上海市嘉定区第二中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

嘉定二中2025学年第一学期期中考试 高二年级化学拓展学科试卷 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 一、化学变化中的能量变化 1. 下列反应的焓变的是 A. 碳酸钙受热分解 B. 甲烷燃烧 C. 盐酸与NaOH溶液反应 D. 铝热反应 2. 下列关于燃料充分燃烧的说法中，错误的是 A. 应通入适量的空气 B. 固体燃料要粉碎 C. 空气的量越多越好 D. 防止空气污染 3. 反应A+BC分两步进行：①A+BX，②XC，反应过程中能量变化如下图所示，E1表示反应A+BX的活化能。下列有关叙述正确的是 A. E2表示反应XC的活化能 B. X是反应A+BC的催化剂 C. 反应A+BC的ΔH<0 D. 加入催化剂可改变反应A+BC的焓变 4. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。 下列说法不正确的是 A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C—C键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 5. 与经催化重整制氢：，已知该反应中相关的化学键键能数据如下表： 化学键 键能 413 745 436 1075 则该反应的是 A. B. C. D. 6. 已知下列热化学方程式： a． b． c． d． 回答下列问题： （1）上述反应中属于吸热反应的是_______________。(填字母序号) （2）的燃烧热_______________。 （3）写出表示CO燃烧热的热化学方程式________________________________________________。 （4）与CO相比，氢气作为燃料的优点是__________________________(至少答出两点)。 （5）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为________。 （6）物理过程：的焓变_______________。 7. 发射卫星时可用肼()为燃料，用二氧化氮为氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。 已知： 则 ______________________。 二、氧化还原反应与电化学 8. 钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极上的电极反应式为 A. B. C. D. 9. 下列说法正确的是 A. 铜锌原电池中，铜作负极 B. 用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C. 在镀件上镀铜时，金属铜作阳极 D. 粗铜精炼过程中，电解质溶液中铜离子浓度不变 10. 下列金属防护措施中，属于电化学防护的是 A. 阳极氧化处理铝，表面生成致密氧化膜 B. 在钢铁表面镀锌 C. 将钢铁制品与锌块相连 D. 将钢铁制品与电源负极相连 11. 铜锌双液原电池如图所示，盐桥用的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于该铜锌双液原电池的说法正确的是 (不定项) A. 锌作阴极，发生氧化反应 B. 盐桥中向锌片移动 C. 电子运动方向：锌片→导线→铜片→溶液(盐桥)→锌片 D. 该双液原电池的电能转化率高于铜锌单液原电池 12. 负载有和的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是 A. 作原电池正极 B. 电子由经活性炭流向 C. 表面发生的电极反应： D. 每消耗标准状况下的，最多去除 13. 某同学为了使反应能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是 A. B. C. D. 14. 如图所示，甲池的总反应式为，下列关于该装置工作时的说法正确的是 A. 该装置工作时，电极上有气体生成 B. 甲池中负极反应式为 C. 甲池和乙池中溶液的均减小 D. 当甲池中消耗时，乙池中理论上最多产生固体 15. 用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是 A. 阳极反应式为 B. 通电后阴极区附近溶液会增大 C. 通过交换膜从阴极区移向阳极区 D. 纯净的溶液从出口导出 16. 可以将设计成原电池。 （1）利用氢气、氧气、溶液构成燃料电池，则负极通入的气体是_______________，正极的电极反应式是_________________________。 （2）若把溶液改为稀硫酸作离子导体，则正极的电极反应式是_______________。 （3）若把氢气改为乙醇()，溶液作离子导体，负极的电极反应式是________。 三、化学反应的方向、速率和限度 17. 下列有关化学反应速率的影响因素的说法正确的是 A. 对于有气体参加的反应，增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快 B. 温度升高，活化分子百分数不变，但反应速率加快 C. 选用适当的催化剂，活化分子百分数增大，反应速率加快 D. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快 18. 能说明可逆反应已达到化学平衡状态的是 A. B. 恒容条件下，反应装置内压强不再变化 C. 气体的平均摩尔质量不再变化 D. 反应同时生成2 mol CO 19. 反应在恒容容器中达平衡后，充入He，则 A. 平衡正向移动 B. 平衡逆向移动 C. 平衡不移动 D. 容器内压强增大 20. 下列说法正确的是 A. 平衡常数改变，平衡一定移动 B. 平衡常数不变，平衡一定不移动 C. 浓度改变，说明平衡一定移动了 D. 反应速率改变，说明平衡一定移动了 21. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是 A. 使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B. 反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C. 使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D. 使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 22. 已知 ，下列关于该反应自发情况的说法正确的是 A. 低温能自发 B. 高温能自发 C. 任意温度都能自发 D. 任意温度都不能自发 23. 反应 ，在其他条件不变的情况下 A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的也随之改变 B. 改变压强，平衡不发生移动，各物质的物质的量浓度也不变 C. 升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 D. 若在原电池中进行，反应放出的热量减小 24. 反应(放热反应)，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b，可采取 A. 减小压强 B. 降低温度 C. 加入催化剂 D. 增大Y的浓度 25. 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。 已知：的平衡常数随温度的变化如下表： 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数K 10 9 1 0.6 试回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为_______________。 （2）上述正向反应是_________反应(填“放热”或“吸热”)。 （3）能说明上述可逆反应已达化学平衡状态的是_________(不定项) A. 恒容条件下，容器内压强不再改变 B. 恒容条件下，气体的密度不再改变 C. 水蒸气的百分含量不再改变 D. 气体的平均摩尔质量不再改变 （4）上述反应达平衡后，恒容、升高温度，原化学平衡向_________反应方向移动(填“正”、“逆”或“不移动”)，正反应速率_________(填“增大”“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强_________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）在830℃发生上述反应，按下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向进行的有(不定项)。 A B C D 3 1 0 1 2 1 0 1 2 3 0.5 5 2 3 2 A. A B. B C. C D. D （6）在一定温度下，容积为2 L的密闭容器中，充入和，发生反应，4 min后反应达到平衡，测得CO的转化率为60%，则4 min内的平均反应速率为________________，平衡时的物质的量为_________。 四、化学实验 26. 为测定、的混合物中的含量，设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后③装置质量的变化，测定该混合物中的质量分数。 完成下列问题： （1）U型管①②③盛装的均为固态物质，依次为碱石灰、无水氯化钙、碱石灰。U型管③中的碱石灰吸收的气体为______________。 （2）干燥管中无水硫酸铜的作用是________________________________。实验装置最后的干燥管中碱石灰的作用________________________________。 （3）实验停止加热后，继续通入空气一段时间的原因是________________________________，若停止加热后，未继续通入空气，则实验测得的该混合物中的质量分数_________________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 嘉定二中2025学年第一学期期中考试 高二年级化学拓展学科试卷 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 一、化学变化中的能量变化 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】（1）d （2） （3） （4） 热值高、燃烧产物无污染（合理即可） （5） 太阳能转化为化学能 （6） 【7题答案】 【答案】 二、氧化还原反应与电化学 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】CD 【11题答案】 【答案】BD 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】（1） ①. 氢气（或 ） ②. （2） （3） 三、化学反应的方向、速率和限度 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】BC 【19题答案】 【答案】CD 【20题答案】 【答案】A 【21题答案】 【答案】C 【22题答案】 【答案】A 【23题答案】 【答案】D 【24题答案】 【答案】B 【25题答案】 【答案】（1） （2）放热 （3）C （4） ①. 逆 ②. 增大 ③. 增大 （5）BC （6） ①. 0.15 mol•L-1•min-1 ②. 1.8 mol 四、化学实验 【26题答案】 【答案】（1） （或二氧化碳） （2） ①. 检验水蒸气是否已经被完全除去 ②. 防止外界空气中的 和水蒸气进入装置③中，导致质量增大产生误差 （3） ①. 将装置内残留的 全部赶入装置③中使其被完全吸收 ②. 偏小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $