精品解析：广东省茂名市信宜市2025-2026学年高二上学期11月期中联考 化学试题

2025—2026学年第一学期高二年级化学期中教学检查 可能用到的相对原子量：H1 Cl2 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列能量转化关系错误的是 燃油汽车 太阳能集热器 A．化学能→热能→动能 B．化学能→热能 风力发电 氯碱工业制氯气 C．风能→机械能→电能 D．电能→化学能 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃油汽车行驶是化学能转化为热能，热能再转化为动能，即能量转化为化学能→热能→动能，A正确； B．太阳能集热器是太阳能转变为热能，通过吸热元件将太阳辐射(太阳能)转化成热能，不属于化学能与热能的转化，B错误； C．风力发电主要是将风能转化为风轮的机械能，再通过发电机转化为电能，C正确； D．氯碱工业制氯气过程是电解原理，将电能转化为化学能，D正确； 因此答案选B。 2. 下列依据热化学方程式得到的结论错误的是 A. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1 B. 已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=b kJ·mol-1则a<b C. 已知：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出热量57.3kJ D. 已知：P(s，白磷)=P(s，红磷) ΔH=-17.6kJ·mol-1，则红磷比白磷稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢气的燃烧热为1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则氢气的燃烧热大于241.8 kJ/mol，A错误； B．等物质的量的碳完全燃烧放出的热量多于不完全燃烧放出的热量，则碳完全燃烧的焓变小于不完全燃烧的焓变，所以a小于b，B正确； C．中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1 mol水所放出来的热量，稀硫酸与40.0 g NaOH反应符合强酸强碱中和热的定义，生成1mol液态水，放出的热量等于57.3 kJ，C正确； D．由方程式可知，白磷转化为红磷的反应为放热反应，白磷能量高于红磷，物质能量越低越稳定，则能量低的红磷比白磷稳定，故D正确； 故选A。 3. 某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 三种化合物的稳定性：C<A<B B. A→B反应的ΔH=(E2-E1)kJ·mol-1 C. A→C反应释放的能量=E4+E2-E3-E1 D. A→C的反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 【答案】C 【解析】 【详解】A．能量越低，物质越稳定，根据图像，能量大小顺序是B>A>C，稳定性的顺序是B<A<C，A错误； B．根据图像，A→B反应是吸热反应，其ΔH=(E1-E2)kJ·mol-1，B错误； C．根据图像，整个反应为放热反应，A→B反应的ΔH1=(E1-E2)kJ·mol-1，B→C反应的ΔH2=(E3-E4)kJ·mol-1，A→C反应的ΔH=ΔH1+ΔH2=[(E1-E2)+(E3-E4)]kJ·mol-1，释放的能量=E4+E2-E3-E1，C正确； D．根据图像，A→C是放热反应，ΔH=E反应物的总键能-E生成物的总键能<0，故反应物的总键能小于生成物的总键能，D错误； 因此答案选C。 4. 设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是 A. 每升溶液中的H+数目为0.02NA B. 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 C. D. 加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下pH=2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H+数目为0.01NA，A错误； B．加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，B错误； C．H3PO4溶液中存在电荷守恒，溶液中所有阳离子所带正电荷总浓度等于所有阴离子所带负电荷总浓度，该溶液中阳离子只有H+，阴离子包括、、和OH-，根据电荷守恒可知C正确； D．加入NaH2PO4固体，浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误； 因此答案选C。 5. 下列说法正确的是 A. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)其他条件不变，增大压强，平衡右移，平衡常数增大 B. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于28.65kJ C. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 D. 反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 【答案】D 【解析】 【详解】A．其他条件不变，增大压强，该反应的平衡右移，但平衡常数只受温度影响，平衡常数不变，A错误： B．稀醋酸是弱酸，断键需吸热，所以20.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJ，B错误； C．催化剂的作用是降低反应活化能，不能改变反应方向，C错误； D．由ΔG=ΔH-TΔS<0反应自发可知，该反应ΔH>0，则ΔS>0反应才能自发进行，D正确； 答案选D。 6. 乳酸(LAC)是一种有机弱酸，可用于制备聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。常温下，不能证明乳酸是弱酸的实验事实是 A. 0.1mol/L乳酸溶液的 B. 的乳酸溶液加水稀释10倍后， C. 乳酸溶液能与溶液反应生成 D. 等体积等pH的盐酸和乳酸与足量锌粒反应，乳酸产生多 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.1mol/L乳酸溶液的pH为3，说明乳酸在溶液中部分电离，溶液中存在电离平衡，证明乳酸是弱酸，故A不符合题意； B．pH为3的乳酸溶液加水稀释10倍后，溶液的pH小于4，说明乳酸在溶液中部分电离，溶液中存在电离平衡，证明乳酸是弱酸，故B不符合题意； C．乳酸溶液能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳说明乳酸的酸性强于碳酸，但不能说明乳酸是弱酸，故C符合题意； D．等体积等pH的盐酸和乳酸与足量锌粒反应，乳酸产生氢气多，说明乳酸在溶液中部分电离，溶液中存在电离平衡，证明乳酸是弱酸，故D不符合题意； 故选C。 7. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO2球中存在2NO2⇌N2O4，ΔH<0，正反应放热，NO2球放入冷水，颜色变浅，NO2球放入热水中，颜色变深，可以用平衡移动原理解释，A正确； B．水的电离是微弱的电离，存在电离平衡，同时电离是吸热过程，温度升高向电离方向移动，水的离子积增大，可以用平衡移动原理解释，B正确； C．加二氧化锰可以加快过氧化氢的分解，但催化剂不能使平衡发生移动，不能用平衡移动原理解释，C错误； D．氨水中存在电离平衡NH3·H2O⇌+OH-，随着氨水浓度降低，氨水的电离程度增大，但溶液体积增大的影响超过电离程度增大的影响，OH⁻浓度降低，可以用平衡移动原理解释，D正确； 因此答案选C。 8. 根据实验目的，实验方法、操作或现象均正确的是 实验 实验方法、操作或现象 A 探究FeCl3与KI溶液的反应限度 取5mL 0.1mol/LKI溶液，加入1mL 0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，观察实验现象 B 取20.00mL盐酸 在25mL酸式滴定管中(经盐酸润洗后)装入盐酸，调整初始读数为5.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 C 测定中和反应的反应热 往烧杯中缓慢加入NaOH溶液，用温度传感器采集烧杯内溶液的温度变化 D 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应方程式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，KI过量，FeCl3溶液不足，反应后检验铁离子存在，可以证明反应是可逆反应，A正确； B．酸式滴定管下方无刻度，充满液体，则调整初始读数为5.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶，溶液体积大于20.00 mL，B错误； C．在烧杯中进行酸碱中和实验，由于是敞开体系且缓慢加入NaOH溶液会导致热量大量散失，温度传感器不能准确测定中和热，C错误； D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应到达终点时生成CH3COONa，是碱性，而甲基橙变色范围pH值较小，故不能用甲基橙作指示剂进行滴定，否则误差较大，应用酚酞作指示剂，D错误； 因此答案选A。 9. 下图为某化学反应速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应 A. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)；ΔΗ<0 B. 4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)；ΔΗ<0 C. H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)；ΔΗ>0 D. C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)；ΔΗ>0 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可以观察到：在t1时刻条件改变后，正、逆反应速率均瞬间增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明改变条件后化学平衡向逆反应方向移动。结合题干要求，该反应需要同时满足：升高温度和增大压强时，平衡均逆向移动。升高温度平衡向吸热反应方向移动，若升温后平衡逆向移动，说明该反应的正反应为放热反应；增大压强平衡向气体分子总数减少的方向移动，若加压后平衡逆向移动，说明该反应正反应方向的气体分子数增大，即反应物气态物质的总计量数之和小于生成物气态物质的总计量数之和。 【详解】A．正反应气体总计量数为3，生成物气体总计量数为2，加压后平衡正向移动，不符合图像特征，A错误； B．正反应气体总计量数为9，生成物气体总计量数为10，正反应气体分子数增大，且正反应放热，升温、加压后平衡均逆向移动，t1时刻均会出现v逆>v正的变化，符合图像，B正确； C．反应前后气体总计量数均为2，加压后平衡不移动，改变压强的瞬间正逆速率仍相等，不符合图像特征，C错误； D．正反应为吸热反应，升温后平衡正向移动，会出现v正＞v逆，不符合图像特征，D错误； 因此答案选B。 10. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)⇌cC(g)+2D(s)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 0~2s，D的平均反应速率为0.1mol/(L·s) B. 化学计量系数之比b：c=2：1 C. 12s时，A的转化率为75% D. 该温度下，假设某时刻混合物中A、B、C、D的物质的量分别为4、2、10、8mol，此时反应正在向逆反应方向进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．D是固体，固体的浓度视为常数，不能用浓度变化来表示平均反应速率，A错误； B．12s时生成C的物质的量为0.8 mol，容器体积为2 L，因此C的浓度变化为，由图像可知，12s时B的浓度从初始的0.5 mol/L变为0.3 mol/L，，化学反应中各物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比，即b：c=1：2，B错误； C．由图像可知，A的初始浓度为0.8mol/L，12s时A的浓度为0.2mol/L，A的浓度变化，故12s时，A的转化率，C正确； D．结合反应式3A(g)+bB(g)⇌cC(g)+2D(s)，由可得b=1；再结合之前b：c=1：2，可得c=2，因此反应式为3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(s)，计算该温度下的平衡常数K，平衡时，D是固体不写入平衡常数表达式，计算指定时刻的浓度商Q：，，对比Q和K，，说明此时反应向正反应方向进行，D错误； 故答案选C。 11. 下列曲线中，可以描述乙酸（甲， Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙， Ka=1.4×10-3）在水中的电离程度与浓度关系的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】根据题给电离常数分析乙酸和一氯乙酸均为弱电解质且在相同温度、相同浓度时，醋酸的电离程度小于一氯乙酸，即甲的电离程度小于乙；弱电解质的浓度越大，电离程度越小，只有B中图像符合，而A、C、D均不符合，故B可选； 故答案选B。 12. 利用反应4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH<0可使合成含氯有机物时的副产物HCl转化为Cl2，实现Cl2的循环利用。向密闭容器中充入4mol HCl(g)和1mol O2(g)，在不同条件下发生反应，测得Cl2的百分含量与温度和压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. Ka=Kb B. X表示压强 C. Ka<Kb D. L1>L2 【答案】D 【解析】 【分析】由反应方程式4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH<0可知，正反应方向为气体总分子数减少的方向，增大压强，平衡正向移动，平衡时氯气的百分含量升高；反应的正方向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡时氯气的百分含量降低。 【详解】A．化学平衡常数只受温度影响，a、b两点温度不同，则化学平衡常数不相等，即Ka≠Kb，A错误； B．观察图像，随着X数值增大，氯气的百分含量逐渐减小，若X为压强，压强增大时平衡正向移动，氯气百分含量应升高，和图像变化趋势矛盾；若X代表温度，温度升高时平衡逆向移动，氯气百分含量降低，和图像变化趋势吻合，因此X表示温度，B错误； C．化学平衡常数只受温度影响，a、b两点温度不同，b点对应的温度大于a点，该反应放热，温度越高平衡常数越小，因此Ka＞Kb，C错误； D．对于反应4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g），增大压强，平衡正向进行，氯气的百分含量变大，故L1>L2，D正确； 因此答案选D。 13. 溴甲基蓝（HBb表示）指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb-为蓝色。下列正确的是 A. pH=3的HBb溶液，水电离出为 mol/L B. HBb溶液的pH随温度升高而减小 C. 向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色 D. 常温下，将pH=3的HBb与pH=11的溶液等体积混合，溶液呈碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=3的HBb溶液中，主要来自HBb的电离，水的电离被抑制，水电离出的等于溶液中的，A错误； B．HBb是弱酸，其电离过程吸热，升温促进其电离，浓度增大，pH减小，B正确； C．向NaOH溶液中滴加HBb，强碱过量会完全中和HBb生成蓝色的Bb⁻，溶液应显蓝色而非黄色，C错误； D．HBb是弱酸，是强碱，pH=3的HBb浓度远高于pH=11的，等体积混合后，HBb过量，溶液以剩余HBb为主呈酸性，D错误； 故选B。 14. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B. 反应HY+Z-=HZ+Y-能够发生 C. 同pH值、同体积的三种酸与足量镁条反应，HX产生的H2最多 D. 1mol·L-1 HX溶液的电离常数大于0.1mol·L-1 HX溶液的电离常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ>HY>HX，A错误； B．由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，HY+Z-=HZ+Y-不能够发生，B错误； C．同pH值同体积的三种酸，溶液中已电离出的H＋总物质的量相等，由于酸性HZ>HY >HX，酸性越弱，电离程度越小，为了达到相同的pH，弱酸的初始总浓度需要越大，因此三种酸的总物质的量关系为n(HX)>n(HY)>n(HZ)，与足量镁条反应时，酸的总物质的量越大，生成的H2越多，因此HX产生的H2最多，C正确； D．相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，D错误； 因此答案选C。 15. 常温下测得0.1mol·L-1 Na2A溶液的pH约为13，下列说法或表达正确的是 已知：Kal(H2A)=1.1×10-7，Ka2(H2A)=1.1×10-14 A. Na2A溶液显碱性的原因：A2-+2H2O⇌H2A+2OH- B. 向该溶液中滴加等体积0.1mol/L的HCl溶液，反应后的溶液存在关系：c(Na+)=2[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)] C. Na2A溶液中离子浓度的大小关系：c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+) D. NaHA溶液显酸性 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下，0.1 mol/L Na2A溶液的pH约为13，水解呈碱性，多元弱酸对应的离子分步水解，第一步水解表示为A2-+H2O⇌HA-+OH- ， A错误； B．滴加等体积0.1mol/L的HCl溶液，恰好反应生成等浓度的NaHA和NaCl溶液，根据物料守恒，有c(Na+)=2[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)]，B正确； C．Ka2=[c(A2-)c(H+)]/c(HA-)，则c(A2-)/c(HA-)=Ka2/c(H+)=1.1×10-14/10-13=0.11，即c(A2-)<c(HA-)<0.1mol/L，c(OH-)=0.1mol/L，故有c(Na+)>c(OH-)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)，C错误； D．Ka2=1.1×10-14，Kh=Kw/Kal(H2A)=9.1×10-8，Kh>Ka2，HA-水解程度大于HA-电离程度，溶液显碱性，D错误； 因此答案选B。 16. 室温下，向20mL 0.1mol/L HA溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A. HA的电离平衡常数约为10-4 B. 水的电离程度：b点<d点 C. d点溶液中c(Na+)=c(A-) D. b点溶液中粒子浓度关系：c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) 【答案】B 【解析】 【详解】A．由a点可知，0.1mol·L-1 HA溶液的pH=3，说明HA为弱酸，c(H+)=1.0×10-3mol/L，则HA的电离平衡常数约为：(1.0×10-3×1.0×10-3)/0.1=1.0×10-5，故A错误； B．在该滴定过程中，水的电离程度从小到大排序为：e点<a点<b点<c点<d点，具体分析如下： b点：HA的电离和A-的水解同时存在，水的电离程度比a点大；c点：溶液呈中性，水的电离程度进一步增大；d点：生成NaA，A-水解促进水的电离，水的电离程度最大；e点：NaOH过量，OH-抑制水的电离，水的电离程度最小；故B正确； C．d点溶液为NaA溶液，由于A-发生水解，则c(Na+)>c(A-)，故C错误； D．b点溶液表示10mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液与20mL 0.1mol·L-1 HA溶液混合，反应后为等浓度的NaA与HA的混合溶液，由图可知，此时溶液显酸性，则HA的电离程度大于A-水解程度，故粒子浓度关系为：c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)，故D错误； 故答案选B． 二、非选择题：本题共4小题，共56分，除特别说明外，每空2分。 17. NaHCO3用途广泛。某实验小组同学围绕NaHCO3开展如下实验活动。 Ⅰ．配制溶液 （1）配制500mL 0.10mol·L-1的NaHCO3溶液，需要称量NaHCO3固体的质量为______g。 （2）上述配制溶液的过程中，用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有______(填标号)。 A. B. C. D. Ⅱ．实验探究 探究温度对0.10mol·L-1 NaHCO3溶液pH的影响，进行如下实验(不考虑水的挥发) 实验序号 操作 测试温度(T) pH 1 采用水浴加热，将0.10mol·L-1 NaHCO3溶液从25℃持续升温至65℃，每隔10℃测量并记录溶液pH 25℃ A1 35℃ A2 45℃ A3 55℃ A4 65℃ A5 （3）NaHCO3溶液显碱性的原因是__________________(用离子方程式表示)。 （4）实验1中测得A1>A2>A3，可知当25℃≤T≤45℃时，0.10mol·L-1 NaHCO3溶液的pH随温度升高而减小，这主要是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果，其中____________发挥主导作用。实验1中测得A5>A4>A3，且当45℃<T≤65℃时，实验过程中观察到有气泡产生。 （5）针对(4)中实验现象，小组同学继续开展探究。 查阅资料：NaHCO3溶液中存在平衡：。 提出猜想：对于0.10mol·L-1 NaHCO3溶液，当25℃≤T≤45℃时，该反应进行程度很小；当45℃<T≤65℃时，该反应进行程度明显增大。 实验验证：该小组同学设计如下方案进行实验，进一步验证猜想。补充表格内容。 实验序号 操作 测试温度 pH 2 采用水浴加热，__________，然后冷却至25℃，并记录溶液pH 25℃ B1 3 采用水浴加热，将0.10mol·L-1 NaHCO3溶液从25℃升温至65℃，然后冷却至25℃，并记录溶液pH 25℃ B2 实验结论：根据实验1~3的结果，小组同学认为猜想成立，其判断依据是(用表格pH数据说明)______________________________。 拓展总结：已知25℃碳酸电离常数为Ka1、Ka2，当溶液pH=12时，：______。 （6）写出NaHCO3在生产或生活中的一种应用__________________。 【答案】（1）4.2g （2）BD （3） （4）Kw改变 （5） ①. 将0.10mol·L-1 NaHCO3溶液从25℃升温至45℃ ②. B2>B1≈A1(或B1≈A1、B2>B1；或B1≈A1、B2>A1) ③. 1024·Ka1·Ka2 （6）治疗胃酸过多、用于制作膨松剂等 【解析】 【小问1详解】 配制500 mL 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液，需要称量NaHCO3固体的质量为 0.5 L×0.10 mol/L×84 g/mol=4.2 g。 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶，因此缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶和烧杯，答案为BD。 【小问3详解】 碳酸氢根水解导致碳酸氢钠溶液显碱性，离子方程式为：。 【小问4详解】 当25℃≤T≤45℃时，0.10mol·L-1 NaHCO3溶液的pH随温度升高而减小；而升高温度，Kw增大，使c(H+)增大，pH减小；温度升高，水解平衡向右移动，使c(OH-)增大，pH增大，而溶液的pH随温度升高而减小，说明Kw的改变发挥了主要作用。 【小问5详解】 实验2和实验3要验证提出的猜想，需要将0.10mol·L-1 NaHCO3溶液升高到45℃及以上，再降低到室温，比较pH的变化，如果pH升高说明发生了，根据实验3的操作，实验2的操作为：采用水浴加热，将0.10mol·L-1 NaHCO3溶液从25℃升温至45℃，然后冷却至25℃，记录pH。 如果在45℃<T≤65℃时，升高温度反应的程度明显增大，则实验3的pH会比实验2大，而实验2的pH与A1接近，即B2>B1≈A1； H2CO3的电离方程式为H2CO3⇌H++，，则、，当溶液pH=12时，c(H+)=1×10-12mol/L，将其代入Ka1、Ka2中分别求出，，则。 【小问6详解】 NaHCO3在生产或生活中可用于治疗胃酸过多、制作膨松剂等。 18. 钒是一种重要的有色金属，钒及其相关化合物被广泛用于航天工业、催化剂等领域。工业上可利用石煤矿(主要含及少量等物质)为原料生产，其中一种工艺流程如下： 已知：①； ②该工艺中分别在pH为3.4和5.4时完全转化为氢氧化物沉淀。 （1）酸浸过程中，为提高单位时间内钒的浸出率可采取的措施为___________(答出两条即可)。 （2）石煤矿中与在空气中焙烧转化为，写出该反应的化学方程式___________。 （3）难溶于水，溶液作为浸出剂，使钒元素以形式浸出。 ①将酸浸反应中浸钒的离子方程式补充完整(答题卡中写出完整离子方程式)：___________。 。 ②实验表明，保持硫酸浓度不变，一段时间后钒浸出速率逐渐变小，其可能的原因是___________。 （4）“滤渣b”的主要成分为___________。“滤液a”的pH不宜调的过高，否则可能会进一步发生反应：___________(写出离子方程式)，使最终得到的产品中会混有。 【答案】（1）适当升高温度、粉碎或研磨钙化焙烧渣、适当增大硫酸的浓度、搅拌等 （2） （3） ①. ②. 生成会覆盖在表面，阻止(进一步溶解 （4） ①. ②. 或 【解析】 【分析】石煤矿(主要含V2O3及少量Al2O3、Fe2O3等物质)与碳酸钙焙烧生成Ca(VO3)2、铝的含氧酸钙盐和Fe2O3，根据信息①，加入硫酸酸浸后得到硫酸钙、硫酸铁、硫酸铝和(VO2)2SO4，滤渣a为CaSO4，滤液a为硫酸铁、硫酸铝和(VO2)2SO4，根据信息②该工艺中分别在pH为3.4和5.4时完全转化为氢氧化物沉淀，则加入氢氧化钠溶液调节pH沉淀铁离子、铝离子生成氢氧化铁、氢氧化铝，滤渣b为Fe(OH)3、Al(OH)3，滤液b含NaVO3、NaOH 、Na2SO4，氯化铵沉钒得到NH4VO3，焙烧得到V2O5。 【小问1详解】 酸浸过程中，为提高单位时间内钒的浸出率可采取的措施为: 适当升高温度、粉碎或研磨钙化焙烧渣、适当增大硫酸的浓度、搅拌等。 【小问2详解】 石煤矿中与在空气中焙烧转化为，同时得到二氧化碳，则该反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 ①难溶于水，溶液作为浸出剂，使钒元素以形式浸出，同时生成硫酸钙和水，则离子方程式为：。 ②接触面积减小，反应速率降低，则保持硫酸浓度不变段时间后钒浸出速率逐渐变小的可能原因是：生成会覆盖在表面，阻止(进一步溶解。 【小问4详解】 据分析，“滤渣b”的主要成分为。氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧根反应生成四羟基合铝酸根而溶解，在“沉钒”时会重新析出氢氧化铝，在焙烧时氢氧化铝分解产生氧化铝，使最终得到的产品中会混有。则“滤液a”的pH不宜调的过高，否则可能会进一步发生反应：或。 19. 育才中学的部分同学利用课余时间分成两个兴趣小组，进行化学实验探究。 Ⅰ．第一组：以过氧化氢()为对象进行实验。回答下列问题： 已知：纯过氧化氢()是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，为无色透明液体。 （1）该小组的同学查阅资料后发现为二元弱酸，，。 ①写出在水溶液中的电离方程式：_____。 ②如果常温下溶液pH=7，的酸式酸根离子与的浓度比为_____。 （2）测定某瓶过氧化氢溶液中的含量 ①取20.00mL试样置于锥形瓶中，用装有0.1000mol·L-1的酸性标准溶液的棕色_____式滴定管滴定。反应的离子方程式为_____。 ②滴定达到终点的现象为_____，记录数据。重复滴定两次，每次消耗的酸性标准溶液体积如下表所示： 实验次数 第一次 第二次 第三次 体积 则试样中过氧化氢的浓度为_____。(保留两位有效数字，下同) ③若实验测得的浓度比该瓶试剂标签上的数据低，下列哪些是造成偏低的可能原因：_____。 A．滴定终点读数时俯视读数 B．滴定管水洗后直接倒入KMnO4溶液进行滴定 C．锥形瓶水洗后未干燥 D．滴定时有几滴KMnO4溶液溅落在锥形瓶外 Ⅱ．第二组：已知溶液和溶液可发生反应：。为探究反应速率与的关系，该组同学设计下表进行四组实验，排水法收集N2.用秒表测量收集1.0mLN2所需的时间。每组实验过程中，其他反应物浓度变化很细心奥，忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如下表所示。 实验编号 溶液 溶液 醋酸 水 1 4.0 4.0 8.0 334 2 4.0 4.0 150 3 8.0 4.0 4.0 4.0 83 4 12.0 4.0 4.0 0.0 38 （3）①_____，_____。 ②该反应的速率方程为，k为反应速率常数。利用实验数据计算得_____(填整数)。 【答案】（1） ①. 、 ②. （2） ①. 酸 ②. ③. 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色 ④. 0.20 ⑤. A （3） ①. 4.0 ②. 6.0 ③. 2 【解析】 【小问1详解】 ①为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，水溶液中分步电离，电离方程式为：、； ②如果常温下溶液，c(H+)=1×10-7 mol/L，由电离方程式可知，，； 【小问2详解】 ①酸性溶液具有强氧化性，应该装在酸式滴定管中，酸性KMnO4溶液和H2O2溶液发生氧化还原反应生成Mn2+和O2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：； ②与双氧水恰好完全反应后，颜色褪去，所以滴定到达终点的现象是：当滴入最后半滴酸性溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色；三组实验的平均值为，则试样中过氧化氢的浓度为。 ③Ａ．滴定终点读数时俯视读数，读数偏小，消耗标准液体积减少，测定结果偏低，A符合； Ｂ．滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入KMnO4溶液进行滴定，使得标准液浓度偏低，消耗标准液体积偏大，待测液浓度偏高，B不符合； Ｃ．锥形瓶水洗后未干燥不影响测定结果，C不符合； Ｄ．滴定时有几滴KMnO4溶液溅落在锥形瓶外，就会多消耗标准溶液，以此为标准计算的待测碱溶液的浓度偏大，D不符合； 故选A； 【小问3详解】 Ⅱ．①为探究反应速率与的关系，浓度不变，根据数据3和4可知溶液总体积为，故为4mL；根据变量单一可知为6mL，为6mL； ②浓度增大速率加快，根据1和3组数据分析，3的是1的2倍，1和3所用的时间比，根据分析可知速率和浓度的平方成正比，故m=2。故答案为：4.0；6.0；2。 20. 我国科研人员成功研制出一条从二氧化碳合成淀粉的途径，其中第一步为，为推进“碳达峰”和“碳中和”目标实现的技术路线提供了一种新思路。 （1）已知：在25℃、101 kPa下，1 g液态甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出22.70 kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________。 （2）计算机模拟反应的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂上面的物质用“*”标注，“TS”表示在催化剂上发生化学反应时的过渡状态。 该历程中速率最快步骤的化学反应方程式为___________。 （3）实验研究表明，其他条件相同时，使用分子筛(分子筛能选择性分离出水蒸气)能有效提高甲醇的平衡产率，其原因是___________。 （4）恒温恒容下进行反应，能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A. 容器内的压强不再变化 B. 混合气体的平均摩尔质量不变 C. H-H键断裂与H-O键断裂数目之比为3：1 D. 容器内的气体总质量不再变化 （5）540K下，分别按初始投料比进行反应，得到不同压强下H2的平衡转化率关系如图甲： ①投料比的曲线为___________(填“a”、“b”或“c”)。 ②该反应压强平衡常数的表达式___________(用平衡分压代替平衡浓度)。 ③已知540K下该反应，540K下某时刻测得某容器内，此时v(正)___________v(逆)(填“>”、“=”或“>”)。 【答案】（1）CH3OH(l)+O2(g)⇌CO2(g)+2H2O(l)= −726.4 kJ∙mol-1 （2）CH2O*+H*= CH3O* （3）降低产物水蒸气浓度，使平衡正向移动 （4）AB （5） ①. a ②. ③. < 【解析】 【小问1详解】 已知：在25℃、101 kPa下，1 g液态甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出22.70 kJ的热量，首先1mol甲醇的质量为32g，所以1mol甲醇的燃烧热Q=22.70×32=726.4kJ，所以燃烧热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)⇌CO2(g)+2H2O(l) =-726.4 kJ∙mol-1； 【小问2详解】 反应的活化能越小，化学反应速率越快，由图可知，该反应历程中，过渡状态TS5的活化能最小，是反应速率最快步骤，反应的化学方程式为CH2O*+H*= CH3O*，故答案为：CH2O*+H*= CH3O*； 【小问3详解】 其他条件相同时，使用分子筛选择性分离出生成物水蒸气，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，甲醇的平衡产率增大，故答案为：降低产物水蒸气浓度，使平衡正向移动； 【小问4详解】 A．该反应前后气体体积改变，恒容容器内的压强发生变化，能说明反应达到平衡状态，正确； B．混合气体的平均摩尔质量不变，说明气体的总物质的量不变，可以说明反应达到平衡状态，正确； C．甲醇和水中都含有H-O键，H−H 键断裂与 H−O键断裂数目之比为 1：1，才能说明正逆反应速率相等，故不能说明反应达到平衡状态，错误； D．根据质量守恒定律，容器内的气体总质量始终不变化，不能说明反应达到平衡状态，错误； 答案选：AB； 【小问5详解】 ①增大初始投料比，相当于增大二氧化碳浓度，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，由图可知，曲线a表示的氢气转化率最大，则投料比n(CO2)：n(H2)=3：1的曲线为曲线a，故答案为：a； ②由方程式可知，该反应压强平衡常数的表达式为，故答案为：； ③由题给数据可知，反应的Qp=>Kp，反应向逆反应方向进行，则正反应速率小于逆反应速率，故答案为：<。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期高二年级化学期中教学检查 可能用到的相对原子量：H1 Cl2 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列能量转化关系错误的是 燃油汽车 太阳能集热器 A．化学能→热能→动能 B．化学能→热能 风力发电 氯碱工业制氯气 C．风能→机械能→电能 D．电能→化学能 A. A B. B C. C D. D 2. 下列依据热化学方程式得到的结论错误的是 A. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1 B. 已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=b kJ·mol-1则a<b C. 已知：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出热量57.3kJ D. 已知：P(s，白磷)=P(s，红磷) ΔH=-17.6kJ·mol-1，则红磷比白磷稳定 3. 某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 三种化合物的稳定性：C<A<B B. A→B反应的ΔH=(E2-E1)kJ·mol-1 C. A→C反应释放的能量=E4+E2-E3-E1 D. A→C的反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 4. 设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是 A. 每升溶液中的H+数目为0.02NA B. 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 C. D. 加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 5. 下列说法正确的是 A. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)其他条件不变，增大压强，平衡右移，平衡常数增大 B. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于28.65kJ C. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 D. 反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 6. 乳酸(LAC)是一种有机弱酸，可用于制备聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。常温下，不能证明乳酸是弱酸的实验事实是 A. 0.1mol/L乳酸溶液的 B. 的乳酸溶液加水稀释10倍后， C. 乳酸溶液能与溶液反应生成 D. 等体积等pH的盐酸和乳酸与足量锌粒反应，乳酸产生多 7. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A. B. C. D. 8. 根据实验目的，实验方法、操作或现象均正确的是 实验 实验方法、操作或现象 A 探究FeCl3与KI溶液的反应限度 取5mL 0.1mol/LKI溶液，加入1mL 0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，观察实验现象 B 取20.00mL盐酸 在25mL酸式滴定管中(经盐酸润洗后)装入盐酸，调整初始读数为5.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 C 测定中和反应的反应热 往烧杯中缓慢加入NaOH溶液，用温度传感器采集烧杯内溶液的温度变化 D 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定 A. A B. B C. C D. D 9. 下图为某化学反应速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应 A. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)；ΔΗ<0 B. 4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)；ΔΗ<0 C. H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)；ΔΗ>0 D. C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)；ΔΗ>0 10. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)⇌cC(g)+2D(s)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 0~2s，D的平均反应速率为0.1mol/(L·s) B. 化学计量系数之比b：c=2：1 C. 12s时，A的转化率为75% D. 该温度下，假设某时刻混合物中A、B、C、D的物质的量分别为4、2、10、8mol，此时反应正在向逆反应方向进行 11. 下列曲线中，可以描述乙酸（甲， Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙， Ka=1.4×10-3）在水中的电离程度与浓度关系的是 A. A B. B C. C D. D 12. 利用反应4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH<0可使合成含氯有机物时的副产物HCl转化为Cl2，实现Cl2的循环利用。向密闭容器中充入4mol HCl(g)和1mol O2(g)，在不同条件下发生反应，测得Cl2的百分含量与温度和压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. Ka=Kb B. X表示压强 C. Ka<Kb D. L1>L2 13. 溴甲基蓝（HBb表示）指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb-为蓝色。下列正确的是 A. pH=3的HBb溶液，水电离出为 mol/L B. HBb溶液的pH随温度升高而减小 C. 向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色 D. 常温下，将pH=3的HBb与pH=11的溶液等体积混合，溶液呈碱性 14. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B. 反应HY+Z-=HZ+Y-能够发生 C. 同pH值、同体积的三种酸与足量镁条反应，HX产生的H2最多 D. 1mol·L-1 HX溶液的电离常数大于0.1mol·L-1 HX溶液的电离常数 15. 常温下测得0.1mol·L-1 Na2A溶液的pH约为13，下列说法或表达正确的是 已知：Kal(H2A)=1.1×10-7，Ka2(H2A)=1.1×10-14 A. Na2A溶液显碱性的原因：A2-+2H2O⇌H2A+2OH- B. 向该溶液中滴加等体积0.1mol/L的HCl溶液，反应后的溶液存在关系：c(Na+)=2[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)] C. Na2A溶液中离子浓度的大小关系：c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+) D. NaHA溶液显酸性 16. 室温下，向20mL 0.1mol/L HA溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A. HA的电离平衡常数约为10-4 B. 水的电离程度：b点<d点 C. d点溶液中c(Na+)=c(A-) D. b点溶液中粒子浓度关系：c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) 二、非选择题：本题共4小题，共56分，除特别说明外，每空2分。 17. NaHCO3用途广泛。某实验小组同学围绕NaHCO3开展如下实验活动。 Ⅰ．配制溶液 （1）配制500mL 0.10mol·L-1的NaHCO3溶液，需要称量NaHCO3固体的质量为______g。 （2）上述配制溶液的过程中，用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有______(填标号)。 A. B. C. D. Ⅱ．实验探究 探究温度对0.10mol·L-1 NaHCO3溶液pH的影响，进行如下实验(不考虑水的挥发) 实验序号 操作 测试温度(T) pH 1 采用水浴加热，将0.10mol·L-1 NaHCO3溶液从25℃持续升温至65℃，每隔10℃测量并记录溶液pH 25℃ A1 35℃ A2 45℃ A3 55℃ A4 65℃ A5 （3）NaHCO3溶液显碱性的原因是__________________(用离子方程式表示)。 （4）实验1中测得A1>A2>A3，可知当25℃≤T≤45℃时，0.10mol·L-1 NaHCO3溶液的pH随温度升高而减小，这主要是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果，其中____________发挥主导作用。实验1中测得A5>A4>A3，且当45℃<T≤65℃时，实验过程中观察到有气泡产生。 （5）针对(4)中实验现象，小组同学继续开展探究。 查阅资料：NaHCO3溶液中存在平衡：。 提出猜想：对于0.10mol·L-1 NaHCO3溶液，当25℃≤T≤45℃时，该反应进行程度很小；当45℃<T≤65℃时，该反应进行程度明显增大。 实验验证：该小组同学设计如下方案进行实验，进一步验证猜想。补充表格内容。 实验序号 操作 测试温度 pH 2 采用水浴加热，__________，然后冷却至25℃，并记录溶液pH 25℃ B1 3 采用水浴加热，将0.10mol·L-1 NaHCO3溶液从25℃升温至65℃，然后冷却至25℃，并记录溶液pH 25℃ B2 实验结论：根据实验1~3的结果，小组同学认为猜想成立，其判断依据是(用表格pH数据说明)______________________________。 拓展总结：已知25℃碳酸电离常数为Ka1、Ka2，当溶液pH=12时，：______。 （6）写出NaHCO3在生产或生活中的一种应用__________________。 18. 钒是一种重要的有色金属，钒及其相关化合物被广泛用于航天工业、催化剂等领域。工业上可利用石煤矿(主要含及少量等物质)为原料生产，其中一种工艺流程如下： 已知：①； ②该工艺中分别在pH为3.4和5.4时完全转化为氢氧化物沉淀。 （1）酸浸过程中，为提高单位时间内钒的浸出率可采取的措施为___________(答出两条即可)。 （2）石煤矿中与在空气中焙烧转化为，写出该反应的化学方程式___________。 （3）难溶于水，溶液作为浸出剂，使钒元素以形式浸出。 ①将酸浸反应中浸钒的离子方程式补充完整(答题卡中写出完整离子方程式)：___________。 。 ②实验表明，保持硫酸浓度不变，一段时间后钒浸出速率逐渐变小，其可能的原因是___________。 （4）“滤渣b”的主要成分为___________。“滤液a”的pH不宜调的过高，否则可能会进一步发生反应：___________(写出离子方程式)，使最终得到的产品中会混有。 19. 育才中学的部分同学利用课余时间分成两个兴趣小组，进行化学实验探究。 Ⅰ．第一组：以过氧化氢()为对象进行实验。回答下列问题： 已知：纯过氧化氢()是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，为无色透明液体。 （1）该小组的同学查阅资料后发现为二元弱酸，，。 ①写出在水溶液中的电离方程式：_____。 ②如果常温下溶液pH=7，的酸式酸根离子与的浓度比为_____。 （2）测定某瓶过氧化氢溶液中的含量 ①取20.00mL试样置于锥形瓶中，用装有0.1000mol·L-1的酸性标准溶液的棕色_____式滴定管滴定。反应的离子方程式为_____。 ②滴定达到终点的现象为_____，记录数据。重复滴定两次，每次消耗的酸性标准溶液体积如下表所示： 实验次数 第一次 第二次 第三次 体积 则试样中过氧化氢的浓度为_____。(保留两位有效数字，下同) ③若实验测得的浓度比该瓶试剂标签上的数据低，下列哪些是造成偏低的可能原因：_____。 A．滴定终点读数时俯视读数 B．滴定管水洗后直接倒入KMnO4溶液进行滴定 C．锥形瓶水洗后未干燥 D．滴定时有几滴KMnO4溶液溅落在锥形瓶外 Ⅱ．第二组：已知溶液和溶液可发生反应：。为探究反应速率与的关系，该组同学设计下表进行四组实验，排水法收集N2.用秒表测量收集1.0mLN2所需的时间。每组实验过程中，其他反应物浓度变化很细心奥，忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如下表所示。 实验编号 溶液 溶液 醋酸 水 1 4.0 4.0 8.0 334 2 4.0 4.0 150 3 8.0 4.0 4.0 4.0 83 4 12.0 4.0 4.0 0.0 38 （3）①_____，_____。 ②该反应的速率方程为，k为反应速率常数。利用实验数据计算得_____(填整数)。 20. 我国科研人员成功研制出一条从二氧化碳合成淀粉的途径，其中第一步为，为推进“碳达峰”和“碳中和”目标实现的技术路线提供了一种新思路。 （1）已知：在25℃、101 kPa下，1 g液态甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出22.70 kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________。 （2）计算机模拟反应的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂上面的物质用“*”标注，“TS”表示在催化剂上发生化学反应时的过渡状态。 该历程中速率最快步骤的化学反应方程式为___________。 （3）实验研究表明，其他条件相同时，使用分子筛(分子筛能选择性分离出水蒸气)能有效提高甲醇的平衡产率，其原因是___________。 （4）恒温恒容下进行反应，能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A. 容器内的压强不再变化 B. 混合气体的平均摩尔质量不变 C. H-H键断裂与H-O键断裂数目之比为3：1 D. 容器内的气体总质量不再变化 （5）540K下，分别按初始投料比进行反应，得到不同压强下H2的平衡转化率关系如图甲： ①投料比的曲线为___________(填“a”、“b”或“c”)。 ②该反应压强平衡常数的表达式___________(用平衡分压代替平衡浓度)。 ③已知540K下该反应，540K下某时刻测得某容器内，此时v(正)___________v(逆)(填“>”、“=”或“>”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $