人教版九年级化学下册导学案:9.2 溶解度 （2份打包）

第九单元　溶液 课题2　溶解度 第2课时 学习目标 1.了解固体物质溶解度的含义。 2.会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度,能依据给定的数据绘制溶解度曲线。 3.知道影响气体溶解度的一些因素。 自主研学 饱和溶液与不饱和溶液之间如何转化?说明溶解度的大小与哪些因素有关? 合作探究 二、固体的溶解度 这是小明的实验现象记录,请你们分析比较: 温度/℃ 溶剂质量/g 操作 NaCl现象 KNO3现象 20 20 加入溶质5 g,搅拌 固体溶解 固体溶解 20 20 加入溶质5 g,搅拌 固体不能完全溶解 固体不能完全溶解 20 再加5 mL水,搅拌 固体溶解 — 20 加热 — 固体溶解 在上面的探究中,其中溶解的NaCl和KNO3的质量是否相同?为什么? 　。  1.溶解度定义:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  [练习]查表91,完成下列练习: (1)20 ℃时,KCl的溶解度为　　　　;60 ℃时KNO3的饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液的质量比为　　　　　　　。  (2)下列对“20 ℃时,硝酸钾的溶解度为31.6 g”的解释正确的是(　　) A.20 ℃时,31.6 g硝酸钾溶解在水中 B.20 ℃时,100 g溶液中含31.6 g硝酸钾 C.31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态 D.20 ℃时,31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态 2.溶解度与溶解性的关系 查阅课本P36“资料卡片”,填空: 3.溶解度曲线 结合表91数据绘制NaCl和KNO3的溶解度曲线。 溶解度曲线 [讨论] (1)你所绘制的溶解度曲线有何特点? ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  ③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;……  (2)从你绘制的溶解度曲线图上找出KNO3和NaCl在25 ℃、85 ℃时的溶解度,填表: 25 ℃ 85 ℃ KNO3的溶解度/g NaCl的溶解度/g (3)固体溶解度随温度变化有两种表示方法:①列表法,如教材表91;②坐标法,如溶解度曲线。试比较这两种方法的优缺点。 优点 缺点 列表法 坐标法 (4)从图912中,比较出55 ℃时KCl、KNO3的溶解度大小。 55 ℃时,KCl的溶解度为　　　　;55 ℃时,KNO3的溶解度为　　　　　。  55 ℃时,KCl的溶解度　　　　(填“<”“=”或“>”)KNO3的溶解度。  (5)从溶解度曲线中,你还能得到哪些信息? 三、气体的溶解度 气体的溶解度受压强的影响。压强　　,气体溶解度　　;压强　　　,气体溶解度　　。  气体的溶解度受温度的影响。温度　　,气体溶解度　　;温度　　　,气体溶解度　　。  [讨论]用什么方法可以确定汽水中溶解的气体是二氧化碳?请完成方案设计。 猜想 操作 现象 结论 汽水中溶解的气体是二氧化碳 学以致用 1.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。 从图中可得到信息(任写四条): ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  ③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  ④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  2.右图是部分物质的溶解度曲线,根据该曲线图回答问题: (1)下列说法中错误的是　　　　(填A、B、C符号)。  A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B.0 ℃时物质的溶解度都为0 g C.图中所列物质的溶解度都随温度的升高而增大 (2)10 ℃时,100 g水中溶解　　　　　 g硝酸钾才能形成饱和溶液,则溶质、溶剂、溶液的质量比为　　　　　　　　　。  3.20 ℃时,取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯甲、乙、丙中,再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质,将温度升高到40 ℃,固体的溶解情况如图1所示。图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2,回答下列问题: (1)三种物质的溶解度关系为b>a>c时的温度为t℃,则t的取值范围是　　　　　。  (2)烧杯甲里是　　　　物质的溶液,烧杯乙里是　　　　物质的溶液。  (3)40 ℃时,烧杯　　　　里的溶液中溶剂最少。  参考答案 自主研学 溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关,还与温度有关。 合作探究 二、不同。改变了温度和溶剂的量,溶解的量不同 1.在一定温度下,某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 (1)34 g　110∶100∶210　(2)D 2.难溶