专题12 综合应用题（5年汇编）（通用专用）2022-2026年中考化学真题分类汇编

**基本信息** 汇集2022-2026河南中考化学真题及2026各地模拟综合应用题，以高铁、氢能、航天等时代情境为载体，融合实验探究与定量计算。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|14题|金属材料、碳循环、酸碱盐提纯、能源转化等|高铁金属锈蚀条件探究（2026真题）、氢能炼钢工艺流程分析（2026真题），结合实验设计与化学方程式计算，体现真实问题解决能力|

专题12 综合应用题 5年真题1年模拟 1.【答案】（1）a     （2）①     ② 镍>铜>银     （3）① 水（或H2O）    ② a中铁丝2分钟生锈，b中铁丝3分钟生锈    ③ 温度     （4）① 节约资源（或减少废物堆积，减少碳排放等合理即可）    ② 氧化铁与氢气在高温下反应生成铁和水，设参加反应的氢气的质量为x，列式可得 ，。 答：参加反应的氢气的质量为30t。      2.【答案】（1）c     （2）① 温度达到可燃物的着火点    ②     ③ 二氧化硫（合理即可）     （3）① 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分    ②     ③ 置换反应     （4）1760kg      3.【答案】（1）CO2     （2）6     （3）b     （4）① 、    ② 将尾气点燃(或进行收集)     （5）① C、H(或碳、氢)    ② 甲中的二氧化碳被烧碱溶液吸收，植物不能进行光合作用    ③ 取样于试管中，加入适量氯化钙溶液，产生白色沉淀     （6）解：设理论上能够吸收CO2的质量为x    x=66t 答：理论上能够吸收CO2的质量是66t。      4.【答案】（1）4     （2）d     （3）① 用一燃着的酒精灯放在尾气处理处，将尾气点燃    ② 氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而使瓶内的气体被消耗，压强变小，气球变大     （4）① B    ② E    ③ C    ④      （5）设：理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是。 答：理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是73g。      5.【答案】（1）b     （2）改良酸性土壤      （3）①     ② 溶液由红色变为无色     （4）① 玻璃棒    ② 氢氧化镁 Mg(OH)2    ③ 取适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠     （5）19.6t      1．【答案】(1) 7 a (2) 氯化钠的溶解度受温度影响较小，降温结晶效果差，蒸发结晶更适合 Na2CO3（合理即可） 蒸发结晶、趁热过滤 (3) 蒸馏水 设需要氯化镁的质量为x。 解得：x=19t 答：理论上需要氯化镁的质量为19t。 2．【答案】(1) (2) 过滤 物理变化 一部分氯化钠溶解在不饱和氯化钠溶液中，导致氯化钠损失 5000 (3) 仰视 7.5 (4)解：设理论上可减少二氧化碳排放的质量为x x=13.75 t 答：理论上可减少二氧化碳排放的质量是13.75 t。 3．【答案】(1)b (2) 吸水性 < (3)c (4) 5.13 引流 (5)解：设理论上需要的质量为x。 ， 答：理论上需要的质量为53t。 4．【答案】(1)常温下，铝能与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 (2) (3) 补充铁钉完全浸没在煮沸的蒸馏水中不生锈的实验 a处细铁丝生锈，b处细铁丝不生锈(或U形管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈) (4) [或] 一定有Fe、Ag，可能有Zn (5)解：设10 g该黄铜样品中锌的质量为x 生成氢气的质量为 该黄铜样品中铜的质量分数为 答：该黄铜样品中铜的质量分数为35%。 5．【答案】(1) (2)B (3) 、 > (4)取少量浸出液，滴加足量稀盐酸，若产生气泡，则含有碳酸钠，若无气泡，则不含碳酸钠。（合理即可） (5)食醋 (6)解：设参加反应的的质量为x。 石灰石中含的质量为：。因为反应的质量等于石灰石中的初始质量，所以石灰石已完全分 答：石灰石完全分解。（合理即可） 6．【答案】(1) C 大于 (2)燃烧产物无污染（或热值高） (3) 稀盐酸（或稀硫酸等） (4) 溶液加在溶液之后 (5)设理论上需要消耗CO的质量为x，则 x=16.8t 答：理论上需要消耗CO16.8吨。 7．【答案】(1) 分子 (2) 、 产生白色沉淀 (3) 锥形瓶中溶液由红色变为无色 、（或氢氧化钠和氯化钠） 18.25 8．【答案】(1) 不可再生 物理 (2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (3) 除去剩余的碳酸钠和氢氧化钠 偏低 (4) H2 Cl2 (5)设吸收13.2t二氧化碳，理论上需要10%的氢氧化钠溶液的质量是x， x=240t， 答：吸收13.2t二氧化碳，理论上需要10%的氢氧化钠溶液的质量是240t。 9．【答案】(1)蛋白质 (2)B (3)放出 (4) (5) 稀盐酸（合理即可） 溶液变浑浊 (6)食醋中的醋酸能与皮蛋中的碱发生中和反应 (7)解：设40g皮蛋浸出液中氢氧化钠的质量为x   x=0.8g 则该浸出液中NaOH的质量分数为： 答：该浸出液中NaOH的质量分数为2% 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题12 综合应用题 5年真题1年模拟 考点分类 河南考情（2021-2026） 考点1 综合应用题 2026河南(1题)、2025河南(1题)、2024河南(1题)、2023河南(1题)、2022河南(1题) 1.(2026·河南·中考真题)中国高铁发展取得了重大成就。某小组围绕高铁中的金属材料开展实践活动。 （1）高铁电路中使用的电线有铜制的，主要是利用了铜的　　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．导电性       b．金属光泽       c．导热性       d．硬度大 （2）用化学方法为该活动制作纪念章，操作如下：用蘸有某种溶液的毛笔在打磨过的金属板上绘制图案，充分反应后，经洗涤、干燥，即可制作出一枚纪念章。 ①若用铁板和硫酸铜溶液进行制作，则发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 ②用铜板和硝酸银溶液也可制作，而用铜板和硫酸镍(NiSO4)溶液则不能。由此推测，铜、银、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　　。 （3）钢铁的锈蚀及防护是重要的研究课题。该小组设计实验来探究铁丝生锈的条件及影响生锈快慢的因素，如下图所示，所用热水为煮沸过的蒸馏水。实验中，观察到铁丝a、b、e生锈的时间分别为2分钟、3分钟、7分钟左右，铁丝c、d久置不生锈。 ①通过对比铁丝b、c的实验现象，可说明铁丝生锈的过程需有　　　　　　　　　　　　参加反应。 ②可证明氯化钠能加快铁丝生锈的实验现象是什么？　　　　　　　　　　　 ③通过该实验探究可知，影响铁丝生锈快慢的因素除氯化钠外，还有什么因素？　　　　　　　　　　　 （4）高铁建设需要大量钢铁。绿色氢能正助力我国冶金行业从“碳冶金”向“氢冶金”转变。氢能炼钢的主要工艺流程如下图所示。 ①将废钢作为原料投入炼钢炉，除能调整钢铁的含碳量外，还对促进社会可持续发展有哪些意义？　　　　　　　　　　　 (写出一条) ②炼铁炉中，高温下氢气与氧化铁发生反应得到铁。若生产560 t铁，则参加反应的氢气的质量是多少？　　　　　　　　　　　(写出计算过程) 2.(2025·河南·中考真题)化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。 （1）社会发展离不开优质能源开发。下列属于可再生能源的是　　　　　　　(填字母)。 a．煤                    b．石油                    c．氢气                    d．天然气 （2）能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了下图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。 ①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是　　　　　　　。 ②天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为　　　　　　　。 ③天然气作为一种比较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是　　　　　　　(填一种即可)。 （3）捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集工艺流程如下图所示。 ①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点　　　　　　　　。 ②写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式　　　　　　　　。 ③以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是　　　　　　　。 （4）新能源在我国航天科技领域有着广泛的应用，火箭发射卫星时常用液氢和液氧作推进剂。要将卫星送达预定轨道，某型火箭至少需要燃烧220kg的液氢才能提供足够的能量。理论上该火箭需要携带液氧的质量是　　　　　　　　。 3.(2024·河南·中考真题)碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 （1）“低碳行动”中的“碳”指的是　　　　　　　(填“C”“CO”或“CO2”)。 （2）如图是元素周期表中的一格。碳原子核外电子数为　　　　　　　。 （3）关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是　　　　　　　(填字母)。 a.金刚石和石墨都属于碳的单质 b.石墨转化为金刚石属于物理变化 c.它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 d.金刚石和石墨里碳原子排列方式不同 （4）探究炼铁原理的实验装置如图。在V形管内反应的化学方程式为　　　　　　(写出一个即可)；从环境保护的角度考虑，处理尾气的方法为　　　　　　。 （5）植物光合作用可表示为：二氧化碳+水有机物+氧气，推测该有机物中一定含有的元素是　　　　　　　　。探究光合作用原料的装置如图(实验过程略去)。 ①实验时，乙中的植物叶片能检测出光合作用生成的有机物，而甲中的不能。请加以解释　　　　　　。 ②请设计方案，检验实验后的烧碱溶液中生成的新物质　　　　　　。(写出选用的试剂和现象即可) （6）用CO2和H2作原料可制取甲醇，化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。若生产48t甲醇，理论上能够吸收CO2的质量是多少？ 4.(2023·河南·中考真题)碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。     （1）如图是碳原子的结构示意图，图中的数值为　　　　　。 （2）碳元素可组成多种单质，下列有关说法不正确的是　　　　　(填字母)。 a．金刚石的硬度很大 b．每个C60分子是由60个碳原子构成的 c．石墨的导电性良好 d．金刚石、石墨和C60里碳原子排列方式相同 （3）CO和CO2均属于碳的氧化物。下列图示中，A是CO还原Fe2O3的部分实验装置，B是探究CO2性质的趣味实验装置。     ①写出装置A中CO还原Fe2O3的化学方程式；从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法　　　　　。 ②装置B中，注入浓NaOH溶液后，可观察到气球逐渐胀大，请分析原因　　　　　。 （4）实验室制取CO2等常见气体的相关装置如下图所示。     ①实验室用大理石和稀盐酸反应制取干燥的CO2，所需装置从左到右的正确连接顺序为　　　　　接　　　　　接　　　　　(填字母)。 ②用①中装置，选择过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2，写出反应的化学方程式　　　　　。 （5）现用大理石和稀盐酸反应制取4.4g二氧化碳，理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是多少？ 5.(2022·河南·中考真题)酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有　　　　　　（填字母）。 a．酸性                  b．吸水性                 c．氧化性               d．脱水性 （2）请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。 （3）中和反应是化学学习和研究的重要内容。 ①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为　　　　　　。 ②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是　　　　　　。 （4）食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为　　　　　　（填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。 ②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、　　　　　　、CaCO3和BaCO3。 ③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。　　　　　　（简要叙述实验步骤及现象） （5）工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？ 1．（2026·河南洛阳·一模）海洋是巨大的资源宝库，海水制盐、制氢提镁等都是对海洋资源的充分利用。 (1)配制模拟海水 借助 AI查询得到常温下海水中部分溶质的质量分数如下表： 溶质种类 NaCl MgCl2 CaCl2 溶质质量分数% 3.5 0.5 0.1 配制 200g模拟海水，需要氯化钠___________g。配制过程中若其他操作正确，量取水时俯视读数，会使溶液溶质质量分数___________(填字母)。 a．偏大    b．偏小    c．不变 (2)海水制盐 同学们通过以下操作模拟海水制盐：取样→浓缩→结晶→提纯。 ①浓缩制得粗盐过程中为什么要采用蒸发而不是降低溶液温度的方法？___________。 ②结晶后的溶液中是否含有CaCl2，可加入___________(写化学式)溶液来进行检验。 ③提纯氯化钠时可采用什么物理方法来去除粗盐晶体中的可溶性杂质？___________。 (3)海水制氢提镁 我国科研团队依靠新技术电解海水，以实现氢气和氢氧化镁量产，大幅降低氢气生产成本。 ①写出电解水制取氢气的化学方程式___________。 ②新工艺电解海水时使用特制“不粘锅”电极，电解时产生的副产物氢氧化镁不会沉积在电极上从而使电解持续进行。将氢氧化镁从海水中分离后表面仍含有少量氯化钠，可用___________反复冲洗除去。将氢氧化镁加入稀盐酸中可制取氯化镁，其反应的化学方程式为___________。 ③电解熔融氯化镁可以制取金属镁，反应的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑，若通过该反应制取4.8t的镁，理论上需要 MgCl2的质量是____？(写出具体计算过程) 2．（2026·河南郑州·一模）我国是海洋大国，拥有丰富的海洋资源。某化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”的实践活动。 【任务一】调查海洋资源 (1)海底蕴藏丰富的石油和天然气资源。天然气主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为_______。 【任务二】利用海水制盐与用盐 1 t海水中氯化钠、氯化镁、硫酸镁的质量及溶解度 物质 氯化钠 氯化镁 硫酸镁 质量/g 26960 3065 2340 20 ℃时溶解度/g 36.0 54.6 33.7 70 ℃时溶解度/g 37.8 61.3 58.5 (2)制盐：利用1 t海水制盐的过程如图1所示。 ①操作Ⅰ的名称是_______。 ②加热蒸干海水得到淡水的过程，发生的变化是_______(填“物理变化”或“化学变化”)。 ③操作Ⅱ利用一定量的饱和氯化钠溶液冲洗粗盐，除去可溶性杂质。若选用不饱和氯化钠溶液冲洗粗盐，可能会造成的后果是_______。 ④操作Ⅱ也可以利用一定量的70℃的水提纯粗盐，将粗盐(从1 t海水中获得)中的氯化镁、硫酸镁除去，同时减少氯化钠的损失，理论上加入70℃的水的最少质量为_______g。 (3)用盐：在农业生产中，用氯化钠固体和水配制150 kg溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。 ①用所配溶液选出的种子整体质量不好。可能是配制溶液过程中，其他操作均正确，量取水时_______(填“仰视”或“俯视”)读数。(已知：溶液的溶质质量分数越大密度越大) ②欲筛选出更饱满的优质种子，现将150 kg溶质质量分数为16%的氯化钠溶液提升到20%，需再加入氯化钠的质量为_______kg。 【任务三】利用海水制氢与用氢 (4)我国首个海洋氢氨醇一体化项目成功在海上平台产出首批绿色甲醇，开创了清洁能源新纪元。利用海水制取的氢气与捕集的二氧化碳，在催化剂作用下转化为甲醇(CH3OH)和水。若生产10 t甲醇，理论上可减少二氧化碳排放的质量是多少？ 3．（2026·河南濮阳·一模）酸、碱、盐种类繁多，在生产和生活中有广泛应用。 (1)悦悦同学在进行化学实验操作时，不慎将盐酸洒到大理石地面上，有气体产生。这种气体是____（填字母）。 a.氮气　　　　 b.二氧化碳　　　　 c.氢气　　　　 d.氧气 (2)通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2：向一定体积NaOH溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-2所示。 ①由实验1可推测NaOH固体具有的性质是________。 ②实验2所发生的化学方程式为________。 ③实验2中所得b点溶液中离子数目：H+__Na+（选填“＞”“＜”“＝”或“不能确定”）。 (3)侯德榜是我国制碱工业的先驱，他创立了“联合制碱法”（又称侯氏制碱法），其中“碱”指的是__（填字母）。 a.烧碱             b.氢氧化钙             c.苏打             d.碳酸氢钠 (4)某粗盐样品中含有少量的硫酸镁杂质，欲通过洗涤的方法除去杂质硫酸镁，如表为此粗盐样品成分及70℃时各成分的溶解度。 物质 质量/g 溶解度/g 氯化钠 27 37.5 硫酸镁 3 58.5 柯柯同学设计方案如下： 取30g粗盐样品放在滤纸上，加入一定质量70℃的水，并趁热过滤，然后再将滤纸上的精盐转移到蒸发皿上烘干。回答下列问题： ①上述设计方案中，所需70℃水的最小质量是__g（结果保留两位小数）。 ②上述实验方案中，过滤时玻璃棒的作用是________。 (5)工业上利用Na2CO3和Ca(OH)2反应制取氢氧化钠，欲制取40t氢氧化钠，请计算理论上需要Na2CO3的质量。 4．（2026·河南信阳·一模）2026年我国航天领域将迎来全新突破，“梦舟一号”无人首飞、长征十号运载火箭测试、嫦娥七号探月任务将相继实施，为我国2030年实现中国航天员首次登月奠定基础。铝、锌、铁等金属及合金广泛用于各类航天设备的核心部件。 (1)“梦舟一号”返回舱外壳采用铝合金，铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是___________。 (2)长征十号发动机支架用高强度铁合金。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为___________。 (3)嫦娥七号铁制零部件需严格防锈，某兴趣小组用下图的实验装置探究铁锈蚀条件(夹持装置已略去)。 ①要想达到实验目的，还需补充什么实验___________？ ②打开活塞，向锥形瓶中缓慢滴加过氧化氢溶液，持续反应5分钟后，装置B中的现象是___________，达到实验目的之一、 ③实验室常用稀盐酸去除铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为___________。 (4)为探究锌、铁、银的金属活动性顺序，某同学利用下图所示装置进行实验。将金属铁加到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变成浅绿色；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中的溶液进入左管，观察到溶液浅绿色变浅直至消失。 ①请写出一个有关反应的化学方程式___________。 ②充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，请分析该固体的成分___________。 (5)航天设备导电触点选用黄铜。为了测定某黄铜样品(假设样品中仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组的同学称取10 g该黄铜粉末于烧杯中，加入50 g稀硫酸恰好完全反应，最后测得烧杯内剩余物的质量为59.8 g。计算该黄铜样品中铜的质量分数。 5．（2026·河南焦作·一模）清代《随息居饮食谱》提到“皮蛋，味辛、涩、甘、咸，能泻热、醒酒、去大肠炎、治泻痢，能散能敛”。将生石灰，碳酸钠，水，食用盐和黄泥等配料按比例调成浆糊状，将调制好的料浆均匀裹满鲜蛋，密封保存，数天后即可食用。兴趣小组分析皮蛋外层泥料中配料成分实验流程如下： 回答下列问题。 (1)配料按比例调成浆糊状中发生反应的化学方程式为_________、_________。 (2)进行操作1的实验装置是____（填序号） A． B． C． D． (3)浸出液中一定含有的溶质是______；用pH试纸检测浸出液酸碱性时pH___7（填“<”、“>”或“=”）。 (4)浸出液可能含有碳酸钠，请设计实验检验浸出液是否含有碳酸钠____________（写出实验操作和现象） (5)在凉拌皮蛋中加入姜末或蒜末，尤其加入______（填厨房调味品名称）才能很好地中和皮蛋的涩味。 (6)工业上高温煅烧石灰石（主要成分是）可制取生石灰。取含杂质20%的石灰石l25t进行煅烧（杂质不反应），若煅烧一段时间后剩余固体质量为81t，通过计算判断石灰石是否完全分解。 6．（2026·河南新乡·一模）材料的利用在科技和人类日常生活中发挥着巨大的作用。 (1)2025年，我国人形机器人出货量很大。某款人形机器人面罩采用玻璃钢打造，该材料属于（填标号）____。 A．金属材料            B．合成材料            C．复合材料            D．无机非金属材料 其关节部位采用钛铝合金，该钛铝合金的硬度____纯铝的硬度（填“大于”“小于”或“等于”）。 (2)2026年2月7日，长征二号运载火箭成功发射可重复使用的试验航天器。此次任务中使用液氢为动力燃料，氢气作燃料的优势是____（答出一条即可）。 (3)“爆炸盐”是一种家庭常用洗涤剂，主要有效成分为过碳酸钠（），在水中易分解为两种化合物，其兼具碳酸钠和过氧化氢的性质。兴趣小组对某品牌“爆炸盐”进行如下探究：取少量该品牌爆炸盐于烧杯中，加水搅拌，形成无色溶液A；取少量溶液A于试管中，将带火星的木条伸入试管中，木条不复燃；加入少量固体时有大量气泡冒出，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃。 ①上述实验产生大量气泡的原因是______（用化学方程式表示）。 ②向溶液A中加入_____（任填一种），可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 (4)某超市出售的一种海盐由某盐场提供，该盐场用海水制得的粗盐中含有和可溶性杂质，为得到较纯的氯化钠，某化学小组设计了如下实验方案：溶解后，可依次加入过量的、和NaOH溶液，过滤，在滤液中加入适量盐酸后蒸发。 ①过程中的错误之处是_____。 ②除去中硫酸根离子发生反应的化学方程式是_____。 (5)钢铁也是生活中用处非常广泛的材料，炼钢厂用40 t含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，理论上需要消耗CO多少吨？ 7．（2026·河南安阳·二模）从不同角度认识化学反应能为我们理解和研究化学变化建构出立体的思维模型。 I.由宏观到微观 (1)如图是某反应的微观示意图。 ①微观分析，反应前后发生变化的微观粒子是______(填“分子”或“原子”) ②宏观分析，该反应产生了新物质，反应的化学方程式为______。 II.由现象到性质 (2)利用如图所示装置制取CO2并研究其性质。将Y形试管倾斜，使N中试剂流入M中与CaCO3完全反应，然后向M中注入足量浓NaOH溶液。 ①整个实验过程中，观察到气球先变大后变小，请分别用化学方程式解释原因______。 ②注入足量浓NaOH溶液充分反应后，M中的现象是什么______？ III.由定性到定量 (3)利用如图1所示装置，向含有少量酚酞溶液的20mL0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH(纵坐标)随所加盐酸体积(横坐标)变化的曲线。 ①实验时，图1所示装置中能够证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了化学反应的现象是_____。 ②图2中a点所示溶液中的溶质为______(不考虑酚酞)。 ③利用化学方程式能够对化学反应进行定量计算。请根据题中数据计算图2中b的值约为多少______。(该实验条件下，氢氧化钠溶液与盐酸的密度均约为1g/mL) 8．（2026·河南南阳·二模）石油被誉为“工业的血液”，是当今世界最重要的能源之一。海湾地区（中东）是全球石油供应的核心地带，近年来该地区因地缘局势紧张导致石油供应出现波动，全球对清洁能源转型的需求也更加迫切。我国坚持绿色发展理念，积极推动能源结构优化，为实现“碳达峰·碳中和”目标而不懈努力。请结合所学化学知识，回答下列问题。 (1)石油属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。石油通过分馏得到多种燃料和化工原料，该过程属于__________（填“物理”或“化学”）变化。 (2)氢能源是较理想的新能源之一。写出实验室制取氢气的化学方程式为__________。 (3)海湾地区在开采和加工石油的过程中会产生大量含盐废水（主要含NaCl、、等）和副产物粗盐。某学习小组对该地区的粗盐进行了提纯实验，流程如下： ①加入过量溶液时发生反应的化学方程式为__________。 ②最后一步加入适量稀盐酸的作用是__________。 ③若在蒸发结晶过程中未用玻璃棒不断搅拌，可能导致精盐产率__________（填“偏高”或“偏低”）。 (4)在石油化工行业，通过电解饱和食盐水可以制取大量的氢氧化钠，这是氯碱工业的核心反应。电解饱和食盐水制取氢氧化钠的化学方程式为： ____________________；请将横线上的产物化学式补充完整。 (5)我国“十四五规划”明确提出2060年前实现“碳中和”，CCUS（碳捕集、利用与封存）是国际公认的三大减碳途径。实际生产中可采用氢氧化钠溶液来捕集，若吸收13.2t二氧化碳，理论上需要10%的氢氧化钠溶液的质量是多少？（写出计算过程） 9．（2026·河南三门峡·二模）《随息居饮食谱》中记载皮蛋具有中和胃酸、保护血管等功能。品尝皮蛋有明显涩味，化学社团以“皮蛋”为主题开展项目式学习。 【任务一】体验皮蛋制作工艺 制作流程： (1)新鲜鸭蛋中富含的营养物质为________。 (2)下列关于皮蛋制作的说法错误的是________(填字母) A．“选蛋”时需要挑选新鲜、无破损的鸭蛋 B．“裹料泥”时，料泥的用量越多，制作效果越好 C．“裹稻壳”可隔离料泥，防止鸭蛋之间相互粘连 D．“密封腌制”可防止料泥与空气接触，保证腌制效果 (3)戴上手套将皮蛋粉加水“配料”时感到烫手，主要原因是生石灰与水反应______(“放出”或“吸收”)热量。 【任务二】探究皮蛋涩味来源 【查阅资料】涩味来自皮蛋浸出液中的碱性物质，碱液会渗入蛋内使蛋白质凝固。 (4)结合皮蛋粉成分分析，皮蛋制作过程中一定会生成NaOH。相关反应的化学方程式为ⅰ.，ⅱ.________。 【提出问题】皮蛋浸出液中的碱性物质除了NaOH，还可能有什么？ 【作出猜想】猜想一：    猜想二： 【进行实验】 (5) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量浸出液，滴加足量_______ 始终无气泡产生 猜想一不成立 ②另取少量浸出液，通入气体 ________ 猜想二成立 【任务三】解密皮蛋去涩原理 (6)皮蛋略带碱涩味。食用皮蛋时加入食醋可除去其涩味的原因是________。 (7)取40 g皮蛋浸出液(假设其中的碱性物质仅为NaOH)，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全中和时消耗稀盐酸20 g。计算该浸出液中NaOH的质量分数。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题12 综合应用题 5年真题1年模拟 考点分类 河南考情（2021-2026） 考点1 综合应用题 2026河南(1题)、2025河南(1题)、2024河南(1题)、2023河南(1题)、2022河南(2题) 1.(2026·河南·中考真题)中国高铁发展取得了重大成就。某小组围绕高铁中的金属材料开展实践活动。 （1）高铁电路中使用的电线有铜制的，主要是利用了铜的　　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．导电性       b．金属光泽       c．导热性       d．硬度大 （2）用化学方法为该活动制作纪念章，操作如下：用蘸有某种溶液的毛笔在打磨过的金属板上绘制图案，充分反应后，经洗涤、干燥，即可制作出一枚纪念章。 ①若用铁板和硫酸铜溶液进行制作，则发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 ②用铜板和硝酸银溶液也可制作，而用铜板和硫酸镍(NiSO4)溶液则不能。由此推测，铜、银、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　　。 （3）钢铁的锈蚀及防护是重要的研究课题。该小组设计实验来探究铁丝生锈的条件及影响生锈快慢的因素，如下图所示，所用热水为煮沸过的蒸馏水。实验中，观察到铁丝a、b、e生锈的时间分别为2分钟、3分钟、7分钟左右，铁丝c、d久置不生锈。 ①通过对比铁丝b、c的实验现象，可说明铁丝生锈的过程需有　　　　　　　　　　　　参加反应。 ②可证明氯化钠能加快铁丝生锈的实验现象是什么？　　　　　　　　　　　 ③通过该实验探究可知，影响铁丝生锈快慢的因素除氯化钠外，还有什么因素？　　　　　　　　　　　 （4）高铁建设需要大量钢铁。绿色氢能正助力我国冶金行业从“碳冶金”向“氢冶金”转变。氢能炼钢的主要工艺流程如下图所示。 ①将废钢作为原料投入炼钢炉，除能调整钢铁的含碳量外，还对促进社会可持续发展有哪些意义？　　　　　　　　　　　 (写出一条) ②炼铁炉中，高温下氢气与氧化铁发生反应得到铁。若生产560 t铁，则参加反应的氢气的质量是多少？　　　　　　　　　　　(写出计算过程) 【答案】（1）a     （2）①     ② 镍>铜>银     （3）① 水（或H2O）    ② a中铁丝2分钟生锈，b中铁丝3分钟生锈    ③ 温度     （4）① 节约资源（或减少废物堆积，减少碳排放等合理即可）    ② 氧化铁与氢气在高温下反应生成铁和水，设参加反应的氢气的质量为x，列式可得 ，。 答：参加反应的氢气的质量为30t。      【解析】(1)以铜制作电线利用的是铜的导电性。 (2)① 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式略。 ② 铜可与硝酸银溶液反应说明金属活动性铜>银；铜与硫酸镍不反应，说明金属活动性镍>铜；综上可得金属活动性镍>铜>银。 (3)① b为浸水且与氧气接触的铁丝，c为干燥且与氧气接触的铁丝；b生锈，c不生锈，说明铁丝生锈过程中需有水参加反应。 ② a浸有氯化钠溶液，与氧气接触，位于水槽中；b浸有水，与氧气接触，位于水槽中；a，b两组实验的变量只有氯化钠，a比b先生锈，说明氯化钠可以加快生锈的速度。 ③ b中铁丝3分钟作用生锈，e中铁丝7分钟左右生锈，对比b，e实验变量只有温度不同，所以可以验证提高温度可以加快铁生锈的速度。 (4)①废钢作为原料投入炼钢炉，对促进社会可持续发展的意义有：可以节约资源、减少废物堆积、节约能源、减少碳排放等。 ② 略。 2.(2025·河南·中考真题)化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。 （1）社会发展离不开优质能源开发。下列属于可再生能源的是　　　　　　　(填字母)。 a．煤                    b．石油                    c．氢气                    d．天然气 （2）能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了下图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。 ①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是　　　　　　　。 ②天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为　　　　　　　。 ③天然气作为一种比较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是　　　　　　　(填一种即可)。 （3）捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集工艺流程如下图所示。 ①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点　　　　　　　　。 ②写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式　　　　　　　　。 ③以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是　　　　　　　。 （4）新能源在我国航天科技领域有着广泛的应用，火箭发射卫星时常用液氢和液氧作推进剂。要将卫星送达预定轨道，某型火箭至少需要燃烧220kg的液氢才能提供足够的能量。理论上该火箭需要携带液氧的质量是　　　　　　　　。 【答案】（1）c     （2）① 温度达到可燃物的着火点    ②     ③ 二氧化硫（合理即可）     （3）① 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分    ②     ③ 置换反应     （4）1760kg      【解析】(1)a、煤属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，不符合题意； b、石油属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，不符合题意； c、氢气可通过电解水得到，属于可再生能源，符合题意； d、天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，不符合题意。 故选c； (2)① 煤的着火点较高，不易被点燃，点燃煤时常用柴草引燃，是因为柴草燃烧放出热量，可使温度升高达到煤的着火点，故说明可燃物燃烧需要的条件之一是：温度达到可燃物的着火点； ② 天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： ； ③ 煤燃烧会产生二氧化硫、一氧化碳等污染物，而天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，使用天然气可以减少的空气污染物是二氧化硫等； (3)① 捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，“喷淋”方式的优点：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； ② 二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，则反应分离室中生成NaOH的反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； ③ 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故不涉及置换反应； (4)解：设理论上该火箭需要携带液氧的质量是x    x=1760kg 答：理论上该火箭需要携带液氧的质量是1760kg。 3.(2024·河南·中考真题)碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 （1）“低碳行动”中的“碳”指的是　　　　　　　(填“C”“CO”或“CO2”)。 （2）如图是元素周期表中的一格。碳原子核外电子数为　　　　　　　。 （3）关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是　　　　　　　(填字母)。 a.金刚石和石墨都属于碳的单质 b.石墨转化为金刚石属于物理变化 c.它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 d.金刚石和石墨里碳原子排列方式不同 （4）探究炼铁原理的实验装置如图。在V形管内反应的化学方程式为　　　　　　(写出一个即可)；从环境保护的角度考虑，处理尾气的方法为　　　　　　。 （5）植物光合作用可表示为：二氧化碳+水有机物+氧气，推测该有机物中一定含有的元素是　　　　　　　　。探究光合作用原料的装置如图(实验过程略去)。 ①实验时，乙中的植物叶片能检测出光合作用生成的有机物，而甲中的不能。请加以解释　　　　　　。 ②请设计方案，检验实验后的烧碱溶液中生成的新物质　　　　　　。(写出选用的试剂和现象即可) （6）用CO2和H2作原料可制取甲醇，化学方程式为CO2+3H2 CH3OH+H2O，该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。若生产48t甲醇，理论上能够吸收CO2的质量是多少？ 【答案】（1）CO2     （2）6     （3）b     （4）① 、    ② 将尾气点燃(或进行收集)     （5）① C、H(或碳、氢)    ② 甲中的二氧化碳被烧碱溶液吸收，植物不能进行光合作用    ③ 取样于试管中，加入适量氯化钙溶液，产生白色沉淀     （6）解：设理论上能够吸收CO2的质量为x    x=66t 答：理论上能够吸收CO2的质量是66t。      4.(2023·河南·中考真题)碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。     （1）如图是碳原子的结构示意图，图中的数值为　　　　　。 （2）碳元素可组成多种单质，下列有关说法不正确的是　　　　　(填字母)。 a．金刚石的硬度很大 b．每个C60分子是由60个碳原子构成的 c．石墨的导电性良好 d．金刚石、石墨和C60里碳原子排列方式相同 （3）CO和CO2均属于碳的氧化物。下列图示中，A是CO还原Fe2O3的部分实验装置，B是探究CO2性质的趣味实验装置。     ①写出装置A中CO还原Fe2O3的化学方程式；从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法　　　　　。 ②装置B中，注入浓NaOH溶液后，可观察到气球逐渐胀大，请分析原因　　　　　。 （4）实验室制取CO2等常见气体的相关装置如下图所示。     ①实验室用大理石和稀盐酸反应制取干燥的CO2，所需装置从左到右的正确连接顺序为　　　　　接　　　　　接　　　　　(填字母)。 ②用①中装置，选择过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2，写出反应的化学方程式　　　　　。 （5）现用大理石和稀盐酸反应制取4.4g二氧化碳，理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是多少？ 【答案】（1）4     （2）d     （3）① 用一燃着的酒精灯放在尾气处理处，将尾气点燃    ② 氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而使瓶内的气体被消耗，压强变小，气球变大     （4）① B    ② E    ③ C    ④      （5）设：理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是。 答：理论上需质量分数为10%的盐酸的质量是73g。      5.(2022·河南·中考真题)酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有　　　　　　（填字母）。 a．酸性                  b．吸水性                 c．氧化性               d．脱水性 （2）请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。 （3）中和反应是化学学习和研究的重要内容。 ①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为　　　　　　。 ②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是　　　　　　。 （4）食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为　　　　　　（填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。 ②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、　　　　　　、CaCO3和BaCO3。 ③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。　　　　　　（简要叙述实验步骤及现象） （5）工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？ 【答案】（1）b     （2）改良酸性土壤      （3）①     ② 溶液由红色变为无色     （4）① 玻璃棒    ② 氢氧化镁 Mg(OH)2    ③ 取适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠     （5）19.6t      【解析】(1)浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可作干燥剂。 故选b； (2)氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤； (3)① 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故填：； ② 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，至稀盐酸过量，稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故观察到溶液由红色变为无色； (4)① 溶解所需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发所需的玻璃仪器是玻璃棒，故都需要用到的一种玻璃仪器为玻璃棒； ② 粗盐中含氯化钙、氯化镁、硫酸钠，加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钡和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过量的氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故固体甲中含BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3； ③ 溶液乙中含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可用过量的氯化钙溶液检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故：取适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠； (5)解：设需要这种废硫酸的质量是x，           x=19.6t 答：需要这种废硫酸的质量是19.6t。 1．（2026·河南洛阳·一模）海洋是巨大的资源宝库，海水制盐、制氢提镁等都是对海洋资源的充分利用。 (1)配制模拟海水 借助 AI查询得到常温下海水中部分溶质的质量分数如下表： 溶质种类 NaCl MgCl2 CaCl2 溶质质量分数% 3.5 0.5 0.1 配制 200g模拟海水，需要氯化钠___________g。配制过程中若其他操作正确，量取水时俯视读数，会使溶液溶质质量分数___________(填字母)。 a．偏大    b．偏小    c．不变 (2)海水制盐 同学们通过以下操作模拟海水制盐：取样→浓缩→结晶→提纯。 ①浓缩制得粗盐过程中为什么要采用蒸发而不是降低溶液温度的方法？___________。 ②结晶后的溶液中是否含有CaCl2，可加入___________(写化学式)溶液来进行检验。 ③提纯氯化钠时可采用什么物理方法来去除粗盐晶体中的可溶性杂质？___________。 (3)海水制氢提镁 我国科研团队依靠新技术电解海水，以实现氢气和氢氧化镁量产，大幅降低氢气生产成本。 ①写出电解水制取氢气的化学方程式___________。 ②新工艺电解海水时使用特制“不粘锅”电极，电解时产生的副产物氢氧化镁不会沉积在电极上从而使电解持续进行。将氢氧化镁从海水中分离后表面仍含有少量氯化钠，可用___________反复冲洗除去。将氢氧化镁加入稀盐酸中可制取氯化镁，其反应的化学方程式为___________。 ③电解熔融氯化镁可以制取金属镁，反应的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑，若通过该反应制取4.8t的镁，理论上需要 MgCl2的质量是____？(写出具体计算过程) 【答案】(1) 7 a (2) 氯化钠的溶解度受温度影响较小，降温结晶效果差，蒸发结晶更适合 Na2CO3（合理即可） 蒸发结晶、趁热过滤 (3) 蒸馏水 设需要氯化镁的质量为x。 解得：x=19t 答：理论上需要氯化镁的质量为19t。 【详解】（1）配制200g模拟海水，需要氯化钠的质量为：；配制过程中若其他操作正确，量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取溶剂水的体积偏小，会使溶液溶质质量分数偏大 。 （2）①氯化钠的溶解度受温度影响较小，降温结晶效果差，蒸发结晶更适合。 ②氯化钙能与可溶性碳酸盐反应生成沉淀，可加入碳酸钠溶液检验。 ③由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，提纯粗盐晶体的物理方法是蒸发结晶、趁热过滤，具体操作为：先将粗盐溶于水，然后通过加热蒸发溶剂，让氯化钠大量析出，而可溶性杂质（如氯化钙、氯化镁等）因为含量较少，会留在溶液中，然后趁热过滤，可得到较纯净的氯化钠晶体。 （3）①水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。 ②氢氧化镁难溶于水，将氢氧化镁从海水中分离后表面仍含有少量氯化钠，可用蒸馏水反复冲洗除去；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为。 ③见答案。 2．（2026·河南郑州·一模）我国是海洋大国，拥有丰富的海洋资源。某化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”的实践活动。 【任务一】调查海洋资源 (1)海底蕴藏丰富的石油和天然气资源。天然气主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为_______。 【任务二】利用海水制盐与用盐 1 t海水中氯化钠、氯化镁、硫酸镁的质量及溶解度 物质 氯化钠 氯化镁 硫酸镁 质量/g 26960 3065 2340 20 ℃时溶解度/g 36.0 54.6 33.7 70 ℃时溶解度/g 37.8 61.3 58.5 (2)制盐：利用1 t海水制盐的过程如图1所示。 ①操作Ⅰ的名称是_______。 ②加热蒸干海水得到淡水的过程，发生的变化是_______(填“物理变化”或“化学变化”)。 ③操作Ⅱ利用一定量的饱和氯化钠溶液冲洗粗盐，除去可溶性杂质。若选用不饱和氯化钠溶液冲洗粗盐，可能会造成的后果是_______。 ④操作Ⅱ也可以利用一定量的70℃的水提纯粗盐，将粗盐(从1 t海水中获得)中的氯化镁、硫酸镁除去，同时减少氯化钠的损失，理论上加入70℃的水的最少质量为_______g。 (3)用盐：在农业生产中，用氯化钠固体和水配制150 kg溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。 ①用所配溶液选出的种子整体质量不好。可能是配制溶液过程中，其他操作均正确，量取水时_______(填“仰视”或“俯视”)读数。(已知：溶液的溶质质量分数越大密度越大) ②欲筛选出更饱满的优质种子，现将150 kg溶质质量分数为16%的氯化钠溶液提升到20%，需再加入氯化钠的质量为_______kg。 【任务三】利用海水制氢与用氢 (4)我国首个海洋氢氨醇一体化项目成功在海上平台产出首批绿色甲醇，开创了清洁能源新纪元。利用海水制取的氢气与捕集的二氧化碳，在催化剂作用下转化为甲醇(CH3OH)和水。若生产10 t甲醇，理论上可减少二氧化碳排放的质量是多少？ 【答案】(1) (2) 过滤 物理变化 一部分氯化钠溶解在不饱和氯化钠溶液中，导致氯化钠损失 5000 (3) 仰视 7.5 (4)解：设理论上可减少二氧化碳排放的质量为x x=13.75 t 答：理论上可减少二氧化碳排放的质量是13.75 t。 【详解】（1）略。 （2）①操作Ⅰ实现了固体杂质泥沙和液体的分离，则操作是过滤。 ②加热蒸干海水得到淡水，过程中只有水的状态改变，没有新物质生成，是物理变化。 ③饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，不饱和氯化钠溶液可以继续溶解氯化钠，所以换为不饱和氯化钠溶液冲洗粗盐的后果是一部分氯化钠溶解在不饱和氯化钠溶液中，导致氯化钠损失。 ④水的最少质量需要确保将氯化镁、硫酸镁全部溶解。70 ℃时溶解1t海水中的氯化镁需要水的质量为，溶解1t海水中的硫酸镁需要水的质量为，所以水的最少质量为5000g。 （3）①用所配溶液选出的种子整体质量不好，证明溶液浓度偏低，则溶液溶质质量分数偏小。量筒用于量取水，则量取水的体积偏大，为仰视读数。 ②设需要加入氯化钠的质量为x ，x=7.5kg。 （4）见答案。 3．（2026·河南濮阳·一模）酸、碱、盐种类繁多，在生产和生活中有广泛应用。 (1)悦悦同学在进行化学实验操作时，不慎将盐酸洒到大理石地面上，有气体产生。这种气体是____（填字母）。 a.氮气　　　　 b.二氧化碳　　　　 c.氢气　　　　 d.氧气 (2)通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2：向一定体积NaOH溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-2所示。 ①由实验1可推测NaOH固体具有的性质是________。 ②实验2所发生的化学方程式为________。 ③实验2中所得b点溶液中离子数目：H+__Na+（选填“＞”“＜”“＝”或“不能确定”）。 (3)侯德榜是我国制碱工业的先驱，他创立了“联合制碱法”（又称侯氏制碱法），其中“碱”指的是__（填字母）。 a.烧碱             b.氢氧化钙             c.苏打             d.碳酸氢钠 (4)某粗盐样品中含有少量的硫酸镁杂质，欲通过洗涤的方法除去杂质硫酸镁，如表为此粗盐样品成分及70℃时各成分的溶解度。 物质 质量/g 溶解度/g 氯化钠 27 37.5 硫酸镁 3 58.5 柯柯同学设计方案如下： 取30g粗盐样品放在滤纸上，加入一定质量70℃的水，并趁热过滤，然后再将滤纸上的精盐转移到蒸发皿上烘干。回答下列问题： ①上述设计方案中，所需70℃水的最小质量是__g（结果保留两位小数）。 ②上述实验方案中，过滤时玻璃棒的作用是________。 (5)工业上利用Na2CO3和Ca(OH)2反应制取氢氧化钠，欲制取40t氢氧化钠，请计算理论上需要Na2CO3的质量。 【答案】(1)b (2) 吸水性 < (3)c (4) 5.13 引流 (5)解：设理论上需要的质量为x。 ， 答：理论上需要的质量为53t。 【详解】（1）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，因此不慎将盐酸洒到大理石地面上，产生的气体是二氧化碳，b正确； （2）①由图-1可知，在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量逐渐减少，说明NaOH固体具有吸水性； ②略； ③由图-2可知，a点对应溶液的pH=7，显中性，说明此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，消耗稀盐酸的体积为10mL，此时溶液中离子数目；b点时有15mL-10mL=5mL稀盐酸剩余，此时溶液中离子为，由于10mL稀盐酸中数目大于5mL稀盐酸中数目，所以b点溶液中离子数目：； （3）“联合制碱法”（又称侯氏制碱法）是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生成纯碱和氯化铵两种产品的方法，碳酸钠俗称苏打、纯碱，c正确； （4）①由表中信息可知，70℃时硫酸镁的溶解度为58.5g，30g粗盐样品中含有3g硫酸镁，通过洗涤的方法除去杂质硫酸镁，即使硫酸镁完全溶解在70℃的水中，故所需70℃水的最小质量是； ②略； （5）计算过程见答案。 4．（2026·河南信阳·一模）2026年我国航天领域将迎来全新突破，“梦舟一号”无人首飞、长征十号运载火箭测试、嫦娥七号探月任务将相继实施，为我国2030年实现中国航天员首次登月奠定基础。铝、锌、铁等金属及合金广泛用于各类航天设备的核心部件。 (1)“梦舟一号”返回舱外壳采用铝合金，铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是___________。 (2)长征十号发动机支架用高强度铁合金。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为___________。 (3)嫦娥七号铁制零部件需严格防锈，某兴趣小组用下图的实验装置探究铁锈蚀条件(夹持装置已略去)。 ①要想达到实验目的，还需补充什么实验___________？ ②打开活塞，向锥形瓶中缓慢滴加过氧化氢溶液，持续反应5分钟后，装置B中的现象是___________，达到实验目的之一、 ③实验室常用稀盐酸去除铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为___________。 (4)为探究锌、铁、银的金属活动性顺序，某同学利用下图所示装置进行实验。将金属铁加到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变成浅绿色；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中的溶液进入左管，观察到溶液浅绿色变浅直至消失。 ①请写出一个有关反应的化学方程式___________。 ②充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，请分析该固体的成分___________。 (5)航天设备导电触点选用黄铜。为了测定某黄铜样品(假设样品中仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组的同学称取10 g该黄铜粉末于烧杯中，加入50 g稀硫酸恰好完全反应，最后测得烧杯内剩余物的质量为59.8 g。计算该黄铜样品中铜的质量分数。 【答案】(1)常温下，铝能与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 (2) (3) 补充铁钉完全浸没在煮沸的蒸馏水中不生锈的实验 a处细铁丝生锈，b处细铁丝不生锈(或U形管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈) (4) [或] 一定有Fe、Ag，可能有Zn (5)解：设10 g该黄铜样品中锌的质量为x 生成氢气的质量为 该黄铜样品中铜的质量分数为 答：该黄铜样品中铜的质量分数为35%。 【详解】（1）常温下，铝能与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝有良好的抗腐蚀性能； （2）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （3）①要探究铁锈蚀的条件，需要对比铁在水、氧气单独存在和水与氧气同时存在的环境下的锈蚀情况。 当前装置B中是干燥的氧气，缺少铁只与水接触的实验。要想达到实验目的，还需要补充铁钉完全浸没在煮沸的蒸馏水中不生锈的实验； ②A装置中过氧化氢在二氧化锰催化下生成水氧气，a处细铁丝能与氧气和水同时接触，b处细铁丝只与氧气接触，所以可观察到，a处细铁丝生锈，b处细铁丝不生锈(或U形管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈) ③铁锈的主要成分氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为： ； （4）①首先，将金属铁加入Y形管右管的硝酸银溶液中，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，溶液逐渐变成浅绿色（硝酸亚铁溶液的颜色），反应的化学方程式为：； 然后，倾斜Y形管，使右管中的硝酸亚铁溶液进入左管，与锌粒反应，溶液浅绿色变浅直至消失，说明锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，反应的化学方程式为：； ②充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸有气泡产生，说明固体中含有能与稀硫酸反应生成氢气的金属（在锌、铁、银中，锌和铁能与稀硫酸反应产生氢气），锌会先与硝酸亚铁反应生成铁，若锌过量，固体中会有锌和铁；若锌恰好与硝酸亚铁完全反应，固体中会有铁和银， 由于滴加稀硫酸有气泡，说明固体中一定有铁，且可能有过量的锌，同时一定含有生成的银； （5）解析见答案。 5．（2026·河南焦作·一模）清代《随息居饮食谱》提到“皮蛋，味辛、涩、甘、咸，能泻热、醒酒、去大肠炎、治泻痢，能散能敛”。将生石灰，碳酸钠，水，食用盐和黄泥等配料按比例调成浆糊状，将调制好的料浆均匀裹满鲜蛋，密封保存，数天后即可食用。兴趣小组分析皮蛋外层泥料中配料成分实验流程如下： 回答下列问题。 (1)配料按比例调成浆糊状中发生反应的化学方程式为_________、_________。 (2)进行操作1的实验装置是____（填序号） A． B． C． D． (3)浸出液中一定含有的溶质是______；用pH试纸检测浸出液酸碱性时pH___7（填“<”、“>”或“=”）。 (4)浸出液可能含有碳酸钠，请设计实验检验浸出液是否含有碳酸钠____________（写出实验操作和现象） (5)在凉拌皮蛋中加入姜末或蒜末，尤其加入______（填厨房调味品名称）才能很好地中和皮蛋的涩味。 (6)工业上高温煅烧石灰石（主要成分是）可制取生石灰。取含杂质20%的石灰石l25t进行煅烧（杂质不反应），若煅烧一段时间后剩余固体质量为81t，通过计算判断石灰石是否完全分解。 【答案】(1) (2)B (3) 、 > (4)取少量浸出液，滴加足量稀盐酸，若产生气泡，则含有碳酸钠，若无气泡，则不含碳酸钠。（合理即可） (5)食醋 (6)解：设参加反应的的质量为x。 石灰石中含的质量为：。因为反应的质量等于石灰石中的初始质量，所以石灰石已完全分 答：石灰石完全分解。（合理即可） 【详解】（1）生石灰先和水反应，生成的氢氧化钙再和碳酸钠反应，化学方程式为： ；。 （2）操作1的目的是分离不溶性固体与液体，得到浸出液，该操作是过滤，故选B。 （3）配料中的食盐（氯化钠）不参与反应，且反应一定会生成氢氧化钠，因此浸出液一定含有的溶质是 ； 溶液中含碱性的氢氧化钠，因此pH > 7。 （4）碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故可设计实验为取少量浸出液，滴加足量稀盐酸，若产生气泡，则含有碳酸钠，若无气泡，则不含碳酸钠。 （5）涩味来自碱性物质，需要酸性调味品中和，厨房中常用的是食醋。 （6）根据质量守恒，煅烧后减少的质量为生成二氧化碳的质量： ，根据二氧化碳与碳酸钙的质量比可计算出碳酸钙的质量，根据碳酸钙的质量和碳酸钙的质量分数可判断石灰石是否完全反应，详细计算过程可参考答案。 6．（2026·河南新乡·一模）材料的利用在科技和人类日常生活中发挥着巨大的作用。 (1)2025年，我国人形机器人出货量很大。某款人形机器人面罩采用玻璃钢打造，该材料属于（填标号）____。 A．金属材料            B．合成材料            C．复合材料            D．无机非金属材料 其关节部位采用钛铝合金，该钛铝合金的硬度____纯铝的硬度（填“大于”“小于”或“等于”）。 (2)2026年2月7日，长征二号运载火箭成功发射可重复使用的试验航天器。此次任务中使用液氢为动力燃料，氢气作燃料的优势是____（答出一条即可）。 (3)“爆炸盐”是一种家庭常用洗涤剂，主要有效成分为过碳酸钠（），在水中易分解为两种化合物，其兼具碳酸钠和过氧化氢的性质。兴趣小组对某品牌“爆炸盐”进行如下探究：取少量该品牌爆炸盐于烧杯中，加水搅拌，形成无色溶液A；取少量溶液A于试管中，将带火星的木条伸入试管中，木条不复燃；加入少量固体时有大量气泡冒出，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃。 ①上述实验产生大量气泡的原因是______（用化学方程式表示）。 ②向溶液A中加入_____（任填一种），可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 (4)某超市出售的一种海盐由某盐场提供，该盐场用海水制得的粗盐中含有和可溶性杂质，为得到较纯的氯化钠，某化学小组设计了如下实验方案：溶解后，可依次加入过量的、和NaOH溶液，过滤，在滤液中加入适量盐酸后蒸发。 ①过程中的错误之处是_____。 ②除去中硫酸根离子发生反应的化学方程式是_____。 (5)钢铁也是生活中用处非常广泛的材料，炼钢厂用40 t含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，理论上需要消耗CO多少吨？ 【答案】(1) C 大于 (2)燃烧产物无污染（或热值高） (3) 稀盐酸（或稀硫酸等） (4) 溶液加在溶液之后 (5)设理论上需要消耗CO的质量为x，则 x=16.8t 答：理论上需要消耗CO16.8吨。 【详解】（1）玻璃钢是玻璃纤维与有机高分子材料复合而成的，属于复合材料，故选C； 合金的硬度比组成的纯金属的硬度大。所以钛铝合金的硬度大于纯铝的硬度。 （2）氢气燃烧只生成水，没有污染，且氢气的热值高等。 （3）①过碳酸钠（），在水中易分解为两种化合物，其兼具碳酸钠和过氧化氢的性质，而过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 ②碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故可加入稀盐酸或稀硫酸等。 （4）①镁离子能和氢氧根结合为氢氧化镁沉淀，硫酸根能和钡离子结合为硫酸钡沉淀，碳酸根能和钙离子结合为碳酸钙沉淀，且碳酸钠能除去过量的氯化钡，则溶液应加在溶液之后。 ②硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，反应的化学方程式为：。 （5）见答案。 7．（2026·河南安阳·二模）从不同角度认识化学反应能为我们理解和研究化学变化建构出立体的思维模型。 I.由宏观到微观 (1)如图是某反应的微观示意图。 ①微观分析，反应前后发生变化的微观粒子是______(填“分子”或“原子”) ②宏观分析，该反应产生了新物质，反应的化学方程式为______。 II.由现象到性质 (2)利用如图所示装置制取CO2并研究其性质。将Y形试管倾斜，使N中试剂流入M中与CaCO3完全反应，然后向M中注入足量浓NaOH溶液。 ①整个实验过程中，观察到气球先变大后变小，请分别用化学方程式解释原因______。 ②注入足量浓NaOH溶液充分反应后，M中的现象是什么______？ III.由定性到定量 (3)利用如图1所示装置，向含有少量酚酞溶液的20mL0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH(纵坐标)随所加盐酸体积(横坐标)变化的曲线。 ①实验时，图1所示装置中能够证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了化学反应的现象是_____。 ②图2中a点所示溶液中的溶质为______(不考虑酚酞)。 ③利用化学方程式能够对化学反应进行定量计算。请根据题中数据计算图2中b的值约为多少______。(该实验条件下，氢氧化钠溶液与盐酸的密度均约为1g/mL) 【答案】(1) 分子 (2) 、 产生白色沉淀 (3) 锥形瓶中溶液由红色变为无色 、（或氢氧化钠和氯化钠） 18.25 【详解】（1）由微观示意图可知，反应前是氨气分子和氧分子，反应后是氮气分子和水分子。①在化学变化中，分子可以再分，原子重新组合形成新的分子，所以反应前后发生变化的微粒是分子。 ②该反应是氨气和氧气在点燃条件下生成氮气和水，再配平即可。化学方程式为。 （2）①N（稀盐酸）中试剂流入M（）中反应产生二氧化碳，装置内气压变大，气球变大，反应化学方程式为；然后向M 中注入足量溶液，产生的二氧化碳被溶液吸收，装置内气压变小，气球变小，反应化学方程式为。 ②盐酸和碳酸钙反应产生的氯化钙与和反应产生的碳酸钠，反应产生白色沉淀碳酸钙，，故可以看到的现象为：产生白色沉淀。 （3）①酚酞遇碱变红，溶液中性或酸性时不变色，即为无色。滴了酚酞的氢氧化钠溶液变红，当滴入盐酸后，其与氢氧化钠发生中和反应，消耗氢氧化钠，碱性减弱，当pH降至7以下时，氢氧化钠被反应完全且酸过量，故可以看到锥形瓶中溶液由红色变为无色。 ②a点对应盐酸体积10mL，pH>7，溶液仍呈碱性，说明未完全反应，同时已有（）部分生成，所以a点溶质为：和（或氢氧化钠和氯化钠）。 ③b点盐酸体积计算（恰好中和点）： 设理论上需要稀盐酸的体积为x。 x=18.25mL 所以图中b约为18.25。 8．（2026·河南南阳·二模）石油被誉为“工业的血液”，是当今世界最重要的能源之一。海湾地区（中东）是全球石油供应的核心地带，近年来该地区因地缘局势紧张导致石油供应出现波动，全球对清洁能源转型的需求也更加迫切。我国坚持绿色发展理念，积极推动能源结构优化，为实现“碳达峰·碳中和”目标而不懈努力。请结合所学化学知识，回答下列问题。 (1)石油属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。石油通过分馏得到多种燃料和化工原料，该过程属于__________（填“物理”或“化学”）变化。 (2)氢能源是较理想的新能源之一。写出实验室制取氢气的化学方程式为__________。 (3)海湾地区在开采和加工石油的过程中会产生大量含盐废水（主要含NaCl、、等）和副产物粗盐。某学习小组对该地区的粗盐进行了提纯实验，流程如下： ①加入过量溶液时发生反应的化学方程式为__________。 ②最后一步加入适量稀盐酸的作用是__________。 ③若在蒸发结晶过程中未用玻璃棒不断搅拌，可能导致精盐产率__________（填“偏高”或“偏低”）。 (4)在石油化工行业，通过电解饱和食盐水可以制取大量的氢氧化钠，这是氯碱工业的核心反应。电解饱和食盐水制取氢氧化钠的化学方程式为： ____________________；请将横线上的产物化学式补充完整。 (5)我国“十四五规划”明确提出2060年前实现“碳中和”，CCUS（碳捕集、利用与封存）是国际公认的三大减碳途径。实际生产中可采用氢氧化钠溶液来捕集，若吸收13.2t二氧化碳，理论上需要10%的氢氧化钠溶液的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】(1) 不可再生 物理 (2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (3) 除去剩余的碳酸钠和氢氧化钠 偏低 (4) H2 Cl2 (5)设吸收13.2t二氧化碳，理论上需要10%的氢氧化钠溶液的质量是x， x=240t， 答：吸收13.2t二氧化碳，理论上需要10%的氢氧化钠溶液的质量是240t。 【详解】（1）石油属于化石燃料，化石燃料是古代生物的遗骸埋在地下亿万年经过一系列复杂变化而形成的，属于不可再生资源； 石油分馏过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化； （2）实验室制取氢气的原理是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； （3）①和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：； ②稀盐酸和剩余的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以最后一步加入适量稀盐酸的作用是：除去剩余的碳酸钠和氢氧化钠； ③蒸发时未用玻璃棒不断搅拌，会造成液滴飞溅，得到的精盐的质量偏少，会造成精盐的产率降低； （4）化学反应前后，原子的种类、质量、个数均不变，反应前有2个钠原子、2个氯原子、4个氢原子和2个氧原子，反应后有2个钠原子、2个氢原子和2个氧原子，所以空格处的物质中分别含有：2个氢原子、2个氯原子，化学式分别为：H2、Cl2； （5）见答案。 9．（2026·河南三门峡·二模）《随息居饮食谱》中记载皮蛋具有中和胃酸、保护血管等功能。品尝皮蛋有明显涩味，化学社团以“皮蛋”为主题开展项目式学习。 【任务一】体验皮蛋制作工艺 制作流程： (1)新鲜鸭蛋中富含的营养物质为________。 (2)下列关于皮蛋制作的说法错误的是________(填字母) A．“选蛋”时需要挑选新鲜、无破损的鸭蛋 B．“裹料泥”时，料泥的用量越多，制作效果越好 C．“裹稻壳”可隔离料泥，防止鸭蛋之间相互粘连 D．“密封腌制”可防止料泥与空气接触，保证腌制效果 (3)戴上手套将皮蛋粉加水“配料”时感到烫手，主要原因是生石灰与水反应______(“放出”或“吸收”)热量。 【任务二】探究皮蛋涩味来源 【查阅资料】涩味来自皮蛋浸出液中的碱性物质，碱液会渗入蛋内使蛋白质凝固。 (4)结合皮蛋粉成分分析，皮蛋制作过程中一定会生成NaOH。相关反应的化学方程式为ⅰ.，ⅱ.________。 【提出问题】皮蛋浸出液中的碱性物质除了NaOH，还可能有什么？ 【作出猜想】猜想一：    猜想二： 【进行实验】 (5) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量浸出液，滴加足量_______ 始终无气泡产生 猜想一不成立 ②另取少量浸出液，通入气体 ________ 猜想二成立 【任务三】解密皮蛋去涩原理 (6)皮蛋略带碱涩味。食用皮蛋时加入食醋可除去其涩味的原因是________。 (7)取40 g皮蛋浸出液(假设其中的碱性物质仅为NaOH)，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全中和时消耗稀盐酸20 g。计算该浸出液中NaOH的质量分数。 【答案】(1)蛋白质 (2)B (3)放出 (4) (5) 稀盐酸（合理即可） 溶液变浑浊 (6)食醋中的醋酸能与皮蛋中的碱发生中和反应 (7)解：设40g皮蛋浸出液中氢氧化钠的质量为x   x=0.8g 则该浸出液中NaOH的质量分数为： 答：该浸出液中NaOH的质量分数为2% 【详解】（1）动物肌肉、皮肤、毛发，奶制品、豆制品、蛋类等富含蛋白质，故新鲜鸭蛋中富含的营养物质为：蛋白质； （2）A. 正确； B. “裹料泥”时，料泥应适量，料泥过多会导致皮蛋碱性过强，影响皮蛋的品质和口感，错误； C. 正确； D. 料泥中生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，从而变质，故应“密封腌制”，防止料泥与空气接触，正确； （3）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热； （4）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，从而得到氢氧化钠； （5）①碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故滴加足量稀盐酸，始终无气泡产生，说明不含碳酸钠，说明猜想一不成立； ②二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故溶液变浑浊，说明含氢氧化钙，说明猜想二成立； （6）见答案； （7）见答案。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $