溶液呈蓝色，是因为上述平衡向右发生移动，故C正确； D．的混合液会形成配离子，的氧化能力小于Fe3+，故遇淀粉-KI试纸不变蓝色，故D正确； 答案选A。 4.(2024·海南·高考真题)过氧化脲[]是一种常用的消毒剂，可由过氧化氢()和脲加合而成，代表性结构如图所示。下列关于过氧化脲的说法正确的是 A. 所有原子处于同一平面 B. 氧的化合价均为-2价 C. 杀菌能力源于其氧化性 D. 所有共价键均为极性键 【答案】C 【解析】A．由题干物质结构式可知，过氧化氢为非平面分子，故不可能所有原子处于同一平面，A错误； B．由题干物质结构式可知，分子中存在过氧键，其中O的化合价为-1价，其余氧的化合价为-2价，B错误； C．由题干物质结构式可知，分子中存在过氧键，具有强氧化性，能使蛋白质变质，则杀菌能力源于其氧化性，C正确； D．由题干物质结构式可知，分子中存在过氧键，过氧键为非极性键，其余共价键均为极性键，D错误； 故答案为：C。 5.(2024·北京·高考真题)可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. Y为反应物，W为生成物 B. 反应制得，须投入 C. 升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小 D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O；CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2；CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2；综上所述，X、Y、Z、W依次是、、、。 【解析】 A．由分析可知，Y为反应物，W为生成物，A正确； B．在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，B错误； C．总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C正确； D．图中涉及的两个氧化还原反应是和，D正确； 故选B。 6.(2024·浙江6月·高考真题)中的原子均通过杂化轨道成键，与溶液反应元素均转化成。下列说法不正确的是 A. 分子结构可能是 B. 与水反应可生成一种强酸 C. 与溶液反应会产生 D. 沸点低于相同结构的 【答案】A 【解析】A．中的原子均通过杂化轨道成键，由于碳硅同族，且该物质的分子组成与环戊烷相似，因此该物质的分子中存在五元环结构，每个硅原子只能形成2个Si—Cl键，故A错误； B．与水反应可生成HCl，HCl是一种强酸，故B正确； C．与溶液反应元素均转化成，Si的化合价升高，根据得失电子守恒可知，H元素的化合价降低，会有H2生成，故C正确； D．的相对分子质量大于，因此的范德华力更大，沸点更高，故D正确； 故选A。 7.(2024·辽宁·高考真题)分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 A. 无色→蓝色：生成 B. 蓝色→无色：转化为化合态 C. 起漂白作用 D. 淀粉作指示剂 【答案】C 【分析】分析该“碘钟”反应的原理：① 在Mn2+的催化下H2O2与IO反应生成I2，在淀粉指示剂的作用下溶液变蓝色；② 生成的I2又会与H2O2反应生成IO，使溶液变回无色；③ 生成的I2可以与丙二酸反应生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最终会变成蓝色。 【解析】A．根据分析，溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，A正确； B．根据分析，溶液由蓝色变为无色，是将I2转化为IO，I2转化为化合态，B正确； C．根据分析，H2O2在此过程中参加反应，不起到漂白作用，C错误； D．在此过程中，因为有I2的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，D正确； 故答案选C。 8.(2024·浙江1月·高考真题)汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应： ，下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A. 生成转移电子的数目为 B. 催化剂降低与反应的活化能 C. 是氧化剂，是还原剂 D. 既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【分析】NO中N的化合价为+2价，降低为0价的N2，1个NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO中C为+2价，化合价升高为+4价的CO2，失去2个电子，作还原剂发生氧化反应； 【解析】A．根据分析，1molCO2转移2NA的电子，A正确； B．催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正确； C．根据分析，NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确； D．根据分析，N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误； 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $