人教版九年级化学下册导学案:10.1 常见的酸和碱 （3份打包）

第十单元　酸和碱 课题1　常见的酸和碱 第2课时 学习目标 1.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途。 2.认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。 3.知道酸具有相似化学性质的原因。 自主研学 写出镁与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。 合作探究 二、常见的酸 1.几种常见的酸 观察实验,记录实验现象并完成下表 盐酸 硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 【交流讨论】 (1)打开浓盐酸的瓶盖会产生白雾,说明浓盐酸具有什么性质? 浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质? (2)阅读课本P52内容,说一说常见的酸还有哪些? 2.浓硫酸的腐蚀性 实验 放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 小结:(1)有吸水性,在实验室中常用它作　　　　　　　　。  (2)浓硫酸具有强腐蚀性,使用时必须十分小心。 (3)稀释浓硫酸的正确操作:　。  (4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应　　　　　　　　　　　　。  3.酸的化学性质 (1)观察实验,完成下表 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 (2)回忆所学的知识,完成下表 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式 镁 锌 铁 【思考交流】 上述反应的生成物有什么相同的地方? 【活动探究】完成下列实验,并填写表格。 在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉,过一会儿取出铁钉,用水洗净,观察铁钉表面和溶液颜色有什么变化。 现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸 【思考交流】 (1)上面反应的生成物有什么相同之处? (2)在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈?能否将生锈的铁制品长时间浸泡在酸中? 【小结】酸有一些相似的化学性质: (1)能　　　　　　　　　　　　　　。  (2)能　　　　　　　　　　　　　　。  (3)能　　　　　　　　　　　　　　。  学以致用 1.两只完全相同的烧杯,分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸,将它们在空气中放置一段时间,在这过程中(　　) A.浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大 B.浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大 C.浓盐酸会变质 D.浓硫酸的溶质的质量分数逐渐减小 2.酸具有共同的性质,是因为(　　) A.都能使石蕊溶液变红 B.都能解离出氢离子 C.都能跟碱反应生成盐和水 D.都含有氧元素 3.下列化合物可以由金属和酸直接反应制得的是(　　) A.氯化铜 B.氯化铁 C.硫酸铁 D.硫酸镁 4.一些国家正式使用碳酸水浇灌某些植物,这样做不能起到的作用是(　　) A.改良碱性土壤 B.改良酸性土壤 C.促进植物光合作用 D.提高农作物产量 5.将一枚表面有锈的铁钉放入过量的稀盐酸中,发生的反应有(用化学方程式表示):　　　　　　　　　　　　　。  参考答案 自主研学 Mg+2HClMgCl2+H2↑　Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ 合作探究 二、1. 盐酸 硫酸 颜色、状态 无色液体 无色液体 打开瓶盖后的现象 瓶口出现白雾 无明显现象 气味 刺激性气味 无味 [交流讨论](1)浓盐酸有挥发性,浓硫酸没有挥发性。 (2)硝酸、醋酸、磷酸等。 2.纸上留下黑色的字迹　小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑　布料上滴有浓硫酸的部位已破烂 小结:(1)干燥剂 (3)将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅拌 (4)立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 3.(1) 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 稀盐酸 变红色 不变色 稀硫酸 变红色 不变色 (2) 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式 镁 Mg+2HClMgCl2+H2↑ Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ 锌 Zn+2HClZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 铁 Fe+2HClFeCl2+H2↑ Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 【思考交流】都生成氢气。 【活动探究】 现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 红色固体消失,溶液变成黄色 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 铁锈+稀硫酸 红色固体消失,溶液变成黄色 Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 【思考交流】 (1)都生成水。 (2)加入盐酸,但不能将生锈的铁制品长时间浸泡在酸中。 【小结】 (1)使酸碱指示剂显示不同的颜色 (2)与多种活泼金属反应,生成氢气 (3)与某些金属氧化物反应,生成水 学以致用 1.D　2.B　3.D　4.B 5.Fe2O