专题一 物质的分类及转化 物质的量 专项训练-2027届高三化学一轮复习

**基本信息** 聚焦物质分类、转化及定量计算，以高考真题为载体，构建从概念辨析到实际应用的逻辑链条，强化化学观念与科学思维 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质的组成、性质和分类|5题|概念辨析（物质分类、用途判断）|以元素观为核心，从宏观物质到微观构成，建立物质多样性认知| |物质的转化与氧化还原|5题|情境应用（工业流程、化学变化判断）|基于转化规律，结合真实情境（如酿酒、制硝酸），体现变化观念| |物质的量|6题|定量计算（阿伏加德罗常数、溶液配制）|以NA为工具，连接微观粒子与宏观量，强化定量思维与科学探究|

专题一　物质的分类及转化　物质的量 午间练（16题·满分48分·限时25分钟） 班级：__________　　姓名：__________　　得分：__________ 一、物质的组成、性质和分类（第1～5题） 1. ★(2023江苏,1) 我国提出2060年前实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的“碳”是指（　　） A. 碳原子　　B. 二氧化碳 C. 碳元素　　D. 含碳物质 2. ★(2022江苏,1) 我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是（　　） A. 陶瓷烧制　　B. 黑火药 C. 造纸术　　D. 合成结晶牛胰岛素 3. ★(2025浙江6月,1) 下列属于含氧酸盐的是（　　） A. NaCl　　B. K2CO3 C. H2SO4　　D. CH3OH 4. ★(2025安徽,1) 下列有关物质用途的说法错误的是（　　） A. 生石灰可用作脱氧剂　　B. 硫酸铝可用作净水剂 C. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂　　D. 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 5. ★(2024广西,1) 《天工开物》记载：软浆车榨蔗汁，一石汁下石灰五合，取汁煎糖，冷凝成黑沙，黄泥水淋下成白糖。下列说法错误的是（　　） A. 石灰可中和蔗汁中的酸性物质　　B. “冷凝成黑沙”是结晶过程 C. “黄泥水淋下”的目的是脱色　　D. “白糖”的主要成分是葡萄糖 二、物质的转化与氧化还原（第6～10题） 6. ★(2026常州期末,1) 金坛封缸酒酿制技艺是国家级非物质文化遗产。下列工序中主要发生化学变化的是（　　） A. 洗米　　B. 拌曲 C. 发酵　　D. 压榨 7. ★(2021江苏,7) 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（　　） A. NO(g) → HNO3(aq)　　B. 稀HNO3(aq) → NO2(g) C. NO(g) → N2(g)　　D. NO3-(aq) → N2(g) 8. ★(2024江苏,10) 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（　　） A. HCl制备：NaCl溶液 → H2和Cl2 → HCl　　B. 金属Mg制备：Mg(OH)2 → MgCl2溶液 → Mg C. 纯碱工业：NaCl溶液 → NaHCO3 → Na2CO3　　D. 硫酸工业：FeS2 → SO2 → H2SO4 9. ★(2023江苏,8) 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（　　） A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNO3(稀) → NO → NO2　　B. 工业制硝酸过程中的物质转化：N2 → NO → HNO3 C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO+2CO → N2+2CO2　　D. 实验室制备少量NH3的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 → CaCl2+2NH3↑+2H2O 10. ★(2026盐城、南京期末,8) 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化表示正确的是（　　） A. NaCl(aq) → NaHCO3(s) → Na2CO3(s)　　B. Ca(ClO)2(aq) → HClO → Cl2 C. CuSO4(aq) → Cu(OH)2悬浊液 → Cu　　D. FeS2(s) → SO2(g) → H2SO4(aq) 三、物质的量（第11～16题） 11. ★(2026广东,7) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　） A. 23 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数为NA　　B. 1 mol Na与足量O2反应完全，Na失去的电子数为NA C. 标准状况下，22.4 L CH3Cl中含有极性共价键的数目为NA　　D. 1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1NA 12. ★(2025黑吉辽内蒙古,4) 钠及其化合物的部分转化关系为：NaCl —①→ Na —②→ Na2O2 —③→ NaOH → NaClO。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A. 反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA　　B. 反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C. 反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA　　D. 100 mL 1 mol/L NaClO溶液中，ClO-的数目为0.1NA 13. ★(2025江西,5) 乙烯是植物激素，可催熟果实。植物体内乙烯可由1-氨基环丙烷-1-羧酸（C4H7NO2）在O2作用下合成：2C4H7NO2 + O2 → 2C2H4 + 2HCN + 2CO2 + 2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A. 2.24 L C2H4中σ键的数目为0.5NA　　B. 0.1 mol HCN中π电子的数目为0.3NA C. 9 g H2O中孤电子对的数目为0.5NA　　D. 消耗1 mol O2，产物中sp杂化C原子数目为4NA 14. ★(2026贵州,6) 法医学中可通过“砷镜”反应鉴定含砷化合物：①As2O3+6Zn+12HCl → 2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O；②2AsH3 → 3H2+2As(砷镜)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A. 1.8 g D2O中含有的质子数目为1.0NA　　B. 反应②中每生成1 mol As转移电子数目为3NA C. 1.0 L 0.1 mol/L ZnCl2溶液中，Cl-数目为0.1NA　　D. 25 ℃和101 kPa下，2.24 L AsH3含有的原子数目为0.40NA 15. ★(2023全国甲,9) 实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol/L的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有（　　） ①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯 A. ①②④⑥　　B. ①④⑤⑥ C. ②③⑦⑧　　D. ①⑤⑥⑧ 16. ★(2025山东,4) 称取1.6 g固体NaOH配制400 mL浓度约为0.1 mol/L的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是（　　） A. 100 mL烧杯　　B. 500 mL容量瓶 C. 500 mL量筒　　D. 500 mL细口试剂瓶（具橡胶塞） 参考答案 【答案速查】 1—5：B　 　D　 　B　 　A　 　D 6—10：C　 　C　 　A　 　B　 　D 11—16：B　 　A　 　D　 　B　 　D　 　B 【简析】 1. 碳中和中的“碳”指二氧化碳（CO2），即通过节能减排等措施抵消生产、生活排放的CO2。 2. 1965年我国首次人工全合成结晶牛胰岛素，属于蛋白质；陶瓷、黑火药、造纸术均不是蛋白质。 3. K2CO3由K+与CO32-构成，CO32-来自含氧酸H2CO3，属含氧酸盐；NaCl是不含氧酸盐，H2SO4是酸，CH3OH是有机物。 4. 生石灰常作干燥剂或用于中和酸性物质，不能简单说成脱氧剂；硫酸铝水解生成Al(OH)3胶体，可吸附净水。 5. 白糖的主要成分是蔗糖；生石灰（CaO）遇水成Ca(OH)2可中和酸性物质，煎糖冷凝为结晶，“黄泥水淋下”起脱色（吸附色素）作用。 6. 发酵时微生物把糖类转化为酒精，生成新物质，属化学变化；洗米、拌曲、压榨主要为物理过程。 7. A：NO不能一步生成HNO3，需先氧化为NO2；B：稀硝酸的还原产物是NO而非NO2；C：2NO+2CO→N2+2CO2（汽车尾气处理）可实现；D：NO3-还原为N2需特定还原剂和条件，不能简单一步实现。 8. A：电解饱和食盐水得H2和Cl2，H2+Cl2=2HCl可实现；B：Mg应由电解熔融MgCl2制得，电解MgCl2溶液得不到Mg；C：应先向饱和NaCl溶液通入NH3、CO2再析出NaHCO3；D：FeS2焙烧得SO2，还需经催化氧化等步骤，不能直接生成H2SO4。 9. 工业制硝酸的流程应为NH3→NO→NO2→HNO3，N2不能直接转化为HNO3；A、C、D表述均正确。 10. FeS2焙烧生成SO2，SO2经催化氧化、吸收可制得H2SO4，流程可实现；A：须先向饱和NaCl溶液通入NH3、CO2；B：HClO不能一步生成Cl2；C：Cu(OH)2悬浊液不能一步生成Cu。 11. B：Na由0价升高到+1价，1 mol Na失NA个电子；A：NO2与N2O4的最简式均为NO2，但混合比例不定，N原子数介于0.5NA与NA之间；C：1 mol CH3Cl含3个C—H键和1个C—Cl键，共4 mol极性键；D：NH4+水解，溶液中NH4+数目小于0.1NA。 12. A：反应①电解熔融NaCl生成Cl2，11.2 L(标况)即0.5 mol Cl2，含1 mol氯原子，为NA；B：2.3 g Na生成0.05 mol Na2O2，只含0.05 mol非极性键(O—O)；C：Na2O2与H2O反应为歧化，1 mol Na2O2只转移1 mol电子；D：ClO-水解，数目小于0.1NA。 13. D：由反应式知，消耗1 mol O2生成2 mol HCN和2 mol CO2，二者中的C均为sp杂化，共4 mol C原子，为4NA；A：2.24 L未指明标准状况；B：HCN（H—C≡N）含2个π键、共4个π电子，0.1 mol HCN含0.4NA个π电子；C：9 g H2O即0.5 mol，每个H2O分子含2对孤电子对，共1 mol，为NA。 14. B：AsH3中As为+3价，生成0价As，生成1 mol As转移3 mol电子；A：D2O摩尔质量为20 g/mol，1.8 g为0.09 mol，质子数为0.9NA；C：Cl-应为0.2NA；D：25 ℃、101 kPa不是标准状况，Vm≠22.4 L/mol。 15. 粗盐提纯需过滤、蒸发（用烧杯、酒精灯），配制NaCl溶液需天平（称量）、容量瓶（定容）、烧杯（溶解），故为①⑤⑥⑧；不需温度计、坩埚、分液漏斗、滴定管。 16. 题目要求配制“浓度约为0.1 mol/L”的溶液，属于粗略配制：用烧杯溶解固体、量筒量取约400 mL水即可，无需精确的容量瓶；配好的NaOH溶液应保存在带橡胶塞的细口试剂瓶中。 学科网（北京）股份有限公司 $